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1、学习必备 欢迎下载 专题三 元素周期表和元素周期律(时间：40 分钟)1下列说法正确的是()AL 层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素 B同一周期中的第A 族和第A 族元素的原子序数差一定为 1 C同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类 D族序数等于周期序数的元素一定是金属元素 2短周期元素 X、Y、Z，其中 X、Y 位于同一主族，Y、Z 位于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍，Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列比较正确的是()A元素非金属性：ZYX B最高价氧化物对应水化物的酸性：ZY C原子半径：ZYX D气态氢化物的稳定性：ZYX 3
2、下表为元素周期表前 4 周期的一部分，且 X、Y、Z、R 和 W 为主族元素。下列说法正确的是()A.五种元素一定都是非金属元素 B五种元素的原子最外层电子数一定大于 2 CZ 的氧化物与 X 单质在任何条件下都不会发生置换反应 DR 的最外层电子数一定为 5 4W、X、Y、Z 四种元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知：四种元素的电子层数之和等于 10，且它们是连续的四种主族元素；四种元素的原子，其半径最大的是 X 原子。下列说法正确的是()AW 和 X 均位于第二周期 BY 和 Z 分别是 Al 和 Si CW 和 X 分别是 O 和 F DZ 的金属性可能比 X 强 5下列有关物质
3、性质的比较中，正确的是()沸点：H2OHClHF 密度：四氯化碳水汽油 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 离子半径：O2FNa A B C D 6J、M、R、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R 在周期表中的相对位置如下表。已知 J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M 是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是()A.J 和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键 B工业上用电解熔融的 M 的氧化物方法来制备 M CR、T 两元素的气态氢化物中，T 的气态氢化物更稳定 DJ、M、R、T 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 HTO4 8.20XX 年 3 月，
4、日本发生核泄漏事件，经测定发现扩散物中含有放射性核素131 53I 和137 87Cs，下列说法中正确的是(A)A.131 53I 原子的中子数和核外电子数之差为 25 B.137 87Cs 和135 87Cs 互为同素异形体 X Y Z R W J R 学习必备 欢迎下载 C由131 53I 可知，碘元素的相对原子质量为 131 D.131 53I 和137 87Cs 为碘元素和铯元素的两种单质 9稀土元素铕(Eu)在激光材料和原子能工业中有重要应用。该元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，该元素的相对原子质量为 152.0，原子核外的电子数为 63。下列叙述中错误的是(D)A
5、它是副族元素 B它是第六周期元素 C它的原子核内有 63 个质子 D它的一种同位素的核内有 89 个中子 10下列叙述中完全正确的一组是(D)常温常压下，1 mol 甲基(CH3)所含的电子数为 10NA 在标准状况下，11.2 L NO 与 11.2 L O2混合后气体分子数为 0.75NA 16.9 g 过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为 0.2NA 常温下，1 L 0.1 mol L1的 NH4NO3溶液中氮原子数为 0.2NA 1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是 2NA 室温下，32.0 g 氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为 2NA 标准状况下，测得一定量的
6、铜与浓硝酸反应后生成 22.4 L 的气体，则被还原的硝酸的分子数一定等于 NA 精炼铜过程中阳极减轻 6.4 g 时，则电路中转移的电子数是 0.2NA 常温常压下，2.24 L 四氯化碳中所含氯原子数大于 0.4NA A B C D 11下列说法正确的是(D)A由于液态水分子间存在氢键，所以水很稳定 B能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物 CCH2Cl2、CCl4都是含极性键的非极性分子 D.Na2O2中既含有离子键，又含有非极性键 5美国科学家分析海水沉积物时发现，北大西洋和太平洋海水中的143 60Nd 和144 60Nd(元素钕)的含量差异明显，由此得出周围大陆的岩石中143
7、 60Nd 和144 60Nd 含量不同的结论。下列有关说法正确的是(C)A.143 60Nd 和144 60Nd 互为同素异形体 B元素 Nd 是主族元素 C.143 60Nd 和144 60Nd 中中子数和质子数均不相同 D因各地岩石中143 60Nd 和144 60Nd 含量不同，所以 Nd 元素没有固定的相对原子质量 12下列分子中各元素原子最外层电子全部参与成键的是(A )AHF BCO2 CCH4 DCl2 13X、Y、Z 都是短周期元素，X 原子的最外层只有 1 个电子，Y 原子的 M 层电子数只有 K 层与 L 层电子数之和的一半，Z 原子的 L 层电子数比 Y 原子的 L 层
8、电子数少 2，且 Y 元素可有 2 种正价，两种正价的差值为 2。由 X、Y、Z 三种元素组成的化合物的化学式可能是()X2YZ3 XYZ3 XYZ4 X2YZ4 X3YZ3 X3YZ4 A B C D 14X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W、R 处于同一周期，R 与 Y 处于同一族，Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A元素 Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B元素 X 不能与元素 Y 形成化合物 X2Y2 C元
