高一化学下册复习教案.pdf

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1、高一化学人教版必修2精品学案第一章第一节元素周期表（第一课时）学习目标：1、掌握元素周期表的结构2、理解原子结构与元素周期表的关系基础知识：一、元素周期表（一）元素周期表的结构1、周 期：元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有一个周期周期序数与电子层数的关系：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _周期的分类元素周期表中，我 们 把1、2、3周期称为,周期其期称为长周期，第 周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。2、族：元素周期表共有一个纵行，除了 三个纵行称为V III外，其 余 的

2、 每 一 个 纵 行 称 为 一 个，故元素周期表共有 个族。族的序号一般用罗马数字表示。族的分类元素周期表中，我们把 个纵行共分为 个族，其中个主族，个副族，一个 族，一个 族。a、主族：由 元素和 元素共同构成的族，用 A 表 示：I A 、b、副族：完全由 元素构成的族，用B表示:I Bc、第V ID族：三个纵行d、零族：第 纵行，即稀有气体元素主族序数与最外层电子数的关系：族的别称1 A称为 元素 IIA称为 元素VDA称为 元素 零族称为 元素自主探究：（0 6广 东 高 考）同主族两种原子的核外电子数的差值可能为（）A、6 B、12 C、26 D、30还有哪些可能性？自我测试:1.

3、有人认为在元素周期表中，位 于 1 A 族的氢元素，也可以放在VHA族，下列物质能支持这种观点的是（）A.HF B.H3O+C.NaH D.H2O22.短周期元素X和Y可 以 形 成XY4型化合物，若X的原子序数为m,Y的原子序 数 为n,则m和n的相互关系为（）A.m-13=n B.n+5=m C.m+8=n D.n-11=m3.已知a 为H A 族元素，匕为IHA族元素，它们的原子序数分别为机和，且 a、b 为同一周期元素，下列关系错误的是（）A.n=m+1 B.n=m+11C.n=m+25 D.n=m+04、元素周期表中前七周期的元素种数如下：（）周期数-二三四五六七八元素种数28818

4、183232请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为A.18 B.32C.50D.645、某 元 素 X,它的原子最外层电子数是次外层电子数的2 倍，则 X 在周期表中位于（）A.第二周期 B.第三周期 C.WA族 D.VIA族6、有短周期元素A、B、C,其中A、B 同周期，B、C 同主族，且最外层电子数之和为17,核电荷数之和为3 1,则 A、B、C 为（）A.C、N、Si B.N、P、OC.N、0、S D.C、Si、S7、A、B两元素，A的原子序数为x,A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。如果A和B同在I A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为；当

5、 B在 A的下一周期时，B的原子序数为；如果A和 B同在V I 1 A 族,当 B在 A的上一周期时，B的原子序数为；当 B在 A的下一周期时，B的原子序数为。8、原子序数大于4的主族元素A和B的离子A11和B 它们的核外电子排布相同，据此推断：A 和 B 所属周期数之差为 A和B的核电荷数之差为（用含m、n的代数式表示）B和A的族序数之差为（用含m、n的代数式表示）9、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：（DX元 素 形 成 单 质 的 分 子 式 是；（2）写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式（3）写出单质Z与钠反应的化学方程式：。YZ疑点反馈：（通过

6、本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）第一节 元 素 周 期 表（第二课时）学习目标：1、了解原子结构与元素性质的关系。2、能初步学会总结元素递变规律的能力。基础知识：二、元素的性质与原子结构（一）碱金属的化学性质1、与非金属的反应L i+02 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ N a+02_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ K+02_K、R b 等碱金属与O z反应，会生成超氧化物。R b、C s 在室温舟，遇到空气会立即燃烧。2、与水的反应K+1 120 R b+1 120除 N a、K外，其他碱金属元素也都可以和水反

7、应生成相应的碱与小。小结：2 M+2 H2。=2 M0H+H2 f 碱性：思考：根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？（二）碱金属的物理性质的比较相 似 性递 变 性（三）卤素单质的物理性质颜 色：状 态：密 度：熔沸点：在水中的溶解性：（四）卤素的化学性质：1、卤素单质与氢气的反应卤素和山的反应可用通式HZ+X 2=来表示,反应时按F2,C12Bn、I2的顺序,反应条件越来越，反应程度依次,形成的卤化氢的稳定性也依次 o2、卤素单质间相互置换反应：Cl2+NaBr=Cl2+BrCl2+KI=Cb+I注意:F2不能置换出NaCl溶液中的Cl2,因

