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1、1.1. 3蒸储 萃取和分液课时作业时间：45分钟 O 总分值：100分一、选择题（每题4分，共48分）1 .（双选题）以下有关混合物的别离方法中，正确的选项是（）A.从食盐溶液中获得食盐晶体采用蒸发的方法B.除去酒精中含有的少量水采用蒸储的方法C.将碘晶体中含有的少量沙子除去采用蒸储的方法D.从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法解析：此题物质的别离问题实质属于除杂问题。答案：AB2 .以下各项操作错误的选项是（）A.用酒精萃取滨水中的浪单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B.进展分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体那么从上口倒出C.萃取、分液前需对分液漏斗检漏D.为保证分液漏斗内
2、的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔） 解析：萃取的根本操作是此题考察的内容。答案：A3 .以下仪器：容量瓶，蒸储烧瓶，漏斗，燃烧匙，天平，分液漏斗，胶头滴管。常用于物质别 离的是（）A.B.C.D.解析：容量瓶是用来配制溶液的；燃烧匙是少量固体和液体反响的仪器；天平是用来称量物质质量的仪器； 胶头滴管是用来滴加少量液体的仪器。答案：D4 .除去以下物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的选项是（）物质杂质除杂所用试剂和方法AKC1溶液L酒精，萃取BKN0：K2soiBa（N（h）2溶液,过滤CCuCuO盐酸，过滤DCaCOjCaOHO过滤解析：酒精与水互溶，不能用作
3、萃取剂，可以改为四氯化碳或苯等。 答案：A5 .以下混合物的别离或提纯操作不正确的选项是（）a.除去凡中的少量a,可通过灼热的cu网后，收集气体B.除去FeCh溶液中Fe（0H）3沉淀可以过滤C.除去乙醇中的少最NaCl,可用蒸储的方法D.重结晶不能用于提纯物质解析：C项中蒸储得乙醇，即除NaCl； D项中重结晶可用于提纯物质。答案：D6.以下每组中的两对物质，都能用分液漏斗别离且油层由分液漏斗上I倒出的是（）A.汽油和水、四氯化碳和水B.汽油和水、苯和水C.食用油和水、醋酸和水D.葡萄糖和水、酒精和水解析：A项中四氯化碳比水重，分液时油层从下口倒出；B项中都不互溶，且两组中的有机物都比水轻，
4、分 液时均从上口倒出；C项中醋酸与水互溶，不能用分液的方法别离；D项中都是均相体系（溶解在一起），不能用 分液的方法别离。答案：B答案：C8 .以下实验操作中错误的选项是（）A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸储时，应使温度计水银球靠近蒸馀烧瓶支管口处C.蒸发结晶时应将溶液完全蒸干D.洗涤沉淀的方法是向漏斗中加水，使水没过沉淀，等水流完后再重复操作几次解析：在蒸发结晶操作中，当蒸发皿中有大量晶体析出时，应停顿加热，利用余热把剩余液体蒸干。答案：c9 .从海带中提取碘的实验过程中，涉及以下操作，其中正确的选项是（）解析：海带灼烧成灰应在用烟中进展；过滤时应用玻璃棒引流
5、；碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下 层液体放出后从上口倒出；别离碘并回收苯应用蒸锵的方法，用水浴加热能控制温度，温度太高碘易升华。答案：D10 .以下说法不正确的选项是（）A.检验C厂的试剂是硝酸银和硝酸B.检验SOT的试剂是氯化钢和盐酸C.检验CO：的试剂是盐酸、澄清石灰水和氯化钙D.向溶液中参加BaCL溶液后生成白色沉淀，即可证明有S0广解析：向含Ag，或CO；、S区的溶液中参加BaCk溶液也会生成白色沉淀，D错误。答案：D11 .以卜.萃取与分液结合进展的操作（用CCL为萃取剂，从碘水中萃取碘）中错误的选项是（）A.饱和碘水和CCL参加分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液
6、漏斗上口部，一手握住活塞局 部，把分液漏斗倒转过来振荡B.静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通（准备放出液体）C.翻开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D.最后继续翻开活塞，另用容器承接并保存上层液体解析：分液漏斗中的.上层液体须从上口倒;答案：D12. 现有三组溶液：含有水分的植物油中除去水分；I可收碘的CCL溶液中的CC1.；用食用酒精浸泡中草 药提取其中的有效成分。别离以上各混合液的正确方法依次是（）A.分液、萃取、蒸储B.萃取、蒸储、分液C.分液、蒸储、萃取I）.蒸镭、萃取、分液解析：植物油与水互不相溶，用分液法别离；碘溶解在CCL中，要别离得
7、到CCL应采用蒸锵的方法；酒精 提纯中草药中的有效成分是利用其在酒精中溶解度大的性质，属萃取。答案：C二、非选择题（共52分）13. （10分）乙醉的沸点为78.3 ,与水以任意比互溶，且在78. 15 时与水可形成95. 57%（体积分数，下同） 的恒沸混合物（即水和酒精可同时挥发）。酒精中的水可参加生石灰除去，反响如卜.： Ca0+IL0=Ca（0H）2, CaO 和Ca （OH） 2均不溶于酒精。某化学活动小组要用35$的酒精制取无水酒精，设计了如下四种方案。方案一：对35%的酒精直接蒸储得无水酒精。方案二：先对35%的酒精蒸储得95. 57研勺酒精，再参加生石灰，然后进展蒸播得无水酒精
8、.方案三：用CCL对35%的酒精进展萃取，然后对酒精的CCL溶液进展蒸储得无水酒精。方案四：向35%的酒精中直接参加生石灰，然后进展蒸福得无水酒精。请对四种方案进展评价，答复以下问题:(1)最好的方案是,错误的方案是,错误的原因是。(2)其余方案的缺乏是 o(3)用最好的方案进展实验时，所用到的玻璃仪器有,(4)蒸储操作中要注意的事项是(答复三项即可)。解析：酒精与水可形成95. 57%的恒沸混合物，直接蒸储无法得无水酒精。CaO和Ca(0H)2都是不溶于酒精、 难挥发的固体，95. 57%的酒精中参加生石灰再蒸锵可以制取无水酒精。假设向35%的酒精中直接参加生石灰进展 蒸储，水太多，消耗生石
9、灰太多。酒精与水混溶，不能用CCL萃取。故四个方案中最好的是方案二，错误的选 项是方案一和方案三。蒸储时所用到的玻璃仪器有：蒸镭烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计和酒精灯。蒸循操作中要注意： 温度计水银球的位置，冷凝水的流向，加热时温度的控制，为保证蒸气的及时冷却，还应该先通冷凝水后加热.答案：(1)方案二方案一和方案三方案一，酒精与水可形成95. 57%的恒沸混合物，直接蒸谭无法得无水 酒精；方案三，酒精与水混溶，不能用CCL萃取(2)方案四的酒精中水太多，要消耗大量的生石灰(3)蒸镭烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计和酒精灯(4)温度计水银球要在烧瓶支管口处；冷凝水要下口进上口出；加热
10、时要适当调整酒精灯的位置，以控制温 度；先通冷凝水后加热(答复三项即可)14. (10分)工业酒精是含水约钱的液态乙醇。向工业泗精中参加生石灰，会发生如下化学反响Ca() + H2O=Ca(OH)2,且生成物不溶于乙醇。要在实验室中将工业酒精转化为无水乙醉，请答复以下问题：(1)以下做法中不可取的是(填写代号)。A.参加过量的生石灰后过滤B.参加过量的生石灰后蒸储C.参加过量的生石灰分液1. )在你选择需要加热的实验方法中，需用的玻璃仪器除酒精灯以外，还有：;在该方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操作是,并 且对此要注意的问题是 o2. )用酒精灯作热源，在加热过程中要适量调整酒精灯的上下或左右
11、位置，目的是解析：(l)CaO、Ca(0H)2是不溶于酒精、难挥发的固体，酒精是易挥发的液体。因此，由蒸储的定义及适用 情形，可知采用蒸储最正确。3. )蒸储操作中的玻璃仪器，不要答铁架台。在蒸镭操作中，为了确保馄出的蒸气及时得到冷却，要先向冷 凝管内通冷却水，然后才能进展加热。为了提高冷却效果，一般采取逆流操作。4. )进展蒸储操作时，要根据组分沸点，使蒸储烧瓶内的支管II保持恒温。温度的显示靠温度计，温度的调 节可通过控制热源的强弱来实现。答案：(DC5. )蒸福烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶 向冷凝管内加冷却水 使水从冷凝管的下口进，上I出（3）使蒸镭烧瓶内的支管口处保持某一恒温1
