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1、绪言1 高中化学课程体系现状。绪言1 高中化学课程体系现状。生堂化学反应原理 二工-行机化学从础2、课堂常规(1)课前预习(4)作业规范(2)课堂上听课(3)课后复习(5)晚自习答疑(6)本学期进度安排2、课堂常规(1)课前预习(4)作业规范(2)课堂上听课(3)课后复习(5)晚自习答疑(6)本学期进度安排3、学习方法(1)多记，在记忆的基础上去理解。(2)多练，做练习题是不可或缺的学习形式。(3)自学，高中必须建立也是唯一能依靠的能力。第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、化学实验安全1 遵守实验室规则(1)提前到达 对号入座。(2)不准带任何食品进入实验室，不准带任何试剂或仪器离开实
2、验室。(3)提前预习，带上实验报告，不经过老师同意不准做规定之外的实验。(4)在老师允许可以开始动手做实验之前，不得玩弄任何试剂及仪器。(5)做实验时须安静操作，不许随意四处走动，大声说话。(6)最后收拾桌面，在老师检查之后才能离开。2.了 解 安 全 措 施,解危除化学药品在存放和使用时的注意m项、着火和烫伤的处理.化学灼伤的处理、如何防止中斑、意外”故的紧急处理方法,以及灭火器材、煤气、电闸等的位置和使用方法、报警电话等“3.掌握正确的操作方法。例如掌握仪器和药拈的使川、加热力.法、（体收集方法等，4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。二、混合物的分离和提纯(-)过滤和蒸发1 粗盐的
3、提纯粗盐的提纯(1)用 海 水 哂 盐 或 用 井 水、盐 湖 水.黄 尘.浮 到 的 粗 盐 中 含有 较 多 的 杂 质.如 不 溶 性 的 泥 沙.可 溶 性 的 心(工、M虱%以及一 些 敏 酸 盆 等，下 而 我 们 先 利 用 初 中 学 过 的 方 法 来 提 纯 桓 盐.步 骤现 象1.溶解：称取约4克粗盐加到约1 2 m L水中，用玻璃棒搅拌使固体充分溶解。粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。2.过滤：组装好仪器，将1中所得混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。3.蒸发：将过滤后的溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现
4、较多固体时停止加热，用余热将固体蒸干。蒸发皿中产生了白色固体。(-)过滤和蒸发1、粗盐的提纯是什么？：为什么？：怎么做？：步 骤现 象1.溶解：称取约4克粗盐加到盛有12mL水中，用玻璃棒搅拌使固体充分溶解。粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。(-)过滤和蒸发1、粗盐的提纯是什么？：溶解是什么？为什么？：怎么做？：步 骤现 象1.溶解：称取约4 克粗盐加到盛有12mL水中，用玻璃棒搅拌使固体充分溶解。粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。(-)过滤和蒸发1、粗盐的提纯是什么？：溶解是什么？为什么？：为什么要溶解?怎么做？：步 骤现 象1.溶解：称取约4 克粗盐加到盛有12mL水中，用玻璃棒搅拌使固体充分溶解。粗盐逐渐溶
5、解，溶液浑浊。(-)过滤和蒸发1、粗盐的提纯是什么？：溶解是什么？为什么？：为什么要溶解？/怎么做？：a.实验仪器与操作步骤 一1步 骤现 象1.溶解：称取约4 克粗盐加到盛有12mL水中，用玻璃棒搅拌使固体充分溶解。粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。(-)过滤和蒸发1、粗盐的提纯是什么？：溶解是什么？为什么？：为什么要溶解？怎么做？：a.实验仪器与操作步骤b.如何保证固体能溶解？步 骤现 象1.溶解：称取约4 克粗盐加到盛有12mL水中，用玻璃棒搅拌使固体充分溶解。粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。(-)过滤和蒸发1、粗盐的提纯是什么？：溶解是什么？为什么？：为什么要溶解？怎么做？：a.实验仪器与操作步骤b.如
6、何保证固体能溶解？c.如何保证固体能快速溶解?步 骤现 象1.溶解：称取约4 克粗盐加到盛有12mL水中，用玻璃棒搅拌使固体充分溶解。粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。(-)过滤和蒸发1、粗盐的提纯是什么？：溶解是什么？为什么？：为什么要溶解？怎么做？：a.实验仪器与操作步骤b.如何保证固体能溶解？c.如何保证固体能快速溶解？搅拌、加热、粉碎步 骤现 象1.溶解：称取约4 克粗盐加到盛有12mL水中，用玻璃棒搅拌使固体充分溶解。粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。加热溶解加热溶解加热溶解研 钵（含研杵）(1)原理:2.过滤：组装好仪器，将 1 中所得混合物进行滤纸上有不溶物残过滤。若滤液浑浊,澄清为止。要再次过滤，
