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1、山西省金科大联考山西省金科大联考 20232024 学年高三上学期开学质量检测学年高三上学期开学质量检测化学试题化学试题考生注意：考生注意：1本试卷分选择题和非选择题两部分。满分本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间分，考试时间 90 分钟。分钟。2答题前，考生务必用直径答题前，考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑应题目的答
2、案标号涂黑；非选择题请用直径非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4本卷命题范围：高考全范围。本卷命题范围：高考全范围。5可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1C12O16Si28Cl35.5Ca40一、选择题（本题共一、选择题（本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共计分，共计 42 分。在每小题列出的四个选项中，只有一分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
3、的）项是符合题目要求的）1化学与生产、生活、社会紧密联系，下列有关说法正确的是（）ACaO 溶于水放出大量热，可利用该反应设计成原电池B氯碱工业电解饱和食盐水的电解槽中采用的是（）阴离子交换膜C储氢合金是一类能够大量吸收2H，并与2H结合成金属氢化物的材料D寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向2化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达正确的是（）A邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：B向次氯酸钙溶液中通入2SO：2223Ca2ClOSOH OCaSO2HClO C用电子式表示 HCl 的形成过程：D尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：3从豆科植物蚕豆中提取出来的 L-多巴用
4、于治疗震颤麻痹症，其结构简式如图。下列说法错误的是（）A分子中所有碳原子可能共平面B可发生取代反应和氧化反应C分子中有 1 个手性碳原子D1 molL1多巴最多可以与 4 mol2H发生加成反应4下列实验过程中的颜色变化，涉及氧化还原反应的是（）A用洁净的铂丝蘸食盐水在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色B向红墨水中加入一定量的活性炭，一段时间后颜色褪去C向含有淀粉的碘水中通入二氧化硫，溶液蓝色褪去D浓硫酸滴到蓝色五水硫酸铜晶体上，晶体变白色5明代徐光启手迹记载了制备硝酸的方法，其主要流程（部分产物已省略）如下：下列说法错误的是（）AX 溶于稀硫酸，加入 KSCN 溶液，溶液呈血红色B标准状况下，22
5、.4 L3SO含有分子数约为236.02 10C步骤的反应原理是3HNO的沸点比24H SO低D实验室中硝酸应避光保存在棕色试剂瓶里6下列有关微粒的结构和性质的说法正确的是（）A22H O和22C H的空间结构均为直线形B3NH和3BF的 VSEPR 模型均为平面三角形C邻羟基苯甲酸沸点比对羟基苯甲酸沸点高D2OF和3NCl均是极性分子，且3NCl分子的键角较大74WYX是在化工领域有着重要应用价值的离子化合物，X、W、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W、Y 位于不同短周期，且 X、W 同主族，Z 的原子序数等于 X、W、Y 的原子序数之和，Z 的氢化物水溶液是一种常见的强酸。
6、下列说法中正确的是（）AW 是短周期元素中金属性最强的元素B离子半径：YZCY、Z 元素形成的化合物为离子化合物D化合物4WYX有强还原性8根据下列装置和物质，能达到相应实验目的的是（）A验证23CO的水解程度比3HCO大B实验室制备2SOC铁表面镀铜D演示喷泉实验9电石（2CaC）晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似（如图所示），但2CaC晶体中由于哑铃形22C的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于2CaC晶体的说法正确的是（）A2CaC晶体键与键数目之比是 11B2Ca填充在由22C构成的正八面体的中心C晶胞中2Ca的配位数为 4D64 g2CaC晶体含有2CaC晶胞数目约为236.02