12、5. （10分）A、B、C、D四种物质的一些物理性质如下表。ABCD分散到水中悬浊液无色溶液液体分层，且下层为无色 油状液体无色溶 液熔点/1 452-21.3-11.5801沸点/1 70378.91171 210根据上述信息，答复以下问题：（1）假设A与D不发生反响，且均不与水反响。欲从A、D的混合物中别离提纯D,需进展的操作：a溶解；b（填操作名称，下同）；c。上述a、b、c操作过程中均需用到的一种玻璃仪器为 0（2）从B的水溶液中别离出B的操作名称为 o（3）从C与水的混合物中别离提纯C,所需的玻璃仪器有,解析：（1）根据题中信息可知，A不溶于水，D溶于水，因此，欲从A、D的混合物中别
13、离提纯D,首先要 进展过滤，得到D的溶液，再蒸发结晶即可得到D。溶解、过滤和蒸发结晶操作中都要用到玻璃棒。（2）B与水 互溶，但其沸点与水的沸点相差较大，因此可用蒸储的方法别离。（3）C与水不互溶，因此从C与水的混合物中 别离提纯C,可采取分液的方法。分液时需要用到分液漏斗和烧杯。答案：（1）过滤 蒸发结晶 玻璃棒（2）蒸储（3）分液漏斗、烧杯16. （11分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海洋植物中 提取碘的流程如下：灼烧浸泡画覆-a 丽A陷I-的溶液|一国二忖一隔蠲某化学兴趣小组将上述流程设计成如以下列图实验。：中发生反响的化学方程式为CL+2
14、KI=2KC1 + L。（1）写出提取流程中实验操作的名称：,o（2）四氯化碳是无色、密度比水大的液体。E中下层液体的颜色为 色，上层液体中溶质的主要成分为o（3）从F中得到碘单质还需进展的操作是 o解析：（1）从实验流程看操作为过滤，操作为萃取。（2）四氯化碳萃取碘水中的碘后，上层液体中溶质的 主要成分为KC1。（3）分液后得到碘的四氯化碳溶液，用蒸储的方法可得到L。答案：（1）过滤 萃取（2）紫KC1 （3）分液、蒸储17. （11分）某工厂排放的废液中含有大量的K C、Br,还有少量的Ca2 Mg2 SO某研究性学习小组 利用这种废液来制取较纯洁的氯化钾晶体及液汰（Br。，他们设计了如下
15、流程图（提示：图中“是使Br 一变 为Br?的反响过程）。试剂a须从以下试剂中选择：饱和Na03溶液、饱和K2c溶液、KOH溶液、BaCb溶液、Ba（N（h）2溶液、稀 盐酸。请根据以上流程，答复以下问题:(1)操作、的名称依次是(填字母)A.萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶B.萃取、分液、蒸储、过滤、蒸发结晶C.分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶D.萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶除去无色液体【中的Ca2+. 盾+、so；： 选出4所代表的试剂，按滴加顺序依次是(3) “调至pH=7的作用是,所用的试剂是(填名称)。(4)操作中用到的玻璃仪器除酒精灯外还有(填仪器名称)。解析：(1)由流程图知
16、，无色液体I中含有K+、Cl、Ca2 Mg2 SOf,无色液体Hl中只含有K+、Cl那 么试剂a的作用是除去Ca、Mg2 SOto操作是萃取，操作是将互不相溶的两液体分开一一分液，操作 是将沸点不同的两液体分开一一蒸福，操作是将溶液与沉淀别离一一过滤，操作是将KC1从其水溶液中提取 出来一结晶。(2)除杂时,除杂试剂应过量,且不能引入新杂质。除去Ca2+,用K2c0b溶液；除去用KOH 溶液；除去SOf,用BaCL溶液。所以除去KC1溶液中的Ca?+、A偿+、SOf,只要满足加BaCk溶液在加LCO溶 液之前即可。(3)由以上分析知，溶液中还含有杂质C0和0H,所以需用盐酸来中和过量的KOH及K2c0：,。(4) 由于操作的实验步骤是蒸发结晶，蒸发时需要用到蒸发皿，蒸发皿需要放在铁圈上，需用酒精灯加热和玻璃棒 搅拌。所以该操作用到的玻璃仪器还有玻璃棒。答案：(1)B (2)BaCb溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液(或KOH溶液、BaCk溶液、饱和K2c(h溶液或BaCL溶液、KOH溶液、饱和UU溶液)(3)中和过最的KOH及KQs稀盐酸 玻璃棒