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1、第 10章 氧化还原习题 一选择题 在酸性介质中 MnO4-与 Fe2+反应，其还原产物为()A.MnO2 B.MnO42-C.Mn2+D.Fe 下列反应中属于歧化反应的是()A.BrO3+5Br+6H+=3Br2+3H2O B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O C.2AgNO3=2Ag+2NO2+O2 D.KClO3+2HCl(浓)=3Cl2+KCl+3H2O 在 Fe-Cu原电池中，其正极反应式及负极反应式正确的为()A.(+)Fe2+2e-=Fe (_)Cu=Cu2+2e-B.(+)Fe=Fe2+2e-(_)Cu2+2e-=Cu C.(+)Cu2+2e-=Cu (_)F
2、e2+2e-=Fe D.(+)Cu2+2e-=Cu (_)Fe=Fe2+2e-下列电极反应，其它条件不变时，将有关离子浓度减半，电极电势增大的是()A.Cu2+2e-=Cu B.I2+2e-=2I-C.Fe3+e-=Fe2+D.Sn4+2e-=Sn2+当溶液中增加(H+)时，氧化能力不增强的氧化剂是()A.NO3-B.Cr2O72-C.O2 D.AgCl 有关标准氢电极的叙述，不正确的是()A.标准氢电极是指将吸附纯氢气105Pa)达饱和的镀铂黑的铂片浸在 H+浓度为 1molL-1的酸性溶液中组成的电极.B.使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势.C.H2分 压 为 105Pa，H+的
3、 浓 度 已 知 但 不 是 1molL-1的 氢 电 极 也 可 用 来 测 定 其 它 电极电势.D.任何一个电极的电势绝对值都无法测得，电极电势是指定标准氢电极的电势为 0 而测出的相对电势.对于电对 Zn2+/Zn，增大其 Zn2+的浓度，则其标准电极电势值将()A.增大 B.减小 C.不变 D.无法判断 下列电对 E值最小的是()A.EAg+/Ag B.EAgCl/Ag C.EAgBr/Ag D.EAgI/A 金属标准电极电势的大小与下列因素无关的是()A.金属的升华焓 B.金属离子的水合焓 C.金属原子的电离势 D.金属电极表面积的大小 在酸性溶液中 Fe 易腐蚀是因为()A.Fe
4、2+/Fe 的标准电极电势下降 B.Fe3+/Fe2+的标准电极电势上升 C.EH+/H的值因H+增大而上升 D.E H+/H的值下降 下，将氢气通入 1molL-1的 NaOH 溶液中，在 298K时电极的电极电势是()(已知:E(H2O/H2)=A.+B.C.+D.对于银锌电池:()ZnZn2+(1molL-1)Ag+(1molL-1)Ag(+)，已知EZn2+/Zn=，EAg+/Ag=，该电池的标准电动势是()A.B.C.D.原电池()PtFe2+(1molL-1)，Fe3+L-1)I-L-1)，I2Pt(+)电动势为()已知:EFe3+/Fe2+=，EI/I=A.B.C.D.用奈斯特方
5、程式 E=E+错误!lg错误!计算 MnO4/Mn2+的电极电势 E，下列叙述不正确的是()A.温度应为 298K B.H+浓度的变化对 E的影响比 Mn2+浓度变化的影响大.C.E 和得失电子数无关.D.MnO4-浓度增大时 E增大 反应 Mn2+PbO2MnO4-+Pb2+总反应式配平后氧化剂的化学计量系数是()A.8 B.5 C.10 D.3 在 KMnO4+H2C2O4+H2SO4 K2SO4+MnSO4+CO2+H2O的反应中，若消耗 1/5 摩尔 KMnO4，则应消耗 H2C2O4为()A.1/5mol B.2/5mol C.1/2mol D.2mol 电池反应为:2Fe2+(1m