8、为Fz在水溶液中发生如下反应：2F2+2H20=4HF+02自主探究：1、长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。自 1971年美国科学家用F2通过细冰末获得HFO（次氟酸）以来，对 HFO的研究引起了充分重视。（1）HF0的电子式为：o（2）次氟酸能与水反应得到溶液A,A 中含有B、C 二种溶质。B 常用于雕刻玻璃，C在二氧化镒催化作用下能迅速分解生成一种能使带火星的木条复燃的气体。次氟酸与水反应的化学方程式为:自我测试：1、碳(A t)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测碳和成的化合物最 不 可 能 具 备 性 质()A.碳易溶于某些有机溶剂 B,硬化氢很稳定不易分解C.碳是有色气体 D.碳化银

9、不溶于水或稀H N O32、碱金属钻(F r)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预-错误的是()A.在碱金属中它具有最大的原子半径B.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.窃在空气中燃烧时,只生成化学式为FRO的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸3、氯化碘（IC1）的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是（）A.HI和HC1O B.HC1 和HIO C.HCIO3和HIO D.HC1O 和HIO4、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X（X为C l、B r、I）离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙

10、、丙依次含有（）A、B r、C l、I B、I、B r、Cl C、B r、I、Cl D、C l、I、Br5、下列关于卤素的叙述正确的是（）A、卤素只以化合态存在于自然界中B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高C、随核电荷数增加，单质氧化性增强D、单质与水反应，均可用通式X2+H20=HX+HX0表示6、（2008 四川）下列叙述中正确的是（）A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数B.除点周期外，其他周期均有18个元素C.副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指I A族的所有元素7、（2008全国理综）下列各组给定原子序数的元素，不熊形成原子数之比为1：1 稳定化

11、合物的是（）A.3 和 1 7 B.1 和 8 C.1 和 6 D.7 和 1 28、已知N L（液）与比0（液）相似均可电离：2H,2 N%NH；+N H z。据此写出 N a 与液氨反应的化学方程式：疑点反馈：（通过本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）第一节 元 素 周 期 表（第三课时）学习目标：1、认识元素、核素、质量数和同位素的含义。基础知识：、原子序数=2、捻子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的构成的。原子核由 和 构成。一、原子结构构成原子的粒子及其性质 f 质子1、原 子 市核外电子构成原子的粒子电 子质 子中 子电性和电量1 个电子带1 个单位负电荷1

12、 个质子带1 个单位正电荷不显电性质量/k g9.1 0 9 X 1 0-3 11.6 7 3 X 1 0 T 71.6 7 5 6 1 0-2 7相对质量1/1836（电子与质子质量之比）1.0071.008思考：从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？2、质量数与质子数和中子数间的关系。质 量 数（A）=+在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数1X。二、核素：同 位 数：1 位 数 的 特 点原子的相对原子质量：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

13、_ _ _ _ _ _ _ _元素的相对原子质量：.自主探究：1、放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助,其中最主要的作用是作为示踪原子。最近医学界通过用放射性l4c 的段酸衍生物在特定条件下可通过断裂D N A 来杀死细胞，从而抑制艾滋病。（1）下面有关C 的叙述正确的是（）A.i C 与UN含有相同的中子数 B.c 与 C60互为同位素C.,4C 与 C”）中普通碳原子的化学性质不同D.,4C与 12c互为同位素（2）自然界中存在很多像14c的放射性原子，这些天然放射现象的发现说明：（）A.原子不可以再分 B.原子的核式结构C.原子核还可以再分 D.原

14、子核是由质子和中子构成自我测试：（2008全国理综）1、某元素的一种同位素X原子的质量数为A,含N个中子，它 与 H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是（）a a a aA.三 石(A-N+m)molB.1(A-N)molC.鼾 而(A-N)mol D.可（A-N+m）mol（2008广东）2、2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于 P t的说法7o正确的是()A.,P t 和黑P t的质子数相同，互称为同位素7o 7oB.2Pt和,P t的中子数相同，互称为同位素7o 7oC 2=Pt和:P t的核

