《2021-2022学年安徽省“庐巢六校联盟”高考仿真模拟化学试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年安徽省“庐巢六校联盟”高考仿真模拟化学试卷含解析.pdf（29页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、人的胃壁能产生胃液，胃液里含有少量盐酸，称为胃酸。胃过多会导致消化不良和胃痛。抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部的不适。下列物质不能作抗酸药的是()A.碳酸氢钠 B.氢氧化铝 C.碳酸镁 D.硫酸钢2、图中反应是制备竽出的一种方法，其副产物Mg
2、CL6NH3是优质的镁资源。下列说法错误的是A.A2B的化学式为MgzSiB.该流程中可以循环使用的物质是NH3和 NH4clC.利 用 MgCL 6N%制取镁的过程中发生了化合反应、分解反应D.分别将MgCL溶液和Mg(OH”悬浊液加热、灼烧，最终得到的固体相同3、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，O.lmolCL溶于水，转移的电子数目为O.INAB.标准状况下，2.24LNO和 2.24LO2混合后气体分子数为0.15NAC.加热条件下，Im olFe投入足量的浓硫酸中，生 成NA个 S()2分子D.O.lmol NazCh与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为
3、O.INA4、已知 2Hz(g)+O2(g)-2H20(l)+571.6kJo 下列说法错误的是()A.2moi液态水完全分解成氢气与氧气，需吸收571.6kJ热量B.2mol氢气与Imol氧气的总能量大于2mol液态水的总能量C.2 g 氢气与16 g 氧气完全反应生成18g液态水放出285.8 k J 热量D.2mol氢气与Imol氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量大于571.6kJ5、一种利用电化学变色的装置如图所示，其工作原理为：在外接电源下，通过在膜材料内部Li+定向迁移，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。已知：WCh和 Li4Fe“Fe(CN)63均为无色透明晶体，LiWCh和
4、 Fe4Fe(CN)613均为蓝色晶体。下列有关说法错误的是a J 透明导电层UWOJ/WOJ一 电致变色层1i 5 离子导体层LiRJFKCNM/FEFdCN），两子偌存层b二透明导电层A.当 a 接外接电源负极时，电致变色层、离子储存层都显蓝色，可减小光的透过率B.当 b 接外接电源负极时，离子储存层发生的反应为Fe“Fe(CN)63+4Li+4e-=Li4Fe4Fe(CN)63C.切换电源正负极使得蓝色变为无色时，Li+通过离子导体层由离子储存层向电致变色层迁移D.该装置可用于汽车的玻璃变色调光6、能使氢硫酸溶液的pH先升高后降低的物质是A.Cl2 B.SO2 C.CuSO4 D.O27
5、、某电池以KzFeO4和 Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法不正确的是A.Zn为电池的负极，发生氧化反应B.电池工作时OH一 向负极迁移C.该电池放电过程中电解质溶液浓度增大D.正极反应式为：2FeO42-+10H+6e-=Fe2O3+5H2O8、下列比较错误的是A.与水反应的剧烈程度：KHC1C.原子半径：SiN D.碱性：Ca(OH)2 Mg(OH)29、“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a 为 TK)2电极，b 为 P t电极，c 为 WCh电极，电解质溶液为pH=3的 Li2sObH2sO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B 两个区，A 区与大气相通，
6、B 区为封闭体系并有 N2保护。下列关于该电池的说法错误的是()锂离子A.若用导线连接a、c,则 a 为负极，该电极附近pH减小B.若用导线连接a、c,则 c 电极的电极反应式为HxWO3-xe-=WO3+xH+C.若用导线先连接a、c,再连接b、c,可实现太阳能向电能转化D.若用导线连接b、c,b 电极的电极反应式为O2+4H+4e=2H2O10、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.足 量 Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2NAB.5N H 4N O d=2HNO3+4N2T+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为4NAC.过量的铁在Imo
7、ICL中然烧，最终转移电子数为2NAD.由 2H和ISO 所组成的水11 g,其中所含的中子数为4NA11、下列实验操作对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是()选项实验操作实验现象解释或结论A用石墨作电极电解Mg(NO3)2、CU(N O 3)2的混合溶液阴极上先析出铜金属活动性：MgCuB室温下，测定等浓度的Na2A和 NaB溶液的pHNa2A溶液的pH较大酸性：H2AC(A-)+C(O I T)13、下列由实验现象得出的结论正确的是()A.A B.B操作及现象结论A其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2s溶液的pH比较Ka(HCOOH)和 Ka2(H2S)的大小B向某溶液中
