《浙江省龙游第二2022年高考化学全真模拟密押卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省龙游第二2022年高考化学全真模拟密押卷含解析.pdf（28页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021-2022学年高考化学模拟试卷考生请注意：1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某无色溶液中可能含有Na+、K NHJ、Mg2+、Cu2 SO?-,SOj2-.C、Br，C（V-中的若干种，离子浓度都为O.lm o im 往该溶液中加入过量的BaCL和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另
2、取少量原溶液，设计并完成如下实验：分液J 下层梳色溶液则关于原溶液的判断不正确的是A.若步骤中Ba（NCh）2和 HNO3溶液改用BaCb和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响B.无法确定原溶液中是否存在C.肯定存在的离子是SO32,Br，是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定D.肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2 SO?-,CO32-,是否含NH4+另需实验验证2、中华传统文化对人类文明进步贡献巨大。本草纲目“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气.其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。运用化学知识对其进行分析，则这种方法是A.分液 B.升华 C.萃取 D.蒸馈3、关于一定
3、条件下的化学平衡H2（g）+l2（g）=it2 H l（g）A H c(X)=c(HX)c(O H j c(H+)D.b点溶液和d点溶液相比：cb(Na+)H2O B.最高化合价：FNC.碱性：NaOHMg(OH)2 D.原子半径：C1A110、某 种 化 合 物(如 图)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其 中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是YZYZA.原子半径：W XY xD.W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应11、目前中国已经通过自主创新成功研发出第一台锌漠液流储能系统，实现了
4、锌溟电池的隔膜、极板、电解液等关键材料自主生产。锌澳电池的原理装置图如图所示，下列说法错误的是()A.充电时电极石墨棒A 连接电源的正极B.放电过程中阴离子通过隔膜从正极区移向负极区C.放电时负极反应为2BF2e=Br2D.放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增大12、对已达化学平衡的反应：2X(g)+Y(g)u i 2 Z (g),减小压强后，对反应产生的影响是A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正反应速率先减小后增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D.逆反应速率先减小后增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向
5、移动13、已知常温下反应：F*+Ag=Fe2+Ag+的平衡常数 K=0.3。现将含 0.010mol/LFe(N03)2 和 O.lOmol/L Fe(NCh)3 的混合溶液倒入烧杯甲中，将含O.lOmol/L的 AgNCh溶液倒入烧杯乙中(如图)，闭合开关K,关于该原电池的说法正确的A.原电池发生的总反应中Ag+氧 化 Fe2+B.盐桥中阳离子从左往右作定向移动C.石墨为负极，电极反应为Fe2+-e=Fe3+D.当电流计指针归零时，总反应达到平衡状态14、下列判断中一定正确的是()A.若 R2-和M+的核外电子层结构相同，则原子序数：RMB.若 X、Y 属于同主族元素，且相对原子质量X Y,
6、则原子失电子能力：XYC.若 X、Y 都是气态氢化物，且相对分子质量X Y,则沸点：XYD.若金属性M N,则以M、N 为两电极的原电池中M 一定是负极15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.01 mol。”氯水中，CL、（T和 CIO三粒子数目之和大于0.01 NAB.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L 气体时，负极消耗的气体分子数目为2 N.C.2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和 Mg3N2,转移的电子数为0.2 NAD.0.1 mol/L（NH4）2SC4溶液与0.2 moVLNH4Cl溶液中的NH+数目相同16、部分共价键的键长和键能的数据如表，则以下推理肯定错误的
7、是共价键C-CC=CC=C键 长（nm）0.1540.1340.120键 能(kJ/mol)347612838A.0.154 nm 苯中碳碳键键长0.134nmB.C=O键 键 能 C-O 键键能C.乙烯的沸点高于乙烷D.烯燃比快燃更易与澳加成17、国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染，其工作原理如图所示。下列说法正确的是I Oa i 1“吸Pf”/“向 子 交 拨 赚A.NaCKh的作用是传导离子和参与电极反应B.吸附层b 的电极反应：H2-2e+2OH=2H2OC.全氢电池工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能D.若离子交换膜是阳离子交换膜，则电
8、池工作一段时间后左池溶液pH基本不变18、高能LiFePth电池多应用于公共交通，结构如图所示。电池中间是聚合物的隔膜，其主要作用是在反应过程中只让 Li+通过，原理如下：（l-x）LiFePO4+xFePO4+LixC产IpLiFePCh+nC。下列说法第堡的是（）A.放电时，Li+向正极移动B.放电时，电子由负极用电器正极C.充电时，阴极反应为xLi+nC+xe=LixCnD.充电时，阳极质量增重19、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.0.2mol FeL与足量氯气反应时转移电子数为0.4NAB.常温常压下，46gN（h 和 N2O4混合气体含有的原子数为3NAC.标准状
9、况下，2.24LCCL,含有的共价键数为0.4NAD.常温下，56g铁片投入足量浓H2s04中生成NA个 SO2分子20、钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称，下列关于陶瓷的说法正确的是（）A.“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化B.高品质白瓷晶莹剔透，属于纯净物C.氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料D.由于陶瓷耐酸碱，因此可以用来熔化氢氧化钠21、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（）A.112 0 H sChB-%儡出6 3 H N O 3C.Cii2（OH）2cO3HCI（叫）CuCC（aq）Na Cu（s）D.