7、直到滤液留，溶液澄清。(1)原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。(是什么？)2.过滤：组装好仪器，将 1 中所得混合物进行滤纸上有不溶物残过滤。若滤液浑浊,澄清为止。要再次过滤，直到滤液留，溶液澄清。（1）原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。（是什么？）（2）过滤的目的。（为什么？）2.过滤：组装好仪器，将1中所得混合物进行滤纸上有不溶物残过滤。若滤液浑浊,澄清为止。要再次过滤，直到滤液留，溶液澄清。2.过滤：组装好仪器，将 1 中所得混合物进行滤纸上有不溶物残过滤。若滤液浑浊,澄清为止。要再次过滤，直到滤液留，溶液澄清。（1）原
8、理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。（是什么？）（2）过滤的目的。（为什么？）（3）操作要点：（怎么做？）“一贴”：“二低”：“三靠”：2.过滤：组装好仪器，将 1 中所得混合物进行滤纸上有不溶物残过滤。若滤液浑浊,澄清为止。要再次过滤，直到滤液留，溶液澄清。（1）原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。（是什么？）（2）过滤的目的。（为什么？）（3）操作要点：（怎么做？）“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁。“二低”：“三靠”：2.过滤：组装好仪器，将 1 中所得混合物进行滤纸上有不溶物残过滤。若滤液浑浊,澄清为止。要再次过滤，直到滤液留，溶液
9、澄清。（1）原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。（是什么？）（2）过滤的目的。（为什么？）（3）操作要点：（怎么做？）“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁。“二低”:滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。“三靠”：2.过滤：组装好仪器，将 1 中所得混合物进行滤纸上有不溶物残过滤。若滤液浑浊,澄清为止。要再次过滤，直到滤液留，溶液澄清。（1）原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。（是什么？）（2）过滤的目的。（为什么？）（3）操作要点：（怎么做？）“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁。“二低”:滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入
10、漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。“三靠”：玻璃棒下端紧靠滤纸三层部分；承接液体的烧杯嘴紧靠玻璃棒接触；漏斗颈末端紧靠承接滤液的烧杯内壁。（4）深入讨论：有时，过滤后需对沉淀物进行洗涤，其目的是什么？(4)深入讨论：有时，过滤后需对沉淀物进行洗涤，其目的是什么?如何对沉淀物进行洗涤？(4)深入讨论：有时，过滤后需对沉淀物进行洗涤，其目的是什么？如何对沉淀物进行洗涤？向过滤器中加水至淹没沉淀，静置，待水流尽后，重复以上操作2 至 3 次。(4)深入讨论：有时，过滤后需对沉淀物进行洗涤，其目的是什么？如何对沉淀物进行洗涤？向过滤器中加水至淹没沉淀，静置，待水流尽后，重复以上操作2 至 3 次。如
11、何判断沉淀物已经洗涤干净？(4)深入讨论：有时，过滤后需对沉淀物进行洗涤，其目的是什么？如何对沉淀物进行洗涤？向过滤器中加水至淹没沉淀，静置，待水流尽后，重复以上操作2 至 3 次。如何判断沉淀物已经洗涤干净？取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸银溶液，振荡，若无沉淀出现，则说明沉淀物已经洗涤干净。(4)深入讨论：有时，过滤后需对沉淀物进行洗涤，其目的是什么？如何对沉淀物进行洗涤？向过滤器中加水至淹没沉淀，静置，待水流尽后，重复以上操作2 至 3 次。如何判断沉淀物已经洗涤干净？取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸银溶液，振荡，若无沉淀出现，则说明沉淀物已经洗涤干净。取样T加试剂-操作-现象T结论
