《福建省泉州五校2022学年高考考前模拟化学试题(含解析）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省泉州五校2022学年高考考前模拟化学试题(含解析）.pdf（26页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022高考化学模拟试卷请考生注意：1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5 毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2.答题前，认真阅读答题纸上的 注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、用氟硼酸(HBF4,属于强酸)代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF,k 2 P b(B F 6+2 H。Pb(BFG为可溶于水的强电解质 下列说法正确的是A.充电时，当阳极质量减少23.9g时转移0.2 m
2、 ol电子B.放电时，PbCh电极附近溶液的pH增大C.电子放电时，负极反应为 PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2HF/+2H2OD.充电时，Pb电极的电极反应式为Pb()2+H+2e-=Pb2+2H2O2、反 应 HgS+O2=Hg+SCh中，还原剂是A.HgS B.Hg C.O2 D.SO23、某 100mL溶液可能含有Na+、NH4 Fe3 CO32.SO42 中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)_ _ BaCI：溶液100 mL 落液 下列说法一定正确的是()A.溶液中一定含有Na+,Na+浓度是0.35mol/LB.溶液中
3、只有SO4、CO32 NH4+离子C.溶液中可能含有C，一定没有Fe3+D.取原溶液少许加入硝酸酸化的AgNCh溶液检验是否有CI4、下列说法正确的是A.古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矶实现海水淡化B.我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同分异构体C.某些筒装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇(H O C H?-C H zO H),乙二醇不溶于水D.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称，真丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物5、碑被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碗的回收越来越引起人们的重视。某科
4、研小组从粗铜精炼的阳极泥（主要含有Cu2Te）中提取粗碑设计工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是（）的 阳 极 诧谑 治已知：“焙烧”后，碗主要以Te（h 形式存在Te（h 微溶于水，易溶于强酸和强碱A.“焙烧”用到的主要硅酸盐产品仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒B.“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C.为 加 快“氧化”速率温度越高越好D.TeCh是两性氧化物，碱浸时反应的离子方程式为TeO2+2OH=TeO32+H2O6、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是A.分子中两个苯环一定处于同一平面B.不能与饱和N a 2 c 溶液反应C.1 m
5、o l 化合物X最多能与2 m o l N a O H 反应D.在酸性条件下水解，水解产物只有一种7、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.Mg（OH）2具有碱性，可用于制胃酸中和剂B.H2O2是无色液体，可用作消毒剂C.FeCb具有氧化性，可用作净水剂D.液 N%具有碱性，可用作制冷剂8、下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（ABCD勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律实验方案峋，的 鸳 时 竭辰H A I）电解水结果左球气体颜色加深右球气体颜色变浅烧瓶中冒气泡试管中出现浑浊测得AH为 AH1、凡的和H?与 0?的体积比约为2:1（B 中试剂为浓盐酸、碳酸钠溶液
6、、硅酸钠溶液）A.A B.B C.C D.D9、下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是ABCD0H 新蓄三三三y馅和N1HC61/尾气吸收ci2吸收CO2中的HC1杂质蒸储时的接收装置乙酸乙酯的收集装置A.A B.B C.C D.D10、甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是B.乙的二氯代物共有7 种（不考虑立体异构）C.丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面D.甲、乙、丙均能使酸性高铳酸钾溶液褪色11、室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用 NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结果绘制出CRT、C1O3一等离子的物质的量浓度c 与时间t 的关
7、系曲线如下。下列说法正确的是A.NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装B.a点溶液中存在如下关系：c(Na+)+C(H+)=C(C1O-)+C(C1O3_)+c(OH-)C.b点溶液中各离子浓度：c(Na+)c(CF)C(C1O3)=C(C1O)c(OH)c(H+)D.t2t4,CUT的物质的量下降的原因可能是CUT自身歧化：2 c1O-=C+C1O3-通电12、工业上电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式如下：2NaCl+2H2。=-2NaOH+H2f+C12T.下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()C.NaOH的电子式:Na：0 ：H D.CL的结构式：C1=C113、下列物质中，不
8、属于合金的是A.水银 B.硬铝 C.青铜 D.碳素钢14、有 X、Y、Z、W、M 五种原子序数增大的短周期元素，其 中 X、M 同主族；Z+与丫2-具有相同的电子层结构，W 是地壳中含量最多的金属，X与 W 的原子序数之和等于Y与 Z的原子序数之和；下列序数不正确的是A.离子半径大小：r(Y2-)r(W3+)B.W 的氧化物对应的水化物可与Z 的最高价氧化物水化物反应C.X 有多种同素异形体，而 Y 不存在同素异形体D.X、M 均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子15、将 51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、N O 2)的混合物共0.8m ol,这些
9、气体恰好能被500mL2moi/LNaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNCh的物质的量为(已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)()A.0.2mol B.0.4mol C.0.6mol D.0.8mol16、下列有关实验操作对应的现象及结论都正确且二者存在因果关系的是选项实验现象结论A向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5 滴等浓度的CuSO4和 KMnfh溶液观察、对比气体产生的速度可比较CuSO4和 KMnCh的对 H2O2分解的催化效果B向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热冷却后观察到其一分层，另一不分层分层
10、的是矿物油，不分层的是植物油C将浓硫酸滴到胆研晶体表面晶体表面出现黑斑浓硫酸具有脱水性DSO2通入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀SO2与可溶性领盐均可生成白色沉淀A.A B.B C.C D.D17、互为同系物的物质不具有A.相同的相对分子质量 B.相同的通式C.相似的化学性质 D.相似的结构18、化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是A.二氧化硫能够杀死会将酒变成醋的酵母菌B.二氧化碳可以作为温室大棚里的气态肥料C.可以用熟石灰鉴别所有的氮肥和钾肥D.蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类物质19、下列有关实验的操作正确的是实验操作A除去NaHCCh固体中混有的NH4。直接将固体加热B实验室收集Cu
11、与稀硝酸反应成的NO向上排空气法收集C检验乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加N a H C C h 溶液有气泡产生D测定某稀硫酸的浓度取20.00m l 该稀硫酸于干净的锥形瓶中，用O.l O O O m o l/L 的N a O H 标准液进行滴定A.A B.B C.C D.D20、现有易溶强电解质的混合溶液10 L,其中可能含有K+、B a2 N a N H4 Cl S O42 A 1O2 O H-中的几种,向其中通入C O 2气体，产生沉淀的量与通入C O 2 的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是（）A.CD段的离子方程式可以表示为：C O a2+C O 2+H2O=2 H C O3B.
12、肯定不存在的离子是S O 4、O HC.该溶液中能确定存在的离子是B a 2+、A K）2 N H4+D.O A 段反应的离子方程式：2A 1O2+C O 2+3H2O=2A 1（OH）31+C O 32-21、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10N a N 3+2K N 03=K 20+5N a 20+16N 21。若氧化产物比还原产物多L 7 5 m o L 则下列判断正确的是A.生成40.0L 弗（标准状况）B.有 0.250m o l K N O 3被氧化C.转移电子的物质的量为L 25m o l D.被氧化的N原子的物质的量为4.75m o l22、下列反应的离子方程式书写正确的是
13、（）A.S O 2通入滨水中：S O 2+2H2O+B r 2=2H+S O 42+2H B rB.N a H S C h 溶液和B a（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：B a2+2 O H+2 H+S O?-B a S O 4；+2H2OC.漂白粉溶液在空气中失效：C I O+C O2+H2O=H C 1O+H C O 3D.硫化钠的水解反应：S2+H3O+=H S+H2O二、非选择题（共 84分）23、（14分）一种合成聚碳酸酯塑料（PC塑料）的路线如下：已知：酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应RCOOR+R OH l-RCOO R +R OHCH,0PC塑料结构简式为：归肚-C H
14、、CH,(1)C 中 的 官 能 团 名 称 是,检 验 C 中所含官能团的必要试剂有 o(2)D 的系统命名为 o(3)反 应 II的反应类型为,反应m 的 原 子 利 用 率 为.(4)反 应 IV的 化 学 方 程 式 为.(5)ImolPC塑料与足量NaOH溶液反应，最多消耗 molNaOHo(6)反应I 生成E 时会生成副产物F(C9HmO2),其苯环上一氯代物有两种，则 F 的结构简式为；写出满足下列条件的F 的 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式 (任写一种)分子中含有苯环，与 NaOH溶液反应时物质的量为1：2核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6：2：
15、2：1：124、(12分)下 列 AJ 十种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。A 为正盐；常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I 均为气体，其中D、G、H 为单质，H 为黄绿色气体，I 通常为红棕色气体，I 的相对分子质量比E 的大16；F 在常温下是一种无色液体；G 能在H 中燃烧，发出苍白色火焰，产 物 C 易溶于水；J 是一元含氧强酸。-1 1)-J回答下列问题：(D A 的化学式为 o(2)一定条件下，B 和 D 反应生成E 和 F 的化学方程式为(3)J和金属Cu反应生成E 的化学方程式为 o(4)H和 石 灰 乳 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(5
16、)在 I 和 F 的反应中，氧化剂和还原剂的质量之比为25、(12分)乙苯是主要的化工产品。某课题组拟制备乙苯:查阅资料如下:几种有机物的沸点如下表：化学原理：Q+CH3c HQ CH2 cH3+H B r有机物苯滨乙烷乙苯沸点/8038.4136.2氯化铝易升华、易潮解。I.制备氯化铝甲同学选择下列装置制备氯化铝(装置不可重复使用)：B C D E F(1)本实验制备氯气的发生装置的玻璃仪器有 种。(2)连接装置之后，检查装置的气密性，装药品。先点燃A 处酒精灯，当_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 时(填实验现象)点燃F 处酒精灯。(3)气体流动方向是从左至右，装置导管接口连接顺序
17、a-k-i-f Tg 一 o(4)D 装置存在明显缺陷，若不改进，导致的实验后果是。II.制备乙苯乙同学设计实验步骤如下:步 骤 1:连接装置并检查气密性（如图所示，夹持装置省略）。步骤2：用酒精灯微热烧瓶。步骤3：在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和嗅乙烷。步骤4：加热，充分反应半小时。步骤5：提纯产品。回答下列问题：（5）本 实 验 加 热 方 式 宜 采 用 （填“酒精灯直接加热”或“水浴加热”）。（6）确认本实验A 中已发生了反应的试剂可以是一。A 硝酸银溶液B 石蕊试液C 品红溶液 D 氢氧化钠溶液（7）提纯产品的操作步骤有：过滤；用稀盐酸洗涤；少量蒸储水水洗加入大量无水氯化钙；用
18、大量水洗；蒸储并收集136.2C储分分液。操作的先后顺序为（填其它代号）。26、（10分）三硫代碳酸钠（Na2cs3）在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na2cs3的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品，加水溶解，测得溶液pH=10,由此可知H2cs3是（填“强”或“弱”）酸。向该溶液中滴加酸性KMnCh溶液，紫色褪去，由此说明Na2cs3具有_ _ _ _ _ 性。（填“还原”或“氧化”）。（2）为了测定某Na2cs3溶液的浓度，按如图装置进行实验。将 35.0 mL该 Na2cs3溶液置于下列装置A 的三颈烧
19、瓶中，打开仪器d 的活塞，滴入足量稀硫酸，关闭活塞。已知：CS32+2H+=CS2+H2ST，CS2和 H2s均有毒；CS2不溶于水，沸点46。（3,与 CCh某些性质相似，与 NaOH作用生成Na2cos2和 H2O仪器d 的名称是反应开始时需要先通入一段时间N 2,其作用为 oB 中发生反应的离子方程式是 o反应结束后。打开活塞K。再缓慢通入热N2（高于60。一段时间，其目的是。为了计算该Na2cs3溶液的浓度，可测定B 中生成沉淀的质量。称 量 B 中沉淀质量之前，需要进行的实验操作名称是过滤、;若 B 中生成沉淀的质量为8.4 g,则该Na2cs3溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 是
20、。若反应结束后将通热N2改为通热空气（高于60）,通过测定C 中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时，计算值_ _ _ _ _（填“偏高”偏低”或 无影响”）。27、（12分）苯甲酸乙酯可由苯甲酸与乙醇在浓硫酸共热下反应制得，反应装置如图（部分装置省略），反应原理如下:实验操作步骤：向三颈烧瓶内加入12.2g苯甲酸、25mL乙醇、20mL苯及4mL浓硫酸，摇匀，加入沸石。装上分水器、电动搅拌器和温度计，加热至分水器下层液体接近支管时将下层液体放入量筒中。继续蒸馆，蒸出过量的乙醇，至瓶内有白烟（约 3h）,停止加热。将反应液倒入盛有80mL冷水的烧杯中，在搅拌下分批加入碳酸钠粉末至溶液
21、无二氧化碳逸出，用 pH试纸检验至呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醛萃取，然后合并至有机层。用无水CaCL干燥，粗产物进行蒸储，低温蒸出乙酸。当温度超过140C时，直接接收210-213C的储分，最终通过蒸储得到纯净苯甲酸乙酯12.8mL。可能用到的有关数据如下：相对分子质量密 度（g/cnP）沸点/力溶解性苯甲酸1221.27249微溶于水，易溶于乙醇、乙醛苯甲酸乙酯1501.05211-213微溶于热水，溶于乙醇、乙醛乙醇460.7978.5易溶于水乙醛740.7334.5微溶于水回答以下问题：反 应 装 置 中 分 水 器 上 方 的 仪 器 名 称 是,其作用是.（2）步
22、 骤 中 加 浓 硫 酸 的 作 用 是,加 沸 石 的 目 的 是（3）步 骤 中 使 用 分 水 器 除 水 的 目 的 是.（4）步 骤 中 加 入 碳 酸 钠 的 目 的 是。步骤中有机层从分液漏斗的一（选填“上口倒出”或“下口放出”）。(6)本 实 验 所 得 到 的 苯 甲 酸 乙 酯 产 率 是%。己知：Ri()H+T)H,H i()(DA含有的官能团名称是(2)D-E的反应类型是.(3)E的分子式是.F的结构简式是(4)B-C的化学方程式为(5)W是B的同分异构体，0.5mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44g C02 W共有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结
23、构简式为(6)设计由甲苯和。为原料制备化合物飞 力0的合成路线(无机试剂任选)29、(10分)C、S和C1元素的单质及化合物在工业生产中的有效利用备受关注。请回答下列问题:已知：I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)=2H2SO4(aq)AH,；II.Cl2(g)+H2O(l)H C l(aq)+H C lO(aq)AH2；HI.2HClO(aq)=2HCl(aq)+O2(g)AH3SO2(g)+Cl2(g)+2H2O(l)=2H a(aq)+H2SO4(aq)AH4=(用含有八乩、田 和八凡的代数式表示)。(2)25C时，H2so3溶液中各种含硫微粒的物质的量分数(3)与溶液pH的变
24、化关系如图甲所示。甲乙已知25C时，NaHSO3的水溶液p H c(Cr)c(CK)3-)=c(CKr)c(OH-)c(H+),故 C 正确；D.Cl。发生歧化反应，离子方程式为：3C1O=2C1+CIO3,故 D 错误。故选C。12、B【答案解析】A、钠离子的质子数为1 1,钠离子失去了最外层电子，离子结构示意图为：2；故 A 错误；B、质量数=质子数+中子数，中子数为18的氯原子的质量数为3 5,故为故B 正确；C、氢氧化钠属于离子化合物，氢氧化钠的电子式为：N a*：故 C 错误；D、氯气分子中两个氯原子通过共用1对电子达到稳定结构，电子式为：；将共用电子对换成短线即为结构式,氯气结构式
25、为：C1-C1,故 D 错误；答案选B。13、A【答案解析】由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质是合金，硬铝是一种铝合金、青铜是CuSn合金、碳素钢是含碳量为0.03%2%的铁碳合金，水银是金属单质，不是合金，答案选A。14、C【答案解析】根据已知条件可知：X 是 C,Y 是 O,Z 是 Na,W 是 AL M 是 Si。【题目详解】A.O2 AP+的电子层结构相同，对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径大小：r(Y2)r(WJ+),A 正确；B.W 的氧化物对应的水化物是两性氢氧化物，而 Z 的最高价氧化物水化物是强碱，因此二者可
26、以发生反应，B 正确；C.X 有多种同素异形体如金刚石、石墨等，Y 也存在同素异形体，若氧气与臭氧，C 错误；D.X、M 均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子CCL、SiCl4,D 正确；故 选 c。15、A【答案解析】纵观反应始终，容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu到 Cu(NO3)2,每个Cu升 2 价，失 2 个电子；另51.2g一个是HNO3至!iN aN C h,每个N 降 2 价，得 2 个电子。5L2gCu共 失 电 子 二 一-x2=1.6m ol,根据电子转移守恒可知，铜失去的电子等于HNO3到 NaNCh得到的电子，所以溶液中n(NaNO2)=0.8m o
27、l,气体与氢氧化钠反应的盐溶液为NaNCh、NaNCh混合溶液，根据钠离子守恒有n(NaNO3)+n(NaNO2)=n(N a*),所以溶液中n(NaNO3)=n(Na+)-n(NaNCh)0.5Lx2mol/L-0.8mol 0.2mol,故选 A。16、B【答案解析】A、高锌酸钾可氧化过氧化氢，而不是过氧化氢的催化剂，故 A 错误；B、向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后观察到分层的是矿物油，不分层的是植物油，植物油中有酯基，在碱性条件下水解，故 B 正确；C、将浓硫酸滴到胆帆晶体表面，晶体由蓝色变成白色，说明浓硫酸具有吸水性，故 C 错误；D、SO2通入Ba(NO3)2溶液，
28、硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，SO?被氧化成S O J,生成BaS()4白色沉淀，故 D 错误；故选B。【答案点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、反应原理、物质检验等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查,注意元素化合物知识与实验的结合，难点D,Sth能被Ba(NO3)2中 Nth一 氧化。17、A【答案解析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物.A、由于同系物在分子组成上相差一个或若干个C%原子团，故相对分子质量不同，选项A 选；B、由于同系物的结构相似，即属于同一类物质，故通式相同，选 项 B 不选；C、由于同系物的结构相似，即属于同一类物
29、质，故化学性质相似，选项C 不选；D、互为同系物的物质的结构必须相似，选项D 不选。答案选A。18、C【答案解析】A.二氧化硫可以用作防腐剂，能够杀死会将酒变成醋的酵母菌，故 A 正确；B.二氧化碳能引起温室效应，也是植物发生光合作用的原料之一，因此二氧化碳可以作为温室大棚里的气态肥料，故 B 正确；C.氢氧化钙与钾肥无现象，氢氧化钙和铉态氮肥混合会产生刺激性气味的氨气，但并不是所有的氮肥，如硝酸盐(除硝酸钱外)，不能用熟石灰鉴别所有的氮肥和钾肥，故 C 错误；D.蔗糖属于二糖；淀粉、纤维素属于多糖，故 D 正确；答案选C。19、C【答案解析】A、加 热 NaHCCh和 NH4cl均分解，故
30、A 错误；B、NO能与Ch反应，不能用排空集气法收集，故 B 错误；C、NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO21,故 C 正确；D、稀硫酸与NaOH溶液的反应没有明显现象，需要滴入指示剂，否则无法完成实验，故 D 错误；故选C。20、A【答案解析】通入二氧化碳，OA段生成沉淀，发生反应Ba2+2OH-+CO2=BaCChl+H2O,说明溶液中一定含有Ba?+、OH；BC段生成沉淀，发生反应A1O2-+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO3-,说明含有A K2:【题目详解】通入二氧化碳，OA段生成沉淀，发生反应Ba2+2OH-+CC2=BaCO31+H2O,说明溶液
31、中一定含有Ba?+、OH；BC段生成沉淀，发生反应AK2-+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO3-,BC段生成沉淀，说明含有AKh、AB段沉淀物质的量不变，发生反应2OH-+CO2=CCh*+H2O；CD段沉淀的物质的量不变，发生反应CCV-CCh+HzCHZHCOn DE段沉淀溶解，发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2；Ba?+与S(V 生成沉淀，OH-与 NFU+反应生成一水合氨，所以一定不存在NH4+、SO?；故选A。21、C【答案解析】该反应中N 元素化合价由-g、+5价变为0 价，所以NaN3是还原剂、KNCh是氧化剂，刈既是氧化产物又是还原剂，根据反应方程
32、式可知，每当生成16moiN2,则氧化产物比还原产物多14mo1,转移电子的物质的量为lO m ol,被氧化的 N 原子的物质的量为30mo1,有 2moiKNO3被还原，据此分析解答。【题目详解】A.该反应中N 元素化合价由J价、+5价变为0 价，所以氧化产物和还原产物都是氮气，假设有16moi氮气生成，氧化产物是15moR还原产物是Im oL 则氧化产物比还原产物多14mo 1,若氧化产物比还原产物多1.75m ol,则生成氮气的物质的量X 16mol=2moL标准状况下的体积为：2mol X 22.4L/mol=44.8L,故 A 错误；B.反应中，硝酸钾得电子是氧化剂，被还原，故 B
33、错误；1.75C.转移电子的物质的量为可 X10=1.25mol,故 C 正确；1.75D.被氧化的N 原子的物质的量=1“x30=3.75m ol,故 D 错误；答案选C。【答案点睛】明确氧化产物和还原产物关系是解本题关键。本题的易错点为B,注意硝酸钾中N 元素化合价降低，被还原。22、B【答案解析】A.S(h 通入滨水中反应生成硫酸和氢漠酸，反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H+SO4*+2Br;故 A 错误；B.NaHSO 溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性，反应的氢离子与氢氧根离子物质的量相等，反应的离子方程式为：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSOH+2H2
34、O,故 B 正确；C.次氯酸钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，反应的离子方程式为Ca2+2ClO+CO2+H2O=2HClO+CaCO3i，故 C 错误；D.硫化钠的水解反应：S2+H2O?iHS+OH,故 D 错误；故选B。【答案点睛】本题的易错点为D,要注意S2+H3O+=HS+H2O 是 S2-与酸反应的方程式。二、非选择题(共84分)23、溟原子 NaOH溶液、稀硝酸、硝酸银溶液 2-丙醇 氧化反应 100%f 乩 0 CH,0 H o-c y-c Q-o H n CH3O C OCH3qu H-OJ-C HQ-O-OCH3+(2 n-l)CH；J)HCH,CH34n等【答案解析】B
35、为CH2=CH2,B发生氧化反应n 生成环氧乙烷，环氧乙烷与二氧化碳发生反应ni生成OIICH-CH：IIzc与 /CHj-甲醇反应为信息的反应，反应的化学方程式是催化剂 ClhOH O,生成I+2 CH,OH-I+CHxOCOCHjCH3-CH2 CH20HHOCH2CH2OH CH3OCOOCH3；A 在一定的条件下与HBr发生加成反应，根据原子守恒知，A 为 C3H6,结构简式为 CH2=CHCH3,C 为 CH3CHBrCH3,C 中 NaOH溶液中力口热发生水解生成D,D 为 CH3CHOHCH3,D 在铜作催化剂，加热条件下氧化成丙酮，丙酮与O 0 H 发生反应I 生成E,E 与丙
36、酮发生反应IV生 成 PC。【题目详解】(1)C 为 CH3CHBrCH3,官能团名称是滨原子，C 中 NaOH溶液中加热发生水解生成D 和滨化钠，先加稀硝酸中和氢氧化钠，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀，检 验 C 中所含官能团的必要试剂有NaOH溶液、稀硝酸、硝酸银溶液。(2)为 CH3CHOHCH3,D 的系统命名为2-丙醇。(3)B 为 CH2=CH2,B 发生氧化反应H生成环氧乙烷，反 应 II的反应类型为氧化反应，环氧乙烷与二氧化碳发生反0II应ni生 成 口 C)，反应皿的原子利用率为io。CHjCH:(4)E 与丙酮发生反应IV生 成 P C,反 应 IV的化学方程式为浮 o CH
37、,0n H0-O-j,-O-0 1 1 CH,O C-O CH,-!-*吒+(2H-1)C H1OHCH,CH,(5)酚形成的酯水解时需消耗2moiNaOH,PC的一个链节中有2 个酚形成的酯基，ImolPC塑料与足量NaOH溶液反应，最多消耗4nmolNaOH。(6)反 应 I 生 成 E 时会生成副产物F(C9Hl2。2),分子式为C9Hl2。2且符合属于芳香化合物，其苯环上一氯代物有两种,F 的两取代基只能处于对位，则 F 的结构简式为no(f 5CH,能满足下列条件的F 的同分异构体分子中含有苯环，与 NaOH溶液反应时物质的量为1:2,核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢，且峰面
38、积之比为6：2：2：1：1,符合条件的是二元酚类，符合条件的同分异构体结构简式为:【答案点睛】本题考查有机物的合成，把握合成流程中官能团的变化、有机反应、习题中的信息为解答的关键，注意有机物性质的应用，难 点(6),注意掌握同分异构体的书写方法。24、NH4cl 4他+502 工 7NO+6H2O 3Cu+8HNC)3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO t+4H2O2Ch+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaC12+2H2O 1:2【答案解析】根据题目提供的转化关系，常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I 均为气体，其中D、G、H 为单质，H 为黄绿色气体则为氯气，I 通常为红棕色气体则
39、为NO2,I 的相对分子质量比E 的大1 6,则 E 为 NO；F 在常温下是一种无色液体则为H2O；G 能在H 中燃烧，发出苍白色火焰，则 G 为氢气，产 物 C 易溶于水为氯化氢；J 是一元含氧强酸且可由NCh与水反应得到，则为HNO3。NO与 D 反应生成Nth,D 为单质，则 D 为氧气，B 与氧气反应生成NO和水，则 B为氨气，A 为正盐，加热得到氨气和氯化氢，则 A 为氯化钱。(DA为氯化钱，其化学式为NHQl；一定条件下，B(N H.0和 D(t h)反应生成E(N O)和 F(H2O)的化学方程式为4NH3+5O2T44NO+6H2O；(3)J(HNO3)和金属 Cu 反应生成
40、 E(N O)的化学方程式为 3Cu+8HNO3(稀)=3 CU(N O 3)2+2 N O T+4H2O；(4)H为氯气，和石灰乳反应的化学方程式为2C12+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaC12+2H2O；在 I 和 F 的反应3NO2+H2S2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量之比为1：2。25、4F 中充满黄绿色hj-de b-c 氯化铝易堵塞导管引起爆炸水浴加热A B【答案解析】A 中制备氯气，生成的氯气中含有H C L 经过E 用饱和食盐水除去H C L 再经过C 用浓硫酸干燥，进入F,加热条件下铝与氯气反应生成氯化铝。【题目详解】I.(1)本实验制备氯气的发生装置的玻
41、璃仪器有酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、导管共4 种。故答案为：4.(2)连接装置之后，检查装置的气密性，装药品。先点燃A 处酒精灯，当 F 中充满黄绿色时(填实验现象)点燃F 处酒精灯。故答案为：F 中充满黄绿色；(3)气体流动方向是从左至右，装置导管接口连接顺序ahj dTekT iT f-gbc；故答案为:hj-d*e；bc；(4)氯化铝易升华，易冷凝成固体，D 装置存在明显缺陷，若不改进，导致的实验后果是氯化铝易堵塞导管引起爆炸。故答案为：氯化铝易堵塞导管引起爆炸II.(5)根据反应物的性质，沸点：溟乙烷，3 8.4 C,苯，80,产物：136.2C,本实验加热方式宜采用水浴加热。(6)根
42、据反应方程式:+H B r,确认本实验A 中己发生了反应可以用硝酸银溶液检验产生的HBr中澳离子，也可以用石蕊试液检验生成的氢溟酸，故选AB。(7)提纯产品的操作步骤有：用大量水洗，洗去溶液中氯化铝等可溶的物质；分液用稀盐酸洗涤有机层；少量蒸储水水洗分液在有机层中加入大量无水氯化钙，干燥；过滤；蒸播并收集136.2C储分，得苯乙烯。操作的先后顺序为。故答案：、。26、弱 还原 分液漏斗 排除装置中的空气 CU2+H2S=CUS；+2H+将装置中的H2s全部排入B 中被充分吸收；将装置中的CS2全部排入C 中被充分吸收 洗涤 干燥 2.5mol/L 偏高【答案解析】(1)根据盐类水解原理及酸性高
43、锦酸钾的强氧化性分析解答；(2)根据实验目的、实 验 装 置 及 空 气 的 组 成 和 的还原性分析解答；运用关系式法进行相关计算。【题目详解】(1)在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品，加水溶解，洲得溶液pH=10,溶液显碱性，说明盐为强碱弱酸盐；向该溶液中滴加酸性KMnCh溶液，紫色褪去证明盐被氧化发生氧化还原反应，Na2cs3具有还原性，故答案为：弱；还原性；(2)根据仪器构造分析，仪器d 的名称分液漏斗；N2化学性质比较稳定，为了防止空气中氧气将H2s氧化，所以反应开始时需要先通入一段时间N 2,排除装置中的空气，故答案为：分液漏斗；排除装置中的空气；B 中发生反应是硫酸铜和硫化氢反应生
44、成黑色硫化铜沉淀，反应的离子方程式为：CU2+H2S=CUS1+2H+,故答案为:CU2+H2S=CUS 1+2 H+；反应结束后打开活塞K,再缓慢通入热N2一段时间，其目的是：将装置中的H2s全部排入B 中被充分吸收；将装置中的CS2全部排入C 中被充分吸收，故答案为：将装置中的H2s全部排入B 中被充分吸收，将装置中的CS2全部排入 C 中被充分吸收；称量B 中沉淀质量之前需要进行的实验操作名称是：过滤、洗涤、干燥，若 B 中生成沉淀的质量为8.4 g,物质的量8 4g 二 00 8 7 5 m o l,物质的量守恒，CS32+2H+=CS2+H2S t，Cu2+H2S=CuS1+2H+,
45、得到定量关系:96g/molCS32-H2sCuS,n(Na2cs3)=n(CuS)=0.0875mol,则 35.0mL三硫代碳酸钠溶液的物质的量浓度0.0875mol _,必生“皿生 一3=-=2.5mol/L,故答案为：洗涤、干燥；2.5mol/L；0.035L若反应结束后将通热N2改为通热空气，通过测定C 中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时，C 中除吸收二硫化碳还会吸收空气中二氧化碳，溶液质量增加偏大，计算得到溶液浓度或偏高，故答案为：偏高。27、球形冷凝管 冷凝回流，减少反应物乙醇的损失 作催化剂 防止暴沸 及时分离出产物水，促使酯化反应的平衡正向移动 除去硫酸及未反应
46、的苯甲酸 下口放出 89.6【答案解析】COOH COOC2H,根 据 反 应 原 理+浓 下 欧 一 人 ,联系乙酸与乙醇的酯化反应实验的注意事项，结合苯甲酸、乙醇、A苯甲酸乙酯、乙醛的性质分析解答(5)；(6)根据实验中使用的苯甲酸的质量和乙醇的体积，计算判断完全反应的物质，再根据反应的方程式计算生成的苯甲酸乙酯的理论产量，最后计算苯甲酸乙酯的产率。【题目详解】(1)根据图示，反应装置中分水器上方的仪器是球形冷凝管，乙醇容易挥发，球形冷凝管可以起到冷凝回流，减少反应物乙醇的损失；(2)苯甲酸与乙醇的酯化反应需要用浓硫酸作催化剂，加入沸石可以防止暴沸；(3)苯甲酸与乙醇的酯化反应中会生成水，
47、步骤中使用分水器除水，可以及时分离出产物水，促使酯化反应的平衡正向移动，提高原料的利用率；(4)步骤中将反应液倒入盛有80 m L冷水的烧杯中，在搅拌下分批加入碳酸钠粉末，碳酸钠可以与硫酸及未反应的苯甲酸反应生成二氧化碳，因此加入碳酸钠的目的是除去硫酸及未反应的苯甲酸；(5)根据表格数据，生成的苯甲酸乙酯密度大于水，在分液漏斗中位于下层，分离出苯甲酸乙酯，应该从分液漏斗的下口放出；12.2g(6)3 g 苯 甲 酸 的 物 质 的 量=西 丽=。而。1,25mL乙醇的质量为。.79gzem3*25mL=19.75g,物质的量为 7勺0 COOH COOC2Hs46/mll=0-43mol根 据
48、。+QH QH板-0+H*可知，乙醇过量，理论上生成苯甲酸乙酯O Jm oL 质量为 0.lmolxl50g/mol=15g,实际上生成苯甲酸乙酯的质量为12.8mLx 1.05g/cm3=13.44g,苯甲酸乙酯产率13.44g=xl00%=89.6%o15g28、碳碳双键、酯基 酯化反应（取代反应）C11H10O30 0nCHaOOCHzCHiCOOCHj+nHOCHiCHzOH 一定条金、|+(2n-l)CH3OH 9HOOC Cll CH COOHCOOH-【答案解析】由合成流程可知,H/OOC、fOOCH与甲醇发生信息中的反应生成A 为 /,A 与氢气发生加成反应生成B 为HOCH2
49、cH20H与 B 发生缩聚反应生成的C 为0与苯在氯化铝作用下反应生成D 的为.OOH，D 与甲醇发生酯化反应生成E 为(),E 发生信息中的反应生成F,，生成F 为，最后F在加热条件下发生取代反应生成G 为【题目详解】H,COOC COOCH,A 为 W,含有的官能团名称是酯基和碳碳双键;则 D-E 的反应类型是酯化反应或取代反应;由分析可知F 的结构简式是O(4)HOCH2cH20H与 B 发生缩聚反应生成的C 为 川什十；二山“i 发生反应的化学方程式为0 0nCH.OOCCILCHjCIXICIIj+nmxJLCILOII (：1 110-C-(：l l；CH；-(：-(M：HXII;
50、-(h4l+(2n-l)CII,OH B 为H /CS XH,其同分异构体wo.5m oi与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gC(h,CO2的物质的物质的量为Im oL说 明 W 分子结构中含有2 个竣基，除去2 个-COOH,还有4 个 C,这四个碳如为直链状即C-C-C-C,C连接2 个-CO OH,共有6 种结构，另外四个碳中可以有一个支链，即 I，连接2 个-CO OH,共有3 种结C-C-CHOOCCHCHC00II构，即符合条件的B 的同分异构体W 共有9 种，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为|；可生成催化剂作用下发生加成反应，生成(6)结合题中生成D 的反应原理甲苯和(n o i