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1、2021-2022学年河南省豫北名校大联考高二（下）期中化学试卷一、单 选 题（本大题共1 8小题，共 5 4.0 分）1 .下列对我国科技成果的相关表述错误的是（）选项科技成果相关表述A利用催化剂N i 2 A k 实现原生生物质大分子高选择性转化成C H 4催化剂能降低反应活化能，提高活化分子的百分数B在纳米C U 2。表面控制C O 2 电化学还原制备C 2 H 4 和合成气纳米C U 2。增大了反应物的接触面积，接触面积越大，分子碰撞频率越高，反应速率越大C首次发现烷基型产甲烷的古菌，原油有望高效转化成天然气天然气、沼气的主要成分都是C%,它们都是不可再生能源D锂电池或二次电池的研究引
2、领全球清洁能源锂电池能将化学能转化成电能A.A B.B C.C D.D2 .博物新编中关于磺强水制法记载：“以铅作一密炉，炉底贮以清水，焚硝磺于炉中，使硝磺之气重坠入水，然后将水再行蒸炼，一如蒸酒甑油之法，务使水汽尽行升散，则所存者是磺强水矣”（提示：“硝”指KN O 3，“磺”指硫磺）。下列有关磺强水的说法正确的是（）A.磺强水是一元强酸B.磺强水是一种难挥发的强电解质C.O.O l m o l 1 磺强水溶液的p H =2D.磺强水溶液中不存在分子3,湖南出土商代青铜器-铜觥的器形独特，如突出眼晴的变形兽面纹、“C”形扉棱、羊角腾空设计的平嘴牺首等。下列说法错误的是（）A.青铜器在地下潮湿
3、区域主要发生析氢腐蚀B.青铜器发生腐蚀时正极反应式为。2+4 e-+2H 2。=4 O H-C.可以用食醋除去铜觥表面的铜绿 C u z（O H）2c O 3D.铜觥要保存在干燥、通风处4.“人工合成淀粉”被评为2021年度中国生命科学十大进展，能在实验室实现CO2到淀粉的全合成，其合成路线如图：H,ZnO-ZK)C H，H 醉*化*H下列说法正确的是（）A.反应和的原子利用率都等于100%B.ZnO-ZrC2能提高反应中CO2的平衡转化率与反应速率C.其他条件相同，温度越高，反应的速率一定越大D.“人工合成淀粉”有助于实现碳中和及缓解粮食危机5.下列各组离子一定因发生水解反应和氧化还原反应而
4、不能大量共存的是（）A.在Na2s溶液中：A 13+、Fe3+,Cl-,S01B.在能使甲基橙变红色的溶液中：K+、Na+、S2O歹、C1-C.在透明溶液中：Mg2+、Na+、NOJ、C0|-D.常温下由水电离的c（H+）-c（0H-）=1x10-26的溶液中：Ba2+、Na+、HSO.、Cl-6.HCHO（甲醛）的光解离过程及相对能量（kJ-mol-1）的变化如图所示。下列说法正确的是（）A.活化能：反应2 反应3B.在产物1、2、3中，产物1最稳定C.反应1、2、3的A H都大于0D.上述转化中，只形成非极性键7.设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）A.1L10-8moi L
5、THCIO4溶液中含H+数为 10-8NAB.1L0.5moi LNH4NO3溶液中含N粒子数为NA第2 页，共29页C.天然气酸性燃料电池正极上l m o l 气体完全反应时转移的电子数为8NAD.一定条件下，l m o l l 2（g）和2m o l H z（g）混合后充分反应生成的H I 分子数为2总8 .下列离子方程式书写正确的是（）A.K 2H P O 4 溶液呈弱碱性的主要原因：H P O j-+H20 H30+P 0 i-B.在（N H 4）2S（）4 溶液中加入镁粉产生气体：2H+M g =M g 2+H2 TC.用饱和N a2c O 3溶液浸泡锅炉中的C aS 0 4：C a
6、S 04+C O 算=C aC O3+S O j-D.在l O m L O.l m o l -LlNH/FeGO）溶液中滴力口l O m L O.l m o l LBa（O H）2溶液：2N H：+S O i-+B a2+20 H-=B aS 04 I+2N H3-H209 .我国科学家开发水性锌-乙快电池实现乙焕制备乙烯，原理是C 2 H 2 +Z n +H zO=C 2 H 4 +Z n O,装置示意图如图。下列说法错误的是（）4用 电 器fC：H,ZnOA.a 极的电势高于b 极B.放电过程中负极附近溶液的p H 升高C.a 极的电极反应式为C 2 H 2 +2 H 2。+2 e-=C
7、2 H 4 +2 0 丁D.负极质量净增1 6 g 时理论上生成2 2.4 L C 2 H 式标准状况）1 0 .我国大力推广氢能汽车，水煤气法是获得氢能的有效途径之一。已知：2 c(s)+02(g)=2 C 0(g)H i =-2 2 0.7 k J -m o l-1 2 H 2(g)+O2(g)=2 H2O(1)也=-5 7 1.6 k J .moL(3)H2O(1)=H2O(g)A H3=+4 4.0 k J -m o l-1 C(s)+H2O(g)=C O(g)+H2(g)A H4已知：2 5 久、l Ol k Pa 时，纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，叫该物质的燃烧热。下列
8、说法正确的是()A.C(s)的燃烧热A H =-1 1 0.3 5 k J -m o P1B.H2(g)+|02(g)=H2O(g)H =-3 2 9.8k J -moLC.C(s)+H2O(g)=C O(g)+H2(g)H4=+1 3 1.4 5 k J -m o l-1D.若将反应设计成原电池，能将化学能全部转化成电能1 1 .下列实验操作能达到相应目的的是（）D.S F 6(g)中S -F 键的共用电子对偏向硫选项实验操作目的A向l Om L O.l m o l 1 7 草酸溶液中分别滴加2 m L 0.5 m o l L 酸性K M n()4 溶液、2 m L 2 m o l L 酸性
9、K M 1 1 O4 溶液探究浓度对反应速率的影响B分另i j 用p H 计测定O.l m o l -L-i H OC H 2 c o OH 溶液在2 5。(：、4 5。(：时的 p H探究温度对电离平衡的影响C常温下，将铁片、铜片插入浓硝酸中构成原电池，并连接电流计探究原电池中较活泼金属为负极D等物质的量浓度的g 2 )3 和Na2s混合液中滴加A g N C)3 溶液A g 2 c。3 和 A g zS C)4的溶度积大小A.A B.B C.C D1 2.已知S F 4 的结构中只含有S -F 键，S F 6 的结构如图所示，F-F 键、S-F 键的键能分别为1 5 9k J-m o l
10、T、3 2 7 k J -m o l-I。下列说法正确的是()巧 7A.S F 6 分子中每个原子的最外层都是8电子结构B.S F 6 在氧气中燃烧生成S O2 和OF?C.S F4(g)+F2(g)=S F6(g)A H =-4 95 k J -moL.D O一s1 3.一定条件下，反应H 2(g)+Q式g)=2 H C l(g)的速率方程为v =k c n(H2”c m(C 1 2)，k为速率常数(只与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)，m、n 是反应级数，可以是整数、分数。实验测得速率与浓度关系如表所示：实验c(H2)/(m o l -L-1)c(C l2)/(m o l -r1)
11、速率0.1 00.1 0V0.2 00.1 02 v0.2 00.4 04 v0.4 0a1 2 v下列说法错误的是()A.其他条件相同，升高温度，速率常数(k)增大B.其他条件相同，加入催化剂，速率常数(k)增大第 4 页，共 29页C.根据实验结果，v=kc(H2)-c(Cl2)D.表格中，a=0.91 4.常温下，向20mL0.1mol-LNH4HSO4溶液中滴加0mol LN aO H溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：电3=0.5。下列说法正确的是()A.a点溶液中：c(SO1-)c(NH)c(H+)c(OH-)B.指示滴定突跃点b点时可选择酚酿溶液作指示剂C.在
12、b点和c点之间的某点溶液中存在c(Na+)+c(NHj)=2c(SO/)D.n的值为12.515.一百多年来，科学家首次合成甲二醇(HOCOH)。下列有关甲二醇的说法正确的是()A.甲二醇分子是非极性分子B.甲二醇易溶于水C.Imol甲二醇分子中含lmolsp3杂化的原子D.键能大小决定甲二醇的熔点和沸点16.2022年1月12日 自然公布了我国科学家利用高温超导钻钏铜氧(YBCO)薄膜发现奇异金属。下列有关说法错误的是()A.金属晶体由金属离子和自由电子构成B.氧化铁(BaO)晶体是离子晶体C.基态Cu+的价层电子排布式为3d1。D.如图所示晶胞代表的晶体的化学式为CuO1 7.我国科学家发
13、现辣椒素(C a p s a i c a n,C A P)具有调节葡萄糖、油酸的功能。C A P 的结构如图所示。A.C A P 有顺反异构体B.可用酸性K M n O 4 溶液检验C A P 中的碳碳双键C.C A P 能与F e C h 溶液发生显色反应D.C A P 能发生加成和水解反应1 8.我国科学家开发“接触电致催化(C E C)”在全叙乙烯丙烯共聚物(F E P)上实现甲基橙污水降解。相关物质的结构如图所示。1111-CCCC-F F F CF.FEP下列说法正确的是()A.单体通过缩聚反应合成F E PC.F E P 和甲基橙都是高分子化合物B.甲基橙中所有原子都可能共平面D.
14、合成F E P 的单体都能使溪水褪色二、简答题(本大题共5小题，共 5 2.0分)19 .CO?资源化是实现碳达峰、碳中和目标的重要途径。方法1：化学还原CO?制备CH 3 c H 2O H。已知：2H 2(g)+O2(g)=2H 20(g)%=-4 84.0k J m o L;C2H 5 0H(g)完全燃烧的能量变化如图1所示。图1图2第6页，共29页(1)图1中反应的活化能是 k J .m or1(2)乙醇蒸气完全燃烧生成CO 2气体和水蒸气的热化学方程式为 o(3)2CO2(g)+6H 2(g)=C2H 5 0H(g)+3 H2O(g)AH =k J mo L。方法2：电还原CO?制备C
15、H 3 0H.装置如图2所示(电极材料都是石墨)。(4)a 极的名称是(填“阳极”“阴极”“正极”或“负极”)。(5)b 极 的 电 极 反 应 式 为。2 0.我国科学家研制出一种新型催化剂，实现了温和条件下“人工固氨”。在催化剂表面和常温常压下发生反应：2N2(g)+6H2O(1)U 4 N H3(g)+3 O2(g)H 0。(1)改变下列一个条件，能 提 高 活 化 分 子 百 分 数 的 是(填 字 母)。a.增大反应物浓度b.加入高效催化剂c.适当升温d.增大压强(2)在某恒温恒容密闭容器中充入足量液态水和电，达到平衡后，再充入少量电，电 的平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”)
16、。达到平衡后，液化分离N H 3，其目的是 o(3)在总压强恒定为16k P a 和T K 条件下，向某密闭容器中充入足量液态水，再充入N z(g)和Ar(g)的混合气体(不参与反应)，发生上述反应，起始时混合气体中N 2的体积分数与N z的平衡转化率的关系如图所示。保持总压强和温度不变，充入Ar(g)与不充入相比，电 的平衡转化率增大的原因是。计算T K 时上述反应的平衡常数。=(k P a)5(只列计算式，。为以分压表示的平衡常数，分压=总压x 物质的量分数)。起始时混合气体中N：的体枳分数21.常温下，体积为Vm L、p H为3的硫氟酸(H S CN)、氢氟酸(H CN)溶液加水稀释后溶
17、液体积为V m L,溶液p H与1g)的关系如图所示。*0请回答下列问题：(1)在水溶液中氢氟酸的电离方程式为 O(2)根据图象信息，起始浓度：c(H S CN)c(H CN)(填“或“=”，下同)。常温下，电离常数：K(H S CN)K(H CN)。(3)水的电离程度：a点溶液 b点溶液(填或“=，下同)，a点溶液中c(S CN-)c点溶液中c(CN-)。(4)对b点溶液适当加热，下 列 选 项 减 小 的 是(填 字 母)。c(HCN)A，c(H+)B.c(H+)-c(O H-)c(H+)c(CN-)-C(HCN)-(5)等体积、等p H的上述两种酸的溶液，分别与等物质的量浓度的N a O
18、 H溶液恰好完全反应，消耗N a O H溶 液 较 多 的 酸 是(填 化 学 式)。2 2.我国科学家研发全固态氟离子电池材料-l n/Cs P b i _ x K x F3-x(掺杂皿)，有望替代锂离子电池。请回答下列问题：(1)基 态 钾 原 子 的 最 外 层 电 子 排 布 式 为。（2）在氟、钾、铅、葩元素中，第一电离 能 最 小 的 是（填元素符号）。（3）在氟所在的主族中，简 单 气 态 氢 化 物 最 稳 定 的 是（填化学式），其原因是（4）熔点：Cs F K F（填或“=），理由是 o（5）Cs P b x K x F3-x 的晶胞如图所示。在该晶体中，葩离子、钾（铅）离
19、子的个数之比为。与钾（铅）离子紧邻的氟离子构成（填“正四面体”或“正八面体”）。2 3.我国科学家研发Fe2（）3/C3 N 4 催化剂设计锂氧电池.请回答下列问题：（l）Fe2（）3 中基态铁离子的价层电子排布图为 o（2）基态N 原子核外电子云轮廓图为哑铃形的原子轨道上占据 个电子。（33%晶体的熔点为3 5 5 0。&耐磨，它的晶体类型是 o（4）我国科学家利用足球烯成功制备次晶金刚石，金刚石中C原子杂化类型为。足 球 烯 和 次 晶 金 刚 石 互 为（填“同位素”同素异形体”“同系物”或“同分异构体”）。（5）某新型材料碳化铁的晶胞如图所示。已知：晶胞参数为a n m,NA为阿伏加德
20、罗常数的值。1 个铁原子与 个铁原子最近且等距离。三、推 断 题（本大题共2 小题，共 20.0分）2 4.尼龙6 6 在生活中有广泛应用.一种合成尼龙6 6 的流程如图:CH.CH=CH.催化网/CH 尸 CHC、B电，H/催化剂-A-DNQCHCNCI H-/H/)催化剂尼龙66HOCM4CHJJLOOII-请回答下列问题:(1)E中所含官能团的名称是(2)C t D 的反应类型是(3)B-C的 化 学 方 程 式 为 笫 玛+耳。濯电在电解过程中，阴极的电极反应式为(4)E 的同分异构体中，与E 的官能团种类和数目完全相同的有 种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱有4 组峰且峰面积之比
21、为1 ：2：3：4 的结构简式为(5)D +E 尼龙6 6 的化学方程式为 o有机物F是合成某药物的中间体，一种合成路线如图。请回答下列问题：(1)A 的 化 学 名 称 是。(2)E t F的反应类型是。C t D 的反应试剂和条件是 o(3)A t B的化学方程式为 o(4)在C的同分异构体中，同时符合下列条件的结构有 种(不考虑立体异构)。能与N a H CO s 溶液反应生成CO?能发生银镜反应在稀硫酸中能发生水解反应且水解产物之一能与FeCh 溶液发生显色反应苯环上有三个取代基COOC2HS(5)以乙苯、乙醇为原料制备，设计合成路线：(无机试剂任NOj选)。第10页，共29页答案和解
22、析1.【答案】C【解析】解：A.催化剂针对特定反应有高效选择性，能降低反应活化能，提高活化分子的百分数，加快反应速率，故 A 正确；B.使用纳米CU2。增大了反应物的接触面积，分子碰撞频率变高，反应速率变大，故 B正确；C.沼气可再生，天然气不可再生，故 C 错误；D.锂电池可将化学能转化为电能，故 D 正确；故选：CoA.催化剂有高效选择性，能加快反应速率；B.增大反应接触面积能加快反应速率；C.沼气可再生；D.原电池将化学能转化为电能。本题考查原电池和化学反应速率，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学反应速率的影响是解题的关键。2.【答案】B【解析】解：A.由以上分析可知“磺强水”为硫酸溶
23、液，是二元强酸，故 A 错误；B.由以上分析可知“磺强水”为硫酸溶液，是一种难挥发的物质，属于强电解质，故 B正确；C.硫酸为二元强酸，O.Olmol IT】的磺强水中氢离子浓度0.02m ol/L,溶液的pH 反应3,故A正确；B.能量越低越稳定，则在产物1、2、3中，产物3最稳定，故B错误；C.反应3中生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，A H 0,故C错误；D.由图可知，HCHO（甲醛）光解生成H2和（0,CO中为极性键，故D错误；故选：AA.反应活化能为过渡态能量与反应物能量之差；B.能量越低越稳定；C.生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反；D
24、.由图可知，HCHO（甲醛）光解生成电 和CO。本题考查反应热与焰变，为高频考点，把握反应中能量变化、能量与稳定性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。7.【答案】B【解析】解：A.1 L 1 0-8 m o i .L H C 1 0 4溶液中含高氯酸的物质的量为1 0-8 m o l,高氯酸为强酸完全电离出氢离子为1 0-8 m o i，但水为弱电解质，也能电离出氢离子，故溶液中含H+数大于1 0-8以，故A错误；B .由氮元素守恒可知，1 L 0.5 m o i L TNH 4 NO3溶液中含N粒子数为I L x O.S m o l -L _1 x2 x NA/m o l
25、=NA,故 B 正确；C.天然气酸性燃料电池，正极反应物为氧气，l m o l氧气得4 m o i电子，完全反应时转移的电子数为4 NA，故C错误；D 2(g)和出色)反应为可逆反应，反应不能完全，生成H I分子数小于2 NA，故D错误；故选：B oA.溶液中氢离子来自于水和酸的电离；B.由原子守恒判断；C.燃料电池正极为氧气得电子；D.可逆反应不能反应完全。本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常
26、数的关系是解题的关键。8.【答案】C【解析】解：A.K 2 H PO4溶液水解的离子方程式为：H POi-+H20 OH-+H2PO；,故A错误；B.(NH 4)2 S 0 4溶液中加入镁粉，NH*水解生成的H+与镁粉产生氢气，离子方程式为：2 NH：+2 H 2。+M g=M g?+2 NH3-H20 +H2 T,故 B 错误；C.用饱和Na 2 c O3溶液浸泡锅炉水垢除去其中的C a S O0离子方程式为：C Og+C a S C)4 =C a C O3+S 0 1-,故 C 正确；D.在l Om L O.l m o l -L T(NH 4)2 F e(S()4)2溶液中滴力H l Om
27、 L O.l m o l -L-i B a(0 H)2溶液，即便生成一水合氨，也再会F e?+与反应，离子方程式为：F e2+S Oi-+B a2+2 0 H-=B a S 04 I+F e(OH)2 l,故 D 错误,故选：C oA.该反应为磷酸氢根离子的电离方程式，磷酸氢根离子水解生成磷酸二氢跟离子和氢氧根离子；第14页，共29页B.(NH 4)2 S 0 4 溶液中加入镁粉，N H K 解生成的H+与镁粉产生氢气；C.饱和碳酸钠溶液与硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸钠；D.在l Om L O.l m o l L T(NH 4)2 F e(S C)4)2 溶液中滴力口l Om L O.l m o
28、 l L TB a(OH)2 溶液，即便生成一水合氨，也再会F e 2+与反应。本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度中等。9 .【答案】B【解析】解：A.b 极为负极，a极为正极，a极的电势高于b 极，故 A正确；B.b 极为负极，电极反应式为为Zn -2e-+2O H-=Zn O +H2O,氢氧根离子被消耗，p H降低，故 B错误；C.a极为正极，电极反应式为C 2H2+2也0+26-=C 2H4+2 O H-,故 C正确；D.负极
29、由Zn 生成Z n O,负极质量净增16g 时转移电子石急 x 2=2m o l,正极生成乙烯体 积 为 等 x 22.4L/m o l =22.4L,故 D正确；故选：B o由图可知，b 极Zn 元素价态升高失电子，故b 极为负极，电极反应式为为Zn -2e-+2O H-=Zn O +H2O,a极为正极,电极反应式为C 2H2+2出0+2e-=C 2H4+2 O H 1据此作答。本题考查原电池原理，题目难度中等，能依据图象和题目信息准确判断正负极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。10.【答案】C【解析】解：A.C(s)的燃烧热应该是l m o l 碳完全燃烧生成二氧化碳气体所放出的热量,
30、其燃烧热A H -329.8k J-m o r1,故 B 错误；C.2c(s)+O2(g)=2C 0(g)%=-220.7k J-moL,2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H2=-571.6k J-m o l-1,(3)H2O(1)=H2O(g)A H3=+44.0k J-m o l-1,将反应一一 x 2得到：C(s)+H2O(g)=C O(g)+H2(g)A H4=+131.45k J-m o r1,故 C 正确；D.若将反应设计成原电池，不能将化学能全部转化成电能，能量的转化率不足100%,故 D错误；故选C。A、在2 5?、l O l k P a时，Im o l 纯物质完全燃烧生
31、成稳定的氧化物时所放出的热量即为该物质的燃烧热；B.化学方程式前的化学计量数的减半，则焙变数值也会减半，液态水转化为气态水会吸收热量；C.2c(s)+O2(g)=2C 0(g)Hi =-220.7k J-m o l,2 H2(g)+O2(g)=2H2O(1)%=-571.6k J m o T,(3)H2O(1)=H2O(g)H3=+44.0k J-m o l-1,根据盖斯定律,将反应一-X 2得 到:C(s)+H2O(g)=C O(g)+出 的 4 H4；D.原电池不能将化学能全部转化成电能。本题看燃烧热，为高频考点，把握燃烧热的概念为解答关键，注意燃烧热不受热化学方程式前的化学计量数的影响，
32、试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。11.【答案】B【解析】解：A.高镭酸钾溶液的浓度不同，颜色不同，应控制高镒酸钾溶液的浓度相同且不足，改变草酸的浓度，探究浓度对反应速率的影响，故 A错误；B.只有温度不同，可探究温度对电离平衡的影响，故 B正确；C.常温下F e 遇浓硝酸发生钝化，构成原电池时C u 为负极，而较活泼金属F e 为正极，故 C错误；D.A g 2c O 3和A g 2s O 4 都是白色沉淀，不能判断是哪种物质先沉淀，故 D错误：故选：B oA.高镒酸钾溶液的浓度不同，颜色不同；B.只有温度不同；C常温下F e 遇浓硝酸发生钝化，C u 与浓硝酸反应；D.
33、A g 2)3和A g 2s O,都是白色沉淀。本题考查试验方案的设计与评价，关键是明确实验原理，试题培养了信息获取能力、分析能力、实验能力，需要学生具备扎实的基础。1 2.【答案】C第 16页，共 29页【解析】解：A.SF6分子中硫原子含有6个S-F 键，为12电子稳定结构，故 A 错误；B.SF6中硫元素的化合价为+6价，且F的非金属性强于0,贝 USF6在氧气中不能燃烧生成S02,故 B 错误；C.反应物SF,中含有4个S-F 键，F?中含有1个F-F 键，SFf中含有6个S-F键；反应SFMg)+F2(g)=SF6(g)中,断裂1个F-F 键，又新形成2个S-F 键，所以H=159k
34、Jmol 2 x 327 kJ-mol=-495 kJ-m o l,故 C 正确；D.电负性：S F,则SF6(g)中S-F 键的共用电子对偏向氟，故 D 错误；故选：CoA.SF6分子中硫原子含有6个S-F键；B.SF6中硫元素的化合价为+6价，且F的非金属性强于0；C.SF4(g)+F2(g)=SF6(g)H=反应物键能总和一生成物键能总和；D.电负性:S c(SO j-)c(N H )c(O H-),故 A错误；B.酚献的变色范围是8.2-1 0.0,b 点溶质为N a 2s o 4、(N H4)2SO4,N H*水解使溶液呈酸性，p H 小于8.5,故不可选择酚儆溶液作指示剂，故 B错
35、误；C.b 点溶质为N a 2s(、(N H 4)2S()4,N 用水解使溶液呈酸性,c 点溶质为N a 2s 04、N&-H20,N H 3-电0 电离使溶液呈碱性，中性点在b 与c 之间，即c(H+)=c(0H-),根据电荷守恒关系：c(N a+)+c(N H：)=2c(S 0：-),故 C 正确；D.c 点溶液中C(N H3 -H20)=0.1 m o l/L x g,如果一水合氨完全电离，c(O H-)=O.l m o l/L Xp p H=1 4-p O H=1 4-(1 +l g 3)=1 2.5,实际上一水合氨电离程度约为1%,p H C F2=C F C F 3；B.连接甲基的
36、N 原子、甲基上的C 原子、S 原子都采用s p 3 杂化，具有甲烷结构特点；C.甲基橙相对分子质量较小；D.碳碳双键能和嗅发生加成反应。本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。1 9.【答案】4 2 0 C2H5O H(g)+3 C)2(g)=2 c 0 2(g)+3 H2O(g)AH=-1 2 3 4.8 k J/m o l -2 1 7.2 阳极 C O2+6 H+6e-=C H3O H+H2O【解析】解：(1)正反应活化能为过渡态能量与反应物能量之差，则图1 中反应的活化能是4 2 0 k J/m o L故答
37、案为：4 2 0；(2)C2H5O H(g)+3 O 2(g)=2 c O 2 Q)+3 H2O(g)AH=正反应活化能一逆反应活化能=(4 2 0 -1 6 5 4.8)k J/m o l =-1 2 3 4.8 k J/m o L故答案为：C 2 H5 0 H(g)+3 O2(g)=2 c 0 2(g)+3 H2O(g)AH=-1 2 3 4.8 k J/m o l；(3)已知：2 H2(g)+02(g)=2 H2O(g)AH1=-4 8 4.0 k J -m o r1 C 2 H5 0 H(g)+3 0 2(g)=2 c 0 2(g)+3 H2 0(g)A H2=(4 2 0 -1 6
38、5 4.8)k J/m o l =-1 2 3 4.8 k J/m o l根据盖斯定律，x 3 -得：2 C C)2(g)+6 H2(g)=C 2 H5 0 H(g)+3 H2()(g)AH=第20页，共29页-4 8 4.0 k J/m o l x 3 +1 2 3 4.8 k J/m o l =-2 1 7.2 k J/m o L故答案为：-2 1 7.2；(4)H2 0 To2,氧元素化合价上升，电极a 为阳极，故答案为：阳极；(5)阴极上二氧化碳被还原成甲醇，电极反应式为C O 2 +6 H+6 e-=C H3 0 H+H20,故答案为：C 02+6 H+6 e-=C H30 H+H2
39、0(1)正反应活化能为过渡态能量与反应物能量之差；(2)C 2 H5 0 H(g)+3 O2(g)=2 C O2(g)+3 H2O(g)AH=正反应活化能一逆反应活化能；(3)已知：2 H2(g)+02(g)=2 H2O(g)AH1=-4 8 4.0 k J -m o l-1 C 2 H5 0 H(g)+3 0 2(g)=2 c O 2 3 +3 H2O(g)H2=(4 2 0 -1 6 5 4.8)k J/m o l =-1 2 3 4.8 k J/m o l根据盖斯定律，x 3-得：2 c O 2(g)+6 H2(g)U C 2 Hs O H(g)+3 H2 O(g);(4)H20 -02
40、,氧元素化合价上升；(5)阴极上二氧化碳被还原成甲醇。本题考查了热化学方程式书写、盖斯定律计算、反应热，为高频考点，把握反应中的能量变化及盖斯定律应用为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等。2 0.【答案】be减小提高原料的利用率，制得更多的氨气，达到固氮的目的保持总压强和温度不变，充入Ar(g),相当于反应体系中氮气的压强减小，即减小体积压强，该反应是气体体积增大的反应，平衡正向移动，从而导致氮气的平衡转化率增大空孚【解析】解：(l)a.增大反应物浓度，单位体积内分子总数增加，活化分子数也增加，但活化分子百分数不变，故a 错误；b,加入高效催化剂，降低活化能，使更多的普通分子变
41、为活化分子，单位体积内分子总数不变，活化分子数增加，活化分子百分数增大，故b 正确；c.适当升温可以使更多普通分子吸收能量变为活化分子，单位体积内分子总数不变，活化分子数增加，活化分子百分数增大，故c 正确；d,增大压强，单位体积内分子总数增加，活化分子数也增加，但活化分子百分数不变，故d 错误；故答案为：b e；(2)在某恒温恒容密闭容器中充入足量液态水和N 2,达到平衡后，再充入少量电，虽然平衡正向移动，但消耗氮气的量小于投入氮气增加的量，最终氮气的平衡转化率减小；达到平衡后，液化分离N H 3,降低生成物浓度，平衡正向移动，提高原料的利用率，制得更多的氨气，达到固氮的目的，故答案为：减小
42、；提高原料的利用率，制得更多的氨气，达到固氮的目的；(3)保持总压强和温度不变，充入A r(g),相当于反应体系中氮气的压强减小，即减小体积压强，该反应是气体体积增大的反应，平衡正向移动，从而导致氮气的平衡转化率增大，故答案为：保持总压强和温度不变，充入A r(g),相当于反应体系中氮气的压强减小，即减小体积压强，该反应是气体体积增大的反应，平衡正向移动，从而导致氮气的平衡转化率增大；起始时混合气体中N2的体积分数为0.6,%的平衡转化率为4 0%,设起始Ar物质的量为a m o l,则氮气物质的量为署xamol=1.5am oL列化学平衡三段式，0.42N2(g)+6H2O(1)=4NH3(
43、g)+3O2(g)起始(mol)1.5a00转化(mol)0.6a1.2a0.9a平衡(mol)0.9a1.2a0.9a混合气体总物质的量为(0.9a+1.2a+0.9a+a)mol=4amoL p(N2)=p(O2)=x16kPa=3.6kPa,Z K T Ip(NH.3、)=1.2a X“16iknP a=4/.C8lk cP a,iKr p4(NH3)p3(O2)p=匕=(4.8kPa)4x(3.6kPa)3 _(3.6kPa)2 362-(kPa)5,故答案为:4.8，X3.633.62(1)升高温度或加入催化剂可提高反应物中的活化分子百分数，由此分析解答；(2)在某恒温恒容密闭容器中
44、充入足量液态水和电，达到平衡后，再充入少量“，虽然平衡正向移动，但消耗氮气的量小于投入氮气增加的量；降低生成物浓度，平衡正向移动；(3)保持总压强和温度不变，充入A r(g),相当于反应体系中氮气的压强减小，即减小体积压强，平衡正向移动；起始时混合气体中”的体积分数为0.6,%的平衡转化率为4 0%,设起始Ar物质的量为a m o l,则氮气物质的量为第x amol=1.5am ol,列化学平衡三段式，2N2(g)+6H2O(1)U 4NH3(g)+3O2(g)起始(mol)1.5a 0 0转化(mol)0.6a 1.2a 0.9a第22页，共29页平衡(m o l)0.9 a 1.2 a 0
45、.9 a混合气体总物质的量为(0.9 a +1.2 a 4-0.9 a +a)m o l =4 a m o L 计算各气体分压，Kp=p”(NH3)，p3(Oz)P2(N2)本题考查碰撞理论、化学平衡的影响因素、化学平衡的计算等，侧重考查学生分析能力和计算能力，掌握勒夏特列原理、化学平衡三段式是解答关键，此题难度中等。2 1.【答案】H C N U H+C N-A H C N【解析】解：(1)由分析可知，氢富酸为弱酸，则其在水溶液中的电离方程式为H C N UH+C N-,故答案为：H C N U H+C N L(2)比较图像中的a、b 两点，稀释相同倍数后，H S C N 的p H 变化大，
46、则表明H S C N 的酸性比H C N 强，而未稀释时，二者的p H 相同，则起始浓度：c(H S C N)K(H C N),故答案为：;(3)在a、b 两点，a 点的p H 比b 点大，则a 点酸电离出的c(H+)小，电离产生的酸根离子浓度小，对水电离的抑制作用小，所以水的电离程度：a 点溶液1)点溶液，a 点溶液中c(S C N-);(4)对b 点溶液适当加热，H C N 的电离程度增大，水的离子积常数增大，H C N 的电离常数增大；A.H C N 的电离程度增大，则c(H+)增大，c(H C N)减小，所以鬻与减小，故 A正确；B.c(H+)-c(O H-)=Kw,水的电离常数增大，
47、则c(H+)-c(O H-)增大，故 B错误；C吗需2 =L，温度升高，H C N的电离常数增大，则 吗 黑 2增大，故 C错误；c(HCN)c(HCN)故答案为：A；(5)由于H C N的酸性比H S C N弱，电离程度小，所以等体积、等p H 的上述两种酸的溶液中，H C N的物质的量比H S C N大，分别与等物质的量浓度的Na O H 溶液恰好完全反应，消耗Na O H 溶液较多的酸是H C N,故答案为：H C No由图中信息可知，两种酸稀释10 n 倍时，p H 增大的值小于n,则表明两种酸都为弱酸；且稀释相同倍数后，H S C N的p H 变化大，则表明H S C N的酸性比同浓
48、度的H C N强；(1)由分析可知，氢氟酸为弱酸；(2)比较图像中的a、b两点，稀释相同倍数后，HSCN的pH变化大，则表明HSCN的酸性比HCN强;(3)在a、b两点，a点的pH比b点大，则a点酸电离出的c(H+)小，电离产生的酸根离子浓度小，对水电离的抑制作用小；(4)对b点溶液适当加热，HCN的电离程度增大，水的离子积常数增大，HCN的电离常数增大；(5)由于HCN的酸性比HSCN弱，电离程度小，所以等体积、等pH的上述两种酸的溶液中，HCN的物质的量比HSCN大。本题考查了弱电解质的电离平衡和酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生分析、判断能力，明确弱电解质电离平衡常数与其相对
49、应的弱离子水解程度关系是解本题关键，注意掌握弱电解质的电离特点和酸性强弱的比较方法，题目难度中等。22.【答案】4sl Cs H F 元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，在氟所在的主族中，氟的非金属性最强 K+,晶格能：CsF K F,则熔点：CsF K+,晶格能：CsF K F,则熔点：CsF KF,故答案为：K+,晶格能：CsF KF,则熔点：CsF K+,晶格能:C s F D 的过程中-C N 转化为-C H 2 N H 2，该反应类型为加成反应或还原反应，故答案为：加成反应(或还原反应)；(3)电解过程中，阴极发生还原反应,C%=C H C N 与H+在阴极上得电子生成N C C
50、 C H z bC N,阴极电极反应式为2 c H 2 =C H C N +2 H+2 e-t N C(C H2)4C N,故答案为:2 c H 2 =C H C N +2 H+2e-t N C(C H2)4C N；C H 3(4)E 的同分异构体与E 的官能团种类和数目完全相同，C H 3 c H 2 c H 2 c H 3、IH 3 C-C H-C H 3中2 个氢原子被2 个-C OOH 取代，正丁烷被取代时，第1 个-C OOH 取代甲基上氢原子时，另一个-C OOH 有4 种位置，当第1 个-C OOH 取代亚甲基上氢原子时，另一个-C OOH 有2 种位置；当异丁烷被取代基时，2