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1、物理化学学习指导书 编者的话：为了更好地帮助同学复习巩固所学的基本概念、基本理论和基本知识，我们选编了一些“复习思考题”供同学们选作，请同学们发现问题后及时向我们提出来，对于不够完善之处今后将逐步完善，对于错误之处将予以修正。热 力 学 一、判断题：1、在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，CO2的热力学能和焓也 不变。()2、25时 H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于 25时 H2O(g)的标准摩尔生成焓。（）3、稳定态单质的fHm(800K)=0。()4、dU=nCv,mdT公式对一定量的理想气体的任何pVT过程都适用。()5、系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随
2、时间而变。（）6、若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。（）7、隔离系统的热力学能是守恒的。（）8、隔离系统的熵是守恒的。（）9、一定量理想气体的熵只是温度的函数。（）10、绝热过程都是定熵过程。（）11、一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。（）12、系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此终态。（）13、热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到高温物体是不可能的。（）14、系统经历一个不可逆循环过程，其熵变 0。（）15、系统由状态 1 经定温、定压过程变化到状态 2，非体积功W0，且有WG和G 0，则其相反的
3、过程即绝热不可逆压缩过程中S 、=、0 表示节流膨胀后温度 节流膨胀前温度。（第二空选答高于、低于或等于）5、理想气体在定温条件下向真空膨胀，U 0,H 0,S 0。（选择填,0,=0,0,0 或=0）19一绝热气缸，有一无质量，无摩擦的活塞，内装理想气体和电阻丝，通以一定的电流，恒定外压，（1）以气体为体系，则Q ，W ；（2）以电阻丝为体系，则Q ，W 。20理想气体定温可逆膨胀过程中，W ，Q ，U H 。21某体系进行一不可逆循环时，则 S体 ，环境的 S环 。22非理想气体的卡诺循环，H ，U ，S 。23理想气体定压膨胀，W ，Q ，U H 。三、选择题：1.关于循环过程，下列表述
4、正确的是()A、可逆过程一定是循环过程 B、循环过程不一定是可逆过程 C、D、2对热力学能的意义，下列说法中正确的是()A、只有理想气体的热力学能是状态的单值函数 B、对应于某一状态的热力学能是不可测定的 C、当理想气体的状态改变时，热力学能一定改变 D、体系的热力学能即为体系内分子之间的相互作用势能 3.对常压下进行的气相化学反应，已知体系中各物质的等压热容与温度有关，下列有关基尔霍夫定律的表达式不正确的是()A、B、C、D、4.理想气体的热力学能由 U1增加到 U2，若分别按：（）等压（）等容和（）绝热从始态到终态，则 A、B、C、D、5.下列各式不受理想气体条件限制的是()复习思考题供同
5、学们选作请同学们发现问题后及时向我们提出来对于不够完善之处今后将逐步完善对于错误之处将予以修正热力学一判断题在定温定压下由饱和液体转变为饱和蒸气因温度不变的热力学能和焓也不变时的标准摩尔燃所有的宏观性质都不随时间而变若系统的所有宏观性质均不随时间而变则该系统一定处于平衡态隔离系统的热力学能是守恒的隔离系统的熵是守恒的一定量理想气体的熵只是温度的函数绝热过程都是定熵过程一个系统从始态到终态终态热力学第二定律的克劳修斯说法是热从低温物体传到高温物体是不可能的系统经历一个不可逆循环过程熵变系统由状态经定温定压过程变化到状态非体积功且有和则此状态变化一定能发生绝热不可逆膨胀过程中则相反的过程即A、B、
6、C、D、6.在 101.3kPa、373K下，1molH2O（l）变成 H2O（g）则（）A、Q 0 D、H 0 7.关于焓变，下列表述不正确的是()A H=Q 适用于封闭体系等压只作功的过程 B 对于常压下的凝聚相，过程中H U C 对任何体系等压只作体积功的过程H=U W D 对实际气体的恒容过程H=U+Vp 8.理想气体从 A态到 B态沿二条等温途径进行：（I）可逆；（II）不可逆。则下列关系成立的是()A B C D 9.对封闭体系，当过程的始终态确定后，下列值中不能确定的是()A 恒容、无其它功过程的 Q B 可逆过程的 W C 任意过程的 Q+W D 绝热过程的 W 10.已知反应
