《青海省海南市2023年高三六校第一次联考化学试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《青海省海南市2023年高三六校第一次联考化学试卷含解析.pdf（22页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023学年高考化学模拟试卷考生请注意：1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验操作、现象和所得出结论正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再加入新制CU（OH）2,加热没有出现砖红色沉淀淀粉没有水解B取少量M g（O H”悬浊液，向其中滴加适量浓C H 3 c o O
2、 N H 4 溶液M g（O H）2 溶解CH3COONH4 溶液呈酸性C将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高镒酸钾溶液中酸性高镒酸钾溶液褪色石蜡油分解产物中含有不饱和燃D将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸储水浸泡，取滤液滴加硫酸溶液，再加入淀粉溶液溶液变蓝海带中含有丰富的12A.A B.B C.C D.D2、氟氨化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCCh+2HCN=CaCN2+COT+H2T+CO2T，下列说法正确的是A.C O 为氧化产物，%为还原产物 B.CaCNz含有共价键，属于共价化合物C.H C N 既是氧化剂又是还原剂 D.
3、每消耗lOgCaCCh生成2.24LCO23、乙醇催化氧化制取乙醛（沸点为20.8C,能与水混溶）的装置（夹持装置已略）如图所示。下列说法错误的是A.中用胶管连接其作用是平衡气压，便于液体顺利流下B.实验过程中铜丝会出现红黑交替变化C.实验开始时需先加热，再通0 2,然后加热D.实验结束时需先将中的导管移出，再停止加热。4、五种短周期元素T、W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。T 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，W的简单气态氢化物遇Z 的氢化物产生白烟。T、Z 原子最外层电子数之和等于X 的核外电子总数，T 和 Y 位于同一主族。下列推断正确的是（）A.原子半径：TVW VZVYV
4、XB.简单气态氢化物的热稳定性：YTWC.氧化物对应水化物的酸性：YVTVW VZD.X3W和 XW3都是离子化合物，但所含化学键类型不完全相同5、下列五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z 为同周期元素）。元素XWYZR原子半径（pm）37646670154主要化合价+1-1-25、3+1下列叙述错误的是A.原子半径按X、W、Y、Z、R 的顺序依次增大B.X、Y、Z 三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体C.W、Y、Z 三种元素形成的气态氢化物稳定性：ZH3H2YHWD.R 元素可分别与X、W、Y 三种元素形成离子化合物6、化学与生活密切相关，下列过程与氧
5、化还原反应无关的是（）A.A B.BD.D7、a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期序数与族序数相同；d 与 a 同族，下列叙述不正确的是（）A.原子半径：b c d aB.4 种元素中b 的金属性最强C.b 的氧化物的水化物可能是强碱D.d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.某密闭容器中盛有O.lmolNz和 0.3molH2,在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NAB.常温下，lL p H=9 的 CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为IxlO 9C.
6、14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3*xH2O,电极反应转移的电子数为0.5NAD.标准状况下，2.24L丙烷含有的共价键数目为1.1M9、对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),以下表示中，反应速率最快的是A.v(A)=0.8 moV(L-s)B.v(B)=0.4 mol/(L-s)C.v(C)=0.6 mol/(L-s)D.v(D)=L8 mol/(L-min)10、下列反应的离子方程式正确的是()A.向AgNO,溶液中滴加氨水至过量：Ag+NH3.H2O=AgOH i +NH：B.向 Mg(OH)2 悬浊液中滴加 FeCh 溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(O