6、olL-1)+I2=2Fe3+L-1)+2I L-1)原电池符号正确的是()反应式及负极反应式正确的为下列电极反应其它条件不变时将有关离子浓度减半电极电势增大的是当溶液中增加时氧化能力不增强的氧化剂是有关标准氢电极的叙述不正确的是标准氢电极是指将吸附纯氢气达饱和的镀铂黑的铂片浸氢电极也可用来测定其它电极电势任何一个电极的电势绝对值都无法测得电极电势是指定标准氢电极的电势为而测出的相对电势对于电对增大其的浓度则其标准电极电势值将增大减小不变无法判断下列电对值最小的是金属标准电极溶液中易腐蚀是因为的标准电极电势下降的标准电极电势上升的值因增大而上升的值下降下将氢气通入的溶液中在时电极的电极电势是已
7、知对于银锌电池已知的标准电动势是该电池原电池电动势为已知用奈斯特方程式错误错误计算A.(-)FeFe2+(1molL-1)，Fe3+L-1)I-L-1)，I2Pt(+)B.(-)PtFe2+(1molL-1)，Fe3+L-1)I-L-1)I2(s)(+)C.(-)PtFe2+(1molL-1)，Fe3+L-1)I-L-1)，I2Pt(+)D.(-)PtI2，I-L-1)Fe2+(1molL-1)，Fe3+L-1)Pt(+)下列公式正确的是()A.lgK=-错误!B.lgK=错误!C.lgK=错误!D.lgK=-错误!已知:Cu2+/Cu+的 E=+，Cu+/Cu 的 E=，则反应:2Cu+Cu
8、2+Cu的 lgK 是()A.1 B.1 2 D.1+/反应 2MnO4+5S2+16H+=2Mn2+5S+8H2O在标准状态时电池电动势为，当某浓度时电池电动势为，该反应的G为()A.52.00F B.72.00F C.102.73F D.102.73F 在 298K 时氧化还原反应 Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O 组成的原电池，其电动势计算公式正确的是()A.E=E-错误!lg错误!B.E=E-错误!lg错误!C.E=E+错误!lg错误!D.=E-错误!lg错误!反 应:MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 若 已 知 Mn2+=1molL-1，
9、HCl=10molL-1，该 反 应 的 电 动 势 为()A.B.D.在 298K时，非金属 I2在L-1的 KI 溶液中的电极电势是()已知:E(I2/I)=A.B.C.D.元素电势图 EA:ClO2 ClO4ClO3HClO2HClO 反应式及负极反应式正确的为下列电极反应其它条件不变时将有关离子浓度减半电极电势增大的是当溶液中增加时氧化能力不增强的氧化剂是有关标准氢电极的叙述不正确的是标准氢电极是指将吸附纯氢气达饱和的镀铂黑的铂片浸氢电极也可用来测定其它电极电势任何一个电极的电势绝对值都无法测得电极电势是指定标准氢电极的电势为而测出的相对电势对于电对增大其的浓度则其标准电极电势值将增大
10、减小不变无法判断下列电对值最小的是金属标准电极溶液中易腐蚀是因为的标准电极电势下降的标准电极电势上升的值因增大而上升的值下降下将氢气通入的溶液中在时电极的电极电势是已知对于银锌电池已知的标准电动势是该电池原电池电动势为已知用奈斯特方程式错误错误计算判断发生歧化反应倾向最大的物质是()A.ClO4 B.ClO3 C.HClO2 D.ClO2 元素电势图 EB:BrO4BrO3BrOBr2Br 易发生歧化反应的物质是()A.BrO4-B.BrO3-C.BrO-E.Br-利用 EA:ClO3-HClO2HClO Cl2求 EClO3-/Cl2的计算式正确的是()A.EClO3-/Cl2=(5+3+1
