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1、2021-2022学年江西省九江市县第三中学高三化学联考试卷含解析一、单 选 题（本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共 60分。）1.Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg=Mg2+2Ag+2Cl-o有关该电池的说法正确的是A、AgCI为电池的正极B、正极反应为Ag+e=AgC、该电池一定不能被MgCL溶液激活D、可用于海上应急照明供电，直接将化学能转化为光能参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理.【专题】电化学专题.【分析】根据电池反应式知，M g元素化合价由0 价变为+2价，则 M g作
2、负极，AgCI作正极，负极反应式为Mg-2e=Mg2+,正极反应式为AgCl+e=Ag+Cr,据此分析解答.【解答】解：A.根据元素化合价变化知，M g元素化合价由0 价变为+2价，则 Mg作负极，AgCI为正极，故 A 正确；B.AgCI是正极，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为AgCI+e=Ag+C，故 B 错误；C.电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，所以MgCb溶液也可以激活电池，故 C错误；D.电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池工作时将化学能转化为电能，电能的产生可用于海上应急照明供电，故 D 错误；故选A.【点评】本题考查化学电源新型电池，为高频考点，会根据电池反
3、应式确定正负极，难点是电极反应式的书写，同时还考查学生获取信息利用信息能力，易错选项是C.2.下列说法不正确的是A.元素周期表中，除第一和第七周期外，第 n 周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8 n)B.SiC14、PC13分子中各原子最外层均达到8 电子稳定结构C.M 层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数不一定相等D.由 I A 族和VIA族短周期元素形成的原子个数比为1：1,电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物参考答案：C略3.现需要物质的量浓度约为2 m ol-L1的 NaOH溶 液 100 m L,下面的操作正确的是()A.称取7
4、.8gNa2O2固体，放入250 mL烧杯中，用 100 m L量筒量取100 mL蒸储水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B.称取8gN aO H 固体，放 入 100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸储水，待固体完全溶解后用蒸储水稀释至100 mLC.称取8 g NaOH固体，放 入 100 m L容量瓶中，加入适量蒸镭水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D.用 100 mL量筒量取4()mL 5 m oiI iNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用另一量筒量取60m L蒸储水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中参考答案：D略4.国家环保部对 环境空气质量标准重新作了修订，
5、向社会征求意见的截止期是2011年 12月 5 日。本次修订的内容有多项，其中有“调整了污染物项目及监测规范”“增设了颗粒物(PM2.5)浓度限值，增设了臭氧8 小时平均浓度限值”“调整了污染物项目及监测规范”等等。下列有关说法不正确的是A.臭氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用后会产生光化学烟雾，光化学烟雾对人体健康、植物生长等有严重危害B.高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。但低空的臭氧是污染气体，会给人体造成伤害C.化石类燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等过程中都是造成二氧化硫污泥的重要原因D.PM2.5是指环境空气中空气动力学当量直径S2.5pm
6、的颗粒物，也称细颗粒物。直径为2.5Mm 的颗粒物分散在空气中形成胶体参考答案：D略5.一定条件下发生下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2C O(g)催化剂、2CO2(g)+S(l)AHT2,AHX)B.TAT1,AH0C.TtT2,AHX)D.T V 2,AW T i O2/S+e E+2e-3 1 2TIO2/S+3 r 2T i 02/S+I；下列关于该电池叙述错误的是:A.电池工作时，是将太阳能转化为电能B.电池工作时，离子在镀粕导电玻璃电极上放电C.电池中镀铝导电玻璃为正极D.电池的电解质溶液中I 和 L的浓度不会减少参考答案：B解析：B选项错误，从示意图可看在外电路中
