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1、第四章第四节 第二课时 硫 酸 教材分析 在中学化学中，硫酸是最具有代表性的含氧强酸，是中学化学必须掌握的重要知识。根据国家教育部制定的化学教学大纲要求，“浓硫酸的化学性质”为 D级，要求能够分析知识的内在联系与区别、能够综合运用知识解决一些简单的化学问题。其中，浓硫酸的“强氧化性”则是浓硫酸化学性质的重中之重，也是本节教学的重点所在。硫酸的性质不仅是本节课的重点，而且贯穿中学化学始终，也是各类考试中经常涉及的热点。必修课程化学 1的目标定位是基础性。硫酸是硫元素最高价氧化物对应的水化物，是一种典型的含氧酸，所以掌握硫酸的性质，有助于学生系统掌握硫元素的单质及其化合物之间的内在联系。浓硫酸的强
2、氧化性又是一个非常典型的重要性质，浓硫酸是强氧化性酸的代表，所以这部分内容，既是重要的基础知识，又具有承上启下的作用。一、教学目标 1、知识与技能 巩固稀硫酸的性质；熟悉浓硫酸的物理性质；掌握浓硫酸的三大特性；了解浓硫酸的用途。2、过程与方法 通过浓硫酸和稀硫酸性质比较，分析其可能有的性质，并设计实验加以证明，激发学习化学的兴趣，探索新知识的欲望；初步掌握研究物质的方法结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论和再分析结论的适用范围。3、情感态度与价值观目标 通过动手实验，提升分析和观察能力，培养严谨求实、勇于创新的科学品质和树立认真仔细、实事求是的作风。二、教学重点 浓
3、硫酸的化学性质 三、教学难点 浓硫酸的强氧化性 四、教学用具 多媒体投影仪、实验药品、实验仪器等 五、教学过程【引入】展示硫酸的用途图片，硫酸因为有较多的重要用途被誉为“化学工业之母”，今天我们就来探究硫酸的性质。【板书】硫酸【复习巩固】初中时我们就学过稀硫酸，回忆稀硫酸具有哪些化学性质?回忆、讨论、回答：稀硫酸具有酸的通性，在水中能电离出H+:H2SO4=2H+SO42 1.与指示剂作用 2.与碱发生中和反应 3.与碱性氧化物反应 4.与活泼金属发生置换反应 5.与某些盐溶液反应。创设问题情景，激发学生的学习兴趣，活跃课堂气氛。【新闻报道】2 月 23 号清华大学刘海洋同学“为了测试熊的嗅觉
4、”，用浓硫酸泼熊，造成动物园中五只黑熊受到不同程度的伤害，有一只熊生命受到严重的威胁。各地常有硫酸伤人的事故报道。【师生互动】你的心声，有我们聆听：你如何看待硫酸伤熊（或伤人）事件？聆听、思考 各抒已见，积极发表自己的观点。形成共识：先学做人，再学做事。学会善用资源，善用智慧。教书育人，培养学生养成良好的心理素质，身、心健康成长。【过渡】硫酸是一种强酸，具有酸的通性，那么浓硫酸与稀硫酸相比又有哪些特性呢？【板书】浓硫酸的性质【展示】盛有浓硫酸的试剂瓶 观察,总结填空 1物理性质 纯硫酸是 无 色、油 状粘稠的液体，高 沸点(338)，难 挥发，能以任意比与水互溶，溶于水时放出大量热。常见的浓硫
5、酸质量分数为 98.3%，密度 1 84gcm3，(H2SO4)(H2O)。培 养 学 生观察并加以描述的能力。【复习巩固】如果我们做实验时手或衣服不小心沾上浓硫酸怎么办？思考、讨论并回答：先用干布拭去残留的浓硫酸，立刻用大量的水冲洗，然后在患处涂上3%-5%的 NaHCO3。加强学生的安全意识，培养解决问题的能力。【板书】2浓硫酸的特性 【演示实验1】在表面皿中加入一些胆矾，再加入适量浓硫酸，搅拌，观察固体的颜色变化。【展示】长时间放置后的标本。最终蓝色物质呈白色。【提问】生成的白色物质是什么？回忆初中我们学习过胆矾的加热实验现象？【讲解】胆矾失去了结晶水，说明浓硫酸能够吸收结晶水，浓硫酸具
6、有吸水性。【板书】吸水性（结晶水或湿存水）用途：干燥剂 上台探究【回答】蓝色晶体变为白色粉末 【学生】回忆、回答：白色物质是无水硫酸铜；蓝色五水硫酸铜加热失水成白色无水硫酸铜。培 养 学 生的观察能力，主动探究，激发学生兴趣。识根据国家教育部制定的化学教学大纲要求浓硫酸的化学性质为级要求能够分析知识的内在联系与区别能够综合运用知识解决一些简单的化学问题其中浓硫酸的强氧化性则是浓硫酸化学性质的重中之重也是本节教学的重点所在硫酸础性硫酸是硫元素最高价氧化物对应的水化物是一种典型的含氧酸所以掌握硫酸的性质有助于学生系统掌握硫元素的单质及其化合物之间的内在联系浓硫酸的强氧化性又是一个非常典型的重要性质