11、/9 B.EClO3-/Cl2=(2+2+1/5 C.EClO3-/Cl2=+/3 D.EClO3-/Cl2=(2+2+1/3 有关氧化数的叙述，不正确的是()A.单质的氧化数总是 0 B.氢的氧化数总是+1，氧的氧化数总是-2 C.氧化数可为整数或分数 D.多原子分子中各原子氧化数之和是 0 电池反应为:PbSO4+Zn=Zn2+L-1)+Pb+SO42-L-1)原电池符号为()A.(-)ZnZn2+L-1)SO42-L-1)PbSO4(s)Pb(+)B.(-)PtSO42-L-1)PbSO4Zn2+L-1)Zn(+)C.(-)Zn2+ZnSO42-PbSO4Pt(+)D.(-)ZnZn2+
12、L-1)SO42-L-1)PbSO4(s)Pt(+)判断下式反应中，Cl2是()Cl2+Ca(OH)2 Ca(ClO3)2+CaCl2+H2O A.还原剂 B.氧化剂 C.两者均否 D.两者均是 下列电池电极选择不正确的是()反应式及负极反应式正确的为下列电极反应其它条件不变时将有关离子浓度减半电极电势增大的是当溶液中增加时氧化能力不增强的氧化剂是有关标准氢电极的叙述不正确的是标准氢电极是指将吸附纯氢气达饱和的镀铂黑的铂片浸氢电极也可用来测定其它电极电势任何一个电极的电势绝对值都无法测得电极电势是指定标准氢电极的电势为而测出的相对电势对于电对增大其的浓度则其标准电极电势值将增大减小不变无法判断
13、下列电对值最小的是金属标准电极溶液中易腐蚀是因为的标准电极电势下降的标准电极电势上升的值因增大而上升的值下降下将氢气通入的溶液中在时电极的电极电势是已知对于银锌电池已知的标准电动势是该电池原电池电动势为已知用奈斯特方程式错误错误计算A.(-)ZnZn2+L-1)Cu2+L-1)Cu(+)B.(-)FeFe2+(1molL-1)，Fe3+(1molL-1)I-(1molL-1)，I2(s)Pt(+)C.(-)PtH2H+L-1)H+(1molL-1)H2Pt(+)D.(-)ZnZn2+L-1)Zn2+L-1)Zn (+)在一个氧化还原反应中，若两电对的电极电势值差很大，则可判断()A.该反应是可
14、逆反应 B.该反应的反应速度很大 C.该反应能剧烈地进行 D.该反应的反应趋势很大 二填空题 1已知:ESn/Sn2+=EH2/H+=ESO42-/SO2=+EMg2+/Mg=EAl3+/Al=ES/H2S=+根据以上 E值，把还原型还原能力大小的顺序排列为:2已知:ClO3-HClO2HClO Cl2 电对 ClO3-/Cl2的 E值为 _ 已知:H2SO3HS2O4-S2O32-S 电对 S2O32-/S 的 E值为_ 3在 S2O32-，S4O62-中硫原子的氧化数分别为:_，_。4指出化学反应方程式：2KMnO4+5H2O2+6HNO3=2Mn(NO3)2+2KNO3+8H2O+5O2
15、 中氧化剂是_，还原剂为_。5已知下列反应均按正方向进行 2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4 2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O 在上述这些物质中，最强的氧化剂是_，最强的还原剂是_。反应式及负极反应式正确的为下列电极反应其它条件不变时将有关离子浓度减半电极电势增大的是当溶液中增加时氧化能力不增强的氧化剂是有关标准氢电极的叙述不正确的是标准氢电极是指将吸附纯氢气达饱和的镀铂黑的铂片浸氢电极也可用来测定其它电极电势任何一个电极的电势绝对值都无法测得电极电势是指定标准氢电极的电势为而测出的相对电势对于电对增大其的浓度