10、饱和 NaCl 溶液NH3、CChNaHCO；&.Na,C（Ws）22、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.O.lmoIL iKHSO；溶液：Na+、NH4 H SO?B.O.lmolL-iH2sO4溶液：Mg2+,K C、NO3C.O.lmoHL-iNa2sO3溶 液:Ba2+K C10 OHD.0.1mol-L-,Ba（OH）2溶 液:NH4+N a C、HCO3二、非选择题（共 84分）23、（14分）有研究人员在体外实验中发现药物瑞德西韦对新冠病毒有明显抑制作用。E 是合成瑞德西韦的中间体，其合成路线如下：0A口6%z-.f 3 c皿3墨WNff总。XYZaD催化剂E
11、 QNCh回答下列问题:(i)w的 化 学 名 称 为 一；反应的反应类型为(2)A中含氧官能团的名称为(3)写出反应的化学方程式(4)满足下列条件的B的同分异构体有一种(不包括立体异构)。苯的二取代物且苯环上含有硝基；可以发生水解反应。上述同分异构体中核磁共振氢谱为3:2:2的结构简式为(5)有机物中手性碳(已知与4个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳)有_ 个。结合题给信息和己学知识，设计由苯甲醇为原料制备的合成路线.(无机试剂任选)。24、(12分)有 机 物A有如下转化关系:)NAF卡c嗒1 3他H赞啜0 4H已知：有机物B是芳香烧的含氧衍生物，其相对分子质量为108,B中氧的质
12、量分数为14.8%。CH3-CH2-COOH+C1 2-Z-CHr-H-COOH+HQ根据以上信息，回答下列问题：（1）B 的分子式为;有机物D 中含氧官能团名称是（2）A 的结构简式为；检 验 M 中官能团的试剂是（3）条 件 为;D _ F 的反应类型为 o（4）写出下列转化的化学方程式：F-Go（5）N 的同系物X 比 N 相对分子质量大1 4,符合下列条件的X 的同分异构体有 种（不考虑立体异构），写出其中核磁共振氢谱有五组峰，且吸收峰的面积之比为1：1：2：2：2 的 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式 （写一种）。含有苯环；能发生银镜反应；遇 FeCb溶液显紫色。25、（12分
13、）Fe（OH）3广泛应用于医药制剂、颜料制造等领域，其制备步骤及装置如下：在三颈烧瓶中加入16.7gFeSO#7H2O和 40.0ml蒸储水。边搅拌边缓慢加入3.0mL浓 H2so4,再加入ZOgNaCKh固体。水浴加热至80,搅拌一段时间后，加入NaOH溶液，充分反应。经过滤、洗涤、干燥得产品。（DNaCKh氧化FeSO4-7H2O 的离子方程式为（2）加 入 浓 硫 酸 的 作 用 为（填标号）。a.提供酸性环境，增强NaCKh氧化性 b.脱 去 F eSO-fhO 的结晶水c.抑 制 Fe3+水解 d.作为氧化剂（3）检 验 Fe2+已经完全被氧化需使用的试剂是 o（4）研究相同时间内温
14、度与NaCKh用量对Fe2+氧化效果的影响，设计对比实验如下表编号T/FeSO4-7H2O/gNaClOVg氧化效果/%i70251.6aii7025mbiii80n2.0civ80251.687.8m=；n=o若c87.8a,则 a、b、c 的大小关系为。(5)加 入 NaOH溶液制备Fe(OH)3的过程中，若降低水浴温度，Fe(OH)3的产率下降，其原因是一(6)判断Fe(OH)3沉淀洗涤干净的实验操作为;(7)设计实验证明制得的产品含FeOOH(假设不含其他杂质)。.26、(10分)碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了 FeCO3,并 对 FeCOs的性质和应用进行了探究。已知:F
15、eCCh是白色固体，难溶于水Fe2+6SCN=Fe(SCN*4-(无色)I.FeCOj的制取(夹持装置略)实验i：装 置 C 中，向 Na2cCh溶 液(pH=11.9)通入一段时间CO2至 其 p H 为 7,滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得 到 FeCOj固体。试 剂 a 是.向 Na2c。3 溶液通入CO2的目的是 o(3)C 装置中制取FeCO3的离子方程式为 o(4)有同学认为C 中出现白色沉淀之后应继续通CO2,你认为是否合理并说明理由_ _ _ _ _ _ _ _ oII.FeCCh的性质探究-I 3mL4mol/IKSCN溶液实验ii IFeCOj固