12、3.蒸发：将过滤后的溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，用余热将固体蒸干。蒸发皿中产生了白色固体。(1)原理通过加热，将溶剂气化，使溶质形成晶体析出。此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质,且溶液中只有一种溶质，且该溶质受热不分解。3.蒸发：将过滤后的溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，用余热将固体蒸干。蒸发皿中产生了白色固体。(1)原理通过加热，将溶剂气化，使溶质形成晶体析出。此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质,且溶液中只有一种溶质，且该溶质受热不分解。(2)蒸发的目的3.蒸发：将过滤后的溶液
13、转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，用余热将固体蒸干。蒸发皿中产生了白色固体。3.蒸发：将过滤后的溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，用余热将固体蒸干。蒸发皿中产生了白色固体。(1)原理通过加热，将溶剂气化，使溶质形成晶体析出。此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质,且溶液中只有一种溶质，且该溶质受热不分解。(2)蒸发的目的(3)操作要点：进行蒸发时，液体放置在蒸发皿中的量不得超过蒸发皿容量的2/3o3.蒸发：将过滤后的溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，用余热将固体
14、蒸干。蒸发皿中产生了白色固体。(1)原理通过加热，将溶剂气化，使溶质形成晶体析出。此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质,且溶液中只有一种溶质，且该溶质受热不分解。(2)蒸发的目的(3)操作要点：进行蒸发时，液体放置在蒸发皿中的量不得超过蒸发皿容量的2/3o在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体。3.蒸发：将过滤后的溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，用余热将固体蒸干。蒸发皿中产生了白色固体。(1)原理通过加热，将溶剂气化，使溶质形成晶体析出。此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质,且溶液中只有一种溶质，且该溶质受热不分解。(2)蒸发的目的(
15、3)操作要点：进行蒸发时，液体放置在蒸发皿中的量不得超过蒸发皿容量的2/3o在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体。当出现较多固体时停止加热，用余热将固体蒸干。3.蒸发：将过滤后的溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，用余热将固体蒸干。蒸发皿中产生了白色固体。(1)原理通过加热，将溶剂气化，使溶质形成晶体析出。此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质,且溶液中只有一种溶质，且该溶质受热不分解。(2)蒸发的目的(3)操作要点：进行蒸发时，液体放置在蒸发皿中的量不得超过蒸发皿容量的2/3o在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体。当出现较多固体时停止加热，用余
16、热将固体蒸干。蒸发皿直接在酒精灯上加热。（3）思考：体认为通过上述操作得到的是比较纯的熟化的吗？可能汪有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它G呢？的可溶性物质在水溶液中以离千的取式存些,如N a C I在水溶液中以、a，和口的形式存在.我们可以通过检验溶液中的离子来确定某些物质的成分.下面我们利用化学方法来检验 实验I I 得到的盐中是否含行.实 嘛1-2,取 实 验1 口 得 到 的 盐 约0.5 g放入试管中，向试营中加入约2 mL水配.成溶液.先滴入几滴稀硝酸便溶液酸化.然后向试管中涧入几滴B a C L （氧化钿）溶液 观察现象。2、离子的检验思考：海水中含有可溶于水的CaCb、M
17、gCk、Na2so4,所以食盐中也可能含有这些物质，请设计实m 佥 检验我们所制得的固体中含有这些杂质。杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐BaCk溶液BaC12+Na2SO4=BaSO4l +2NaClMgCl2NaOH溶液MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 I +2NaClCaCl2Na2cCh溶液CaCl2+Na2CO3=CaCO31+2NaCl2、离子的检验思考：海水中含有可溶于水的CaCb、MgCk、Na2so4,所以食盐中也可能含有这些物质，请设计实m 佥 检验我们所制得的固体中含有这些杂质。杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐BaCk溶液BaC12+Na2SO4=BaSO4l +2NaC
