《湖北省孝感市汉川市2021-2022学年高考考前模拟化学试题含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省孝感市汉川市2021-2022学年高考考前模拟化学试题含解析.pdf（29页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021-2022学年高考化学模拟试卷考生请注意：1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在 1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是A.75%B.67%C.50%D.33.3%2、化学与生产、生活及环境密切相关
2、，下列说法不正确的是A.针对新冠肺炎疫情，可用高镒酸钾溶液、无水酒精、双氧水对场所进行杀菌消毒B.常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的类别C.硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体D.葡萄酒中通常含有微量S O 2,既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化3、下列有关共价键的说法正确的是（）A.分子晶体中共价键越强，熔沸点越高B.只含共价键的物质，一定是共价化合物C.两种元素组成的分子中一定只含有极性共价键D.分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力4、2019年 11月 Science杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示（已知：H2O2=H+H
3、 O 2,Ka=2.4xl0-12）o 下列说法错误的是（）负载覆盖催化剂电 极 多孔固体电解质去离子水III纯净H qj容液A.X 膜为选择性阳离子交换膜B.催化剂可促进反应中电子的转移C.每生成1 mol H2O2电极上流过4 mol e-D.b 极上的电极反应为Ch+H2O+2e-=HO2-+OH-5、化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是A.用活性炭为糖浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同B.铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀C.用 NaHCCh和 AL(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂D.从海水中可以制取N aC L 电解饱和NaCl溶液可以制取金属Na6、己知R
4、OH固体溶于水放热，有关过程的能量变化如图(R=Na、K)：%O(s)+1HjO .R(aq)+OH(aq)一 八R*(g)+OH(g)下列说法正确的是A.AHI+A H2 0B.AH4(NaOH)AH4(KOH)0C.AH6(NaOHAH6(KOH)D.HI+A H2+A H4+A H5+A H6=07、加入少许下列一种物质，不能使溟水颜色显著变浅的是A.Mg 粉 B.KOH 溶液 C.KI 溶液 D.CC148,关于下列各装置图的叙述中，正 确 的 是()A.图 a 制取及观察Fe(OH)2B.图 b 比较两种物质的热稳定性C.图 c 实验室制取NH3D.图 d 分离沸点不同且互溶的液体混
5、合物9、短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的最外层电子数为内层电子数的3 倍，X 在短周期主族元素中金属性最强，W 与 Y 属于同一主族。下列叙述正确的是()A.原子半径：r(Z)r(X)r(W)B.W 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的弱C.由 W 与 X 形成的一种化合物可作供氧剂D.Y 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z 的强10、下列说法正确的是()A.分子式为C2H6。的有机化合物性质相同B.相同条件下，等质量的碳按a、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 放出更多热能途径a：C-C O+H 2 C(h+H2O 途径 b：c-c o2C.食物中可加入适量的食品
6、添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜D.生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂11、氟离子电池是新型电池中的一匹黑马，其理论比能量高于锂电池。一种氟离子电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是A.放电时，b 是电源的正极B.放电时，a 极的电极反应为：LaSrMn4F2+2e-=LaSrMnO4+2F-C.充电时，电极a 接外电源的负极D.可将含F-的有机溶液换成水溶液以增强导电性12、在恒容密闭容器中，反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O心)+4%(g)达到平衡，保持温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A.水蒸气的体积分数增大 B.氢气的浓度增
7、大C.平衡常数变大 D.铁的质量增大13、短周期非金属元素甲戊在元素周期表中位置如下所示，分析正确的是甲 乙丙 丁 成A.非金属性：甲 丙 B.原子半径：乙 丁C.最外层电子数：乙 丙 D.戊一定是硫元素14、合成一种用于合成y 分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是A.甲1 乙的反应为加成反应B.甲分子中至少有8 个碳原子在同一平面上C.甲、乙均不能使溟水褪色D.乙与足量H2完全加成的产物分子中含有4 个手性碳原子15、科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续，合成其原理如图所示。下列说法不正确的是A.过 程 I 得到的LijN的电子
8、式为3LiB.过程H生成W 的反应为U3N+3H2O=3LiOH+NH3TC.过程III涉及的阳极反应为4OH-4e=O2T+2H2OD.过 程 i、n、in均为氧化还原反应16、短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 原子的最外层电子数为内层电子数的3 倍，X 在短周期主族元素中金属性最强，Y 与 W 同主族。下列叙述正确的是()A.X2W、X2Y的水溶液都呈碱性B.原子半径：r(Z)r(Y)/-(X)r(W)C.简单气态氢化物的热稳定性：WZ )-0 HCH LLCH L汇图c屋乃请回答:(1)E 中 含 有 的 官 能 团 名 称 为；(2)丹 皮 酚 的 结 构 简 式
9、为;(3)下列说法不正确的是()A.乙基丹皮酚后胺基醇醛衍生物H 的分子式为C21H34O3N3B.物 质 B 可能溶于水，且能与盐酸反应生成有机盐C.D-E 和 GTH 的反应类型均为取代反应D.物 质 C 能使浓滨水褪色，而 且 Imol C 消 耗 2moiBm(4)写 出 F-G 的化学方程式(5)写出满足下列条件F 的所有同分异构体的结构简式能发生银镜反应；InwlF与 2moiNaOH恰好反应。旧-NM R谱显示分子中含有5 种氢原子；IR 谱显示有一N%,且与苯环直接相连。(6)阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。结合题给信息，请以硝基苯和乙酸酊为原料设计合理的路线制备阿司匹林(
10、).(用流程图表示，无机试剂任选)24、(12分)芳香族化合物A(C9HnO)常用于药物及香料的合成,A 有如下转化关系:已知：A 的苯环上只有一个支链，支链上有两种不同环境的氢原子 KMnOJOH-+CO2RCOCH3+RCHO 一定条件一 RCOCH=CHR+H2O回答下列问题：(1)A 的结构简式为,A 生 成 B 的反应类型为,由 D 生成E 的反应条件为。(2)H 中 含 有 的 官 能 团 名 称 为.(3)I 的结构简式为.(4)由 E 生 成 F 的化学方程式为 o(5)F 有多种同分异构体，写 出 一 种 符 合 下 列 条 件 的 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式 为
11、。能发生水解反应和银镜反应属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基具有5组核磁共振氢谱峰(6)糠叉丙酮=CHCOCH,)是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇(CH3)3COH和糠醛(y C H。)为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)：O25、(12分)(一)碳酸翎 匕2(CO：)31可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：2LaCb+6NH4HCO3=La2(CO3)31+6NH4Cl+3CCM+3H2 0;某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸锢。XYZ*(1)制备碳酸偶实
12、验流程中导管从左向右的连接顺序为：F-(2)Y中 发 生 反 应 的 化 学 反 应 式 为;(3)X中盛放的试剂是,其作用为(4)Z中应先通入NH,后通入过量的CO?,原因为；C e(O H)/是一种重要的稀土氢氧化物,它可由氟碳酸铀精矿(主要含C e F C O,)经如下流程获得：稀喳酸、双氧水 域液典箜吗 网 咽 恒l，一 恪 林对舒 怜台口刷一 齐5网一不涔物已知：在酸性溶液中C e 有强氧化性，回答下列问题：氧化焙烧生成的锌化合物二氧化钵(C e。?)，其 在 酸 浸 时 反 应 的 离 子 方 程 式 为；(6)已知有机物H T 能将C e3+从水溶液中萃取出来,该过程可表示为：2
13、 C e (水层)+6 H T (有机层)U 2 C eT3+6H*(水层)从平衡角度解释：向C eT,(有机层)加入H 2 s o4获得较纯的含C e3+的水溶液的原因是;(7)已知2 98K 时，K spC e(O H)3=lx lO-2 0,为了使溶液中C e3+沉淀完全，需调节p H 至少为；(8)取某C e(O H)&产 品 0.50 g,加硫酸溶解后，用 QJ O O O m ol?的F eSO 溶液滴定至终点(锌被还原成C e?+).(已知：C e(O H)4的相对分子质量为2 0 8)F eSO4溶液盛放在_ _ _ _ _ _ _(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；根据下表实验
14、数据计算C e(O H),产品的纯度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；滴定次数F es。,溶液体积(m L)滴定前读数滴定后读数第一次0.502 3.60第二次1.0 02 6.30第三次1.2 02 4.1 0若用硫酸酸化后改用QlO O O m ol?t的F e C L 溶液滴定产品从而测定C e l O H%产品的纯度，其它操作都正确，则测定的C e(O H)产品的纯度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。2 6、(1 0 分)二 氧 化 氯(C K h)是一种黄绿色气体，极易溶于水，在混合气体中的体积分数大于1 0%就可能发生爆炸,在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列
15、问题：(1)在处理废水时，C1O2可将废水中的CN-氧化成CO2和 N 2,该反应的离子方程式为(2)某小组通过NaCKh法制备C K h,其实验装置如下图。通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是装置B 的作用是装置A 用于生成CIO2气体，该反应的化学方程式为当看到装置C 中 导 管 液 面 上 升 时 应 进 行 的 操 作 是.(3)测定装置C 中 C1O2溶液的浓度：用(填仪器名称)取10.00 mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的 KI溶液和H2sCh酸化，用 0.1000mo卜 L-l的 Na2S203标准液滴定至溶液呈淡黄色，发生反应：再加入 作指示剂，继续滴定，当溶
16、液,即为终点。平行滴定3 次，标准液的平均用量为20.00 mL,则 C 中 CICh溶液的浓度为 mol-L o27、(12分)I.为探究铜与稀硝酸反应的气态产物中是否含N O 2,进行如下实验。(1)实验前需检验装置的气密性，简述操作(2)实验开始时先将Y 形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
17、;铜片和稀硝酸反应的化学方程式为(3)洗气瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是；本实验只观察到洗气瓶中出现了棕色，写出尾气处理的化学方程式 oI I.实验室制备的CUSO4.5H2O中常含CU(NO3)2,用重量法测定CUSO4-5H2O的含量。(4)实验步骤为：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _加水溶解加氯化领溶液，沉淀过滤(其余步骤省略)，在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是 o(5)若 1.040 g 试样中含CUSO4-5H2O的准确值为1.015 g,而实验测定结果是1.000 g 测定的相对误差为.2 8、（1 4分）铁、钻、银及化合物在机械制造、磁性材料、新型电池或高效催化
18、剂等许多领域都有着广泛的应用。请回答下列问题：（1）基态N i 原 子 的 价 电 子 排 布 式 为。银 与 CO生成的配合物N i（COL，I m ol?N i 1（中含有的。键数目为:写 出 与 CO互为等电子体的阴离子的化学式 o（2）研究发现，在 C O 2 低压合成甲醇反应（C O 2+3 H 2 n C H s O H +H2。）中，C。氧化物负载的纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。元 素 C。与 O中，第一电离能较大的是 o 生成物H?O与 CH 3 0H 中，沸 点 较 高 的 是,原因是 o 用 KCN处理含C o?-的盐溶液，有红色的C o（CN）2 析出，
19、将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的CO（C N）64-O CO（C N）6 具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色的C o（CN）6广，写出该反应的离子方程式 o（3）铁 有 5、Y、a 三种同素异形体（如图），3、a 两 种 晶 胞 中 铁 原 子 的 配 位 数 之 比 为。&必 v.Fe 若 F e原子半径为rpm,N、表示阿伏加德罗常数的值，则 丫-F e 单质的密度为 g/cm （列出算式即可）。在立方晶胞中与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为（1,1,1）晶面。如图，则晶胞体中（1,1,1）晶面共有_ _ _ _ _ 个。0,0）；（0）；（一,0,一）；（0 一，一）2
20、 2 2 2 2 21 1 1 1 3 3 3 1 3 3 3 1AS：（一 ,一 ,一 ）；（f ,一 ）；（9-9）；（一,一,一）4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4请在图中画出神化硼晶胞的俯视图一。与珅原子紧邻的硼原子有一个，与每个硼原子紧邻的硼原子有一个。参考答案一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】根据碳与二氧化碳反应的化学方程式计算出1体积二氧化碳生成的一氧化碳的体积，再根据碳与氧气反应的化学方程式计算出空气中氧气和碳反应生成的一氧化碳的体积；两者相加就是反应后气体中一氧化碳的体积，反应后气体的总体积=空气体积-反应掉的氧气体积+氧
21、气生成的一氧化碳体积十二氧化碳反应生成的一氧化碳;然后根据体积分数公式计算即可。【详解】高温1体积的二氧化碳和足量的碳反应可以得到2 体积的一氧化碳（C+CCh-2CO）。因为原来空气中的二氧化碳仅占0.03%,所以原空气中的二氧化碳反应得到的一氧化碳忽略不计；原空气中一共有0.2体积的氧气，所以氧气和碳反应占燃后（2C+O2 9 2CO）得到0.4体积的一氧化碳;所以反应后气体的总体积为1（空气）-0.2（反应掉的氧气）+0.4（氧气生成的一氧化碳）+2（二氧化碳反应生成的一氧化碳）=3.2体积，一氧化碳的体积为0.4+2=2.4体积；所以一氧化碳的体积2 4分 数 为 二 xl00%=75
22、%；3.2故答案选Ao2、A【解析】A.高锚酸钾溶液和双氧水是利用其强氧化性进行杀菌消毒，酒精能够使蛋白质变质，但不是用无水酒精，而是用75%左右的酒精水溶液消毒，故 A 错误；B.危险化学品标志中的数字是对其危险特性的分类：如 第 1类爆炸品、第 2 类易燃气体、第 3 类易燃液体等，故B 正确；C.硅胶具有较强的吸附性，可用于催化剂载体或干燥剂，故 C 正确；D.二氧化硫能杀菌还有较强的还原性，故添加在葡萄酒中既能杀菌又能防止葡萄酒被氧化，故 D 正确；故选A。3、D【解析】A.分子晶体熔沸点与分子间作用力有关，有的还与氢键有关，但与化学键无关，A 错误；B.只含共价键的物质可能是共价单质
23、，如氮气、氢气等，B 错误；C.两种元素组成的分子中可能含有非极性键，如乙烯、双氧水等，C 错误；D.稀有气体形成的分子晶体中不存在化学键，只存在分子间作用力，D 正确；故选D。4、C【解析】A.a极发生H2-2e-=2H+,X 膜为选择性阳离子交换膜，让 H卡 进入中间，故 A 正确；B.催化剂可促进反应中电子的转移，加快反应速率，故 B 正确；C.氧元素由0 价变成-1价，每生成1 mol H2O2电极上流过2 moi e，故 C 错误；D.b为正极，氧气得电子，b 极上的电极反应为Ch+H2O+2e-=HO2-+OH-,故 D 正确；故选C。5、C【解析】A 项，活性炭为糖浆脱色是因为活
24、性炭具有吸附性，双氧水漂白纸浆是双氧水具有强氧化性，两者原理不同，A 错误;B 项，Cu在金属活动性顺序表中处于H 的后面，铜制品不能发生析氢腐蚀，B 错误；C 项，NaHCCh溶液与AL(SO。3溶液发生双水解反应生成Na2s0 人 CO2和 Al(OH)3,可以制作泡沫灭火剂，C项正确；D 项，氯化钠主要来自于海水，电解NaCI溶液生成NaOH、出 和 C I2,不能制得N a,电解熔融氯化钠才可以得到金属钠，D 错误；答案选C。6、B【解析】A.4HI+4H2表 示 ROH固体溶于水过程，该过程放热，所以应小于()，故错误；B.ZkW表 示 ROH破坏离子键的过程，因为氢氧化钠中钠离子半
25、径比钾离子半径小，所以破坏离子键吸收的能量氢氧化钠多，即H4(NaOH)2H4(KOH)0,故正确；C.HG都表示氢氧根离子从气态变液体，能量应相同，故错误；D.根据盖斯定律分析，有Hi+ZkH2=2H4+H5+ZkH6,因为ROH固体溶于水过程放热，故Hi+2H2+ZkH4+ZH5+ZH6 不等于 0,故错误。故选B。7、C【解析】滨水溶液与氯水溶液成分相似，存在平衡Bo+lhO U H B r+H B rO,据此分析作答。【详解】A.M g与溟水反应生成无色溶液，颜色变浅，故 A 不符合题意；B.KOH与滨水反应生成无色溶液，颜色变浅，故 B不符合题意；C.滨水与KI发生反应生成碘，溶液颜
26、色加深，故 C 符合题意；D.溟水与四氯化碳发生萃取，使溟水颜色显著变浅，故 D 不符合题意；故答案为：C.8、A【解析】A.将滴管插入到液面以下，氢氧化钠和硫酸亚铁发生反应：2NaOH+FeS04=Na2s(h+Fe(OH)2 I,Fe(OH)2很容易被空气中的氧气氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,该装置使用煤油以隔绝空气，使氢氧化亚铁不能与氧气充分接触，从而达到防止被氧化的目的，所以该实验能制取并观察到氢氧化亚铁白色絮状沉淀，故 A 正确；B.碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解：2NaHCO鼻Na2cO3+CO2 t+氏0,该装置的受热温度较低的小试管中应该
27、盛放易分解的碳酸氢钠，由于该设计方案中碳酸氢钠的受热温度较高，故无法比较二者的热稳定性，故B错误；C.氯化镀受热生成氨气和氯化氢，在试管口易因温度降低，两者易反应生成氯化钱，不能制备氨气，故 C 错误；D.图中装置为分储操作，可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物，进出水方向为下口进上口出，温度计水银球的位置应该在蒸储烧瓶的支管出口处，故 D 错误；故答案选A.9、C【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的最外层电子数为内层电子数的3 倍，则 W 为氧元素，X 在短周期主族元素中金属性最强，则 X 为钠元素，W 与 Y 属于同一主族，则 Y 为硫元素，Z 为短周期元素中原
28、子序数比 Y 大，则 Z 为氯元素，据此分析。【详解】短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的最外层电子数为内层电子数的3 倍，则 W 为氧元素，X 在短周期主族元素中金属性最强，则 X 为钠元素，W 与 Y 属于同一主族，则 Y 为硫元素，Z 为短周期元素中原子序数比 Y 大，则 Z 为氯元素。A.同主族从上而下原子半径依次增大，同周期从左而右原子半径依次减小，故原子半径：r(X)r(Z)r(W),选项A 错误；B.非金属性越强简单气态氢化物的稳定性越强，则 W 的简单气态氢化物H2O 的热稳定性比Y 的简单气态氢化物H2s强，选 项 B 错误；C.由 W 与 X 形成的一种
29、化合物NazCh可作供氧剂，选 项 C 正确；D.非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，则 H2s04 的酸性比HCKh的弱，选 项 D 错误；答案选C。10、C【解析】A.分子式为C2H6 0 的有机化合物存在同分异构体，可能为二甲酸，也可能是乙醇，二者的化学性质不同，故 A 错误;B.途径a：C.，导8+H 2 C 2+H 2 ,途 径 b：C f C O 2,两个途径中，只是反应途径的不同，根据盖斯定律可知，途径a 与途径b 放出的热能一定相同，故 B 错误；C.亚硝酸钠有强的氧化性，可起到杀菌消毒的作用，香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜，注意加入的量必须适量，否则会影响人
30、的健康，故 c 正确；D.铁粉无法吸水，为抗氧化剂，不是干燥剂，故 D 错误；答案选C。【点睛】选择食品添加剂时，要根据物质的性质适量的添加，否则有些添加剂过量，会造成身体的危害。11、B【解析】由于Mg是活泼金属，Mg?+氧化性弱，所以该电池工作时M g失去电子结合F 生成M gF2,即 b 电极为负极，电极反应式为：M g+2F-2e-=MgF 2,则 a 为正极，正极反应式为：LaSrMnO4F2+2e-=LaSrMnO4+2F-；充电时，电解池的阳极、阴极与原电池的正、负极对应，电极反应与原电池的电极反应反应物与生成物相反，据此解答。【详解】A.由于Mg是活泼金属，Mg?+氧化性弱，所
31、以原电池放电时，M g失去电子，作负极，即 b 为负极，a 为正极，A 错误；B.放电时，a 为正极发生还原反应，电极反应为：LaSrMnO4F2+2e-=LaSrMnO4+2F，B 正确；C.充电时电解池的阳极、阴极与原电池的正、负极对应，所 以 a 极接外电源的正极，C 错误；D.因为M g能与水反应，因此不能将有机溶液换成水溶液，D 错误；答案选B。12、B【解析】A.铁为固体，所以加入少量水蒸气，相当于在恒温密闭容器中增加压强，与原平衡等效，所以水蒸气的体积分数不变，A 错误；B.加入少量水蒸气，则反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，使生成物氢气的浓度增大，B 正确；C.平衡常数仅
32、与温度有关，温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡时平衡常数不变，C 错误；D.加入少量水蒸气，反应物的浓度增大，化学平衡向正反应方向移动，所以铁的质量变小，D 错误；故合理选项是Bo13、B【解析】据元素在周期表中的位置和元素周期律分析判断。【详解】表中短周期元素只能在第二、三周期。因为非金属元素，故在第IVAVIA或 VAVIIA族，进而应用周期律解答。A.同主族从上到下，元素非金属性减弱，故非金属性甲 丙，A 项错误；B.同主族从上到下，原子半径依次增大，故半径乙 丁，B 项正确；C.主族序数等于原子最外层电子数，故最外层电子数乙 丙，C 项错误；D.戊在第三周期、VIA或 VIIA
33、,可能是硫或氯元素，D 项错误。本题选B。14、D【解析】A.甲中与N 相连的H 被-CH 2coe出取代，发生取代反应，A 错误；B.甲中至少有6 个碳原子共面，即苯环的6 个 C,B 错误；C.B n能将-CHO氧化，甲乙中均含-CHO,C 错误；D.与 4 个不相同的原子或原子团相连的C 原子称为手性碳，一定条件下，乙中苯环、酮基、-CHO均能和氢气发生COOCH,a*1 OCH,加成反应，其产物有4 个手性碳，如图*所示：I ,D 正确。c(H+),溶液显碱性，A 正确；B.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：r(Na)r(S)r(Cl)r(
34、O),B 错误；C.元素的非金属性：OCIS,则简单气态氢化物的热稳定性：H2OHC1H2S,C 错误；C.O、H 可形成化合物H2O2,其中含有非极性共价键，D 错误；故合理选项是A.【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的关系，根据元素的原子结构及相互关系推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题有利于提高学生的分析能力及综合应用能力。17、B【解析】A.X 电极为电解池阳极时，Ni元素失电子、化合价升高，故 X 电极反应式为Ni(OH)2e-+OH-=NiOOH+H2O,X电极附近pH减小，故 A 错误；B.断开K2、闭合Ki时，构成原电池，供电时，X 电极作正极
35、，发生还原反应，氧化剂为NiOOH,Zn作负极，发生氧化反应，装置中总反应为Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2,故 B 正确；C.断 开 K2、闭合Ki时，构成原电池，X 电极作正极，Zn作负极，阳离子向正极移动，则 K+向 X 电极移动，故 C错误；D.制氢时，为电解池，P t电极上产生氢气，P t电极反应为：2H2O+2e=H2T+2OH-,X 电极反应式为：Ni(OH)2-e-+OH=NiOOH+H2O,根据电极反应，每转移O.INA电子，溶液质量基本不变，故 D 错误；答案选B。18、C【解析】A.硝酸银是强酸弱碱盐，水解显酸性，故 A 正确；B.银离子是重
36、金属阳离子能使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，故 B 正确；C.银离子浓度大，如果被人体内脏吸收，会积累而发生病变，且永远无法排出体外，极大危害人体健康，故 C 错误;D.银离子氧化性大于铜离子，硝酸银比硝酸铜的杀菌效果更好，故 D 正确；故选：C19、C【解析】A.根电池装置图分析，可 知 AI较活泼，作负极，而燃料电池中阴离子往负极移动，因而可推知OH-(阴离子)穿过阴离子交换膜，往 A1电极移动，A 正确；B.Ni为正极，电子流入的一端，因而电极附近氧化性较强的氧化剂得电子，又已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以HO2一存在，可 知 HCh一得电子变为O H-,故按照缺项配平的原则，N i极的
37、电极反应式是HO2-+2e-+H2O=3OH;B 正确；C.根电池装置图分析，可知A1较活泼，A1失电子变为,4伊，AF+和过量的OH反应得到A1O2和水，A1电极反应式为Al-3e+4OH=AIO2+2H2O,Ni 极的电极反应式是 HO2+2e+H2O=3OH,因而总反应为 2A1+3Ho2-=2AlO2-+H2O+OH,显然电池工作结束后，电解质溶液的pH升高，C 错误；D.A1电极质量减轻13.5g,即 A l消耗了 0.5mol,A l电极反应式为Al-3e-+4OH=AKV+ZHzO,因而转移电子数为0.5X3NA=9.03X102J,D 正确。故答案选C.【点睛】书写燃料电池电极
38、反应式的步骤类似于普通原电池，在书写时应注意以下几点：1.电极反应式作为一种特殊的离子反应方程式，也必需遵循原子守恒，得失电子守恒，电荷守恒；2.写电极反应时，一定要注意电解质是什么，其中的离子要和电极反应中出现的离子相对应，在碱性电解质中，电极反应式不能出现氢离子，在酸性电解质溶液中，电极反应式不能出现氢氧根离子；3.正负两极的电极反应式在得失电子守恒的条件下，相叠加后的电池反应必须是燃料燃烧反应和燃料产物与电解质溶液反应的叠加反应式。20、D【解析】A、平衡常数只与温度有关系，温度不变平衡也可能发生移动，则 K 值不变，平衡可能移动，A 正确；B、K 值变化，说明反应的温度一定发生了变化，
39、因此平衡一定移动，B 正确；C、平衡移动，温度可能不变，因此K 值可能不变，C 正确；D、平衡移动，温度可能不变，因此K 值不一定变化，D 不正确，答案选D。21、B【解析】A.据图可知反应过程中有SO2生成，所以负极还发生S-4e-+2O2-=sO2,故 A 错误；B.S(g)在负极发生的反应为可逆反应，吸收生成物SO3可使反应正向移动，提高S 的转化率，故 B 正确；C.浓度为 98%,密度为 1.84g/mL 的浓硫酸中”(H2so0=1 .：了疝*98%E.m o l,由 S-6 e 1.5O2H2SO4可知，消耗氧气为18.4molxl.5=27.6mol,故 C 错误；D.工艺中稀
40、硫酸浓度增大的原因是负极生成的三氧化硫与水反应生成硫酸，故 D 错误;故答案为Bo22、D【解析】A、SCh密度比空气大，应用向上排空法收集，故 A 错误；B、乙醇易挥发，可与高锈酸钾发生氧化还原反应，不能排除乙醇的干扰，故 B 错误；C、蒸发应用蒸发皿，不能用生堪，故 C 错误；D、过氧化氢在二氧化镒催化作用下生成氧气，氧气密度比空气大，可用向上排空法收集，故 D 正确。答案选D。二、非选择题（共 84分）23、醒键、埃基 CH30-O-C-C H3 a dOH/_.N-OCH2cH2cH2cH?B rOCH2CH3CH30-KOCH2CH3+B rCH2CH2CH2CH2B r HBr+C
41、H3O O/C-C H3【解析】苯硝化得到A,从 A 的分子式可以看出，A 是苯分子中的两个氢原子被硝基取代后的生成物，结合后面物质的结构简式可确定两个硝基处于间位，即 A 为间二硝基苯，A 发生还原反应得到B,A 中的两个硝基被还原为氨基，得到B（间苯二胺），间苯二胺生成C,分 析 C 的分子式可知，B 中的两个氨基被羟基取代得到了间苯二酚C,间苯二酚和乙酸发O0生取代反应，苯环上的一个氢原子被-COCH3取代，得的有机物,HO-和（CH3）2SO4）H（）H在碳酸钾的作用下反应生成丹皮酚，丹皮酚又和CH3cH2Br在 NaOH醇溶液作用下得到E,根据E和出）-、一（用.（）H的结构简式可知
42、，丹皮酚是一(”中和-COCBb处于对位的羟基上的氢原子被甲基取代的生成物，所以丹OH皮酚的结构简式为C H Q-g-C-C H,。丹皮酚中的另一个羟基上的氢原子被乙基取代得到E。E发生的反应是已OH知的第二个反应，谈基上的氧原子被KJ-0HN O H代替生成F(C%0-q-C-C H,),F中的羟基上的氢原子被OCHjCH,-CH2cH2cH2cH2Br取代生成G,G中的溟原子被-、N取代生成H【详解】(1)根据有机物E的结构简式可知，E中含有的官能团名称酸键、埃基；正确答案：酸键、筮基。(2)根据题给信息分析看出，由有机物2,4-二羟基苯乙酮变为丹皮酚，碳原子数增加1个，再根据有机物E的结
43、构简式可知，丹皮酚的结构简式为CH,。一袋一C-C f；正确答案：C H3O C-CH3 oOH OH(3)根据乙基丹皮酚后胺基醇酸衍生物H的结构简式可知其分子式为C21H35O3N3,A错误；物 质B为间苯二胺，含有氨基，显碱性可能溶于水，且能与盐酸反应生成有机盐，B正确；D-E是溟乙烷中的-CH2cH3取代了酚羟基中的氢原子；G-H是HB r+CHq-Q-C-CHjOCHJCHJ(5)根据有机物F的分子式为Ci.HuOjN,I R谱显示有一N H z,且与苯环直接相连，该有机物属于芳香族化合物；能发生银镜反应；Im o lF与2moiNaOH恰好反应，说明分子结构含有醛基、酚羟基或者甲酸酚
44、酯；比-N M R谱显示分子中含有5种氢原子，对称程度较大，不可能含有甲酸酚酯；综上该有机物结构简式可能为：(6)根据题给信息可知，硝基变为羟基，需要先把硝基还原为氨基，然后再氯化氢、水并加热220c条件下变为酚羟基，苯酚变为苯酚钠盐后再根据信息，生成邻羟基苯甲酸，最后该有机物与乙酸肝反应生成酚酯；正确答案：、24c l C I C消去反应 NaOH水溶液、加热 羟基、竣基刖+。2-一ncoo-H.C-I 鬻ic-CH 吁呷工 IbC-La.一AI ir 一定条件CH,【解析】9x2+212芳香族化合物A的分子式为C,H12O,A的不饱和度=-=4,则侧链没有不饱和键，A转化得到的B能发生2信
45、息中的反应，说明B中含有碳碳双键，应是A发生醇的消去反应生成B,而A中苯环只有一个侧链且支链上有两种不同环境的氢原子，故A为为DH2一一国c I C0为%BOHc-小0OC发生信息的反应生成K,故K为-COCH=CH-;由F的分子式可知，D发生水解反应生成E为OH 0H-CH2 OH,E发生氧化反应生成F为-CHO,F发生银镜反应然后酸化得到H为%CH.C(X)H，H发生缩聚反应生成I为【详解】CH)(1)根据分析可知A为 2。-卜CHO+2H2。;CH,OH F(-5 e或H o o o a i 3 -E :O O(CH3)3COH发生消去反应生成(CH3)2C=CH2,(CH3)2 0 c
46、 H 2发生信息的反应生成“厂I I ET，T T厂H3CCCH3 H3CC和 2C1O2+2CN=2CO2+N2+2C1 稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸 防止倒吸(或作安全瓶)ZNaCKh+BWh+H2so4=2ClO2f+Na2so4+O2T+2H2。加大氮气的通入量 酸式滴定管(或移液管)淀粉溶液 溶液蓝色退去 0.04000【解析】C1O2有强氧化性，容易氧化乳胶，量 取 C1O2溶液时，不可用碱式滴定管，可用酸式滴定管或移液管。标 定 CKh浓度的思路为:C1O2将 氧化成12,再用Na2s2O3标准液滴定生成的h,根据电子得失守恒、原子守恒有:2C1O2-2C1-
47、10e-101-5L10Na2s2O3,据此计算解答。【详解】(1)C1O2将 CN-氧化成CO2和 N2,自身被还原为C 1,结合电子得失守恒、原子守恒、电荷守恒可得离子方程式为:2C1O2+2CN-=2CCh+N2+2Cr,故答案为：2C1()2+2CN-=2CO2+N2+2CT；二氧化氯体积分数大于10%即可能发生爆炸，通入氮气除起到搅拌作用外，还可以稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸，故答案为：稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸：CKh极易溶于水，如果没有B,极易引起倒吸，所 以 B 的作用是：防止倒吸(或作安全瓶)，故答案为：防止倒吸(或作安全瓶)；NaC
48、ICh作氧化剂、H2O2作还原剂，结合原子守恒、得失电子守恒可得方程式为：2NaCQ+H2O2+H2so4=2C1O2T+Na2so4+O2T+2H2O,故答案为：ZNaCICh+HzCh+H2so4=2C1O2T+Na2so4+O2T+2H20;当看到装置C 中导管液面上升，说 明 CKh的含量偏高了，要加大氮气的通入量，以免爆炸，故答案为：加大氮气的通入量；(3)CKh有强氧化性，量 取 CKh溶液时，可用酸式滴定管或移液管，CKh将 KI氧化成L,再用Na2s2O3标准液滴定生成的1 2,反应涉及碘单质，可用淀粉溶液做指示剂，L 遇淀粉溶液呈蓝色，当 L 反应完时，溶液蓝色褪去。根据电子
49、得失守恒、原子守恒有：2c1022CT10e-101-5LlONa2s2O3,消耗0.1000 mol-L-1的 Na2s2O3标准液20.00mL,即消耗 Na2s2O3物质的量=0.1000 mol-L 1 x20.00mLx 10 3=2x 10 3mol,由 2C1O22C1 10e 101512 lONa2s2O3可知，n(N a2S2O3)=2 x lQ-3m ol=4 x l().m o|c(C O 2)=4xl0mol5 5 10mL x IO,=0.04000mol/L,故答案为：酸式滴定管(或移液管)；淀粉溶液；溶液蓝色退去；0.04000,27、关闭活塞a 和分液漏斗活塞
50、，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，水滴入圆底烧瓶一会儿后不再滴入，则装置气密性良好 利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避 免 NO和 02反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰 3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO f+4H2O 检验有无NO2产生，若 有 N C h,则 NO2与水反应生成硝酸，硝酸将 F产氧化为Fe3+,Fe3+与SCN一反应溶液呈血红色，若无二氧化氮则无血红色 2NO+O2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 称取样品 在上层清液中继续滴加氯化钢溶液，观察有无沉淀生成-1.5%(-1.48%)【解析】(1)检查装置气密性的基本思路是使装置内外压