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1、北京课改版九下化学 专项综合 溶解度曲线的应用 一、单项选择题（共8小题；共16分）1. 20C 时，向饱和的硝酸钾溶液中加入 10g 硝酸钾，充分搅拌，下列示意图中能够正确表明上述过程中各种量的变化的是 A. B. C. D. 2. 甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. t2C 时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 2:5B. 乙的饱和溶液从 t2C 降温到 t1C 溶液仍饱和C. t1C 时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等D. 甲、乙的饱和溶液分别从 t2C 降温到 t1C 两溶液中溶质质量分数相等 3. 如图是四种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 20C 时
2、，分别配制四种物质的饱和溶液，硫酸铵需要水的质量最少B. 40C 时，向硫酸铵饱和溶液中加入适量氯化钾固体，会析出硫酸钾晶体C. 氯化钾饱和溶液的溶质质量分数一定小于氯化铵饱和溶液的溶质质量分数D. 用 30g 硫酸钾固体最多可配制 150g80C 硫酸钾饱和溶液 4. 我国化学家侯德榜发明的联合制碱法为纯碱工业技术发展做出了杰出贡献。纯碱制备过程中的某一步是向 NH4HCO3 溶液中加入 NaCl 可以得到 NH4Cl 和 NaHCO3。反应过程中涉及到的四种物质的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 四种物质中 NH4HCO3 的溶解度受温度的影响最大B. 在 20C 时将 2
3、5gNH4Cl 加入 50g 水中充分搅拌后得到 NH4Cl 的饱和溶液C. 将 60C 时四种物质的饱和溶液降温到 10C 析出晶体最多的是 NH4HCO3D. 在 060C 之间，NH4Cl 的溶解度大于 NaHCO3 5. K2CO3 和 KNO3 在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。下列说法不正确的是 A. 碳酸钾溶液中的溶剂是水B. 甲是硝酸钾的溶解度曲线C. t1C 时，两种物质的溶解度相等D. t1C 应在 50C60C 之间 6. 如图是 X 、 Y 两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 A. 温度低于 t2C 时，物质 Y 的溶解度小于 XB. X 、 Y 的溶解度
4、都随温度升高而增大C. a 点表示 t1C 时 X 、 Y 的溶液都不饱和D. Y 的饱和溶液降低温度后，溶质质量分数不变 7. KCl 和 KNO3 的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 甲表示 KCl 的溶解度曲线B. T2 应介于 3040CC. 若将 a 点时甲溶液转化到 b 点，先蒸发一定量的水，再降温到 T1CD. 将 T2C 时饱和的甲、乙溶液分别降温到 T1C，甲析出晶体的质量一定大于乙 8. 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。t2C 时将等质量的甲乙两种固体分别放入 10g 水中，充分溶解后甲固体有剩余。下列分析错误的是 A. 曲线 a 是乙的溶解度曲线B. 降
5、低温度到 t1C，甲、乙溶液的质量分数相同C. 升高温度后甲、乙两溶液的质量分数可能相同D. 降低温度到 tC，乙溶液可能刚好饱和 二、非选择题（共2小题；共16分）9. 根据图中 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，回答问题：（1）温度为 C 时，a 和 c 物质的溶解度相同。（2）要使接近饱和的 a 物质的溶解度变为饱和溶液，可采用的一种措施是 。（3）在 t2C 时，75 克 c 物质的饱和溶液中溶剂的质量是 g。 10. 如图所示是三种物质的溶解度曲线。请回答：（1）溶解度随温度升高而降低的是 ；30C 时溶解度最大的是 。（2）80C 时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 。使硝酸钠不