7、浓硫酸是强氧化性酸的代表所以这质掌握浓硫酸的三大特性了解浓硫酸的用途过程与方法通过浓硫酸和稀硫酸性质比较分析其可能有的性质并设计实验加以证明激发学习化学的兴趣探索新知识的欲望初步掌握研究物质的方法结构分析推测可能的性质设计实验观察现【创设情境】（演示实验 2）在 200ml 烧杯中放入 15-20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀，然后再加入 15ml 质量分数为 98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。【对比实验】用稀硫酸重复上述操作，能观察到相同的现象吗？观 察 现 象并描述：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的物质；同时放出大量的热，有刺激性气味的气体产生。（有学生捂住鼻子，并伴有咳嗽声
8、）观察后回答：不行，因为稀硫酸没有吸水性和脱水性。加 强 浓 硫酸具有脱水性的认识，培养学生的探究能力、观察能力。运用对比法，加强实验效果。【设疑】蔗糖炭化以后，为什么能形成海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生？这是什么气体？要解决这个问题，必须学习硫酸的另一个非常重要的特性强氧化性。【过渡】稀硫酸能与活泼金属反应生成氢气，浓硫酸是否也能与金属反应呢？是否也能产生氢气？【提问】铜能与稀硫酸反应吗？为什么？铜能与浓硫酸反应吗？回忆、思考 回忆、思考、讨论回答：可能反应。回答：不行，因为在金属活动顺序中铜排在氢的后面。估计：不能反应。激发学生的求知欲，为下面的教学埋下伏笔。识根据国家教育部制定的化
9、学教学大纲要求浓硫酸的化学性质为级要求能够分析知识的内在联系与区别能够综合运用知识解决一些简单的化学问题其中浓硫酸的强氧化性则是浓硫酸化学性质的重中之重也是本节教学的重点所在硫酸础性硫酸是硫元素最高价氧化物对应的水化物是一种典型的含氧酸所以掌握硫酸的性质有助于学生系统掌握硫元素的单质及其化合物之间的内在联系浓硫酸的强氧化性又是一个非常典型的重要性质浓硫酸是强氧化性酸的代表所以这质掌握浓硫酸的三大特性了解浓硫酸的用途过程与方法通过浓硫酸和稀硫酸性质比较分析其可能有的性质并设计实验加以证明激发学习化学的兴趣探索新知识的欲望初步掌握研究物质的方法结构分析推测可能的性质设计实验观察现激发学生的好奇心，
10、培养推理、综合运用知识的能力。【创设情境】（播放实验视频）浓硫酸与铜反应，注意观察实验现象。【引导分析】装置的优点：可抽动的铜丝可使反应随控随停，节约原料。产生的尾气可由碱液吸收，避免污染环境。观察并描述现象：不加热时无明显现象。加热时产生的气体能使品红溶液褪色，能使紫色石蕊溶液变红。试管底部有灰黑色的固体析出。冷却后稀释反应液呈蓝色。培养学生观察能力和表达能力。培养学生敢于创新及注重环保。【引导讨论】1、铜与浓硫酸反应的条件是什么？2、根据反应现象你认为反应的产物是什么？写出反应方程式，并指出氧化剂、还原剂。3、浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，是否有差异？表现在什么地方？思考、讨论回答：1、加热后
11、反应 2、产生的气体能使品红溶液褪色并能使紫色石蕊溶液变红，说明生成了二氧化硫；溶液稀释后呈蓝色说明有铜离子生成。化学方程式：（分析化合价的变化）铜是还原剂，浓硫酸是氧化剂。3、浓硫酸：强氧化性，氧化性由+6 的 S 体现，通常生成 SO2。稀硫酸：弱氧化性，氧化性由 H+体现，与活泼金属反应通常生成 H2。培 养 学 生科学严谨的作风，掌握实验方法和实验技能是学好化学的关键。使学生深入认识浓、稀硫酸的氧化性不同的实质。【设疑】常温下，浓硫酸能与铁、铝等金属反应吗？【演示实验】在盛放有少量浓硫酸和稀硫酸的试管中分别放入铝片，观察现象。【设问】为什么活泼的铝放入浓硫酸中无明显的现象呢？【讲解】因
12、为浓硫酸具有强氧化性，常温下，它可以使某些金属如铁、铝等表面发生“钝化”。并解释“钝化”现象。这就是冷的浓硫酸可以用铁 或铝的容器贮存的原因。识根据国家教育部制定的化学教学大纲要求浓硫酸的化学性质为级要求能够分析知识的内在联系与区别能够综合运用知识解决一些简单的化学问题其中浓硫酸的强氧化性则是浓硫酸化学性质的重中之重也是本节教学的重点所在硫酸础性硫酸是硫元素最高价氧化物对应的水化物是一种典型的含氧酸所以掌握硫酸的性质有助于学生系统掌握硫元素的单质及其化合物之间的内在联系浓硫酸的强氧化性又是一个非常典型的重要性质浓硫酸是强氧化性酸的代表所以这质掌握浓硫酸的三大特性了解浓硫酸的用途过程与方法通过浓
