《2021-2022学年北京市西城区徐悲鸿中学高考化学全真模拟密押卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年北京市西城区徐悲鸿中学高考化学全真模拟密押卷含解析.pdf（25页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.1 m ol甲基（一CH3）所含的电子数为IONAB.常温常压下，1 mol分子式为C2H6。的有机物中，含 有 C-O 键的数目为NAC.14g由乙烯和环丙烷（
2、）组成的混合气体中，含有的原子总数为3NAD.标准状况下，22.4L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4NA2、下列离子方程式中正确的是（）A.向明帆（KAI（SO4）212H2O）溶液中滴加 Ba（OH）2溶液，恰好使 S（V 一沉淀完全：A13+2SO42+2Ba2+4OHAIO2+2BaSO41+2H2OB.向 FeBm 溶液中通入足量 CL：2Fe2+Ch=2Fe3+2C rC.AlCb溶液中加入过量氨水：A13+3OH=A1（OH）3；D.铜与浓硝酸反应：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO t+4H2O3、全机液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统（工作原理如图，电解液含硫酸）
3、。该电池负载工作时，左罐颜色由黄色变为蓝色。一 电解液bo 电解液左罐V Q；/V O*惰性电极液解电右罐液解电曳解液一离了交换膜一电解液 1 .Vv,+V前!色黄色欧色绿色紫色下列说法错误的是A.该电池工作原理为 VO2+VO2*+2Hn=VO2+v3+H2OB.a 和 b 接用电器时，左罐电动势小于右罐，电解液中的H*通过离子交换膜向左罐移动C.电池储能时，电池负极溶液颜色变为紫色D.电池无论是负载还是储能，每转移1 m ol电子，均消耗1 mol氧化剂4、某溶液可能含有C h SO32 CO32-,NH3+、Fe3 AF+和 K液取该溶液222m L,加入过量NaOH溶液，加热，得到 2
4、.22moi气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到2.6 g 固体；向上述滤液中加足量BaCL溶液，得到 3.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在5 种离子B.C 一定存在，且 c(C1)2.3mol/LC.SO3*、NH3+、一定存在，可能不存在D.CO32,AU+一定不存在，K+可能存在5、在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是6、有机物X、Y 的转化如下：O C H=C H K M nO,/笨 -C 0 0 H(X)SSt(Y)下列说法不正确的是A.X 能加聚反应B.Y 分子苯环上的二氯代物有5 种C.-OOCH与 Y 互为同分异构体D
5、.X、Y 分子的所有原子可能共平面7、下列解释工业生产或应用的化学用语中，不事确的是A.氯碱工业中制备氯气：2NaCl(熔 融)电 解 2Na+Cl2TB.工业制硫酸的主要反应之一：2SO2+O2r :2SO3AC.氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH3+502 一 粤 社 4NO+6H2。D.利用铝热反应焊接铁轨：2Al+F ezC h高温 AI2O3+2Fe8、下列关于自然界中氮循环的说法错误的是A.氮肥均含有NHjB.雷电作用固氮中氮元素被氧化C.碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环D.合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱9、分类是化学研究的重要方法，下列物质分类错误的是()A.化
6、合物：干冰、明矶、烧碱B.同素异形体：石墨、C60、金刚石C.非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D.混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸10、短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次递增,a、b、c、d、e、f 是由这些元素成的化合物，d 是淡黄色粉末，m为元素Y 的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是A.简单离子半径：ZXD.由上述4 种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性11、2019年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域作出贡献的三位科学家。他 们 于 1972年 提 出“摇 椅 式“电池(Rocking chair battery),1980年开发出LiCoCh