18、lMgCl2NaOH溶液MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 I +2NaClCaCl2Na2cCh溶液CaCl2+Na2CO3=CaCO31+2NaCl例：检 验 St!?一离子的实验步骤:2、离子的检验思考：海水中含有可溶于水的CaCb、MgCk、Na2so4,所以食盐中也可能含有这些物质，请设计实m 佥 检验我们所制得的固体中含有这些杂质。杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐BaCk溶液BaC12+Na2SO4=BaSO4l +2NaClMgCl2NaOH溶液MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 I +2NaClCaCl2Na2cCh溶液CaCl2+Na2CO3=CaCO31+2NaCl例
19、：检 验 SO42-离子的实验步骤：取少量样品于试管中，加适量水溶解，先加过量盐酸，无沉淀出现，然后加入少量BaCk溶液，振荡，若出现白色沉淀，则证明样品中有SO/离子，若无沉淀出现，则证明样品中无s o j-离子。2、离子的检验思考：海水中含有可溶于水的CaCb、MgCk、Na2so4,所以食盐中也可能含有这些物质，请设计实m 佥 检验我们所制得的固体中含有这些杂质。杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐BaCk溶液BaC12+Na2SO4=BaSO4l +2NaClMgCl2NaOH溶液MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 I +2NaClCaCl2Na2cCh溶液CaCl2+Na2CO3=Ca
20、CO31+2NaCl例：检 验 SO42-离子的实验步骤：取少量样品于试管中，加适量水溶解，先加过量盐酸，无沉淀出现，然后加入少量BaCk溶液，振荡，若出现白色沉淀，则证明样品中有SO/离子，若无沉淀出现，则证明样品中无SO4?一离子。问题：1、鉴别与鉴定的区别？2、离子的检验思考：海水中含有可溶于水的CaCb、MgCk、Na2so4,所以食盐中也可能含有这些物质，请设计实m 佥 检验我们所制得的固体中含有这些杂质。杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐BaCk溶液BaC12+Na2SO4=BaSO4l +2NaClMgCl2NaOH溶液MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 I +2NaClCaCl
21、2Na2cCh溶液CaCl2+Na2CO3=CaCO31+2NaCl例：检 验 SO42-离子的实验步骤：取少量样品于试管中，加适量水溶解，先加过量盐酸，无沉淀出现，然后加入少量BaCk溶液，振荡，若出现白色沉淀，则证明样品中有SO/离子，若无沉淀出现，则证明样品中无SO4?一离子。问题：1、鉴别与鉴定的区别？2、封闭式的鉴定与开放式的鉴定的区别？3、粗盐的化学提纯思考：请设计实验除去所得固体中所含有的CaCk MgCL、Na2so4。3、粗盐的化学提纯思考：请设计实验除去所得固体中所含有的CaCk MgCL、Na2so4。加水溶解3、粗盐的化学提纯思考：请设计实验除去所得固体中所含有的CaC
22、k MgCL、Na2so4。加水溶解 加入稍过量的NaOH溶液；3、粗盐的化学提纯思考：请设计实验除去所得固体中所含有的CaCk MgCL、Na2so4。加水溶解 加入稍过量的NaOH溶液；（1）如何保证已经加入了稍过量（适量）的 NaOH溶液（即已将Mg完全沉淀）？3、粗盐的化学提纯思考：请设计实验除去所得固体中所含有的CaCk MgCL、Na2so4。加水溶解 加入稍过量的NaOH溶液；（1）如何保证已经加入了稍过量（适量）的NaOH溶液（即已将Mg完全沉淀）？向溶液中加入NaOH溶液后，静置，再向上层清液中继续滴加NaOH溶液,若无沉淀出现，则说明Mg*已经完全沉淀。3、粗盐的化学提纯思
23、考：请设计实验除去所得固体中所含有的CaCk MgCL、Na2so4。加水溶解 加入稍过量的NaOH溶液；（1）如何保证已经加入了稍过量（适量）的NaOH溶液（即已将Mg完全沉淀）？向溶液中加入NaOH溶液后，静置，再向上层清液中继续滴加NaOH溶液,若无沉淀出现，则说明Mg*已经完全沉淀。加入稍过量的BaCL溶液；加入稍过量的Na03溶液；过滤；滴入稍过量的稀盐酸；蒸发结晶3、粗盐的化学提纯思考：请设计实验除去所得固体中所含有的CaCk MgCL、Na2so4。加水溶解 加入稍过量的NaOH溶液；(1)如何保证已经加入了稍过量(适量)的NaOH溶液(即已将Mg完全沉淀)？向溶液中加入NaOH
