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1、广州市2022年高考模拟测试化学试题(高三一模)本试卷共21小题，满 分 100分。考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：Hl C12 016 Na23 A127 S32 Mn55 Fe56 Cu64一、单项选择题 本题共16小题，共 44分。第 1-10小题，每小题2 分；第 1116小题，每小题4 分。每小题只有一个选项符合题意。1 .中国空间站天和核心舱的主要能量来源是珅化钱(GaAs)太阳电池阵，其中G a与 A1同主族，化学性质相似。下列说法错误的是A.珅化锡属于金属材料B.GaAs中 A s的化合价是-3C.钱既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应D.珅化锡电池能将光能转化为电
2、能2.北京2022年冬奥会体现了绿色奥运、科技奥运。下列说法错误的是A.飞扬火炬使用纯氢作燃料，实现碳排放为零B.火炬燃料出口处有钠盐涂层，火焰呈明亮黄色C.可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸是天然高分子材料D.速滑馆使用CO2制冰，比用氟利昂制冰更环保3.绢本宋代 千里江山图描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石 主要成分为CU(O H)2-CUC O 3 ,红色来自赭石(赤铁矿)，黑色来自炭黑。下列说法错误的是A.蚕丝制品绢的主要成分是蛋白质B.孔雀石受热易分解C.赭石的主要成分是Fe3O4D.炭黑由松枝烧制，该过程是化学变化4.某学生设计了一种家用消毒液发生器，装置如
3、图如示。下列说法错误的是A.该消毒液的有效成分是NaClOB.通电时c r 发生氧化反应C.通电时电子从阳极经食盐溶液流向阴极D.该装置的优点是随制随用5.下列生活应用或生产活动，没有运用相应化学知识的是6.一种合成玫瑰香油的主要原料的结构简式如图所示，关于该有机物说法正确的是选项生活应用或生产活动化学知识A用SO2漂白纸张SO2具有氧化性B用铝槽车运输浓硝酸A1在冷的浓硝酸中发生钝化C用生石灰作食品干燥剂CaO易与水反应D用 Si制作芯片Si是良好的半导体材料A.分子式为CioHi8。，属于烯燃 B.不能使酸性高镒酸钾溶液褪色C.能发生水解反应 D.能发生加成反应和取代反应7.澳甲基蓝(用H
4、Bb表示)指示剂是一元弱酸，HBb为黄色，Bb-为蓝色。下列叙述正确的是A.0.01 mol-L HBb 溶液的 pH=2B.HBb溶液的pH随温度升高而减小C.向 NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液显黄色D.0.01 mol-L-NaBb 溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(Bb-)+c(HBb)8.部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A.a 既可被氧化，也可被还原B.c 溶于水可得d 和 bC.将铜丝插入d 的浓溶液可产生bD.自然界可存在abCTde 的转化9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.32g甲醇中含有C-H键的数目为4 必B.1 mo
5、lFe溶于过量稀硝酸，转移的电子数目为3必C.0.1 mol.L H C lO,溶液中含有阳离子总数为0 1NAD.标准状况下，22.4LN 2和 H2混合气中含有的原子数为4 NA10.炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示，有关该过程的叙述错误的是A.可减少CCh的排放B.Fe3O4和 CaO均可循环利用C.过程和的转化均为氧化还原反应D.过程的反应中有非极性键的断裂和生成1 1 .某化合物可用于制造激光器，其结构如图所示。已知元素X、Y、Z、W 原子序数依次递增，且均不大于 20,X 与 W 同族，元素W 的原子比Z 原子多4 个电子。下列说法正确的是A.非金属性：Z YB.单质的
6、沸点：Z XYC.该化合物中Z 满足8 电子稳定结构D.X、Y 和 W 可形成既含有离子键又含有共价键的化合物12.一定温度下向容器中加入A 发生反应如下：A-B A-C,B CO反应体系中A、B、C 的浓度随时间t 的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.反应的活化能大于反应B.该温度下，反应的平衡常数大于1C.ti时，B 的消耗速率大于生成速率D.t?时，c(C)=co-c(B)13.下列实验操作或实验方案，不能达到目的的是14.下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是选项实验操作或实验方案目的A向 K M nO4固体中加入浓盐酸，产生的气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸制取并纯化氯气B取
7、少量待测样品溶于蒸储水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCC溶液检验N a2s。3固体是否变质C用 N a2s2O 3 溶液分别与 0.05mol.L 、O.lmol-L -1 的 H2SO4反应，记录出现浑浊的时间探究浓度对反应速率的影响D向 AgN O3与 AgCl的混合浊液中加入少量K Br溶液，沉淀颜色变为浅黄色证明 Ksp(AgCl)K sP(AgBr)A.N a2O2 溶于水：N a2O 2+H2O=2N a+2O H-+021B.Fe(O H)3 溶于氢碘酸 Fe(O H)3+3H+=Fe3+3H2OC.同浓度同体积N H 4H SO 4溶液与N a O H 溶液混合：N H4+O
8、 H =N H 3 H 2OD.N a2s2O 3 溶液中通入足量氧气:S2O 32-+4C12+5H2O=2so4*+8Cr+10H+15.我国科学家研发了一种室温下可充电的N a-C02电池，示意图如下。放电时，N a2cCh与 C 均沉积在碳纳米管中，下列说法错误的是a I I bT 倒我/电源一A.充电时，阴极反应为：N a+e-=N aB.充电时，电源b 极为正极，N a+向钠箔电极移动C.放电时，转移0.4mol电子，碳纳米管电极增重21.2gD.放电时，电池的总反应为3co?+4N a=2N a2cO 3+C25 时，用 H C 1 和 K0 H固体 改 变 O.lmolL 的邻
9、苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2 A 的 Kal=l.l xlO3Ka2=3.9xl0-6)溶液的pH.igc(H zA)、I gc(H A)和 I gc(A”)随 p H变化的关系如图所示。下列说法错误的是A.曲线代表lgc(H2A),曲线代表lgc(A2-)B.P 点时，C(K+)=C(H2A)+C(HA-)+C(A2-)C.O.lmol L K H A 溶液中,c(K+)c(H A)c(A2)c(H2A)D,用 KOH固体改变KHA 溶液p H至 14过程中,c(A)一直增大二、非选择题：共 56 分。第 17-19题为必考题。考生都必须作答。第 20-21题为选考题，考生根据要求作答。(一
10、)必考题：共 42分。17.(14分)碘在科研与生活中有重要作用。I.实验室按如下实验流程提取海带中的碘。海带一 碉 一 两 呼!园-M T萃取、分液|T12的 CC14溶液(1)上述实验流程中不需要用到的仪器是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(从下列图中选择，写出名称)。B Y y(2)“氧化”时加入3moi-L H 2s。4和 3%比。2溶液，发生反应的离子方程式为。(3)海带灰中含有的其他可溶性无机盐。是在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(从以上流程中选填实验操作名称)中实现与碘分离。H .定量探究S2O82-+21-=2SO42+h 的反应速率与
11、反应物浓度的关系。查阅资料:该反应速率与C（S2O 8）和C（r）的关系V=kcm（S2O 8%）Cn（r）,k为常数。实验任务：测定不同浓度下的反应速率确定所m、n的 值。实验方法：按下表体积用量V将各溶液混合，（N H Q 2S2O 8溶液最后加入，记录开始反应至溶液出现蓝色所用的时间t。实验过程中发生如下反 应：S2O82-+2r=2SO42-+l2（1ft）l2+2S2O32-=2r+S4O 62-（快）实验记录表：（4）加 入K N O 3、（N H 4”S O 4溶液的目的是控制实验条件，其 中V i V4实验编号ABcDE0.2 mol-L -|(N H4)2S2O8 溶液/mL
12、1052.510100.2mol-L K I 溶液/mL10101052.50.05 mol-L-1 N a2s2O 3 溶液/mL33333O Q molL TK N Ch 溶液/mL0V iv2v3v40.2 mol-L -1(N H4)2SO4 /m L0v5v6v7v80.2%淀粉溶液/mL11111t/stlt2t 3ut5V5 0（5）当溶液中（填化学式）耗尽后溶液出现蓝色。根据实验A的数据，反应速率v（S2O 83）=moL（列出算式）。（6）根据实验数据可确定m、n的值。n=l的判断依据是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（用t的关系式来表示）。18.（1
13、4分）睇（Sb）不用作阻燃剂、电极材料、值化剂等物质的原材料。一种以辉锦矿（主要成分为Sb2s3,还含有FezCh、AI 2O 3、Mg O、SiCh等）为原料提取锅的工艺如下：HCI FCC13 SbHCI辉姗r洛 原|一 I.尿域一SbOCl 画闻-*匣虱-S b浸 出 渣 滤 渣1滤液已 知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的p H如下表所示金属离子Fe-,+Al3+Fe2+M g2+开始沉淀时(C=0.01mol-L T)的pH2.23.77.59.6完全沉淀时(c=1.0 x 10/o L L)的pH3.24.79.011.1回答下列问题：（1）“溶浸”时氧化产物是S,Sb2s3被氧
14、化的化学方程式为.（2）“还原”时加入S b的目的是将 还原，提高产物的纯度。（3）“水解”时需控制溶液pH=2.5。Sb3+发生水解的离子方程式为。下 列 能 促 进 该 水 解 反 应 的 措 施 有(填字母)。A.升高温度 B.增大c(H+)C.增大c(C)D.加入Na2cO3粉末为避免水解产物中混入Fe(OH)3,Fe3+浓度应小于 mol L o(4)“滤液”中含有的金属阳离子有。向“滤液”中通入足量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填化学式)气体，再将滤液pH调至3.5,可析出Fe(0H)3沉淀。将沉淀溶于浓盐酸后，产物可返回_ _ _ _ _ _
15、 _ _ _ _ _ _ 工序循环使用。(5)Sb可由SbC14电解制得，阴极的电极反应式为。19.(14分)以8 2、比 为原料合成CH30H涉及的反应如下I.CO2(g)+3H2(g)=iCH30H(g)+H20(g)AM=-49 kJ-mol1II.CO2(g)+H2(g)=iCO(g)+H2O(g)AH2=+41 kJ-mol-1I.CO(g)+2H2(g)30H(g)M h回答下列问题：(DKp为分压平衡常数，各反应的InKp随 的 变 化如图所示。计算反应III的 公外=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ kJ-mol ,其对应的曲线为_ _ _ _
16、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填“a”或c”)(2)在 5MPa下，按照n(C02)：n(H2)=l：3 投料，平衡时，CO和 CH30H在含碳产物中物质的量分数及CCh的转化率随温度的变化如图：604020崟赦W口504()()3200OI图中代表C H 3 0 H 的 曲 线 为(填“m”或n”)。解释150 250 范围内CO 2转化率随温度升高而降低的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _-下列说法错误的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填字母)。
17、A.H2的平衡转化率始终低于CO?的B.温度越低，越有利于工业生产CH 30HC.加入选择性高的催化剂，可提高C H 3 0 H 的平衡转化率D.150-400%：范围内，温度升高，H2O 的平衡产量先减小后增大270 时 C O的分压为，反应I I 的平衡常数为(列出算式)。(二)选考题：共 14分。请考生从2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。20.选修3 物质结构与性质(14分)铝离子电池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代储能电池。铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如下。回答下列问题：(1)基态铝原子的核外电子排布式为。(2)基 态 氮
18、 原 子 的 价 层 电 子 排 布 图 为(填 编 号)o2s 2pE皿I2s 2p冏R T FB.2s 2p口血 血D.(3)化合物I 中碳原子的杂化轨道类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 化 合 物 I I 中阳离子的空间构型为(4)化合物H I 中 O、F、S 电负性由大到小的顺序为 o(5)传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体有相对难挥发的优点，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(6)铝离子电池的其中一种正极材料为AlM n2O4,其晶胞中铝原子的骨架如图所示。晶体中与Al距离最近
19、的A1的个数为 o以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图中原子13 1 1 1 1 3的坐标为（亍，-）,原子2 的坐标为（二，；）,则原子3 的坐标为 o4 4 4 4 4 4己知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为a p m,阿伏加德罗常数的值为必，则晶体的密度为g-cm-3（列出计算式）。21.选修5：有机化学基础（14分）化合物G 是合成某强效镇痛药的关键中间体，其合成路线如下：回答下列问题：d）A 的化学名称是 A 生成B 的方程式可表示为：A+I=B+Z+H 2O,化合物Z的化学式为 o（3）D 生成E 的反应类型为。（4）F 生成G 的离子反应方程式依次是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（5）化合物B 的芳香族同分异构体中，同时满足以下条件的有 种。条 件：a.能够发生银镜反应；b.可与FeCb溶液发生显色反应。写出其中核磁共振氨谱在苯环上有两组峰，且峰面积为1 J的同分异构体的结构简式(6)根据以上信息，写出以(其他试剂任选)。CT及BrCH2coOC2H5为原料合成OH 0的路线