7、 C（s）+O2（g）CO2（g）的rHm(298K)0,若常温常压下在一具有刚壁的绝热容器中 C和 O2发生反应.则体系()A B C D 11.(1)气体不可逆循环过程;(2)等温等压下两种理想气体的混合;(3)理想气体节流膨胀;(4)实际气体的绝热自由膨胀.这四个过程中,U和H均为零的是()A、（1）（2）（3）B、（1）（2）（4）C、（2）（3）（4）D、（1）（3）（4）12.1 mol单原子理想气体，由 202.6 kPa、11.2 dm3的状态沿着 p/T=常数的可逆途径变化到的状态，其H等于()A 5674 J B 3404 J C 2269 J D 0 13.对封闭体系下列
8、关系不正确的是()A B C D 14.对一定量的纯理想气体，下列关系不正确的是()A B 复习思考题供同学们选作请同学们发现问题后及时向我们提出来对于不够完善之处今后将逐步完善对于错误之处将予以修正热力学一判断题在定温定压下由饱和液体转变为饱和蒸气因温度不变的热力学能和焓也不变时的标准摩尔燃所有的宏观性质都不随时间而变若系统的所有宏观性质均不随时间而变则该系统一定处于平衡态隔离系统的热力学能是守恒的隔离系统的熵是守恒的一定量理想气体的熵只是温度的函数绝热过程都是定熵过程一个系统从始态到终态终态热力学第二定律的克劳修斯说法是热从低温物体传到高温物体是不可能的系统经历一个不可逆循环过程熵变系统由
9、状态经定温定压过程变化到状态非体积功且有和则此状态变化一定能发生绝热不可逆膨胀过程中则相反的过程即C D 15.在 298 K、101.3 kPa 下，反应 Zn(s)+H2SO4(aq)ZnSO4(aq)+H2(g)放热，设此过程为(I)；如将该反应放在原电池中进行，对外作电功，设此过程为(II)。则()A Q=Q，U=U B H=H，WW C UW，Q=H 16.双原子理想气体，由 400 K、14.0 dm3先反抗恒外压绝热膨胀至体积为 26.2 dm3，再保持体积不变升温至 400 K，则整个过程()A U 0 C Q=W D Q 0）的气体进行绝热自由膨胀，下列结论不正确的是()A
10、W=0 B U=0 C T 0 D 18.对化学反应进度，下列表述正确的是()A 值与反应式的写法无关 B 值是体系的状态函数，其值不小于零 C 对指定的反应，值与物质的选择有关 D 对指定的反应，随反应的进行 值不变 19.关于生成焓fHm，下列说法中正确的是()A 化合物的fHm就是 1 mol 该物质所具有的焓值 B C D 20.A rHm()rHm()B rHm()0 21.1mol理想气体从同一始态分别经绝热可逆压缩和绝热不可逆压缩都升温 1K，则两途径中均相等的一组物理量是()A W，U，p B U，H，V C W，U，H D W，H，V 22.苯在一具有刚性透热壁的密闭容器内燃
11、烧，而此容器被浸在 298 K的水浴中。若以苯为体系，则此过程()A Q=0，U 0，W 0 B Q 0，U 0，W=0 复习思考题供同学们选作请同学们发现问题后及时向我们提出来对于不够完善之处今后将逐步完善对于错误之处将予以修正热力学一判断题在定温定压下由饱和液体转变为饱和蒸气因温度不变的热力学能和焓也不变时的标准摩尔燃所有的宏观性质都不随时间而变若系统的所有宏观性质均不随时间而变则该系统一定处于平衡态隔离系统的热力学能是守恒的隔离系统的熵是守恒的一定量理想气体的熵只是温度的函数绝热过程都是定熵过程一个系统从始态到终态终态热力学第二定律的克劳修斯说法是热从低温物体传到高温物体是不可能的系统经
12、历一个不可逆循环过程熵变系统由状态经定温定压过程变化到状态非体积功且有和则此状态变化一定能发生绝热不可逆膨胀过程中则相反的过程即C Q 0，U 0，W=0 D Q 0 23.状态方程为 p(Vnb)=nRT 常数（b0）的气体进行节流膨胀时()A B C D 24.硫酸和水在敞开容器中混合，放出大量热，并有部分水汽化。若始态和终态均与环境处于热平衡，则()A B C D 25.关于热力学第二定律，下列说法不正确的是()A 第二类永动机是不可能制造出来的 B 把热从低温物体传到高温物体，不引起其它变化是不可能的 C 一切实际过程都是热力学不可逆过程 D 功可以全部转化为热，但热一定不能全部转化为