24、溶液后，静置，再向上层清液中继续滴加NaOH溶液,若无沉淀出现，则说明Mg*已经完全沉淀。加入稍过量的BaCL溶液；加入稍过量的Na03溶液；过滤；滴入稍过量的稀盐酸；蒸发结晶(2)如何保证已经滴入稍过量的稀盐酸？3、粗盐的化学提纯思考：请设计实验除去所得固体中所含有的CaCk MgCL、Na2so4。加水溶解 加入稍过量的NaOH溶液；(1)如何保证已经加入了稍过量(适量)的NaOH溶液(即已将Mg完全沉淀)？向溶液中加入NaOH溶液后，静置，再向上层清液中继续滴加NaOH溶液,若无沉淀出现，则说明Mg*已经完全沉淀。加入稍过量的BaCL溶液；加入稍过量的Na03溶液；过滤；滴入稍过量的稀盐
25、酸；蒸发结晶(2)如何保证已经滴入稍过量的稀盐酸？方法加稀盐酸直至溶液中不再出现气泡。3、粗盐的化学提纯思考：请设计实验除去所得固体中所含有的CaCk MgCL、Na2so4。加水溶解 加入稍过量的NaOH溶液；(1)如何保证已经加入了稍过量(适量)的NaOH溶液(即已将Mg完全沉淀)？向溶液中加入NaOH溶液后，静置，再向上层清液中继续滴加NaOH溶液，若无沉淀出现，则说明Mg*已经完全沉淀。加入稍过量的BaCL溶液；加入稍过量的Na03溶液；过滤；滴入稍过量的稀盐酸；蒸发结晶(2)如何保证已经滴入稍过量的稀盐酸？方法加稀盐酸直至溶液中不再出现气泡。方法滴加一定量稀盐酸后，用玻璃棒蘸取少量溶
26、液点在pH试纸上，立即与标准比色卡对比，若溶液已呈中性或酸性，则说明已加够稀盐酸。3、粗盐的化学提纯思考：请设计实验除去所得固体中所含有的CaCk MgCL、Na2so4。加水溶解 加入稍过量的NaOH溶液；(1)如何保证已经加入了稍过量(适量)的NaOH溶液(即已将Mg完全沉淀)？向溶液中加入NaOH溶液后，静置，再向上层清液中继续滴加NaOH溶液，若无沉淀出现，则说明Mg*已经完全沉淀。加入稍过量的BaCL溶液；加入稍过量的Na03溶液；过滤；滴入稍过量的稀盐酸；蒸发结晶(2)如何保证已经滴入稍过量的稀盐酸？方法加稀盐酸直至溶液中不再出现气泡。方法滴加一定量稀盐酸后，用玻璃棒蘸取少量溶液点
27、在pH试纸上，立即与标准比色卡对比，若溶液已呈中性或酸性，则说明已加够稀盐酸。(3)上述所加试剂的顺序可否适当调换？3、粗盐的化学提纯思考：请设计实验除去所得固体中所含有的CaCk MgCL、Na2so4。加水溶解 加入稍过量的NaOH溶液；(1)如何保证已经加入了稍过量(适量)的NaOH溶液(即已将Mg完全沉淀)？向溶液中加入NaOH溶液后，静置，再向上层清液中继续滴加NaOH溶液，若无沉淀出现，则说明Mg*已经完全沉淀。加入稍过量的BaCL溶液；加入稍过量的Na03溶液；过滤；滴入稍过量的稀盐酸；蒸发结晶(2)如何保证已经滴入稍过量的稀盐酸？方法加稀盐酸直至溶液中不再出现气泡。方法滴加一定
28、量稀盐酸后，用玻璃棒蘸取少量溶液点在pH试纸上，立即与标准比色卡对比，若溶液已呈中性或酸性，则说明已加够稀盐酸。(3)上述所加试剂的顺序可否适当调换？(4)可否用Ba(OH)z溶液代替NaOH溶液和BaCL溶液?(-)蒸储和萃取1、蒸僧 思考普通的自来水是纯净的水吗？(-)蒸僧和萃取1、蒸僧 思考普通的自来水是纯净的水吗？如何检验自来水中含有c厂?【操作步骤】(-)蒸僧和萃取1、蒸僧 思考普通的自来水是纯净的水吗？如何检验自来水中含有c？【操作步骤】取少量自来水于试管中，加入硝酸酸化，再加入少量硝酸银溶液，振荡,若出现白色沉淀，则说明自来水中含有(-)蒸僧和萃取1、蒸僧 思考普通的自来水是纯净
29、的水吗？如何检验自来水中含有c？【操作步骤】取少量自来水于试管中，加入硝酸酸化，再加入少量硝酸银溶液，振荡,若出现白色沉淀，则说明自来水中含有 思考为什么要加硝酸酸化？(-)蒸谭和萃取1、蒸僧 思考普通的自来水是纯净的水吗？如何检验自来水中含有c？【操作步骤】取少量自来水于试管中，加入硝酸酸化，再加入少量硝酸银溶液，振荡,若出现白色沉淀，则说明自来水中含有C1,思考为什么要加硝酸酸化？思考设计实验步骤检验硫酸钠溶液中是否含有CFo(-)蒸僧和萃取1、蒸僧 思考普通的自来水是纯净的水吗？如何检验自来水中含有c？【操作步骤】取少量自来水于试管中，加入硝酸酸化，再加入少量硝酸银溶液，振荡，若出现白色
30、沉淀，则说明自来水中含有 思考为什么要加硝酸酸化？思考设计实验步骤检验硫酸钠溶液中是否含有Cl o取少量待测液于试管中，加入足量的硝酸酸化的硝酸钢溶液，静置，取上层清液于另一支试管中，加入少量硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明待测 液 中 含 有 若 无 白 色 沉 淀 生 成，则说明待测液中不含C1，(-)蒸僧和萃取1、蒸僧 思考普通的自来水是纯净的水吗？如何检验自来水中含有c？【操作步骤】取少量自来水于试管中，加入硝酸酸化，再加入少量硝酸银溶液，振荡，若出现白色沉淀，则说明自来水中含有 思考为什么要加硝酸酸化？思考设计实验步骤检验硫酸钠溶液中是否含有Cl o取少量待测液于试管中，加入足量的
31、硝酸酸化的硝酸钢溶液，静置，取上层清液于另一支试管中，加入少量硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明待测 液 中 含 有 若 无 白 色 沉 淀 生 成，则说明待测液中不含C1，思考能用上述方法得到纯净的蒸僧水吗？(-)蒸僧和萃取1、蒸僧 思考普通的自来水是纯净的水吗？如何检验自来水中含有c？【操作步骤】取少量自来水于试管中，加入硝酸酸化，再加入少量硝酸银溶液，振荡，若出现白色沉淀，则说明自来水中含有 思考为什么要加硝酸酸化？思考设计实验步骤检验硫酸钠溶液中是否含有Cl o取少量待测液于试管中，加入足量的硝酸酸化的硝酸钢溶液，静置，取上层清液于另一支试管中，加入少量硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说
32、明待测 液 中 含 有 若 无 白 色 沉 淀 生 成，则说明待测液中不含C1，思考能用上述方法得到纯净的蒸储水吗？不能。加入试剂后会引入新的杂质，达不到我们实验目的。要想得到纯净水。可以使用加热将水变为水蒸汽，然后再冷凝为纯净的液态蒸僧水。实 验1-3实验室制取蒸储水实验现象1 在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。加硝酸银溶液有白色沉淀产生，且沉淀不溶解2、在100 m L烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），如图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始储出的部分液体，用锥形瓶收集约10 m L液体，停止加热加热，烧瓶中水温升高到100沸
33、腾，在锥形瓶中收集蒸储水。3、取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液加硝酸银溶液于蒸僧水中，无沉淀实 验1-3实验室制取蒸储水实验现象1 在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。加硝酸银溶液有白色沉淀产生，且沉淀不溶解2、在100 m L烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)，如图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始储出的部分液体，用锥形瓶收集约10 m L液体，停止加热加热，烧瓶中水温升高到100沸腾，在锥形瓶中收集蒸储水。3、取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液加硝酸银溶液于蒸僧水中，
34、无沉淀(1)蒸播的原理:利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。实 验1-3实验室制取蒸储水实验现象1 在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。加硝酸银溶液有白色沉淀产生，且沉淀不溶解2、在100 m L烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），如图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始储出的部分液体，用锥形瓶收集约10 m L液体，停止加热加热，烧瓶中水温升高到100沸腾，在锥形瓶中收集蒸储水。3、取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液加硝
35、酸银溶液于蒸僧水中，无沉淀（1）蒸播的原理:利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。（2）蒸储的目的：实 验1-3实验室制取蒸储水实验现象1 在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。加硝酸银溶液有白色沉淀产生，且沉淀不溶解2、在100 m L烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)，如图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始储出的部分液体，用锥形瓶收集约10 m L液体，停止加热加热，烧瓶中水温升高到100沸腾，在锥形瓶中收集蒸储水。3、取少量收集到的液体加入试管中，