7、材料，下图是该电池工作原理图，在充放电过程中，Li+在两极之间“摇来摇去”，该电池充电时的总反应为：LiCoO2+6C(石 墨)=Li(i x)CoO2+LixC6下列有关说法正确的是A.充电时，C u 电极为阳极B.充电时，Li+将嵌入石墨电极C.放电时，A I电极发生氧化反应D.放电时，负极反应 LiCoOzxe=Li(i.x)CoO2+(1-x)+xLi+12、有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是A.原子结构示意图K24可以表示I2 C,也可以表示14cB.轨道表示式|既可表示碳原子也可表示氧原子最外层电子C.比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D.分子式c2H4。2可以表示
8、乙酸，也可以表示乙二醇13、不能用勒夏特列原理解释的是（）A.草 木 灰（含 K2c03）不宜与氨态氮肥混合使用B.将 FeCh固体溶解在稀盐酸中配制FeCb溶液C.人体血液pH值稳定在7.40.05D.工业制硫酸锻烧铁矿时将矿石粉碎14、利用图示实验装置可完成多种实验，其中不能达到相应实验目的的是选项试 剂 1、试剂2实验目的A过量锌粒、食醋溶液测定食醋中醋酸浓度B粗锌、过量稀硫酸测定粗锌（含有不参与反应的杂质）纯度C碳酸钠固体、水证明碳酸钠水解吸热D过氧化钠固体、水证明过氧化钠与水反应产生气体A.A B.B C.C D.D15、某有机化合物，只含碳、氢二种元素，相对分子质量为5 6,完全燃
9、烧时产生等物质的量的CO2和 H2O。它可能的结构共有（需考虑顺反异构）A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种16、在 25C时，向 50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5molL-l的 H C l溶液。滴定过程中，溶液的pOH pOH=-Igc（OH）与滴入HC1溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是pOHF(HC1)mLA.图中点所示溶液的导电能力弱于点B.点处水电离出的c(H+)=lxl(F8molLC.图中点所示溶液中，c(Cr)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D.2 5 c 时氨水的 Kb 约为 5xlO-5.6moi.L1 7、下表中各组物质之间不能通过一步
10、反应实现如图转化的是J昨=乙一 PA.A甲乙丙ACH2=CH2CH3cH2clCH3cH20HBNH3NOHNO3CAlChA I(O H)3AI2O3DC12HC1CuCl2B.BC.CD.D1 8、下列各图示实验设计和操作合理的是()图3A.图 1 证明非金属性强弱：SC Si B.图 2 制备少量氧气C.图 3 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D.图 4 制备少量乙酸丁酯1 9、下列实验操作、现象和结论正确的是A.A B.B C.C D.D实验操作和现象结论A向浓度均为O.lmol L 的 FeCb和 AlCb混合溶液中滴加NaOH溶液，先出现红褐色沉淀KspFe(OH)3 K+和五种阴离
11、子 NO3 OFF、C、CO32 Xn-（n=l 或 2）中的一种。（1）通过比较分析，无需检验就可判断其中必有的两种物质是 和（2）物 质 C 中含有离子Xn-O为了确定X n-,现 将（1）中的两种物质记为A 和 B,当 C 与 A 的溶液混合时产生白色沉淀，继续加入过量A 溶液白色沉淀部分溶解，然后将沉淀中滴入足量稀HC1,白色沉淀不溶解，则 C 为（填化学式）。写 出 部 分 白 色 沉 淀 溶 解 的 离 子 方 程 式。（3）将 19.2g C u 投入装有足量D 溶液的试管中，C u 不溶解，再滴加稀H2so4,C u 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则 物 质 D 一定含有
12、上述离子中的（填相应的离子符号），写 出 C u 溶解的离子方程式,若 要 将 C u 完全溶解，至少加入H2s0 4 的物质的量是（4）E 溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，写出该反应的化学方程式为 24、（12分）为探究某固体化合物X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验。请回答：蓝 色 溶 液 中 的 金 属 阳 离 子 是。黑色化合物-砖红色化合物的化学方程式是（3）X 的化学式是。25、（12分）某化学兴趣小组探究SO2和 Fe（NCh）3溶液的反应原理，实验装置如图所示。实验中B 装置内产生白色沉淀。请回答下列问题:（1）该实验过程中通入N2的时机及作用。（2）针
13、对B 装置内产生白色沉淀的原因，甲同学认为是酸性条件下SO2与 Fe3+反应的结果，乙同学认为是酸性条件下 SO2与 NO3-反应的结果。请 就 B 装置内的上清液，设计一个简单的实验方案检验甲同学的猜想是否正确：.26、（10分）将图中所列仪器组装为一套实验室蒸馈工业酒精的装置，并进行蒸储。(三)(-)(五)(二)(六)(四)4T1e一g*i乌hwAtc/-Qni-o亡=一 :(1)图中i、II、m 三种仪器的名称是_、_、(2)将以上仪器按(一)一(六)顺序，用字母a,b,c.表示连接顺序。e 接(),()接(),()接(),()接()(3)I 仪器中c 口是d 口 是(填“进水口”或“出