7、 1010硼化钒（2VB）一空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示，该电池工作时发生的反应为2223254VB11O4B O2V O。下列说法正确的是（）A2VB电极为电池正极B电流由2VB极经 KOH 溶液流向石墨电极C当外电路转移 1mol 电子时，1 molK从2VB电极移向石墨电极D电池工作过程中，2VB电极区电解质溶液浓度不变11在3MoO作用下，22HOCH CH OH发生反应的历程如下图所示。下列说法正确的是（）A如果原料为23HOCH CH OH CH，则生成的有机物为甲醛、乙醛和丙烯BCu 催化氧化 1,2-乙二醇所得产物与3MoO催化时相同C3MoO能提高22
8、HOCH CH OH的平衡转化率D22HOCH CH OH滴入到过量的酸性高锰酸钾溶液能制备乙二酸12利用铬铁矿（主要成分是23Cr O，还含有 FeS、2SiO等）制取227Na Cr O和单质硅的工艺流程如图所示。已知：最高价铬形成的酸根在酸性介质中以227Cr O存在，在碱性介质中以24CrO存在。下列说法正确的是（）AFeS“焙烧”时发生反应的化学方程式为22324FeS7O2Fe O4SO高温B“焙烧”时2SiO不参与反应C“酸化”时发生的离子反应为2242722CrO2HCr OH OD28 g Si 含 SiSi 共价键的数目约为234 6.02 1013下列实验操作中，对应的实
9、验现象以及实验结论均正确，且两者具有因果关系的是（）选项实验操作现象结论A明矾溶液中加入过量 NaF 后再加浓氨水无白色沉淀生成3Al会与F反应，且反应后溶液中3Al的浓度很低B向甲苯中加入溴水，充分振荡溴水褪色甲苯与溴水发生了取代反应C甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体通入紫色石蕊试液试液变红生成的一氯甲烷具有酸性D向两支盛有5 mL不同浓度3NaHSO溶液的试管中同时加入 2 mL 5%双氧水产生气泡快慢不同探究浓度对反应速率的影响14 联氨（24N H）溶于水可以发生与氨类似的电离。常温下，向20 mL 0.1 mol L1联氨盐酸盐溶液（262N H Cl）中加入 NaOH 固体（假设
10、溶液体积变化忽略不计）。体系中各含氮粒子的分布系数（）随 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是（）A曲线 a 可表示24N H随 pH 的变化关系BpH7时，2524NaN H2N HcccC25N H Cl溶液中：22426N HN HccD常温下，反应2262425N HN H2N H的平衡常数为3.110二、非选择题（本题共二、非选择题（本题共 4 小题，共小题，共 58 分）分）15（14 分）钴（Co）是生产电池材料、高温合金、磁性材料及催化剂的重要原料。以一种含钴废料（主要含有 Co、Fe、Pb、CuO、23Fe O等）为原料制备24CoC O的工艺流程如图所示：已知：常温下，3
11、6spCuS9.0 10K，22spCOS1.8 10K。回答下列问题：（1）滤渣 1 的成分是_（填化学式），该物质均匀涂到 Pb 和2PbO上，分别与直流电源两极相连，以硫酸溶液作电解质溶液进行电解，可以制备铅酸电池的两极。其中制备阳极的电极反应式为_。（2）在“浸取”过程中，使用稀硫酸，未加热和搅拌，也没有进一步研碎含钴废料，但反应速率仍然较快，原因可能是_。（3）“沉铁”过程中，NaOH 的作用是_。（4）“除铜”过程中，发生反应的离子方程式为_，常温下，该反应的平衡常数K _。（5）操作与操作能否对调_（填“能”或“否”），理由是_。16（15 分）二氧化氯（2ClO）是目前国际上公
