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1、2021-2022学年河北省保定市华人中学高三化学月考试卷含解析一、单 选 题（本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共 60分。）1.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K Na C O厂、N03-B.c ）=1 X1 0 lo l J 的溶液中:C u2 Al、SO：，NOJC.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na NH,S 、Br-D.水电离出的 c（H*）为 1 X1 0 T 2 mo l 的溶液中：Na M g2 C、SO?参考答案：BA.使蓝色石蕊试纸变红色，溶液显酸性，C 0 厂不能存在；
2、B.c（H）=lX1 0%o l!?的溶液显酸性，C u2 Al、SO广、NO可共存；C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液应显强氧化性，因 小的还原性大于I ,故不能存在；D.水电离出的c（H ）=lX1 0%o l L 的溶液可能显酸性也可能显碱性，当显碱性时,M g*不能存在。2.分子式为C 1 0 H 20 O2有机物A,能在酸性条件下水解生成有机物C和 D,且 C在一定条件下可转化成D,则 A 的可能结构有（）A.2 种 B.3 种 C.4 种 D.5 种参考答案：C略3.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应:1 0 NaN3+2K NC）3=K2O+5 Na2O+1 6 N2T o 若氧化
3、产物比还原产物多1.7 5 mo l,则下列判断正确的是A.生成4 0.0 L标准状况）B.有 0.25 0 mo l K N O 3 被氧化C.转移电子的物质的量为1.7 5 ni o l D.被氧化的N 原子的物质的量为3.7 5 mo l参考答案：D知识点:氧化还原反应的有关概念解析：根据方程式，氧化产物和还原产物都是氮气，假设氧化产物有1 5 摩尔，则还原产物 有 1 摩尔，10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+l5N2T（氧化产物）+1N2f（还原产物）An15 1 14X y 1.75解得：x=1.875 y=0.125A、生成N2标准状况下的体积是（1.875+0.125
4、）molx22.4L/mol=44.8L,故 A 错 误;B、KNCh被还原，故 B错误；C、转移电子的物质的量为0.125x2x5=1.25mol,故 C错误；D、被氧化的N 原子的物质的量为1.875molx2=3.75moL故 D 正确。故答案选D思路点拨:本题考查了氧化还原反应的有关概念，氧化产物和还原产物都是氮气，关键是找到氧化产物和还原产物的关系。4.下列有关实验操作的叙述正确的是A.利用右图所示装置制取并收集氨气B.用洁净的玻璃棒蘸取溶液，点 在 湿 润 的 pH试 纸 上 测 定 溶 液 的 pHC.用伯丝蘸取某溶液于无色火焰灼烧，火焰呈浅紫色，证 明 其 中 含 D.在苯和苯
5、酚的混合液中加入足量的浓淡水，振 荡、过滤分离出苯酚参考答案：C略5.下列溶液中一定可以大量共存的离子组是A.pH为 2 的溶液中：K M g、CIOB.B r 不能大量存在的溶液中：F e 、C a 、C T、NO3”C.(NH4)2Fe(SO4)”6H2。溶液中：N a Cu、C l、H，D.NaH2PO4 的溶液中：N H/、HS C O 参考答案：C6.往 Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4Al(SO4)2溶液，可能发生反应的离子方程式是A.NH4+A13+2SO42+2Ba2+5OH T 2BaSO44-+A1O2+NH3 H2O+2 H2OB.Al3+SO42+Ba2+3OH-Ba
6、SO4X +A1(OH)31C.Al3+SO42+Ba2+4OH T BaSCU】+A1O2+H2OD.2A13+3SO?+3Ba2+6 O H-3BaSC)4,+2A1(OH)3参考答案：AD略7.常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低B.常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CC)3、NH4Al(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2 三种溶液中C(NH4+)：C.p H=ll的 NaOH和 pH=ll的氨水分别稀释1()()倍后的pH前者一定大于后者D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多参考答案:B略8
7、.向2 L固定容积的密闭容器中加入一定量的N H 3，出 和N 2三种气体。一定条件下 发 生 反 应2 N H3=N 2+3 H 2,各物质浓度随 时 间 变 化 如 图1所 示。图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件。(1)能证明反应达到平衡状态的是(填标号,下 同)。A.容器内压强不再发生变化 B.弗的体积分数不再发生变化C.容器内气体质量不再发生变化 D.容器内气体密度不再发生变化(2)若t i=1 5 s,则t(r t i阶段以上浓度变化表示的反应速率为o(3)t 3-t”阶段改变的条件为。(4)上述反应的平衡常数K=(保留两
8、位小数)；向容器中再通入 L 4 n i o l N H 3、0.8 m o l H2,平衡 移动(填“向右”、“向左”或“不移动”兀(5)2 5 C 时，将 a m o l 1/的氨水与0.1 m o l I?的盐酸等体积混合。当溶液中离子浓度关系满足c(N H，)c(C r)时，则反应的情况可能为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _a.盐酸不足，氨水剩余 b.氨水与盐酸恰好完全反应 c.盐酸过量当溶液中c(N H；)=c(C)时，用含a的代数式表示N H:i-H20的电离常数 Kb=o参考答案：20.(14 分)(I)AB(2)O.O2n
9、l L*(3)升iK M度(4)0.17(mol-L*)J 向左(5)b、c 1 0 mol L*(每空 2 分)a-u.I9.断 肠 草(G e l s e m i u m)为中国古代必大毒花之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式。下列推断不正确的是A.与 ；与分别互为同分异构体B.、互为同系物C.、均 能 与NaOH溶液反应D.等物质的量的、分别在足量的氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者多参考答案：B略10,已知不同条件下，磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：)2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3Po4+5H2SO4
10、 11P+15CuSC)4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列叙述正确的是A.反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5B.反应中，Cu3P既是氧化产物又是还原产物C.反应中，当有5moicuSO4发生反应时，共转移电子lOmolD.反应中C11SO4做氧化剂，反应中CuSOa作还原剂参考答案：C试题分析：2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3Po4+5H2s04该反应中P元素化合价由0价 变 为5价，C u元素化合价由+2价变为0价；1止+1 5 ：11504+2410=50+604+15112$04该反应 中P元素化合价由0价变为-3价、+5价，C u元素化合
11、价由+2价变为+1价，如果有6l l m o l P参加氧化还原反应，则有11的P被氧化，其 余 的P被还原。A.反应中，氧化剂 是C u S C U，还原剂是P,的物质的量之比为5:2,故A错误；B.在 反 应（2）中，P元素化合价由0价变为-3价、+5价，所 以P既是氧化剂又是还原剂，C u 3 P是还原产物，故B错误；C.在 反 应（2）中，1 5 m o l C u S O 4转 移3 0m o i电子，则当有5 m o i c u S C 4发生反应时，共 转 移l O m o l电子，故C正确；D.反 应 中C u元素化合价由+2价 变 为0价，C u S 04做氧化剂，反应中C
12、u元素化合价由+2价变为+1价，C u S C 4作氧化剂，故D错误；故选C。1 1.标准状况下，某同学向1 00m L H 2 s饱和溶液中通入S 02,所得溶液p H变化如图所示.下列分析中正确的是（）A.b点对应的溶液导电性最强B.亚硫酸是比氮硫酸更弱的酸C.a b 段反应是 S O 2+2 H 2 s=3 S 1+2 H 2。D.原Hf溶液的物质的量浓度为0.05 m o l?L 参考答案:C考点：二氧化硫的化学性质.分析：H 2 s饱和溶液中通入S O 2，发生反应：S O 2+2 H 2 s=3 S J+2 H 2。，随着反应的进行，溶液酸性逐渐减弱，但恰好反应时，溶液呈中性，二氧
13、化硫过量，与水反应生成亚硫酸，溶液酸性逐渐增强，根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫1 1 2 m L,根据方程式可知原溶液中硫化氢为O.O l m o l,通 入3 3 6 m L二氧化硫时，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸p H值更小，故亚硫酸的酸性更强，以此解答该题.解答：解：A.b点为中性，只有水，导电性最差，故A错误；0.1 1 2 LB.根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫1 1 2 m L,n （S O 2）=2 2.4 L/m o l =0.005 m o l,根据方程式可知原溶液中硫化氢为O.O l m o l,通 入3 3 6 m L二氧化硫时，溶液
14、中亚硫酸为0.01 m o l,亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸p H 值更小，故亚硫酸的酸性比氢硫酸更强，故 B错误；C.a b 段 p H 在增大，由酸性到中性，则发生的反应是S C h+2 H 2 s=3 S J+2 H 9，故 C正确；0.1 1 2 LD.由图可知，1 1 2 m L S O 2 与硫化氢恰好完全反应，则 n (S O 2)=2 2.4 L/m o l=0.005 m o l,0.O l m o l由方程式可知n (H 2 S)=0.01 m o l,则原H 2 s 溶液的物质的量浓度为0.I L =0.1 m o l/L,故 D错误.故选
15、C.点评：本题考查硫元素化合物性质、化学反应图象等，明确发生的化学反应是解答的关键，注 意 B选项中应根据溶液物质的浓度相等时p H 大小进行判断，学生容易根据已有知识回答，为解答易错点，题目难度中等.12.相 等 物 质 的 量 的 K C 10 3分别发生下述反应 有 催 化 剂 M n O2存 在 下，受热分解制氧气不使用催化剂直接加热到47 0 C 左 右 得 到 K C I O 1和 K C 1下列关于两个反应的说法中不正确的是A、都属于氧化还原反应 B、发生还原反应的元素相同C、发生氧化反应的元素不同 D、还原产物的物质的量相同参考答案：D13.下列叙述I 和 I I 均正确并且有
16、因果关系的是()选项陈 述 I陈述nANH4C1为强酸弱碱盐加热可除去NaCl中的NH4C1BFe3+具有氧化性用 KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3NaHCO3DSiCh可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中参考答案：D【考点】化学实验方案的评价.【分析】A.氯化铁不稳定，加热易分解生成氨气和H C 1,用于除杂；B.铁离子和KSCN发生络合反应；C.碱金属的碳酸盐溶解性大于碳酸氢盐；D.二氧化硅属于酸性氧化物，但能溶于H F中，玻璃中含有二氧化硅.【解答】解：A.氯化筱加热易分解生成氨气和HC1,NaCl较稳定，受热不易分解，所以可以采用加
17、热法除去氯化钠中的氯化镂，与盐的类型无关，二者无因果关系，故 A 错误；B.铁离子和KSCN发生络合反应Fe(SCN)3而使溶液呈血红色，与铁离子的氧化性无关，二者无因果关系，故 B 错误；C.碱土金属的碳酸盐溶解性小于碳酸氢盐，但碱金属的碳酸盐溶解性大于碳酸氢盐，II错，且二者没有因果关系，故 c 错误；D.玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅不溶于一般的酸，但能溶于H F中，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，故 D 正确；故选D.【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、相关反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大.14.298K时,在
18、20.0mL0.10mo卜丁1氨水中滴入O.lOmoLLT的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知O.lO m olLr氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是A.该滴定过程应该选择酚献作为指示剂B.M 点对应的盐酸体积为20.0 mLC.M 点处的溶液中 C(NH4+)=C(C 1)=C(H+)=C(OH)D.N 点处的溶液中pHc(H+)=c(OH一)，C 错误。N 点氨水溶液中已经电离的一水合氨浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，c(OH)=0.Imol/Lx 1.32%=1.32x10 3 moi/L,根据水的离子积常数可知：N 处的溶液中氢离子浓度=ia x l f
19、mol=7.6xl0 12 m ol/L,根据 pH=-Igc(H*)可知此时溶液中 pHQB.图表示压强对可逆反应2 A(g)+2 B(g)-3 C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C.图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.根据图，若除去C u S O,溶液中的F e，+可采用向溶液中加入适量C u O 至 pH 在 4左右参考答案：D略二、实验题(本题包括1个小题，共 10分)1 6.实验室制N O及验证N O的性质，可以用如所示的装置。请根据提示完成以下问题。已知反应：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O 2NaOH+NO+NO2=2NaNO2 万 产
20、+H2OI ir Cu 片(1)在 加 药 品 之 前 首 先 应 进 行 的 操 作 是 (填操作名称)，(2)打开阀门K,取下活塞J 向其中加入一小片铜片，装上活塞并推至底部。(3)用注射器吸取适量的蒸储水，然后倒立针筒，推动活塞J至底部以排尽装置内的空气(装置内极少量的水不影响实验)。（4）吸取稀H N 0 3 将注射器插入稀HN03中，吸取适量的稀H N 0 3,然后迅速关闭阀门K,请回答此时可能观察到的实验现象：,反应的离子方程式为：，当注射器活塞上升到某一位置时，迅速打开阀门K,将反应液推入NaOH溶液中后关闭K。II.NO性质实验（1）观察注射器内气体呈色，然后打开K,吸取适量空
21、气后关闭K,此时注射器内气体呈色，反应的化学方程式为：（2）向下快速推动活塞J,注射器内气体颜色变化情况为：,原因是：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （结合化学方程式并配以必要的文字说明）。HI.尾气处理若原注射器内NO的体积为20 m L,则至少应抽入_ m L 相同状况下的空气，才能保证NO完全被NaOH溶液吸收（假设空气中氧气的体积分数为20%）参考答案：答案：I（1）检查装置的气密性（4）C u片与稀HNO3
22、反应并逐渐溶解，Cu片表面产生气泡，溶液的颜色变为蓝色，溶液上方为无色气体，注射器活塞不断上移3Cu+8H+2NO3-=3。？+2N0T+4H2OII(1)无 红棕 2NO+O2=2NO2（2）颜色先变深后变浅开始时体积迅速缩小，NO2浓度增大，颜色变深，后由于可逆反应2N02A=3 0 4,加压后使平衡向正反应方向移动，故颜色又变浅，但仍比原来深（3）25三、综 合 题（本题包括3 个小题，共 30分）1 7.海洋是地球上最广阔的水体的总称，其含水量约占地球上总水量的9 7%。（1）海水中含有许多化学物质，不能直接饮用，所以将海水转化为淡水是一项重大科研课题。电渗析法是近年来发展起来的一种较
23、好的海水淡化技术，其原理如下图所示，电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有 O（2）海水中含有大量的NaC l,盐田法仍是目前海水制盐的主要方法。盐田分为贮水池、池和结晶池，建盐田必须在 处 建 立（填写序号）。A.选在离江河入海口比较近的地方B.多风少雨C.潮汐落差大且又平坦空旷的海滩（3）盐田中所得为粗盐，若想用粗盐制烧碱，需对所用食盐水进行两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中的C a M g2 F e:,S O产等离子，流程如下：皿纺2海液一过,1 1 喀0泄液 m uofW 液 母 流 一 第一次精制租过士 -淀 港 食 盐 水已知：2 0 C部分沉淀的溶解度（g）如
24、下表：C aS OiC aC C)3B aS OiB aC()32.6 X 1 0 2 7.8 X 1 0 4 2.4 X 1 0 1 1.7 X 1 0 3检测Fe”是否除尽的方法是运用表中数据解释过程I 选用B a C L 而不选用C a C L 的原因。工业上通常以N a C l、C 02和 N H:1为原料制取纯碱，请写出第一步制取N a H C Q,的化学方程式(5)工业制得的纯碱常含有N a C l 杂质，用下述方法可以测定样品中N a C l 的质量分数。株品m克*更善/沆应心假一干，刊 皿1.脸n 壳8W U 洗摩检验沉淀是否洗涤干净的方法是;样品中N a C l 质量分数的数
25、学表达式为。参考答案：(1)氢 气 氢 氧 化 钠；(2)蒸发池；B C；(3)取过程HI的滤液于试管中，向其中滴加K S C N 溶液，若溶液不变色证明Fe 已经沉淀干净，反之没除净；B a S O 的溶解度比C a S O,的更小，可将S 0;沉淀的更完全；(4)N a C l +C 02+N H3+H20=N a H C 03 1+N H 1C 1；(5)取最后一次洗涤液于试管中，加入稀压S O,溶 液(或 A g N O a (H N O 3)溶 液)，若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净；若无白色沉淀，则沉淀己洗涤干净。”第(1)、海水主要成分为N a C l,电渗析过程中阴极室电极反
26、应为：2 H Q+2 e =H/f+2 0H ,因此可获得H z 与 N a O H 两种重要的化工原料；(2)、海水制盐主要是利用了蒸发结晶原理，故所建盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池。建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩，故答案选B C；(3)、检测F 是否除尽的方法：取过程HI的滤液于试管中，向其中滴加K S C N 溶液，若溶液不变色证明Fe：“已经沉淀干净，反之没除净；由表中数据可知，B a S O,的溶解度比C a S O i 的更小，可将S 0 沉淀的更完全，所以过程I 选 用 B a C l?而不选用C a C L；(4)、由候氏制碱法可知,工业以
27、N a C l、N H,C O 2 为原料先制得N a H C 知N a C l+C 02+N H 3+H20=N a H C 031 +N H,C 1,进而生产出纯碱；（5）、沉淀是否洗涤干净取决于沉淀表面是否有残留的B aCL,故取最后一次洗涤液于试管中，加入稀HzS O,溶 液（或AgNC h（HNO 3）溶液），若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净；若无白色沉淀，则沉淀已洗涤干净。、由反应BaCb+Na2c03=BaC03l+2NaCl可N _n_知，n（BaC Os）=n（Na2coa）=197R/nol=197mol,则 m （Na2co3）1。6目=19?1 X 1 0 6 g/，
28、ol=iWf,氯化钠质量分数n-哼（L课）XM1 8.某工业废水中仅含下表离子中的5 种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 m o l/L。阳离子K+Cu2+F e3+Al3+F e2+阴离子Cl-C O32-N O 3-S O42 S i O32甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：I .用伯丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钻玻璃观察）。I I .取少量溶液，加入K S C N 溶液无明显变化。I I I .另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。I V .向I I
29、I 中所得的溶液中加入Ba Cb 溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由 I、I I 判断，溶 液 中 一 定 不 含 有 的 阳 离 子 是 （写离子符号）。（2）i n 中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是（3）将I I I 中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为（4）甲 同 学 最 终 确 定 原 溶 液 中 所 含 阳 离 子 是,阴离子是（写离子符号）。（5）另 取 1 00m L 原溶液，加入足量的N a O H 溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g o参考答案：(1)K+Fe3+(2)3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H
30、2O(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO(4)Fe2+,Cu2+C l NO3-、SO42(5)1.6g略19.海水占地球总储水量的97.2%,若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。目前，国际上使用的海水淡化主要技术之一是蒸储法。蒸储法是将海水变成蒸气，蒸气经冷却而得到高纯度淡水。由 此 可 以 判 断 蒸 储 法 是 （填“物理变化”或“化学变化”）。海水是一个巨大的资源宝库，下图为从海水中提取镁的流程图。A、化合反应 B、置换反应C、中和反应 D、分解反应 中，属 于 氧 化 还 原 反 应 的 是 （填序号）。请写出反应的离子方程式：=在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益?医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是因为海带中含有丰富的 o为解决缺乏该元素的问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行措施是在食 盐 中 加 入 物 质 （填化学式）参考答案：物 理 变 化 B Mg（0H）2+2H+=Mg2+2H2O氯气等原料循环利用、就地取材利用贝壳制氧化钙 碘 元 素 KIO3略