7、H)3+3Mg2+C.向 Na2s2O3 溶液中加入足量稀硫酸：2S2O32+4H+=SO42+3S；+2H2OD.向苯酚钠溶液中通入少量CO?气体：2c6H5(y+CO2+H2O=2C6H5OH+CO3*11、25时，向 20.00mL0.1mol/LH2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的c 水(O H)的负对数-Ige水(OH-)即 pOH*与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是A.水的电离程度：MP B.图中P 点至Q 点对应溶液中1rK逐渐增大c(X )C.N 点和Q 点溶液的pH相同 D.P 点溶液中C(O H)=C(H+)+C(H X)+
8、2C(H 2 X)12、用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是H,0A.装置配制100 mL某浓度NaNCh溶液分离嗅苯和水混合物验证质量守恒定律D.可以实现防止铁钉生锈铁钉13、比较纯碱的两种工业制法，正确的是筑化钠溶液选项项目氨碱法联合制碱法A.原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳B.可能的副产物氯化钙氯化钱C.循环物质氨气、二氧化碳氨气、氯化钠D.评价原料易得、产率高设备简单、能耗低A.AB.BD.D14、正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是（）A.NaCl称取一定量的NaCli9氮氯化钠溶液B.制备氢氧化亚铁并观察其颜色-!-I：新寿琼酸亚铁溶液C.检验浓硫
9、酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子4T T T反应后的噩 时 混 合 液D.收集NCh并防止其污染环境m.I,Aiilh iK N a O H3溶液15、2005年法拉利公司发布的敞篷车（法拉利Superamerica）,其玻璃车顶采用了先进的电致变色技术，即在原来玻璃材料基础上增加了有电致变色系统组成的五层膜材料（如图所示）。其工作原理是：在外接电源（外加电场）下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。下列有关说法中不正确的是（）/透明导电层WO3/UWO3.一电致变色层，、;食盯卸擎钝事g货期裨舅为,1常子导体层Fe4Fe(CN)6b/LuFe4rFe(
10、CN)6b/窗子储存层B 一1透明导电层0EO:WOj和 LuFolFeCCN)6b 场无色透明，UWOjft FMF(CN)1 1b 1助 蓝 色，A.当 A 外接电源正极时，I#脱离离子储存层B.当 A 外接电源负极时，电致变色层发生反应为：WO3+Li+e=LiWO3C.当 B 外接电源正极时，膜的透过率降低，可以有效阻挡阳光D.该电致变色系统在较长时间的使用过程中，离子导体层中Li+的量可保持基本不变16、下列实验可以达到目的是()选项实验目的实验过程A探究浓硫酸的脱水性向表面皿中加入少量胆矶，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象B制取干燥的氨气向生石灰中滴入浓氨水，将产生的气体通
11、过装有P2O5的干燥管C制备氢氧化铁胶体向饱和氯化铁溶液中滴加氨水D除去M gCL溶液中少量FeCh向溶液中加入足量M gO粉末，充分搅拌后过滤A.A B.B C.C D.D二、非选择题(本题包括5小题)17、一种防止血栓形成与发展的药物J的合成路线如图所示(部分反应条件略去):(1)A中 官 能 团 的 名 称 是,反 应 的 反 应 类 型 是.(2)J的分子式是 F的结构简式是 o(3)反应的化学方程式为 o(4)已知C有多种同分异构体。写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式 o (只需写出两个)苯环上有两个处于对位上的取代基；Imol该有机物与足量金属钠反应生成1g氢气。(5)
12、请参照J的合成方法，完成下列合成路线：_OHJ(C H3CO)2OY.CH.OHCO(OC2H匹一定条件，葭人o人018、由乙烯和其他无机原料可合成环状化合物，其合成过程如下图所示(水及其他无机产物均已省略):8r2水解(G A-B-C-D 浓 H2s0,4g请分析后回答下列问题：反 应 的 类 型 分 别 是 ,(2)D物质中的官能团为 o(3)C物 质 的 结 构 简 式 为,物质X 与 A 互为同分异构体，则 X 的 结 构 简 式 为,X 的名称为.(4)B、D 在一定条件下除能生成环状化合物E 外，还可反应生成一种高分子化合物，试写出B、D 反应生成该高分子化合物的方程式19、制备N
13、2H4丑2。(水合脱)和无水Na2sCh主要实验流程如下：NaOH溶液 尿素 S02Ch 步骤 水合腓溶液已知：氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；N2H4 H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2步骤 II 步骤 HI Na2CO3 步骤 IV-+Na2s。3从流程分析，本 流 程 所 用 的 主 要 有 机 原 料 为 (写名称)。步骤I 制备NaClO溶液时，若温度为41,测得产物中除NaClO外还含有NaClO3,且两者物质的量之比为5：1,该反应的离子方程式为.实验中，为使步骤I 中反应温度不高于40 C,除减缓CL的通入速率外，还可采取的措施是。步骤H合成N2H4近2。(沸点约