14、水口”)(4)蒸储时，温度计水银球应放在位置。(5)在 U 中注入工业酒精后，加几片碎瓷片的目的是(6)给 n 加热，收 集 到 沸 点 最 低 的 倍 分 是 收 集 到 78左右的储分是一。27、(12分)草 酸(H2c2OD是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。实 验 I：探究草酸的制备实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如下图所示:硝酸氧化淀粉水解液的反应为：C6Hl2O6+12HNO3-3H2c2O1+9NO2T+3NOT+9H20。(1)上图实验装置中仪器乙的名称为：，B 装置的作用(2)检验淀粉是否完全水解所需要的试剂为：o实验n：探究草酸的
15、不稳定性已知：草酸晶体(H2c2O12H2O)无色，易溶于水，熔点为101,受热易脱水、升华，170以上分解产生H20、CO和 CO2 草酸的酸性比碳酸强，其钙盐难溶于水。草酸晶体（3）请选取以上的装置证明草酸晶体分解的产物（可重复使用，加热装置和连接装置已略去）。仪器装置连接顺序为:A _ _ _ -E-Go（1）若实验结束后测得B 管质量减轻1.8 g,则至少需分解草酸晶体的质量为 g（已知草酸晶体的M=126g/mol）o实验III：探究草酸与酸性高锌酸钾的反应取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锯酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色。（反应热效应不明显，
16、可忽略不计）（5）该实验中草酸表现_ _ _ _ _ _ 性，离子方程式 该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是 o（6）设计实验证明草酸是弱酸。实验方案：（提供的药品及仪器：蒸储水、O.lmoH/NaOH溶液、pH计、O.lmo卜 L“草酸溶液，其它仪器自选）28、（14分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题:（D 铜和锌相邻，铜和锌的几种状态：铜：Ar 3d10；铜：Ar3小。4sl铜：Ar 3印。4Pl锌：Ar3d104sl锌:Ar3d4s2o它们都失去1个电子时需要的能量由大到小排序为_（填字母）。a.b.c.d.画出基态铜原子的价电子排布图o Cu与NH3 H2O等
17、形成配离子。Cu（NH3）4产中2个 N%被 2个 H2O取代得到两种结构的配离子，则Cu（N%）4产的 空 间 构 型 是 一（填“正四面体”或“正四边形”）。（3）CuF2晶体的熔点为836C。其能量循环图示如下（a、b、c 等均大于0）：|fa kJmoFCu(g)|+bCu*(g)|*c kJ inL+-f kj.m of kj-rnnT2F(g)-*kJ morCIIF.(M)F-F 键 能 为 一 kJ-mor1,CuF2（s）的晶格能为 kJ-mol1,（4）铜常作醇氧化反应的催化剂。M 中 C 原子的杂化类型有一种，M 的熔沸点比N 的高，原因是,H=CHCHt()H_。2心U
18、 今 O H=HCH)（5）磷青铜晶胞结构如图所示。NA代表阿伏加德罗常数的值，铜、磷原子最近距离为gapm .uOS11 p铜与铜原子最近距离为一nmo磷青铜晶体密度为gX,所以简单气态氢化物的热稳定性：YX,选 项 C 正确；D.上述4 种元素组成的化合物是NaHCCh,该物质属于强碱弱酸盐，其水溶液水解显碱性，选项D 错误；故符合题意的选项为D。【点睛】本题考查无机物的推断，把握钠的化合物的性质及相互转化是本题解答的关键，侧重于分析与推断能力的考查，注意淡黄色固体、原子序数为推断的突破口，本题为高频考点，难度不大。11,B【解析】根据充电时的总反应，钻化合价升高被氧化，因此钻为阳极，石墨
19、为阴极，则在放电时钻为正极，石墨为负极，据此来判断各选项即可。【详解】A.根据分析，铜电极以及上面的石墨为阴极，A 项错误；B.充电时整个装置相当于电解池，电解池中阳离子移向阴极，B 项正确；C.放电时整个装置相当于原电池，原电池在工作时负极被氧化，C 项错误；D.根据分析，含钻化合物位于电源的正极，D 项错误；答案选B。【点睛】不管是不是锂电池，都遵循原电池的工作原理，即阳离子移向正极，阴离子移向负极，锂离子电池只不过是换成了 Li，在正、负极间移动罢了，换汤不换药。12、A【解析】A.八原子序数为6,应为碳元素的粒子，可以表示D e,也可以表示U e，故 A 正确；B.由轨道表示式口 7|
20、口|可知电子排布式为Is22s22P2,可以表示碳原子，不能表示氧原子最外层电子，故 B 错误；c.比例模型:可 以 表 示 水 分 子，但不能表示二氧化碳分子，因为二氧化碳分子是直线形分子，故 C 错误；D.分子式为C2H4。2,也可以表示甲酸甲酯HCOOCH3,而乙二醇的分子式为c2H6。2,故 D 正错误；故选A。13、D【解析】A.因为草木灰中碳酸根水解显碱性，氨态氮肥中镀根离子水解显酸性，二者混合使用会发生双水解反应生成NH 3,使N 元素流失，降低肥效，能用勒夏特列原理解释，故 A 不选；B.加入盐酸后溶液中H+增多，可以抑制FeCb的水解，能用勒夏特列原理解释，故 B 不选；C.