13、硫酸和稀硫酸性质比较分析其可能有的性质并设计实验加以证明激发学习化学的兴趣探索新知识的欲望初步掌握研究物质的方法结构分析推测可能的性质设计实验观察现 猜想：能反应。稀硫酸中有气泡产生。浓硫酸中无明显现象。疑惑、思考 聆听、领悟：形成正确认识，浓硫酸和金属活动顺序氢以前的金属反应不能生成氢气。因为浓硫酸的强氧化性表现在+6 价的 S 上。培 养 逻 辑思维能力、观察能力、叙述能力及严谨求实的科学作风。解惑，加深对浓硫酸的强氧化性的认识。【小结板书】3、强氧化性（1）加热时能与大多数金属反应（除金、铂以外），常温下，浓硫酸能使铁铝等发生钝化。【过渡】加热时，浓硫酸还能氧化一些非金属单质。如浓硫酸与
14、碳反应。归纳、总结 学会总结，将知识及时总结成规律，便于记忆。【板书】（2）浓硫酸与非金属的反应【引导讨论】在浓硫酸与碳的反应中，浓硫酸呈强氧化性，碳呈还原性。【思考】如何设计实验证明反应的生成物？（对讨论过程中学生可能发生的错误给予及时纠正；对学生提出的合理方案给予及时的肯定和鼓励。）讨论分析：硫化合价为+6 价，可能被还原成+4 的 S（SO2），碳可能被氧气成+4 价的 C（CO2）。回忆有关知识，互相启发、互相补充、提出可行方案。思考归纳：检验 SO2用品红溶液。检验 CO2用澄清石灰水。检验 CO2前应先除去 SO2，避免干扰 CO2的检验。应用碱液对尾气进行处理，避免污染环境。培养
15、学生综合运用知识的能力和实验的能力。培养思维的敏捷性、严密性、广阔性、创造性。【回忆析疑】在实验一中蔗糖炭化（即“黑面包”实验）以后，为什么能形成海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生？这是什么气体？思 考、讨论、回答：蔗糖加入浓硫酸炭化时，在蔗糖内加了几滴水，浓硫酸吸水放出大量的热，使浓硫酸与生成的碳发生氧气还原反应，生成刺激性气味的气体是 SO2，碳被氧气成了 CO2，因此体积会膨胀。前后呼应，加深浓硫酸强氧化性的认识。【设疑】浓硫酸还能与哪些非金属单质呢？思 考、回忆：根据氧化还原反应发生的条件，具还原性并能与浓硫酸反应的物质有：S、识根据国家教育部制定的化学教学大纲要求浓硫酸的化学性质为
16、级要求能够分析知识的内在联系与区别能够综合运用知识解决一些简单的化学问题其中浓硫酸的强氧化性则是浓硫酸化学性质的重中之重也是本节教学的重点所在硫酸础性硫酸是硫元素最高价氧化物对应的水化物是一种典型的含氧酸所以掌握硫酸的性质有助于学生系统掌握硫元素的单质及其化合物之间的内在联系浓硫酸的强氧化性又是一个非常典型的重要性质浓硫酸是强氧化性酸的代表所以这质掌握浓硫酸的三大特性了解浓硫酸的用途过程与方法通过浓硫酸和稀硫酸性质比较分析其可能有的性质并设计实验加以证明激发学习化学的兴趣探索新知识的欲望初步掌握研究物质的方法结构分析推测可能的性质设计实验观察现H2S 等等。拓展思维【本节小结】本节课主要是了解
17、浓硫酸的吸水性、脱水性及强氧化性。了解硫酸的用途。重点、难点是浓硫酸的强氧化性。思 考、体会。学会归纳、总结。【板书设计】硫酸 1物理性质 2化学性质 1）稀硫酸具有酸的通性：H2SO4=2H+SO42 2）浓硫酸的特性：吸水性（结晶水或湿存水）用途：干燥剂 脱水性（无水）：C12H12O22 12C+11H2O 强氧化性：a.氧化某些非金属单质（C、S）等：C2H2SO4(浓)=CO22SO22H2O b.氧化大多数金属(除 Pt、Au 不反应）Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O 常温，铝、铁遇浓硫酸钝化 c.氧化某些化合物（H2S、HI、HBr）等 浓硫酸 识根据国家教育部制定的化学教学大纲要求浓硫酸的化学性质为级要求能够分析知识的内在联系与区别能够综合运用知识解决一些简单的化学问题其中浓硫酸的强氧化性则是浓硫酸化学性质的重中之重也是本节教学的重点所在硫酸础性硫酸是硫元素最高价氧化物对应的水化物是一种典型的含氧酸所以掌握硫酸的性质有助于学生系统掌握硫元素的单质及其化合物之间的内在联系浓硫酸的强氧化性又是一个非常典型的重要性质浓硫酸是强氧化性酸的代表所以这质掌握浓硫酸的三大特性了解浓硫酸的用途过程与方法通过浓硫酸和稀硫酸性质比较分析其可能有的性质并设计实验加以证明激发学习化学的兴趣探索新知识的欲望初步掌握研究物质的方法结构分析推测可能的性质设计实验观察现