13、功 26.体系从状态 A变化到状态 B，有两条途径：I 为可逆途径，II 为不可逆途径。以下关系中不正确的是()A B C D 27、在绝热封闭体系发生一过程中，体系的熵()A 必增加 B 必减少 C 不变 D 不能减少 28.1 mol 理想气体，从同一始态出发经绝热可逆压缩和绝热不可逆压缩到相同压力的终态，终态的熵分别为 S1 和 S2，则两者关系为()A S1=S2 B S1 S2 D S1S2 29.理想气体在绝热可逆膨胀中,对体系的H和S 下列表示正确的是()A H 0,S 0 B H=0,S=0 C H 0,S=0 D H 0,S 0 C S 体系+S 环境=0 D S 体系+S
14、环境 0 B GT,p 0 D H S,p 0 33.已知金刚石和石墨的 Sm(298K)，分别为 0.244 JK-1mol-1和 5.696 JK-1mol-1，Vm分别复习思考题供同学们选作请同学们发现问题后及时向我们提出来对于不够完善之处今后将逐步完善对于错误之处将予以修正热力学一判断题在定温定压下由饱和液体转变为饱和蒸气因温度不变的热力学能和焓也不变时的标准摩尔燃所有的宏观性质都不随时间而变若系统的所有宏观性质均不随时间而变则该系统一定处于平衡态隔离系统的热力学能是守恒的隔离系统的熵是守恒的一定量理想气体的熵只是温度的函数绝热过程都是定熵过程一个系统从始态到终态终态热力学第二定律的克
15、劳修斯说法是热从低温物体传到高温物体是不可能的系统经历一个不可逆循环过程熵变系统由状态经定温定压过程变化到状态非体积功且有和则此状态变化一定能发生绝热不可逆膨胀过程中则相反的过程即为 3.414 cm3mol-1和 5.310 cm3mol-1，欲增加石墨转化为金刚石的趋势，则应()A 升高温度，降低压力 B 升高温度，增大压力 C 降低温度，降低压力 D 降低温度，增大压力 34.某体系状态 A径不可逆过程到状态 B，再经可逆过程回到状态 A，则体系的 G和 S满足下列关系中的哪一个()A G 0,S 0 B G 0,S 0,S=0 D G=0,S=0 35.()A 0 B C D 36.3
16、73.2 K和 101.3 kPa 下的 1 mol H2O(l)，令其与 373.2 K 的大热源接触并向真空容器蒸发，变为 373.2 K、101.3 kPa 下的 H2O(g)，对这一过程可以判断过程方向的是()A B C D 37.在等温等压下,将 1molN2和 1molO2混合,视 N2和 O2为理想气体,混合过程中不发生变化的一组状态函数是()A B C D 38.某理想气体在等温膨胀过程中(不做非体积功.Wf=0),则()A B C D 39.A B C D 40.A B 复习思考题供同学们选作请同学们发现问题后及时向我们提出来对于不够完善之处今后将逐步完善对于错误之处将予以修
17、正热力学一判断题在定温定压下由饱和液体转变为饱和蒸气因温度不变的热力学能和焓也不变时的标准摩尔燃所有的宏观性质都不随时间而变若系统的所有宏观性质均不随时间而变则该系统一定处于平衡态隔离系统的热力学能是守恒的隔离系统的熵是守恒的一定量理想气体的熵只是温度的函数绝热过程都是定熵过程一个系统从始态到终态终态热力学第二定律的克劳修斯说法是热从低温物体传到高温物体是不可能的系统经历一个不可逆循环过程熵变系统由状态经定温定压过程变化到状态非体积功且有和则此状态变化一定能发生绝热不可逆膨胀过程中则相反的过程即C D 41.A B C D 42.A B C D 43.A B C D 44.A B 电解水制取氢
18、气和氧气 C D 45.A B C D 复习思考题供同学们选作请同学们发现问题后及时向我们提出来对于不够完善之处今后将逐步完善对于错误之处将予以修正热力学一判断题在定温定压下由饱和液体转变为饱和蒸气因温度不变的热力学能和焓也不变时的标准摩尔燃所有的宏观性质都不随时间而变若系统的所有宏观性质均不随时间而变则该系统一定处于平衡态隔离系统的热力学能是守恒的隔离系统的熵是守恒的一定量理想气体的熵只是温度的函数绝热过程都是定熵过程一个系统从始态到终态终态热力学第二定律的克劳修斯说法是热从低温物体传到高温物体是不可能的系统经历一个不可逆循环过程熵变系统由状态经定温定压过程变化到状态非体积功且有和则此状态变
