《2022年中考九年级化学第一轮专题复习突破6.溶液.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年中考九年级化学第一轮专题复习突破6.溶液.pptx（67页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、突破六 溶液课标母题课标母题(情境素材情境素材)(课标情境素材建议课标情境素材建议:溶液是由溶质和溶剂组成的溶液是由溶质和溶剂组成的,具有均一性具有均一性和稳定性和稳定性)考点突破考点突破1.(生活情境题生活情境题)溶液的知识广泛用于生产、生活中。下列有溶液的知识广泛用于生产、生活中。下列有关溶液说法正确的是关溶液说法正确的是( )A.碘溶于水得到碘酒碘溶于水得到碘酒B.溶液是均一的、稳定的混合物溶液是均一的、稳定的混合物C.洗涤剂去油污的原理是溶解洗涤剂去油污的原理是溶解D.植物油加入水中可得溶液植物油加入水中可得溶液 B 2.(2021佛山大沥模拟佛山大沥模拟)下列物质加入足量水中混合下列
2、物质加入足量水中混合,能得到无能得到无色溶液的是色溶液的是( )A.植物油植物油 B.碳酸钙固体碳酸钙固体C.氢氧化钠固体氢氧化钠固体D.碘碘 C 中考母题中考母题3.(真题组合真题组合)判断下列说法的正误判断下列说法的正误:(1)(2015广东广东)硝酸铵溶于水吸收大量的热硝酸铵溶于水吸收大量的热,食盐溶于水也吸收食盐溶于水也吸收大量的热。大量的热。( )(2)(2016广州广州)盛有水和植物油的试管振荡盛有水和植物油的试管振荡,得到乳状浑浊液体。得到乳状浑浊液体。( )(3)(2018广东广东)溶液都是均一、稳定、无色透明的。溶液都是均一、稳定、无色透明的。( )(4)(2021深圳深圳)
3、溶液的溶剂一定是水。溶液的溶剂一定是水。( ) A.衣服上不慎沾上碘酒衣服上不慎沾上碘酒,可用汽油擦洗可用汽油擦洗B.同一物质在不同溶剂中的溶解性不同同一物质在不同溶剂中的溶解性不同C.水、汽油、酒精都可以作溶剂水、汽油、酒精都可以作溶剂D.溶液都是均一、稳定、无色的混合物溶液都是均一、稳定、无色的混合物4.(2013广东广东)下表是同学们做溶液形成的实验记录。以下说法不正确下表是同学们做溶液形成的实验记录。以下说法不正确的是的是( ) D 溶质溶质碘碘高锰酸钾高锰酸钾溶剂溶剂水水汽油汽油酒精酒精水水汽油汽油溶解性溶解性不溶不溶易溶易溶可溶可溶易溶易溶不溶不溶A.硝酸铵固体溶解时会吸收热量硝酸
4、铵固体溶解时会吸收热量B.氢氧化钠固体溶解时会放出热量氢氧化钠固体溶解时会放出热量C.A、B两只烧杯的溶液中都有固体两只烧杯的溶液中都有固体析出析出D.A、B两只烧杯中溶液的溶质质量分数都保持不变两只烧杯中溶液的溶质质量分数都保持不变5.(新考法新考法)如图所示如图所示,将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中铵固体的两支试管中,下列说法错误的是下列说法错误的是( ) D 7.(2021重庆重庆)将一定量的下列固体放入适量水中将一定量的下列固体放入适量水中,能形成溶液能形成溶液且温度明显升高的是且温度明显升高的是( )A.CaCO3B.NaOHC.