12、认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，用如图所示装置（夹持装置已省略）制备、吸收、释放2ClO，并探究其性质。（已知222Cl2NaClO2NaCl2ClO，实验室可用稳定剂吸收2ClO，生成2NaClO，使用时加酸只释放出2ClO一种气体）。已知：2ClO沸点为 9.9，可溶于水，浓度较高时易发生爆炸；2NaClO饱和溶液低于 38时析出22NaClO3H O，高于 38时析出2NaClO，高于 60时2NaClO分解为3NaClO和 NaCl。回答下列问题：（1）仪器 a 的名称是_；仪器 b 的作用是_。（2）按图组装好仪器后，首先应该进行的操作是_，实验过程中需持续通入一定量的氮气，其目的
13、是（）将装置 A 产生的气体赶入吸收装置被充分吸收，还有_。（3）打开仪器 a 的活塞，装置 A 中发生反应，生成2ClO、2Cl、NaCl 等，写出装置 A 中发生反应的化学方程式：_，关闭仪器 a 的活塞，2ClO在装置 C 中被稳定剂完全吸收，此时观察到装置 D中溶液的颜色不变，其中的原因可能是_。（4）向装置 C 中滴加稀盐酸，反应剧烈，若将稀盐酸换成等 pH 的硫酸，开始反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快，产生气体速率迅速加快的原因可能是_。（5）装置F的目的是制备2NaClO，装置F中加入NaOH溶液的目的有两个，其一为用作反应物，其二为_，从装置 F 广口瓶内的溶液中获得
14、晶体2NaClO的操作步骤是蒸发浓缩、_、洗涤、干燥。（6）城市饮用水处理新技术用2ClO替代2Cl，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率（），那么消毒杀菌剂消毒效率：22ClO:Cl_。17（14 分）汽车尾气 NO、CO 的净化处理与达标排放是当前环保工作的研究热点之一。回答下列问题：（1）汽车尾气的处理：222NO g2CO g2COgNg，该反应的反应历程及反应物和生成物的相对能量如图所示：反应_（填“”“”或“”）是该反应的决速步骤，222NO g2CO g2COgNgH _。反应 222NO g2CO g2COgNg的净反应速率22CONOvvvkcc正正逆222CO
15、Nkcc逆，其其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数（只与温度有关）。若改变温度后kk正逆增大，则改变温度的方式是_。（2）向 某 密 闭 容 器 中 通 入 2 mol NO、2 mol CO，控 制 适 当 条 件 使 其 发 生 反 应 2NO g2CO g 222COgNg，测得不同温度（）、不同压强（kPa）下 NO 的平衡转化率如图 1 所示；相同压强时，不同催化剂（甲、乙）、不同温度下，相同时间内 NO 的转化率如图 2 所示。图 1 中 X 表示_（填“温度”或“压强”），1Y_（填“”或“”）2Y。图 2 中 a、b、c、d 四点所对应的状态中一定未达平衡状态的有_（填字母
16、），曲线 cd 变化趋势的原因是_。恒压时，工业生产中该反应合适的生产条件是_，图1 中 A点温度下平衡常数pK _1kPa（用1X或1Y表示）。18（15 分）治疗某种疾病的药物（H）的一种合成路线如下：已知：（，R、RH、烷基，R烷基）；，1R，2R 烷基。回答下列问题：（1）A 的化学名称是_，设计 AB 反应的目的是_。（2）C 中含氧官能团名称是_，C 中碳原子的轨道杂化类型为_。（3）FG 的反应类型为_。（4）X 的结构简式为_。（5）EF 的化学方程式为_。（6）J 是 E 的同系物且相对分子质量比 E 小 14，符合下列条件的 J 的同分异构体有_种（不考虑立体异构），其中，
17、核磁共振氢谱有 5 组峰的同分异构体的结构简式为_。能发生银镜反应；水解反应；与3FeCl溶液发生显色反应。20232024 学年高三上学期开学质量检测学年高三上学期开学质量检测化学试题化学试题参考答案、提示及评分细则参考答案、提示及评分细则1CCaO 与水反应生成氢氧化钙，该反应不属于氧化还原反应，反应过程中不存在电子转移，不能设计成原电池，A 项错误；氯碱工业电解食盐水采用的是阳离子交换膜，B 项错误；储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料，如由金属镧（La）和镍（Ni）形成的合金5LaNi就是一种良好的储氢合金，C 项正确；水分解产生氢气吸收热量，D 项错误。2D