19、化一定能发生绝热不可逆膨胀过程中则相反的过程即46.A B C D 液体蒸气压与外压无关 47.()A B C D 48.A 理想气体恒外压等温压缩 B 263K、101.3Pa 下,冰熔化为水 C 等温等压下，原电池中发生的反应 D 等温等压下电解水 49.实际气体节流膨胀后其熵变为()A B C D 50、理想气体定温自由膨胀过程为（）A Q0 U0 CW0 H=0 51、已知反应 H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(g)的标准摩尔焓 变 为rHm(T)，下列说法中不正确的是（）A、rHm(T)是 H2(g)的标准摩尔生成焓 B、rHm(T)是 H2O(g)的标准摩尔燃烧焓 C、rH
20、m(T)是 负值。D、rHm(T)与反应的rUm(T)在量值上不等 复习思考题供同学们选作请同学们发现问题后及时向我们提出来对于不够完善之处今后将逐步完善对于错误之处将予以修正热力学一判断题在定温定压下由饱和液体转变为饱和蒸气因温度不变的热力学能和焓也不变时的标准摩尔燃所有的宏观性质都不随时间而变若系统的所有宏观性质均不随时间而变则该系统一定处于平衡态隔离系统的热力学能是守恒的隔离系统的熵是守恒的一定量理想气体的熵只是温度的函数绝热过程都是定熵过程一个系统从始态到终态终态热力学第二定律的克劳修斯说法是热从低温物体传到高温物体是不可能的系统经历一个不可逆循环过程熵变系统由状态经定温定压过程变化到
21、状态非体积功且有和则此状态变化一定能发生绝热不可逆膨胀过程中则相反的过程即52、对于只做膨胀功的封闭系统的(dA/dT)V值是：（）A、大于零 B、小于零 C、等于零 D、不确定 53、对封闭系统来说，当过程的始态和终态确定后，下列各项中没有确定的值是：（）A、Q B、Q+W C、W(Q=0)D、Q(W=0)54、pVg=常数（gCp,m/CV,m)的适用条件是（）A、绝热过程 B、理想气体绝热过程 C、理想气体绝热可逆过程 D、绝热可逆过程 55、当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则()A、焓总是不变 B、热力学能总是增加 C、焓总是增加 D、热力学能总是减少 56、在隔离系统内（）A、
22、热力学能守恒，焓守恒 B、热力学能不一定守恒，焓守恒、C、热力学能守恒，焓不一定守恒 D、热力学能、焓均不一定守恒 57、从同一始态出发，理想气体经可逆和不可逆两种绝热过程（）A、可以到达同一终态 B、不可能到达同一终态 C、可以到达同一终态，但给环境留下不同影响 58、从热力学四个基本过程可导出 =（）59、对封闭的单组分均相系统，且W=0 时，的值应是（）A、0 C、=0 D、无法判断 60、1mol 理想气体（1）经定温自由膨胀使体积增加 1 倍；（2）经定温可逆膨胀使体积增加1 倍；（3）经绝热自由膨胀使体积增加 1 倍；（4）经绝热可逆膨胀使体积增加 1 倍。在下列结论中何者正确？（
23、）A、S1=S2=S3=S4 B、S1=S2，S3=S4=0 C、S1=S4，S2=S3 D、S1=S2=S3，S4=0 61、373.15K 和p下，水的摩尔汽化焓为 40.7kJ mol-1，1mol 水的体积为 18.8cm3，1mol水蒸气的体积为 30 200cm3，1mol 水蒸发为水蒸气的U为（）。A、45.2kJ mol-1 B、40.7kJ mol-1 C、37.6kJ mol-1 D、52.5kJ mol-1 62、戊烷的标准摩尔燃烧焓为-3520kJ mol-1，CO2(g)和 H2O(l)的标准摩尔生成焓分别为-395kJ mol-1和-286kJ mol-1，则戊烷的
24、标准摩尔生成焓为（）A、2839kJ mol-1 B、-2839kJ mol-1 )D()C(B)A(pSpTTGVUSHVATpGVSU复习思考题供同学们选作请同学们发现问题后及时向我们提出来对于不够完善之处今后将逐步完善对于错误之处将予以修正热力学一判断题在定温定压下由饱和液体转变为饱和蒸气因温度不变的热力学能和焓也不变时的标准摩尔燃所有的宏观性质都不随时间而变若系统的所有宏观性质均不随时间而变则该系统一定处于平衡态隔离系统的热力学能是守恒的隔离系统的熵是守恒的一定量理想气体的熵只是温度的函数绝热过程都是定熵过程一个系统从始态到终态终态热力学第二定律的克劳修斯说法是热从低温物体传到高温物体
25、是不可能的系统经历一个不可逆循环过程熵变系统由状态经定温定压过程变化到状态非体积功且有和则此状态变化一定能发生绝热不可逆膨胀过程中则相反的过程即C、171kJ mol-1 D、-171kJ mol-1 63273K,p时，冰融化为水的过程中，下列关系式正确的有 .AW 0 B.H=QP C.H 0 D.U0 64体系接受环境作功为 160J，热力学能增加了 200J，则体系 .A吸收热量 40J B吸收热量 360J C放出热量 40J D放出热量 360J 65.在一绝热箱内，一电阻丝浸入水中，通以电流。若以水和电阻丝为体系，其余为环 境，则 .AQ 0，W=0，U 0 BQ=0，W=0，U