5、NaCl D.NH4NO3全国视野全国视野6.(生活情境题生活情境题)(2021贺州贺州)配制好的生理盐水装瓶时不小心溅配制好的生理盐水装瓶时不小心溅出少量溶液出少量溶液,剩余溶液溶质的质量分数剩余溶液溶质的质量分数( )A.偏小偏小 B.偏大偏大 C.不变不变 D.无法判断无法判断 B C 8.(2021邵阳邵阳)下列有关溶液的说法错误的是下列有关溶液的说法错误的是( )A.溶液是均一、稳定的混合物溶液是均一、稳定的混合物B.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体溶液中的溶质可以是固体、液体或气体C.饱和溶液一定是浓溶液饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液不饱和溶液一定是稀溶液D.洗涤剂
6、能洗去衣服上的油污洗涤剂能洗去衣服上的油污,原因是洗涤剂具有乳化作用原因是洗涤剂具有乳化作用 C 课标母题课标母题(情境素材情境素材)(课标情境素材建议课标情境素材建议:绝大多数溶质在溶剂中的溶解是有限度绝大多数溶质在溶剂中的溶解是有限度的的,了解饱和溶液和溶解度的含义了解饱和溶液和溶解度的含义;鱼池缺氧现象和增氧方法鱼池缺氧现象和增氧方法)材料二材料二:海水、河水或湖水中海水、河水或湖水中,都溶解了一定量的都溶解了一定量的O2,但气温高时但气温高时,养鱼池中常常要设法增加水中的养鱼池中常常要设法增加水中的O2含量。如图所示的方法可以增大空气与水的含量。如图所示的方法可以增大空气与水的接触面积
7、接触面积,增加水中增加水中O2的溶解量。的溶解量。(1)材料一说明影响气体溶解度大小的主要因素是材料一说明影响气体溶解度大小的主要因素是 。 (2)为增加水中为增加水中O2的含量的含量,你认为图中所示方法常常出现在你认为图中所示方法常常出现在 (选选填填“夏季夏季”或或“冬季冬季”)。 9.(创新题型创新题型)分析下列材料分析下列材料,回答问题。回答问题。材料一材料一:打开汽水打开汽水(或某些含有或某些含有CO2气体的饮料气体的饮料)瓶盖时瓶盖时,汽水会自动喷汽水会自动喷出来。出来。夏季夏季压强压强A.,KNO3的溶解度不变的溶解度不变B.,溶液中溶液中KNO3的质量分数不变的质量分数不变C.
8、,溶液中溶液中NaCl的质量增大的质量增大D.,溶液中溶液中KNO3的质量减小的质量减小中考母题中考母题10.(2021广州广州)提纯含少量提纯含少量NaCl杂质的杂质的KNO3,部分实验过程如图甲所部分实验过程如图甲所示。相关物质的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的是示。相关物质的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的是( ) D A.a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10%B.将将a点的硼酸溶液升温至点的硼酸溶液升温至t2 时时,仍是仍是饱和溶液饱和溶液C.将将b点的硼酸溶液降温至点的硼酸溶液降温至t1 时时,有晶有晶体析出体析出D.t2 时时,向向50 g水中
9、加入水中加入20 g硼酸后充硼酸后充分搅拌分搅拌,可得可得70 g溶液溶液11.(2021广东广东)如图是硼酸的溶解度曲线如图是硼酸的溶解度曲线,下列说法正确的是下列说法正确的是( ) C A.甲、乙、丙三种物质的溶解度关甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为系为S甲甲S乙乙S丙丙B.乙物质的溶解度随温度变化最大乙物质的溶解度随温度变化最大C.27 时时,往往26 g丙里加丙里加 100 g水水,形形成不饱和溶液成不饱和溶液D.33 时时,甲、乙两种物质溶解度甲、乙两种物质溶解度相等相等12.(2021深圳深圳)有关如图溶解度曲线有关如图溶解度曲线,下列说法正确的是下列说法正确的是( ) D A.溶
10、液从溶液从b点降温到点降温到a点点,有晶体析出有晶体析出B.60 时时,b、c点对应的都是饱和溶液点对应的都是饱和溶液C.将将a点的饱和溶液从点的饱和溶液从20 升温到升温到60 时时,仍是饱和溶液仍是饱和溶液D.60 时时,向向50 g水中加入水中加入60 g KNO3,形成不饱和溶液形成不饱和溶液13.(2020广东广东)如图是如图是KNO3的溶解度曲线的溶解度曲线,下列说法正确的是下列说法正确的是( ) A 14.(2020广州广州)硝酸钾的溶解度曲线如图所示硝酸钾的溶解度曲线如图所示,将将100 g 60 的的KNO3饱和饱和溶液分别进行如下操作后溶液分别进行如下操作后,所得溶液与原溶