36、然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液加硝酸银溶液于蒸僧水中，无沉淀(1)蒸播的原理:利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。(2)蒸储的目的：液态混合物中，沸点不同，除去难挥发或不挥发的物质。(3)仪器：铁架台 酒精灯、石棉网 蒸镭烧瓶、冷凝管 温度计、胶塞、牛角管、锥形瓶 胶管（3）仪器：铁架台 酒精灯、石棉网、蒸僧烧瓶、冷凝管 温度计 胶塞、牛角管、锥形瓶、胶管（4）蒸僧时的注意事项：a.烧瓶内液体的容积不超过2/3,烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入沸石（碎瓷片）防止爆沸。(3)仪器：铁架台 酒精灯、石棉网
37、蒸僧烧瓶、冷凝管 温度计、胶塞、牛角管、锥形瓶 胶管(4)蒸僧时的注意事项：a.烧瓶内液体的容积不超过2/3,烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。b.温度计下端水银泡应略低于蒸僧烧瓶支管口，测量逸出气体的温度。(3)仪器：铁架台 酒精灯、石棉网、蒸储烧瓶、冷凝管 温度计、胶塞、牛角管、锥形瓶 胶管(4)蒸储时的注意事项：a.烧瓶内液体的容积不超过2/3,烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。b.温度计下端水银泡应略低于蒸僧烧瓶支管口，测量逸出气体的温度。c.冷凝水下口进，上口出。(3)仪器：铁架台 酒精灯、石棉网 蒸僧烧瓶、冷凝管 温度计、胶塞、牛
38、角管、锥形瓶 胶管(4)蒸僧时的注意事项：a.烧瓶内液体的容积不超过2/3,烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。总D 心b.温度计下端水银泡应略低于蒸僧烧瓶支管口，测量逸出气体的温度。c.冷凝水下口进，上口出。d.实验开始时，先开冷凝水后加热。实验结束时，先停止加热，后关冷凝水。2、萃取和分液(1)定义：萃取：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来。分液：将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作。2、萃取和分液(1)定义：萃取：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出
39、来。分液：将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作。(2)萃取剂的选择：a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂(水)大。b.萃取剂与原溶剂(水)不互溶。c.萃取剂与溶液不发生发应。T轮 白 If f li-9 分版漠、碘在几种溶剂中的颜色浸和碘在水中的溶解度较小，均易溶于有机溶剂中溶剂溶质水中汽油、苯、四氯化谡中Br2黄 一 红 棕橙 一 橙 红*2深 黄 褐浅 紫 一紫红 溶解的量多少不一，颜色呈现深浅不一 汽 油、苯比水轻，四氯化碳比水重(3)分液漏斗的组成和使用方法:（3）分液漏斗的组成和使用方法:分液漏斗 活塞 玻璃塞。使用漏斗前要检验漏斗是否漏水。方法为：关闭活塞，在漏斗中加少量水，盖好玻
40、璃塞，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，看是否漏水。m s 3*有斗（D用量能Jt取10m L碘的他和水溶液，倒入分液漏斗.俄后耨注入4 mLi3氨化碳.盖好玻璃塞.（2）用右手压住分液漏斗口部.左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡（如图卜7）（3）杼分液漏斗放在佚架台上，附 置 如图】8）.（4）侍液体分层后.将分泄漏斗上的玻璃塞打开,或使塞上的凹槽（或小孔）对准刑斗上的小孔,再将分液漏斗下面的活塞打开.使下层液体慢慢流出（如图1-9）.(1)用量筒量取K)mL碘的他和水溶液，倒入分液漏斗.然后再注入,1 mL四氯化碳1 盖好玻璃富.用量筒量取10
41、m L碘的饱和水溶液.倒入分液漏斗.然后再注入4 mL四氯化碳.盖好玻璃塞.碘水的颜色：四氯化碳的颜色：(1)用量筒量取10m L碘的他和水溶液,倒入分液漏斗.然 后 再 注 入 mL四氯化碳1,盖好玻璃塞.碘水的颜色：黄色四氯化碳的颜色：无色(1)用量简量取10m L碘的他和水溶液.倒入分液漏斗.然后再注入,l m L四氯化碳小；.盖好坡墉富，碘水的颜色：黄色四氯化碳的颜色：无色 思考1各试剂用量及原因。用量筒量取10mL碘的饱和水溶液.倒入分液漏斗.然后再注入4 mL四氯化碳.盖好玻璃塞.碘水的颜色：黄色四氯化碳的颜色：无色 思考各试剂用量及原因。(2)用右手压住分液常斗口部.左手握住活塞
42、部分.把分液漏斗可转过来用力振荡(如图卜7).R图1-7例转介液,斗用 量 筒 量 取10mL碘 的 饱 和 水 溶 液.倒 入 分 液 漏 斗.然后再注入4 mL四氯化碳.盖好玻璃塞.碘水的颜色：黄色四氯化碳的颜色：无色 思考各试剂用量及原因。(2)用 右 手 压 住 分 液 常 斗 口 部.左 手 握 住 活 塞 部 分.把 分液 漏 斗 倒 转 过 来 用 力 振 荡(如 图1-71 1 思考为何要振荡？喔图1-7例转介液,斗(1)用 量 筒 量 取1 0 m L碘 的 饱 和 水 溶 液.倒 入 分 液 漏 斗.然 后 再 注 入4 m L四 氯 化 碳 .盖 好 玻 璃 塞.碘水的颜
43、色：黄色四氯化碳的颜色：无色 思考各试剂用量及原因。(2)用 右 手 压 住 分 液 常 斗 口 部.左 手 握 住 活 塞 部 分.把 分液 漏 斗 倒 转 过 来 用 力 振 荡(如 图1-7).T 思考为何要振荡？思考振荡时，还需放气，为什么？怎样做？)图1-7例转介液,斗（3）将分液漏斗放在铁架台上,他置（如图1 8）.（3）将分液漏斗放在铁架台上,他置（如图1 8）.现象描述:（3）将分液漏斗放在铁架台上.现象描述：静置后，漏斗中液体分为两层，下层为紫红色，上层溶液颜色变浅。能 置（如图1-8）.（3）将分液漏斗放在铁架台上.现象描述：静置后，漏斗中液体分为两层，下层为紫红色，上层溶
44、液颜色变浅。思考上层溶液颜色变浅，说明什么？静 置（如图1-8）.待液体分层后.将分液漏斗上的玻璃塞打开,或使寒上的凹樽（或小孔）计准刑斗上的小孔.再将分液漏斗下面的活塞打开.使下层液体慢慢流出（如图1-9）.（I）待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,或使寒上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔.再将分液漏斗下面的活塞打开.使下层液体慢慢流出（如图1-91 思考为什么要打开玻璃塞？（I）待液体分层后.桥分液漏斗上的玻璃塞打开,或使寒上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔.再将分液漏斗下面的活塞打开.使下层液体慢慢流出（如图1-91 思考为什么要打开玻璃塞？思考如需要上层液体，该如何操作？9（I）待
45、 液 体 分 层 后,将 分 液 漏 斗 上 的 玻 璃 塞 打 开,或 使 寒上 的 凹 槽（或 小 孔）对 准 漏 斗 上 的 小 孔.再 将 分 液 漏 斗 下 面 的活 塞 打 开,使 下 层 液 体 慢 慢 流 出（如 图 1-9 1 思考为什么要打开玻璃塞？思考如需要上层液体，该如何操作？萃取与分液的步骤：a.检验分液漏斗是否漏水b.加入溶液，加入萃取剂，振荡c.静置分层d.分液方法、装置适用范围注意事项福冷水某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法应与物质的分解变化区分，如N H Q-A-NH3 t+HC1 f升华灼 烧（如使蓝色的硫酸铜晶体失去结晶水变为
46、白色的无水硫酸铜粉末）仪器名称：酒精灯 三脚架 泥三角 用埸灼 烧（如使蓝色的硫酸铜晶体失去结晶水变为白色的无水硫酸铜粉末）仪器名称：酒精灯 三脚架、泥三角、珀埸、坨埸钳、灼 烧（如使蓝色的硫酸铜晶体失去结晶水变为白色的无水硫酸铜粉末）仪器名称：酒精灯 三脚架、泥三角、珀埸、坨埸钳、如要完成上述实验 还需要什么仪器灼 烧（如使蓝色的硫酸铜晶体失去结晶水变为白色的无水硫酸铜粉末）仪器名称：酒精灯 三脚架、泥三角、珀埸、坨埸钳、如要完成上述实验 还需要什么仪器玻璃棒、药匙、干燥器、研钵、天平灼 烧（如使蓝色的硫酸铜晶体失去结晶水变为白色的无水硫酸铜粉末）仪器名称：酒精灯 三脚架、泥三角、珀埸、坨埸
47、钳、如要完成上述实验 还需要什么仪器玻璃棒、药匙、干燥器、研钵、天平灼 烧（如使蓝色的硫酸铜晶体失去结晶水变为白色的无水硫酸铜粉末）仪器名称：酒精灯 三脚架、泥三角、珀埸、坨埸钳、如要完成上述实验 还需要什么仪器玻璃棒、药匙、干燥器、研钵、天平如何保证已经将硫酸铜晶体中的结晶水全部除去？灼 烧（如使蓝色的硫酸铜晶体失去结晶水变为白色的无水硫酸铜粉末）仪器名称：酒精灯 三脚架、泥三角、珀埸、坨埸钳、如要完成上述实验 还需要什么仪器玻璃棒、药匙、干燥器、研钵、天平如何保证已经将硫酸铜晶体中的结晶水全部除去？恒重操作：灼 烧（如使蓝色的硫酸铜晶体失去结晶水变为白色的无水硫酸铜粉末）仪器名称：酒精灯
48、三脚架、泥三角、珀埸、坨埸钳、如要完成上述实验 还需要什么仪器玻璃棒、药匙、干燥器、研钵、天平如何保证已经将硫酸铜晶体中的结晶水全部除去？恒重操作：用堪在干燥器里冷却后，称量，再灼烧，再冷却，再称量，若两次称量的数据相差超过0.1克，则必须再重复上述操作，直到最后两次称量的数据相差不超过0.1克。灼 烧（如使蓝色的硫酸铜晶体失去结晶水变为白色的无水硫酸铜粉末）仪器名称：酒精灯 三脚架、泥三角、珀埸、坨埸钳、如要完成上述实验 还需要什么仪器玻璃棒、药匙、干燥器、研钵、天平如何保证已经将硫酸铜晶体中的结晶水全部除去？恒重操作：用堪在干燥器里冷却后，称量，再灼烧，再冷却，再称量，若两次称量的数据相差超过0.1克，则必须再重复上述操作，直到最后两次称量的数据相差不超过0.1克。如需测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，至少要称量几次？