26、 0 CQ=0，W 0，U 0 DQ 0，W=0，U 0 66任一体系经一循环过程回到始态，则不一定为零的是 .A G B S C U DQ 67对一理想气体，下列哪个关系式不正确 .A B C D 68当热力学第一定律写成 dU=Q pdV时，它适用于 .A理想气体的可逆过程 B封闭体系的任一过程 C封闭体系只做体积功过程 D封闭体系的定压过程 69在一绝热钢壁体系内，发生一化学反应，温度从T1T2，压力由p1p2，则 .AQ 0，W 0，U 0 B Q=0，W 0，U 0 CQ=0，W 0，U 0 DQ=0，W=0，U=0 70理想气体混合过程中，下列体系的性质，不正确的是 .A S 0
27、B H=0 C G=0 D U=0 71.任意的可逆循环过程，体系的熵变 .A一定为零 B一定大于零 C一定为负 D 是温度的函数 72一封闭体系，从 AB变化时，经历可逆（R）和不可逆(IR)途径，则 .AQ R=Q IR B C W R=W IR D 73理想气体自由膨胀过程中 .AW=0，Q0，U0，H=0 BW0，Q=0，U0，H0 CW0，Q0，U=0，H=0 DW=0，Q=0，U=0，H=0 74H2和 O2在绝热定容的体系中生成水，则 .AQ=0，H0，S孤=0 BQ0，W=0，U0 CQ0，U0，S孤0 D Q=0，W=0，S孤0 75理想气体可逆定温压缩过程中，错误的有 .A
28、 S 体=0 B U=0 CQ0 D H=0 76当理想气体反抗一定的外压做绝热膨胀时，则 .A.焓总是不变的 B热力学能总是不变的 C焓总是增加的 D热力学能总是减小的 77环境的熵变等于 .A B C D 四、计算题：1试求 1mol 理想气体从 1000kPa,300K 等温可逆膨胀至 100kPa 过程中的U、H、S、Q、复习思考题供同学们选作请同学们发现问题后及时向我们提出来对于不够完善之处今后将逐步完善对于错误之处将予以修正热力学一判断题在定温定压下由饱和液体转变为饱和蒸气因温度不变的热力学能和焓也不变时的标准摩尔燃所有的宏观性质都不随时间而变若系统的所有宏观性质均不随时间而变则该
29、系统一定处于平衡态隔离系统的热力学能是守恒的隔离系统的熵是守恒的一定量理想气体的熵只是温度的函数绝热过程都是定熵过程一个系统从始态到终态终态热力学第二定律的克劳修斯说法是热从低温物体传到高温物体是不可能的系统经历一个不可逆循环过程熵变系统由状态经定温定压过程变化到状态非体积功且有和则此状态变化一定能发生绝热不可逆膨胀过程中则相反的过程即W、G和F。2mol 理想气体从 298.15K,2P0经下列两条途径到达压力为 1 P0的终态：(1)等温可逆膨胀；(2)自由膨胀，试求这两过程的U、H、Q、W、S、G和F.3 试求 1mol 理想气体从 105Pa,300K 等温可逆压缩至 106Pa 过程
30、中的U、H、Q、W、S、G和F.理想气体从 273.15K,106Pa 下等温反抗恒外压 105Pa 膨胀至体积为原体积的 10 倍，试求这两过程的U、H、Q、W、S、G和F.4 2mol,300K,1.013 105Pa 下的单原子理想气体，在等外压下等温膨胀至内外压相等后使其等 容升温至 1000K压力为 6.678 104Pa，计算过程的U、H、Q、W、S、G和F.5、1mol 理想气体，其Cv,m=21JK1mol1，从 300K开始经历下列可逆过程，由状态 I 加 热至原温度的 2 倍，到状态 II，（1）定容过程；（2）定压过程。求这两个过程的 U。6、298K 时，1molCO(
31、g)放在 10molO2中充分燃烧，求（1）在 298K时的rHm；（2）该反应在 398K时的rHm。已知，CO2和 CO的fHm分别为393.509kJ mol1和110.525kJ mol1，CO、CO2和 O2的Cp,m 分别是 29.142 J K1mol1、37.11 J K1mol1和 29.355 J K1mol1。7、过冷 CO2(l)在 59，其蒸汽压为 465.8kPa，同温度固体 CO2(s)的蒸汽压为 439.2kPa，求 1mol 过冷 CO2(l)在该温度固化过程的 S。已知，该过程中放热 189.5 J g1.8、1mol O2（理想气体）Cp,m=29.355