7、电子由负极流向正极，也即镀柏电极做正极，发生还原反应：L，2 e =3；A选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没有减少；C正确，见 B选项的解析；D 正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质就、还 原、是：b 二 氧 化 3 的 转 化(还 有 1 2+=1 3-)，另一部分就是光敏有机物从激发态与基态的相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！【命题意图】考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电子流向与电流流向，太阳能电池的工作原理，原电池的总反应式等，还考查考生变通能力和心理素质，能否适应陌生的情境下应用
8、所学知识解决新的问题等【点评】本题立意很好，但是考查过为单薄，而且取材不是最新的，在 3月份江苏省盐城市高三第二次调研考试化学试题第1 7 题(3)问，与此题极为相似的模型，这对一些考生显得不公平！1 2.下列7 种溶液中，通入足量的S C h 气体，溶液变浑浊的有N a 2 s 溶液N a z S i C h 溶液澄清石灰水0.1 m o l/L C a(C 1 0)2 溶 液 B a(N C h)2 溶液B a C b 溶液酸性K M n O 溶液A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种参考答案：B【分析】先判断反应是否发生，再根据生成物的溶解性进行判断，难溶性的物质会产生沉淀，白色
9、沉淀有：硅酸、硫单质、难溶的硫酸盐等，以此解答。【详解】向 N a 2 s 溶液中通入足量的二氧化硫气体产生淡黄色沉淀硫单质，故正确；向 N a z S i C h 溶液中通入过量S C h 会生成硅酸沉淀，故正确；向 C a (O H)2 溶液中通入过量 S02会生成易溶于水的亚硫酸氢钙，没有沉淀，故错误；向 Ca(CIO)2溶液通入过量 SCh会生成硫酸钙沉淀，故正确；向 Ba(NC3)2溶液中通入足量二氧化硫，由于亚硫酸根被硝酸根离子氧化，最终生成硫酸钢沉淀，故正确；向 B aCL溶液中通入足量的SO,不会发生反应，无沉淀出现，故错误；酸 性 KMnC)4溶液能与二氧化硫反应，但无沉淀生
10、成，故错误；综上，符合的有，答案选B。【点睛】本题考查物质之间的化学反应，掌握元素及其化合物的性质，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意注意通入的过量二氧化硫能否与产物继续反应是该题易错点，题目难度不大。13.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是()A.图所示装置中盛有饱和NaS03溶液除去SO?中含有的少量HC1B.用乙醇提取滨水中的澳选择图所示装置C.用图和所示装置进行粗盐提纯D.用图所示装置进行石油分储实验制取丁烯参考答案：C考点：化学实验方案的评价；过滤；蒸发和结晶、重结晶；蒸储与分储；分液和萃取.专题：实验评价题.分析：A.二氧化硫与Na2s0,溶液反应
11、；B.乙醇与水混溶，不能作萃取剂；C.粗盐提纯需要进行溶解、过滤、蒸发操作；D.进行石油分储实验，需要温度计测定微分的温度.解答：解：A.二氧化硫与N a 2 s 0：，溶液反应，则应用图所示装置中盛有饱和N a l l S。,溶液除去S O?中含有的少量H C 1,故 A错误；B.乙醇与水混溶，不能作萃取剂，应选择苯或四氯化碳，故 B错误；C.粗盐提纯需要进行溶解、过滤、蒸发操作，为过滤装置，为蒸发装置，故 C正确；D.进行石油分镭实验，需要温度计测定储分的温度，则不能完成实验，故 D错误；故选C.点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及除杂、萃取、蒸储、蒸发等混合物的分离提纯方法，侧重实验基
12、本操作的考查，明确装置及实验操作即可解答，题目难度不大.1 4 .根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是()A.向某无色溶液中先加入氯化钢溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。结论：该溶液中含有s c v-B.向某无色溶液中加入足量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。结论：该溶液中含有C O 3?一或H C O?C.向 1 mL浓度均为0.0 5 m o l/L 的 N a C l、N a i 混合溶液中滴加2 滴 0.0 1 m o l /L 的 A g N C h溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论：K sP(A g C l)K p(A gI),C错误；D、能使湿润红色石蕊试纸变蓝