9、素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性：XmYXmR D元素 W、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸 15X、Y、Z、W 四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X 在短周期中原子半径最大，Y 是地壳中含量最高的金属元素，Z 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 4。下列说法正确的是()A气态氢化物的稳定性：ZW BX 与 W 形成的化合物中含有共价键 C最高价氧化物对应水化物的碱性：X”或“W，原子半径 XW。所以 X、W 不可能属于同一周期元素。由于它们是原子序数依次增大的连续四种主族元素，所以可以确定 W、X、Y、Z 分别是 H、Mg、Al、Si。5 B【解析】由于 HF 分
10、子间、H2O 分子间均存在氢键，其沸点反常，正确的顺序为：H2OHFHCl；最高价氧化物对应的水化物的酸性与其中心原子的非金属性的强弱有关，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，正确的顺序为：HClO4H2SO4 H3PO4；依据“层同核大半径小”即可知直线同方向二力的合力计算同一直线反方向二力的合力计算密度公式浮力公式浮浮浮排排水排浮单位换算物体排开的液体受到的重力排提示当物体处于漂浮或悬浮时学习好资料欢迎下载注意是受力面积指有受到压力作用的那部分面位相同无须国际单位提示应用杠杆平衡条件解题时的单位只要相同即可无须国际单位压强公式液体压强公式帕斯卡原理杠杆的平衡条件或写成滑轮组
11、总提示克服重力做功或重力做功对于定滑轮而言对于动滑轮而言机械功公式功率公单机械对于杠杆和滑轮总热量计算公式物体吸热或放热保证燃料燃烧时放热放电流定义式欧姆定律提示当物体吸热后终温高于初温当物体放热后终温低于初温提示电流等于内通过?体面的电量同一量须对应同一?体同学习必备 欢迎下载 题给离子的离子半径是正确的。6A【解析】已知四种元素均是短周期元素，故 J 必为第二周期元素，由于 J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，故 J 为第二周期第A 族元素碳，由此可知 R 为 S，考虑到 J、M、R、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，故 T 必为 Cl。由 M 是地壳中含量最多的金
12、属元素，故 M为 Al。选项 A，考虑到碳和氢可组成种类繁多的烃类，如 C2H4、C2H6等，它们的分子中既存在极性键又存在非极性键，故 A 错。7D【解析】根据表中信息，甲是 Al，乙是 Si，丙是 C，丁是 O，丁的一种单质与 KI 溶液反应生成另一种丁的单质的化学方程式可表示为 O32KIH2O=2KOH O2I2。由此可知选项 D 正确。8C【解析】X 原子的最外层只有 1 个电子，说明 X 位于A 族，Y 原子的 M 层电子数只有 K层与 L 层电子数之和的一半，说明 Y 是 P 元素，P 元素有3 和5 两种价态。Z 原子的 L 层电子数比 Y原子的 L 层电子数少 2，说明 Z
13、是 O 元素，根据化合物中各元素的化合价代数和等于 0 可知选项 C 正确。9C【解析】由已知可首先推知 X 为氢元素，Y 为氧元素，进一步结合已知条件，可得 R 为硫元素，Z 为钠元素，W 为铝元素。在 O2、Na、Al3中，离子半径逐渐减小，A 不正确；H 与 O 可形成化合物 H2O2，B 不正确；稳定性：H2OH2S，C 正确；H2SO4为强酸，Al(OH)3为弱碱，D 不正确。10A【解析】X、Y、Z、W 四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X 在短周期中原子半径最大，所以 X 为钠；Y 是地壳中含量最高的金属元素，所以 Y 为铝；Z 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 4，所
14、以 Z 为硫；比硫原子序数大的 W 只能为氯。然后根据周期表中的性质递变规律进行判断可知 A 正确。11(1)(2)(3)Al2O32OH=2AlO2H2O (4)8n 23【解析】先根据最高正化合价、最低负化合价及原子半径的递变规律，确定元素依次是 O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、Al。(1)元素位于第A 族，则其最高正化合价为5；(2)根据金属性最强的元素位于元素周期表左下角，故应为钠；(3)该反应是氧化铝与氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠的反应；(4)元素周期表中非金属元素总数为 2(82)(83)(84)(85)(86)(87)23。【点评】本题是依据元素性质来确定元素在元素周表中的位置及
15、其结构等相关问题，突出了元素周期表中元素的“位、构、性”之间的相互关系，提示同学们必须掌握元素性质、原子结构的递变规律，理解元素的性质是如何反映其结构及其在元素周期表中的位置的。12(1)(2)离子键和极性共价键(或共价键或配位键和共价键)(3)SiH2O2OH=SiO232H2 Si3N4 原子(4)N2(g)3H2(g)2NH3(g)；H92.2 kJ mol1 (5)【解析】地壳中含量最多的元素 X 为氧元素，由 Y、Z 组成气态化合物 M 的水溶液呈碱性，可知 M 为氨气，Y、Z 分别为氮元素和氢元素；W 为硫元素；V 是铁。(3)该盐为硝酸铵，因铵根离子的水解，显酸性。(6)气态硫变
16、成固态硫要放出热量(或固态硫变成气态硫要吸收热量)。直线同方向二力的合力计算同一直线反方向二力的合力计算密度公式浮力公式浮浮浮排排水排浮单位换算物体排开的液体受到的重力排提示当物体处于漂浮或悬浮时学习好资料欢迎下载注意是受力面积指有受到压力作用的那部分面位相同无须国际单位提示应用杠杆平衡条件解题时的单位只要相同即可无须国际单位压强公式液体压强公式帕斯卡原理杠杆的平衡条件或写成滑轮组总提示克服重力做功或重力做功对于定滑轮而言对于动滑轮而言机械功公式功率公单机械对于杠杆和滑轮总热量计算公式物体吸热或放热保证燃料燃烧时放热放电流定义式欧姆定律提示当物体吸热后终温高于初温当物体放热后终温低于初温提示电流等于内通过?体面的电量同一量须对应同一?体同