21、人体血液中含有缓冲物质，如：HiCOVNaHCOa,人们食用了酸性食品或碱性食品后，通过平衡移动使血液pH值稳定在7.4 0.0 5,能用勒夏特列原理解释，故 C 不选；D.工业制硫酸锻烧铁矿时将矿石粉碎，是增大矿石与空气接触面积，与勒夏特列原理无关，故 D 选；故答案为Do14、C【解析】A.将甲中左侧过量锌粒转移到右侧盛有的一定体积食醋溶液中，测定乙中产生气体体积，可测定酷酸浓度，故 A 项正确；B.将甲中右侧过量稀硫酸转移到左侧一定质量的粗锌中，测定己中产生气体体积，可测定粗锌的纯度，B 项正确；C.碳酸钠溶于水的过程中包含溶解和水解，水解微弱、吸收热量少，溶解放热，且放出热量大于吸收的
22、热量，故 C项错误；D.过氧化钠与水反应放热并产生氧气，恢复至室温后，可根据己中两侧液面高低判断是否有气体产生，故 D 项正确;故答案为Co【点睛】利用该法测量气体体积时要注意使水准管和量气筒里液面高度保持一致。15 D【解析】该有机物完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量相等，则满足C“H2n,根据相对分子量为56可得：14n=56,n=4,该有机物分子式为C4H8,可能为丁烯或环丁烷、甲基环丙烷，若为丁烯，则丁烯的碳链异构的同分异构体为：CH3cH2cH=CH2、CH3cH=CHCH3、(CH3)2C=CH2,其中和不存在顺反异构，存在顺反异构，所以属于烯烧的同分异构体总共有4 种；还有可能
23、为环丁烷或者甲基环丙烷，所以分子式为C4H8的同分异构体总共有6 种。故选：Do【点睛】完全燃烧时产生等物质的量的CO2和 H 2O,则该烧中C、H 原子个数之比为1：2,设该有机物分子式为C n iu,则14n=5 6,解 得 n=4,再根据分子式为C4H8的碳链异构及顺反异构确定同分异构体的种类。16、D【解析】A.向 50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入O.Smol-L1的 H C 1,盐酸和氨水恰好完全反应生成氯化铉和水，氯化钱中铁根水解显酸性，因 而 (pH=7)时，氨水稍过量，即反应未完全进行，从到，氨水的量减少，氯化核的量变多，又溶液导电能力与溶液中离子浓度呈正比，氯化镂为强电
24、解质，完全电离，得到的离子(钱根的水解不影响)多于氨水电离出的离子(氨水为弱碱，少部分NHrlhO发生电离)，因而图中点所示溶液的导电能力强于点，A 错误；B.观察图像曲线变化趋势，可推知为盐酸和氨水恰好完全反应的点，得到氯化钱溶液，盐类的水解促进水的电离，因而溶液 pO H=8,贝!JcisMOHAlO 8moi/L,c*(OH)=c*(H+)=KW/c(OH)=10 6mol/L,B 错误；C.点盐酸的量是点的一半，为恰好完全反应的点，因而易算出点溶液溶质为等量的NHFH2O和 N H Q 1,可知电荷守恒为 C(NH4+)+C(H+)=C(C1-)+C(O H),又pOH=4,说明溶液显
25、碱性，贝 lj c(OFT)c(H+),那么 c(NH4+)c(C1)，C错误；D.V(HC1)=O 时，可知氨水的 pOH=2.8,则 c(OH-)=l()28mol/L,X NHyH2O-NH4+OH,可知 c(NH4+)=c(OH)=10-2-8mol/I,点盐酸和氨水恰好反应，因而 C(NHJ-H2O)=mol/L=0.2mol/L,因而2 0 X 0.55 0K b=c(N H,”(O HMU*产 5=1056moi匕1 D 正确。C(NH3H：O)0.2故答案选Do17、B【解析】A.乙烯与HC1加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯与HCL 一氯乙烷与水发生取代得到乙醇，乙醇消去
26、得到乙烯与水，符合转化，A 项正确；B.HNCH显酸性，NH3显碱性，由硝酸不能直接转化为氨气，不能实现转化，B 项错误；C.AlCb与氨水反应得到A1(OH)3,A1(OH)3与盐酸反应得到AlCb与水，A1(OH)3加热分解得到ALCh,AI2O3与盐酸反应得到AlCb与水，符合转化，C 项正确；D.氯气与氢气反应得到H C L 浓 HCI与高镒酸钾反应得到氯气，HC1与 CuO反应得到CuCL和水，CuCL电解得到Cu与氯气，符合转化，D 项正确；答案选B。18、A【解析】A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性S C S i,所以酸性：H2SO
27、4H2CO3 H2SiO 3,强酸可以与弱酸的盐反应制取弱酸，图 1 可以证明非金属性强弱：SC Si,A 正确；B.过氧化钠为粉末固体，不能利用关闭止水夹使固体与液体分离，则不能控制反应制备少量氧气，B 错误；C.配制物质的量浓度的溶液时，应该把浓硫酸在烧杯中溶解、稀释，冷却至室温后再转移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中溶解稀释，C 错误；D.反应物乙酸、1-丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用图中装置，会造成反应物的大量挥发，大大降低了反应物的转化率，D 错误；故选A。19、A【解析】A.因 KspFe(OH)3 PH3、SiHc H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH等，C、D 有漂
28、白性，具有漂白性的物质有NazCh、03、H2O2、NaClO、Ca(ClO)2 SO2、活性炭，根据五种物质间的转化关系，A 为 H2S,B 为 S,C 为 SO2,D 为 H2O2,E 为X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，则 X 为 H 元素，Y 为 O 元素，Z 为 S 元素，W 为 C1元素，据此分析解答。【详解】A.Y 为 O 元素，Z 为 S 元素，简单气态氢化物分别为H2O、H2S,由于H2O分子间形成氢键，则 Y 的简单氢化物的沸点比Z 的高，故 A 正确；B.X 为 H 元素，Y 为 O 元素，X、Y 组成的化合物为H2O和 H2 O 2,中只含有极性共
29、价键，H2O2中既含有极性共价键又含有非极性共价键，故 B 正确；c.Z 为 S 元素，W 为 C1元素，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Z 的氧化物对应水化物可形成硫酸，W 可形成次氯酸，硫酸的酸性强于次氯酸，故 C 错误；D.W 为 C1元素，同周期元素从左至右，随核电荷数增大原子半径减小，则 W 是所在周期中原子半径最小的元素，故 D 正确；答案选C。21、C【解析】根据14moi/LHNO3为浓硝酸,完全反应后测得溶液中的c(H+)=10mol/L,则浓硝酸有剩余,即锡与浓硝酸反应生成NO2,利用得失电子守恒来分析金属锡被氧化后元素的化合价。【详解】35.7g35.7g
30、金 属 锡 的 物 质 的 量 为,=0.3mol,14moi/L HNO3为浓硝酸，完全反应后测得溶液中的c(H+)=10mol/L,118.7g/m ol则浓硝酸有剩余，即锡与浓硝酸反应生成N th,放出的气体经水充分吸收，干燥，可 得 NO气体8.96 L,根据反应:3NO2+H2O=2HNO3+N O,则标准状况下NO2的 物 质 的 量 为 对 空 9 7=L 2 m o L 设金属锡被氧化后元素的化合价为22.4L/molx,由电子守恒可知，0.3moIx(x-0)=1.2moIx(5-4),解得 x=+4,又溶液中 c(H+)=10mol/L,而C(NO3-)=42m5-L2mo
31、l 勺omoVL,根据溶液电中性可判断氧化产物一定不是硝酸盐，综合以上分析，答案选C。0.3L22、C【解析】A.C2H6和 C6H14表示都是烷烧，烷炫的结构相似，碳原子之间都是单键，其余键均为C H 键，分子式相差若干个C H 2,互为同系物，正确，A 不选；B.甲苯中苯基有11个原子共平面，甲基中最多有2 个原子与苯基共平面，最多有13个原子共平面，正确，B 不选；C.高分子化合物的相对分子质量在10000以上，石油的成分以及油脂不是高分子化合物，错误，C 选；D.浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度比水大，为防止酸液飞溅，应先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡，
32、正确，D 不选。答案选C。二、非选择题(共84分)23、K2c03 Ba(OH)2 A12(SO4)3 AI(OH)3+OH=A1O2+2H2O NO3,Cu2+3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NOT+4H2O 0.4mol 2 FeCh+2 H 1=2 FeCl2+l2+2HCI【解析】因为碳酸根离子只能与钠离子结合才能形成可溶性物质K2c0 3,与其他阳离子结合都是沉淀，氢氧根离子除与钾离子结合外还可以与领离子结合形成可溶性物质，与其余三种结合都是沉淀，根据题意它们所含的阴、阳离子互不相同，所以氢氧根离子只能与领离子结合形成Ba(OH)2,故答案为 K2cO3；Ba(OH)2；根据C
33、与 A 的溶液混合时产生白色沉淀，白色沉淀部分溶解，然后将沉淀中滴入足量稀H C L 白色沉淀不溶解，可知溶解沉淀为氢氧化铝，则 B 为 Na2cCh,A 为 Ba(OH)2则 C 为 Ah(SO4)3,则阴离子有Sth?，则 X 为 SO42，即 C为 AL(SO4)3,沉淀溶解的离子方程式为A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O,故答案为 A12(SO4)3；A1(OH)3+OH=A1O2-+2H2O；(3)19.2 g Cu即物质的量为0.3 mol,Cu投入装有足量D 溶液的试管中，Cu不溶解，溶液中没有Fe3+,再滴加稀H2so4,Cu逐渐溶解，管口有红棕色气体，说明开始产生的
34、是N O,说明D 中的阴离子一定是N O 3,则 D 为硝酸铜，E 为氯化铁,管口有红棕色气体,说明开始产生的是NO,所 以 Cu溶解的离子方程式为:3 Cu+8 H+2 NO3=3 Cu2+2 NOf+4H 2O,根据关系0.311101。1消耗0.811101氢离子，即 0.4mol硫酸；故答案为 NO3-、CU2+；3CU+8H+2NO3=3Cu2+2NO t+4H2O；0.4 mol；氯化铁溶液与氢碘酸反应氯化亚铁和使淀粉变蓝的h,反应的化学方程式为：2 FeCh+2 H 1=2 FeCh+h+lH Cl,故答案为 2 FeCh+2 H 1=2 FeCh+Iz+lHCl；【点睛】加碱先
35、生成沉淀，继续加碱沉淀溶解，一定含有铝离子；加铜不反应，加硫酸生成气体，有无色气体，在空气中生成红棕色气体，说明含有硝酸根离子。24、Cu2+4C uO=2C u2O+O2t Cu3(OH)2(CO3)2 Cu(OH)2-2CuCO3【解析】根据流程中信息可知黑色化合物为C u O,砖红色化合物为CU2O,红色金属单质为C u,蓝色溶液为C11SO4溶液；0 18g2 4 0n(H20)=l o /c,=0.01 m o l,黑色化合物 n(CuO)=。=，=0.03 m o l,无色无味气体 n(C()2)=18g/mol 80g/mol2.00gn(CaCOj)=-=0.02 m o l,
36、故可根据各元素推知分子式Cu3c2H2。8,则推断出X 为 Cu3(OH)2(C()3)2或1 OOg/molCU(O H)2-2 CUC O3,据此分析。【详解】根据流程中信息可知黑色化合物为C u O,砖红色化合物为C112O,红色金属单质为C u,蓝色溶液为C11SO4溶液；0.18g_ 2.40g _n(H2O)=-;-=0.01 mol,n(H)=0.02mol,黑色化合物 n(CuO)=;；-=0.03 m o l,无色无味气体 n(CCh)=18g/mol 80g/mol2.00gn(CaCO3)=,=0.02 m o l,故 n(0)=0.04+0.03+0.01=0.08mo
37、l,可根据各元素推知分子式 Cu3c2H2O8,则推断出1 OOg/molX 为 CU3(OH)2(CO3)2 或 CU(O H)2-2 CUC O 3，蓝色溶液为C11SO4溶液，含有的金属阳离子是CM+;高温(2)黑色化合物T砖红色化合物，只能是CuO-Cu2。，反应的化学方程式是4 CUO =2 CU2 O+O 2 T；(3)X 的化学式是 CU(O H)2-2 CUC O 3 K CU3(O H)2(C O 3)2,25、实验开始前，先通入一段时间N 2,再制备SO 2,排除实验装置内的空气对实验现象的影响 取适量装置B 中的上清液，向其中滴加铁氟化钾，若有蓝色沉淀生成则说明甲同学的猜
38、想正确，若没有蓝色沉淀生成则说明没有Fe2+生成，甲同学的猜想不正确【解析】铁离子有氧化性，硝酸根在酸性条件下也有强氧化性，所以都可能会与二氧化硫发生反应，若要证明是哪种氧化剂氧化了二氧化硫只要检验溶液中是否有亚铁离子生成即可；装置A 为制备二氧化硫气体的装置，装置B 为二氧化硫与硝酸铁反应的装置，装置C 为二氧化硫的尾气吸收装置。【详解】(1)装置内有空气，氧气也有氧化性，对实验有干扰，因此实验开始前，先通入一段时间N 2,再制备SO 2,排除实验装置内的空气对实验现象的影响，故答案为：实验开始前，先通入一段时间N 2,再制备SO 2,排除实验装置内的空气对实验现象的影响；(2)由分析可知，