8、滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+C向 等 体 积 等 浓 度 的 溶 液 中 分 别 加 入 5滴等浓度的CuSCh和 KMnth溶液，观察气体产生的速度比较CuSCh和 KMnCh的催化效果DC2H50H与浓硫酸混合后加热到1 7 0 C,制得的气体使酸性KMnO 溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnCh溶液褪色D.D14、全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在弱碱性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法正确的是（）导震A.钢管附近土壤的pH小于金属棒附近土壤B.钢管上的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OHC.金属棒X
9、 的材料应该是比镁活泼的金属D.也可以外接直流电源保护钢管，直流电源正极连接金属棒X15、利用如图装置模拟铁的电化学保护。下列说法正确的是A.若 X 为锌棒，开关K 置 于 M 处，为外加电流阴极保护法B.若 X 为碳棒，开 关 K 置于N 处，为牺牲阳极阴极保护法C.若 X 为锌棒，开 关 K 置 于 M 处，Zn极发生：Zn-2eZn2+D.若 X 为碳棒,开 关 K 置 于 N 处，X 极发生还原反应16、在药物制剂中，抗氧剂与被保护的药物在与Ch发生反应时具有竞争性，抗氧性强弱主要取决于其氧化反应的速率。Na2sCh、NaHSCh和 Na2s2O5是三种常用的抗氧剂。已知：Na2s2O
10、5溶于水发生反应：S2O52-+H2O=2HSO3-下列说法中，不无碉的是实验用品实验操作和现象 1.00 xl0-2mo/L Na2sCh 溶液1.00 xl0-2mol/L NaHSCh溶液 5.00 x10.3mol/L Na2s2O5 溶液实 验 1：溶液使紫色石蕊溶液变蓝，溶液使之变红。实验2：溶液与02反应，保持体系中02浓度不变，不同 pH条件下，c（SO32-）随反应时间变化如下图所示。实验3：调溶液的pH相同，保持体系中02浓度不变，测得三者与02的反应速率相同。richA.Na2sCh溶液显碱性，原因是：SO32+H2O+OH-B.NaHSCh溶液中HSO3-的电离程度大于
11、水解程度C.实验2 说明，Na2s。3在 pH=4.0时抗氧性最强D.实验3 中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同17、金属筲用途广泛，出 还 原 WO3可得到筲，其总反应为：WO3+3H2高温W+3H2 0,该总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如表所示，假设W（h 完全转化为W,则三个阶段消耗H2质量之比为A.1：1：4 B.1：1：3 C.1：1：2 D.1：1：1温 度（C）25c 550C 6000c 700c主要成分WO3W2O5 WO2 W18、新修草本有关“青矶”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色”据此推
12、测“青研”的主要成分为（）A.CuSO4-5H2OB.FeSO4 7H2。C.KAl(SO4-12H2OD.Fe2(SO4)3.7H2O19、下列实验操作能达到实验目的的是()A.加热使升华，可除去铁粉中的hB.电解氯化铝溶液，可制备铝单质C.加入烧碱溶液，充分振荡，静置，分液，可除去苯中的苯酚D.将氨水滴加到饱和FeCl?溶液中，可制备Fe(OH)3胶体20、已知常温下 Ka(CH3COOH)Ka(HClO).KSp(AgCl)Ksp(AgBr)o 下列分析不正确的是()A.将 10 mL 0.1 mol/L Na2c(h 溶液逐滴滴加到 1()mL 0.1 mol/L 盐酸中：c(Na+)
13、c(CF)c(CO32)c(HCO3)B.现有200 mL0.1 mol/L NaClO溶液，100 mLO.l mol/LCfhCOONa溶液，两种溶液中的阴离子的物质的量浓度之和：C.向 0.1 mol/L NH4CI溶液中加入少量NH4C1固体:c(NH：)c(C l)比值减小D.将 AgBr和 AgCl的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO?浓溶液：产生的AgCl沉淀多于AgBr沉淀21、下列离子方程式书写正确的是()A.氢氧化钢溶液中加入硫酸铁：Ba2+OH-+NH4+4-SO42-BaSO4i+NHyH2OB.用惰性电极电解 CuCL溶液：CI2+2C+2HQ 通电 Cu(OH)
14、21 +H+CLTC.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+2C1O-+SO2+H2O=CaSO3；+2HC1OD.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2s C6H5O-+CO2+H2OTC6H5OH+HCO3，22、下列物质性质与应用的因果关系正确的是()A.大气中的N2可作为工业制硝酸的原料B.晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大C.Fe2 SO2都能使酸性高铳酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性D.氯气泄漏现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离二、非选择题(共84分)23、(14分)有 机 物 M 的合成路线如下图所示：.B2H 6.已知：RCH=CH2 2 H.
15、QH RCH2CH2OH.请回答下列问题：(1)有机物B 的系统命名为。(2)F 中 所 含 官 能 团 的 名 称 为,F-G 的反应类型为.(3)M 的结构简式为。(4)B-C 反 应 的 化 学 方 程 式 为.(5)X 是 G 的同系物，且相对分子质量比G 小 14,X 有多种同分异构体，满足与FeCb溶液反应显紫色的有种。其中核磁共振氢谱显示有4 种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1：2：6 的结构简式为 o(6)参 照 M 的合成路线，设 计 一 条 由 丙 烯 和 乙 醇 为 起 始 原 料 制 备 丙 酸 乙 酯 的 合 成 路 线 (无机试剂任选)。24、(12分)某课题组
16、以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药柳胺酚。O急兀乜回蟠哗后F_Q已知9备9回答下列问题：(1)写出化合物B 的 结 构 简 式 F 的结构简式(2)写出D 中的官能团名称(3)写 出 B-C 的化学方程式(4)对于柳肢酚，下列说法不正确的是(_ _ _ _ _)回导-NH_OOHI柳胺酚_oA.Imol柳胺酚最多可以和2moiNaOH反应 B.不发生硝化反应C.可发生水解反应 D.可与溟发生取代反应(5)写出同时符合下列条件的F 的同分异构体的结构简式一(写出2 种)。遇 FeCb发生显色反应，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子；能发生银镜反应25、(12分)工业上可用下列仪器组装一套装置
17、来测定黄铁矿(主要成分F eSz)中硫的质量分数(忽略SO2、H2s。3与氧气的反应)。实验的正确操作步骤如下：KMIIO,和 3黑 产A.连接好装置，并检查装置的气密性B.称取研细的黄铁矿样品C.将 2.0 g 样品小心地放入硬质玻璃管中D.以 1 L/min的速率鼓入空气E.将硬质玻璃管中的黄铁矿样品加热到800c850CF.用 300 mL的饱和碘水吸收SO 2,发生的反应是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4G.吸收液用CCL萃取、分离H.取 20.00mLG中所得溶液，用 0.2000molL r 的 NaOH标准溶液滴定。试回答：(1)步 骤 G 中 所 用 主 要 仪 器
18、 是,应取(填“上”或 下”)层溶液进行后续实验。(2)装置正确的连接顺序是 _ 一(填编号)。(3)装 置 中 高 镭 酸 钾 的 作 用 是持 续 鼓 入 空 气 的 作 用。(4)步 骤 H 中滴定时应选用 作指示剂，可以根据 现象来判断滴定已经达到终点。(5)假定黄铁矿中的硫在操作E 中已全部转化为SO 2,并且被饱和碘水完全吸收，滴定得到的数据如下表所示:则 黄 铁 矿 样 品 中 硫 元 素 的 质 量 分 数 为，滴定次数待测液的体积/mLNaOH标准溶液的体积/mL滴定前滴定后第一次20.000.0020.48第二次20.000.2220.20第三次20.000.3620.38
19、(6)也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置所得吸收液中加入下列哪种试剂。A.硝酸银溶液 B.氯化钢溶液 C.澄清石灰水 D.酸性高镭酸钾溶液26、（10分）实验室从含碘废液（除H?。外，含有C C L、I等）中回收碘，实验过程如下:NaSOi溶液（1）向含碘废液中加入稍过量的N a 2s 0,溶液，将废液中的L还原为I-，其离子方程式为；该操作将L还原为的目的是。（2）操作X的名称为.（3）氧化时，在三颈瓶中将含F的水溶液用盐酸调至P H约为2,缓慢通入C 12,在40c左右反应（实验装置如图所示）。实 验 控 制 在 较 低 温 度 下 进 行
20、的 原 因 是；仪 器a,b的名称分别为：a、b；仪 器b中盛放的溶液为。（4）已知：5 S O t +210；+2H+=I2+5 S O；+H2O ；某含碘废水（p H约为8）中一定存在L可能存在F、中的一种或两种。请补充定擎检验含碘废水中是否含有、I O；的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeJ溶液、N a 2s o、溶液）。取适量含碘废水用C C 14多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；;另从水层中取少量溶液,加入1 2mL淀粉溶液,加盐酸酸化后，滴加N a2S O3溶液,若溶液变蓝说明废水中含有10；否则说明废水中不含有10一（5）二氧化氯（C I
21、 O,黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用。0,氧化酸性含废液回收碘。完成C1O?氧化I的离子方程式:cio2+C r*+O=1,+ci-+O；若处理含I相同量的废液回收碘，所需c i2的物质的量是cio?的 倍。27、（12分）苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下:CI OOM CA2H,OHSO4.A试剂相关性质如下表：混合 液1口 COOCH,CH3冷 水 操 恒v金卜1aM1厂|当 液2|）混口源|：水相 纯品 1-1 废液|（丽苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯常温性状白色针状晶体无色液体无色透明液体沸点/C249.078.0212.6
22、相对分子量12246150溶解性微溶于水，易溶于乙醇、乙酸等有机溶剂与水任意比互溶难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇和乙醛回答下列问题：（1）为提高原料苯甲酸的纯度，可 采 用 的 纯 化 方 法 为.（2）步骤的装置如图所示（加热和夹持装置已略去），将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂（无水硫酸铜的乙醇饱和溶液）放入仪器B中，在仪器C中 加 入12.2 g纯化后的苯甲酸晶体，30 m L无水乙醇（约0.5 mol）和3 mL浓硫酸，加入沸石,加热至微沸,回流反应1.5-2 h。仪器A的作用是；仪器C中反应液应采用方式加热。B棉花C(3)随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离，仪
23、 器 B 中吸水剂的现象为(4)反应结束后，对 C 中混合液进行分离提纯，操作1是；操作II所用的玻璃仪器除了烧杯外还有(5)反应结束后，步骤中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有；加入试剂X 为(填写化学式)。(6)最终得到产物纯品12.0 g,实验产率为%(保留三位有效数字)。28、(14分)氯毗格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，合成线路如图:E 氯毗格雷(1)CTD的反应类型，X 的化学式是(C6H7BrS),X 的结构简式。(2)写出C 聚合成高分子化合物的结构简式(3)E 合成氯毗格雷的反应中，另一个有机产物的结构简式(4)物 质 A 的同系物G,比 A 多一个碳原子且苯环上
24、一澳代物只有两种的可能结构有一种。(5)已知同一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，极易脱水转变为_g_,。-0 1中氯原子在水溶液中CH,不水解，写出2-氯甲苯(丁 仁)经 两 步 反 应 合 成 A 的化学方程式。一，合成A 时产生的有机副产物可能是o29、(10分)随着石油资源的日益枯竭，天然气的开发利用越来越受到重视。CH4/CO2催化重整制备合成气(CO和 H是温室气体CO2和 CH,资源化利用的重要途径之一，并受了国内外研究人员的高度重视。回答下列问题：(1)已知：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AHi=+205.9 kJ moF1CO(g)+H2O(g)C(h(g
25、)+H2(g)AH2=-41.2 kJ moF1CHJCCh催化重整反应为 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AH该催化重整反应的A H=k J-m o F.要缩短该反应达到平衡的时间并提高H2的 产 率 可 采 取 的 措 施 为。(2)向 2L刚性密闭容器中充入2moic出 和 2m oic02进行催化重整反应，不同温度下平衡体系中CH4和 8的体积分数(夕)随温度变化如下表所示。温度-C H 4C OTiaaT2cb已知bac,则 Ti T2（填“或=）。Ti下该反应的平衡常数K=（mol2-L-2）（3）实验研究表明，载体对催化剂性能起着极为重要的作用，在压强0.O
26、3MPa,温度750C条件下，载体对银基催化剂性能的影响相关数据如下表:催化剂就体转化率外尾气蛆成/%C I hc o2C I I Ico2C OH zN iMgO9 9.38 7.70.86.85 0.34 2.1C a O5 8.84 5.81 7.71 8.83 3.72 9.8CcO:6 2.95 7.61 7.21 9.13 4.02 9.7由上表判断，应 选 择 载 体 为（填化学式），理由是（4）现有温度相同的I、II、ID三个恒压密闭容器，均充入2moicHdg）和 2 moicOMg）进行反应，三个容器的反应压强分别为piatm、pzatm、psatm,在其他条件相同的情况下
27、，反应均进行到tmin时，C（h 的体积分数如图所示，此时I、II、in个容器中一定处于化学平衡状态的是（5）利用合成气为原料合成甲醇，其反应为CO（g）+2H2（g）=C H 30H（g）,在一定温度下查得该反应的相关数据如下表所示:组别起始浓度/（m o l L ）初始速率/(m o l L m i n T)C OH：10.2 40.4 80.3 6 120.2 40.9 60.7 2 030 4 80.4 80.7 1 9该反应速率的通式为v正=k正即0）4 3 2）他正是与温度有关的速率常数）。由表中数据可确定反应速率的通式中n=（取正整数）。若该温度下平衡时组别1 的产率为2 5%,
28、则组别1平衡时的vw（保 留 1位小数）。参考答案一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸镁、硫酸领中只有硫酸领不能和盐酸反应。答 案 D2、C【解析】由反应可知A2B应为MgzSi,与氨气、氯化核反应生成竽出和MgCl26NH3,MgC126NH3加入碱液,可生成Mg（OH）2,MgCL6NH3加热时不稳定，可分解生成氨气，同时生成氯化镁，电解熔融的氯化镁，可生成镁，用于工业冶炼，而MgCL6NH3与盐酸反应，可生成氯化镁、氯化核，其中氨气、氯化较可用于反应而循环使用，以此解答该题。【详解】A.由分析知A2B的化学式为M gzSi,
29、故 A 正确；B.反应需要氨气和N H d,而由流程可知MgCL6NH3加热或与盐酸反应，生成的氨气、氯化核，参与反应而循环使用，故 B 正确；C.由流程可知MgCb6NH3高温分解生成M gCL,再电解MgCb制取镁均发生分解反应，故 C 错误；D.分别将MgCL溶液和Mg（OH”悬浊液加热，灼烧，都是氧化镁，最终得到的固体相同，故 D 正确；故答案为C。3、D【解析】A.CL溶于水发生反应H2O+CL?=HC1+HCK）,是一个可逆反应，O.lmoICL溶于水，转移的电子数目小于（HNA,A 错误；B.标准状况下，2.24LNO和 2.24LO2混合，发生的反应有：2NO+Ch=2NO2,
30、Z N C h riN zC h,所以混合后的气体分子数小于0.15 NA,B 错误；3C.加热条件下，Fe与足量的浓硫酸反应生成+3价的铁离子，转移的电子数为3m ol,根据得失电子守恒，应生成三NA2个 SO2分子，C 错误；D.O.lmolNazOz与足量的潮湿的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧元素即被氧化又被还原，所以转移的电子数为O.INA,D 正确，答案选D。4、D【解析】A.由信息可知生成2mOIH2O(1)放热为57L6kJ,则 2moi液态水完全分解成氢气与氧气，需吸收571.6KJ热量，选项 A 正确；B.该反应为放热反应，则 2moi氢气与Imol氧气的总能量大
31、于2moi液态水的总能量，选 项 B 正确；C.物质的量与热量成正比，则 2 g 氢气与16 g 氧气完全反应生成18g液态水放出285.8 kJ热量，选 项 C 正确；D.气态水的能量比液态水的能量高，则 2moi氢气与Imol氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量小于57L6kJ,选 项 D错误；答案选D。5、C【解析】A.当 a 接外接电源负极时，电致变色层为阴极，发生电极反应WO3+Li+e=LiWO3,UWO3为蓝色晶体，b 极接正极，离子储存层为阳极，发生电极反应Li4Fe4Fe(CN)63-4e-=Fe4Fe(CN)6b+4Li+,Fe4Fe(CN)613为蓝色晶体，蓝色与无色相比，可
32、减小光的透过率，A 选项正确；B.当 b 接外接电源负极时，离子储存层为阴极，发生的电极反应为Fe4Fe(CN)6h+4Li+4e-=Li4FedFe(CN)63,B选项正确；C.切换电源正负极使得蓝色变为无色时，即 LiWCh变 为 WCh,FedFeCN)小 变 为 Li4Fe4Fe(CN)6 3,电致变色层为阳极，离子储存层为阴极，则 Li+通过离子导体层由电致变色层移向离子储存层，C 选项错误；D.该装置可实现变色，可用于汽车的玻璃变色调光，D 选项正确；答案选C。6、B【解析】A、H2s+4CL+4H2OH2SO4+8HCI,氢硫酸属于弱酸、硫酸和HC1属于强酸，所以溶液酸性增强，则
33、溶液的pH减小，选 项 A 错误；B、2H2S+SO2=3S I+2H2O,该反应由酸性变为中性，所 以 pH增大，二氧化硫过量酸性增强pH降低，选 项 B 正确；C、H2S+CUSO4=CUS I+H2SO4,氢硫酸是弱酸、硫酸是强酸，则溶液酸性增强，溶液的pH减小，选 项 C 错误；D、2H2S+O2=S I+2H2O,溶液由酸性变为中性，则溶液的pH增大，选 项 D 错误；答案选B。【点睛】本题考查了氢硫酸的性质，根据物质之间的反应分析解答，会正确书写方程式，注 意 C 是由弱酸制取强酸的反应，生成的硫化铜不溶于酸，为易错点。7、D【解析】A.电池工作时，Zn失电子是电池的负极、发生氧化
34、反应，A 项正确；B.负极Zn失电子带正电，吸引溶液中阴离子，故 O H.向负极迁移，B 项正确；C.该电池放电过程中，负极Zn-Zn(OH)2,正极KaFeO KOH+FezCh,总反应为3Zn+2K2FeO4+5H2O=3Zn(OH)2+4KOH+Fe2O3 KOH 溶液浓度增大，C 项正确。D.碱性溶液中，电极反应式不应出现H+,D 项错误。本题选D。8、A【解析】A.金属性K C a N a M g,金属性越强，金属单质与水反应越剧烈，故 A 错误；B.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F S,所以氨化物的稳定性H F H zS,故 B 正确；C.C、S i同主族，电子
35、层依次增大，故原子半径SiC,C、N 同周期，原子半径随原子序数增大而减小，故原子半径 C N,因此原子半径：S i N,故 C 正确；D.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性C a M g,所以碱性Ca(OH)2Mg(OH)2,故 D正确；故选A。9、B【解析】A.用导线连接a、c,a 极发生氧化，为负极，发生的电极反应为2H2O-4e-=4H+O2f,a 电极周围H+浓度增大，溶液pH减小，故 A 正确；B.用导线连接a、c,c 极为正极，发生还原反应，电极反应为WCh+xH+xe-=HxWCh,故 B 错误；C.用导线先连接a、c,再连接b、c,由光电池转化为原电池，
36、实现太阳能向电能转化，故 C 正确；D.用导线连接b、c,b 电极为正极，电极表面是空气中的氧气得电子,发生还原反应，电极反应式为O2+4H+4e=2H2O,故 D 正确；故答案为B,10、C【解析】A.未注明是在标准状况下生成的22.4L气体，故无法计算转移的电子数，A 选项错误；B.5N H 4N O 3=2HNO3+4N2T+9H2。反应中，俊根离子中被氧化的N 元素化合价由-3价升高为N?中的。价，共失 去 15个电子，被还原的氮元素由硝酸根中+5价降低为氮气中的0 价，共得到15个电子，则生成28g(即 Im ol)氮气，转移电子的物质的量为：=3.75m ol,个数为3.75NA,
37、B 选项错误；4C.过量的铁在Imo IC L中然烧，C L 被还原为c r,共转移2 mo i电子，数目为2 NA,C选项正确；D.由 2 H 和 (J所组成的水化学式为2 H2 0,一个2 H含 有 1 x 2+1 0=1 2 个中子，Ug2 H2 I8 O的物质的量为0.5 mo L则含有的中子数为6NA,D 选项错误；答案选C。1 1、A【解析】A、金属阳离子的氧化性越强，其对应单质的还原性越弱；B、室温下，测定等浓度的NaHA 和 NaB 溶液的pH大小才能判断H2A与 H B 的酸性强弱；C、酸性KMnO,溶液紫红色褪去说明有烯垃生成，不能确定是否有乙烯生成；D、不同的反应无法探究
38、浓度对反应速率的影响。【详解】A项、用石墨作电极，电解Mg(NO3)2、C u (NO3)2 的混合溶液，阴极上先析出铜说明氧化性：C u2+Mg2+.则还原性：镁强于铜，故 A正确；B项、室温下，测定等浓度的Na2A和 NaB 溶液的pH,Na2A溶液的pH较大，说明A 水解程度大于丁，酸性HA XHB,不能判断H2A与 H B 的酸性强弱，故 B错误；C项、加热浸透了石蜡油的碎瓷片，产生的气体通过酸性KMnO,溶液，酸性KMnO,溶液紫红色褪去说明有烯燃生成，不能确定是否有乙烯生成，故 C错误；D 项、铁与稀硝酸反应生成一氧化氮，在浓硝酸中产生钝化现象，两个反应属于不同的反应，无法探究浓度
39、对反应速率的影响，故 D 错误。故选A。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重考查分析能力及灵活应用能力，注意常见物质的性质，明确常见化学实验基本操作方法是解答关键。1 2、D【解析】以 O.lOmo lLr的 N a O H 溶液滴定同浓度某一元酸H A时，a 点溶液中只有HA,x 点 H A与 N a A 等比混合，y点溶液呈中性，z 点为二者恰好完全反应，即 z 点为滴定终点。【详解】A.由图可知，该酸碱中和滴定的滴定终点为碱性，则应选择酚酸做指示剂，故 A正确；B.根 据 y 点坐标可以算得K (HA)=c(H丫)=7 8 9=9 乂 ()-7,a 点时，溶液中只有HA,C(H+)=
40、C(A)c(HA)0.1贝 lj有“抨2=怨 1=半=1=9 x 1 0 解得c(H+)=3 x l0,pH=3.5,故 B 正确；c(HA)c(HA)0.1C.从 x 点到z 点，溶液中的溶质由HA对水的抑制，到 NaA对水的促进，水的电离程度逐渐增大，故 C 正确；D.x点处的溶液中溶质为HA和 NaA等比混合，有质子守恒：c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH),因为c(H*)c(OFT),则 C(HA)+C(H+)VC(A-)+C(O IT),故 D 错误；综上所述，答案为D。【点睛】求 a 点的pH时，可逆向思维思考，若 求 p H,即要求氢离子的浓度，则须求平衡常数，进而
41、利用y 点中性的条件求出平衡常数，返回计算即可求a 点的pH 了。13、A【解析】由于甲酸的酸性大于氢硫酸，等浓度的HCOOK和 K2s溶液的PH：K2s溶液 HCOOK溶液，所以甲酸的电离平衡常数较大，A正确；含有铁离子的溶液滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，不一定为Fe2+的溶液，B错误；硫酸铜在H2O2溶液分解时作催化剂，而 KMnO,溶液与H2O2溶液反应，KMnOa溶液做氧化剂，没有可比性，C 错误；浓硫酸能够使乙醇脱水碳化，浓硫酸被还原为二氧化硫，可能是二氧化硫能够使酸性KMnO4溶液褪色，也可能是乙醇蒸气使高铳酸钾溶液褪色，D错误；正确选项A。点睛：C2H5OH与浓硫酸混
42、合后加热到1 7 0 C,制得的气体通入到足量的氢氧化钠溶液中进行洗气，除去二氧化硫和二氧化碳气体，然后所得的气体通入到酸性KMnCh溶液中，溶液褪色，证明一定制得了乙烯气体。14、B【解析】A.金属棒X 与钢管构成原电池；钢管是正极，氧气得电子，发生反应02+2氏0+49=40日，钢管附近土壤的pH大于金属棒附近土壤，故 A 错误；B.金属棒X 与钢管构成原电池；钢管是正极，氧气得电子，发生反应O2+2H2O+4e=4OH-,故 B 正确；C.金属棒X 保护钢管免受腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，X 的材料应该是比铁活泼的金属，但不能比镁活泼，否则它会直接与水反应，故 C 错误；D.外接直流
43、电源保护钢管，钢管应作阴极，该装置金属棒X 与钢管用导线连接，若直流电源正极连接金属棒X,则钢管失电子被腐蚀，故 D 错误；故 选 B。【点睛】本题考查金属的吸氧腐蚀及保护，中性或碱性环境下，活泼金属易发生吸氧腐蚀，正极是氧气得电子生成氢氧根离子;明确牺牲阳极的阴极保护法，让被保护的金属作正极发生还原反应。15、C【解析】A.若X为锌棒，开 关K置 于M处，该装置是原电池，锌易失电子作负极、铁作正极，作正极的铁被保护，这种方法称为牺牲阳极阴极保护法，故A错误；B.若X为碳棒，开 关K置于N处，该装置是电解池，碳作阳极、铁作阴极，作阴极的铁被保护，这种方法称为外加电流阴极保护法，故B错误；C.若
44、X为锌棒，开 关K置 于M处时，该装置是原电池，活泼金属锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e=Zn2+,故C正确；D.若X为碳棒，开 关K置于N处时，该装置是电解池，阳极X上是氢氧根离子失电子发生氧化反应，故D错误；故答案为C.16、C【解析】A.NazSG是强碱弱酸盐，SO32水解SO3J+H2O-HSOT+OH,所以溶液显碱性，故A正确；B.HSO3-电离呈酸性、HSOT水解呈碱性，NaHSG溶液呈酸性，说明HSOf的电离程度大于水解程度，故B正确；C.根据图示，NazSG在pH=9.2时反应速率最快，所以pH=9.2时抗氧性最强，故C错误；D.根据已知信息可知实验3中，三种溶液在
45、pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同，故D正确；选C。17、A【解析】由表中主要成分与温度关系可知，第一阶段反应为WO3与H2反应是W 2O 5,同时还生成出0,反应方程式为：2WO3+H2-W2O5+H2O,温度介于5 5 0 c6 0 0 C,固体为W2O5、WO2的混合物；假定有2m oiW O 3,由2WO3+%辿W2O5+H2O、W2O5+H2辿2WO2+H2O、。2+2出 现W+2H2。可知，三个阶段消耗的氢气的物质的量之比为 Imol：Imol：(2molx2)=l：1：4,答案选A。18、B【解析】“青研”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之
46、赤色”，青矶是绿色，经燃烧后，分解成粒子非常细而活性又很强的Fe2O 3,超细粉末为红色。A.CUSO45H2O 为蓝色晶体，A错误；B.FeSO07H2O是绿色晶体，B正确；C.KA1(SO4)212H2O是无色晶体，C 错误；D.Fe2(S(h)37H2O为黄色晶体，D 错误。所以判断“青帆”的主要成分为FeSO4-7H2Oo故合理选项是Bo19、C【解析】A.加热时Fe与 L反应，应选磁铁分离，A 错误；B.氧化性H+A13+,电解氯化铝溶液时不能得到铝单质，应电解熔融氧化铝来冶炼Al,B错误；C.NaOH与苯酚发生反应生成可溶于水的苯酚钠，与苯不反应，因此可用足量NaOH溶液除去苯中的
47、苯酚，C 正确;D.将饱和FeCb溶液逐滴加到沸水中，可发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，D 错误；故合理选项是Co20、C【解析】A.10 mLO.l mohLFNa2cth溶液逐滴滴加到10 mlLO.l mol-L-1盐酸中，开始时产生二氧化碳气体，滴加完后盐酸完全反应，碳酸钠过量，所以得到碳酸钠和氯化钠的混合物，所以离子浓度大小为：c(Na+)c(C)c(CO32-)c(HCO3-),A 正确；B.由于Ka(CH3COOH)Ka(HClO),CKT水解程度大于CH3cOO-水解程度，两种溶液中的阴离子的物质的量浓度之和:，B 正确C.向 O.lmol/LNH4cl 溶液中，NH4+H
48、2O N H3 H2O+H+,加入少量 NH4cl 固体，NH4+,NH4+水解平衡正向移动，C(NHH2O)、C(H+),水解常数不变，即耳0邺 耳)(+)一双,NHT水解程度减小,减小,c(N H：)D.因为 Ksp(AgCI)Ksp(AgBr),在 AgCl 和 AgBr 两饱和溶液中，前者 c(Ag+)大于后者 c(Ag+),c(CI)c(Br),当将 AgCkAgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中c(Cl)比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNCh溶液时，AgBr沉淀有所增多，但 AgCl沉淀增加更多，D 正确；故答案为：C。【点
49、睛】当盐酸逐滴滴加Na2cCh溶液时，开始时不产生二氧化碳气体，随着盐酸过量，才产生二氧化碳气体，其反应方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T；21、D【解析】A.该反应不符合正确配比，离子方程式为Ba2+2OH-+2NH4+SO42-=BaSO4+2NH3H 2O,故 A 错误；B.用惰性电极电解饱和CuCL溶液时，阴极上CM+放电能力大于H+,阳极上氯离子放电，所以电解氯化铜本身，电解反应的离子方程式为Cu2+2C1避 型 Cu+CLf,故 B 错误；C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫,发生氧化还原反应,离子方程式为SO2+
50、Ca2+3ClO+H2O=CaSO41+2HClO+Cr,故 C 错误；D.苯酚钠溶液中通入少量C O 2,反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O-C6H5OH+HCO3-,故 D 正确；答案选D。22、A【解析】A、大气中的N2可作为工业制硝酸的原料，A 正确；B、晶体硅用于制作半导体材料是因导电性介于导体与绝缘体之间，与熔点高、硬度大无关，B 不正确；C、Fe2+、SO2都能使酸性高铳酸钾溶液褪色，两者均表现出还原性，C 不正确；D、氯气有毒且密度比空气大，所以氯气泄漏现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势高的地方撤离，D 不正确；故选A。二、非选择题(共