《河北省沧州市沧县凤化店中学2022学年高考仿真模拟化学试卷(含解析）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省沧州市沧县凤化店中学2022学年高考仿真模拟化学试卷(含解析）.pdf（28页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022高考化学模拟试卷注意事项1 .考生要认真填写考场号和座位序号。2 .试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2 B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3 .考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（共包括2 2个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列不能用元素周期律原理解释的是A.金属性：KNa B.气态氢化物的稳定性：H2ONH3C.酸性：HC1H2SO3 D.B n从 Nai溶液中置换出L2、下列有关物质的说法错误的是（）A.工业上常用H2和 C L 直接化合的方法生产氯化氢以制取盐酸B.氧化铝可用于制造耐
2、高温材料C.SCh具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色D.常温下铁能被浓硫酸钝化，可用铁质容器贮运浓硫酸3、下列物质能通过化合反应直接制得的是 FeCL H2sCh NH4NO3 HC1A.只有 B.只有 C.只有 D.全部4、有关铝及其化合物的用途正确的是（）A.氢氧化铝：治疗胃酸过多B.氧化铝：铝热剂C.明矶：消毒净水D.铝槽车：装运稀硫酸5、下列有关生活中常见物质的说法正确的是A.涤纶衬衣、橄榄油、牛皮鞋均是由有机高分子化合物构成的B.豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸C.高铳酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了其强氧化性D.蔗糖、淀粉、油脂均能水解产生非电解质6、过渡金属硫
3、化物作为一种新兴的具有电化学性能的电极材料，在不同的领域引起了研究者的兴趣，含有过渡金属离子废液的回收再利用有了广阔的前景，下面为S2-与溶液中金属离子的沉淀溶解平衡关系图，若向含有等浓度OP+、Cd2 Z/+、Co2 Fe2+的废液中加入含硫的沉淀剂，则下列说法错误的是CuCd:*Zir(x2A FM*-10-53*）A.由图可知溶液中金属离子沉淀先后顺序为Cu2+、Cd2 Zn2 Co2 Fe2+B.控 制 S2-浓度可以实现铜离子与其他金属离子的分离C.因 NazS、ZnS来源广、价格便宜，故常作为沉铜的沉淀剂D.向 ZnS中加入Ci?+的离子方程式为：S2+Cu2+=C u S；7、实
4、验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应（5 0-6 0 D,洗涤分离、干燥蒸懒等步骤，下列图示装置和原理能达到目的的是（）o浓硝酸配置混酸基一浓硫酸蒸储硝基苯8、A1CL常作净水剂。某小组选择如下装置制备氯化铝,已知氯化铝易升华，遇水易水解。下列说法错误的是d.觎取A1CI,并处理尾气A.按气流方向从左至右，装置连接顺序为acbdB.先启动a 中反应，当硬质试管内充满黄绿色时点燃酒精灯C.试 剂 R 为 P2O5或 CaCl2吸收空气中的水蒸气D.为了中止反应，停止通入CL的操作是关闭分液漏斗的活塞9、已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向100 mL0.02 mol-L-1 KAK
5、SOR溶液中逐滴加入0.05 mol-L-1 Ba(OH”溶液 时(2 5 C),生成沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积的关系。下列说法不正确的是A.所加的Ba(OH)2溶液的pH=13B.a 点的值是80 mLC.b 点的值是0.005 molD.当 V Ba(OH)2=30 mL时，生成沉淀的质量是0.699 g10、下列说法正确的是A.SKh制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B.水分子中O-H 键的键能很大，因此水的沸点较高C.Na2(h 中既含有离子键又含有共价键，但 NazCh属于离子化合物D.1 mol NH3中含有共用电子对数为4NA(NA为阿伏加德罗常
6、数的值)11、C1O2和 NaCKh均具有漂白性，工业上由CKh气体制取NaCKh固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是真空旗发，冷却结晶空气家氨水 NaClOj步及3A.通入的空气可将发生器中产生的全部驱赶到吸收器中B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2C1O2+H2O2=2CIO2+2H+O2TC.步骤a 的操作包括过滤、洗涤和干燥D.工业上将CKh气体制成NaCKh固体，其主要目的是便于贮存和运输12、有机物M、N、Q 的转化关系为：。强弧*Qry的3 Q 器 阻M N Q下列说法正确的是()A.M 分子中的所有原子均在同一平面B.上述两步反应依次属于加成反应和取代反应C.M 与
7、 H2加成后的产物，一氯代物有6 种D.Q 与乙醇互为同系物，且均能使酸性KMnCh溶液褪色13、除去燃煤烟气中的有毒气体，一直是重要的科研课题。某科研小组设计如下装置模拟工业脱硫脱氮，探 究 SO2和NO同时氧化的吸收效果。模拟烟气由N2（90.02%）、SO2（4.99%）、NO（4.99%）混合而成，各气体的流量分别由流量计控制，调节三路气体相应的流量比例，充分混合后进入A。（已知:FeSCh+NOU Fe（NO）SO4（棕色），下列说法不正确的是混合溶液A.反应开始前应该关闭d,打开e,通入一段时间的N2B.观察到装置A 中有黑色固体生成，则 A 中反应为2H2O+3SO2+2MnO4
8、-=3SO42-+2MnO2；+4H+C.洗气瓶A 的出气管口有两个玻璃球泡，目的是为了消除可能存在的未破裂的气泡D.实验中观察到B 中红色褪去，C 中变为浅棕色，说 明 KMnCh不能吸收NO14、油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。它们的结构简式如下图所示。油酸甘油酯硬脂酸甘油酯下列说法错误的是A.油酸的分子式为Cl8H34。2B.硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54种C.天然油脂都能在NaOH溶液中发生取代反应D.将油酸甘油酯氢化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间15、如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是A.溶液酸性:ABCB.溶 液 B 转化为溶液C 发生反应的离子方程
9、式为4H+2Fe2+O2=2Fe3+2H2OC.向 B 溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能会变为红色D.加氧化亚铁可以使溶液C 转化为溶液A16、氢氧化钝 Ce（OH）/是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末（含 SiO2、Fe2O3,CeO2）,某课题组以此粉末为原料回收锦，设计实验流程如下：下列说法错误的是A.滤渣A 中主要含有SiO2、CeO2B.过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C.过程中发生反应的离子方程式为CeO2+H2O2+3H+=Ce3+2H2O+O2TD.过程中消耗11.2LO2（已折合成标准状况），转移电子数为2x6.02x1023
10、17、利用电解法制取Na2FeO4的装置图如图所示，下列说法正确的是（电解过程中温度保持不变，溶液体积变化忽略不计）nNi电极NaOH溶液亡隔膜NaOH溶液广Fe电极B室A.Y 是外接电源的正极，F e 电极上发生还原反应B.N i电极上发生的电极反应为：2H2。-4e-=ChT+4H+C.若隔膜为阴离子交换膜，则电解过程中O IF由 B 室 进 入 A 室D.电解后，撤去隔膜，充分混合，电解液的p H 比原来小18、化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）NaCI固体 Na。溶液A.NaCI是非电解质B.NaCI
11、溶液是电解质C.NaCI在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.NaCI溶液中，水电离出大量的离子19、向 3 m o i 盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X,并测得反应后溶液pH升高。为确认固体X的成分，过滤洗涤后进行实验：向固体X 中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；向其中一份无色溶液中加入足量AgNCh溶液，得到白色沉淀a；向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。下列分析不正确的是()A.溶液pH升高的主要原因：Mg+2H+=Mg2+H2TB.生成沉淀a 的离子方程式：Ag+C r=A gC l；C.沉 淀 b 是 Mg(OH”D.若
12、a、b 的物质的量关系为(a)：n(b)=1：3,则可推知固体X 的化学式为MgKOH)6cl20、属于人工固氮的是A.工业合成氨 B.闪电时，氮气转化为NOC.用 N%和 CO2合成尿素 D.用硫酸吸收氨气得到硫酸核21、元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，这两元素之间形成的化合物都能与水反应。则下列叙述错误的是()A.两元素具有相同的最高正价 B.两元素具有相同的负化合价C.两元素形成的是共价化合物 D.两元素各存在不同种的单质22、下列实验中根据现象得出的结论错误的是()选项实验现象结论A相同条件下，用的CH3COOH 和 Imol L1 的 H
13、CI 分别做导电性实验CH3COOH 溶液对应的灯泡较暗CHjCOOH是弱电解质A.A B.B C.C D.DB向某溶液中加铜和浓H2s04试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NO3-C向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为Na2s03或NaHSO3D向浓度均为0.1 mol L1的 MgCL、CuCL混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀KspMg(OH)2KspCu(OH)2二、非选择题（共 8 4 分）2 3、（1 4 分）G是一种新型香料的主要成分之一，合成路线如下:已知；RCH=CH,+CHk CHR，催化的L CH,=CH,+RCH=CHR，（1）（CH3
14、）2C=CH2分子中有一个碳原子在同一平面内。（2）D分 子 中 含 有 的 含 氧 官 能 团 名 称 是 F的结构简式为（3）A-B的 化 学 方 程 式 为 反 应 类 型 为（4）生 成 C的化学方程式为（5）同时满足下列条件的D的同分异构体有多种：能发生银镜反应；能水解；苯环上只有一个取代基，请写出其中任意2 种物质的结构式_、_（6）利用学过的知识以及题目中的相关信息，写出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路线（无机试剂任选）。_（合成路线常用的表示方式为：A黑舞B黑 舞 目 标 产 物）反应条件 反应条件2 4、（1 2 分）美托洛尔可用于治疗各类型高血压及心绞痛，其一种合
15、成路线如下：已知：CH3coeH?R 郊岐CHCH2cH?R回答下列问题：(l)A-B 的反应类型是,B 中官能团的名称为 O(2)D-E 第 一 步 的 离 子 方 程 式 为.(3)E-F 的条件为 请写出一种该过程生成的副产物的结构简式_ _ _ _ _ _ _ _o(已知在此条件下，酚羟基不能与醇发生反应)。(4)碳原子上连有4 个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出G 的结构简式，并用星号(*)标 出 G 中的手性碳(5)芳香族化合物I是 B 的同分异构体，I 能与银氨溶液作用产生银镜，且在苯环上连有两个取代基，贝！j l 同分异构体的数目为 种。HO(6)UQ(J)是一种药物中
16、间体，参照上述合成路线，请设计以甲苯和苯酚为原料制备J 的合成路线_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(无机试剂任选)。25、(12分)三氯乙醛(CCLCHO)是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如下:制备反应原理：C2H5OH+4C12CChCHO+5HCl相关物质的相对分子质量及部分物理性质：相对分子质量熔点/匕沸点/C溶解性C2H5OH46-114.178.3与水互溶CC13CHO147.557.597.8可溶于水、乙醇CCbCOOH163.558198可溶于水、乙醇、三氯乙醛C2H5C16
17、4.5-138.712.3微溶于水，可溶于乙醇（1）恒 压 漏 斗 中 盛 放 的 试 剂 的 名 称 是,盛 放 KMnth仪 器 的 名 称 是.反应过程中C2H50H和 HC1可能会生成副产物C2H5C 1,同时CC13cH0（三氯乙醛）也能被次氯酸继续氧化生成CCbCOOH（三氯乙酸），写出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化学方程式：o（3）该 设 计 流 程 中 存 在 一 处 缺 陷 是,导 致 引 起 的 后 果 是,装置B 的作用是。（4）反应结束后，有人提出先将C 中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分离出三氯乙酸。你认为此方案是否可行（填是或否），原因是 o测定产品纯度：
18、称取产品0.36g配成待测溶液，加 入 0.1000molLT碘标准溶液20.00mL,再加入适量Na2cO3溶液,反应完全后，加盐酸调节溶液的p H,立即用0.02000molLTNa2s2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗Na2s2O3溶液20.00mL。则 产 品 的 纯 度 为（计算结果保留四位有效数字）。滴定原理：CC13CHO+OH=CHC13+HCOO HCOO+I2=H+2I+CO2,I2+2S2O32=21+S4O626、（10分）甲酸（化学式HCOOH,分子式CH2O2,相对分子质量46）,俗名蚁酸，是最简单的竣酸，无色而有刺激性气味的易挥发液体。熔点为8.
19、6 C,沸 点 100.8C,2 5 c 电离常数&=1.8x10-4。某化学兴趣小组进行以下实验。I.用甲酸和浓硫酸制取一氧化碳请说出图B 中盛装碱石灰的仪器名称 o 用 A 图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫酸混合，甲酸发生分解反应生成CO,反 应 的 化 学 方 程 式 是;实验时,不需加热也能产生CO,其原因是。（2）如需收集CO气体，连接上图中的装置，其连接顺序为：a-（按气流方向，用小写字母表示）。n.对一氧化碳的化学性质进行探究资料：i.常温下，CO与 PdCL溶液反应，有金属Pd和 CO2生成，可用于检验CO；u.一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应：CO
20、+NaOH4 7 3 Kl OM P aHCOONa利用下列装置进行实验，验 证 CO具有上述两个性质。(3)打 开 kz,F 装 置 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为；为了使气囊收集到纯净的C O,以便循环使用，G 装置中 盛 放 的 试 剂 可 能 是,H 装置的作用是。(4)现需验证E 装置中CO与 NaOH固体发生了反应，某同学设计下列验证方案：取少许固体产物，配置成溶液，在常温下测该溶液的pH,若 pH7,证明CO与 NaOH固体发生了反应。该方案是否可行，请 简 述 你 的 观 点 和 理 由:,(5)251:甲酸钠(HCOONa)的水解平衡常数Kh的数量级为.若 向
21、 100ml O.lmol.L的 HCOONa溶液中加入 100mL0.2mol.L-1的 HC1溶液，则 混 合 后 溶 液 中 所 有 离 子 浓 度 由 大 到 小 排 序 为.27、(12分)欲用浓硝酸法(测定反应后生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数，但资料表明：反应中除了生成NCh气体外还会有少量的NO生成；常温下NO2和 N2O4混合存在，在低于0C 时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计如下实验：(1)实验开始前要先打开A 部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K”这样做的目的是一。(2)装 置 B 瓶的作用是一。(3)A 中的
22、反应停止后，打 开 D 中的活塞K 2,并通入氧气，若反应确有NO产生，则 D 中应出现的现象是_；实验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为便于观察应通入_(填“冷”或“热”)的氧气。(4)为减小测量误差，在 A 中反应完成和D 中出现现象后，还应继续进行的操作是(5)实验测得下列数据：所用铜银合金质量：15.0g、浓硝酸：40mLi3.5mol/L；实验后A 中溶液体积：40mL；H+浓度：l.Omol/L。若设反应中硝酸既无挥发也无分解，则：参加反应的硝酸的物质的量为一。若已测出反应后E 装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数还需要测定的数据是一。(6)若实
23、验只测定Cu的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银合金中与浓硝酸反应后，只需要简单的实验操作可达到目的，请简述实验过程：_.28、(14分)铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)dUO2(CO3)3 等。回答下列问题：(DUF4用 Mg或 Ca还原可得金属铀。与钙同周期基态原子的未成对电子数为2 的元素共有一种；原子序数为镁元素的二倍的元素的基态原子价电子排布图为 o(2)已知：2UO2+5NH4HF2E2UFrNH4F+3NH3T+4H20T HF2-的结构为 F-HFNH4HF2中 含 有 的 化 学 键 有(填 选 项 字 母)。A.氢键 B.配位键 C.共价键
24、 D.离子键 E.金属键与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有 种。(3)已知：3(NH4)4 UO2(CO3)3 晒IUO2+IONH3T+9CO2T+N2T+9H2O fW质CH3 分 解 所 得 的 气 态 化 合 物 的 分 子 键 角 由 小 到 大 的 顺 序 为(填 化 学 式)(4)下列排列方式中，通常条件下Cu的 晶 体 的 堆 积 方 式 是(填 序 号)。A.ABCABCABC B.ABABABABAB C.ABBAABBA D.ABCCBCABCCBA(5)水在不同的温度和压力条件下可形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm3到约为水的1.5倍。冰是人们
25、迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰-VD的晶体结构为一个如图所示的立方晶胞，每个水分子与周围4 个水分子以氢键结合。设 O-H-O距离为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该冰VII晶体的密度为一g/cm*列出计算式即可)。中与CO.?的碳原子杂化类型相同和不同的碳原子的个数比为.29、(10分)二甲酸作为燃料电池的原料，可通过以下途径制取:I.2CO(g)+4H2(g)-C H3OCH3(g)+H2O(g)AHII.2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)AH(1)已知：CO(g)+H2O(g)=CCh(g)+H2(g)AHi=-41.0kJ
26、mor(DCO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH2=-49.0kJm or,CH30cH3(g)+H2O(g)=2CH3OH(g)AH3=+23.5kJ moF1则反应I 的 A H=k J-m o F1(2)在恒容密闭容器里按体积比为1：2 充入一氧化碳和氢气发生反应2co(g)+4H2(g)=CH3OCHKg)+H2O(g),一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 oA.新平衡后c(CH30cH3)增大B.正反应速率先增大后减小C.反应物的体积百分含量减小D.化学平衡常数K 值增大(3)在 10L恒容密闭容器
27、中，均充入4m oicth和 7moi出，分别以钺(Ir)和锦(Ce)作催化剂，通过反应H：2cO2(g)+6H2(g)=C H 30cH 3(g)+3H2O(g)制二甲睦 反应进行相同的时间后测得的CCh的转化率a(CO2)随反应温度的变化情况如图所示。根据图1,下列说法不正确的是 OA.反应 H 的 AHVO,ASX)B.600K 时，H2 的速率：v S Q v S MC.分别用Ir、Ce作催化剂时，Ce使反应II的活化能降低更多D.从状态d 到 e,a(CCh)减小的原因可能是温度升高平衡逆向移动状态e(900K)时，a(CO2)=50%,则此时的平衡常数K=(保留3 位有效数字)。(
28、4)写出二甲醛碱性(电解质溶液为KOH溶 液)燃 料 电 池 的 负 极 电 极 反 应 式.该电池工作时，溶液中的OH向 极移动，该电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小。(5)己知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量.关于二甲醛碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，下列说法正确的是 oA.两种燃料互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，比能量相同B.两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同C.两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同，比能量不同参考答案（含详细解析）一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】A.
29、同主族从上到下金属性逐渐加强，金属性：KNa,A 项正确；B.非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：O N,稳定性：H2ONH3,B 项正确；C.盐酸的酸性强于H2s03与元素周期律没有关系，C 项错误；D.非金属性越强，单质的氧化性越强，非金属性：B r I,则 B。可 从 Nai溶液中置换出L,D 项正确；答案选C。2、C【答案解析】A.工业上常用H2和 CL直接化合的方法生产氯化氢，氯化氢极易溶于水，可以制得盐酸，故 A 正确；B.氧化铝的熔点很高，故可用于制造耐高温材料，故 B 正确；C.SCh能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，是因为发生氧化还原反应：SO2+L+2H2OH2so4+2H
30、L SO2体现的是还原性，而非漂白性，故 C 错误；D.浓硫酸具有强氧化性，常温下铁和浓硫酸反应，在铁表面生成一层致密的氧化膜，也就是发生了钝化反应，可阻止浓硫酸与内部的铁进一步反应，因此可用铁质容器贮运浓硫酸，故 D 正确；答案选C。3、D【答案解析】Fe+2FeC13=3FeCL；SO3+HZO=H2so4;NH3+HNO3=NH4NO3;H2+CI2=H C 1故 都可以通过化合反应制备，选 D。【答案解析】A.氢氧化铝碱性较弱，能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，故 A 正确；B.铝热剂是铝粉和难熔金属氧化物的混合物，不含氧化铝，故 B 错误；C.明研净水是由于明矶水解生成氢氧化铝胶体，具
31、有吸附能力，但不具有消毒杀菌能力，故 C 错误；D.铝会和稀硫酸反应，释放出氢气，不能用铝罐车盛稀硫酸，故 D 错误；答案选A。【答案点睛】消毒剂可以是医用酒精，使蛋白质变性，可以是氯气，臭氧，具有强氧化性，可以用于杀菌，明矶只能吸附悬浮物，不能杀菌消毒。5、D【答案解析】A.涤纶衬衣（聚酯纤维）、牛 皮 鞋（主要成分是蛋白质）均是由有机高分子化合物构成的，但橄榄油是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量达不到10000,不是高分子化合物，A 项错误；B.豆浆煮沸后，蛋白质发生变性，B 项错误；C.高钵酸钾溶液、双氧水能杀菌消毒，都利用了其强氧化性；但酒精杀菌消毒是酒精进入细菌体内，使细菌体内的蛋白质
32、变性从而杀菌，C 项错误；D.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖、淀粉水解的最终产物是葡萄糖、油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，葡萄糖、果糖、甘油都是非电解质，D 项正确；答案选D。【答案点睛】高分子化合物的相对分子质量要达到10000以上，淀粉、纤维素、蛋白质、核酸为高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物，这是学生们的易错点，学生们总是误认为油脂也是高分子化合物。6、D【答案解析】由图可知溶液中金属硫化物沉淀的K p大小顺序为CuSCdSZnSCoS C l-、Mg2+能形成沉淀的只有Mg2+,故 C 正确；D、若 a、b 的物质的量关系为(a)：n(b)=1：3,根据化合价代数和为0,则可推
33、知固体X 的化学式为Mg3(OH)5Cl,故 D 错误。故选D。20、A【答案解析】氮元素从游离态变为化合态是氮的固定；工业合成氨是通过人类生产活动把氮气转化为氨气，故 A正确；闪电时，氮气转化为N O,属于自然固氮，故 B错误；N%和 CO2合成尿素，氮元素不是从游离态变为化合态，不属于氮的固定,故 C错误；用硫酸吸收氨气得到硫酸筱，氮元素不是从游离态变为化合态，不属于氮的固定，故 D错误。21、A【答案解析】元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，周期表中满足条件为N 和 P、。和 S；这两元素之间形成的化合物都能与水反应，N、P 之间不反应，则这两种
34、元素分别为O、S,据此解答。【题目详解】根据分析可知，这两种元素为O、S.A.O 元素非金属性较强，没有最高价正价，故 A 错误；B.O 和 S 都有最低价-2价，故 B正确；C.O、S 形成的化合物为二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共价化合物，故 C 正确；D.O 存在的单质有氧气和臭氧，S 形成的单质有S2、S4、S6,等多种，故 D 正确；故选：A。22、C【答案解析】A.同浓度的两种一元酸做导电性实验，CHKOOH溶液对应的灯泡较暗，电离出的离子浓度小，所以醋酸为弱酸，A正确；B.铜在酸性条件下，被硝酸根离氧化为铜离子，硝酸根离子被还原为一氧化氮，遇到空气变为红棕色气体二氧化
35、氮，因此原溶液可能含有NO3-,B 正确；C.使品红溶液褪色的气体可能为氯气或二氧化硫，则盐可能为NaClO与浓盐酸反应生成氯气，也可能为N a 2 s 或NaHSOj与浓盐酸反应生成二氧化硫，C错误；D.难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越容易生成沉淀，可以得出KspMg(OH)2KspCu(OH)2结论，D正确。正确选项Co的结构简式为：A C H3，故苯乙烯与(C%)2C=CH2发生已知的烯危复分解反应生成A；B(二、非选择题（共8 4分）OH o CH=C-CHj23、4 羟基、竣基 4J HLOH CH 3+C h 3Cl OHo网 6 cOH 0 CH 3 0C-CH-i n CH
36、-0 （!H 或j d。-41JCH:OH催化剂 B r2 CH3CHCHCH32CH3CH=CH2-CH3-CH=CHCH3-J L【答案解析】由A与氯气在加热条件下反应生成B,B与HC1发生加成反应生成CH=C-CHjCH=C-OfeClA C H3+HCI 取代反应CH;OH 0 HCH：O d HNaOH醇溶液,F CH2=CH-CH=CH2加热?CH=C-CH2C1P-CHJC1,则B的结构简式为3 C H3Cl1He-C-TUATOH在NaOH的水溶液中发生水解反应，可 知C为为 0网0H1D为 2 00H;苯乙烯与HO-Br发生加成反应生成E0尔0U，结 合D的分子式C10H12
37、O3,可 知C催化氧化生成的，E可以氧化生成C8H7(h B r,说 明E中-OH连接的C原据此推断解题子上有2个H原子，故E为(D _d B r C%。%钠的水溶液反应然后酸化得到F,故F为CsH7O2Br 为 r-CHBrCOOH,O C H B rC O O H 和氢氧化CIL0 cH34yoCOOH,D与F发生酯化反应生成G,-0、o，_ CHsCHCHCH.(6)由 CH3-CH=CH2 合成 CH2=CH-CH=CH2 可采用逆推法，先制 j ,，即由 CH3-CH=CH-CH3 与 Br2发生加成即可，而 CH3-CH=CH2在催化剂作用下发生烯危的复分解反应即可制得CH3-CH
38、=CH-CH3【题目详解】(1)乙烯是平面结构，分子结构中6 个原子共平面，则(CH3)2C=CH2分子中每个甲基上的碳原子和.d=CH；共平面，所以该分子中4 个碳原子共平面;OH飞分子能团-F 的结2畲JCH=C-C3(3)由分析知A 的结构简式为：1cH3，B 的结构简式为,则 A-B 发生反应的化学方程式为CH=C-CHjQ C H 3+C h3.吟 一+HC1,反应类型为取代反应;CI(4)B(F-好 吗 在0MCIOHNaOH的水溶液中发生水解反应生成的C 为,士-=”H,发生反应的化学方程式为6 32-*】+2Na。一0网OHCH2-C-Ofe OH5%+2N ac,?OH(5)
39、D的 结 构 简 式 为 其 同 分 异 构 体 有 多 种，其中满足条件：能发生银镜反应，说明分子结构中含有6%醛基；能水解，说明含有酯基；苯环上只有一个取代基；则此取代基包括一个HCOO-和-O H,可能还有一个甲基,如:C H 一 0 J H、C H：OH-C H：0 Ho CH3 O一吁。-LH或。4然孙0一CH3CHCHCHS(6)由 CH3-CH=CH2 合成 CH2=CH-CH=CH2 可采用逆推法，先制 j J ，即有 CH3-CH=CH-CH3 与 Br2发生加成即可，而 CH CH=CH2在催化剂作用下发生烯烧的复分解反应即可制得CH3-CH=CH-CH3；则由丙烯制取CH
40、2=CHCHCH2的合成路线为催化剂 B r2 CH3CHCHCH3 NaOH醇溶液2CH3-CH=CH2-CH3-CH=CH-CH3-I也 IA r 加,热,-CH2=CH-CH=CH2【答案点睛】由丙烯合成CH2=CH-CH=CH2,可根据CH2=CH-CH=CH2的结构特点分析合成的原料，再结合正推与逆推相结合进行推断，充分利用反应过程c 原子数目，对学生的逻辑推理有较高的要求。本题难点是同分异构体判断，注意题给条件，结合官能团的性质分析解答。24、取代反应 羟基、叛基 HO -CH2cH2c l+2OH.)CH2cHqH+CT+HzO 浓硫酸加热【答案解析】-0根据C 的结构和B 的分
41、子式可得B 的结构简式为H。一 ；C-C H3，A-B 发生取代反应，又 A 的分子式为C2H40,贝!)A 为乙醛(CH3CHO),C 在 Zn/HCl的条件下得到D,根据已知信息，则 D 的结构简式为H。：)一C H 2 c H2c I,D再经消去反应和酸化得到E,E 的结构简式为H 0 T(VCH2CH2OH,E 与 CH30H在一定条件下反应生成F(C9Hl2O2),F 与口/、C H2CH2CI+2OH H：o Q 一/CH2cHQH+Cr+HzO；(3)E 与 CH30H在一定条件下反应生成F(C9Hl2。2),不饱和度没有发生变化，碳原子数增加1个，再联系G 的结构,可知发生醇与
42、醇之间的脱水反应，条件为浓硫酸，加热，已知在此条件下醇羟基不能与醇发生反应，则该过程的副反应为H。1、/CH2cH20H分子内消去脱水，副产物为HO-HOT：；-CH2cH20cH2cH2f 或 CH30cH3,故答案为:CH=CH”分子间脱水可得浓硫酸，加热；HO C1CH：或HOCH2cH20 c H2 c H0 H或 CH30cH3；(4)根据手性碳的概念，可知G中含有的手性碳可表示为)七)(5)芳香族化合物I 是 B 的同分异构体，I 能与银氨溶液产生银镜CH20H,一CHO可安在邻间对，3种，CH,CHO,故答案为：/；f Of,说 明 I 中含有一CHO,则同分异构体包括：一OH可
43、安在邻间对，3 种，一2 c NaOH水 溶 液、/CH O/Cu.,故答案为，/一ZLCHH3 痴Ch),_r H r,NaOH水 溶 液、,一CH 0“Cu _j-3 秘 20H AXXO-25、浓盐酸 圆底烧瓶 C C hC H O+H C lO f CC13co0H+HC1中的氯化氢 否 三氯乙酸会溶于乙醇和三氯乙醛，无法分液A 1C”oAIC1,g无干燥装置 副产物增加 除去氯气73.75%【答案解析】根据题干和装置图我们能看出这是一个有机合成实验题，考查的面比较综合，但是整体难度一般，按照实验题的解题思路去作答即可。【题目详解】(D 根据反应原理我们发现原料需要氯气，因此装置A 就
44、应该是氯气的发生装置，所以恒压漏斗里装的是浓盐酸；盛放KMnO4的装置是蒸储烧瓶；(2)按照要求来书写方程式即可，注意次氯酸的还原产物是氯化氢而不是氯气：CC13cHO+HC1O t CC13co0H+HC1；(3)制得的氯气中带有氯化氢和水分，氯化氢可以在装置B 中除去，但是缺少一个干燥装置来除去水分，若不除去水分，氯气和水反应得到次氯酸和盐酸，会生成更多的副产物；(4)该方案是不行的，因为三氯乙酸是有机物，会溶于乙醇和三氯乙醛，根据题目给出的沸点可知此处用蒸储的方法最适合；(5)根据g c.V R S x O S 3 x lO V m o l算出消耗的N a 2 sO 的物质的量，根据2:
45、1的系数比，这些Na2s2。：对应着过量的2x10“m o l单质碘，而一开始加入的碘的物质的量为n=c.V=O.1x0.02=2xlO moi,因此整个过程中消耗了 1.8x10 3moi单质碘，再次根据化学计量数之比发现C C 1 3 c H I?为 1：1,也就是说产品中有1.8*10 3moi三氯乙醛，质量为 m=n x M=1.8x 10 x 147.5=0.2655g,因此产品的纯度为 2 x l0 0%=7 3.7 5%。0.36浓硫酸26、球形干燥管 HCOOH COf+H2O 浓硫酸与甲酸混合时放出大量的热 cb一e-d T PdChA+CO+H2O=Pd；+C O2+2HC
46、l 氢氧化钠溶液 除去C O 中水蒸气 方案不可行 无 论 CO 与 NaOH固体是否发生反应，溶液的 pH 均大于 7 IO c(CDc(H+)c(Na+)c(HCOO)c(OH)【答案解析】A 装置利用浓硫酸的脱水性制备C O,生成的C O 中含有挥发出的甲酸气体，需要利用碱石灰除去甲酸，利用排水法收集C O,结合物质的性质和装置分析解答。【题目详解】I.图 B 中盛装碱石灰的仪器名称是球形干燥管。用 A 图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫浓硫酸酸混合，甲酸发生分解反应生成C O,根据原子守恒可知反应的化学方程式是H C O O H -C O T+H 2 O。由于浓硫A酸
47、与甲酸混合时放出大量的热，所以实验时，不需加热也能产生CO。(2)根据以上分析可知如需收集CO 气体，连接上图中的装置，其连接顺序为：a-c f b-e f d-f。U.(3)打 开 k 2,由于常温下，CO 与 PdCL溶液反应，有金属Pd和 CCh生成，则 F 装置中发生反应的化学方程式为PdCh+CO+H2O=Pdi+CO2+2HCl；由于F 装置中有二氧化碳和氯化氢生成，且二者都是酸性气体，则为了使气囊收集到纯净的C O,以便循环使用，G 装置中盛放的试剂可能是氢氧化钠溶液。剩余的CO中还含有水蒸气，则 H装置的作用是除去CO中水蒸气。(4)由于无论CO与 NaOH固体是否发生反应，溶
48、液的pH均大于7,所以该方案不可行；25C 甲酸电离常数居=1.8x10-4,则 2 5 c 甲酸钠(HCOONa)的水解平衡常数版=其 数 量 级 为 10“。若1.8x10-4向 100mL O.lmol L1的 HCOONa溶液中加入100mL O.Zmol-L1的 HC1溶液，反应后溶液中含有等物质的量浓度的甲酸、氯化钠、氯化氢，则混合后溶液中所有离子浓度由大到小排序为c(CI-)c(H+)c(Na+)c(HCOO)c(OH)。27、排尽装置中的空气 吸收水蒸气，防止水蒸气在C 中冷凝后与Nth反应产生NO 出现红棕色气体 热打 开 Ki、R 持续通入一段时间的N2和 02 0.5mo
49、l C 中圆底烧瓶在实验前后增加的质量 往剩余溶液中加入过 量 HC1溶液，过滤、洗涤、干燥、称量【答案解析】实验开始前要先打开A 部分的活塞K”持续通一段时间的氮气再关闭K”排尽装置中的空气，滴入浓硝酸反应生成二氧化氮和一氧化氮气体，干燥后通过装置C,在低于0C 时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在，A 中的反应停止后，打开D 中的活塞K 2,并通入氧气，若反应确有NO产生，则 D 中出现红棕色气体，说明有一氧化氮气体生成，剩余气体用氢氧化钠溶液吸收；(1)通入氮气是排除装置中的空气，避免生成的一氧化氮气体被氧化为二氧化氮；(2)B装置是利用浓硫酸的吸水性吸收气体中的水蒸气避免在C 中冷却
50、后水和二氧化氮反应生成一氧化氮；(3)一氧化氮和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮气体；温度高反应速率快；(4)由于装置中有残留的气体，所以要打开Ki、&持续通入一段时间的N2和 O 2,以把气体完全排尽；硝酸的总的物质的量是0.54moL剩余硝酸是0.04m ol,所以参加反应的硝酸是0.54mol-0.04mol=0.5mol；要计算铜质量分数，还需要计算出生成的N2O4的质量，所以还需要测量C 中烧烧瓶在实验前后增加的质量；铜银合金和硝酸全部反应生成铜盐和银盐，利用A 装置中银离子和氯离子形成的氯化银沉淀称量，计算得到合金中铜的质量分数。【题目详解】(1)通入氮气是排除装置中的空气，避免生成