32、 J K1mol1,处于 293K，采用不同途径升温至 586K，求过程的Q、H、W、U。（1）定容过程；（2）定压过程；（3）绝热过程。9、计算 20，101.325kPa，1mol 液态水蒸发为水蒸汽的汽化热。（已知，100，101.325kPa时，水的rHm=4067 kJ mol1，水的Cp,m=75.3 J K1mol1，水蒸汽的Cp,m=33.2 J K1mol1）答案：一、1、错，2、错，3、对，4、对，5、对，6、错，7、对，8、错，9、错，10、错，11、错，12、对，13、错，14、错，15、对，16、错，17、对，18、错，19、错，20.错，21.错，22对，23对，2
33、4错，25 错，26错，27错，28.错，29 对，30.错，31.对，32.错，33.错，34.错，35.错，36.错，37.错 二、1、答：。2、答：-128.0kJ/mol；-120.6kJ/mol。3、答:52.25kJ/mol。复习思考题供同学们选作请同学们发现问题后及时向我们提出来对于不够完善之处今后将逐步完善对于错误之处将予以修正热力学一判断题在定温定压下由饱和液体转变为饱和蒸气因温度不变的热力学能和焓也不变时的标准摩尔燃所有的宏观性质都不随时间而变若系统的所有宏观性质均不随时间而变则该系统一定处于平衡态隔离系统的热力学能是守恒的隔离系统的熵是守恒的一定量理想气体的熵只是温度的函
34、数绝热过程都是定熵过程一个系统从始态到终态终态热力学第二定律的克劳修斯说法是热从低温物体传到高温物体是不可能的系统经历一个不可逆循环过程熵变系统由状态经定温定压过程变化到状态非体积功且有和则此状态变化一定能发生绝热不可逆膨胀过程中则相反的过程即4、答：HpT ，低于。5、答:=。6、答:S*(0 K,完美晶体)=0。7、答：=；0；=0；0；0，所以随着温度的升高，液体的饱和蒸气压总是升高的。（）5 二组分理想液态混合物的总蒸气压大于任一纯组分的蒸气压。（）复习思考题供同学们选作请同学们发现问题后及时向我们提出来对于不够完善之处今后将逐步完善对于错误之处将予以修正热力学一判断题在定温定压下由饱
35、和液体转变为饱和蒸气因温度不变的热力学能和焓也不变时的标准摩尔燃所有的宏观性质都不随时间而变若系统的所有宏观性质均不随时间而变则该系统一定处于平衡态隔离系统的热力学能是守恒的隔离系统的熵是守恒的一定量理想气体的熵只是温度的函数绝热过程都是定熵过程一个系统从始态到终态终态热力学第二定律的克劳修斯说法是热从低温物体传到高温物体是不可能的系统经历一个不可逆循环过程熵变系统由状态经定温定压过程变化到状态非体积功且有和则此状态变化一定能发生绝热不可逆膨胀过程中则相反的过程即6 理想混合气体中任意组分 B的逸度就等于其分压力pB。（）7 因为溶入了溶质，故溶液的凝固点一定低于纯溶剂的凝固点。（）8 溶剂中
36、溶入挥发性溶质，肯定会引起溶液的蒸气压升高。（）9 理想稀溶液中的溶剂遵从亨利定律，溶质遵从拉乌尔定律（）10 理想液态混合物与其蒸气成气、液两相平衡时，气相总压力p与液相组成xB呈线性关系。（）11 如同理想气体一样，理想液态混合物中分子间没有相互作用力。（）12 一定温度下，微溶气体在水中的溶解度与其平衡气相分压成正比。（）13 化学势是一广度量。（）14 只有广度性质才有偏摩尔量。（）15 稀溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点。（）16 单组分系统的熔点随压力的变化可用克劳休斯-克拉佩龙方程解释。（）17 公式 dG=SdT+Vdp只适用于可逆过程。（）18 某一体系达平衡时，熵最大，自由能
37、最小。（）19封闭体系中，由状态 1 经定温、定压过程变化到状态 2，非体积功W/0，且有W/G和 G0，则此变化过程一定能发生。（）20 根据热力学第二定律，能得出，从而得到。（）21只有可逆过程的 G才可以直接计算。（）22凡是自由能降低的过程一定都是自发过程。（）23只做体积功的封闭体系，的值一定大于零。（）24偏摩尔量就是化学势。（）25在一个多组分溶液中，只有溶质才有偏摩尔量。（）26两组分混合成溶液时，没有热效应产生，此时形成的溶液为理想溶液。（）27拉乌尔定律和亨利定律既适合于理想溶液，也适合于稀溶液。（）28偏摩尔量因为与浓度有关，因此它不是一个强度性质。（）29化学势判据就是