15、外电子数相同，是同一种核素/o/OD.叫Pt和 的 质 量 数 不 同，不能互称为同位素/o/O3、某元素X 的核外电子数等于核内中子数，取 2.8 g 该元素的单质与氧充分作用，可得到6g 化合物XO2。该元素在周期表中的位置是（）A.第三周期 B.第二周期C.第W主族 D.第V 主族4、1995年我国科研人员在兰州首次合成了锲元素的一种同位素锲-2 3 9,并测知其原子核内有148个中子。现有A 元素的一种同位素，比镁一239的原子核内少54个质子和100个中子，则 A 元素在周期表中的位置是（）A.第三周期第I A 族 B.第四周期第I A 族C.第五周期第I A 族 D.第三周期第II

16、A 族5、某元素X构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、7 4,在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为9：6：1,由此推断以下结论中正确的是（）A.元素X有三种同位素 B.其中一种同位素质量数为36C.质量数为35的同位素原子的质量分数为75%D.元素单质X2的平均式量为716、36 gH2。与 80 g D2O的物质的量之比是_ _ _ _ _ _ _,分子中所含质子数之比是_ _ _ _ _ _ _ _,所含中子数之比是_ _ _ _ _ _ _ _,它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比（同条件）是_ _ _ _ _ _ _,质量之比是疑点反馈：（通过本课学习、作业后你

17、有哪些没有搞懂的知识，请记录卜来）第二节元素周期律（第一课时）【学习目标】（1）、了解原子核外电子的排布；（2）、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律；（3）、微粒半径及大小的比较。【基础知识】一、原子核外电子的排布：1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核一的区域运动，能量高的电子在离核一的区域运动。2.表示方法电子层(n)1 2 3 4 5 6 7对应符号3.排布规律按能量由低到高，即由内到外，分层排布。第1层最多只能排一个电子 第2 层最多排一个电子 除K层外，不论原子有儿个电子层，其最外层中的电子数最多只能有一个(K层最多有_ 个)

18、根据核外电子排布的规律，能划出120号原子结构示意图。二、化合价的周期性变化 科学探究1 标出118号元素的化合价，找出规律。原子序数最高正价或最低负价的变化12+1310讨 +4+5-4-111-18+1 A 5+7-4 _1结论：随着原子序数的递增，元素 也呈现周期性变化。三、原子半径的递变规律元素符号HHe原子半径nm0.037元素符号LiBeBCNoFNe原子半径nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素符号NaMgAlSiPSClAr原子半径nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099总结：同一周期，随着原子序数的递增

19、，元素原子半径逐渐呈现周期性变化。四、微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原 子 半 径 逐 渐。同周期，从左到右，原子半径逐渐 O2、离子半径大小的比较(1)具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力，半径 O(2)同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐，离子半径逐渐 O(3)同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径,高价阳离子半径 低价离子半径。【自主探究】半径最小的是_ _ _ _ _ _ _ _ 具有最低负化合价的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

20、 _ _只有还原性的是_ _ _ _ _ _ 只有氧化性的是_ _ _ _ _ _ _ _ _【自我测试】1.核电荷数为1 6 的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的 4 倍 的 是()A.电子数B.最外层电子数C.电子层数 D.次外层电子数2 .下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是()A.8 B.1 4 C.1 6 D.1 73 .某原子核外共有n 个电子层(n 3),则(n 1)层最多容纳的电子数 为()A.8 B.1 8 C.3 2 D.2(n一 1)24 .A、B 两原子，A 原子L 层比B原子M 层少3 个电子，B原子L 层电 子 数

21、 恰 为 A 原 子 L层 电 子 数 的 2倍，则A、B 分别是()A.硅和钠 B.硼和氮 C.碳和氯 D.碳和铝5 .某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3 倍，则该元素原子核内质子为数A.3 B.7 C.8 D.1 06.甲、乙两种微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同数目的质子，这 两 种 微 粒 一 定 是()A.同种原子 B.同种元素 C.互为同位素 D.具有相同的核外电子排布7.有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a,且内与B的电子 排 布 完 全 相 同，则元素B的 核 电 荷 数 为()A.a一n-3 B.a+n+3 C.a+n-3D.an+38 .某粒子的核外电子数

