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1、第十单元酸和碱第1课时常见的酸和碱邵阳中考考情考点考试说明20172021年邵阳中考2022年命题预测频次年份题型题号分值酸及其性质1.认识常见酸碱的主要性质和用途,知道酸碱的腐蚀性。2.初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。 5年5考2017选择题25题2分酸及其性质和碱及其性质两个考点都是邵阳中考的常考点,两个考点常常会综合考查,考查形式以填空与简答题为主,一般考查酸和碱的化学性质,有时也会涉及相关的化学方程式的书写,这两个考点一般是考试中的重难点。2018填空题28题(3)2分2019选择题18题2分2020选择题21题2分2021选择题8题2分考点考试说明20172021年邵阳中考2022年
2、命题预测频次年份题型题号分值碱及其性质1.认识常见酸碱的主要性质和用途,知道酸碱的腐蚀性。2.初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。5年5考2017选择题实验探究题25题2分酸及其性质和碱及其性质两个考点都是邵阳中考的常考点,两个考点常常会综合考查,考查形式以填空与简答题为主,一般考查酸和碱的化学性质,有时也会涉及相关的化学方程式的书写,这两个考点一般是考试中的重难点。选择题21题2分选择题21题2分选择题21题2分选择题19题2分思维导图建体系知识清单理脉络一、酸碱指示剂1.概念:能跟酸性或碱性溶液起反应而_的物质。2.常见指示剂在不同性质的_中的颜色:(1)紫色石蕊遇酸性溶液变成_,遇碱性溶液变
3、成_,遇中性溶液_。(2)无色酚酞遇酸性溶液_,遇碱性溶液变_,遇中性溶液_。显示不同颜色溶液红色蓝色不变色不变色红色不变色3.自制酸碱指示剂。微点拨酸碱指示剂跟酸或碱溶液混合时,是酸或碱溶液使酸碱指示剂显示不同的颜色,而不是指示剂使酸、碱溶液变色。二、酸的性质(核心考点、重点)1.常见酸的物理性质及其用途:常见酸盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)色、态无色液体无色液体气味_无味敞开瓶口时的现象浓盐酸敞开瓶口,会观察到_无明显现象挥发性_用途金属除锈、制造药物、胃液中的盐酸帮助消化等用作化工原料、精炼石油、金属除锈、冶炼金属等有刺激性气味有白雾易挥发难挥发2.浓硫酸的特性:(1)强腐蚀性。使用浓
4、硫酸要小心,万一不慎沾到皮肤上,要_,再涂上_,严重时要立即就医。(2)强脱水性。(3)强吸水性。常用作气体干燥剂,如H2、O2、N2等,但不可干燥NH3等。用大量水冲洗3%5%的NaHCO3溶液3.浓硫酸的稀释:4.酸的化学性质:由于在不同的酸溶液中都含有相同的H+,所以酸有一些相似的化学性质。(1)与酸碱指示剂反应:使紫色石蕊溶液_,使无色酚酞溶液_。(2)与某些金属反应。规律:酸+金属 _例如,铁和盐酸:_(写化学方程式,下同)铝和稀硫酸:_= = = = 变红色不变色盐+氢气Fe+2HClFeCl2+H22Al+3H2SO4(稀)Al2(SO4)3+3H2(3)与某些金属氧化物反应。规
5、律:酸+金属氧化物 _例如,盐酸和氧化铜:_硫酸和氧化铁:_盐酸和氧化铁:_= = = = = = 盐+水CuO+2HClCuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(4)与碱反应。规律:酸+碱 _例如,盐酸和氢氧化铜:_硫酸和氢氧化钡:_(5)与某些盐反应。规律:酸+盐 _例如,硫酸和氯化钡:_盐酸和碳酸钙:_= = = = = = = = 盐+水2HCl+Cu(OH)2CuCl2+2H2OH2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2H2O新酸+新盐BaCl2+H2SO4BaSO4+2HClCaCO3+2HClCaCl2+H2O
6、+CO2微点拨稀盐酸(稀硫酸)与铁反应生成氯化亚铁(硫酸亚铁),溶液为浅绿色,和氧化铁反应生成氯化铁(硫酸铁),溶液为棕黄色。含Cu2+的溶液为蓝色。三、碱的性质(核心考点、重点)1.常见碱的物理性质、用途及制法:氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙Ca(OH)2俗称烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰物理性质色、态_溶解性_溶于水,并放出大量的热_溶于水,溶解度随温度升高而_吸水性易吸收水分而_腐蚀性有强腐蚀性有较强腐蚀性白色固体白色粉末状固体易微降低潮解续表氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙Ca(OH)2制法(写化学方程式)_用途作气体干燥剂、去除油污、化工原料等作建筑材料、改良酸性土壤、制农药等。= =
