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1、2021-2022学年福建省三明市谢洋初级中学高三化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共 60分。)1.下 列 说 法 不 正 确 的 是()A.氢键在形成蛋白质的二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用B.分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率C.阴极射线、a粒子散射实验及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立做出了贡献D.铁在NaOH和NaNCh混合溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜，可防止钢铁腐蚀。参考答案：C略2.25 时，0.1 m o l N a 2 c与盐酸
2、混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是A.W 点所示的溶液中:c(N a*)+c(H*)=2c(C 0：-)+c(O H-)+c(C DB.p H=4 的溶液中：C(H2C 03)+C(H C O J)+C(C 032-)c(C l-)c(C(V-)c(H C 0 3-)c(H 2C 0 3)参考答案：B略3.下 列 叙 述 中 正 确 的 是()A.将盛有12mL NO2和0 2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后还剩余2 m L无色气体，则原混合气体中0 2的体积是4 m L或1.8mLB.含a mol Na2cO
3、3的溶液和含1.5a mol HC1的稀盐酸，无论正滴和反滴,生成的C 02相等C.等质量的NaHC03和Na2c0 3分别与足量盐酸反应.在同温同压下住成的C02体积相同D.含am o lAlC b的溶液和含L 5am olN aO H的溶液，无论正滴和反滴，生成的A 1(OH)3的质量相等参考答案：略4.某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中较少的H+和OH)Na+、NH4+、SO4”、CO32 NO3 O取20()mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实 验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量
4、的BaC”溶液，得固体2.3 3 g o下列说法正确的是()A.该溶液中可能含有Na+B.该溶液中肯定含有NH4+、S042 CO3”、NO3-C.该溶液中一定不含NO3-D.该溶液中一定含N a+,且c(N a+)20.1 mol/L参考答案：D略5.化学反应的AH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差，参考下表键能数据和晶体硅与二氧化硅结构模型估算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，AH的值为A.-989.2 kJ mol 1 B.+989.2 kJ-mol化学键Si00=0SiSiSiClSiC键能 kJ
5、-moF1460498.8176360347C.-61.2 kJ-moF1 D.-2 45.2 kJ-moP1参考答案：A略6.设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A.1 mol羟基中含有IO NA个电子B.常温下，2 2.4 LCEh在 0 2 中完全燃烧，生成NA个 CO2 分子C.标准状况下，18 g H Q 中所含的氧原子数为N,D.0.2 mol?L-的 NH4C1 溶液中含有 0.2 NA 个 NH4+参考答案：CA、一个羟基含有9 个电子，故 1 mol羟基中含有9 NA个电子，选 项 A 错误；B、常温下，2 2.4LCH4的物质的量小于Im o l,故常温下，2
6、2.4 L CH j在。2中完全燃烧，生成CCh分子的数目小于NA,选项B 错误；C、标准状况下，18 g 出。中所含的氧原子数为18glaumsxlxNA=NA，选 项 C 正确；D、没有给定溶液的体积，无法计算的NH4+数目，选项D 错误。答案选C。7.在体积相同的两个定容的密闭容器中分别充满0 八 0,气 体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A.两种气体的压强相等 B.两种气体的氧原子数相等C.0 2 比 0 3的质量小 D.两种气体的分子数相等参考答案：B8.某无色溶液含有Na+、Ba?+、C、Br SO；SO?离子中的若干 种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过
7、量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCL振荡，静置CCL层星橙色(3)向所得水溶液中加入BaCNChh溶液和稀HNO,有白色沉淀产生(4)过滤，向浓液中加入AgNCh溶液和稀HNO,有白色沉淀产生下列结论正确的是A.肯定含有的离子是C.不能确定的离子是B.肯定没有的离子是D.不能确定的离子是参考答案:A略9.将 0.4gNaOH和 1.06g Na2co3混合并配成溶液，向溶液中滴加O.lmol-L1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成C02的物质的量的关系的是()参考答案:A略10.新一代锂电池的反应为：FePO4+
8、Li”充 电 LiFePOa该电池可用于电动汽车，其以含Li+的导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是(A.放电时电池正极反应为:FePO4+Li+e-=LiFePO4)B.充电时LiFePCU只发生氧化反应不发生还原反应C.充电过程中，电池正极材料的质量增加D.加入硫酸可以提高电解质的导电性参考答案：A放电时负极L i失电子，在 正 极 FeP04得电子，F e 元素发生还原反应，A项正确。充电过程就是点解过程，原电池的正极此时作阳极，发生失电子氧化反应，消耗正极材料，C 项错误。L i为活泼金属，能与水、硫酸等反应，D 错误。11.下 列 叙 述 正 确 的 是（NA为阿
9、伏伽德罗常数）A.标况下，22.4L 苯 的 分 子 数 为 NAB.常温常压下，岫 2。2与足量比0 反 应,共 生 成 0.2mol02,转 移 电 子 的 数 目 为 0.4 NAC.0.5 mol L-CuC12溶液中含有 0.5NA个 Cu+D.标准状况下，22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA参考答案：B略12.对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得。_ 0 O _ OHHC-C-OH HOCH-COOH乙容战 对羟基扁桃州下列有关说法不正确的是（）A.上述反应的原子利用率可达到100%B.在核磁共振氢谱中对羟基
10、扁桃酸应该有6 个吸收峰C.对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应D.Imol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3moi NaOH参考答案:D略13.已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.224mL氧气和氮气的混合气体的分子数为().01 NAB.().1 mol金属钠在过量氧气充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.1 5NAC.在 0.2L0.5mol/LA lCl3溶液中Ap+数目是C 数目的1/3D.5.6g铁粉在2.24L(标准状态)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA参考答案：B略14.下列离子方程式的书写正确的是()A.误将洁厕灵与消毒液混合：2H+C
11、l+ClO=CbT+H2OB.向 lOOmLO.lmol/LFeBr2溶液中通入0.0125mol C12：2Fe2+4Br+3C12=2Fe3+2Br2+6Cl-C.高锯酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2+MnO4+4H+=SO42-+Mn2+2H2OD.向明矶溶液中加入过量的氢氧化钢溶液：A P+SO42+Ba2+4OH=BaSO41+A l(OH)4J-参考答案：AB澳化亚铁的中的澳离子只有部分被氧化：C电子与电荷都不守恒：D因为氢氧化物过量，参与反应的A l，S O?-的物质的量之比为1:2才对.15.25C时，某浓度的氯化铉溶液的pH=4,下列叙述中正确的是A DA.溶液中的 c(OH
12、-)=lxl()molLB.溶液中的 C(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)C.溶液中的 C(N H 3-H 2 O)=C(N H 4+)D.溶液中的 c(H+)+C(N H 4+)=f(CD+c(OH)参考答案：A D略二、实 验 题（本题包括1个小题，共10分）1 6.（1 4分）草 酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K i=5.4 x l 0=，K 2=5.4XK）-5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体（H 2 c 2。4-2比0）无色，熔点为l o r e,易溶于水，受热脱水、升华，i 7（r c以上分解。回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过
13、实验检验草酸晶体的分解产物。装 置C中可观察到的现象是，由 此 可 知 草 酸 晶 体 分 解 的 产 物 中 有。装 置B的主要作用是 O（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有C O,为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、。装 置H反应管中盛有的物质是。能证明草酸晶体分解产物中有C O的现象是 o（3）设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强 o草酸为二元酸 o参考答案：有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷 凝（水蒸气、草酸等），防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO 2的检验。（1分，1分，
14、2分，共4分）F、D、G、H、D、I；Cu O （氧化铜）；（3分，1分，共4分）H中的黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊；（2分）向盛有少量N a H CQ；溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生。（2分）用N a O H标准溶液滴定草酸溶液，消耗N a O H的物质的量为草酸的2倍（2分）试题分析：本题是以草酸为题材来考查学生的实验基本知识，难度中偏易。首先通读这道题，合理猜测H 2 c 2。#2比0的分解产物为CCh，C O,比0三种，然后用氧化还原反应的有 关 知 识（化合价升降）来验证。知道了反应产物，后续试验就可以顺利展开了。问考常规，澄清石灰水变浑浊，说明有CO?产生，考
15、虑到还有C O,我觉得有必要强调一下“气泡，；中间的装置（一般叫冷阱）主要是冷凝分解产物中的水，如果有同学觉得水不值一提的话，可以看看实验目的“通过实验检验草酸晶体的分解产物”，水是产物之一，必须有装置证明其存在。同时草酸也可能升华，所以该装置还有一个作用就是除去草酸蒸气，避免其进入装置C 中。问考查物质性质和实验原理的综合应用能力。由 装 置 A、B 出来的气体含有CO2、C O,容易想到用灼热氧化铜来氧化C O,进而检验其产物C O 2,但要注意到原产物中有C 0 2,故要设计除去C02和 验 证 C02除尽的环节。最终确认连接顺序F（除 CO?）、D（验 证 CCh被除尽）、G（干燥）、
16、H（氧 化 CO）、D（通 过 验 证 CCh来 证 明 C O 的存在）、I（尾气处理）；H 中要装CuO（氧化铜）；问 考查实验设计能力，证明“草酸的酸性比碳酸强 这个命题很常规。设计一个常量浓度的溶液混合，产生气泡即可。浓度不一定强调，碳酸盐也可以是Na2co3,但最好不用CaCO3（题目开始部分又暗示CaCzCh难溶）。证明“草酸是二元酸”这个难一点，除了答案中给出的方法外，还可设计一个NaHCzCh溶液呈酸性的实验，大家也可以直接取NaHCzO 溶 液 测 其 p H,呈酸性则说明草酸是二元酸（想想一元弱酸的钠盐）。考点：CO、CCh的性质；化学实验基本知识；化学实验知识的简单应用。
17、三、综 合 题（本题包括3 个小题，共 30分）17化学选 修 3：物质结构与性质（15分）X、Y、Z、Q、E 五种元素中，X 原子核外的M层中只有两对成对电子，Y 原子核外的L层电子数是K 层的两倍，Z 是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q 的核电荷数是X 与Z 的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：（1）X、Y 的 元 素 符 号 依 次 为、；（2）XZ2与 YZ2分子的立体结构分别是 和,相 同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是;（3）Q 的元素符号是，它 属 于 第 一 周 期，它 的 核 外 电 子 排 布 式 为,在形成化合物 时
18、 它 的 最 高 化 合 价 为;（4）用氢键表示式写出E 的 氢 化 物 溶 液 中 存 在 的 所 有 氢 键。参考答案:化学选修3：物质结构与性质S、C(2)V形、直线形，S 0 2,因为C O 2 是非极性分子，S O 2 和 H 2。都是极性分子，根据“相似相溶”原理，S 02在 H20中的溶解度较大(3)C r,四，I s2 2 s2 2 P 6 3 s2 3 P 6 3 d 5 4 s】，+6(4)F-H.F F-H.0 O-H.F 0-H.0略18.一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO(g)+2H2(g)=C H 30H(g)达到化学平衡状态。(1)该反应的平衡常数表
19、达式除;根据右图，升高温度，8值将(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)500时，从反应开始到达到化学平衡，以 上的浓度变化表示的化学反应速率是(用外、心表示)。(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是(填 字 母)。a.v*A(C H：；O H)=y 消耗(C O)b.混合气体的密度不再改变c.混合气体的平均相对分子质量不再改变d.C O、6、C H 3 0 H 的浓度均不再变化(4)3 0 0 时，将容器的容积压缩到原来的1/2,在其他条件不变的情况下，对平衡 体 系 产 生 的 影 响 是 (填 字 母)。a.c (H 2)减少 b正反应速率加快，逆反应速率减慢c.C H 3 0
20、 H 的物质的量增加 d.重新平衡时c(H2)/c(C H 3 O H)减小参考答案：(1)殴 )(*2)；减 小(2)到 m o l L-1-m m 1(3)cd (4)cd略1 9.丁苯酷是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯隙(J)的一种路线如下：JR3改：R-B r 芸 RMgSr HQ 1C Q；RCQOH(1)A的名称是,A分子中最多有 个原子共平面。(2)B 生成A的化学方程式 o(3)D 生成E 的反应类型为,试剂a 是 x(6)乙靛，X 的同分异构体中：能发生银镜反应；能与氯化铁溶液发生显色反应。满足上述条件的X 的同分异构体共有 种，写出其中核磁共振氢谱
21、有五组吸收峰的结构简式。_?M(7)利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和化合物D 为原料，合成-S C 的路线流程图_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(其它试剂自选)。参考答案：(1)2-甲基丙烯(或：2-甲基-1-丙烯)CH3H2C=C-CH3f+NaBr+H20 (3)取代反应 Br2/Fe(4),H O -C H：CHO 念 0a ta 智1 OBr：3乙 醇 r8(2)C(CH3)3Br+NaOH CCH,),C W,4-OH 浓 H?S5,u nVCOOH-_+%0=/=ZOfcOH 02 Q-O iO-|OHCILBr解析：比较A、B
22、的分子式可知，A 与 H B r 发生加成反应生成B,根据已知条件B转化为C （C 4 H 9 M g B r）；比较D、E的分子式可知，D与液漠加入铁粉时发生取代反应生成E,E中甲基被氧化成醛基，根 据 G的结构可推知F中澳原子和醛基在邻位，则 D为甲苯，E为,F为 B r ，再根据已知条件的反应，结合G的结构可知：C为CHjICHsCHCHiMgBrCHJCH3B为 C H 3 cH e H:B r ,A 为H K=C-C H 再根据反应可知，H为C-COCHJ 。（1）H K=C-C H 3 的名称是2-甲基丙烯或2-甲基-1-丙烯，根据乙烯分子中C H j六个原子在同一平面上，假如两个
23、甲基上各有一个在这个面上，则HK4-C H 3分子中最多CHi洒有 8 个原子共平面；（2）C H:C H C H:B r 生成H K=C-C H s 是发生消去反应，其化学方程式乙 酉 享“,C H j为：C(C H3)3B r +N a O H H2C=C-C H5t+N a B r +H2O；(3)甲苯发生取代反应生成B r，试 剂 a 是液澳和铁；（4）F的结构简式 BrCW,-O HrA-C O O HJ 是发生分子内的酯化反应生成一种酯，反应的化学方程式为:的同分异构体中，能与氯化铁溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基，除了酚羟基，只剩下一个氧原子，且要能发生银镜反应，则应该还含
24、有一个醛基。其中符合条件的：一种是苯环上有一个酚羟基，另一个取代基为亚甲基连接醛基，共 有 3 种；另一种是苯环上有三个取代基，分别是酚羟基、甲基、醛基，先以酚羟基和甲基定位置，有邻、间、对位三种，两取代基在邻位后添上醛基有四种结构，两取代基在间位后添上醛基有四种结构，两取代基在对位后添上醛基有两种结构，共1 0种同分异构体，故符合条件的所有X的同分异构体有1 3种；其中核磁共振氢谱有五组吸收峰的结构简式：(7)以甲烷和甲苯为原料合成 一小C H，的路线为甲苯在光照条件下生成一卤代姓，在氢氧化钠的水溶液中加热水解产生的醇被氧化成醛，而另一方面甲烷也光照生成一卤代烬，在镁和乙醛的作用下生成的产物与醛反应得到终极产物，其合成路线为：含