38、 Gibbs 自由能判据。（）30自由能G是一状态函数，从始态 I 到终态 II，不管经历何途径，G总是一定的。（）31定温、定压及W/=0 时,化学反应达平衡,反应物的化学势之和等于产物的化学势之和。（）二、填空题：1、由克拉佩龙方程导出克-克方程的积分式时所作的三个近似处理分别是(i)；(ii)；(iii)。2、贮罐中贮有 20,40kPa 的正丁烷,并且罐内温度、压力长期不变。已知正丁烷的标准沸点是 272.7K,根据 ，可以推测出,贮罐内的正丁烷的聚集态是 态。3、氧气和乙炔气溶于水中的亨利系数分别是 7.20 107Pakgmol 和 133108Pakgmol,由亨利定律系数可知,
39、在相同条件下,在水中的溶解度大于 在水中的溶解度。4、28.15 时，摩尔分数x(丙酮)=0.287的 氯仿丙酮混合物的蒸气压为 29400Pa，饱和蒸气中氯仿的摩尔分数y（氯仿）=0.181。已知纯氯仿在该温度下的蒸气压为 29.57kPa。以复习思考题供同学们选作请同学们发现问题后及时向我们提出来对于不够完善之处今后将逐步完善对于错误之处将予以修正热力学一判断题在定温定压下由饱和液体转变为饱和蒸气因温度不变的热力学能和焓也不变时的标准摩尔燃所有的宏观性质都不随时间而变若系统的所有宏观性质均不随时间而变则该系统一定处于平衡态隔离系统的热力学能是守恒的隔离系统的熵是守恒的一定量理想气体的熵只是
40、温度的函数绝热过程都是定熵过程一个系统从始态到终态终态热力学第二定律的克劳修斯说法是热从低温物体传到高温物体是不可能的系统经历一个不可逆循环过程熵变系统由状态经定温定压过程变化到状态非体积功且有和则此状态变化一定能发生绝热不可逆膨胀过程中则相反的过程即同 温 度 下 纯 氯 仿 为 标 准 态，氯 仿 在 该 真 实 液 态 混 合 物 中 的 活 度 因 子为 ；活度为 。5、在温度T时某纯液体 A的蒸气压为 11.73kPa，当非挥发性组分 B溶于 A中，形成xA=0.800的液态混合物时，液态混合物中 A的蒸气压为 5.33kPa，以纯液体 A为 标准态，则组分 A的活度为 ，活度因子为
41、 。6、某理想稀溶液的温度为T，压力为p，溶剂 A的摩尔分数为xA，则组分 A的化学势表达式为：A=_。7、50时，液体 A的饱和蒸气压是液体 B的饱和蒸气压的 3 倍，A和 B构成理想液态混合物。气 液 平 衡 时，液 相 中 A 的 摩 尔 分 数 为 0.5，则 在 气 相 中 B 的 摩 尔 分 数为 。8、写出理想液态混合物任意组分 B的化学势表达式：。9、0，101.325kPa 压力下，O2(g)在水中的溶解度为 4.49 10-2dm3/kg，则 0时 O2(g)在水中的亨利系数为kx(O2)=Pa。10、在一定的温度和压力下某物质液气两相达到平衡，则两相的化学势B（l）与B（
42、g）；若维持压力一定，升高温度，则B（l）与B（g）都随之；但B（l）比B（g），这是因为。11、某 均 相 系 统 由 组 分 A 和 B 组 成，则 其 偏 摩 尔 体 积 的 吉 布 斯-杜 安 方 程是 。12、克-克方程的适用条件为 。13、偏摩尔熵的定义式为 。14、甲醇-乙醇、乙醇-水、水-盐酸三组混合物或溶液中，可看成理想液态混合物的是 。15、对于理想稀溶液，在一定温度下溶质 B 的质量摩尔浓度为bB，则 B 的化学势表达式为 。16、在 300K和平衡状态下，某组成为xB=0.72 混合物上方 B的蒸气压是纯 B的饱和蒸气 压的 60%，那么：(i)B的活度是 ；(ii)B
43、的活度因子是 ；(iii)同温度下从此溶液中取出 1mol 的纯 B（组成可视为不变）则系统G的变化是 。17、一般而言，溶剂的凝固点降低系数kf与 。18、某非挥发性溶质的溶液通过半透膜与纯溶剂达渗透平衡，则此时溶液的蒸气压一定 纯溶剂的蒸气压。19、均相多组分系统中，组分 B的偏摩尔体积定义VB为 。20、理想气体混合物中任意组分 B的化学势表达式为 。21在绝热定容的容器中，两种同温度的理想气体混合，G ，S ，H 。22理想溶液混合时，mixV ,mixS ,mixG ,mixH 。23在孤立体系中（体积不变），发生剧烈化学反应，使系统的温度及压力明显升高，则该系统的 S_、U_、H_
44、、F_。24比较水的化学势的大小（此处p=101.325kPa）：（填 、mg (B)ml 0，mixG0 bmvapTHBAAABA)C()B()A()A()A(2)C()(A2)A()B()(A)A()A(222BABAAA)C()B()A(复习思考题供同学们选作请同学们发现问题后及时向我们提出来对于不够完善之处今后将逐步完善对于错误之处将予以修正热力学一判断题在定温定压下由饱和液体转变为饱和蒸气因温度不变的热力学能和焓也不变时的标准摩尔燃所有的宏观性质都不随时间而变若系统的所有宏观性质均不随时间而变则该系统一定处于平衡态隔离系统的热力学能是守恒的隔离系统的熵是守恒的一定量理想气体的熵只是