18、醛基能被溴单质氧化为羧基，反应生成物书写错误，A 项错误；次氯酸钙有强氧化性，可以将+4 价硫氧化为+6 价，B 项错误；HCl 为共价化合物，没有电子的得失，也没有阴阳离子，C 项错误；尿素与甲醛制备线型脲醛树脂为缩聚反应，化学方程式为，D 项正确。3D该分子中所有碳原子可能共平面，A 项正确；该有机物中含有羟基和羧基，可以发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，另外，酚羟基具有还原性，且该有机物可以燃烧，即可以发生氧化反应，B 项正确；分子中有 1 个手性碳原子，C 项正确；COOH 与2H不能加成，1 mol L-多巴最多可以与 3 mol2H发生加成反应，D 项错误。4C焰色试验为物理变化
19、，A 项不符合题意；向红墨水中加入一定量的活性炭，一段时间后颜色褪去，这是利用活性炭的吸附性，不涉及氧化还原反应，B 项不符合题意；向含有淀粉的碘水中通入2SO，溶液蓝色褪去，发生了反应22224SOI2H OH SO2HI，C：项符合题意；浓硫酸滴到蓝色五水硫酸铜晶体上，五水硫酸铜晶体失去结晶水变成无水硫酸铜，晶体变白色，体现浓硫酸的吸水性，不涉及氧化还原反应，D 项不符合题意。5 B据图可知4FeSO分解时生成2SO、3SO和红棕色固体 X，则 X 为23Fe O，A 项正确；标准状况下，3SO是固体，B 项错误；24H SO与3KNO混合后，加热过程中生成3HNO，说明3HNO的沸点比2
20、4H SO的沸点低，C 项正确；硝酸见光易分解，D 项正确。6D22H O中氧原子为3sp杂化，空间结构不是直线形，22C H的空间结构为直线形，A 项错误；3NH中 N原子的成键电子对数为 3、孤对电子对数为 1，VSEPR 模型为四面体，BF中 B 原子的成键电子对数为 3、孤对电子对数为 0，VSEPR 模型为平面三角形，B 项错误；分子内氢键使物质熔沸点降低，分子间氢键使物质熔沸点升高，邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，对羟基苯甲酸存在分子间氢键，则邻羟基苯甲酸沸点比对羟基苯甲酸沸点低，C 项错误；VSEPR 模型相同的分子中孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，分子的键角越小，2OF中
21、的氧原子孤对电子对数为 2，3NCl中氮原子孤对电子对数为 1，则3NCl分子的键角大于2OF分子的键角，D 项正确。7D由题意可知 X、W、Y、Z 分别是 H、Li、Al、Cl。Na 是短周期元素中金属性最强的元素，A 项错误；离子半径：3AlCl，B 项错误；3AlCl是共价化合物，C 项错误；4LiAlH中的 H 为-1 价，故有强还原性，D 项正确。8D碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度不同，两者饱和溶液的物质的量浓度不相等，因此不能通过 pH 值确定水解程度大小，A 项错误；亚硫酸钠为粉末，不能用启普发生器制取，B 项错误；铁表面镀铜时，铜作电镀池的阳极，接直流电源正极，铁制镀件作阴极，接直流
22、电源负极，C 项错误；氨气极易溶于水，通过挤压胶头滴管，可使圆底烧瓶内产生负压，从而形成喷泉，D 项正确。9C2CaC晶体是离子晶体，键与键存在于22C中，22C中两个碳原子间是碳碳三键，键与键数目之比是 12，A 项错误；根据晶胞结构，2Ca位于八面体体心，但由于晶胞沿一个方向拉长，所以和2Ca距离相同且最近的22C构成的多面体不是正八面体，B 项错误；立方晶胞的形状是长方体，与每个2Ca最邻近的22C为 4 个而不是 6 个，晶胞中2Ca的配位数为 4，C 项正确；一个晶胞中含有2Ca的数目为112144 个，含有22C的数目为1186482 个，64 g2CaC晶体含有2CaC晶胞数目约
23、为230.25 6.02 10，D 项错误。10B硼化钒空气燃料电池中，2VB失电子发生氧化反应，2VB电极为电池负极，A 项错误；电流经外电路由正极流向负极，再经内电路由负极流向正极，故电流由2VB极经 KOH 溶液流向石墨电极，B 项正确；图示交换膜为阴离子交换膜，当外电路转移 1 mol 电子时，1 molOH从石墨电极移向2VB电极，C 项错误；负 极 上 是2VB失 电 子 发 生 氧 化 反 应，则2VB极 发 生 的 电 极 反 应 为2252322VB22OH22eV O2B O11H O，消耗的OH和移动过来的OH的物质的量相等，但有水生成，电解质溶液浓度减小，D 项错误。1
