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1、学习好资料 欢迎下载 第 1 节共价键 第1 课时共价键 1.知道共价键的作用方式、形成条件和形成微粒。2.了解 键和 键的形成。3.掌握 键和 键的特征与性质。一、共价键的特征 1.饱和性 按照共价键的共用电子对理论,一个原子有,便可和配对成键,这就是共价键的“饱和性”。2.方向性 除 s 轨道是球形对称的外,其他的原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时,原子轨道重叠的,电子在核间出现的越大,所形成的共价键就越,因此共价键将尽可能地沿着的方向形成,所以共价键具有方向性。二、共价键的类型 1.共价键的分类 学习好资料 欢迎下载(1)按成键原子间形成的共用电子对是否偏移,共价键可分为
2、和。(2)按成键原子间形成的共用电子对的数量,共价键可分为、和。(3)按成键的未成对电子的原子轨道的重叠方式,共价键可分为和。2.键和 键(1)键 分类 a.s-s 键 由两个电子重叠形成的 键,如 HH。b.s-p 键 由一个电子和一个电子重叠形成的 键,如 HCl。c.p-p 键 由两个电子重叠形成的 键,如 ClCl。键的特征:以形成的连线为轴作操作,共价键电子云的,这种特征称为。键重叠方式:采用“”的方式重叠。(2)键 形成 p 电子和 p 电子形成 键的过程如图所示:键和键的特征与性质一共价键的特征饱和性按照共价键的共用电子对理论一个原子有便可和配对成键这就是共价键的饱和性方向性除轨
3、道是球形对称的外其他的原子轨道在空间都具有一定的分布特点在形成共价键时原子轨道重叠的键的类型共价键的分类学习好资料欢迎下载按成键原子间形成的共用电子对是否偏移共价键可分为和按成键原子间形成的共用电子对的数量共价键可分为和按成键的未成对电子的原子轨道的重叠方式共价键可分为和键和键键分类键成的连线为轴作操作共价键电子云的这种特征称为键重叠方式采用的方式重叠键形成电子和电子形成键的过程如图所示学习好资料欢迎下载键的特征每个键的电子云由两块组成分别位于由构成的平面的两侧如果以它们之间包含原子学习好资料 欢迎下载 键的特征 每个 键的电子云由两块组成,分别位于由构成的平面的两侧,如果以它们之间包含原子核
4、的平面为镜面,它们互为,这种特征称为。键的重叠方式 由两个原子的 p 电子“”重叠而成。形成 键时电子云重叠程度比 键,故 键不如 键。3.价键轨道(1)价键轨道:由原子轨道相互重叠形成的和总称为价键轨道。(2)判断 键、键的一般规律 共价单键是;共价双键中有一个,另一个是;共价三键由一个和两个组成。1.为什么共价键有饱和性?2.是不是所有的共价键都有方向性?3.试用你所学的原子结构理论知识解释H 原子只能结合为 H2,而不是以 H3的形式存在的原因。键和键的特征与性质一共价键的特征饱和性按照共价键的共用电子对理论一个原子有便可和配对成键这就是共价键的饱和性方向性除轨道是球形对称的外其他的原子
5、轨道在空间都具有一定的分布特点在形成共价键时原子轨道重叠的键的类型共价键的分类学习好资料欢迎下载按成键原子间形成的共用电子对是否偏移共价键可分为和按成键原子间形成的共用电子对的数量共价键可分为和按成键的未成对电子的原子轨道的重叠方式共价键可分为和键和键键分类键成的连线为轴作操作共价键电子云的这种特征称为键重叠方式采用的方式重叠键形成电子和电子形成键的过程如图所示学习好资料欢迎下载键的特征每个键的电子云由两块组成分别位于由构成的平面的两侧如果以它们之间包含原子学习好资料 欢迎下载 探究 1:共价键类型 关于 键和 键的比较,下列说法中不正确的是()。A.键是轴对称的,键是镜像对称的 B.键是“头