16、则其标准电极电势值将增大减小不变无法判断下列电对值最小的是金属标准电极溶液中易腐蚀是因为的标准电极电势下降的标准电极电势上升的值因增大而上升的值下降下将氢气通入的溶液中在时电极的电极电势是已知对于银锌电池已知的标准电动势是该电池原电池电动势为已知用奈斯特方程式错误错误计算6氧化还原反应中，氧化剂是 E值较高的电对的_.还原剂 是 E值较低的电对的_。7在酸性溶液中 MnO4-作为氧化剂的半反应为_.H2C2O4作为还原剂的半反应为_.8当E（H+/H2）=时，此式表明该反应的 EpH线截距为_，斜率为 _ 9已知 Cu2+Cu+Cu 则反应 Cu+Cu2+2Cu+的 E为 _，反应向右 _ 进
17、行.10根据元素电势图:BrO4-BrO3-HBrO 1/2Br2Br-E=其中能发生的歧化反应的反应方程式为 _，EBrO3-/Br-值为 _。三.问答题 指出化学反应方程式:3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2中铁、硫元素的氧化数，还原剂的氧化产物是什么 试解释在标准状态下，三氯化铁溶液为什么可以溶解铜板 已知:EFe3+/Fe2+=，ECu2+/Cu=在实验室中制备 SnCl2溶液时，常在溶液中加入少量的锡粒，试用电极电势说明其原理。（已知：ESn/Sn2+=，EO2/H2O=，ESn2+/Sn=）今有一含有 Cl-，Br-，I-三种离子的混合溶液，欲使 I-氧化为 I2，又不使 B
18、r-，Cl-氧化，在常用的氧化剂 Fe2(SO4)3和 KMnO4中选择哪一种能符合上述要求 已知:EI/I=，EBr/Br=EFe3+/Fe2+=，ECl2/Cl-=EMnO/Mn2+=铁溶于过量盐酸或过量稀硝酸，其氧化产物有何区别写出离子反应式，并用电极电势加以说明.已知:EFe2+/Fe=，EFe3+/Fe2+=E(H+/H2)=，E(NO3-/NO)=反应式及负极反应式正确的为下列电极反应其它条件不变时将有关离子浓度减半电极电势增大的是当溶液中增加时氧化能力不增强的氧化剂是有关标准氢电极的叙述不正确的是标准氢电极是指将吸附纯氢气达饱和的镀铂黑的铂片浸氢电极也可用来测定其它电极电势任何一
19、个电极的电势绝对值都无法测得电极电势是指定标准氢电极的电势为而测出的相对电势对于电对增大其的浓度则其标准电极电势值将增大减小不变无法判断下列电对值最小的是金属标准电极溶液中易腐蚀是因为的标准电极电势下降的标准电极电势上升的值因增大而上升的值下降下将氢气通入的溶液中在时电极的电极电势是已知对于银锌电池已知的标准电动势是该电池原电池电动势为已知用奈斯特方程式错误错误计算电解 CuSO4溶液，阴极用铂，阳极用铜，写出电解池两极所发生的电化学反应。已知:ECu2+/Cu=+，EH+/H2=EO/HO=+，ESO2-/SO2-=+.为什么锌棒与铁制管道接触可防止管道的腐蚀 利用有关的电极电势说明金属银为
20、什么不能从稀硫酸或盐酸中置换出氢气，却能从氢碘酸中置换出氢 已知：E(Ag+/Ag)=，E(AgCl/Ag+Cl-)=E(AgI/Ag+I-)=，E(H+/H2)=0 根据电极电势解释下列现象 金属铁能置换铜离子，而三氯化铁溶液又能溶解铜板.二氯化锡溶液在空气中长存而失去还原性.硫酸亚铁溶液贮存会变黄.已知：EFe2+/Fe=，EFe3+/Fe2+=ECu2+/Cu=，ESn/Sn2+=，EO/HO=四.计算题 将氧电极(pH=14 溶液)与标准锌电极组成原电池 .写出原电池符号及电池反应式.求出电池电动势和平衡常数.若在溶液中加入 HCl，电池电动势将如何变化 E（O2/OH）=，E（Zn2
21、+/Zn）=已知电对 Ag+e-=Ag E=，Ag2C2O4的溶度积为10-11，求算电对 Ag2C2O4+2e-=2Ag+C2O42-的标准电极电势.反应:2Ag+Zn=2Ag+Zn2+，开始时 Ag+和 Zn2+的离子浓度分别是L-1和L-1，求达到平衡时，溶液中剩余的 Ag+离子浓度.EAg+/Ag=，EZn2+/Zn=已知 ECu2+/Cu+=，ECu+/Cu=，2Cu+=Cu+Cu2+求反应在 298K时的平衡常数.简单的+1 价铜离子是否可以在水溶液中稳定存在.已知原电池(-)CdCd2+Ag+Ag(+)写出电池返应.计算平衡常数 K.若平衡时 Cd2+离子浓度为L-1，Ag+离子
22、浓度为多少 1molCd 溶解，能产生电量若干 EAg+/Ag=，ECd2+/Cd=反应式及负极反应式正确的为下列电极反应其它条件不变时将有关离子浓度减半电极电势增大的是当溶液中增加时氧化能力不增强的氧化剂是有关标准氢电极的叙述不正确的是标准氢电极是指将吸附纯氢气达饱和的镀铂黑的铂片浸氢电极也可用来测定其它电极电势任何一个电极的电势绝对值都无法测得电极电势是指定标准氢电极的电势为而测出的相对电势对于电对增大其的浓度则其标准电极电势值将增大减小不变无法判断下列电对值最小的是金属标准电极溶液中易腐蚀是因为的标准电极电势下降的标准电极电势上升的值因增大而上升的值下降下将氢气通入的溶液中在时电极的电极
23、电势是已知对于银锌电池已知的标准电动势是该电池原电池电动势为已知用奈斯特方程式错误错误计算有一电池:(Pt)H2H+L-1)SnL-1)，Sn2+L-1)(Pt)写出半电池反应.写出电池反应.计算电池的电动势.当电池的电动势等于零时在PH2.H+保持不变的条件下，Sn2+/Sn 是多少 已知:EH+/H2=，ESn/Sn=已知银锌原电池，各半电池反应的标准电极电势为:Zn2+2e-=Zn E=，Ag+e-=Ag E=+求算 Zn+2Ag+(1molL-1)=Zn2+(1molL-1)+2Ag 电池的标准电动势.写出上述反应的原电池符号.若在 25时，Zn2+=L-1，Ag+=L-1，计算该浓度
24、下的电池电动势.将 Cu 片插入盛有L-1的 CuSO4溶液的烧杯中，Ag 片插入盛有L-1的 AgNO3溶液的烧杯中.(E(Cu2+/Cu)=，E(Ag+/Ag)=写出该原电池的符号.写出电极反应式和原电池的电池反应.求反应的平衡常数.求该电池的电动势.若加氨水于 CuSO4溶液中，电池电动势如何变化若加入氨水于 AgNO3溶液中情况又是怎样的(定性回答)反应式及负极反应式正确的为下列电极反应其它条件不变时将有关离子浓度减半电极电势增大的是当溶液中增加时氧化能力不增强的氧化剂是有关标准氢电极的叙述不正确的是标准氢电极是指将吸附纯氢气达饱和的镀铂黑的铂片浸氢电极也可用来测定其它电极电势任何一个
25、电极的电势绝对值都无法测得电极电势是指定标准氢电极的电势为而测出的相对电势对于电对增大其的浓度则其标准电极电势值将增大减小不变无法判断下列电对值最小的是金属标准电极溶液中易腐蚀是因为的标准电极电势下降的标准电极电势上升的值因增大而上升的值下降下将氢气通入的溶液中在时电极的电极电势是已知对于银锌电池已知的标准电动势是该电池原电池电动势为已知用奈斯特方程式错误错误计算第 10章 氧化还原习题 一.选择题 C B D B D B D D C D D B C B C C B B C B D B B C D B B A B D 二.填空题 Mg Al3+H2S Sn2+SO42 +2 +5/2 KMnO
26、4 H2O2 KMnO4 SnCl2 氧化型 还原型 MnO4+8H+5e=Mn2+4H2O H2C2O4=2CO2+2H+2e 0 不能自发 5HBrO=BrO3+2Br2+2H2O+H+三问答题+2 -1 +8/3 +4 3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2 氧化产物:Fe3O4、SO2 解:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+E=EFe3+/Fe2+ECu2+/Cu=反应向右自发进行 三氯化铁溶液可以溶解铜板.反应式及负极反应式正确的为下列电极反应其它条件不变时将有关离子浓度减半电极电势增大的是当溶液中增加时氧化能力不增强的氧化剂是有关标准氢电极的叙述不正确的是标准氢电极是指将吸附纯氢
