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1、从实验学化学专项训练(教师备课资料)一、物质分离提纯的实验操作及仪器选择 1 下列实验操作中正确的是 ()A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯 D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 二、物质分离提纯方法的选择与判断 2 下列实验方案设计中，可行的是 ()A 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉 B用萃取的方法分离汽油和煤油 C用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物 D将 O2和 H2的混合气体通过灼热的氧化
2、铜，以除去其中的 H2 3 下列有关除去杂质(括号内为杂质)的操作中正确的是 ()A硫酸钠(碳酸钙)：加水溶解，然后过滤 B碳酸钠(大量水)：蒸发 C氯化钠(氯化镁)：加水溶解，然后过滤 D硫酸钡(硝酸钡)：加水溶解，然后蒸发 4 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为 溶液 过量X 过滤 除去沉淀 适量硝酸KNO3溶液 则 X 试剂为 ()ANa2CO3 BK2CO3 CNa2SO4 DK2SO4 三、关于物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的理解及其应用 5 下列有关摩尔质量的描述或应用中，不正确的是 ()A1 mol NH4的质量为 18 g BSO2的摩尔质
3、量为 64 g mol1 C铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D一个水分子的质量约等于186.021023 g 6 将溶质的质量分数为 14%的 KOH 溶液加热蒸发掉 100 g 水后，得到溶质的质量分数为 28%的溶液 80 mL，此时溶液的物质的量浓度为 ()A5 mol L1 B6.25 mol L1 C7 mol L1 D6.75 mol L1 7 若 m g 密度为 g cm3的 Al2(SO4)3溶液中含 SO24 n g，则该 Al2(SO4)3溶液的物质的量 浓度是 ()A.n32mmol L1 B.n48mmol L1 C.1 000n192mmol L1 D.1 00
4、0n288mmol L1 8 等质量的 CH4和 NH3相比较，下列结论错误的是 ()A它们的分子个数比为 1716 B它们的原子个数比为 1716 C它们的氢原子个数比为 1712 D它们所含氢的质量比为 1712 四、阿伏加德罗常数的应用 9 设 NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是 ()A6.021022个 H2SO4分子在水中可电离生成 2NA个 H B在 0、101 kPa 时，22.4 L 氢气中含有 NA个氢原子 C14 g 氮气中含有 7NA个电子 DNA个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 74 10用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ()A含
5、有 NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为 22.4 L B25，1.01105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为 3NA C40 g NaOH 溶解在 1 L 水中，则其 100 mL 溶液中含 Na数为 0.1NA D标准状况下，11.2 L H2O 含有的分子数为 0.5NA 11下列说法正确的是 ()A在 25、1.01105Pa 的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于 0.1NA B1 L 1 mol L1的 CaCl2溶液中含 Cl的数目为 NA C在标准状况下，22.4 L H2O 的质量约为 18 g D22 g CO2与标准状况下 11.2 L H2O 含有相同
6、的分子数 五、综合应用题 12填写下列空白：(1)1 mol H2O 中约含有_个 H2O、_个 H、_个 O、_mol H、_ mol O。(2)含有 6.021023个 H 的 H2O，其物质的量是_；1 mol Na2SO4溶于水能电离出_个 Na、_个SO24。(3)_mol H2O 中含有的氧原子数与 1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。(4)将等物质的量的 NH3和 CH4混合，混合气体中 NH3与 CH4的质量比为_。(5)要使 NH3与 CH4含相同数目的 H 原子，则 NH3和 CH4的物质的量之比为_。(6)标准状况下，密度为 0.75 g L1的 NH3与 CH4
7、组成的混合气体中，NH3的体积分数为_，该混合气体对氢气的相对密度为_。(7)某结晶水合物的化学式为 A nH2O，A 的相对分子质量为 M。如将 a g 该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为 b g，则 n_。(8)已知 a g A 和 b g B 恰好完全反应生成 0.2 mol C 和 d g D，则 C 的摩尔质量为_。13在实验室利用胆矾晶体和烧碱溶液制备氧化铜固体，其实验操作可分解为如下几步：混合；过滤；加热分解；溶解；洗涤。就此实验完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是_(填序号)。(2)步骤中所用到的玻璃仪器有_。应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热蒸馏操作时应使温
8、度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯萃取操作时应选择有机萃取剂且萃取剂的密度必镁粉和铁粉用萃取的方法分离汽油和煤油用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物将和的混合气体通过灼热的氧化铜以除去其中的下列有除去杂质括号内为杂质的操作中正确的是硫酸钠碳酸钙加水溶解然后过滤碳酸钠大设计实验方案为溶液过量过滤除去沉淀适量硝酸溶液则试剂为三于物质的量摩尔质量气体摩尔体积物质的量浓度等概念的理解及其应用下列有摩尔质量的描述或应用中不正确的是的质量为的摩尔质量为铝原子的摩尔质量等于它的相(3)在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是
9、_、_、_。14(1)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，需要经过蒸馏，指出下面蒸馏装置图中的错误之处。_；_；_。(2)如果上述有机溶剂为 CCl4(沸点为 77)，试回答：进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是_，最后晶体碘在_里聚集。15某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。请回答：(1)步骤和的操作名称是_。(2)步骤判断加入盐酸“适量”的方法是_；步骤加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止_，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应_，用余热使水分蒸干。(3)猜想和验证：猜想 验证的方法 现象 结论 猜想：固体 A 中含 CaCO3、MgCO3 取少量固体 A 于试管中，滴加稀
10、盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 猜想成立 猜想：固体 A 中含 BaCO3 取少量固体 A 于试管中，先滴入_，再滴入 Na2SO4溶液 有气泡放出，无白色沉淀 猜想：最后制得的 NaCl 晶体中还含有 Na2SO4 取少量 NaCl 晶体溶于试管中的蒸馏水，_ 猜想成立 应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热蒸馏操作时应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯萃取操作时应选择有机萃取剂且萃取剂的密度必镁粉和铁粉用萃取的方法分离汽油和煤油用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物将和的混合气体通过灼热的氧化铜以除去其中的下列有除去杂质括号内为杂质的操作中正确的是硫酸钠碳酸钙加水溶解然后过滤碳酸钠大设计实验方案为溶液过量过滤除去沉淀适量硝酸溶液则试剂为三于物质的量摩尔质量气体摩尔体积物质的量浓度等概念的理解及其应用下列有摩尔质量的描述或应用中不正确的是的质量为的摩尔质量为铝原子的摩尔质量等于它的相