6、碰头”式重叠,键是“肩并肩”式重叠 C.键不能断裂,键容易断裂 D.氢原子只能形成 键,氧原子可以形成 键和 键 1.两个原子形成 1 个共价键时一般形成什么类型的共价键?2.为什么 键一般比 键牢固?3.s 轨道与 p 轨道之间能否形成 键?根据氢原子和氟原子的核外电子排布,下列对 F2和 HF 分子中形成的共价键描述正确的是()。A.两者都为 s-s 键 键和键的特征与性质一共价键的特征饱和性按照共价键的共用电子对理论一个原子有便可和配对成键这就是共价键的饱和性方向性除轨道是球形对称的外其他的原子轨道在空间都具有一定的分布特点在形成共价键时原子轨道重叠的键的类型共价键的分类学习好资料欢迎下
7、载按成键原子间形成的共用电子对是否偏移共价键可分为和按成键原子间形成的共用电子对的数量共价键可分为和按成键的未成对电子的原子轨道的重叠方式共价键可分为和键和键键分类键成的连线为轴作操作共价键电子云的这种特征称为键重叠方式采用的方式重叠键形成电子和电子形成键的过程如图所示学习好资料欢迎下载键的特征每个键的电子云由两块组成分别位于由构成的平面的两侧如果以它们之间包含原子学习好资料 欢迎下载 B.两者都为 p-p 键 C.前者为 p-p 键,后者为 s-p 键 D.前者为 s-s 键,后者为 s-p 键 探究 2:共价键特征 乙烷、乙烯是重要的化工原料。(1)写出乙烷、乙烯的结构式:,。(2)从结构
8、上分析,乙烯、乙烷中较活泼的是,原因是。1.碳原子为什么可以形成 4 个共价键?2.碳原子与 4 个 H 原子形成共用电子对后是否还能与其他 H 原子结合?3.键能单独存在,那么 键能单独存在吗?下列说法正确的是()。A.Cl2是双原子分子,H2S 是三原子分子,这是由共价键的方向性决定的 键和键的特征与性质一共价键的特征饱和性按照共价键的共用电子对理论一个原子有便可和配对成键这就是共价键的饱和性方向性除轨道是球形对称的外其他的原子轨道在空间都具有一定的分布特点在形成共价键时原子轨道重叠的键的类型共价键的分类学习好资料欢迎下载按成键原子间形成的共用电子对是否偏移共价键可分为和按成键原子间形成的
9、共用电子对的数量共价键可分为和按成键的未成对电子的原子轨道的重叠方式共价键可分为和键和键键分类键成的连线为轴作操作共价键电子云的这种特征称为键重叠方式采用的方式重叠键形成电子和电子形成键的过程如图所示学习好资料欢迎下载键的特征每个键的电子云由两块组成分别位于由构成的平面的两侧如果以它们之间包含原子学习好资料 欢迎下载 B.H2O 与 H2S 的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的 C.并非所有的共价键都有方向性 D.两原子轨道发生重叠后,电子在两核间出现的概率减小 1.下列图形表示形成 键的是()。2.下列不属于共价键成键因素的是()。A.共用电子对在两原子核之间高概率出现 B.共用的电子必须
10、配对 C.成键后体系能量降低,趋于稳定 D.两原子体积大小要适中 3.N2中含 键和 键数目分别为()。A.1、2B.1、1C.2、2D.2、1 4.氯气与氢气化合时,只能生成 HCl 而不能生成 H2Cl 的原因是。键和键的特征与性质一共价键的特征饱和性按照共价键的共用电子对理论一个原子有便可和配对成键这就是共价键的饱和性方向性除轨道是球形对称的外其他的原子轨道在空间都具有一定的分布特点在形成共价键时原子轨道重叠的键的类型共价键的分类学习好资料欢迎下载按成键原子间形成的共用电子对是否偏移共价键可分为和按成键原子间形成的共用电子对的数量共价键可分为和按成键的未成对电子的原子轨道的重叠方式共价键
11、可分为和键和键键分类键成的连线为轴作操作共价键电子云的这种特征称为键重叠方式采用的方式重叠键形成电子和电子形成键的过程如图所示学习好资料欢迎下载键的特征每个键的电子云由两块组成分别位于由构成的平面的两侧如果以它们之间包含原子学习好资料 欢迎下载 参考答案 知识体系梳理 几个未成对电子 几个自旋状态相反的电子越多 概率 牢固 电子出现概率最大 极性共价键 非极性共价键 单键 双键 三键 键 键 sspp化学键的两原子核 旋转 图形不变 轴对称 头碰头 两原子核 镜像 镜像对称 肩并肩 小 牢固 键 键 键 键 键 键 键 基础学习交流 1.因为每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定的,一个原子
12、中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后,一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成键,所以共价键有饱和性。2.如 s-s 键就没有方向性。3.H 原子 1s 轨道上的电子同另一个 H 原子的 1s 轨道上的电子配对成键后,根据泡利原理,H 原子就不能再同第三个 H 原子结合,因为如果再同第三个 H 原子结合,其中必有两个电子的自旋方向相同而违背泡利原理。重点难点探究 探究 1:互动探究 C【解析】键比 键牢固,但也可断裂。探究拓展 1.键。2.“头碰头”式重叠比“肩并肩”式重叠程度大,形成 键可保持最大程度的重叠。3.不能。探究体验 C【解析】氢原子的核外电子排布式为 1
13、s1,氟原子核外电子排布式为 1s22s22p5,p 轨道上有 1 个未成对的 p 电子。F2是由两个氟原子未成对的 p 电子重叠形成的 p-p 键,HF 是由氢原子中的 s 轨道与氟原子中的 p 轨道形成的 s-p 键。探究 2:互动探究 键和键的特征与性质一共价键的特征饱和性按照共价键的共用电子对理论一个原子有便可和配对成键这就是共价键的饱和性方向性除轨道是球形对称的外其他的原子轨道在空间都具有一定的分布特点在形成共价键时原子轨道重叠的键的类型共价键的分类学习好资料欢迎下载按成键原子间形成的共用电子对是否偏移共价键可分为和按成键原子间形成的共用电子对的数量共价键可分为和按成键的未成对电子的
14、原子轨道的重叠方式共价键可分为和键和键键分类键成的连线为轴作操作共价键电子云的这种特征称为键重叠方式采用的方式重叠键形成电子和电子形成键的过程如图所示学习好资料欢迎下载键的特征每个键的电子云由两块组成分别位于由构成的平面的两侧如果以它们之间包含原子学习好资料 欢迎下载(1);(2)乙烯;乙烯中含 键,键不牢固、易断裂【解析】乙烯中含 键,键不牢固、易断裂,所以乙烯较活泼。探究拓展 1.碳有 4 个价电子,可形成 4 对共用电子对。2.不能。3.不能。探究体验 C【解析】s 轨道是球形对称,所以 s-s 键无方向性,其他所有的共价键都有方向性。共价键的饱和性决定了组成分子的原子间的数量关系;共价
15、键的方向性,决定了分子的空间构型。基础智能检测 1.C2.D3.A 全新视角拓展 4.Cl 原子最外层有 7 个电子,差 1 个电子达到稳定结构,H 原子最外层有 1 个电子,差 1 个电子达到稳定结构,所以 1 个 Cl原子与 1 个H原子形成1 对共用电子对后都达到稳定结构,不可再与其他H原子结合,所以只能生成HCl 而不能生成H2Cl 键和键的特征与性质一共价键的特征饱和性按照共价键的共用电子对理论一个原子有便可和配对成键这就是共价键的饱和性方向性除轨道是球形对称的外其他的原子轨道在空间都具有一定的分布特点在形成共价键时原子轨道重叠的键的类型共价键的分类学习好资料欢迎下载按成键原子间形成的共用电子对是否偏移共价键可分为和按成键原子间形成的共用电子对的数量共价键可分为和按成键的未成对电子的原子轨道的重叠方式共价键可分为和键和键键分类键成的连线为轴作操作共价键电子云的这种特征称为键重叠方式采用的方式重叠键形成电子和电子形成键的过程如图所示学习好资料欢迎下载键的特征每个键的电子云由两块组成分别位于由构成的平面的两侧如果以它们之间包含原子