27、气达饱和的镀铂黑的铂片浸氢电极也可用来测定其它电极电势任何一个电极的电势绝对值都无法测得电极电势是指定标准氢电极的电势为而测出的相对电势对于电对增大其的浓度则其标准电极电势值将增大减小不变无法判断下列电对值最小的是金属标准电极溶液中易腐蚀是因为的标准电极电势下降的标准电极电势上升的值因增大而上升的值下降下将氢气通入的溶液中在时电极的电极电势是已知对于银锌电池已知的标准电动势是该电池原电池电动势为已知用奈斯特方程式错误错误计算3.答:SnCl2溶液易被空气中的氧气氧化而失去还原性，加入少量锡粒，可保护 SnCl2溶液不被氧化.2Sn2+O2+4H=2Sn+2H2O EO/HOESn/Sn2+反应
28、向右自发进行，加入 Sn 粒，Sn 易被氧化成 Sn2+而保护了 Sn2+.因为(EO/HOESn/Sn2+)EFe2+/Fe Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O Fe和盐酸反应生成 Fe2+后不能被 H+氧化为 Fe3+，EFe3+/Fe2+=0 Fe和 HNO3反应能生成 Fe3+，ENO3/NOEFe3+/Fe2+6解:根据已知 E值可知:阴极(Pt):Cu2+2e=Cu 阳极(Cu):Cu=Cu2+2e 7.因为 EZn2+/Zn=，EFe2+/Fe=，可见 Zn比 Fe 更易被氧化，管道与锌棒接触被腐蚀的首先是锌而不是铁.8.答:EAg/Ag=0 EAgCl/AgCl=0 A
29、g 不能从稀硫酸或盐酸中置换出氢气。而 EAgI/Ag+I=0 反应向右自发进行.Fe3+Cu=Fe2+Cu2+反应式及负极反应式正确的为下列电极反应其它条件不变时将有关离子浓度减半电极电势增大的是当溶液中增加时氧化能力不增强的氧化剂是有关标准氢电极的叙述不正确的是标准氢电极是指将吸附纯氢气达饱和的镀铂黑的铂片浸氢电极也可用来测定其它电极电势任何一个电极的电势绝对值都无法测得电极电势是指定标准氢电极的电势为而测出的相对电势对于电对增大其的浓度则其标准电极电势值将增大减小不变无法判断下列电对值最小的是金属标准电极溶液中易腐蚀是因为的标准电极电势下降的标准电极电势上升的值因增大而上升的值下降下将氢
30、气通入的溶液中在时电极的电极电势是已知对于银锌电池已知的标准电动势是该电池原电池电动势为已知用奈斯特方程式错误错误计算 E=EFe3+/Fe2+ECu2+/Cu=反应向右自发进行.得结论 2.SnCl2可被空气中的氧气氧化而失去还原性 2Sn2+O2+4H+=2Sn4+2H2O EO2/H2O ESn4+/Sn2+3.因为硫酸亚铁可被空气中的氧气氧化而变成黄色硫酸铁溶液.4Fe2+O2+4H+=2Fe3+2H2O EO2/H2O EFe3+/Fe2+四计算题 1 解:1）.(-)ZnZn2+(1molL)OH(1molL)，O2Pt(+)2Zn+O2+2H2O=2Zn2+4OH 2）.E=(V
31、)lgK=nE/=4=K=1078 3）.在溶液中加 HCl，E-不变，E+增大，E增大.2 解:Ag2C2O42Ag+C2O42-变形 Ag2C2O4+2Ag=2Ag+C2O42-+2Ag lgK=2(E(A g2C2O4/Ag)-E(Ag/Ag)/10=2(EAg2C2O4/Ag/整理得:EAg2C2O4/Ag=3.解:2Ag+Zn=2Ag+Zn2+开始 平衡 x +/2=2 lgK=2+/=K=105 K=Zn2+/Ag=x=105 x=10-27molL 4.解:lgK=nE/=2=2=K=10 K105 Cu在水溶液中不能稳定存在.反应式及负极反应式正确的为下列电极反应其它条件不变时