7、= = CaCO3+Na2CO3CaCO32NaOHCa(OH)2+H2OCa(OH)2微点拨称量氢氧化钠固体时,要放在玻璃器皿里,不能放在纸上,防止氢氧化钠固体腐蚀天平的托盘。2.碱的化学性质:由于在不同的碱溶液中都含有相同的OH-,所以碱有一些相似的化学性质。(1)能和酸碱指示剂反应:碱溶液使紫色石蕊溶液_,使无色酚酞溶液_。(2)能和某些非金属氧化物反应。规律:碱+非金属氧化物 _例如,澄清石灰水中通入二氧化碳:_(写化学方程式,下同)= = 变蓝色变红色盐+水CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O氢氧化钠固体暴露在空气中(变质):_(3)能和酸发生中和反应。规律:碱+酸 _例如,氢氧
8、化钠与盐酸反应:_= = = = CO2+2NaOHNa2CO3+H2O盐+水NaOH+HClNaCl+H2O(4)能和部分盐反应(只有可溶性碱和可溶性盐的溶液才能反应)。规律:碱+盐 _例如,NaOH溶液与CuSO4溶液:_氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液:_= = = = 新碱+新盐CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3特别提醒只有溶于水的碱,才能解离出氢氧根离子,才具有碱的化学性质,不溶于水的碱除能与酸反应外,不具备碱的其他共性。考点突破释疑难考点一酸的化学性质【示范题1】(2021长沙中考)为加深对酸的主要性质的认识,通过实验解释生
9、活中的一些现象。在学完酸的化学性质后,老师组织同学们完成了以下实验活动。【实验内容与分析】实验一:按如图1所示完成实验。实验二:往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。实验三:往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。实验四:往5.3克Na2CO3粉末中加入足量的稀盐酸。(1)实验一中,观察到石蕊溶液变_色。(2)实验二中,观察到溶液由无色变成黄色,一段时间后有气泡产生,请解释出现这两个现象的原因_。红氧化铁与盐酸反应生成氯化铁,此时溶液变为黄色,氧化铁反应完毕后,内部未生锈的铁与盐酸反应生成氢气,看到气泡产生(3)实验三中,观察到溶液由红色变成无色,由此现象分析,反应后所得溶液中,溶质成分的可能
10、组合有(不考虑酚酞)_(用化学式表示)。(4)请计算,实验四中理论上可以生成二氧化碳的质量为_克。(可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5)NaCl或NaCl和HCl2.2【应用与拓展】(5)结合以上实验内容,请设计实验方案除去铜粉中混有的氧化铜,得到纯净的铜_。(6)小明在征得老师的同意后,继续进行了如图2所示实验。由上述实验可以得出氢氧化钙的哪些性质_。混合固体加入足量盐酸,然后过滤、洗涤、干燥固体,得到纯净的铜氢氧化钙溶于水,形成的溶液显碱性,遇到酚酞显红色,可与盐酸反应易错提醒理解酸的化学性质需注意的问题(1)酸中滴入指示剂往往会发生颜色的改变,发生颜色
11、改变的是指示剂,而不是酸。(2)酸的化学性质中有两条“生气”的反应:酸+活泼金属H2+盐,酸+碳酸盐CO2+盐+H2O。(3)与活泼金属发生置换反应生成氢气的酸一般是稀盐酸、稀硫酸。浓硫酸、硝酸具有强氧化性,与金属反应不生成氢气。(4)酸跟金属氧化物的反应,在实际应用中可用来除铁锈。用酸除铁锈时,不能将铁器长时间放在酸溶液里浸泡,铁也能跟酸反应。考点二碱的化学性质【示范题2】(2021吉林中考)学习了常见的酸、碱、盐后,同学们对碱的化学性质进行整理归纳,并在教师的指导下进行如下实验活动。【验证实验】序号实验一实验二实验三实验四实验内容序号实验一实验二实验三实验四实验现象溶液变_色产生蓝色沉淀无