11、液相比所得溶液与原溶液相比,变化结果完全正确的变化结果完全正确的是是( ) D 选选项项操作操作溶质质量溶质质量 溶液质量溶液质量溶质的质溶质的质量分数量分数KNO3的溶的溶解度解度A升温升温变大变大变大变大不变不变变大变大B降温降温变小变小变小变小不变不变变小变小C 加入加入KNO3固体固体不变不变变大变大变大变大变大变大D恒温蒸发部分恒温蒸发部分水水变小变小变小变小不变不变不变不变(1)50 时时,Na2Cr2O7的溶解度为的溶解度为 g;60 时溶解度时溶解度:Na2Cr2O7 Na2SO4(选填选填“”)。 (2)在在50 时时,把把210 g Na2Cr2O7饱和饱和溶液降温到溶液降
12、温到10 时时,析出析出Na2Cr2O7 g(假设不含结晶水假设不含结晶水)。 5015.(2018广东广东)如图为两物质的溶解度曲线。请回答如图为两物质的溶解度曲线。请回答:11016.(2019广东广东)如图是三种物质的溶解度曲线如图是三种物质的溶解度曲线,请回答请回答:(1)溶解度随温度升高而降低的是溶解度随温度升高而降低的是 ;30 时溶解度最大的是时溶解度最大的是 。 (2)80 时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为数为 。使硝酸钠不饱和溶液变为。使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液饱和溶液,可采取的措施有可采取的措施有 (写写一种一种)。 降低温度降低温度(或加入
13、硝酸钠或蒸发溶剂或加入硝酸钠或蒸发溶剂)60%硝酸钠硝酸钠(或或NaNO3)硫酸铈硫酸铈(3)某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质,分离提纯硝酸钾的分离提纯硝酸钾的操作是操作是:配成高温下的硝酸钾饱和溶液配成高温下的硝酸钾饱和溶液、 、过、过滤、洗涤、干燥。滤、洗涤、干燥。 降温结晶降温结晶A.溶液中溶质质量分数的大小关系为丁溶液中溶质质量分数的大小关系为丁丙丙甲甲B.丙中溶液溶质与溶剂的质量比为丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8 25C.丁溶液一定是饱和溶液丁溶液一定是饱和溶液D.CuSO4 50 时的溶解度比时的溶解度比20 时的大时的大全国视野全国视野17.(20
14、21乐山乐山)已知已知20 时时CuSO4的溶解度为的溶解度为32 g。20 时时,取一定质取一定质量某量某CuSO4溶液于烧杯中溶液于烧杯中,按如图进行实验按如图进行实验(整个过程中忽略溶剂损整个过程中忽略溶剂损失失),下列说法不正确的是下列说法不正确的是( ) C (1)t1 时时,甲、乙、丙三种物质溶解度甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序由大到小的顺序是是 。 (2)t3 时时,将将20 g物质丙加入物质丙加入50 g水中充水中充分溶解分溶解,并恢复到原温度并恢复到原温度,所得溶液的溶所得溶液的溶质质量分数质质量分数为为 。(结果精确到结果精确到0.1%)16.7%18.(2021达
15、州达州)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示,回答下列问题回答下列问题:丙丙甲甲乙乙(3)在不改变溶质质量分数的前提下在不改变溶质质量分数的前提下,将甲的不饱和溶液转化将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法为饱和溶液的方法是是 。 (4)下列说法不正确的下列说法不正确的是是 (选填字母选填字母)。 A.t1 时时,用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液,所所需水的质量大小关系是乙需水的质量大小关系是乙甲甲丙丙B.t2 时时,甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等C.将将t3 时
16、的甲、丙的饱和溶液降低温度至时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2 ,所得溶液的所得溶液的溶质质量分数相等溶质质量分数相等D.乙中混有少量甲乙中混有少量甲,可以采用蒸发结晶的方法提纯乙可以采用蒸发结晶的方法提纯乙BC降低温度降低温度中考母题中考母题19.(2020广东广东)将将20 g KOH加入加入100 g水中水中,配制成溶液。下列配制成溶液。下列说法错误的是说法错误的是( )A.KOH在水中解离出在水中解离出K+和和OH-B.一个一个K+带一个单位正电荷带一个单位正电荷C.该溶液的溶质质量分数为该溶液的溶质质量分数为20%D.向该溶液中滴入酚酞指示剂向该溶液中滴入酚酞指示剂,溶液变红溶液变红
17、 C 20.(2020广州节选广州节选)盐酸是重要的化工原料盐酸是重要的化工原料,也是实验室中最也是实验室中最常用的化学试剂之一。用质量分数为常用的化学试剂之一。用质量分数为37%的浓盐酸配制的浓盐酸配制1 000 g质量分数为质量分数为0.37%(pH约为约为1)的稀盐酸。的稀盐酸。所配稀盐酸中溶质的质量为所配稀盐酸中溶质的质量为 g,所需浓盐酸的质量所需浓盐酸的质量为为 g。 已知浓盐酸密度为已知浓盐酸密度为1.19 g/cm3,量取上述所需浓盐酸用到的量取上述所需浓盐酸用到的仪器是仪器是 (选填字母选填字母)。 A.10 mL量筒量筒B.50 mL量筒量筒C.试管试管D.胶头滴管胶头滴管
18、AD103.7A.23% B.30% C.35% D.43%全国视野全国视野21.(生活情境题生活情境题)(2021北京北京)用用MgCl2溶液喷洒路面可融雪、溶液喷洒路面可融雪、防尘。防尘。20 时时,按下表数据配制溶液按下表数据配制溶液,回答问题。回答问题。则则中溶质的质量分数约为中溶质的质量分数约为( )(已知已知:20 时时,MgCl2的溶的溶解度为解度为54.6 g) A 序号序号MgCl2的质量的质量/g30405060水的质量水的质量/g1001001001001.实验用品实验用品:托盘天平、药匙、烧杯、托盘天平、药匙、烧杯、 、 、胶头滴、胶头滴管、细口瓶、氯化钠、蒸馏水。管、
19、细口瓶、氯化钠、蒸馏水。 2.实验装置及步骤实验装置及步骤(1)用固体药品配制溶液用固体药品配制溶液玻璃棒玻璃棒配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液量筒量筒实验突破实验突破计算计算:计算所需溶质的质量和水的体积。计算所需溶质的质量和水的体积。(注注:溶质质量溶质质量=溶溶液质量液质量溶质质量分数溶质质量分数;溶剂质量溶剂质量=溶液质量溶液质量-溶质质量溶质质量)称量称量:用托盘天平称量所需的氯化钠用托盘天平称量所需的氯化钠,放入烧杯中。放入烧杯中。量取量取:用量筒量取所需的水用量筒量取所需的水,倒入盛有固体的烧杯中。倒入盛有固体的烧杯中。溶解溶解:用玻璃棒搅拌用玻璃棒搅拌,使固体完全溶解。使固体完
20、全溶解。(注注:溶解时玻璃棒溶解时玻璃棒的作用是搅拌的作用是搅拌,目的是加速溶解。溶解时必须在烧杯中进行目的是加速溶解。溶解时必须在烧杯中进行,不能在量筒中不能在量筒中)装瓶装瓶:将配制好的溶液转移至试剂瓶中将配制好的溶液转移至试剂瓶中,盖上瓶塞并贴好标盖上瓶塞并贴好标签。签。(注注:装瓶过程中装瓶过程中,溶液少量洒出对所配溶液的溶质质量分溶液少量洒出对所配溶液的溶质质量分数无影响数无影响)(2)用浓溶液配制稀溶液用浓溶液配制稀溶液计算计算:计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。量取量取:用量筒量取浓溶液和水用量筒量取浓溶液和水,倒入烧杯中。倒入烧杯中。混匀混
21、匀:用玻璃棒搅拌用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀。使溶液混合均匀。装瓶。装瓶。3.实验误差分析实验误差分析误差误差原因原因错误操作错误操作溶质质溶质质量分数量分数偏小偏小溶质溶质_ 药品中含有杂质或发生潮解药品中含有杂质或发生潮解;称量时药品和砝码放反了称量时药品和砝码放反了(使用使用游码游码);天平空载时天平空载时,指针向左偏指针向左偏;称好的药品倒入烧杯时有部称好的药品倒入烧杯时有部分撒在烧杯外面或沾在称量纸上分撒在烧杯外面或沾在称量纸上;溶质未完全溶解就装瓶存溶质未完全溶解就装瓶存放放;量取浓溶液时俯视读数量取浓溶液时俯视读数;量取的浓溶液溅出量取的浓溶液溅出溶剂溶剂_ 量取溶剂时仰视读数量
22、取溶剂时仰视读数,烧杯或试剂瓶中有少量水烧杯或试剂瓶中有少量水溶质质溶质质量分数量分数偏大偏大溶质溶质_ 天平空载时天平空载时,指针向右偏指针向右偏;所用砝码已生锈或沾有污渍所用砝码已生锈或沾有污渍;量取量取浓溶液时仰视读数浓溶液时仰视读数溶剂溶剂_ 量取溶剂时俯视读数量取溶剂时俯视读数,量取的溶剂倒入烧杯时有部分洒出量取的溶剂倒入烧杯时有部分洒出偏多偏多 偏少偏少 偏少偏少 偏多偏多 (1)写出图中标号写出图中标号a仪器的名称仪器的名称: 。 (2)配制配制50 g质量分数为质量分数为15%的氯化钠溶液的氯化钠溶液,所需氯化钠和水所需氯化钠和水的质量分别为的质量分别为氯化钠氯化钠 g,水水
23、g。 42.57.5实验一题通实验一题通配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示:量筒量筒(3)称量氯化钠时称量氯化钠时,氯化钠应放在托盘天平的氯化钠应放在托盘天平的 (选填选填“左左”或或“右右”)盘。盘。 (4)溶解过程中玻璃棒的作用是溶解过程中玻璃棒的作用是 。 (5)对配制的溶液进行检测对配制的溶液进行检测,发现溶质质量分数偏小发现溶质质量分数偏小,其原因可其原因可能有能有 (选填字母选填字母)。 A.称量时称量时,药品与砝码放反了药品与砝码放反了B.量取水的体积时量取水的体积时,仰视读数仰视读数C.装瓶时装瓶时,有少量溶液洒出有少量
24、溶液洒出AB搅拌搅拌,加快溶解的速率加快溶解的速率左左(6)把把50 g 质量分数为质量分数为 15%的氯化钠溶液稀释成的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠的氯化钠溶液溶液,需要水的质量需要水的质量是是 g。 (7)将将NaCl与水混合溶解。装瓶贴标签放置与水混合溶解。装瓶贴标签放置,若装瓶过程中有若装瓶过程中有溶液外溅溶液外溅,不会影响所配制溶液的溶质质量分数不会影响所配制溶液的溶质质量分数,原因是原因是 。 溶液具有均一性溶液具有均一性100与溶液相关的图象与溶液相关的图象【难点讲解】【难点讲解】1.不发生化学反应的相关图象不发生化学反应的相关图象难点突破难点突破(1)对于溶解度随温度升高而减小
25、的物质对于溶解度随温度升高而减小的物质,若该溶液为饱和溶若该溶液为饱和溶液液,升高温度时升高温度时,其溶液质量变化图象如图其溶液质量变化图象如图1。(2)对于溶解度随温度升高而减小的物质对于溶解度随温度升高而减小的物质,若该溶液为不饱和若该溶液为不饱和溶液溶液,升高温度时升高温度时,其溶液质量变化图象如图其溶液质量变化图象如图2。(3)对于溶解度随温度升高而增大的物质对于溶解度随温度升高而增大的物质,升高温度其溶液质升高温度其溶液质量的变化图象如图量的变化图象如图3。(4)一定温度下一定温度下,向某种物质的不饱和溶液中加入该溶质向某种物质的不饱和溶液中加入该溶质,其溶其溶液质量变化图象如图液质
26、量变化图象如图4。(5)一定温度下一定温度下,向某种物质的饱和溶液中加入该溶质向某种物质的饱和溶液中加入该溶质,其溶液其溶液质量变化图象如图质量变化图象如图5。(6)一定温度下一定温度下,向某种物质的饱和溶液中加溶剂稀释向某种物质的饱和溶液中加溶剂稀释,其溶液其溶液质量变化图象如图质量变化图象如图6。2.发生化学反应的相关图象发生化学反应的相关图象(1)如图如图1,一定温度下一定温度下,向水中加入向水中加入 CaO。CaO先与水反应生成先与水反应生成Ca(OH)2。随着。随着CaO的加入的加入,溶质和溶溶质和溶液的质量不断增多液的质量不断增多,当溶液达到饱和状态时当溶液达到饱和状态时,溶质质量
27、和溶液溶质质量和溶液质量均达到最大值。质量均达到最大值。CaO和水的反应过程中会放出大量的热和水的反应过程中会放出大量的热,而而Ca(OH)2的溶解的溶解度随温度的升高而减小度随温度的升高而减小,所以所以Ca(OH)2析出析出,溶质和溶液的质溶质和溶液的质量均开始减小量均开始减小,当溶剂当溶剂(水水)与与CaO完全反应时完全反应时,溶质质量和溶溶质质量和溶液质量减小至液质量减小至0。(2)如图如图2,向向Ca(OH)2的不饱和溶液中加入的不饱和溶液中加入CaO。加入。加入CaO后后,CaO与溶剂与溶剂(水水)反应生成溶质反应生成溶质Ca(OH)2,故溶质质量增大故溶质质量增大,溶液质量增大。当
28、溶液达到饱和状态时溶液质量增大。当溶液达到饱和状态时, 溶质质量和溶液质溶质质量和溶液质量均达到最大值。随着量均达到最大值。随着CaO的继续加入的继续加入,CaO持续消耗溶液持续消耗溶液中的水中的水,且且CaO和水的反应过程中会放出大量的热和水的反应过程中会放出大量的热,溶液温度溶液温度升高升高,而而Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小的溶解度随温度的升高而减小,所以所以Ca(OH)2析出析出,溶质和溶液的质量均开始减小溶质和溶液的质量均开始减小,当溶剂当溶剂(水水)与与CaO完全完全反应时反应时,溶质质量和溶液质量减小至溶质质量和溶液质量减小至0。(3)如图如图3,向向Ca(OH)2的饱
29、和溶液中加入的饱和溶液中加入CaO。此时溶质质量。此时溶质质量和溶液质量均达到最大值。随着和溶液质量均达到最大值。随着CaO的继续加入的继续加入,CaO与溶与溶剂水反应生成溶质剂水反应生成溶质Ca(OH)2,溶剂质量变小溶剂质量变小,且溶液温度升高且溶液温度升高,析出析出Ca(OH)2,直至水消耗完后直至水消耗完后,溶质质量和溶液质量减小至溶质质量和溶液质量减小至0。A.表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出B.向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体C.某温度下某温度
30、下,向一定质量的饱和向一定质量的饱和NaCl溶液中加入固体溶液中加入固体NaClD.加热的加热的KNO3饱和溶液和饱和溶液和Ca(OH)2饱和溶液饱和溶液(不考虑溶剂的蒸发不考虑溶剂的蒸发)【针对训练】【针对训练】下列图象能正确反映其对应变化关系的是下列图象能正确反映其对应变化关系的是( ) B A.加入的加入的KNO3质量为质量为41.6 gB.降温过程中降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液溶液始终为饱和溶液C.蒸发溶剂可将蒸发溶剂可将M点的溶液转化到点的溶液转化到N点点D.20 时时,100 g KNO3饱和溶液中饱和溶液中有有KNO3 31.6 g创新题型训练创新题型训练(2021成都成
31、都)60 时时,向向100 g水中加入一定量水中加入一定量KNO3形成溶液形成溶液,再降温至再降温至20 ,析出固体质量的变化如图析出固体质量的变化如图1。结合图。结合图2,下列说法正确的是下列说法正确的是( ) A 命题分析命题分析 广东近七年中考化学命题分析广东近七年中考化学命题分析课标导航课标导航2021202020192018201720162015溶液的形成、油污的去除溶液的形成、油污的去除省题省题4省题省题13饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液省题省题13省题省题12省题省题18省题省题10溶解度与溶解度曲线溶解度与溶解度曲线省题省题13省题省题12省题省题17省题省题18省
32、题省题10省题省题12省题省题19溶质质量分数溶质质量分数省题省题13 省题省题11,21 省题省题17,25省题省题25省题省题10,17,25省题省题12省题省题19,25配制一定溶质质量分数的配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液氯化钠溶液省题省题8省题省题17教材导航教材导航:人教版人教版:九下第九单元九下第九单元P2547粤教版粤教版:九下第七章九下第七章 P190203,P210211一、溶液的形成一、溶液的形成(7年年2考考)1.溶液的概念溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里一种或几种物质分散到另一种物质里,形成形成 、 的的 。 2.特征特征:(1)均一性均一性:溶液各部分的
33、溶液各部分的组成组成 ;(2)稳定性稳定性:外界条件不变时外界条件不变时,溶质和溶剂不会分离。溶质和溶剂不会分离。相同相同混合物混合物稳定稳定教材考点归纳教材考点归纳均一均一考点过关考点过关 3.溶液的组成溶液的组成:溶液由溶质和溶液由溶质和 组成。组成。 4.溶质溶解时的吸、放热现象溶质溶解时的吸、放热现象溶解放热的物质有溶解放热的物质有 等等,溶解吸热的物质有溶解吸热的物质有 等等,热效应不明显的物质有热效应不明显的物质有 等。等。 5.乳化现象乳化现象洗涤剂把油污分散成无数细小的液滴洗涤剂把油污分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠。而不聚集成大的油珠。洗涤剂所起的作用叫洗涤剂所起的作
34、用叫 。 乳化作用乳化作用NaClNH4NO3NaOH溶剂溶剂【易错辨析】【易错辨析】(1)溶液一定是一种混合物。溶液一定是一种混合物。(2)溶液不一定是无色的溶液不一定是无色的,如硫酸铜溶液是蓝色的。如硫酸铜溶液是蓝色的。(3)均一稳定的液体不一定是溶液均一稳定的液体不一定是溶液,如水是纯净物。如水是纯净物。(4)乳化现象是物理变化乳化现象是物理变化,汽油溶解油污也是物理变化汽油溶解油污也是物理变化,纯碱去纯碱去油污属于化学变化。油污属于化学变化。(5)CaO加入水中也会放热加入水中也会放热,但它是与水反应生成但它是与水反应生成Ca(OH)2的的过程放热过程放热,属于化学变化。属于化学变化。
35、1.(沪教九上沪教九上P15)下列关于溶液的说法中下列关于溶液的说法中,正确的是正确的是( )A.溶液中的溶质可以是一种或多种溶液中的溶质可以是一种或多种B.一瓶液体长期放置后不会出现分层一瓶液体长期放置后不会出现分层,该液体就是溶液该液体就是溶液C.溶液上层的密度小溶液上层的密度小,下层密度大下层密度大D.溶液一定是无色、澄清的溶液一定是无色、澄清的教材母题变式拓展教材母题变式拓展 A 2.(人教九下人教九下P32改编改编)下列关于溶液的说法中正确的是下列关于溶液的说法中正确的是( )A.溶液一定是混合物溶液一定是混合物B.溶液一定是无色透明的溶液一定是无色透明的C.溶液中只能含有一种溶质溶
36、液中只能含有一种溶质D.常温下蔗糖的水溶液密封放置一段时间后会析出固体常温下蔗糖的水溶液密封放置一段时间后会析出固体 A 二、饱和溶液与不饱和溶液二、饱和溶液与不饱和溶液(7年年4考考)1.饱和溶液与不饱和溶液的判断饱和溶液与不饱和溶液的判断:在一定温度下在一定温度下,向某溶液中向某溶液中加入少量的该溶质加入少量的该溶质,观察能否溶解观察能否溶解,若若 (选填选填“能能”或或“不能不能”)溶解溶解,则溶液达到饱和则溶液达到饱和,否则不饱和。否则不饱和。 不能不能(2)对于对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而减小的物质等溶解度随温度升高而减小的物质:2.饱和溶液与不饱和溶液的转化饱和溶液与不饱
37、和溶液的转化(1)针对大多数溶解度随温度升高而增大的物质针对大多数溶解度随温度升高而增大的物质:3.结晶结晶(1)定义定义:溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。(2)方法方法:蒸发结晶蒸发结晶:通过蒸发溶剂的方法使溶质析出通过蒸发溶剂的方法使溶质析出,适用于适用于溶解度受温度变化影响溶解度受温度变化影响较较 的物质的物质,如氯化钠。如氯化钠。 降温结晶降温结晶(冷却热的饱和溶液冷却热的饱和溶液):适用于溶解度随温度升高而适用于溶解度随温度升高而 的的物质物质,如硝酸钾。如硝酸钾。 增大增大小小【易错辨析】【易错辨析】(1)溶液是否饱和与浓稀溶
38、液无必然的决定性关系溶液是否饱和与浓稀溶液无必然的决定性关系,如饱和的如饱和的石灰水浓度很小石灰水浓度很小,酒精与水可以以任意比互溶酒精与水可以以任意比互溶,浓度可以很大。浓度可以很大。(2)饱和溶液继续蒸发或一般情况下继续降温会析出晶体。饱和溶液继续蒸发或一般情况下继续降温会析出晶体。(3)饱和溶液降低温度不一定会析出晶体饱和溶液降低温度不一定会析出晶体,有可能变为不饱和有可能变为不饱和溶液溶液,如如Ca(OH)2 的溶液。的溶液。3.(人教九下人教九下P40改编改编)现有一瓶某温度下接近饱和的硝酸钾溶现有一瓶某温度下接近饱和的硝酸钾溶液液,欲将其转化为饱和溶液欲将其转化为饱和溶液,下列措施
39、不正确的是下列措施不正确的是( )A.降低温度降低温度B.蒸发一定量水蒸发一定量水,再恢复到原温度再恢复到原温度C.温度不变时增加溶质温度不变时增加溶质D.升高温度升高温度 D 4.(粤教九下粤教九下P203)t 时时,分别采取下列措施分别采取下列措施,一定能使接近饱一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液的是和的溶液变成饱和溶液的是( )降低温度降低温度 升高温度升高温度 加水加水 加足量溶质加足量溶质 恒温蒸发水恒温蒸发水A. B.和和 C.和和 D.和和 B 三、溶解度和溶解度曲线三、溶解度和溶解度曲线(每年必考每年必考)1.固体溶解度固体溶解度(1)概念概念:表示在表示在一定一定 下下,某固
40、态物质某固态物质在在 溶溶剂里剂里达到达到 状态时所溶解状态时所溶解的的 。 (2)固体溶解度的固体溶解度的“四要素四要素”:质量质量一定温度一定温度100 g温度温度条件条件标准标准状态状态单位单位饱和饱和100克溶剂克溶剂达到饱和达到饱和g(3)影响因素影响因素:外因外因: 。多数固体的溶解度随温度的。多数固体的溶解度随温度的升高而升高而 (选填选填“增大增大”或或“减小减小”),如硝酸钾、氯化铵如硝酸钾、氯化铵等等;少数固体的溶解度随温度的升高变化不大少数固体的溶解度随温度的升高变化不大,如如 ;极少数固体的溶解度随温度升高而减小极少数固体的溶解度随温度升高而减小,如如 。内因内因:溶质