22、之和为偶数，该粒子可能足下列中的()A.；Li B.4N C.；7OD.cr9.由短周期两种元素形成化合物AB,葭 比B?少一个电子层，且A”具 有 与 Ne原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是()A.AB是三氧化二铝 B.A 与B 之 一最外层上的电子数相同C.A是第2 周期第H I A 族 的 元 素 D.B是第3 周期第V I A 族的元素1 0.两 种元素原子的核外电子层数之比与最夕 层电子数之比相等，则在核电荷数为1到 1 8 的元素中，满足上述关系的元素共有()A.3 对 B.4 对 C.5 对 D.6 对1 1.(0 8 年北京高考卷)X、Y 均为元素周期表中前2 0 号元

23、素，其简单 离 子 的 电 子 层 结 构 相 同，下 列 说 法 正 确 的 是()A.由 m X k 与 nYb,得 m+a=n-bB.X?一的还原性一定大于YC.X、Y 一定不是同周期元素D.若 X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX 一定大于 H n Y1 2.(0 8年全国高考1 卷)下列各组给定原子序数的元素，不能形成原 子 数 之 比 为 1：1 稳 定 化 合 物 的 是()A.3 和 1 7 B.1 和 8 C.1 和 6 D.7 和1 21 3.(0 8年广东理科基础卷)下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是()原子序数为1 5的元素的最高化合价为+3VDA族元素

24、是同周期中非金属性最强的元素第二周期W A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为1 2的元素位于元素周期表的第三周期H A族A.B.C.D.1 4.(0 8年广东理科基础卷)根据表1信息，判断以下叙述正确的是()表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1 600.1 430.1 1 20.1 040.066主要化合价+2+3+2+6、2 2A.氢化物的沸点为HzTvHzRB.单质与稀盐酸反应的速率为L Al (O H)3 的碱性依次增强7.下列叙述中，能 肯 定 A 金 属 比 B 金属活泼性强的是)A.A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数

25、少B.A 原子的电子层数比B 原子的电子层数多C.1 mo l A 从酸中置换出的乩比1 mo l B 从酸中置换出的乩多D.常温时，A 能从水中置换出乩，而 B 不能.8.(2 007 广东)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是)A.L i、N a、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从L i 到F,非金属性逐渐增强C.因为N a 比K 容易失去电子，所以N a 比K的还原性强D.0 与 S为同主族元素，且。比S的非金属性强9 下 列 叙 述 正 确 的 是()A.同周期元素中，第V DA族元素的原子半径最大B.现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体

26、C.第V IA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D.所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等1 0.周 期 表 中 关 于 主 族 元 素 性 质 的 叙 述 不 正 确 的 是()A.主族序数等于原子最外层电子数B.主族元素最高正化合价等于最外层电子数C.第 n 主族元素其最高正化合价为十n 价，最低负化合价绝对值为 8-n(n N 4)D.第 n 主族元素其最高价氧化物分子式为R zO n,氢化物分子式为R H n (n 2 4)1 1 .下 列 关 于 稀 有 气 体 的 叙 述 不 正 确 的 是()A.原子的最外电子层上都有8 个电子B.其原子与同周期I A、HA 族元素

27、的简单阳离子具有相同的核外电子排布C.化学性质非常不活泼 D.范德华半径比同周期V D A 族元素原子的大1 2.短周期元素X、Y和 Z,已知X元素原子的最外层只有1 个电子，Y元素原子的M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则三种元素所形成的化合物的分子式不可能是()A.X 2 Y Z 4 B.X Y Z3 C.X 3 Y Z 4 D.X 4 Y 2 Z 71 3 .A、B、C、D、E 是同一周期的五种主族元素，A 和 B 最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B A；C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性O Do则它们的

28、原子序数由小到大的顺序是()A .B A C D E B .A E B C D C,E B A C DD.B A E D （用分子式表示）（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：O疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）第二节元素周期律（第三课时）【学习目标】（1）、掌握元素周期表和元素周期律的应用。（2）、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。（3）、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。【基础知识】一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。1234567I