6、饱和溶液变为饱和溶液，可采取的措施有 （写一种）。（3）某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质，分离提纯硝酸钾的操作是：配成高温下的硝酸钾饱和溶液、 、过滤、洗涤、干燥。答案第一部分1. C2. C【解析】t2C 时，甲的溶解度为 40g，即 100g 水中溶解 40g 甲达到饱和，故 t2C 时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为 2:5，故A正确；乙的溶解度随温度的降低而减小，故乙的饱和溶液从 t2C 降温到 t1C 时，溶液仍饱和，故B正确；没有说明甲溶液与乙溶液的质量关系，故C错误；甲、乙的溶解度均随温度的降低而降低，降温后，溶液仍为饱和溶液，且 t1C 时甲、乙两者溶解度相同，故D 正确
7、。3. B【解析】A、没有指明所配制的四种物质饱和溶液的质量，因此无法比较所需水的质量多少，A错误；B、 40C 时，向硫酸铵饱和溶液中加入适量氯化钾固体，离子间交换成分后有硫酸钾和氯化铵存在，由于硫酸钾的溶解度很小，因此会析出硫酸钾晶体，B正确；C、比较饱和溶液中溶质质量分数可通过溶解度大小比较，没有指明具体的温度，因此无法比较氯化钾饱和溶液和氯化铵饱和溶液的溶质质量分数的关系，C错误；D、 80C 时硫酸钾的溶解度为 20g，则 30g 硫酸钾固体完全溶解形成饱和溶液需要水的质量为 150g，即最多可配制 180g 该温度的硫酸钾饱和溶液，D错误。故选B。4. C【解析】四种物质中 NH4
8、HCO3 的溶解度曲线最陡，所以溶解度受温度的影响最大，A项正确；由溶解度曲线可知，20C 时，NH4Cl 的溶解度约为 40g，即在该温度下，100g 水中最多能溶解 40g 氯化铵就达到饱和状态，所以在该温度下，50g 水中最多能溶解 20g，即在 20C 时将 25gNH4Cl 加入 50g 水中充分搅拌后得到 NH4Cl 的饱和溶液，B项正确；由于不知道四种物质饱和溶液的质量，所以无法判断 60C 时四种物质的饱和溶液降温到 10C 析出晶体的多少，C项错误；由溶解度曲线可知，在 060C 之间，NH4Cl 的溶解度大于 NaHCO3，D项正确。答案选C。5. D6. D【解析】A.
9、温度低于 t2C 时，物质 Y 的溶解度大于 X，故A错；B. X 的溶解度随温度升高而增大，Y 的溶解度随温度升高而下降，故B错；C. a 点表示 t1C 时 X 的溶液是饱和溶液，Y 的溶液不饱和溶液，故C错；D. Y 的溶解度随温度的降低而增大，所以当 Y 的饱和溶液降低温度后，Y 的溶解度增大了，因此溶质及溶液的质量均不会发生变化，Y 饱和溶液的溶质质量分数也不变，故D对。7. C【解析】A、甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，甲表示的是硝酸钾溶解度曲线，该选项说法不正确；B、 3040C 时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，该选项说法不正确；C、 a 是甲的不饱
10、和溶液，溶液中溶质质量分数小于 b，因此将 a 转化到 b，可以先蒸发一定量的水，使溶质质量分数和 b 相等，再降温至 T1C，变成甲的饱和溶液，该选项说法正确；D、由于不知道溶液质量，不能比较析岀晶体质量大小，该选项说法不正确。8. D第二部分9. （1） t1 【解析】温度为 t1C 时，a 和 c 物质的溶解度曲线交于一点，a 和 c 物质的溶解度相同。（2） 增加溶质等【解析】 a 的溶解度随着温度的升高而减小，要使接近饱和的 a 物质的溶解度变为饱和溶液，可采用增加溶质 a 、恒温蒸发溶剂、升高温度的方法（3） 50 【解析】 t2C 时，c 物质的溶解度为 50g，则其涵义是 t2
11、C 时，100g 水中最多溶解 50g c 物质，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液 150g；则 t2C 时，75 克 c 物质的饱和溶液中溶剂的质量是 100g75g150g=50g 10. （1） 硫酸铈；硝酸钠【解析】由溶解度曲线可知：溶解度随温度升高而降低的是硫酸铈；30C 溶解度最大的是硝酸钠；故答案为：硫酸铈；硝酸钠。（2） 60%；增加溶质或减少溶剂或降低温度【解析】80C 时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数 =150g250g100%=60%；使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的措施有：增加溶质、减少溶剂、降低温度；故答案为：60%；增加溶质或减少溶剂或降低温度。（3） 降温结晶【解析】某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质，分离提纯硝酸钾的操作是：配成高温下的硝酸钾饱和溶液、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；故答案为：降温结晶。第6页（共6 页）