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1、2021-2022学年江西省上饶市余江第二中学高一化学月考试卷含解析一、单 选 题（本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共 60分。）1.胶体区别于其他分散系的本质特征是A.胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B.产生丁达尔现象C.分散质粒子直径在Inm lOOnm之间 D.胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C略2.下列表达方式正确的是（）CIA.CCI4 的电子式:Cl:C:CIciB.MgCl.的电子式:M/，：Ci:的 结 构 示意图领 2 8 8D.中子数为2 0的班原子产。参考答案：C略3.下列说法中正确的是（）A.升高温度
2、只加快吸热反应速率B.对于任何反应，增大压强都可加快反应速率C.使用正催化剂只加快正反应速率D.催化剂可以改变反应速率参考答案：d略4.下列反应的离子方程式正确的是（）A.石英与烧碱溶液共热：SiO2+2 O H S i O32+H2OB.在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：AP+4O H =A1（OH）4C.在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：20H+C02=CO32+H20D.将铜加入稀盐酸中：Cu+2H+=Cu2+H2T参考答案：A略5.实验室需要使A1C13溶 液 中 的+离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A.NaOH溶液 B.Ba（OH）2溶液 C.盐酸 D.氨水参考答案：D略6.下列物质
3、中，含有极性共价键的离子化合物是（）A.N a O HB.H 2C H 2 sD.C a C 1 2参考答案：A略7.锌钢白是一种白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌盐和领盐，它们是A.Z n C O 3 和 B a C 1 2 B.Z n C h 和 B a C O sC.Z n S 和 B a S O 4 D.Z 1 1 C O 3 和 B a(N O 3)2参考答案：C略8.在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是()A、硫在空气中燃烧 B、铜片与浓硫酸共热C、红热的木炭与浓硫酸反应 D、亚硫酸钠与稀硫酸反应参考答案：A9 .下列叙述正确的是A.一定温度、压强下，气体体积由
4、其分子的大小决定B.一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C.气体摩尔体积是指l m o l任何气体所占的体积为2 2.4 LD.不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等参考答案：B1 0.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A.溶液呈电中性，胶体带有电荷B.溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C.溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D.溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀参考答案：C11.下列反应中，不是氧化还原反应的是（）点一 电解 H 2+C I 2 2H C 1 N a 2c o 3+2H C l=
5、2N a C l+H 2O+C O 2个（3）2H2O 2H 2个+O 2个 C u O+2H N C h-C u （N O?）2+H2O 2H g O 2H g+02个A.B.C.D.参考答案：A考点：氧化还原反应.专题：氧化还原反应专题.分析：判断元素的化合价是否发生变化，凡是有化合价升降的反应一定为氧化还原反应.解答：解：H和C 1的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故不选；各元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，故 选；H和C 1的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故不选；各元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，故 选；H g和0的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故不选.故
6、选A.点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，氧化还原反应的特征是化合价发生变化，注意化合价的判断.12.下列用水能鉴别的一组物质是（）A.浪苯、乙醇、四氯化碳C.苯、乙醇、乙酸B.苯、乙醇、四氯化碳D.苯、己烷、四氯化碳参考答案：B略13.下列关于溶液说法正确的是（）A、所有溶液都是无色透明的；B、有分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液C、均一稳定的液体就是溶液D、溶液是由溶质和溶剂组成的。参考答案:D略应是吸热反应（ABCD参考答案：A略15 .下列电离方程式不正确的是A、H 2s o 4=2H+S O,-B、N H 4 N O 3 =N H 4+N 0,C、N a 2c O 3 =N
7、a 2+CO32-D、B a(O H)2=B a2+2 O H参考答案：C略二、实验题(本题包括1个小题，共1()分)16.如图表示在没有通风装置时制取并且收集氯气时设计的装置图，图 中A、B是可控制的弹簧铁夹.(1)烧 杯 中 盛 放 的 液 体 是，水 槽 中 盛 放 的 液 体 是.(2)写出制取氯气的化学方程式：(3)将8.7g M n O 2与 含H C 1的 质 量 为14.6g的浓盐酸共热制CL,甲同学认为可制得027.1g,乙同学认为制得C h的质量小于7.1g,你认为(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是参考答案:（1）N a O H溶液；饱 和N a C I溶液；（2）M n
8、 C）2+4 H C l （浓）=M n C L+C b T+2H?0；（3）乙；二氧化镒足量浓盐酸不足，反应一段时间浓盐酸变稀不反应了【考点】氯气的实验室制法.【分析】浓盐酸和二氧化锦在加热条件下发生氧化还原反应生产氯气，氯气可用排饱和食盐水的方法收集，烧杯中可盛放氢氧化钠溶液，用于防止氯气污染环境，以此解答该题.【解答】解：（1）因为氯气有毒，可污染空气，要进行尾气吸收，并且氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以常用氢氧化钠溶液吸收尾气中，烧杯中盛放氢氧化钠溶液收，关 闭A,打 开B,多余的气体通入氢氧化钠溶液进行吸收，防止污染空气；氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小，实验室常用
9、排饱和食盐水法收集氯气，故答案为：N aO H溶液；饱和N aC I溶液；（2）实验室常用二氧化锌和浓盐酸在加热条件下生成二氯化镭、氯气、水，反应的化学方程式为 M nC）2+4 H C l （浓）M nC 1 2+C l2T+2 H2O,故答案为：M nO2+4 H C l （浓）一.M nC b+C b K 2 H 2。；（3）随着反应的进行，盐酸浓度减小，稀盐酸与二氧化镐不反应，则生成的氯气质量小于7.1 g,乙同学的说法正确，故答案为：乙；二氧化镒足量浓盐酸不足，反应一段时间浓盐酸变稀不反应了.三、综 合 题（本 题 包 括3个 小 题，共30分）1 7.某 化 学 反 应2 A =用
10、+D在四种不同条件下进行，B、D起 始 浓 度 为0。反应物A的 浓 度（mo l/L）随 反 应 时 间（mi n）的变化情况如下表：若实验操作、数据记录均是正确的，试分析数据回答下列问题:实验序号时 间浓度温度180 0 1.0280 0 c 2380 0 c 3482 0 1.0根据上述数据，完成下列填空:mo l/(1)在实验1,反应在1 0 至 2 0 分钟时间内平均速率为(L ,mi n)。(2)在实验2,A的初始浓度c 2=mo l/L,反应经2 0 分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 o(3)设实验3的反应速率为v 3,实 验 1 的反应速率为v l,则v 3 v l
11、 (填、=、)且 c 3 _ 1.0 mo l/L (填、=、(4)吸热略1 8.下列不能证明C I元素的非金属性强于S元素的是A.H C 1的稳定性强于H 2 sB.C l元素最高正价为+7,而S元素最高正价为+6C.将0 2通 入N a2 s溶液中，产生黄色沉淀D.单质与H?化合所需的反应条件，S比C L苛刻参考答案：BA、元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，故A正确；B、C 1元素最高正价为+7,而S元素最高正价为+6,化合价高低与价电子有关，故B错误；C、元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，氯气与N a2 s能发生置换
12、反应，说明氯气的氧化性大于S,元素的非金属性C 1大于S,故C正确；D、单质与H 2化合所需的反应条件，S比C 1 2苛刻，说明S的非金属性弱，故D正确；故选B。点睛：本题考查非金属性的判断，题目难度不大，注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度，解题关键：比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断。1 9.有A、B、C、D、E五种粒子，其组成均有氢元素，且 电 子 总 数 为1 0个。A是双原子的阴离子，D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，根据下列变化，写出粒子的化学式。_ A +B=C+Df A +E=2 C D +E=B +C则 A,B,C，D,E o参考答案：O P T N H；H:O N H j H3O*略