14、118)的装置如图。NaClO碱性溶液与尿素 CO(NH2)2(沸点1 9 6 6 C)水溶液在 40以下反应一段时间后，再迅速升温至11(TC继续反应。使用冷凝管的目的是 滴 液 漏 斗 内 的 试 剂 是;将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是;写出流程中生成水合肺反应的化学方程式 o 步 骤 IV制备无水Na2s03（水溶液中H2s03、HSO3 -随 pH 的分布如图所示）。边 搅 拌 边 向 Na2cCh溶液中通入SO2制 备 NaHSCh溶液。实验中确定停止通S（h 的 pH 值为_ （取近似整数值，下同）；用制得的NaHSCh溶液再制Na2sCh溶液 的 pH 应控制在_。20
15、、S2a2是有机化工中的氯化剂和中间体，为浅黄色液体。可由适量氯气通入熔融的硫磺而得。CL能 将 S2c12氧化为SC12,SCL遇水发生歧化反应，并且硫元素脱离水溶液。已知:回答下列问题。物质Ss2cLS C I：沸点/C4 4 51 3 85 9熔点/C1 1 3-7 6-1 2 2(1)写出下列反应的化学方程式制取氯气：SC12与水反应：。(2)为获得平稳的氯气气流，应_o(3)C 装置中进气导管应置于熔融硫上方且靠近液面，还是伸入熔融硫的下方？请判断并予以解释一。(4)D 装置中热水浴(60)的作用是.(5)指出装置D 可能存在的缺点 o21、氨为重要化工原料，有广泛用途。(1)合成氨
16、中的氢气可由下列反应制取：a.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH=+216.4KJ/molb.CO(g)+H2O(g)4 CO2(g)+H2(g)AH=-4L2kJ/mol则反应 CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)AH=(2)起始时投入氮气和氢气分别为Imol、3m ol,在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如图。300 7VU恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是(填序号):A.N2和 H2的转化率相等B.反应体系密度保持不变C(H9)C.口、的比值为3:2c(N H jD C(N-22)-2Pl P2(填“”、V、“=，下
17、同)：反应平衡常数：B 点 D 点;C 点 H2的转化率;(数值保留0.1%)在 A、B 两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氢气平均速率:v(A)v(B)(填“”、“V”、“=”)。(3)已知25时由Na2sCh和 NaHSCh形成的混合溶液恰好呈中性，则该混合溶液中各离子浓度的大小顺序为(已知25时，H2sCh的电离平衡常数Kai=lxlO 2,Ka2=lxl0-7)参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C【解析】A.应加入碱溶液将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生红色沉淀，选 项 A 错误；B、CH3COONH4溶液呈中性，取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH
18、3coONH 溶液是由于钱根离子消耗氢氧根离子，使氢氧化镁的溶解平衡正向移动，Mg(OH)2溶解，选 项 B 错误；C、将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高铳酸钾溶液，高镭酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解生成不饱和崎，选 项 C 正确；D、灼烧成灰，加蒸储水浸泡后必须加氧化剂氧化，否则不产生碘单质，加淀粉后溶液不变蓝，选 项 D 错误。答案选C。2、C【解析】A.HCN中碳的化合价为+2价，CO中碳的化合价也是+2价，CO既不是氧化产物也不是还原产物，A 错误；B.CaCNz中含有离子键和共价键，属于离子化合物，B 错误；C.HCN中 H 的化合价降
19、低，C 的化合价升高，HCN既是氧化剂又是还原剂，C 正确；D.每消耗lOgCaCCh生成O.lmoKXh,没有说明温度和压强，无法计算二氧化碳的体积，D 错误；答案选C。3、C【解析】A.装置中若关闭K 时向烧瓶中加入液体，会使烧瓶中压强增大，双氧水不能顺利流下，中用胶管连接，打 开 K 时,可以平衡气压，便于液体顺利流下，A 选项正确；B.实验中Cu作催化剂，但在过渡反应中，红色的Cu会被氧化成黑色的CuO,CuO又会被还原为红色的C u,故会出现红黑交替的现象，B 选项正确；C.实验开始时应该先加热，防止乙醇通入时冷凝，C 选项错误；D.为防止倒吸，实验结束时需先将中的导管移出，再停止加
20、热，D 选项正确；答案选c。4、D【解析】五种短周期元素T、W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。通过T 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代可以判断，T 为 C 元素；根 据 W 的简单气态氢化物遇Z 的氢化物产生白烟，W 的原子序数小于Z 可以判断出，W 为 N 元素，Z 为 C1元素；T、Z 原子最外层电子数之和等于X 的核外电子总数可以判断出，X 的核外电子数为11,X 为 Na；T 和 Y 位于同一主族，T 的原子序数最小，判断出Y 为 Si元素。【详解】A.根据元素电子层数和核电荷数判断，原子半径大小为：WTZYTY,B 错误；C.氧化物对应水化物的酸性无法判断，C 错误；D.
21、X3W和 XW3分为NasN和 NaN3,两者都是离子化合物，但 NajN仅含有离子键，NaNj中即含离子键也含共价键,D 正确；答案选D。5、C【解析】主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，最低负化合价=族序数-8,根据元素化合价知，X、R 属于第IA族元素，W 属于第VUA族元素，Y 属于第VIA族元素，Z 属于第VA族元素，原子电子层数越多其原子半径越大，X 原子半径最小，则 X 为 H 元素，W、Y、Z 原子半径相近，根据其族序数知，W 是 F 元素、Y 是 O 元素、Z 是 N 元素，R原子半径最大，且位于第IA族，则 R 是 Na元素。【详解】A 项、同主族元素从上到下，原子
22、半径依次增大，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则 H、F、O、N、Na的原子半径依次增大，故 A 正确；B 项、由 H、O、N 三种元素形成的化合物可能是离子晶体，如 NH4NO3为离子晶体，可能是分子晶体，如 HNO3为分子晶体，故 B 正确；C 项、元素的非金属性越强，形成的气态氢化物稳定性越强，非金属性的强弱顺序为WYZ,则气态氢化物稳定性的强弱顺序为HWH2YZH3,故 C 错误；D 项、Na元素可分别与H 元素、F 元素和O 元素形成离子化合物NaH、NaF和 NazO（或 NazCh）,故 D 正确。故选C。【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意位置、结构、性质的相互关系，利
23、用题给表格信息正确判断元素是解本题的关键。6、D【解析】A.锂电池使用过程中，锂失电子发生氧化反应，故不选A；B.铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，铝失电子发生氧化反应，故不选B；C.长征五号运载火箭采用液氢液氧作为推进剂，发射过程发生氧化还原反应放热，故不选C；D.用“天眼”接收宇宙中的射电信号，没有生成新物质，不属于化学变化，故 D 选；故选D。7、D【解析】a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同，则 a 的核外电子总数应为8,为 O 元素，则 b、c、d 为第三周期元素，c 所在周期数与族数相同，应 为 A1元素，d 与 a
24、 同族，应为 S 元素，b 可能为Na或 M g,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。【详解】由以上分析可知a 为 O 元素，b 可能为Na或 Mg元素，c 为 A1元素，d 为 S 元素，A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：b c d a,故 A正确；B,同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性bc,a、d 为非金属，则 4 种元素中b 的金属性最强，故B 正确；C.b 可能为Na或 M g,其对应的氧化物的水化物为NaOH或 Mg(OH)2,则 b 的氧化物的水化物可能是强碱，故 C 正确；D.一般来说，元素的非金属
25、性越强，对应单质的氧化性越强，非金属性：O S,则氧化性：O2 S,则 a 单质的氧化性较强，故 D 错误。答案选D。8、C【解析】A.合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，则转移的电子数小于0.6 M,故 A 错误；B.CH3coONa属于强碱弱酸盐，醋酸根的水解促进水的电离，C(H2O)I6S5=C(OH)=1 x 1(r5mol/L,则发生电离的水分子数为 ILxlxlO-5moi/LXNA=1X10-5NA,故 B 错误；C.Fe发生吸氧腐蚀，铁作负极，电极反应为：Fe-2e=Fe2+,正极反应为：02+4&+21120=40m，然 后 Fe?+与OIT反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被
26、氧气氧化为氢氧化铁，最后生Fe14g2O,xH2O.14.0gFe的 物 质 的 量 为 就 于0.25m 3,则电极反应转移的电子数为0.25molx2=0.5mol,故 C 正确；D.标准状况下，2.24L丙烷的物质的量为O.lmol,而丙烷中含10条共价键，故 O.lmol丙烷中含有的共价键数目为N,、,故 D 错误；故选C。【点睛】水电离的c(H+)或 c(OH-)的计算技巧(25 C 时)(1)中性溶液：c(H+)=c(OH)=1.0 xl0 7 mol-L1.(2)酸或碱抑制水的电离，水电离出的c(H+)=e(OH)10m oH/i时，就 用 10年除以这个浓度即得到水电离的c(H