29、 VAmAnAIA金屈性逐渐IVAI V IA非金属性逐渐O非金属性逐渐【练习】X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非 金 属 性 比 Y 强 的 是()A、X 原子的电子层比Y 原子的电子层数多B、X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D、Y的单质能将X 从N a X 的溶液中置换出来二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系思考：1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2 A1C13H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HCIO42、总结最高正化合价与什么有直接关系？得 出 结 论：主 族 元 素 最 高 正 化 合 价=思考

30、：写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2c。3与CH4H2so4与H2S HQ_与HC1O4分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。得 出 结论：【练习】某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4,则其气态氢化物的化学式为：;若其水溶液呈现酸性，且能与AgNC3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是：o三、元素周期律、元素周期表的应用1、预测未知物的位置与性质【练习】R a（镭）是原子序数最大的第H A 族元素，下列说法不正确的 是（）A、原子半径是第H A 族中最大的B、遇冷水能剧烈反应C、位于第七周期D、R a（OH）2是两性氢氧化物2、寻找所需物质

31、在 能 找 到 制 造 半 导 体 材 料，如;在 能 找 到 制 造 农 药 的 材 料，如;在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。【自主探究】（0 8 年海南高考卷）根据元素周期表12 0 号元素的性质和递变规律，回答下列问题。（1）、属于金属元素的有 种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有（填两种化合物的化学式)；(2)、属于稀有气体的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填元素符号，下同)；(3)、形成化合物种类最多的两种元素是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(4)、第 三 周 期 中，原 子 半 径 最 大 的 是(稀 有 气 体

32、除夕卜);(5)、推测S i、N最简单氢化物的稳定性 大 于(填 化 学式)。【自我测试】1 .元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于()A.制新农药 B.制半导体材料 C.制新医用药物 D.制高温合金2 下 列 说 法 中 正 确 的 是()A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C.最外层有2 个电子的原子都是金属原子D.最外层有5 个电子的原子都是非金属原子3 .某元素x的最高价含氧酸的化学式为乩X(k-2：,则在某气态氢化物中，x 元 素 的 化 合 价 为A.一（1 25 n）B

33、.一（1 23 n）C.一（6 一3 n）D.(1 0 n)4 .X、Y、Z 三种元素原子具有相同的电子层数，x的最高价氧化物对应水化物呈碱性，Y的最高价氧化物对应水化物呈酸性，而 z的最高价氧化物对应水化物呈两性，则它们的原子序数逐渐增加的顺序是()A.X、Y、Z B.X、Z、Y C.Z、Y、X D.Y、Z、X5 .下 列 叙 述 能 说 明 金 属 A 比 金 属 B 更 活 泼 的 是()A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子的电子层数比B原子多C.1 m o l A 从酸中置换出的H：比1 m o l B多D.常温下，A能从水中置换出氢气，而 B 不能6.下表是元素

34、周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。下 列叙述 中 正 确 的 是A.字母i所代表的元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强B.字母a、c.d、h所代表的元素形成的单质可能都是电的良导体C.上表14种元素中n元素失去核外第1个电子需要的能量最多D.上表14种元素中m元素失去核外第1个电子需要的能量最少7.（2007 广州模拟）元素A、B的原子序数都小于1 8,已知A元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a b）,L层电子数为（a+b）,则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（）A.能与水反应 B.能与硫酸反应 C.能与NaOH反应 D.能与碳酸钠

35、反应8.（08年宁夏高考卷）短周期元素E的氯化物E Cln的熔点为-78,沸点为59；若0.2molE Cln与足量的AgNCh溶液完全反应后可以得到57.4g 的 A g C l沉淀。下 列 判 断 第 误 的 是（）A.E是一种非金属元素 B.在E Cln中E与C1之间形成共价键C.E的一种氧化物为E O2 D.E位于元素周期表的IVA族9.（08 年全国山东卷）下 列 说 法 正 确 的 是A.SiH4比CH4稳定 B.O2一 半径比F-的小C.Na和Cs属 于 第I A族元素，C s失电子能力比Na的强D.P和As属于第VA族元素，H3P。4酸性比H3ASO4的弱10.（0 8年 全