13、的气体是氨气，则溶液中有N HJ,D正确。答案选D。1 5 .(2 0()6 四 川 卷)7.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A.液溪和苯分别受热变为气体B.干冰和氯化铉分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中参考答案：A液漠、苯都是由分子组成的，气化时克服分子间作用力。干冰受热气化克服分子间作用力、氯化镂受热分解克服离子键。二氧 化 硅（原子晶体）熔化克服共价键、铁（金属晶体）熔化克服金属键。食 盐（离子晶体）溶于水克服离子键、葡 萄 糖（分子晶体）溶于水克服分子间作用力。二、实 验 题（本题包括1个小题，共 10分）16.（15
14、分）A、B、C、D、E 五种溶液的溶质分别是 HC1、CH3COOH.NaOH,NH3?H2O Na2cO3中的一种。常温下进行下列实验：I.浓度均为0.Im oLlJD与C溶液等体积混合，溶液呈酸性。n.浓度均为0.Imol?L-1 A和E溶液的pH：AEIII.将一定体积 pH=10 的 A 溶液分别与 0.5L 0.Olmol?LB 溶液、0.48L0.Olmol?L 1 C溶液充分反应后溶液呈中性。请回答下列问题：（1）C是 溶液（填化学式）。（2）将等体积等物质的量浓度的C和E分别与足量的铝粉反应，转移的电子数之比是（3）将等体积等物质的量浓度的B和D溶液混合后，所得溶液的，H=7的
15、原因是（4）_ 将C溶液逐滴滴加到A溶液中，不断振荡，当滴加到A、C等物质的量时;溶液中所有阴离子的物质的量浓度由小到大的关系是 o(5)相同条件下，“)H Lh .与N a OH(a q)反 应 的H,则(H C (卬+*(四)的41=.参考答案：(1 5分，每空3分)(1)HC 1(2)1:3(3)醋酸根的水解程度与钱根离子的水解程度相当。(4)H C 1与N a 2 c 0 3等物质的量反应，恰好得到N a H C O s和N a C L离子浓度由小到大为：c(C O32)c(O H )c(H C O3)c(C l )(出现顺序错误，不给分)(5)+1.9k J/mo l (数值正确，不
16、带单位给1分，单位错误不给分)略三、综合题(本题包括3 个小题，共 30分)1 7.(1 4分)随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(S 0 2)排放量减少8%,氮氧化物(N O x)排放量减少1 0%。目前，消除大气污染有多种方法。（1）处理NOx的一种方法是利用氨气非催化还原法将NOx还原为N2。已知还原ImolNO约放出451.7kJ的 热 量（同时生成气态水），则该反应的热化学方程式为。（2）全钢氧化还原液流电池，是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池。其充 电、电池总反应为：73+VC）2+H2。，苞VO2+2H-+v2+。充电过程中，H+向迁 移（填“阴极区
17、”或“阳极区”）。充 电 时 阴 极 反 应 式 为。（3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）=N 2（g）+2CO2（g）;A H 0o该反应的化学平衡常数表达式为K=o若在一定温度下，将2moiNO、ImolCO充 入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如右图所示。若保持温度不变,2（）m in时再向容器中充入CO、N2#0.6 m o l,平衡将 移 动（填“向左”、“向右”或“不”）。2（）mi n 时，若改变反应条件，导致N 2 浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是（填序号）。A.加入催化剂 B.降低温度C.缩
18、小容器体积 D.增 加 C O 2 的量（4）利用F e 2+、F e 3+的催化作用，常温下将S O 2 转化为S 0 4?而实现S 0 2 的处理（总反应为2 so 2+O 2+2 H 2 O=2 H 2 so 4）。已知，含 S02 的废气通入含F e?+、F e +的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4F e 2+O 2+4H+=4F e 3+2 H 2 O,则另一反应的离子方程式为。参考答案：（1 4 分）（1）4NH 3（g）+6NO （g）=5N2（g）+6H 2 O（g）W=-2 7 1 0.2 k J m o ri（2 分。其它合理答案也给分）（2）阴 极 区（2 分）v 3
19、+e =v 2+（2 分）（3）-c2（NO）c2（C O）（2 分）不（2 分）B （2 分）（4）2 F e3+SO 2 +2 H 2 O =2 F e2+SO42+4H+（2 分）略1 8.药物E具有抗癌抑菌功效，其合成路线如下。已知：若碳原子的四个价键连接了四个不同的原子或原子团，这样的碳原子称之为手性碳原子；Na B H 4是一种很强的还原剂。1 .关于化合物D的说法不正确的是A.I m o l D最多可与3m 0旧2发生加成反应 B.可以与盐酸发生反应C.可以使高镒酸钾酸性溶液褪色 D.分子中所有原子都处于同一平面上2 .反应在水溶液中进行，H C 1是催化剂，此反应中除了生成D外
20、，还有一种产物，该产物的名称是 o3.很多药物分子有手性碳而具有旋光性，A 分子中有一个手性碳原子。4.C 的结构简式为，E 的结构简式为A 与银氨溶液反应的化学方程式为(A 以R-CHO表示)5.合成路线中设计反应和的目的是参考答案：1.A、D 2.乙二醇 3.4RCHO+2Ag(NH3)2OH .RCOONH4+2AgJ+3NH3+H2O5.保护醛基不被还原略1 9.A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A 是淡黄色粉末，B、D是气体，F、G、I I 的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性。它们之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)，回答下列问题：K(1
21、)A 所含元素在周期表中的位置为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,C的电子式为o(2)A 与 H在加热条件下反应的化学方程式为O(3)2 5时，p H 均 为 1 0的 H和 G溶液，由水电离出的c(0l l )之比为O(4)将 A 溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I,I 在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A 和 E,I 在酸性条件下生成A 和 E 的离子方程式为_o I 是中强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向 I 溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I 和氯气的物质的量比为1：4,该反应的离子方程式为_(5)向含有
22、0.4 m o l F、0.1 m o l G 的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到a L气体C(标准状况)，取反应后澄清溶液，加入过量FeC k溶液，得到沉淀3.2 g,则参考答案:(1)第三周期第V IA族 n p.n(2)3 S +6 N a 0 H 一 2 N a 2 s+N a 2 sO 3+3 H20(3)1 ：1 0 6(4)2 H+S2032-S I +S O 2 t +H2 4 C 12+S2032-+5 H20 -8 C b +2 s0 4 2-+1 0 H+(5)2.2 4试 题 解 析：A、B、D 是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常 温 下 A 是淡黄色粉末
23、，可以推知A是硫，F、G、H 焰色反应为黄色，说明三者均含有钠离子，水溶液碱性，可以本身就是碱，也可以是水解导致。E 是 A、D 反应生成的，有漂白性，因此推知E 是 S 02,D 就是氧气。S 0 2 和 H 反 应 生 成 G,H,G 均含钠离子。因此推测G 是亚硫酸钠，H 是氢氧化钠。A 和 I I 反 应:3 s+6 N a 0 1 l -2 N a2s+N a 2 sO 3+3 II20o F 是硫化钠，那么 B 是氢气，C是H2SO(1)A 是 硫，在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 为 第 三 周 期 第 V I A 族，电 子 式 为 H：S：H.(2 )A 和 1 1 反
24、 应 的 化 学 方 程 式 为：3 S +6 N a O H 2 N a 2 s+N a 2 sO 3+3 1 0 0;(3)p H 均 为 1 0 的 H(氢 氧 化 钠)和 G(亚硫酸钠)溶液，由水电离出的c(O H-),前者为l O-i o ,后 者 为 1 0-1 ,二 者 之 比 为 1 0 i o：1 0-4 =1 ：1 0 6 ；(4)S溶于沸腾的亚硫酸钠溶液中可以制得化合物I,可 知 I 为硫代硫酸钠，I 在酸性条件下生成A 和 E 的离子方程式为：2 H+S20:)2-S I +S O 2 t +啦0；向 I 溶液中通入氯气可发生反应，参 加 反 应 的 I 和氯气的物质的
25、量比为1：4,该反应的离子方程式为：4 C 12+S2032-+5 H20 -8 C 1-+2 so42-+1 0 1?；(5)向 含 有 0.4 m o l F(N a2S),0.1 m o l G(亚硫酸钠)的混合溶液中加入过量盐酸，发生发生反应为：N a 2 s+2 HC 1 2 N a C l+H?S t；N a 2 sO 3+2 HC 1 =N a 2 S+S O 2 t+电0;2 H2S+S 02=3 S I +2 II20；取反应后澄清溶液，加 入 过 量 FeC l3溶液，得 到 S沉 淀 3.2 g(0.Im o l ),则说明 N a 2 s 过量，发生反应：N a2s+2 FeC l3=S I +2 FeC l2+2 N a C l ；贝 U N a2S +2 HC 1 =2 N a C l+H2 s t ；0.Im o l 0.Im o l 0.3 m o l0.3 m o lN a 2 sO 3+2 HC 1 =N a2S+S 02 t +H20 ；2 H2 s+S 02=3 S I+2 电0 ；0.Im o l 0.Im o l 0.2 m o l 0.Im o l由以上反应式可知，到 a L气 体 C为 H2 S ,物质的量为0.3 m o l 0.2 m o l =0.Im o l ,标准状况下的体积为2.2 4 L