24、1A由图中反应知，连接两个醇羟基的碳原子之间碳碳键断裂分别生成醛，由反应知相邻的两个醇羟基生成水分子的同时还生成碳碳双键，如果原料为23HOCH CH OH CH，则生成的有机物为甲醛、乙醛和丙烯，A 项正确；Cu 催化氧化 1,2-乙二醇生成物为乙二醛，而3MoO催化时生成甲醛与乙烯，B 项错误；催化剂不能提高反应物的平衡转化率，C 项错误；乙二酸能被酸性高锰酸钾氧化成二氧化碳，D 项错误。12C题中信息显示，“焙烧”时发生反应生成34Fe O，反应方程式为2343FeS5OFe O高温23SO，A 项错 误；“焙 烧”时2SiO与 纯 碱 反 应 生 成23Na SiO，B 项 错 误；“
25、酸 化”时 发 生 反 应 为2242722CrO2HCr OH O，C 项正确；在晶体硅中，每个 Si 与其周围的 4 个 Si 形成共价键并形成空间立体网状结构，平均每个 Si 形成 2 个共价键，1 mol Si 含 Si-Si 键的数目为A2N，D 项错误。13A向盛有明矾溶液的试管中加入 NaF 溶液生成36AlF，36AlF很难电离出铝离子，则再加入氨水，无白色沉淀生成，A 项正确；甲苯与溴水不能发生取代反应，向甲苯中加入溴水，甲苯萃取溴水中的溴，从而使液体分为两层，上层为橙红色的溴的甲苯溶液，下层为无色的水，B 项错误；甲烷与氯气在光照下发生取代反应生成一氯甲烷等和 HCl，其中
26、 HCl 溶于水后，溶液显酸性，使紫色石蕊试液变红，不能说明生成的一氯甲烷具有酸性，C 项错误；3NaHSO与22H O发生反应32242NaHSOH ONaHSOH O，反应无明显现象，无法探究浓度对反应速率的影响，D 项错误。14B根据图示，随着 pH 增加，碱性增强，浓度降低的曲线 a 为226N H，25N H浓度先增大后减小，故曲线 b 为25N H，24N H浓度不断增大，曲线 c 为24N H，A 项错误；pH7时，溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒：22526NaHN H2N HccccClOHcc初始溶液中溶质为262N H Cl，由此可得物料守恒：2252624Cl2N H2N
27、 H2N HccccH，两式相加并结合溶液呈中性时HOHcc可得2524NaN H2N Hccc，B 项正确；根据图示，曲线 a、b 的交点22526N HN Hcc，b、c的 交 点2524N HN Hcc故24N H的 电 离 常 数256.2b124N HOHOH10N HccKcc，226b225N HOHOHN HccKcc9.310，25N H Cl水解 平 衡 常 数147.89.3whb26.2b110101010KKKK，25N H的 水 解 程 度 大 于 电 离 程 度，则22426N HN Hcc，C项错误；2262425N HN H2N H的平衡常数26.225252
28、5b19.32224b2262426N HN HN HOH10N H10N HN HN HOHccccKKcKcccc3.110，D 项错误。15（1）4PbSO（1 分）；24224PbSO2H O2ePbO4HSO（2 分）（2）形成了原电池（2 分）（3）调节溶液 pH，使3Fe沉淀（2 分）（4）22CoSCuCuSCo；132.0 10（各 2 分）（5）否（1 分）；在酸性条件下，CoS 有较强的还原性，可以将操作所得的3Fe还原为2Fe，不利于3Fe水解而沉淀，降低了铁的去除率（2 分）16（1）恒压滴液漏斗；防止倒吸（各 1 分）（2）检查装置的气密性；稀释2ClO，防止浓度过
29、高发生爆炸（各 1 分）（3）32222NaClO4HCl2ClOCl2NaCl2H O ；装置 B 除去了2ClO、2Cl混合气体中的2Cl（各 2 分）（4）反应生成的Cl对反应起催化作用（2 分）（5）防止2NaClO遇酸放出2ClO（1 分）；在 3860之间趁热过滤（2 分）（6）7127（2 分）17（1）（1 分）；-620.4 kJmol1（2 分）降低温度（2 分）（2）压强；（各 1 分）acd（2 分）；温度高于 400，催化剂乙活性降低或失活，反应速率降低（1 分）使用催化剂甲、温度控制在 200左右；174X（各 2 分）18（1）5-甲基-1,3 苯二酚；保护酚羟基（防止酚羟基被氧化）（各 1 分）（2）醚键、羧基；2sp、3sp（各 2 分）（3）取代反应（1 分）（4）323CH CH COOCH（2 分）（5）（2 分）（6）13；（各 2 分）