36、国 四 川 卷）下 列 叙 述 中 正 确 的 是（）A.除零族元素，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数B.除短周期外，其他周期均有18个元素C.副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指I A族的所有元素疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）第三节化学键（第一课时）【学习目标】（1）对离子键和离子化合物概念的理解；（2）电子式的正确书写【基础知识】一、书本实验：实验装量实除现象实 验 结 论注 意 项司:ZJ帕 在 瓢气 中 剧烈 燃 烧，产 生 一_ 色 火焰柒气瓶 中 有金 履 的 与热 气 剧 烈反 应，生成了气化钠.反 应 的 化学

37、 方 程 式迫:_ _ _ _ _ _金 及 帆 预 热 要 学 爆 火候 当 然 烧 胸 成 球 状 即将 着 火 时 就 应 撤 去 酒精 灯。如 演 热 不 够，彷不 燃 烧 只 冒 白 烟；如预蕉 过 头，的 已 在空气中燃 烧，不 能 说 明 帧 在 霾气 中 因 反 应 剧 疝 会 自动 着 火 燃 烧。在 加 热热 时，当a 完 全 熔 化 且形 成 光 亮 的 小 球 时 将盛 有 飙 气 的 臬 气 瓶 迅速 倒 扣 在 钠 的 上 方生成二、用原子结构知识解释NaCl的形成过程三、离子键_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

38、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _注意：（1）阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力，而是包括引力和斥力两个方面。当阴、阳离子相距较远时，相互间的引力起主导作用，而当其距离靠近时，斥力逐渐增大，直至距离缩短到一定的程度，斥力与引力平衡，于是就形成了离子键。阴、阳离子间的斥力主要来自两个方面：一是电子与电子之间；二是原子核与原子核之间。（2）阴、阳离子是形成离子键必不可少的微粒，缺一不可。一般情况下，活泼金属与活泼非金属间形成离子键。少数非金属间亦能形成离子键，如N H C 1等铁盐。四、离子化合物由 构成的化合

39、物叫离子化合物。注意：（1）离子化合物中不一定含金属元素，如N H N）”是离子化合物，但全部由非金属元素组成。（2）含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A 1 C L、B e C k等是共价化合物。五、电子式 在 周 围 用“”或“”来表示原子的 电子（价电子），这种式子叫做电子式。如：钠、镁、硫、氯原子的电子式分别为：。（2）离子化合物的形成，可用电子式表示，如氯化钠的形成可表示为:【自主探究】根 据 教 材 中 列 举 的 实 例，并 查 阅 有 关 资 料，讨论归纳有关原子、离子、离子化合物的电子式的书写方法及注意事项，及如何用电子式表示离子化合物的形成过程？3【自我测试】1 .下

40、列物质中属于离子化合物的是()A.苛性钠 B.碘 化 氢C.硫酸 D.醋酸2 .下列表示电子式的形成过程正确的是()A.Na*+K r 1-.-Na心r*B.这 右 Mg C F：-Mg”?F：n?F：rC.N a c i：Na*ci：rD.2Na=x=Na*iS 5*1-2 *Na下 列 说 法 正 确 的 是A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物C a C k 中，两个氯离子之间也存在离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物4 .下 列 指 定 微 粒 的 个 数 比 为 2 ：1 的 是()A.B e”中的质子和电子

41、B.酒原子中的中子和质子C.N a H C 0 3 中的阳离子和阴离子D.B a O K 过氧化钢)固体中的阴离子和阳离子5 下 列 叙 述 中 正 确 的 是()A.阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C.阴、阳离子相互作用后一定形成离子化合物D.金属K 不能从盐的水溶液中置换出金属单质6 .下列关于离子键的说法中正确的是()A.离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的B.只有金属和非金属化合时才能形成离子键C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素D.含有离子键的化合物一定是离子化合物7.下列化合物的电子

42、式书写正确的是（）A.Ca2,*O :,B.N a*S*2Na*C.Mg2*0 D.K*F:8、.下列关于离子化合物的叙述正确的是（）A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物9、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A.可溶于水 B.具有较高的熔点C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电10、下列关于电子式的说法不走硬的是（）A.每种元素的原子都可以写出电子式B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C.阴离子的电子式要加方括号表示D.电子式就是核外电子排布的式子11、用电