41、、溶剂本身的性质。溶质、溶剂本身的性质。 氢氧化钙氢氧化钙氯化钠氯化钠增大增大温度温度2.气体溶解度气体溶解度(1)概念概念:指压强为指压强为101 kPa时时,在一定温度下在一定温度下,溶解在溶解在1体积水里体积水里达到饱和状态时的气体体积。达到饱和状态时的气体体积。(2)影响因素影响因素:外因外因:气体溶解度随着压强的增大气体溶解度随着压强的增大而而 ,随着温度的降低随着温度的降低而而 。 内因内因:溶质、溶剂本身的性质。溶质、溶剂本身的性质。增大增大增大增大3.溶解度曲线溶解度曲线(详见详见P37重点专题重点专题1溶解度及溶解度曲线溶解度及溶解度曲线(必考必考)(1)点的意义点的意义:曲
42、线上的点表示物质曲线上的点表示物质 ,交点表示两物质交点表示两物质 。 (2)线的意义线的意义:曲线表示物质的溶解度曲线表示物质的溶解度 的情的情况。况。 (3)面的意义面的意义:曲线下面表示溶液为曲线下面表示溶液为 溶液溶液;曲线及曲线及曲线上面表示溶液为曲线上面表示溶液为 溶液。溶液。 饱和饱和不饱和不饱和随温度变化随温度变化在该温度下的溶解度相等在该温度下的溶解度相等在该温度下的溶解度在该温度下的溶解度A.甲和乙的溶解度相等甲和乙的溶解度相等B.t2时时,甲物质的溶解度为甲物质的溶解度为40C.用降温的方法一定能使甲的不用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液饱和溶液变成饱和溶液D
43、.t2时时,用等质量的甲和乙固体溶于水配制饱和溶液用等质量的甲和乙固体溶于水配制饱和溶液,得到乙得到乙溶液的质量大于甲溶液的质量溶液的质量大于甲溶液的质量5.(人教九下人教九下P40改编改编)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是所示。下列叙述正确的是( ) D 6.(粤教九下粤教九下P206)气体在水中的溶解度与压强和温度有关。气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是下列关于气体溶解度的说法正确的是( )A.压强增大压强增大,气体溶解度减小气体溶解度减小B.压强减少压强减少,气体溶解度减小气体溶解度减小C.温度升
44、高温度升高,气体溶解度增大气体溶解度增大D.温度降低温度降低,气体溶解度减小气体溶解度减小 B 四、溶质质量分数四、溶质质量分数(每年必考每年必考)1.配制一定溶质质量分数的溶液配制一定溶质质量分数的溶液(1)实验步骤实验步骤: ; ; ; ; 。玻璃棒在溶解过程中的作用是。玻璃棒在溶解过程中的作用是 。 (2)需要的仪器需要的仪器: 。 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管搅拌搅拌装瓶装瓶溶解溶解量取量取称量称量计算计算溶液质量溶液质量=溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量=溶液的体积溶液的体积溶液的密度。溶液的密度。溶质质量溶质质量=溶液质
45、量溶液质量溶质的质量分数。溶质的质量分数。2.关于溶质质量分数的计算关于溶质质量分数的计算(1)溶质质量分数的概念溶质质量分数的概念:溶液中溶质质量与溶液质量之比。溶液中溶质质量与溶液质量之比。(通常以百分数表示通常以百分数表示)(2)有关公式有关公式:3.溶液的稀释溶液的稀释(1)稀释的原理是稀释前后溶液稀释的原理是稀释前后溶液中中 质量不变。质量不变。 (2)公式公式:(稀释前稀释前)溶液的质量溶液的质量溶质的质量分数溶质的质量分数=(稀释后稀释后)溶溶液的质量液的质量溶质的质量分数。溶质的质量分数。溶质溶质【易错辨析】【易错辨析】溶质的质量分数是溶质的质量除以溶质的质量分数是溶质的质量除
46、以(溶质溶质+溶剂溶剂)的质量的质量,不是溶质质量除以溶剂的质量。不是溶质质量除以溶剂的质量。7.(粤教九下粤教九下P209改编改编)实验室有一瓶新购进的浓盐酸实验室有一瓶新购进的浓盐酸,其标签其标签的部分内容如图所示的部分内容如图所示,该浓盐酸的溶质是该浓盐酸的溶质是 ,溶质的质量分数为溶质的质量分数为 ;配制配制100.0 g溶质质量分数为溶质质量分数为14.8%的稀盐酸的稀盐酸,需要这种浓盐酸的质量为需要这种浓盐酸的质量为 g。 4037%氯化氢氯化氢(或或HCl)8.(人教九下人教九下P45改编改编)把把100 g质量分数为质量分数为98%的浓硫酸稀释的浓硫酸稀释成成10%的稀硫酸的稀硫酸,需要水的质量需要水的质量为为 g。 880思维导图思维导图