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1、九年级化学同步训练及解析一金属的化学性质第I卷(选择题)未命名一、选择题组阅读下列信息，并据此完成以下小题：氮 化 铉(G aN)材料的研究与应用是目前全球半导体研究的前沿和热点，是研制微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。氮化镁硬度大、熔点高，极稳定，可以通过以下反应获得:2Ga+2NHa=2GaN+3H2.。1.氮化钱属于A.混合物B.单质C.化合物D.氧化物2.氮化钱中氮元素化合价是-3,则钱元素化合价是A.+1B.+2C.+3D.+43.获得氮化钱的反应属于A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.以上均不正确【答案】1.C2.C3.C【解析】1.氮 化 线(G aN)是由两种元素组成
2、的纯净物，属于化合物。故选：Co2.氮化镁中氮元素的化合价为-3价，设铁元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(-3)=0,则 x=+3价。故选：Co3.根据2Ga+2NH3=2GaN+3H2.可以知道，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故属于置换反应。故选：Co二、单选题4.属于分解反应的是AA.H 2 c O 3 -C 021 +H20 B.C u S 0 4+2 N a 0 H-*N a2S 0 4+C u(0 H)2 1点燃C.C02+H20-H2CO3 D.2Mg+C02 f 2M gO+C【答案】A【解析】由两种或两种以上物质生
3、成一种物质的反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应。物质与氧气的反应属于氧化反应；一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。所以碳酸分解是分解反应类型；氢氧化钠和硫酸铜反应属于复分解反应；二氧化碳和水生成碳酸使化合反应；镁和二氧化碳生成碳和氧化镁是置换反应。选 A5.某金属加工厂生产过程中产生的废液，含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤。向滤液中加入稀盐酸，无沉
4、淀产生；向滤渣中加入稀盐酸无气体放出。则下列说法正确的是()A.滤出的固体中一定含有银和铁，也可能含有铜B.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁C.滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银D.滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜【答案】D【解析】A、在金属活动性顺序中，铁、铜、银的活动性依次减弱，故将铁加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中后铁先与硝酸银反应，当硝酸银反应完后与硝酸铜反应，向反应后的固体中加入稀盐酸，没有气泡产生，说明固体中一定没有铁，一定有银，可能含有铜，故 A错误：B、滤出的固体中一定含有银，可能含有铜，一定不含有铁，故 B 错误；C、只要有铁发生了置换反应，就一定有硫酸
5、亚铁生成，故反应后溶液中一定有硫酸亚铁，可能有硝酸银，当铁的量不能将硝酸银置换完，溶液就有硝酸银，故错误；D、只要有铁发生了置换反应，就一定有硫酸亚铁生成，硝酸银和硝酸铜可能完全反应，也可能不完全反应，故溶液中可能含有硝酸银和硝酸铜，正确。故选D。6.有关物质的组成、结构、性质和变化规律的叙述正确的是A.钢的含碳量高于生铁，所以钢的性能优于生铁B.水通电生成氢气和氧气，说明水由氧气和氢气组成C.金的化学性质不活泼，金在自然界中以单质形式存在试卷第2 页，总43页D.一氧化碳和二氧化碳中碳原子排列方式不同,所以性质不同【答案】C【解析】【详解】A、生铁的含碳量高于钢，钢的性能优于生铁，是因为不锈
6、钢还含有铝、银等金属，这种组成的改变，使得合金性能也随之发生改变，不符合题意；B、水通电生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，水由水分子组成，水中不含氧气和氢气，不符合题意；C、金的化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，故金在自然界中以单质形式存在，符合题意；D、一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，两者的分子结构不同，故性质不同，不符合题意。故选Co7.下列图象与实验表述不一致的是（）取 4g氧化铜和1g木炭粉放入试管中，做木炭还原氧化铜的实氧气的质蚩B.0稀硫酸的质量g向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加稀盐酸至过量镁带在密闭容器中燃烧0时间3固体的质量gD.卜 支 催
7、化剂用氯酸钾固体制取氧气|看 催 苏,0 时间”【答案】A【解析】【分析】A、根据碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳进行分析；B、根据向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加稀盐酸至过量，产生氢气的质量是铁大于锌进行分析；C、根据镁带在密闭容器中燃烧，总质量不变，不是固体的质量不变进行分析；D、根据催化剂只会改变反应的速率，不会影响生成氧气的质量，也就是固体减少的质量进行分析。【详解】A、碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳2CuO+C S B 2Cu+C02 T160 12 444g lg由化学方程式可以看出，碳是过量的应该按照氧化铜的质量进行计算，所以固体减少的质量就是生成二氧化碳的质量1
8、.1g,故A错误；B、向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加稀盐酸至过量，产生氢气的质量是铁大于锌，故B正确；C、据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，镁带在密闭容器中燃烧，总质量不变，故C正确；D、催化剂只会改变反应的速率，不会影响生成氧气的质量，也就是固体减少的质量,最终剩余固体质量相同，故D正确。故选：Ao【点睛】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。8.人类.最先使用的金属是A.镁 B.铝C.铁D.铜试卷第4 页，总43页【答案】D【解析】试题分析：人类使用的金属的顺序是，最先使用的是铜，其次是铁，铝的广泛使用，只是
9、近百年的事。故选D考点：金属材料9.下列实验方案不能够达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A比较F e、Cu、A g 的金属活动性将铁丝分别浸入CuS O4 溶液和AgNCh溶液B除去C O 中少量的C O2把混合气体通过足量的澄清石灰水C实验室制取CO2用大理石和稀盐酸D区分黄金和黄铜片灼烧A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A、将铁丝分别浸入CuS 04 溶液和AgNCh溶液，均能反应，说明了活动性F e Cu,F eA g,无法比较银和铜的金属活动性，故选项实验方案不能达到相应实验目的；B、C02 能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，C O 不与澄清石灰水反应，
10、能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到相应实验目的；C、实验室制取C O 2,可采用大理石和稀盐酸反应的方法，故选项实验方案能达到相应实验目的；D、黄金灼烧没有明显变化，黄铜中的铜灼烧会生成氧化铜，表面逐渐变黑，可以鉴别，故选项实验方案能达到相应实验目的。故选A。【点睛】除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。10.下列实验现象描述正确的是（）A.硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰B.蜡烛燃烧时产生大量白烟C.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光D.将光亮的铁丝放入硫酸铜溶液中，有紫红色的铜析出【答案】C【解析】【详
11、解】A.硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，此选项错误；B.蜡烛充分燃烧时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不充分燃烧时伴有黑烟，此选项错误；C.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，此选项正确；D.铁的活动性比铜强，将光亮的铁丝放入硫酸铜溶液中发生反应生成铜和硫酸亚铁，观察到有紫红色的固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，铜是实验结论，此选项错误。故选Co1 1.有 X、Y、Z 三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z 表面有气泡产生,丫没有明显现象,X 放入Z 的化合物溶液，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是A.XYZB.XZYC.ZXYD.YXZ【答案】C【解析】【详解】有 X、Y、
12、Z 三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，丫没有明显现象，说明X、Z 活动性大于氢，丫小于氢；X 放入Z 的化合物溶液，没有明显现象，说明Z 的活动性大于X。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是ZXY。故选C。【点睛】掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。1 2.生铁与盐酸充分反应后会有残渣，残渣的主要成分是A.氯化亚铁 B.三氯化铁 C.碳 D.铁【答案】C试卷第6 页，总43页【解析】【详解】生铁是铁和碳等形成的合金，碳与盐酸不反应，铁与盐酸反应，所以反应后剩余的残渣是碳。故选：Co13.除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作都正确的是（
13、）选项混 合 物（括号内为杂质）除杂所用的试剂和操作ACuO(C)隔绝空气加强热BN2(O2)将燃着的蜡烛伸入其中CCaO(CaCO3)高温煨烧DFe(Cu)加足量盐酸，充分反应后过滤A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A、隔绝空气加强热，碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，把欲保留的氧化铜变成了铜，选项错误；B、蜡烛与氧气反应生成二氧化碳，引入了新杂质，选项错误；C、碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳，将杂质转化为了欲保留的物质，选项正确；D、铜不能与盐酸反应，而铁与盐酸反应生成了氯化亚铁，消耗了欲保留的物质，选项错误，故选C。【点睛】除去物质中的杂质时，应做到：1、所选除杂剂只
14、能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。14.下列反应中，属于置换反应的是A.C2H5OH+3O2=2CO2+3H2OB.3MnO2+4Al=3Mn+2Al2O3C.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O D.2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2T【答案】B【解析】【详解】A、C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O该生成物是两种化合物，错误；B、3MnCh+4AI=3Mn+2Al2。3该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。C、CCh+2NaOHNa2co3+H
15、2O该反应是两种化合物生成两种新的化合物的反应，错误;D、2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2 t该反应物是两种化合物，错误；故选：Bo1 5.下列图像与对应的叙述相符合的是()甑气的质/go产催化剂/无催化剂反应时间/s溶解度/S。/2温度/CA.用等质量的相同质量分数的双氧水分别制取氧气B.将 时 甲、乙两物质的饱和溶液升温到城0 时，两溶液的质量分数相等C.用等质量的相同质量分数的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应D.向 pH=12的氢氧化钠中加水稀释【答案】C【解析】A、催化剂只是改变反应的速率，不能改变生成物的质量，等质量的相同质量分数的双氧水制取的氧气质量应相等，图像与实际不相符
16、；B、将时甲、乙两物质的饱和溶液升温到右时，甲的溶解度增大，无溶质析出，溶剂的质量不变，溶质质量分数不变，乙的溶解度降低，有溶质析出，溶质质量分数变小，两溶液的质量分数不相等，图像与实际不相符；C、用等质量的相同质量分数的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应，产生的氢气中氢元素全部来自盐酸中氢元素，盐酸的质量相同，质量分数相同,产生的氢气应相等,镁比锌活泼,镁与盐酸反应比锌与盐酸反应剧烈，图像与实际相符；D、向氢氧化钙溶液中不断加水其溶液的pH值只能无限的接近于7,不能等于或小于7,图像与实际不相符。故选C。点睛：图像题要弄清横、纵坐标的含义，起点，终点及变化趋势是否合乎题意。试卷第8页，总43页1
17、6.在天平左右托盘上，各放一质量相等的烧杯，其盛有质量相等的稀硫酸，天平平衡,如果将下列四组物质分虽加入左右托盘内，充分反应后，天平仍保持平衡的是（）A.等质量的锌和铜B.等质量的铁和铜C.等质量的锌和铁（反应后烧杯中两种金属均有剩余）D.等质量的锌和铁（反应后烧杯内酸都有剩余）【答案】C【解析】加入等质量的锌和铜，因为锌和稀硫酸反应放出氢气，而铜和稀硫酸不反应，所以天平不平衡；加入等质量的铁和铜，因为铁和稀硫酸反应放出氢气，而铜和稀硫酸不反应，所以天平也不平衡；加入等质量的锌和铁，因为反应后烧杯中两种金属均有剩余，说明两烧杯中的酸都完全反应，而两烧杯中的稀硫酸是等量的，所以产生的氢气也是相等
18、的，即两烧杯中的质量增加量相等，所以天平仍然平衡；加入等质量的锌和铁，因为反应后烧杯内酸都有剩余，所以金属都完全反应，而等质量的锌与酸反应放出的氢气比等质量的铁与酸反应放出的氢气少，所以天平不平衡。17.下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是中林比A.向一定量的氢氧B.向 一 定 量 的 稀 盐C.向一定量的稀盐 D.加热一定量的高镒化钠溶液中湎加稀 酸中加入大理石 酸中加入铁粉 酸钿固体盐酸A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】试题分析：A选项向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，不能正确反映对应关系，因为随盐酸的加入PH 一直逐渐减小；B选项向一定量的稀盐酸中加入大理石，溶液的
19、质量变化是正确的对应关系；C 选项向一定量的稀盐酸中加入铁粉，溶液中的铁元素应该有个最大值；不能对应；D 选项加热高镒酸钾固体，固体中氧元素的质量不能为零；故答案选择B考点：图像题1 8.下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中（“一”表示未进行实验）,不能达到实验目的的是（）-溶满 4 ABcDZnSO,溶液FeAgFeFeSO,溶液ZnAgZnAgNOs溶液FeFeA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】在金属活动性顺序表中，位置靠前的金属能将位于其后的金属置换出来。A、锌与硫酸亚铁反应，证明锌的活动性比铁的强，铁与硝酸银反应，证明银比铁的弱，因此证明三种金属的活动性
20、顺序是锌 锌 铁；B、铁能与硫酸锌反应，证明铁比锌弱，银与硫酸亚铁不发生反应，证明银比铁弱，能证明锌 锌 铁；C、银不与硫酸锌反应，证明银比锌弱，锌能与硫酸亚铁反应，证明铁比锌弱，但不能证明银和铁的强弱；D、铁与硫酸锌不反应，证明铁比锌弱，铁与硝酸银反应证明铁比银强，能证明锌 锌 铁；选Co点睛：金属部分的习题，要求熟练掌握金属活动顺序表及其三个意义。1 9.有 X、Y、Z 三种金属分别浸入稀硫酸中，丫溶解并放出氢气，X、Z 不溶解；将 X浸入Z 的化合物溶液中，X 的表面有Z 析出。则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是A.YZX B.YXZ C.XYZ D.XZY【答案】B【解析】由于
21、这三种金属只有金属丫可以和稀硫酸反应生成氢气，说明只有丫在氢前，即丫的金属活动性最强；而将X 浸入Z 的硫酸盐溶液中，在 X 的表面有Z 析出，说明X 的化学性质比Z 活泼，因此三种物质的金属活动性强弱关系为：Y X Z。故选B。点睛：在金属活动性顺序中，只有氢前的金属可以和稀酸反应（除稀硝酸）生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来，根据这一规律可以试卷第10页，总4 3页判断金属的活动性强弱。2 0.下列说法正确的是（）A.原子中一定含有质子、中子和电子三种微粒B.某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸C.金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加D.
22、同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的浓度大【答案】D【解析】【详解】A、原子中不一定含有质子、中子和电子三种微粒，比如氢原子不含有中子，故 A 错误；B、某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质不一定是酸，例如非金属氧化物与碱反应生成盐和水，故 B 错误；C、金属与盐反应，溶液质量的变化需要考虑进入溶液金属的原子质量与置换出来的金属的相对原子质量的大小比较，进入溶液金属的原子质量大于置换出来的金属的相对原子质量，溶液质量增加，进入溶液金属的对原子质量小于置换出来的金属的相对原子质量，溶液质量减小，故 C 错误；D、饱和溶液比不饱和溶液浓的条件：同一温度、同一溶质饱和溶液比不饱和溶液
23、浓,故 D 正确。故选D。2 1.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）0 H2 s04 的质量gA.该图反映出镁比锌的金属活动性强B.a 点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应C.b 点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等D.c 点时，两个烧杯中都有金属剩余【答案】D【解析】【分析】【详解】A 选项是错误的叙述，该图横坐标是硫酸，所以不能反应金属的活动性强弱；B 选项是错误的叙述，a 点盛金属锌的烧杯中酸有剩余：C 选项是错误的叙述，b 点时金属锌产生的氢气少；D 选项c 点时，两个烧杯中都有金属剩余，是正确
24、的叙述；故答案选择D2 2.如图所示的装置气密性良好，集气瓶中装着固体A。李妍同学将分液漏斗中的液体B 滴入瓶中后，她发现气球膨胀了，则 A、B 的组合可能为（）液 体 BL C 0 一固 体 AA.A 为铁，B 为稀盐酸 B.A 为冰，B 为水C.A 为硝酸铉，B 为水 D.A 为氧化铁，B 为水【答案】A【解析】将分液漏斗中的液体B 滴入瓶中后，她发现气球膨胀了，说明集气瓶中气体压强增大，要求液体B 滴入瓶中与固体A 放出热量或生成气体；A、铁可以与稀盐酸反应生成氢气，使集气瓶中气体压强增大，故正确；B、冰融化吸热，使集气瓶中气体压强变小，故错误：C、硝酸镂溶于水吸热，使集气瓶中气体压强变
25、小，故错误；D、氧化铁与水不反应，集气瓶中气体压强无变化，故错误。三、多选题2 3.下列图象与对应实验不符合的是(DAB.图表示向pH=13 的氢氧化钠溶液中逐滴加入p H=l 的盐酸.图表示向等质量的锌、铁粉末中分别滴加足量相同浓度的稀盐酸试卷第12页，总4 3页C.图表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液D.图表示向氢氧化钠与氯化钢的混合溶液中逐滴加入稀硫酸【答案】BD【解析】【详解】A、pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=l的盐酸发生中和反应，生成中性物质，碱性不断减弱至恰好反应时pH=7,再滴加盐酸酸性会不断增强，但不可能达到p H=l,正确；B、等质量的锌、铁与足量的稀
26、盐酸反应，由于横坐标是加入盐酸的体积，斜率应该相同，因为是在金属中滴加相同质量的酸，产生氢气的斜率只和滴加盐酸的速率有关,与图象不一致，错误；C、向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应，溶液酸性减弱，pH升高，恰好完全反应时溶液p H=7,碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙和氯化钠的过程中pH不变，继续加入碳酸钠溶液时，溶液显碱性，pH大于7,正确；D、向氢氧化钠与氯化钢的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，一开始就会有硫酸钢沉淀生成，而图象反映的是一开始滴加时无沉淀生成，错误。故选BD。2 4.下列图象不熊正确反映其对应操作中各量变化关系的是A.向等质量的锌片、铁片分别加入足量的等
27、质量分数的稀硫酸 B.电解水C.向澄清石灰水中不断加水 D.用两份相同质量相同质量分数的过氧化氢溶液制取氧气【答案】AB【解析】A.金属活动顺序表：K C a N a M g A l Z n F e S n P b H C u H g A g P t A u,在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。向等质量的锌片、铁片分别加入足量的等质量分数的稀硫酸，锌比铁反应快，同质量的锌比铁生成的氢气少；B.电解水时，生成氢气和氧气的体积比为2:1；C.向澄清石灰水中不断加水，碱溶液被稀释，碱性变弱，p H 变小，由于始终呈碱性，p H 始终
28、大于7；D.催化剂能改变其它物质的反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变，也不改变生成物的质量，所以用两份相同质量相同质量分数的过氧化氢溶液制取氧气的质量相同，在过氧化氢分解的反应中，催化剂能加快反应速率。选 A B2 5.学习化学的重要方法是建构模型。下列有关模型不正确的是金属活动性由强到弱H?Ch COiB.-1-气体在水中的溶解能力生 铁 钢I 0.03%2%4.3%含碳量稀有CCh气体6I I I I“空气中各物质的体积分数由小到大【答案】CD【解析】【详解】A、在金属活动性顺序里，铝的活动性比铁强，铁比铜强，故该模型正确，不符合题意；B、二氧化碳溶于水，在通常状况下，1体积水约
29、能溶解1体积的二氧化碳，氧气不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解约30mL氧气，氢气难溶于水，在室温下，1L水中可以溶解氢气0.001m l,故该模型正确，不符合题意；C、生铁的含碳量为2%4.3%,钢的含碳量为0.03%2%,该模型错误，符合题意；D、空气中氮气含量最高，约占空气体积分数的7 8%,其次为氧气，约占空气体积分数的 2 1%,稀有气体约占空气体积分数的0.94%,二氧化碳为0.03%,该模型错误，符合题意。故选CD。【点睛】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就
30、越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。2 6.下列说法正确的是A.催化剂不但可以加快化学反应速率，还可以增加生成物的质量B.水分子由氢原子和氧原子构成，则氢原子和氧原子保持水的化学性质C.电解水实验中，负极产生气泡的速率比正极快试卷第14页，总43页D.化学变化常伴随着能量的吸收或释放【答案】C D【解析】A.催化剂不但可以加快化学反应速率，但不能增加生成物的质量，故错误；B.水分子由氢原子和氧原子构成，但保持水的化学性质的是水分子，故错误；C.电解水实验中，负极产生是氢气，其体积大于正极产生的氧气，故气泡的速率比正极快
31、，故正确；D.化学变化常伴随着能量的吸收或释放，正确。点睛：电解水记忆口诀：水中通入直流电，正氧负氢会出现；氢二氧一体积比，任何时候都不变。2 7 .某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中方案一、方案二都合理的是选项ABCD实验目的 除去铜粉中少量的铁粉 检验某气体为C 0 2鉴别水和双氧水鉴 别 黄 铜 和 黄金方案一用磁铁吸引带火星的木条复燃看外观测密度方案二加足量硫酸铜溶液加澄清石灰水加入二氧化镒加入稀盐酸【答案】A D【解析】试题分析：根据所学知识知，A.除去铜粉中少量的铁粉：用磁铁吸引加足量硫酸铜溶液.故A正确。B.检验某气体为C O z：燃烧的木条加澄清石灰水。故B错误。C.鉴
32、别水和双氧水：不能看外观加入二氧化锦。故C错误。D.鉴别黄铜和黄金：测密度加入稀盐酸,故D正确。考 点：考查物质的鉴别和检验。28.将铁粉和稀硫酸先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。过程中加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。下列说法正确的是B.m=6.8C.取 c 点对应的溶液加Mg 粉，产生气泡并放出热量D.实验过程中共产生F eS O4的质量为3 0.4 g【答案】CD【解析】【分析】由题意和图示可知，将铁粉和稀硫酸先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，铁能与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，由题意可知，在加入稀硫酸时，固体的质量能减小，说明了铁有剩余，铁与稀硫酸反应生成
33、了硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应。【详解】A、由上述分析可知，a 点时，铁与硫酸铜未反应完，固体物质是铁和铜，在 b 点时，稀硫酸与铁未反应完，固体物质是铁和铜，故 A 错误；B、设生成的铜的质量为x,生成的硫酸亚铁的质量为y,F LCUSO|=CU+F eSO56 64 1525.6g x yx 64,A荻=彘 x=6.4g,忐=詈y=15.2g,剩余的铁的质量为：12g-6.4g=5.6g,由上述计算可知，m 为 6.4,故 B 错误；C、由图示可知，取 c 点对应的溶液有剩余的稀硫酸，加 Mg粉，镁能与稀硫酸反应，产生气泡并放出热量，故 C 正确：D、设 5.6g铁与稀硫酸反应生成的硫
34、酸亚铁的质量为z,Fe-H2SO4=FeSO4-H2T56 1525.6g zz _ 1525.6g 56z=15.2g,实验过程中共产生FeSCU的质量为：15.2g+15.2g=30.4g,故 D 正确。故选CDo2 9.为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序及其相关性质，某学习小组做了如甲图所示实验。实验结束后，将试管、试管内的物质全部倒入同一洁净烧杯中，充分反应后如乙图所示。将烧杯乙中的物质过滤，得到滤渣和滤液。下列有关说法正确的是试卷第16页，总43页温馨提示：CUO+H2SO4=CUSO4+H2O甲 乙A.滤渣中最多有三种物质B.若滤液呈无色，滤液中的溶质可能有两种C.若滤液中含有硫
35、酸铜，滤渣中可能有两种物质D.滤液的质量可能小于甲图中向两试管中加入的F eS O4 溶液和稀硫酸的质量之和【答案】C【解析】【分析】由于锌的金属活动性比铁强，所以，图甲中锌与硫酸亚铁反应，置换出铁，图甲中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，将试管、试管内的物质全部倒入同一洁净烧杯中，当试管中有剩余锌，试管中有硫酸铜，混合后，硫酸铜首先与锌反应，置换出铜，硫酸铜与锌反应完后，剩余硫酸铜才与铁反应，置换铜，据此思路进行解答。【详解】A、当试管中锌过量，试管中氧化铜过量，两者混合后，若硫酸铜的量只能与部分锌反应，置换出铜，贝 I J 此时，滤渣中含有过量的氧化铜，试管置换出的铁，剩余的锌，置换出的铜
36、四种物质，选项说法错误，故不符合题意；B、若滤液呈无色，溶液中只有一种溶质硫酸锌，选项说法错误，故不符合题意；C、当试管中氧化铜过量，试管中锌过量时，将试管、试管混合，锌先与试管的生成物硫酸铜反应，置换出铜，完全反应后，试管中生成物铁与硫酸铜反应，铁也被完全反应后，滤渣含有中铜和氧化铜，选项说法正确，故符合题意；D、图甲中锌与硫酸亚铁反应，置换出铁，每 65 份质量的锌会置换出5 6份质量的铁，根据质量守恒定律可得，该反应溶液质量增加，图甲中氧化铜与稀硫酸反应，固体溶解，无沉淀、气体生成，因此，反应后溶液质量也增加，混合后，若试管稀硫酸过量，锌、铁与过量稀硫酸反应，反应后的溶液质量也增加，当硫
37、酸铜与锌反应时，反应后溶液质量增加，硫酸铜与铁反应时，反应后溶液质量减小，所以，当锌、铁不与硫酸铜溶液反应只与稀硫酸反应时，反应后滤液的质量一定大于甲图中向两试管中加入的FeSO4溶液和稀硫酸的质量之和，当只有锌和硫酸铜反应时，反应后溶液质量也大，锌、铁都与硫酸铜反应时，由于只有一部分硫酸铜与铁反应，最总导致反应后溶液质量仍然大，选项说法错误，故不符合题意，故选C。【点睛】该题为滤渣、滤液综合题，难度较大，解题关键：一定要分析清楚，每一支试管混合前发生的化学反应，是否有剩余，混合后，哪些物质发生反应，那个反应先发生，生成的滤渣和滤液有反应，反应物是否过量等知识点。30.下列解释错误的是A.铝制
38、品不用涂任何保层来防腐，因为铝不与空气反应B.铁丝在空气不能被点燃与空气中氧气的体积分数有关C.生铁和钢的性能不同与它们的组成中含碳量不同有关D.新轿车中常弥漫着皮革气味。从分子角度看，这是构成物质的分子大小不同的结果【答案】AD【解析】试题分析：铝制品不用涂任何保层来防腐，因为铝容易和空气中的氧气发生反应，生产的氧化物很致密，阻碍继续反应；新轿车中常弥漫着皮革气味。从分子角度看，这是构成物质的分子不断的运动造成的。故选AD.考点：基本概念和原理31.下列图象能正确反映其对应的实验操作的是()0加入水的质量g常温下向pH=1()的 NaOH溶液中不断加入水稀释B.向等质量的Mg和 MgO中分别
39、加入足量等浓度的稀硫酸试卷第18页，总43页混合溶液中MgCk质 量 gC.向 稀 盐 酸 与MgCL的混合溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量0加 入 NaOH溶满质量g氢气的质量D.相同质量表面积相同的镁、锌分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应【答 案】BD【解 析】【详 解】A、常 温 下 向pH=10的NaOH溶液中不断加入水稀释，溶液始终显碱性，p H 7,故错误:B、等 质 量 的M g和MgO中，金属镁中含有的镁元素多，所以向 等 质 量 的M g和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸，金属镁生成的硫酸镁的质量多，故正确;C、向稀盐酸与MgCh的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量,氢
40、氧化钠会先与盐酸反应,再与氯化镁反应，所以开始一段时间氯化镁的质量不变，故错误;D、镁、锌和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系为:Mg+2HCl=MgCl2+H2 T24Zn+2HCl=ZnCl2+H2 T265 2由以上质量关系可知，等质量镁、锌分别和足量的稀盐酸反应时，镁和稀盐酸反应生成的氢气多，镁比锌活泼，镁最先反应结束，故正确。故 选BD。3 2.下列图像表示的对应关系正确的是A.浓盐酸敞口放在空气中S/9一定质量的同种硫酸与镁、铁反应D.将硝酸钾饱和溶液升高温度镁、锌混合粉末放入氯化亚铁溶液中【答 案】BC【解 析】【详 解】A、浓盐酸是酸，PH小 于7,浓盐酸有挥发性，敞口放在空气
41、中浓度会减小，PH会增大，故A错误;B、横坐标是金属的量，最终是金属过量，等量的酸和足量金属反应最终生成氢气质量相 同，当等量的少量金属和酸反应时，镁生成的氢气质量比铁多，故B正确;C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，故C正确;D、镁、锌混合粉末放入氯化亚铁溶液中，镁先与氯化亚铁溶液反应生成氯化镁溶液和铁，比 较 氯 化 亚 铁 的 相 对 分 子 质 量 为127,氯化镁的相对分子质量为9 5,反应开始溶液质量减少，故D错误;故 选BCo四、选择填充题3 3.在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种 未 知 物 质W,在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则 下 列 说
42、 法 中 正 确 的 是（一）物质氧气二氧化碳水蒸气W反应前质量/g501123反应后质量/g24528a试卷第20页，总43页A 该反应属于置换反应,a 的值应为2B 该反应中物质W 含碳元素的质量为10gC 该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44:27D 该反应中物质W 由_ _ _ _ _ 元素组成【答案】c C、H、O 或碳、氢、氧【解析】【分析】质量增加的为生成物，质量减少的为反应物。由表格中数据可知，氧气反应了 4 8 g,生成二氧化碳4 4 g,生成水27g；据质量守恒定律可知，参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和。参加反应的W 的质量为：44g+27g-48g
43、=23g【详解】A 该反应属于氧化反应，a 的值应为0,选项错误；12B 该反应中物质W 含碳元素的质量为44gx xl00%=1 2 g,选项错误；44C 该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44:27,选项正确；故选C；D W 和氧气反应生成二氧化碳和水，所以W 中一定含有碳元素和氢元素，二氧化碳中氧元素的质量为44g-12g=32g,生成水中氧元素的质量为27gx1xl00%=24g,1 o24g+32g48g,该反应中物质W 由 C、H、O 或碳、氢、氧元素组成。第 I I 卷(非选择题)未命名五、填空题34.(6 分)铁是应用最广泛的金属。(1)下列铁制品的用途中，利 用 其 导 热
44、 性 的 是 (填字母)。(2)工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为(3)铁制品容易生锈，铁生锈的条件是（4）铁制容器不能用来盛放硫酸铜溶液，请用化学方程式解释原因,属于基本反应类型中的 反应。（5）将一定量铁粉加入到硫酸铝、硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤。滤液中的溶质是 O【答案】（1）B （2）3 C O+F e 2 O3=2 F e+3 C O2（3）与氧气和水接触（4）F e+C u S O i=F e S O“+C u ,置换（5）硫酸铝、硫酸亚铁；硫酸铝、硫酸亚铁和硫酸铜【解析】试题分析：（1）A 是利用铁的硬度大；B是利用铁的导热性；C是利用铁的延展性
45、；（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁与一氧化碳反应生成的铁和二氧化碳：3 C 0+F e20 3=y=2 F e+3 C 02 i（3）铁生锈的条件是与水和氧气同时接触；（4）铁的活动性比铜强，能把铜从它化合物的溶液中置换出来：F e+C u S O1=F e S O1+C u,该反应物中一种是单质，一种是化合物，生成物也是单质和化合物，属置换反应。考点：铁的性质、置换反应、金属活动性顺序的应用、炼铁的原理3 5.已知氯化铁溶液能与铜单质反应生成氯化亚铁和氯化铜。请完成下列问题：写出氯化铁溶液与铜发生反应的化学方程式 o小燕同学认为，单质铁也能与氯化铁溶液反应，她 的 判 断 理 由 是;
46、试写出反应的化学方程式 反应类型_ _ _ _ _ _。【答案】2 F e C h+C u =2 F e C 1 2+C u C L 在金属活动顺序表中铁排在铜的前面,而铜能与氯化铁反 应，因 此 铁 也 能 与 氯 化 铁 溶 液 反 应 2 F e C l：i+Fe=3FeCL化合（反 应）。【解析】（1）.据题意,反应的化学方程式为：2 F e C h+C u=2 F e C h+C u C 1 2.在金属活动顺序表中铁排在铜的前面，而铜能与氯化铁反应，因此铁也能与氯化铁溶液反应,反应的化学方程式为：2 F e C h+F e=3 F e C l”由两种物质发生化学反应，生成一种物质的反
47、应属于化合反应。点睛：本题主要考查学生运用金属活动性顺序的能力。3 6.要除去F eS（h 溶液中含有的CuS O4 杂质。可以在其溶液中加入足量_ _ _ _ _ _ _（填名称），充分反应后，再用 方法除去杂质；反应的化学方程试卷第22页，总43页【答案】铁粉 过滤 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【解析】【详解】除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不生成新的杂质。除去FeSCU溶液中含有的CuS04杂质，可以在其溶液中加入足量铁粉，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,再用过滤方法除去杂质铁粉和铜。37.黄金较稀少，价格昂贵，在青海的许多地方，人们在沙土层中用水冲洗筛选金子。据此推断
48、，由此法采集的黄金在自然界中主要以 形式存在(填“单质”或“化合物”)【答案】单质【解析】【详解】元素的存在形式由其化学性质决定，在沙土层中用水冲洗筛选金子，说明金的化学性质稳定，与土壤中的水及氧气等物质不反应，在自然界主要以单质的形式存在。38.青铜、黄铜、白铜都是铜的合金，具有重要的用途.(1)工业上用青铜制造轴承、齿轮，而不用纯铜，其原因之一是青铜的硬度比纯铜的硬 度(填“大”或“小”).(2)黄铜主要由铜、锌组成，要出去黄铜粉末中的锌，可以加入足量的稀盐酸，反应的化学方程式为：.(3)白铜可用于制造钱币，可 以 推 测 白 铜 所 具 有 的 性 质 之 一 是.【答案】大 Zn+2H
49、Cl=ZnCL+H2T 耐腐蚀【解析】【详解】(1)青铜的硬度比纯铜的硬度大，工业上用青铜制造轴承、齿轮，而不用纯铜；(2)锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2T；(3)白铜具有良好的耐腐蚀性，所以白铜可用于制造钱币。39.分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内为杂质).(1)Cu(Fe).(2)CaCl2(CaCO3).(3)FeCl2(CuCl2).(4)CaCO3(CaCb).(5)CO(COs).(6)CO 2 (CO).【答案】（1）稀 盐 酸（或稀硫酸等）；（2）水（合理即可）；（3）铁粉；（4）水；（5）氢氧化钠溶液；（6）灼热
50、的C u O.【解析】（1）根据金属活动性顺序，铁能和酸反应，铜和酸不反应，故可用稀盐酸（或稀硫酸）除去铁，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则.（2）C a C L 易溶于水，C a C 0 3 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除 杂（合理即可）.（3）要除去F eC k 溶液中的C u C L,实质就是除去铜离子，可利用C u C k 溶液与足量的铁粉反应生成氯化亚铁溶液和铜，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则.（4）C a C k 易溶于水，C a C（）3 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂.（5）C