《2020-2021学年人教版（五四学制）化学九年级全册 第二单元溶液复习教案 (一).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年人教版（五四学制）化学九年级全册 第二单元溶液复习教案 (一).pdf（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 溶液复习教学设计教学目的：(1)对本单元各知识点进行梳理，形成知识体系。(2)加深对溶液、饱和溶液、溶解度、等概念的理解和掌握。(3)提高学生分析、综合、分类、对比、概括等能力。教学理念：通过引导学生对本单元内容的分析、归纳、分类，将各知识点连成线,织成网，形成知识体系，加深对已学知识的理解，提高学生分析、综合、分类、概括能力；并通过课堂练习，进一步巩固所学知识，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。教学重点：1、理解溶液、饱和溶液、不饷溶液、溶解度、溶质质量分数的概念2、掌握溶液在生产和生活中的重要应用，理解溶解度曲线的意义教学难点：利用溶液知识，解决实验和生产中的问题培养学生的分析、综
2、合、分类能力教学过程：引入：在我们之前的学习当中见过很多溶液如盐酸，硫酸溶液等什么是溶液，其特征如何，溶液的组成如何，溶液如何分类，如何量度溶液这些知识我们之前也都学习了，这节我们一起再把这部分知识复习一下。一、溶液的概念和特征问：1 溶液的的概念和特征归纳溶液的特征：均一性、稳定性、混合物练习：例：(1)、一瓶配置好的盐酸溶液其溶质质量分数为1 0%,若倒出 10毫升，剩余部分溶液浓度为()A 大于10%B 小于10%C 等于10%D 无法判断(2).当水分不蒸发，温度不改变时,K N O 3 溶液放置一年时间后,K N O 3 将()A 会沉降下来B 不会分离出来 C 会浮上水面 D 不能
3、确定问：溶液一般是透明的，但都是无色的吗？.请举例说明生：不是，硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色的。问：具有均一稳定性的液体一定是溶液吗？生：不一定，例如水小结：均一、稳定的液体并不一定是溶液。如水、酒精等。溶液不一定都是无色的。如硫酸铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色等。问：2 溶液的组成？答：溶质，溶剂强调(1)溶液的组成：注意：溶液质量等于溶质质量+溶剂质量，但体积不等于两者之和(由于分子间有间隔)问：溶质溶剂如何的判断练习：完成下列表格溶液溶质溶剂二氧化碳溶于水CuSO4 5H2O溶于水75%的酒精总结：1溶液中的溶质可以是固、液、气三态2当物质与水发生反应时，溶质为反应后的生成物3
4、常见的溶剂有水、酒精、汽油，在不指明溶剂时通常指水（问：小明不小心将油滴洒到衣服上，他妈妈给他出了个主意，说用汽油或者洗洁精都可以清洗掉油污，这种两种方法比较，在原理上有什么不同？生：不同，汽油清洗是溶解过程，用洗洁精清洗属于乳化过程讲：当在植物油中加入洗涤剂后，植物油就被分散成无数细小的油滴，而不能聚集成大的油珠，这种现象被称为 O肥皂、洗涤剂等都具有此作用。）4溶液中未溶解的部分不能视为溶质讲：3溶解时的吸热放热现象物质溶解时通常伴随有吸热、放热现象。这是因为物质在溶解时，会同时发生以下两个过程：扩散过程：指溶质的分子或离子向水中扩散（又称吸热过程）的过程。水合过程：指溶质的分子或离子与水
5、分子作用形成水合分子或水合离子（又称放热过程）的过程。问：物质溶解时溶液温度的变化，就取决于这两个过程中热量的相对大小。当吸热多于放热时，溶液温度降低，如 溶于水；当吸热少于放热时，溶液温度升高，如 溶于水；当吸热等于放热时,溶液温度不变，如 溶于水。二溶液的分类问题：我们可以把溶液分为哪两类？生：根据能否继续溶解某溶质可分为饱和溶液和不饱和溶液根据溶质的多少可分为浓溶液和稀溶液问（1）什么是饱和溶液？不饱和溶液？如何判断？生：一定的温度和一定量的溶剂，看能否继续溶解练习：能证明20时某一硝酸钾达到饱和的方法是（）A、向 20时，该溶液中加入少量水，溶液变稀B.向 2 0 c 时，向该溶液中加
6、入少量硝酸钾晶体C.取少量溶液降温至10有固体析出D.取少量溶液至50无固体析出改变这些条件饱和溶液可能会变成不饱和溶液。转换：升温、增加溶剂降温、恒温蒸发溶剂、增加溶质饱和溶液不饱和溶液总结：某饱和溶液是对相应的溶质不能继续溶解的溶液，但还可以溶解其他的物质。如某饱和食盐水中还可以继续溶解硝酸钾固体。通过降低温度实现不饱和溶液向饱和溶液的转化，只是针对多数固体溶质而言，对气体和少数的固体倒熟石灰?等溶解度随温度升高而减小的物质是不适用的。对某饱和溶液进行降温或蒸发溶剂，往往会有溶质从溶液中以晶体形式析出。析出晶体后的溶液仍为饱和溶液。其质量分数可能不变也可能变小（4）饱和溶液不一定是浓溶液，
7、不饱和溶液也不一定是稀溶液。为了定量表示出溶液中物质溶解的能力的大小，我们引入了溶解度这个概念。三、溶解度（S）回忆溶解度的定义固休溶解度1、定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。强调：“四点”：一定温度、100克溶剂、饱和状态、溶质质量引出单位：克找学生说出不同物质溶解度的意义20时 KNCh溶解度为31.6克的意义2、影响因素：内因：溶质的性质、溶剂的性质外因：温度总结：物质溶解度大小与溶质质量、溶剂质量的多少无关，在一定温度下，某物质的溶解度是一个定值。没有指明温度提溶解度是毫无意义的判断某一数值是不是溶解度，关键是看它是否同时满足四个条件“一定温度、
8、100 g 溶剂、饱和状态、溶解的溶质质量”。在饱和溶液中存在如下关系：溶解度：100：100+溶解度=溶质质量：溶剂质量：溶 液 质 量（溶质质量分数=溶解度/100+溶解度）（过渡）为了直观表示出物质在任意温度时的溶解度及溶解度随温度变化的趋势，我们绘制出溶解度曲线3、溶解度曲线（考查学生读图及实际应用的能力）同一种物质在不同温度时的溶解度；不同物质在同一温度时的溶解度，交点温度下两种物质的溶解度相等；可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；能进行有关的计算练习：如图所示为A、B、试根据图回答：t3时，a 的溶解度为.C 三 种 固 体 物 质 的 溶 解 度 幅 J /1
9、 1 P 点的含义是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _N 点对应的溶液为t3时 a 的 溶液，可通过_ _ _ _ _ _等方法使a 的不饱和溶液变成饱和溶液。tlC时，a、b、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序为从a 溶液中获取a 晶体可采用（或）的方法。从b 溶液中获取b 晶体可采用 的方法。除去a 中的泥沙可采用 法；分离a 与少量b 的混合物，可采用（或_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _）的方法。总结：混合物分离的方法1、过滤：适用于难溶于水的固体同液体分离作 发：适用于溶解
10、度随温度变化比较2、结晶X 大的物质的结晶廨 温：适用于溶解度随温度变化比较小的物质的结晶练习：运用所学知识解释“冬天捞碱，夏天晒盐”的原理。溶质可以是固、液、气三态，那么气体的溶解度我们如何度量？回忆、作答：气体的溶解度1、定义：气体溶解度指在压强为lOlkPa和一定温度下，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。2、决定因素：温度和压强3、单位：体积单位练习：见课件小结：本节课我们主要复习了溶液的定义，特征，组成，分类，量 度（溶解度）几个内容板书设计：一溶液的形成1 定义：分子分散到另一分子中形成均一、稳定的混合物2 特征：均一性、稳定性、混合物3 组成:，r溶 质（固、液、气）L溶 剂（水、汽油、酒精）二溶液的分类1 按照能否继续溶解某种溶质分：饱和溶液，不饱和溶液按照溶质质量的多少分：浓溶液，稀溶液2 饱和溶液不饱和溶液的定义3 饱和溶液不饱和溶液的转化：4 饱和溶液不饱和溶液的判定：三溶解度：1 固体溶解度：（1）定义：四点(2)影响因素:内因：溶质溶剂的性质 外因：温度2 气体溶解度：影响因素：温度，压强四混合物的分离1 过滤：2 结晶：蒸发结晶，降温结晶