12、明显现象无明显现象分析与结论Ca(OH)2能与指示剂作用_无法确定是否发生反应无法确定是否发生反应=红CuSO4+2NaOHCu(OH)2Na2SO4【发现问题】通过实验,同学们发现实验三、实验四无明显现象,无法确定是否发生了化学反应,于是继续进行探究。【探究实验】.取少量实验三中的剩余溶液,滴加_溶液,溶液仍为无色,证明稀盐酸和Ca(OH)2溶液发生了化学反应,判断依据是溶液中_完全反应了。.取少量实验四中的剩余溶液,滴加_溶液(填盐类物质),观察到产生白色沉淀,证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。酚酞氢氧化钙氯化钡【拓展延伸】同学们针对实验四又进行了如图所示的对比实验:将充满CO2的两
13、支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体的两个烧杯中,根据试管内液面上升的高度不同,确定二者之间发生了反应。请在图中?处填上适当的内容。答：50mL水【总结提升】(1)通过上述实验验证了碱溶液的化学性质。(2)没有明显现象的化学反应,可以通过检验反应物消失(或减少)或有新物质生成的方法证明反应发生。【示范题3】(2020甘孜州中考)某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如下图所示。回答下列问题:(1)实验观察到氢氧化钠表面变_。(2)实验观察到紫色石蕊溶液变成_色,实验观察到无色酚酞溶液变成_色。由此得出:碱溶液能使指示剂变色。(3)实验:.当滴加稀盐酸至溶液呈中性时,溶液显_色;继续滴加稀盐
14、酸并用玻璃棒不断搅拌,此时溶液中的溶质除酚酞外还有_(填化学式)。潮湿蓝红无NaCl、HCl.如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图:从微观的角度分析,甲、乙两处应填入的离子符号分别为_、_。OH-H+(4)实验观察到的现象是_,说明碱溶液能与某些盐反应。该反应的化学方程式为_。(5)实验对应的化学反应,属于中和反应的是_(填数字序号)。(6)实验为用软矿泉水瓶所做的对比实验,装_的软矿泉水瓶变瘪更明显,原因是_(用化学方程式表示)。=产生蓝色沉淀CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4氢氧化钠溶液2NaOH+CO2Na2CO3+H2O方法点拨碱的重要性质(1)能与指示剂发生颜色变
15、化。(2)碱+非金属氧化物盐+水,CO2为空气的成分,碱放置于空气中易变质,如NaOH变质为Na2CO3。(3)碱+盐新碱+新盐,参加反应的碱和盐必须可溶。利用此类反应,工业上以氢氧化钙和碳酸钠为原料制取NaOH。实验探究培素养3.探究氢氧化钠变质程度:(实质:证明OH-的存在)设计:样品 样品溶液特别提醒要确认是否有NaOH,在检验NaOH时必须排除Na2CO3的干扰,因为Na2CO3溶液也呈碱性,也能使酚酞溶液变红。在除Na2CO3时,不能用盐酸,因为盐酸与NaOH也反应,也不能用Ca(OH)2,因为会与Na2CO3反应生成NaOH,干扰NaOH的检验。【示范题】(2021乐山中考)实验桌
16、上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液,同学们对其是否变质进行实验探究。【提出问题】敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢?【猜想与假设】猜想:没有变质。猜想:_。猜想:部分变质。完全变质【实验探究】同学们分别设计了不同方案进行探究,请你协助完成相关内容(1)小军设计的实验方案实验步骤实验现象结论取一定量的NaOH溶液于试管中,滴加无色酚酞溶液溶液变成红色猜想成立向的试管中滴加过量的稀盐酸有_产生气泡(2)小慧设计的实验方案实验步骤实验现象结论取一定量的NaOH溶液于试管中,滴加过量的BaCl2溶液有白色沉淀产生猜想成立实验结束后进行过滤,向得到的滤液中滴加_溶液变成蓝色紫色石蕊试液【反思与评价】(3)同学们讨论认为,小军的实验结论不严密,理由是_。如果氢氧化钠完全变质,碳酸钠显碱性,也能使无色酚酞溶液变红,加入稀盐酸,也能产生气泡【拓展实验】(4)小慧实验中所加的试剂替换为下列_操作,也可以实现相同的目的。a.测溶液的pHb.滴加MgSO4溶液c.通入CO2d.滴加稀盐酸(5)若要除去NaOH溶液中混有的Na2CO3,涉及反应的化学方程式为_。=acCa(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH