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1、学习必备 欢迎下载 期中检测题(二)(时间：90分钟 分值：100分)一、选择题(本题包括 15个小题，每小题 3 分，共 45分。每题仅有一个选项符合题意)1.230 90Th 和232 90Th 是钍的两种同位素，232 90Th 可以转化为233 92U，下列有关 Th 的说法正确的是()ATh 元素的质量数是 232 B.232 90Th元素的中子数为 232 C.232 90Th转化成233 92U是化学变化 D.230 90Th和232 90Th的化学性质相同 解析：Th 元素未指明哪种核素，A 错误；232 90Th的中子数为 23290142，且232 90Th 是一种核素，B
2、 错误；通过核裂变232 90Th 可转化为233 92U，该转化不是化学变化，C 错误；230 90Th 和232 90Th 的质子数相同，二者的化学性质相同。答案：D 2下列说法正确的是()A废旧电池应集中回收，并填埋处理 B充电电池放电时，电能转变为化学能 C放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关 D所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行 解析：A 项，废旧电池应集中回收，但不能填埋处理；B 项，充学习必备 欢迎下载 电电池放电时，化学能转变为电能；D 项，有的燃烧反应是需要吸收一定热量才可以反应的，如碳的燃烧。答案：C 3下列关于碱金属元素和卤素的说法中
3、，错误的是()A钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 B随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐变浅 C随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 D碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱 解析：F2为淡黄绿色气体，Cl2为黄绿色气体，Br2为深红棕色液体，I2为紫黑色固体，故 B 错误。答案：B 4(2015上海卷)已知 H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是()AH2O2分解属于吸热反应 B加入催化剂，减小了反应的热效应 C加入催化剂，可提高 H2O2的平衡转化率 D反应物的总能量高于生成物的总能量 解析：A.由题图可知：H2O2分解
4、放热，错误；B.加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效意和是钍的两种同位素可以转化为下列有关的说法正确的是元素的质量数是元素的中子数为转化成是化学变化和的化学性质相同解析元素未指明哪种核素错误的中子数为且是一种核素错误通过核裂变可转化为该转化不是化学变化错能转变为化学能放在冰箱中的食品保质期较长这与温度对反应速率的影响有关所有燃烧反应都是放热反应所以不需吸收能量就可以进解析项废旧电池应集中回收但不能填埋处理项充学习必备欢迎下载电电池放电时化学能转变为电能钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈随核电荷数的增加卤素单质的颜色逐渐变浅随核电荷数的增加碱金属元素和卤素的原子
5、半径都逐渐增大碱金属元素中锂原子失去最外层电子的能力最弱解析为淡黄绿色气体为黄绿色气体为深红棕学习必备 欢迎下载 应不变，错误。C.加入催化剂，可提高 H2O2分解的反应速率，该反应不是可逆反应，而且催化剂不能使平衡发生移动，因此不存在平衡转化率的提高与否，错误。D.根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，正确。答案：D 5已知溴(Br)是元素周期表中第 4 周期第A 族元素，关于溴的性质判断肯定不正确的是()A溴的非金属性比氯强 B溴的含氢化合物可以 HBr 形式存在 C溴的氢化物的稳定性比氯化氢差 D溴的最高价氧化物对应水化物的化学式是 HBrO4 解析：同主族元素
6、从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以溴的非金属性比氯弱，故 A 错误；溴的含氢化合物有多种，可以是含氧酸，也可以是溴化氢，以 HBr 形式存在，故 B 正确；元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性就越强，因非金属性 ClBr，则溴的氢化物的稳定性比氯化氢差，故 C 正确；溴的最外层电子数为 7，最高价为7价，其最高价氧化物对应水化物的化学式是 HBrO4，故D 正确。答案：A 6A 和 B 是短周期元素，A2和 B的核外电子总数之差为 8，下列说法中正确的是()AA 和 B 的原子序数之差为 8 意和是钍的两种同位素可以转化为下列有关的说法正确的是元素的质量数是元素的中子数为转化成是化学变
7、化和的化学性质相同解析元素未指明哪种核素错误的中子数为且是一种核素错误通过核裂变可转化为该转化不是化学变化错能转变为化学能放在冰箱中的食品保质期较长这与温度对反应速率的影响有关所有燃烧反应都是放热反应所以不需吸收能量就可以进解析项废旧电池应集中回收但不能填埋处理项充学习必备欢迎下载电电池放电时化学能转变为电能钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈随核电荷数的增加卤素单质的颜色逐渐变浅随核电荷数的增加碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大碱金属元素中锂原子失去最外层电子的能力最弱解析为淡黄绿色气体为黄绿色气体为深红棕学习必备 欢迎下载 BA 和 B 原子最外层电子数之和为 8 CA 和 B 原子最外层电
8、子数之和为 3 DA、B 原子核外电子数总和可能为 11 解析：A2与 B电子总数相差 8，A、B 又为短周期元素，则 A、B 有两种组合：A 为 O，B 为 Li；A 为 S，B 为 Na，逐项验证可得答案。答案：D 7A、B、C 都是金属，A 和 C 分别放入同浓度的稀硫酸中，A的反应速率比 C 快，A 与 B 和硫酸铜溶液组成原电池时，A 的质量增加。A、B、C 三种金属的活动性顺序为()AABC BACB CBAC DCAB 解析：金属越活泼，与同浓度的酸反应时就越剧烈，故 A 比 C活泼；原电池的负极金属比正极金属更活泼，且负极金属失去电子，质量减小，故 B 比 A 活泼，C 正确。
9、答案：C 8已知镓和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大 10倍，让电脑的速度提高 1 万倍，将 CD 缩减到 1 英寸下列有关氮化镓的说法中正确的是()A氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物 B氮化镓能把白铁变成黄金 C氮化镓中氮元素显3价 D氮原子最外层比镓原子最外层多 2个电子 意和是钍的两种同位素可以转化为下列有关的说法正确的是元素的质量数是元素的中子数为转化成是化学变化和的化学性质相同解析元素未指明哪种核素错误的中子数为且是一种核素错误通过核裂变可转化为该转化不是化学变化错能转变为化学能放在冰箱中的食品保质期较长这与温度对反应速率的影响有关所有燃烧反应都是放热反应所以
10、不需吸收能量就可以进解析项废旧电池应集中回收但不能填埋处理项充学习必备欢迎下载电电池放电时化学能转变为电能钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈随核电荷数的增加卤素单质的颜色逐渐变浅随核电荷数的增加碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大碱金属元素中锂原子失去最外层电子的能力最弱解析为淡黄绿色气体为黄绿色气体为深红棕学习必备 欢迎下载 解析：由于镓与铝位于同一纵行，可知镓为A 族元素，最外层有 3 个电子，氮元素位于A 族，最外层有 5 个电子，故 A 错，D对；B 项说法违反了质量守恒定律，错；氮化镓中氮显3价，镓显3价，C 错。答案：D 9.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这
11、一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2CuAg2O=Cu2O2Ag，下列有关说法正确的是()A2 mol Cu与 1 mol Ag2O 的总能量低于 1 mol Cu2O 与 2 mol Ag 具有的总能量 B负极的电极反应式为 2Cu2OH2e=Cu2OH2O C测量原理示意图中，电流方向从 CuAg2O D电池工作时，OH向正极移动 解析：由题意知，该装置组成了原电池，反应过程中化学能转化为电能，反应物的总能量高于生成物的总能量，A 项错误；Cu 在反应中失电子，为原电池的负极，故电流方向为 Ag2OCu，C 项错误；电池工作时，电池
12、内部 OH移向负极，D 项错误。答案：B 意和是钍的两种同位素可以转化为下列有关的说法正确的是元素的质量数是元素的中子数为转化成是化学变化和的化学性质相同解析元素未指明哪种核素错误的中子数为且是一种核素错误通过核裂变可转化为该转化不是化学变化错能转变为化学能放在冰箱中的食品保质期较长这与温度对反应速率的影响有关所有燃烧反应都是放热反应所以不需吸收能量就可以进解析项废旧电池应集中回收但不能填埋处理项充学习必备欢迎下载电电池放电时化学能转变为电能钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈随核电荷数的增加卤素单质的颜色逐渐变浅随核电荷数的增加碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大碱金属元素中锂原子失去最外层电子
13、的能力最弱解析为淡黄绿色气体为黄绿色气体为深红棕学习必备 欢迎下载 10X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素。其中 X、Z 同族，Y、Z 同周期，W 与 X、Y 既不同族也不同周期；X 原子最外层电子数是核外电子层数的 3倍；Y 的最高正价与最低负价的代数和为 6。下列说法不正确的是()AY 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 HYO4 B原子半径由小到大的顺序为 WXd D元素 c和 e的气态氢化物的稳定性：ce 解析：图中，a 为稀有气体元素氦，是 5 种元素中最稳定的；b是氧元素，没有6 价；c 的非金属性比 d 弱，因此 c 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 d 的弱；c 的非金属性
14、比 e强，因此 c的气态氢化物的稳定性比 e强。答案：D 14从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是()选项 实验事实 结论 A 其他条件不变，0.01 mol/L的KMnO4酸性溶液分别与 0.1 mol/L 的 H2C2O4溶液和 0.2 mol/L 的 H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短 当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快 B 其他条件不变，分别将等体积、当其他条件不变时，反应体系意和是钍的两种同位素可以转化为下列有关的说法正确的是元素的质量数是元素的中子数为转化成是化学变化和的化学性质相同解析元素未指明哪种核素错误的中子数为且是一种核素错误通过核裂变可转化为该转
15、化不是化学变化错能转变为化学能放在冰箱中的食品保质期较长这与温度对反应速率的影响有关所有燃烧反应都是放热反应所以不需吸收能量就可以进解析项废旧电池应集中回收但不能填埋处理项充学习必备欢迎下载电电池放电时化学能转变为电能钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈随核电荷数的增加卤素单质的颜色逐渐变浅随核电荷数的增加碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大碱金属元素中锂原子失去最外层电子的能力最弱解析为淡黄绿色气体为黄绿色气体为深红棕学习必备 欢迎下载 等物质的量浓度的 Na2S2O3和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊 的温度越高，化学反应速率越快 续上表 选项 实验事实 结论 C
16、 将少量 MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程 D 一定条件下，分别在容积为 1 L和容积为 2 L 的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，获得等量 HI时需要的时间前者少 当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越快 解析：C.催化剂虽然质量与化学性质不变，但是由于参加了化学反应，降低了反应的活化能，所以使化学反应的速率大大加快，错误。答案：C 15一学生用如图装置研究原电池原理，下列说法错误的是()(1)(
17、2)(3)意和是钍的两种同位素可以转化为下列有关的说法正确的是元素的质量数是元素的中子数为转化成是化学变化和的化学性质相同解析元素未指明哪种核素错误的中子数为且是一种核素错误通过核裂变可转化为该转化不是化学变化错能转变为化学能放在冰箱中的食品保质期较长这与温度对反应速率的影响有关所有燃烧反应都是放热反应所以不需吸收能量就可以进解析项废旧电池应集中回收但不能填埋处理项充学习必备欢迎下载电电池放电时化学能转变为电能钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈随核电荷数的增加卤素单质的颜色逐渐变浅随核电荷数的增加碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大碱金属元素中锂原子失去最外层电子的能力最弱解析为淡黄绿色气体为黄
18、绿色气体为深红棕学习必备 欢迎下载 A(3)图中锌片增重质量与铜棒减轻质量的比值为 6564 B(2)图中如果两极上都有气体产生，则说明锌片不纯 C(1)图中铜棒上没有气体产生 D(2)图与(3)图中正极生成物质质量比为 132时，锌片减轻的质量相等 解析：A 项，装置(3)属于原电池，Zn 是负极，发生的电极反应为 Zn2e=Zn2(质量减轻)，Cu 是正极，发生的电极反应为 Cu22e=Cu(质量增加)；B 项，装置(2)属于原电池，如果两极上都有气体产生，则说明锌片不纯；C 项，装置(1)不属于原电池，在金属Cu 上没有化学反应发生；D 项，装置(2)正极发生的电极反应为 2H2e=H2
19、，装置(3)正极发生的电极反应为 Cu22e=Cu，所以正极生成物质质量比为 132时，锌片减轻的质量相等。答案：A 二、非选择题(本题包括 5个小题，共 55分)16(10分)(1)下列反应中，属于放热反应的是_，属于吸热反应的是_。煅烧石灰石 木炭燃烧 炸药爆炸 酸碱中和 生石灰与水作用制熟石灰 食物因氧化而腐败(2)用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是_，负极的电极反应式是_。(3)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了 3.25 g，铜表面析出了氢气_L(标准状况)，导线中通过_mol电子。意和是钍的两种同位素可以转化为下列有关的说法
20、正确的是元素的质量数是元素的中子数为转化成是化学变化和的化学性质相同解析元素未指明哪种核素错误的中子数为且是一种核素错误通过核裂变可转化为该转化不是化学变化错能转变为化学能放在冰箱中的食品保质期较长这与温度对反应速率的影响有关所有燃烧反应都是放热反应所以不需吸收能量就可以进解析项废旧电池应集中回收但不能填埋处理项充学习必备欢迎下载电电池放电时化学能转变为电能钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈随核电荷数的增加卤素单质的颜色逐渐变浅随核电荷数的增加碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大碱金属元素中锂原子失去最外层电子的能力最弱解析为淡黄绿色气体为黄绿色气体为深红棕学习必备 欢迎下载(4)某化学反应，设
21、反应物的总能量为 E1，生成物的总能量为 E2，若 E1E2，则该反应为_ 热反应，该反应过程可以看成_。中和反应都是_ 热反应，其实质是_ _。答案：(1)(2)铜 Cu2e=Cu2(3)1.12 L 0.1(4)放 储存在物质内部的能量转化为热能等释放出来 放 酸电离出的 H与碱电离出的 OH结合生成弱电解质水：HOH=H2O 17(12 分)有 X、Y、Z、T、U 五种短周期元素。X、Y、Z 三元素在周期表中的位置如图所示，三元素的原子序数之和是 41。X和 T 的单质在不同条件下反应，可以生成 T2X(白色固体)和 T2X2(淡黄色固体)两种化合物。U 单质在 Z 单质中燃烧时产生苍白
22、色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。X Y Z(1)各元素的符号是 X_，Y_，Z_，T_，U_。(2)Y 原子的结构示意图为_。(3)用电子式表示 Y 与 T 组成的化合物的形成过程：_。(4)YX2和 U2Y 反应的化学方程式为_，其中氧化剂是_，被氧化的元素是_。解析：首先根据元素周期表的框架确定 X、Y、Z 三元素位于元意和是钍的两种同位素可以转化为下列有关的说法正确的是元素的质量数是元素的中子数为转化成是化学变化和的化学性质相同解析元素未指明哪种核素错误的中子数为且是一种核素错误通过核裂变可转化为该转化不是化学变化错能转变为化学能放在冰箱中的食品保质期较长这与温度对反应速率的影响
23、有关所有燃烧反应都是放热反应所以不需吸收能量就可以进解析项废旧电池应集中回收但不能填埋处理项充学习必备欢迎下载电电池放电时化学能转变为电能钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈随核电荷数的增加卤素单质的颜色逐渐变浅随核电荷数的增加碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大碱金属元素中锂原子失去最外层电子的能力最弱解析为淡黄绿色气体为黄绿色气体为深红棕学习必备 欢迎下载 素周期表中A 族A 族之间(短周期)。设 X 元素原子序数为 a，则 Y 元素原子序数为 a8，Z 元素的原子序数为 a9，由题意得出：aa8a941，可求出 a8，所以 X、Y、Z 分别为 O、S、Cl。根据元素化合物及有关知识：T2X、
24、T2X2分别为白色固体、淡黄色固体可推出 T 为 Na 元素；U 单质在 Z 单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红，可确定 U 为 H 元素，生成物为 HCl。其他各问根据有关知识即可答出。答案：(1)O S Cl Na H(2)(3)|(4)2H2SSO2=3S2H2O SO2 硫 18(11分)某温度下，在 2 L 容器中 3种物质间进行反应，X、Y、Z 的物质的量随时间的变化曲线如图。(1)该反应的化学方程式是_。在 t1 min 时，该反应达到了_ 状态，下列可判断反应已达到该状态的是_。AX、Y、Z 的反应速率相等 BX、Y 的反应速率比为 23 C生成 3 m
25、ol Y 的同时生成 1 mol Z D生成 1 mol Z的同时生成 2 mol X 意和是钍的两种同位素可以转化为下列有关的说法正确的是元素的质量数是元素的中子数为转化成是化学变化和的化学性质相同解析元素未指明哪种核素错误的中子数为且是一种核素错误通过核裂变可转化为该转化不是化学变化错能转变为化学能放在冰箱中的食品保质期较长这与温度对反应速率的影响有关所有燃烧反应都是放热反应所以不需吸收能量就可以进解析项废旧电池应集中回收但不能填埋处理项充学习必备欢迎下载电电池放电时化学能转变为电能钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈随核电荷数的增加卤素单质的颜色逐渐变浅随核电荷数的增加碱金属元素和卤素的原子
26、半径都逐渐增大碱金属元素中锂原子失去最外层电子的能力最弱解析为淡黄绿色气体为黄绿色气体为深红棕学习必备 欢迎下载(2)若上述反应中 X、Y、Z 分别为 NH3、H2、N2，且已知 1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收 46 kJ的热量，则至 t1 min 时，该反应吸收的热量为_；在此 t1 min 时间内，用 H2表示反应的平均速率 v(H2)为_。两位同学讨论放热反应和吸热反应。甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们的说法中正确的是_ 同学。解析：(1)n(X)(2.41.6)mol0.8 mol，n(Y)(1.20)mol1.2
27、 mol，n(Z)(0.40)mol0.4 mol，故 X、Y、Z 三种物质的化学计量数之比为 0.81.20.4231，反应方程式为：2X 3YZ。生成 Z 是正反应方向，生成 X 是逆反应方向，且生成X 的物质的量是生成 Z 的 2倍时，表明反应达到平衡状态。(2)t1 min时有(2.41.6)mol NH3分解，反应吸收的热量为 0.8 mol46 kJ/mol36.8 kJ。v(H2)1.2 mol2 Lt1 min0.6t1mol/(L min)。有些放热反应也需要加热才能反应，甲同学的观点错误，但持续加热才能进行的反应是吸热反应，乙同学的观点正确。答案：(1)2X3YZ 平衡 D
28、(2)36.8 kJ 0.6t1molL1min1 乙 19(10分)分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中 A 为电流表。请回答下列问题：意和是钍的两种同位素可以转化为下列有关的说法正确的是元素的质量数是元素的中子数为转化成是化学变化和的化学性质相同解析元素未指明哪种核素错误的中子数为且是一种核素错误通过核裂变可转化为该转化不是化学变化错能转变为化学能放在冰箱中的食品保质期较长这与温度对反应速率的影响有关所有燃烧反应都是放热反应所以不需吸收能量就可以进解析项废旧电池应集中回收但不能填埋处理项充学习必备欢迎下载电电池放电时化学能转变为电能钾与水的反应比钠与
29、水的反应更剧烈随核电荷数的增加卤素单质的颜色逐渐变浅随核电荷数的增加碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大碱金属元素中锂原子失去最外层电子的能力最弱解析为淡黄绿色气体为黄绿色气体为深红棕学习必备 欢迎下载 (1)甲装置中的能量转化形式：_ 能转化为_ 能，乙装置中的能量转化形式：_ 能转化为_ 能。(2)在甲装置中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，原因可能是_。(3)在甲装置中，若把稀硫酸换成 CuSO4溶液，试写出铜电极的电极反应_。解析：(1)甲形成原电池，是将化学能转化为电能，乙主要是将化学能转化为热能。(2)锌片上产生气体，可能是由于锌片不纯，锌与杂质形成原电
30、池。(3)若将稀硫酸换成 CuSO4溶液，则 Cu2在 Cu极上得电子，铜极上会析出 Cu。答案：(1)化学 电 化学 热(2)锌片不纯，锌与杂质形成原电池(3)Cu22e=Cu 20(12分)影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验一：他们利用 Cu、Fe、Mg 和不同浓度的硫酸溶液(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)，设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如表：实验步骤 现象 结论 分别取等体积 2 mol/L 硫酸溶液于三反应速率 MgFe，Cu不反应 金属的性质越活泼，反应速率越快 意和是钍的两种同位素可以转化为下列
31、有关的说法正确的是元素的质量数是元素的中子数为转化成是化学变化和的化学性质相同解析元素未指明哪种核素错误的中子数为且是一种核素错误通过核裂变可转化为该转化不是化学变化错能转变为化学能放在冰箱中的食品保质期较长这与温度对反应速率的影响有关所有燃烧反应都是放热反应所以不需吸收能量就可以进解析项废旧电池应集中回收但不能填埋处理项充学习必备欢迎下载电电池放电时化学能转变为电能钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈随核电荷数的增加卤素单质的颜色逐渐变浅随核电荷数的增加碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大碱金属元素中锂原子失去最外层电子的能力最弱解析为淡黄绿色气体为黄绿色气体为深红棕学习必备 欢迎下载 支试管中
32、 _(1)甲同学表中的实验步骤为_。(2)甲同学的实验目的是_。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。(3)乙同学在实验中应该测定的数据是_。(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是_。实验二：已知 2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O。在酸性高锰酸钾溶液与草酸(H2C2O4)溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速率明显加快。(1)针对上述实验现象，丙同学认为 KMnO4与 H2C2O4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是_
33、的影响。(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_(填字母)。A硫酸钾 B硫酸锰 C二氧化锰 D水 解析：实验一：甲同学是探究几种不同金属本身的性质与反应速率的关系，固体表面积的大小对反应速率有影响，因此要选用大小、意和是钍的两种同位素可以转化为下列有关的说法正确的是元素的质量数是元素的中子数为转化成是化学变化和的化学性质相同解析元素未指明哪种核素错误的中子数为且是一种核素错误通过核裂变可转化为该转化不是化学变化错能转变为化学能放在冰箱中的食品保质期较长这与温度对反应速率的影响有关所有燃烧反应都是放热反应所以不需吸收能量就可以进解析项废旧电池应集中
34、回收但不能填埋处理项充学习必备欢迎下载电电池放电时化学能转变为电能钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈随核电荷数的增加卤素单质的颜色逐渐变浅随核电荷数的增加碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大碱金属元素中锂原子失去最外层电子的能力最弱解析为淡黄绿色气体为黄绿色气体为深红棕学习必备 欢迎下载 形状相同的金属；乙同学是探究浓度对反应速率的影响，18.4 mol/L的硫酸溶液为浓硫酸，常温下 Mg 与浓硫酸反应生成 SO2，Fe在浓硫酸中钝化，因此，比较浓度对反应速率的影响时不选浓硫酸。实验二：影响反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等。随着反应的进行，浓度逐渐减小，反应速率应逐渐减小，所以排除了浓
35、度对反应速率的影响。除考虑温度外，还可能是反应产生了催化剂，该实验发生的是氧化还原反应，有新增离子 Mn2生成，所以可能是 Mn2的催化作用。答案：实验一：(1)向三支试管中分别投入大小、形状相同的 Cu、Fe、Mg(2)研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系(3)一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需的时间)(4)Mg(或 Fe)、0.5 mol/L 硫酸溶液、2 mol/L 硫酸溶液 实验二：(1)催化剂(或 MnSO4、Mn2)的催化作用(2)B 意和是钍的两种同位素可以转化为下列有关的说法正确的是元素的质量数是元素的中子数为转化成是化学变化和的化学性质相同解析元素未指明哪种核素错误的中子数为且是一种核素错误通过核裂变可转化为该转化不是化学变化错能转变为化学能放在冰箱中的食品保质期较长这与温度对反应速率的影响有关所有燃烧反应都是放热反应所以不需吸收能量就可以进解析项废旧电池应集中回收但不能填埋处理项充学习必备欢迎下载电电池放电时化学能转变为电能钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈随核电荷数的增加卤素单质的颜色逐渐变浅随核电荷数的增加碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大碱金属元素中锂原子失去最外层电子的能力最弱解析为淡黄绿色气体为黄绿色气体为深红棕