32、将有关离子浓度减半电极电势增大的是当溶液中增加时氧化能力不增强的氧化剂是有关标准氢电极的叙述不正确的是标准氢电极是指将吸附纯氢气达饱和的镀铂黑的铂片浸氢电极也可用来测定其它电极电势任何一个电极的电势绝对值都无法测得电极电势是指定标准氢电极的电势为而测出的相对电势对于电对增大其的浓度则其标准电极电势值将增大减小不变无法判断下列电对值最小的是金属标准电极溶液中易腐蚀是因为的标准电极电势下降的标准电极电势上升的值因增大而上升的值下降下将氢气通入的溶液中在时电极的电极电势是已知对于银锌电池已知的标准电动势是该电池原电池电动势为已知用奈斯特方程式错误错误计算5.解:1).电池反应 2Ag+Cd=Cd2+
33、2Ag 2).lgK=nE/=2/=K=10 3).K=Cd2+/Ag+=10 Ag+=10)=10-21molL 4).Q=nF=296787=192974(C)6.解:1).根据(3)计算结果表明 Sn4+/Sn2+电对为正极，H/H2电极为负极 (+)Sn4+2e=Sn2+(-)H2-2e=2e 2).电池反应:Sn4+H2=2H+Sn2+3).ESn4+/Sn2+(+)=+2)lgSn4+/Sn2+=+2)=(V)EH+/H2(-)=+2)lgH+/PH2 =0+2)=(V)=E+-E-=4).E=E-2)lgSn2+H+/Sn4+PH2=0 2)lg(Sn2+/Sn4+=0 lgSn
34、2+/Sn4+=2/+=则 Sn2+/Sn4+=105 7.答:1）.E=EAg+/Ag-EZn2+/Zn=2）.(-)ZnZn2+(1molL)Ag(1molL)Ag(+)3）.2Ag+Zn=2Ag+Zn2+=E+2lgAg+/Zn2+=+2lg/=8.解:1）(-)CuCu2+L)AgL)Ag(+)2）(-)Cu-2eCu2+(+)Ag+eAg 电池反应:Cu+2Ag+=Cu2+2Ag 3）lgK=nE/=2 反应式及负极反应式正确的为下列电极反应其它条件不变时将有关离子浓度减半电极电势增大的是当溶液中增加时氧化能力不增强的氧化剂是有关标准氢电极的叙述不正确的是标准氢电极是指将吸附纯氢气达
35、饱和的镀铂黑的铂片浸氢电极也可用来测定其它电极电势任何一个电极的电势绝对值都无法测得电极电势是指定标准氢电极的电势为而测出的相对电势对于电对增大其的浓度则其标准电极电势值将增大减小不变无法判断下列电对值最小的是金属标准电极溶液中易腐蚀是因为的标准电极电势下降的标准电极电势上升的值因增大而上升的值下降下将氢气通入的溶液中在时电极的电极电势是已知对于银锌电池已知的标准电动势是该电池原电池电动势为已知用奈斯特方程式错误错误计算 lgK=K=105 4）E=E2lgCu2+/Ag+=5）加氨水于 CuSO4，增大，加氨水于 AgNO3中，降低.反应式及负极反应式正确的为下列电极反应其它条件不变时将有关离子浓度减半电极电势增大的是当溶液中增加时氧化能力不增强的氧化剂是有关标准氢电极的叙述不正确的是标准氢电极是指将吸附纯氢气达饱和的镀铂黑的铂片浸氢电极也可用来测定其它电极电势任何一个电极的电势绝对值都无法测得电极电势是指定标准氢电极的电势为而测出的相对电势对于电对增大其的浓度则其标准电极电势值将增大减小不变无法判断下列电对值最小的是金属标准电极溶液中易腐蚀是因为的标准电极电势下降的标准电极电势上升的值因增大而上升的值下降下将氢气通入的溶液中在时电极的电极电势是已知对于银锌电池已知的标准电动势是该电池原电池电动势为已知用奈斯特方程式错误错误计算