39、可以通过检验亚铁离子来证明，方法为取适量装置B 中的上清液，向其中滴加铁氧化钾，若有蓝色沉淀生成则说明甲同学的猜想正确，若没有蓝色沉淀生成则说明没有Fe2+生成，甲同学的猜想不正确，故答案为：取适量装置B 中的上清液，向其中滴加铁氟化钾，若有蓝色沉淀生成则说明甲同学的猜想正确，若没有蓝色沉淀生成则说明没有Fe?+生成，甲同学的猜想不正确。26、冷凝管 蒸储烧瓶 锥形瓶 i h a b f g w 进水口 出水口 h(或蒸储烧瓶支管口处)防止暴沸 甲醇 乙醇【解析】(1)根据常见仪器的结构分析判断；(2)按组装仪器顺序从左到右，从下到上，结合蒸镭装置中用到的仪器排序；(3)冷凝水应该下进上出；(
40、4)温度计测量的是蒸汽的温度；(5)加碎瓷片可以防止暴沸；(6)工业酒精中含有少量甲醇，据此分析判断。【详解】根据图示，图中I、II、m 三种仪器的名称分别为冷凝管、蒸储烧瓶、锥形瓶，故答案为：冷凝管；蒸僧烧瓶；锥形瓶；(2)按蒸情装置组装仪器顺序从左到右，从下到上，正确的顺序为：eT iT hT abTfg T W,故答案为：i；h；a；b；f?g;w；(3)冷凝水应是下进上出，延长热量交换时间，达到较好的冷凝效果，因 此 I 仪器中c 口是进水口，d 口是出水口；故答案为：进水口；出水口；(4)蒸储装置中温度计测量的是蒸汽的温度，温度计水银球应放在蒸储烧瓶支管口处(或h),故答案为：蒸储烧
41、瓶的支管 口(或 h)；(5)为防止烧瓶内液体受热不均匀而局部突然沸腾(爆沸)冲出烧瓶，需要在烧瓶内加入几块沸石，故答案为：防止暴沸;(6)工业酒精中含有少量甲醇，水的沸点为1 0 0 C,酒精的沸点在78左右，甲醇的沸点低于7 8 C,给 H加热，收集到沸点最低的福分是甲醇，收集到78C左右的储分是乙醇；故答案为：甲醇；乙醇。2 7、球形冷凝管 防倒吸 碘水或L C D G F J 3 7.8 还原性5 H 2 C 2 O i+2 M n O i +6 H+=2 M n2+1 0 C O 2 t+8 H2O 反应生成的硫酸锌或镭离子对反应有催化作用，加快反应速率取少量0.1 m o I/L
42、草酸溶液于试管中，测定其pH,若 pHL则说明草酸为弱酸【解析】(1)根据仪器构造可知仪器乙为球形冷凝管；B装置为安全瓶，其作用是防倒吸，故答案为球形冷凝管；防倒吸；(2)淀粉遇碘变蓝色，在已经水解的淀粉溶液中滴加几滴碘液，溶液显蓝色，则证明淀粉没有完全水解，溶液若不显色，则证明淀粉完全水解，故答案为碘水或b(3)为证明草酸的受热分解产物中含有H z O、CO?和 C O,先首先将混合气体通入盛有无水硫酸铜的干燥管检验水蒸气,如果变蓝说明有水蒸气产生；再通入盛有冷水的洗气瓶除去草酸蒸气，防止草酸干扰二氧化碳的检验；接着通入盛有澄清的石灰水的洗气瓶检验二氧化碳，如果澄清的石灰水变浑浊，则证明含有
43、二氧化碳气体；再用盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收二氧化碳，防止二氧化碳干扰一氧化碳的检验；然后再将洗气后的气体进行干燥，最后将气体再通过黑色的氧化铜装置，一氧化碳和黑色的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，再用澄清的石灰水检验二氧化碳是否存在，如果澄清石灰水变浑浊，则证明该混合气体中含有一氧化碳；为防止有毒的一氧化碳污染环境，用排水集气法收集一氧化碳，连接顺序为A f C f D-G-F f E-B-G-J,故答案为C；D；G；F；J。(1)由化学方程式Cu O+CO 亘 逼 _ Cu+C()2 可知A 管减轻质量为氧原子的质量，则 n(C0)：m (0)=1:1 6=n(C0)：1.8 g,解得n (
44、CO)为 0.3 m o l,H 2 C2 O 1 2 H20受热分解的方程式为H 2 c z O/2 H 2 0 a 3 H 2 O+CO t +C021 ,由方程式可知分解的草酸晶体为 0.3 m o L 所以质量为：0.3 m o l X 1 2 6g/m o l=3 7.8 g,故答案为 3 7.8；(5)向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高镭酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，说明酸性高铳酸钾与草酸发生氧化还原反应，酸性高锯酸钾具有强氧化性，草酸能够被氧化，草酸具有还原性，被氧化为二氧化碳，发生的反应为5H 2 c 2 0 i+2 M n 0 J+6H*=1 0 C0 2 1+
45、2 M/+8 H 2 0,生成的硫酸铸或镐离子对反应有催化作用，加快反应速率；故答案为还原；5H2C201+2 M n 01+6l T=1 0 C021 +2 M n2*+8 H20；生成的硫酸镒或镒离子对反应有催化作用，加快反应速率；(6)若草酸为弱酸，则其在水溶液中不能完全电离，O.l m o l !/草酸溶液的p H 大 于 1。因此，实验证明草酸是弱酸的实验方案为：取少量O.l m o l/L 草酸溶液于试管中，用 p H 计测定其p H,若 p H l,则说明草酸为弱酸，故答案为取少量O.l m o l/L 草酸溶液于试管中，测定其p H,若 pHL则说明草酸为弱酸。【点睛】本题考查
46、了性质实验方案的设计与评价，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握化学实验基本操作方法，明确常见物质的性质及化学实验方案设计原则是解答关键。3d2 8、b川川 正四边形g 2 M 分子间能形成氢键，N 分子间不能64x3+31+119NAx(axlO-10)3【解析】(1)铜：Ar3d，最外层为全满状态，且最外层为M 层，所以其失去1个电子时需要的能量最大，所以铜的第二电离能大于锌的第二电离能，；锌的第二电离能大于锌的第一电离能，；基态铜的第一电离能大于激发态铜的第一电离能，；基态锌锌：Ar3出。4sz最外层为全满状态，锌的第一电离能大于铜的第
47、一电离能，,综上所述选b；基态铜原子价电子为3矛。4$|,排布图为3d 4s3|n|n|臼；若 CU(NH3)4”的空间构型为正四面体，则 2 个 H2O取代2 个 NH3只能得到一种结构，所以其空间构型为正四边形；(3)断 裂 1 mol化学键形成气态原子吸收的能量叫键能，则 F-F键能为d kJTOol1；气态离子形成1 mol离子键所释放的能量叫晶格能，则 CuF2的晶格能为g kJ-mol1；(4)M 中苯环上和碳碳双键上的碳原子为sp2杂化，与羟基相连的碳原子为sp3杂化，共 2 种杂化方式；M 分子中含有羟基可以形成分子间氢键，使熔沸点升高；(5)根据观察可知，该晶胞参数等于铜磷原
48、子距离的2 倍，所以晶胞参数为apm,2 个相连铜原子的最近距离为面对角线的一半，距 离 为 交 aXlOnm；根据均摊法可知该晶胞中铜原子个数为6 x =3,锡原子个数为8 x =l,磷原子个2 2 86 4 x 3+3 1+119 6 4 x 3 +3 1+119数 为 1,则晶胞的质量为-g,晶胞体积为(aX10ro)cm 3,所以密度为丁;一 NA x a x l O J【点睛】分析CU(NH3)42+的空间构型时可以参照甲烷的空间构型，甲烷为正四面体，其二氯代物只有一种，而 CU(NH3)42+由 2 个 H2O取代2 个 NH3可得两种产物，说明CU(NH3)4”不是正四面体；进行
49、晶胞计算时要注意单位的换算，lpm=l(T3nm=10rcm。29.-58)a 反应血的公用0 为放热反应 温度升高平衡左移平衡常数减小 i 温度低于490K时单位时间内反应未达到平衡，温度高于490K时单位时间内反应达到平衡，反应i 为放热反应，升高温度平衡左移 加 入 CO促进反应ii平衡逆向移动，CO2和出的量增加，甲醇生成速率加快，同时反应ii为吸热反应,反应i 为放热反应，反应ii的存在使得反应i 正向进行 CH3OH+8OH-6e-=CO3-+6H2O 6 正极【解析】(1)根据定律进行分析得出CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)“尸A/72+AH3,据此进行
50、计算;c(CHQH)(2)根据平衡常数的定义写出反应iii的平衡常数K3=C(；.；2(H)!(3)根据温度对平衡移动的影响进行分析；(4)据图可知490K时主要发生反应i；温度低于490K时单位时间内反应未达到平衡，温度高于490K时单位时间内反应达到平衡，据此规律进行分析；根据浓度对平衡移动的规律进行分析；(5)该装置是以NaOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池，电极a 为负极，甲醇失电子被氧化成二氧化碳，由于为碱性电解质溶液，二氧化碳被吸收生成碳酸根，据此写出电极方程式；原电池中阳离子流向正极，为保持电荷守恒，满足 n(e-)=n(Na*)。【详解】(1)已知：ii.CO2(g)+H2(g