16、体f-I 加 3mL 4mol/L r-i充分振荡，KCI溶 液 和 过谑取滤液”口,UH2O2 y基本无色 溶液为红色，并有红褐色沉淀1 3mL-4mol/L一 溶 液，实 验 出 FeCO 固体Q力 口 3mL-4mol/L r-iKSCN溶液和.5 通 10 HJOJ g基 栽 色 基术先色对比实验ii和造，得 出 的 实 验 结 论 是.（6）依据实验ii的现象，写出加入10%H2O2溶 液 的 离 子 方 程 式。HI.FeCOa的应用（7）FeCO3溶于乳酸 CH3cH（OH）COOH能制得可溶性乳酸亚铁（CH3CH（OH）COO 2F e,相对分子质量为234）补血剂。为测定补血
17、剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，树德中学化学实验小组准确称量1.0g补血剂，用酸 性 KMnO4溶液滴定该补血剂，消 耗 0.1000mol/L的 KMnO4溶 液 10.00mL,则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数为,该 数 值 异 常 的 原 因 是 （不考虑操作不当以及试剂变质引起的误差）。27、（12分）有学生将铜与稀硝酸反应实验及NO、NCh性质实验进行改进、整合，装置如图（洗耳球：一种橡胶为材质的工具仪器）。实验步骤如下：（一）组装仪器：按照如图装置连接好仪器，关闭所有止水夹；（二）加入药品：在装置A 中的烧杯中加入30%的氢氧化钠溶液，连接好铜丝，在装置C 的 U 型管中加入
18、4.0 mol/L的硝酸，排除U 型管左端管内空气；（三）发生反应：将铜丝向下移动，在硝酸与铜丝接触时可以看到螺旋状铜丝与稀硝酸反应产生气泡，此时打开止水夹，U 型管左端有无色气体产生，硝酸左边液面下降与铜丝脱离接触，反应停止；进行适当的操作，使装置C 中产生的气体进入装置B 的广口瓶中，气体变为红棕色；（四）尾气处理：气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应；（五）实验再重复进行。回答下列问题：（1）实验中要保证装置气密性良好，检验其气密性操作应该在一.a.步骤（一）（二）之间 b.步骤（二）（三）之间（2）装置A 的烧杯中玻璃仪器的名称是一。（3）加入稀硝酸，排 除 U 型管左端管内空气的操作是
19、o（4）步骤（三）中“进行适当的操作”是打开止水夹（填写序号），并用洗耳球在U 型管右端导管口挤压空气进入。（5）在尾气处理阶段，使 B 中广口瓶内气体进入烧杯中的操作是一。尾气中主要含有N th和空气，与 NaOH溶液反应只生成一种盐，则离子方程式为_.(6)某同学发现，本实验结束后硝酸还有很多剩余，请你改进实验，使能达到预期实验目的，反应结束后硝酸的剩余量尽可能较少，你 的 改 进 是.28、(14分)锂 碳、铝、铭是重要的元素，在工业生产和科技中有重要的应用。(1)铝热反应可以冶炼金属铝，Cr基态核外电子排布式为 o(2)金属锂是锂电池重要的组成部分。Li、Be、B 原子的第一电离能由大
20、到小的顺序为 o(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂。AIH1的空间构型为.()()()(4)CH+CH 一!J CH CH Ka(HCN),因此等浓度的HCN和 NaCN的混合溶液中c(CN)c(HCN),即有 c(Na+)c(CN由于OH、H+来自水的电离，浓度比较小且此时溶液的pH为 9.2,C 点溶液中存在：c(Na+)c(CN)=c(HCN)c(OH c(H+),C 正确；D.由于HF酸性强于H C N,要使溶液均显中性，HF溶液中要加入较多的N aO H,因此cMNa+)Cd(Na+),D 错误；答案选D。【点睛】溶液中有多种电解质时，在比较离子浓度大小时注意水解常数与电离平
21、衡常数的关系。8、D【解析】A.聚丙烯是由丙烯在一定条件下发生加聚反应得到的，A 项正确；B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，可以水解得到次氯酸，起到杀菌消毒的作用，B 项正确；C.硝酸核溶于水可以吸热，因此可以用作速冷冰袋，C 项正确；D.医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，浓度太高或浓度太低都起不到杀菌效果，D 项错误；答案选D。【点睛】注意医用酒精的75%的是体积分数，而化学中一般用得较多的是质量分数，例如98%的浓硫酸中的98%就是质量分数。9、C【解析】A.O 和 S 位于同一主族，非金属性O 大于S,故气态氢化物的稳定性H2OH2S,故 A 错误；B.F 没有最高正价，N 是
22、第二周期，第 VA族，氮的最高正价为+5价，故 B 错误；C.N a和 Mg位于同一周期，同周期从左到右，金属性减弱，故最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，NaOHMg(OH)2,故 C 正确；D.A1和 C1位于同一周期，同周期元素原子半径逐渐减小，A 1C 1,故 D 错误；答案选C。10、A【解析】W、X、Y、Z 均为短周期元素，且 W、Y、Z 分别位于三个不同周期，则其中一种元素为H,据图可知W 不可能是H,则 Y 或 者 Z有一种是氢，若 Y 为 H,则不满足“W、X、Y 三种简单离子的核外电子排布相同，所 以 Z 为 H,W和 Y 属于第二或第三周期；据图可知X 可以形成+1价阳离子
23、，若 X 为 L i,则不存在第三周期的元素简单离子核外电子排布与X 相同，所 以 X 为 Na；据图可知Y 能够形成2 个共价键，则 Y 最外层含有6 个电子，结合“W、X、Y 三种简单离子的核外电子排布相同”可知，Y 为 O；根据“Y 核外最外层电子数是W 核外最外层电子数的二倍”可知，W 最外层含有3 个电子，为 A1元素，据此解答。【详解】A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小为：ZVYVW VX,故 A 错误；B.Na与 O 形成的过氧化钠、O 与 H 形成的双氧水都是强氧化剂，具有漂白性，故 B 正确；C.金属性越强，对应简单离子的氧
24、化性越弱，金属性A IV N a,则简单离子的氧化性：W X,故 C 正确；D.A1与 N a的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、N aO H,二者可相互反应生成偏铝酸钠和水，故 D 正确；故选：Ao11、C【解析】放电时，Zn是负极，负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+,正极反应式为：Br2+2e=2 B r-,充电时，阳极反应式为2Br=2e-=Br2、阴极反应式为Zn2+2e-=Zn【详解】A.充电时电极石墨棒A 连接电源的正极，反应式为2Br，2e-=Br2,故 A 正确；B.放电过程中阴离子通过隔膜从正极区移向负极区，故 B 正确；C.放电时，Zn是负极，负极反应式为：Zn-2e=
25、Zn2+,故 C 错误；D.正极反应式为：Br2+2e-=2B r-,阴离子通过隔膜从正极区移向负极区，放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增大，故 D 正确；故选C。12、C【解析】A、减小压强，正逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动，A 错误；B、减小压强，正逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动，B 错误；C、减小压强，正逆反应速率均减小，正反应速率减小的幅度更大，平衡向逆反应方向移动，移动过程中，正反应速率逐渐增大，C 正确；D、减小压强，正逆反应速率均减小，正反应速率减小的幅度更大，平衡向逆反应方向移动，移动过程中，正反应速率逐渐增大，逆反应速率逐渐减小，D 错误；故选C。13、D【
26、解析】A.根据浓度商Qc和平衡常数K大小判断反应进行方向，从而确定原电池的正负极。由 Fe3+、Fe2+及 Ag+的浓度，可求得2 =c(A g?c,F匚),=0.1 ：0.。1=0 0 ,&小 于K,所以反应Fe3+Ag=Fe2+Ag+正向进行，即原电池总反应为c(Fe)0.1Fe3+Ag=Fe2+Ag+,&不计作氧化剂，氧化了 Ag,A 错误；B.根据A 项分析，Ag失去电子，作还原剂，为负极，石墨作正极。在原电池中，阳离子向正极移动，因此盐桥中的阳离子是从右往左作定向移动，B 错误；C.根 据 A 项分析，石墨作正极，石墨电极上发生反应，Fe3+e-=Fe2+,C 错误；D.当电流计读数
27、为0 时，说明该电路中无电流产生，表示电极上得失电子达到平衡，即该总反应达到化学平衡，D正确。答案选D。【点睛】该题通过浓度商&和平衡常数K大小判断反应进行方向，从而确定原电池的正负极，是解题的关键。14、B【解析】A.若 R2-和M+的核外电子层结构相同，则 R 元素在M 元素的上一个周期，即原子序数：R Y,则 X 在 Y 的下一个周期，根据元素周期律，金属性：X Y,原子失电子能力：X Y,故 B 正确；C.因为X、Y 可能为N、O、F,则可能存在氢键，所以不能通过其气态氢化物的相对分子质量的大小去确定其沸点的大小，故 C 错误；D.镁的金属性大于铝，但镁、铝和氢氧化钠溶液形成的原电池中
28、，铝作负极，则若金属性M N,则以M、N 为两电极的原电池中M 不一定是负极，故 D 错误；综上所述，答案为B。【点睛】活泼性不同的两金属单质形成原电池时，一般活泼的金属作负极，但作负极的金属要能与电解质溶液发生氧化还原反应，所以不是活泼的金属就一定做负极材料。15、C【解析】A.缺少体积数据，不能计算微粒数目，A 错误；B.缺少条件，不能计算气体的物质的量，也就不能计算转移的电子数目，B 错误；C.Mg是+2价的金属，2.4gMg的物质的量是O.lmol,反应会失去0.2mol电子，因此2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和 Mg3N2,转移的电子数为0.2NA,C 正确；D.溶液的体积未知
29、，不能计算微粒的数目，D 错误；故合理选项是Co16、C【解析】A.苯中的化学键键长介于碳碳单键与碳碳双键之间，所以0.154nm苯中碳碳键键长0.134nm,故 A 正确；B.单键的键能小于双键的键能，则 C=O键键能C-O键键能，故 B 正确；C.乙烷的相对分子质量大于乙烯，则乙烷的沸点高于乙烯，故 C 错误；D.双键键能小于三键，更易断裂，所以乙烯更易发生加成反应，则烯煌比焕点更易与溟加成，故 D 正确；答案选C。【点睛】D 项为易错点，由于焕煌和烯崎都容易发生加成反应，比较反应的难易时，可以根据化学键的强弱来分析，化学键强度越小，越容易断裂，更容易发生反应。17、C【解析】电子从吸附层
30、a 流出，a 极为负极，发生的反应为：H2-2e+2OH=2H2O,b 极为正极，发生的反应为：2田+2&=%t。【详解】A.由上面的分析可知，NaClth没有参与反应，只是传导离子，A 错误；B.吸附层b 的电极反应2H+2e=H2 t,B 错误；C.将正、负电极反应叠加可知，实际发生的是H+OH-=H2。，全氢电池工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能，C 正确；D.若离子交换膜是阳离子交换膜，则 Na+向右移动，左池消耗OH-且生成H2O,pH减小，D 错误。答案选C。【点睛】B.电解质溶液为酸溶液，电极反应不能出现OH、18、D【解析】A.放电时，工作原理为原电池原理，阳离子向正极移动，
31、A正确；B.放电时，工作原理为原电池原理，电子由负极一用电器一正极，B正确；C.充电时，工作原理为电解池原理，阴极反应为xLi+nC+xe=LixCn,C 正确；D.充电时，工作原理为电解池原理，阳极反应为LiFeP0 xe-=(l-x)LiFePC)4+xFePO4+xLi+,很明显，阳极质量减小,D错误。答案选D。【点睛】涉及x 的电池或者电解池的电极反应书写，切不可从化合价入手，而应该以电荷守恒或者原子守恒作为突破口进行书写，如本题D 中先根据总反应写出LiFeP0e f(l-x)LiFePO4+xFePO4,很显然右边少着x 个 L i,故右边加上xLi：右边加上xLi+后，根据电荷守
32、恒可知左边应该-x e:最终阳极反应为LiFeP04-e-*(l-x)LiFePO4+xFePO419、B【解析】A.FeL与足量氯气反应生成氯化铁和碘单质，0.2 mol FeL与足量氯气反应时转移电子数为0.6义，故 A错误；46月B.NO2和 NQ的最简式都是NO 2,46gN0z和 NO,混合气体含有的原子数=3NA,故 B正确；46g/molC.标准状况下CCL是液体，2.24LCCL的物质的量不是0.Im o l,故C错误;D.常温下，铁在浓HzSO,中钝化，故D错误。20、A【解析】A.不同的金属氧化物颜色可能不同，在高温下，釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化，故A
33、正确；B.瓷器的原料主要是黏土烧结而成，瓷器中含有多种硅酸盐和二氧化硅，是混合物，故B错误；C.新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等，氮化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，故C错误；D.陶瓷的成分是硅酸盐和二氧化硅，能与熔化氢氧化钠反应，故D错误；故选A。21、D【解析】A、硫燃烧一步只能生成二氧化硫；B、氨气一步反应只能得到一氧化氮；C、钠非常活泼，与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜、氯化钠和氢气，不能置换出铜；D、饱和氯化钠溶液中先通入足量氨气，再通入足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠。【详解】A、硫燃烧一步只能生成二氧化硫，不能生成
34、三氧化硫，则转化关系不可以实现，选项A错误；B、氨气一步反应只能得到一氧化氮，不能得到二氧化氮，则转化关系不可以实现，选 项B错误；C、钠非常活泼，与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜、氯化钠和氢气，不能置换出铜，则转化关系不可以实现，选 项C错误；D、饱和氯化钠溶液中先通入足量氨气，再通入足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体、氯化钱，过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠，转化关系可以实现，选项D正确。答案选D。【点睛】本题考查金属元素单质及其化合物的综合应用，题目难度中等，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，C项为易错点，注意Na和盐溶液反应的特点。22、B【解析】A项、溶液中H
35、+与KHSO3反应，不能大量共存，故A不选；B项、0.1 m o H 7 iH 2 s溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；C 项、CIO-具有强氧化性，碱性条件下会将Na2s03氧化，不能大量共存，故 C 不选；D 项、NH4+和HCO3-会与Ba(OH)2反应，不能大量共存，故 D 不选。故选B。【点睛】本题考查离子共存，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键。二、非选择题(共84分)0?N-PO CH jCH2OHCu、O2、催化剂,23、氨基乙酸 取代反应8【解析】根据流程图，A()和 I发生取代反应生成),
36、B 和磷酸在加热条件下发生取代生成C,CHiC a 尸0在一定条件下转化为O、N中的一个氯原子被取代转化为D；X与 HCN发生加成反应生成Y,Y 和氨气在一定条件下发生取代反应生成Z,Z 在酸性条件下水解得到W,D 和 R 在一定条件下反应生成E,根 据 E 和 D 的结构简式，可推出R 的结构简式为,由此可知W 和一 在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成R,据此分析解答。【详解】0H-。(DW 的结构简式为H10 r ，结构中有竣基和氨基,化学名称为氨基乙酸;根据分析，反应为A(Q+QOH)和 L0HiC a发 生 取 代 反 应 生 成 反 应 类 型 为 取 代 反 应;(2)A的结构简式
37、为,含氧官能团的名称为硝基和羟基;(3)根据分析，反应为w 和 在 浓 硫 酸 加 热 条 件 下 发 生 酯 化 反 应 生 成&R 的结构简式为化学方程式M 警+H2O；(4)B的 结 构 简 式 为 苯 的 二 取 代 物 且 苯 环 上 含 有 硝 基；可以发生水解反应，说明另一个取代基为酯基，该酯基的结构可为-OOCCM或-COOCH3或-CHzOOCH,在苯环上与硝基分别有邻间对三种位置，分别为：。小 000 、COOCHj COOCHj OOCCH3 OOCCH3O jN-V oO C C H a、。州-H g O C H、。州,除去自身外结构外，共有ZXCHiOOCH CH2O
38、OCH8 种；上述同分异构体中核磁共振氢谱为3:2:2,说明分子中含有三种不同环境的氢原子且个数比为3:2:2,则符合要求的结构简式为。力一LOOCHj(5)已知与4 个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳，有机物中手性碳的位置为,有 2个;的结构中的-COOH可由-CN酸性条件下水解得到，而与 HCN发生加成反应可生成,再结合苯甲醇催化氧化可得到苯甲醛，则合成路线为:24、C7H8。竣基 银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液 NaOH的醇溶液，加热水解反应(或取代反应)OOH+2H2O 13【解析】有机物B是芳香燃的含氧衍生物，其相对分子质量为108,B 中氧的质量分数为14.8%,B中O原 子
39、 个 数=吐 1整=1,16碳 原 子 个 数=写 屿=78,所以B 分子式为C7HsO,B 中含有苯环且能连续被氧化，则 B 为“:p C H 2 H,B被催COOH化氧化生成M,M 为一。，N 为苯甲酸，结构简式为;A 发生水解反应生成醇和竣酸，C 为竣酸，根据题给信息知，C 发生取代反应生成D,D 发生反应然后酸化得到E,E能生成H,D 是含有氯原子的竣酸，则 D 在氢氧化钠的醇溶液中加热生成E,E 发生加聚反应生成H,所 以 D 为O-C MJ-C H-COOH E为O C H=C H-C 0 0 H、C 为。4HLCHLCOOH；D 反应生成F,F 能反应生成E,则 D 发生水解反应
40、生成F,F 为COOII,F 发生酯化反应生成G,根 据 G 分子式知，G为;根 据 B、C 结构简式知，A 为,以此解答该题。【详解】(1)B 为 0 一.2 O H,分子式为 C7H8O,D 为由以上分析可知A 为 M 为,含氧官能团为竣基;,含有醛基，可用银氨溶液或新制备氢氧化铜浊液检验;通过以上分析知，条件I 为氢氧化钠的醇溶液、加热；D 为:C（）（）H,口发生水解反应（取代反应）生成F；（4）F 发生消去反应生成E,反应方程式为lU U O O ll+2H2O,F 发生酯化反应生成G,反应方程式为 2OOH+2H2O；(5)N为苯甲酸，结构简式为之00H,X 是 N 的同系物，相对
41、分子质量比N 大 1 4,即 X 中含有较基，且分子中碳原子数比N 多一个，根据条件：含有苯环能发生银镜反应，说明含有醛基，遇 FeCL溶液显紫色，说明含有酚羟基，如苯环含有2 个取代基，则分别为-CH2CHO、-O H,有邻、间、对 3 种，如苯环含有3 个取代基，可为-CH3、-CHO、-O H,有 10种，共 13种;其中核磁共振氢谱有五组峰，且吸收峰的面积之比为1：1：2：2：2 的同分异构体的结构简式为H A -H K H 0。【点睛】以 B 为突破口采用正逆结合的方法进行推断，注意结合反应条件、部分物质分子式或结构简式、题给信息进行推断,注意：卤代燃发生反应条件不同其产物不同。25
42、、CIO3+6Fe2+6H+=6Fe3+Cl+3H2ORFe(CN)6溶液 2.025 cba 若温度过低,Fe(OH)3胶体未充分聚沉收集，导致产率下降取最后一次洗涤液于两只试管中，分别滴加HC1酸化的BaCL溶液和HNO3酸化的AgNCh溶液，若都无白色沉淀,体 质 量 大 于 需 g【解析】则说明Fe(OHh沉淀洗涤干净称取mg样品，加热至恒重后称重，剩余固(DNaClth具有氧化性，在酸性条件下将FeSOr7H2O氧化为硫酸铁，据此书写;(2)NaCKh具有氧化性，在酸性条件下氧化性增强；同时反应产生的Fe3+会发生水解反应，根据盐的水解规律分析分析;(3)检 验 Fe?+已经完全被氧
43、化，就要证明溶液在无Fe2+；(4)实验是研究相同时间内温度与NaCKh用量对Fe2+氧化效果的影响，根据表格数据可知i、ii是研究NaCKh用量的影响；ii、iii或 i、iv是研究温度的影响；据此分析解答;(5)温度低，盐水解程度小，不能充分聚沉;(6)Fe(OH)3沉淀是从含有NaCl、H2sO4的溶液在析出的，只要检验无。一 或 SCh3就可证明洗涤干净;根 据 Fe元素守恒，若含有FeO O H,最后得到的固体质量比Fe(OH)3多。【详解】(l)NaCKh具有氧化性，在酸性条件下将FeSO#7H2O氧化为硫酸铁，NaCKh被还原为N aC L 同时产生水，反应的离子方程式为s CI
44、O3+6Fe2+6H+=6Fe3+Cl+3H2O；NaCKh氧化FeSOgHzO时，为了增强其氧化性，要加入酸，因此提供酸性环境，增强NaCKh氧化性，选项a 合理；同时FeSOr7H2O被氧化为Fe2(SO4)3,该盐是强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+发生水解反应使溶液显酸性，为抑制Fe3+的水解，同时又不引入杂质离子，因此要向溶液中加入硫酸，选项c 合理，故答案为ac；(3)检 验 Fe2+已经完全被氧化，只要证明溶液中无Fe2+即可，检验方法是取反应后的溶液少许，向其中滴加K3Fe(CN)6溶液，若溶液无蓝色沉淀产生，就证明Fe2+已经完全被氧化为Fe-：(4)根据实验目的，i、ii是在相同
45、温度下，研究NaClCh用量的影响，ii、iii或 i、iv是研究温度的影响；因此m=2,n=25；在其它条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快，实验ba；ii、iii的反应物浓度相同时，升高温度，化学反应速率大大加快，实验c b,因此三者关系为cba；(5)加 入 NaOH溶液制备Fe(OH)3的过程中，若降低水浴温度，Fe(OH)3的产率下降，原因是温度过低，Fe(OH)3胶体未充分聚沉收集，导致产率下降；(6)Fe(OH)3沉淀是从含有NaCl、H2sCh的溶液在析出的，若 最 后 的 洗 涤 液 中 无 或 S(V-就可证明洗涤干净。方法是取最后一次洗涤液于两只试管中，分别滴加
46、HC1酸化的BaCL溶液和HNO3酸化的AgNCh溶液，若都无白色沉淀，则说明Fe(OH)3沉淀洗涤干净；(7)在最后得到的沉淀Fe(OH)3中若含有FeO O H,由于Fe(OH)3中比FeOOH中 Fe元素的含量多。由于lmoIFe(OH)3质量是107g,完全灼烧后产生0.5molFe2O3,质量是8 0 g,若称取mg Fe(OH)3,完全灼烧后固体质量是器g,若样品中含有FeO OH,加热至恒重后称重，剩 余 固 体 质 量 大 于 需 g。【点睛】本题考查了氢氧化铁的制备原理及操作的知识。涉及氧化还原反应方程式的配平、实验方案的涉及、离子的检验方法、盐的水解、物质纯度的判断等。掌握
47、元素及化合物的知识和化学反应基本原理是解题关键。26、饱和NaHCCh溶液 降 低 溶 液 中 浓 度，防止生成Fe(OH)2 2HCO3+Fe2+=FeCO31+CO2t+H2O 不合理，CCh会 和 FeCCh反应生成Fe(HCCh)2(或合理，排出氧气的影响)Fe2为 SCN的络合(或结合)会促进FeCCh固体的溶解或FeCO3固体在KSCN溶液中的溶解性比KC1溶液中大6Fe(SCN)6*+3H2O2=2Fe(OHM+4Fe(SCN)3+24SCN-或 6Fe2+3H2O2+12SCN=2Fe(OH)31+4Fe(SCN)3 或6Fe2+3H2O2=2Fe(OH)3；+4Fe3+117
48、%乳酸根中的羟基被 KMnCh氧化，也消耗了 KM11O4【解析】I.装置A 中碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳中混有挥发的氯化氢气体，需要利用装置B 中盛装的饱和碳酸氢钠溶液除去，装 置 C 中，向碳酸钠溶液(pH=U.9)通入一段时间二氧化碳至其pH为 7,滴加一定量硫酸亚铁溶液产生白色沉淀，过滤，洗涤，干燥，得到FeC(h;H.(5)根 据 Fe2+6SCN Fe(SCN)64-分析FeCCh在 KC1和 KSCN两种不同溶液中的溶解度不同判断；(6)实验ii中溶液显红色且有红褐色沉淀生成，说明加入10%过氧化氢溶液后有Fe(OH)3和 Fe(SCN)3生成；(7)FeC(h 溶于乳酸C
49、H3cH(OH)COOH能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，根据得失电子守恒和元素守恒建立关系式进行计算；乳酸根中有羟基，也能被高镒酸钾溶液氧化。【详解】I.装置A 中制取的CO2中混有H C 1,欲除去CO2中混有的HCL B 中盛装的试剂a 应是饱和NaHCCh溶液，故答案为：饱 和 NaHCCh溶液；向 Na2c03溶液中通入CO2的目的是利用CO2和 Na2co3反应生成的NaHCCh,提高溶液中HCCh-的浓度，抑制CO3?-的水解，降低溶液中OH-的浓度，防止生成Fe(OH)2,故答案为：降低溶液中OH浓度，防止生成Fe(OH)2；(3)装置C 中，向Na2cCh溶液(pH=U.9)通入一
50、段时间CO2至其pH为 7,此时溶液中溶质主要为NaHCCh,再滴加FeSO4溶液，有 FeCCh沉淀生成，发生反应的离子方程式为2HCO3，+Fe2+=FeCO31+CC2T+H2O,故答案为：2HC(V +Fe2+=FeCO31+CO2t+H2O；(4)FeCCh沉淀能溶解在CO2的水溶液中，生成可溶于水的Fe(HCO3)2,降低产物的量，则当出现白色沉淀之后不应继续通入C O 2,或者：出现白色沉淀之后继续通C O 2,可防止空气中氧气氧化FeCCh,提高产物的纯度，故答案为：不合理，CO2会和FeCCh反应生成Fe(HC()3)2(或合理，排出氧气的影响)；H.(5)通过对比实验ii和