43、子式表示。铝原子 硫离子硫化钾的形成过程_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _12、某化合物XY2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54,则 XY2的化学式为,电子式为。13、X 元素位于HA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%,Y 元素原子的原子核外有9 个电子，X 与 Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是_ _ _ _ _ _ _ _,它是通过键结合的，它形成过程的电子式为 o疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）第三节化学键（第二课时）【学习目

44、标】（1）、对共价键和共价化合物概念的理解；从化学键的角度理解化学反应的本质。（2）、极性键和非极性键的判断和被破坏的化学键类型的判断。【基础知识】一、共价键（1）共价键的成因：非金属元素的原子容易得电子，当非金属元素 的 原 子 间 形 成 化 学 键 时 一 般 不 发 生 电 子 的,通常通过 形成化学键。（2）共价键的概念：叫做共价键。（3）共价键的分类：非极性键：由 的原子问形成的共价键，共用电子对，成键的原子因此不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。极性键：在化合物分子中，由不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所

45、以吸引电子能力强的原子一方显，吸 引 电 子 能 力 弱 的 原 子 一 方 显。像这样共用电子对 的共价键叫做极性共价键，简称极性键。二、结构式在化学上，用 表示 的图式叫做结构式。三、共价化合物以 的化合物叫做共价化合物。如乩0、C O 2、S i02：C H 3 C H 3 O H等都是共价化合物。四、化学键(1)定义：使 相结合或 相结合的 通称为化学键。离子健(2)分类:化学键共价键键,金属键(暂不学习)(3)化学反应的实质：物质发生化学变化的过程就是旧化学键与新化学键 的过程。五、分子间作用力与氢键(1)分子间作用力概念：分子之间存在着一种把分子 叫做分子间作用力，又称。强 弱：分

46、 子 间 作 用 力 比 化 学 键，它主要影响物质的、等物理性质，化学键属分子内作用力，主要影响物质的化学性质。规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，越大，分 子 间 作 用 力，物质的熔点、沸点也越 O存在：分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、共价单质和稀有气体的分子之间。在离子化合物、金属单质、金刚石、晶体硅、二氧化硅等物质中只有化学键，没有分子间作用力。(2)氢键概念：像、这样分子之间存在着一种比 的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫做氢键。对物质性质的影响：分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点,这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键,消耗

47、更多的能量。【自主探究】1、根据离子键、共价键的形成过程，结合电子式的书写讨论、分析原子形成分子或物质时原子最外层是否达到8 电子(或2 电子)稳定结构？2、从概念、所含化学键的类型、达到稳定结构的途径、常含元素的类型及电子式的书写等方面讨论总结有关两类化合物的区别。【自我测试】1 .下 列 化 合 物 的 电 子 式 书 写 正 确 的 是()X；C.Na”：O:0：产 Na/D.HA.K.(J：；2 .关 于 化 学 键 的 下 列 叙 述 中，不 正 确 的 是()A.离子化合物可能含共价键B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键3 .已知乙醇分子内

48、含有C C 键，则固体乙醇分子中不存在的作用力是()A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.范德华力4 .下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是)A.CO2B.PC13C.CChD.N O 25.某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化 学 键（）A.一定是离子键 B.一定是共价键C.可能是离子键，也可能是共价键 D.以上说法都不正确6.（08年广东高考卷）元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是（）A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB.XYZ3是一种微溶于水

49、的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ37.（08 年 海 南 高 考 卷）H B r分 子 的 电 子 式 为：（）A.H 关臣r：B.H-Ur C.-D.H Br8.（08年宁夏高考卷）短周期元素E的氯化物E C k的熔点为-7 8 C,沸点为59；若0.2mol E el 0与足量的AgNCh溶液完全反应后可以得到57.4g 的 A g C l沉淀。下 列 判 断 第 误 的 是（）A.E是一种非金属元素 B.在EC,中E与C1之间形成共价键C.E的一种氧化物为E O2 D.

50、E位于元素周期表的IVA族9.（08年全国重庆卷）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且ImolXY2含有54mol电子。、该融雪剂的化学式是_ _ _ _ _ _;X与氢元素形成的化合物的电子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _O、元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_ _ _ _ _ _ _；D与E能形成一种非极性分子，该 分 子 的 结 构 式 为;D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _