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1、课题4化学式与化合价学习目标：1 .了解化学式的涵义。2 .熟记常见元素及原子团的化合价。3.能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推求化学式。4 了解相对分子质量的涵义,并能利用相对原子质量和相对分子质量进行有关简单计算。教学内容，一、化学式反映了物质的组成1、化 学 式（f o r m u l a r）,就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。提出的依据：任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同2、化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度）微观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的宏观上：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况
2、我们以水（H2。）为例说明化学式的涵义以H2O为例宏观表示一种物质表示水这种物质表示该物质有哪些元素组成的表示水由氧元素和氢元素组成的微观表示该物质的一个分子表示一个水分子表示一个分子里有多少个原子表示一个水分子中由2个氧原子和1 个原子构成质量表示物质的相对分子质量M r(H2O)=2 A r(H)+A r(O)=2+1 6=1 8表示物质中各种元素的原子个数比水中氢元素和氧元素的原子个数比为2：1表示物质中各种元素的质量比水中氢元素和氧元素的质量比为1：83、化学式中元素符号周围的数字的意义如 a Rbca表示有a个这样的微粒b表示一个微粒中有b个原子或原子团c表示一个该离子中带有c个 正
3、（负）电荷I II I一个硫酸分子中含有4个轼原子 如：3H2s上 二 一 个 硫 酸 分 子 中 含 有1个碇原子-一个磕酸分子中含有2个氯原子1-3个硫酸分子二、简单化合物的命名1、两种元素组成的化合物的命名根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。如N a C l读 作“氯化钠”，Z n O读 作“氧化锌”，Fe3O4W“四氧化三铁”。但要注意,比0就 是“水”，不能读成“氧化氢”，N H3就 是“氨气”。2,含有0H原子团的化合物的命名一般命名为“氢氧化某”如：N a O H读 作“氢氧化钠”，C u（0 H）2读 作“氢氧化铜”3、含有其他原子团的化合物的命名一般根据原子团和另一元素的
4、名称从右到左的顺序读作“某酸某”。如：C a C C h读 作“碳酸钙”，C u（N O 3）2读 作“硝酸铜”但 注 意,H2 c 0 3就读作“碳酸”，H2 s 0 4就 读 作“硫酸”等。4、某些比较复杂物质的命名如：C U 2（O H）2 C O 3读 作“碱式碳酸铜，H2 O 2读 作“过氧化氢”等三、化合价和化学式的写法1、各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，一种纯净物只能由一个化学式来表示，不能主观臆造2、化合价。大量的化合物中不同元素的原子数目中都是一个固定的比值，体现这种关系的数值就是化合价某种元素的化合价数值与它原子的最外层电子数是密切相关的3、单质的化学式的写法（
5、1）金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。如金属单质：Fe （铁）、N a （钠）：固体非金属：S （硫）、P （磷）等；稀有气体：He （氧）、N e （镜）等（2）氧气等多原子分子构成的单质，在元素符号的右下角添上下标，表示一个分子含有多少个该原子。如：02（氧气）、0 3（臭氧）,C 1 2 （氯气）4、化合物的化学式的写法一一根据化合价来写化学式（1）一般是正价的元素（或原子团）写在左边，负价元素（或原子团）写在右边（2）在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属呈负价；在化合物中，氧元素一般呈-2价，氢元素一般呈+1价（3）化合物中，各种元素化合价的代数和为零注意：2
6、CuO（1）标注某元素的化合价时，务必要写在该元素符号的正上方，先标电性，后标数目如+2表示在氧化铜中铜元素呈+2价（2）某些元素具有可变价态，它们表示在与其他元素化合形成化合物时，会出现多种可能特别：F e在命名时，+3价就是铁，而在+2价时要被称为亚铁补充：初中一般常见的原子团及化合价识记：课本P 8 0 的常见元素的化合价四、根据化学式的计算(1)某物质的相对分子质量的计算原子团化学式化合价原子团化学式化合价氢氧根O H-1硝酸根NO3-1碳酸氢根HCO3-1高镒酸根M I 1 O 4-1碳酸根C O 3-2铳酸根M n C)4-2氯酸根C I O 3-1硫酸根S O4-2磷酸根P O
7、4-3亚硫酸根S O3-2氨根N H4+1将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量如：C a(O H)2答：M r C a(O H)2 =A r(C a)+2(A r(O)+A r(H)=4 0+2(1 6+1)=7 4(2)计算化合物中的原子个数之比在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数如：F e z C h 中，铁原子与氧原子个数比就是2：3,碳酸钙C a C C h 中钙、碳、氧原子个数比为1：1：3但注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数如：N H 4 N O 3 中，氮、氢
8、、氧原子个数比应该为2：4：3C u 2(O H)2 C O 3 中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2：I：2：5(3)计算化合物中各元素质量之比在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值如：氯 酸 钾(K C 1 C 6)中，m (K)：m (C l)：m (O)=3 9：1 6 X 3=7 8：7 1：9 6硝 酸 铉(N H4N O3)中，m (N)：m (H)：m (O)=1 4 X 2：1 X 4：1 6 X 3=7：1：1 2(4)计算化合物中某一元素的质量分数该 可 整 质 量 该 元 素 的 1 对.子 譬 x 原子个数元素的质量分数(3)=一 质
9、 量 X 1 0 0%=相 对 分 子 质 量 X 1 0 0%如：计算M g S O 4 中氧元素的质量分数44(0)4x163(o)=x 100%=24+32+4 乂 16 x 100%=%(5)计算一定质量的物质中某元素的质量某元素的质量=物质的质量x该元素在物质中的质量分数如：求 6 0 g M g S C)4 中含有氧的质量m (O)=m (M g S O 4)X 3 (0)=6 0 g X%=3 2 g(6)有关化合物中元素的质量分数的计算如：例 1硝酸铁样品中含有杂质1 0%(杂质中不含氮元素)，求样品中氮元素的质量分数首先，先求出纯净的硝酸镀中，氮的质量分数为：2 M M 2x
10、14尿素中氮元素的质量分数3 (N)=MCM?3)*1 0 0%=8 0*1 0 0%=3 5%设不纯的硝酸筱中氮元素的质量分数为X,则有如下关系：纯硝酸钱不纯的硝酸镂含有硝酸筱1 0 0%9 0%含有氮元素3 5%X100%35%故：90%x,x=%例 2 某不纯的尿素 CO(NH2)2 中氮元素的质量分数为,求这种尿素中杂质(不含氮元素)的质量分数。解：尿素的相对分子质量=12+16+(14+2X1)X2=602 4(M 2x14尿素中氮元素的质量分数3 时=防0(7,7/2)2 义100%=60 X1OO%=%设不纯的尿素中含尿素的质量分数为X,则有如下的关系纯尿素不纯尿素含尿素100%X含氮元素46.7%42.4%100%46 7%故：X 42 4%,x=90.8%例 3 多少克碳酸氢钱(NH4HCO3)与 400g硝 酸 镂(NH4NO3)含氮元素质量相等解：根据所含氮元素质量相等来列等式设需要碳酸氢钱的质量为x14则，质量为X的碳酸氢镀中含有氮元素的质量为ml(N)=x“4+5+12+48=%x400g硝酸铉中含有氮元素质量为ml(N)=400X35%故：x=400gX35%；x=790g