27、+)。(3)可水解的盐促进水的电离，水电离的c(H+)或 c(OH-)均大于lO,m o llL 若给出的c(H+)10。moi L“，即为水电离的 c(H+)；若给出的c(H+)B【解析】A.向 AgNCh溶液中滴加氨水至过量，会形成银氨络离子，反应的离子方程式为：Ag+2NH3 H2O=Ag(NH3)2+2H2O,A 错误；B.由于Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度，所以向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCb溶液，会发生沉淀转化，形成Fe(OH)3 沉淀，离子反应为 3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+,B 正确；C.向 Na2s2。3溶液中加入足量稀硫酸
28、，发生反应生成Na2s04、单质S、SO2、H2O,离子方程式为：S2O32+2H+=S；+SO2T+H2O,C 错误；D.向苯酚钠溶液中通入少量CCh气体，发生反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3,D 错误；故合理选项是B。11、D【解析】-Ig e水(OH-)越小，c 水(OH-)越大，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，且酸中c(H+)越大、碱中c(OH-)越大，其抑制水电离程度越大，则 c 水(OH)越小，据此分析解答。【详解】A.M 点水电离出的cAOH-)为 10-u mol/L,P 点水电离出的c 水(汨-)为10
29、号*m ol/L,水的电离程度M V P,故 A 错误;B.水解平衡常数只与温度有关，P 点至Q 点溶液中c(OH)依次增大，则以 巴)*C力，=依c(X)c(X-)c(OH)c(JH)次减小，故 B 错误；C.N 点到Q 点，加入的NaOH逐渐增多，溶液的pH逐渐增大，故 C 错误；D.P 点溶质为N azX,溶液中存在质子守恒，c(OH)=c(H+)+c(HX)+2C(H2X),故 D 正确；故选D。【点睛】明确图象曲线变化的含义为解答关键。本题的易错点为B,要注意电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积常数、溶度积等常数都是只与温度有关的数据，温度不变，这些常数不变。12、B【解析】A.配
30、制溶液时，NaN(h 固体不能直接放在容量瓶中溶解，故 A 错误；B.澳苯的密度大于水，不溶于水，溪苯在下层，故 B 正确；C.盐酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳，反应后容器中物质的总质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故 C错误；D.作原电池正极或电解池阴极的金属被保护，作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀，该装置中Fe作负极而加速被腐蚀，不能防止铁钉生锈，故 D 错误；答案选B。【点睛】本题的易错点为C,验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。13 B【解析
31、】氨碱法制纯碱，以食盐（氯化钠）、石灰石（经煨烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料，先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铁溶液.其化学反应原理是：NaCl+NH,+H2O+CO2=NaHCO,I +NH4C1,将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煨烧制得纯力 口 执碱产品2NaHCC）3*N a2cO+H zO+C O?T,放出的二氧化碳气体可回收循环使用。含有氯化镂的滤液与石灰乳Ca（OH）2 混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。CaO+H2O=Ca（OH）2,力 口 执2NH4C1+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3 T+2H
32、2O,氯化钠的利用率低。联合制碱法，以氨气、水、二氧化碳、氯化钠为原料。氨气与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钱，这是第一步。第二步是：碳酸氢钱与氯化钠反应生成氯化核和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为在该温度下它的溶解度较小。最后一步，加热析出的碳酸氢钠得到纯碱，原理（方程式）为：（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（2）NH4HCO3+NaCl=NH4cl+NaHCO3 J力 口 执（3）2NaHCO,Na2CO3+H2O+C 02 T,保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高；NH4cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成C 0 2,革除了 CaCO
33、：制CO?这一工序。【详解】A.氨碱法原料有：食盐（氯化钠）、石灰石（经煨烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气，联合制碱法原料有：食盐、氨气、二氧化碳，A错误；B.氨碱法可能的副产物为氯化钙，联合制碱法可能的副产物氯化钱，B正确；C.氨碱法循环物质：氨气、二氧化碳，联合制碱法循环物质：氯化钠，二氧化碳，C错误；D.氨碱法原料（食盐和石灰石）便宜，产品纯碱的纯度高，副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用，制造步骤简单,适合于大规模生产，但设备复杂；能耗高，氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72%74%；联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到9 6%以上，废弃物少，D错误。答案选B。14、A【
34、解析】A.称取一定量的N aC L左物右码，氯化钠放在纸上称，故 A 正确；B.氢氧化亚铁易被氧化，制备氢氧化亚铁时，胶头滴管应伸入硫酸亚铁溶液中，并油封，故 B 错误；C.检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子，应把反应后的混合液倒入水中，故 C 错误；D.NCh密度大于空气，应用向上排空气法收集N C h,故 D 错误：答案选A。15、A【解析】A.当 A 外接电源正极时，A 处的透明导电层作阳极，电致变色层中LiWCh转化为WO3和 Li+,Li+进入离子储存层，故 A 错误；B.当 A 外接电源负极时，A 处的透明导电层作阴极，电致变色层发生反应为：WO3+Li+e=LiWO3,故
35、 B 正确；C.当 B 外接电源正极时，A 处的透明导电层作阴极，电致变色层中WO3转化为LiW Ch,膜的透过率降低，可以有效阻挡阳光，故 C 正确；D.该电致变色系统在较长时间的使用过程中，LiWCh与 WO3相互转化，离子导体层中Li+的量可保持基本不变，故 D正确；综上所述，答案为A。16、D【解析】A、该实验体现的是浓硫酸的吸水性，选项A 错误；B、氨气为碱性气体，而 P2O5是酸性氧化物，两者在潮湿的条件下可发生反应，选 项 B 错误；C、向饱和氯化铁溶液中滴加氨水将得到氢氧化铁沉淀，得不到胶体，选项C 错误；D、MgO粉末可促进铁离子水解生成氢氧化铁的沉淀，过滤后得到MgCb溶液
36、，选项D 正确;答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）OH入AlCl/Nq/A.J A V-CH,CH【解析】对 比A、B的结构，可知A与乙酸肝发生取代反应生成B,同时还生成CH3COOH,B、C互为同分异构体，B发生异构生成C,对 比C、D的结构可知，C组成多1个 也、去掉2个H原子生成D,同时还生成C 2H 5O H,由F的分子式，结合G的结构，可 知为 二-：:1 1 0,对 比E、F的分子式，可 知E与丙酮发生加成反应生成F,F发生消去反0H 0应生成G,结合G的结构，可知F为0r据此分析解答。【详解】对 比A、B的结构，可知A与乙酸肝发生取代反应生成B,同时还生成CH3COOH,B
37、、C互为同分异构体，B发生异构生成C,对 比C、D的结构可知，C组成多1个n、去掉2个H原子生成D,同时还生成C 2H sO H,由F的分子-C-式，结合G的结构，可 知E为 l-C H O,对 比E、F的分子式，可 知E与丙酮发生加成反应生成F,F发生消去反OH q应生成G,结合G的结构，可 知F为 0 4-(：氏-2-(：明,0H 0(1)A为苯酚，含有的官能团为酚羟基，由以上分析可知，反应为0rdH-CH：士-CH、在浓硫酸加热的条件发生消去反应生成G,故答案为：(酚)羟基；消去反应;(2)由J的结构简式，可知其分子式是Cl9Hl6。4,由以上分析知FOH 0CH-CH?-CH一 故答案
38、为：Ci9Hl6。4；0H 0(3)对 比C、D的结构可知，C组成多1个 、去掉2个H原子生成D,同时还生成C 2H sO H,故反应的化学方程式为:?HOArg _C H j+C O(O C2H 5)2_C H+CO(OC2H5)2+2C2H5O H,故答案为:+2C2H5OH；(4)同时满足下列条件的C(GY H,)的所有同分异构体：苯环上有两个处于对位上的取代基；Im ol该有机物与足 量 金 属 钠 反 应 生 成1g氢 气，则含有一个羟基或一个竣基,当含有一个羟基时，还应含有一个醛基或者一个谈基，符CH.OH(任写两个);CHOO?-CH,(5)与乙酸酊反应生成CH)0H故答案为:C
39、H,H1 C-C H,最 后 与CO(OC2H5”反应得到18、加成反应 酯化反应-COOH(或 竣 基)OHC-CHO CH3-CHBr2 1,1-二漠乙烷nCHiOHCHzOH+nCCOC-COOHru o r H o 4 -O-C H2-CH2-O-Hn-DH2O【解 析】CH2=CH2和澳发生加成反应，生 成A为CHzBrCHzBr,水 解 生 成B为CH2OHCH2OH,氧 化 产 物C为OHCCHO,0 5进 而 被 氧 化 为D为HOOC-COOH,B为CH2OHCH2OH与D为HOOC-COOH发生酯化反应生成环酯E结合有机物的结构和性质可解答该题。【详 解】根据上述分析可知：
40、A 为 CHzBrCWBr,B 为 CH2OHCH2OH,C/OHC-CHO,D 为 HOOC-COOH,E 为 由 以 上 分 析 可 知，反 应 为CH2=CH2和 滨 发 生加成 反 应 产 生CH2BrCH2Br；反 应 为CH2OHCH2OH与()HOOC-COOH发生酯化反应，产生|,故反应类型为加成反应，反应类型为酯化反应;/“O(2)由以上分析可知，D为HOOC-COOH,其中的官能团名称为殿基;(3)C为 OHC-CHO,A 为 CHzBrCHzBr,物质X 与 A 互为同分异构体，则 X 结构简式为C M-C H B o,该物质名称为1,1-二漠乙烷；(4)B为 CH2OH
41、CH2OH,D 为 HOOC-COOH,二者出能反应产生环状化合物E 外，还可以反应产生一种高分子化合物，则 B+D-高分子化合物反应的方程式为nCH2OHCH2OH+nCCOC-COOHro o H O#-LO-CH 厂 CH 厂 O-*(2 n 19、尿素 8C12+16OH-=5C10+CIO3+10C1+8H2O 冰水浴冷却 通过冷凝回流，减少水合船的挥发，提高水合耕的产率 NaClO碱性溶液 打开滴液漏斗的活塞，旋转旋塞使漏斗内的液体缓缓流下 NaCIO+CO(NH2)2+2NaOH=NaCl+N2H4 H2O+Na2CO3 4 10【解析】由实验流程可知，氯气和氢氧化钠溶液的反应生
42、成NaCIO,为避免生成NaCKh,应控制温度在40以下,生成的NaCIO与尿素反应生成N2H好肥。和 Na2cO 3,可用蒸储的方法分离出NzH H zO,副产品Na2cO3溶液中通入二氧化硫，可制 得 Na2s()3,结合对应物质的性质以及题给信息分析解答。【详解】根据流程图，本流程所用的主要有机原料为尿素，故答案为尿素；若温度为4 1 C,测得产物中除NaCIO外还含有N aC K h,且两者物质的量之比为5：1,同时还生成N aC L根据得失电子守恒，CIO：CIO3：物质的量之比为5：1：1 0,反应的离子方程式为8cl2+160H=5C10-+C103-+10Cr+8H 2O,故答
43、案为 8Ch+16OH=5C1O+CIOs+10C1+8H2O5氯气与烧碱溶液的反应是放热反应，实验中，为使步骤I 中反应温度不高于40 除减缓Ck的通入速率外，避免反应过于剧烈，放出大量的热而导致温度升高，还可以用冰水浴冷却，故答案为冰水浴冷却；(4)为避免N2H4E2O的挥发，使用冷凝管，起到冷凝回流，减少水合胱的挥发，提高水合肺的产率，故答案为通过冷凝回流，减少水合联的挥发，提高水合脚的产率；为了避免N2H”H2O与 NaCIO剧烈反应生成N 2,实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是NaCIO碱性溶液；将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是打开滴液漏斗的活塞，旋转旋塞使漏斗内的液体缓缓流下，
44、故答案为NaCIO碱性溶液；打开滴液漏斗的活塞，旋转旋塞使漏斗内的液体缓缓流下；根据流程图，NaCIO和 CO(NH2)2 在 NaOH溶液中反应生成水合脐和碳酸钠，反应的化学方程式为NaCIO+CO(NH2)2+2NaOH=NaCl+N2H4 H2O+Na2CO3,故答案为 NaCIO+CO(NH2)2+2NaOH=NaCl+N2H4 H2O+Na2COj!用 Na2cCh制备无水Na2so3,在 Na2cO3溶液中通入过量的二氧化硫生成NaHSCh,然后在NaHSCh溶液中加入NaOH溶液可生成Na2SO3.由图像可知，溶 液 pH约为4 时，可完全反应生成NaHSCh,此时可停止通入二氧
45、化硫，故答案为4；由图像可知pH约 为 10时，可完全反应生成Na2s0 3,故答案为10。20、2KMnO4+16 HC1=2KCl+2 MnCh+5C12T+8H2O KCIO3+6 HCI=KC1+3C12?+3H2O 2SCI2+2H2O=SJ.+SO2T+4HC1 控制分液漏斗的活塞，使浓盐酸匀速滴下 深入熔融硫的下方，使氯气与硫充分接触、反应，减少因氯气过量而生成SCL 除去SCL 没有吸收CL、SCL等尾气的装置【解析】(1)不加热条件下可用KMnO4或KCIO3与 浓 HC1作用制氯气；SC12与水发生水解反应；(2)为获得平稳的氯气气流，应控制分液漏斗的活塞，使浓盐酸匀速滴下
46、。(3)可通过控制分液漏斗的活塞，来调节反应的快慢；(4)SC h的沸点是59,6()C时气化而除去；(5)CL、SCL等尾气有毒，污染环境。【详解】(1)不加热条件下可用KMnO4或KC1O3与 浓 HC1作用制氯气，化学方程式为2KMl1O4+16 HCI=2KCl+2MnCl2+5CLT+8H2O 或 KC1O3+6 HCI=KC1+3CLT+3H2O；SCL 与水发生水解反应：2SCh+2H2O=S；+SO2T+4 HCI；(2)为获得平稳的氯气气流，应控制分液漏斗的活塞，使浓盐酸匀速滴下。(3)C 装置中进气导管应置于熔融硫上方且靠近液面，深入熔融硫的下方，使氯气与硫充分接触、反应，
47、减少因氯气过量而生成SCh,(4)SC h的沸点是59,60C时气化而除去。D 装置中热水浴(60)的作用是除去SCL。(5)CL、SCL等尾气有毒，污染环境。装 置 D 可能存在的缺点：没有吸收CL、SCL等尾气的装置21、CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)AH=+175.2kJ/mol B 66.7%c(HSOj-)=c(SO32-)c(H+)=c(OH)【解析】将两个热化学方程式叠加，就可得到相应反应的热化学方程式；(2)根据反应达到平衡时任何一组分的速率不变，物质的浓度、含量等不变判断平衡状态；该反应是气体体积减小的反应，在温度不变时，增大压强，平衡正向移动，氨的含
48、量增加；在压强不变时，根据该反应的正反应是放热反应分析判断B、D 两点的化学平衡常数大小；根据C 点时氨的含量是5 0%,利用三段式计算H2的转化率；根据A、B 两点的温度、压强的大小及温度、压强与化学反应速率的影响分析；利用物料守恒、电荷守恒分析比较离子浓度大小。【详解】(l)a+b,整理可得 CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)AH=+175.2kJ/mol；A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在该反应中N2出反应的物质的量的比是1：3,加入的物质的物质的量的比是1:3,所以无论反应是否达到平衡，N2和 H2的转化率都相等，不能据此判断反应为平衡状态，A 错误；B
49、.该反应是反应前后气体分子数不相等的反应，由于压强恒定不变，若反应未达到平衡，气体体积就会发生变化，由于气体质量不变，所以密度就会发生变化，因此若密度不变，反应达到平衡状态，B 正确；C.氢气是反应物，氨气是生成物，若氢气减少，则氨气必然增加，其比值就会发生变化，当c(%)C(N%)的比值不变时说明反应达到平衡状态，但当比值为3：2 时，不一定说明反应处于平衡状态，C 错误;D.氮气是反应物，氨气是生成物，只要不平衡，若氮气减少，则氨气比增加，其比值c(N%)c(M)就会发生变化，当比值不变时，说明反应处于平衡状态，但当比值为2 时，不一定说明不再变化，所以不一定是平衡状态，D 错误；故合理选
50、项是B；该反应是气体体积减小的反应，在温度不变时，增大压强，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，氨的含量增加,由图可知，在温度相同时，压强为Pl时的平衡混合物中氨的体积分数小于压强为P2时，所以根据图示可知压强：P2PI,即 P1D；N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)开始(mol)1 30转化(mol)x 3x2x平衡(mol)lx 3-3x2x由于平衡时混合物中氨的体积分数为50%,0_,+0_3x)+1 0%=50%，解 得 x=2/3,由于氮气与氢气反应的物质的量的比是1:3,加入的物质的物质的量的比是1:3,所以氮气与氢气的转化率相等，即为66.7%；根据图示可知A、B 两点平衡