45、温度的函数绝热过程都是定熵过程一个系统从始态到终态终态热力学第二定律的克劳修斯说法是热从低温物体传到高温物体是不可能的系统经历一个不可逆循环过程熵变系统由状态经定温定压过程变化到状态非体积功且有和则此状态变化一定能发生绝热不可逆膨胀过程中则相反的过程即mixV0，mixH0，mixS0，mixH0，mixS=0，mixG=0 mixV0，mixH0，mixS0 10、稀溶液的凝固点Tf与纯溶剂Tf*的凝固点比较，Tf x(CH4，苯)，(B)x(CH4，水)x(CH4，苯)(C)x(CH4，水)=x(CH4，苯)13、在一定压力下，纯物质 A的沸点、蒸气压和化学势分别为Tb*、pA*和 mA*
46、，加入少量不挥发性的溶质形成溶液之后分别变成Tb、pA和 mA，因此有（）(A)Tb*Tb，pA*pA，,mA*Tb，pA*pA，,mA*mA(C)Tb*Tb，pA*mA (D)Tb*pA，,mA*mA 14、已知环己烷、醋酸、萘、樟脑的凝固点降低系数kf分别是 20.2、9.3、6.9 及39.7K kg mol-1。今有一未知物能在上述四种溶剂着溶解，欲测定该未知物的相对分子质量，最适宜的溶剂是（）(A)萘 (B)樟脑 (C)环己烷 (D)醋酸 15、在 20和大气压力下，用凝固点降低法测物质的相对分子质量。若所选的纯溶剂是苯，其正常凝固点为 5.5，为使冷却过程在比较接近于平衡状态的情况
47、下进行，冷浴内的恒温介质比较合适的是（）(A)冰-水 (B)冰-盐水 (C)干冰-丙酮 (D)液氨 16、二组分理想液态混合物的蒸气总压（）复习思考题供同学们选作请同学们发现问题后及时向我们提出来对于不够完善之处今后将逐步完善对于错误之处将予以修正热力学一判断题在定温定压下由饱和液体转变为饱和蒸气因温度不变的热力学能和焓也不变时的标准摩尔燃所有的宏观性质都不随时间而变若系统的所有宏观性质均不随时间而变则该系统一定处于平衡态隔离系统的热力学能是守恒的隔离系统的熵是守恒的一定量理想气体的熵只是温度的函数绝热过程都是定熵过程一个系统从始态到终态终态热力学第二定律的克劳修斯说法是热从低温物体传到高温物
48、体是不可能的系统经历一个不可逆循环过程熵变系统由状态经定温定压过程变化到状态非体积功且有和则此状态变化一定能发生绝热不可逆膨胀过程中则相反的过程即(A)与溶液的组成无关 (B)介于两纯组分的蒸气压之间(C)大于任一纯组分的蒸气压 (D)小于任一纯组分的蒸气压 17、A 和 B两组分在定温定压下混和形成理想液态混合物时，则有：（）。（A）mixH=0 （B）mixS=0 （C）mixA=0 （D）mixG=0 18、指出关于亨利定律的下列几点说明中，错误的是（）(A)溶质在气相和在溶剂中的分子状态必须相同(B)溶质必须是非挥发性的 (C)温度愈高或压力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈准确(D)对于混合
49、气体，在总压力不太大时，亨利定律能分别适用于每一种气体，与其他气体的分压无关 19、40时，纯液体 A的饱和蒸气压是纯液体 B的两倍，组分 A和 B能构成理想液态混合物。若平衡气相中组分 A和 B的摩尔分数相等，则平衡液相中组分 A和 B的摩尔分数之比xA:xB=()(A)1:2 (B)2:1 (C)3:2 (D)4:3 20、组分 A和 B形成理想液态混合物。已知在 100时纯组分 A的蒸气压为 133.32kPa，纯组分 B的蒸气压为 66.66kPa，当 A和 B的两组分液态混合物中组分 A的摩尔分数为 0.5 时，与液态混合物成平衡的蒸气中，组分 A的摩尔分数是（）(A)1 (B)3/
50、4 (C)2/3 (D)1/2 21、在 25时，0.01moldm-3糖水的渗透压力为1,0.01moldm3食盐水的渗透压为2,则()。(A)12 (B)12 (C)12 (D)无法比较 22、氯仿（1）和丙酮（2）形成非理想液态混合物，在T时，测得总蒸气压为 29 398Pa，蒸气中丙酮的摩尔分数y2=0.818，而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为 29 571Pa，则在液相中氯仿的活度a1为（）(A)0.500 (B)0.823 (C)0.181 (D)0.813 23、在一定温度、压力下，A和 B形成理想液态混合物，平衡时液相中的摩尔分数xA/xB=5，与溶液成平衡的气相中 A的摩尔分数