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1、几种重要的盐一、单选题1.技术员测定了某块耕地土壤中的氮磷钾含量,测定结果及土壤肥量标准如表,请你判断此块耕地应施用的化肥是( ) 含氮含磷含钾土壤肥量标准(g/kg)0.620.3417.8测定结果(g/kg)0.40.3813.6A.Ca3(PO4)2B.(NH4)2SO4C.K2CO3D.KNO32.下列物质名称、俗名、化学式完全一致的一组是( ) A.氢氧化钠、烧碱、NaOHB.氢氧化钙、石灰石、Ca(OH)2C.氧化钙、熟石灰、CaOD.碳酸钠、火碱、Na2CO33.下列关于科学实验的“操作-现象-结论”的描述正确的是( ) A.在某固体物质中加入稀盐酸,产生大量气泡,该物质一定是碳
2、酸盐B.在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸,产生白色沉淀,该溶液中一定含有硫酸根离子C.某溶液用pH试纸测试,试纸变蓝色(pH约为10),该溶液一定是碱性溶液D.在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色,则断定两者恰好完全 反应4.物质X与Ca(OH)2水溶液发生反应的化学方程式为:X+Ca(OH)2=Y+Cu(OH)2,下列说法正确的是( ) A.X可能是酸B.X可能是单质,也可能是化合物C.X和Y的相对分子质量之差为24D.Y一定是CaCl25.在实验室进行物质制备,下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中,理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( ) A.C 在空气
3、中点燃 CO CuO CO2 NaOH溶液 Na2CO3B.Cu AgNO3溶液 Cu(NO3)2溶液 NaOH溶液 Cu(OH)2C.Fe 点燃 Fe2O3 H2SO4 Fe2(SO4)3溶液D.CaO H2O Ca(OH)2溶液 Na2CO3 NaOH 溶液6.小滨对某无色溶液所含溶质的记录,合理的是( ) A.HCl、NaOH、Na2SO4 B.KNO3、ZnCl2、FeCl2C.AgNO3、H2SO4、NaClD.NaOH、Na2CO3、NaCl7.下列关于科学实验中“操作现象结论”的描述正确的是( ) A.在某固体物质中加入稀盐酸,产生大量气泡,该物质一定是碳酸盐B.在某溶液中加入氯
4、化钡溶液和稀硝酸,产生白色沉淀,该溶液中一定含有SO42-C.某溶液用pH试纸测试,pH试纸变蓝色(pH约为10),该溶液一定是碱性溶液D.在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色,可以断定两者恰好完全反应8.下列物质中,有一种与其它三种物质不属于同一类别的是( ) A.纯碱B.氨水C.熟石灰D.苛性钠9.在检验某种未知蓝色透明溶液的组成时,不同的实验者分别得到下列几种结论,其中可能正确的是( ) A.Na2SO4、CuCl2、AgNO3B.Na2SO4、BaCl2、NaOHC.Na2SO4、CuSO4、Ba(OH)2D.Na2SO4、CuSO4、H2SO410.小科在学习了“酸
5、碱盐”之后在本子上记下了如下笔记,下列笔记有误的是( ) A.因为酸的阳离子一定全都是H+ , 所以KHSO4它不是酸B.碱溶液一定是碱性溶液,而碱性溶液不一定是碱溶液C.碳酸钠是一种盐,它的结晶水合物为Na2CO310H2O,该物质失水的过程是风化,为物理变化D.Ca(H2PO4)2可以作为肥料盐且属于磷酸,而K3PO4这种盐作为肥料则属于复合肥11.观察是学习化学的重要方法之一,以下是从某同学记录的化学实验现象,其中符合事实的是( ) A.敞开浓盐酸试剂瓶口冒出白雾B.用pH试纸测得某溶液的pH=1.4C.铵态氮肥与碱共热放出无色无味气体D.马铃薯片遇到碘酒后颜色不变12.“NaClCO2
6、NH3H2O=NaHCO3NH4Cl是著名的“侯氏制碱法”的重要反应,反应生成的NaHCO3(一种盐)达到一定浓度时会从溶液中先结晶出来。下面是四位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解,其中正确的是( ) A.这个反应属于复分解反应B.NaHCO3一定是难溶于水的物质C.反应后的溶液中存在NH4D.结晶出NaHCO3后的溶液中没有Na二、填空题13.皮蛋瘦肉粥是温州人爱吃的美食,皮蛋瘦肉粥含有皮蛋(又称松花蛋)。制作皮蛋的方法是将适量的纯碱(碳酸钠),熟石灰,食盐,草木灰(含碳酸钠)等物质加水调成糊状培养液,并涂裹在新鲜鸭蛋外面,密封存放一段时间即成。 (1)取少量培养液于试管中,滴入无色
7、酚酞溶液后变红,则培养液呈性。 (2)制作皮蛋的培养液呈糊状,是存在不溶性物质,这跟纯碱与熟石灰反应有关。纯碱与熟石灰反应会产生。 (3)某同学将制作原料分为两类,其中碳酸钠、食盐和碳酸钾归为一类,依据是它们都属于化合物中的(填物质类别)。 14.硫酸铜常用作农业杀虫剂,如图是利用含铁废铜料生产硫酸铜的工艺,回答下列问题。 (1)试剂X 的化学式是。 (2)途径中,Cu+2H2SO4(浓) _ CuSO4+SO2+2H2O,从环保和经济的角度分析,利用途径(填“”或“”)制取硫酸铜更合理。 (3)如果用足量的铜与20.0g溶质质量分数为98.0%的浓硫酸在加热条件下充分反应,实际生成二氧化硫的
8、质量是 (选填字母)。 A.小于 6.4 gB.等于 6.4 gC.大于 6.4 g三、解答题15.家庭食用碱的主要成分是Na2CO3 , 为测定该食用碱中Na2CO3 的质量分数,小乐进行了以下实验:取40g食用碱,平均分为四份,然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液,实验数据见下表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀),请分析表中数据回答并计算: 实验一实验二实验三实验四食用碱的质量10g10g10g10g加入CaCl2溶液的质量20g40g60g80g生成沉淀的质量3gm8g8g(1)m= g; (2)40g该食用碱与足量CaCl2溶液反应,最多生成沉淀质量
9、为g; (3)该食用碱中Na2CO3 的质量分数是多少?(写出计算过程,答案精确到0.1%)。 四、实验探究题16.某兴趣小组在完成硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验,观察到了如图所示的两种不同的实验现象,为此进行探究。 查阅资料发现:在碱性条件下,硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜;在酸性条件下,硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成碱式硫酸铜【Cu4(OH)6SO4】;碱式硫酸铜为蓝绿色固体,不溶于水但溶于酸,与盐酸反应的化学方程式为:Cu4(OH)6SO4+6HCl = CuSO4 + 3CuCl2 + 6H2O;(1)结合甲乙两组的实验,同学们推测硫酸铜溶液呈酸性。请写出他们的依据:
10、(2)为验证乙实验产生的沉淀为碱式硫酸铜,同学们进行如下表所示实验。 步骤主要实验操作实验现象取乙组实验后的混合物过滤得到蓝绿色沉淀取蓝绿色沉淀,用蒸馏水洗涤几次无明显现象向最后一次洗涤液中滴加氯化钡溶液取洗涤后的蓝绿色沉淀于试管中,滴加稀盐酸沉淀全部溶解,得到蓝绿色溶液取少量蓝绿色溶液于试管中,滴加氯化钡溶液产生白色沉淀实验结论:蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜完成步骤实验现象。(3)为了确保氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜,实验的关键是 答案解析部分一、单选题1.【答案】 D 【解析】【分析】根据表格数据,分析这块土地所缺的营养素,再根据所缺的营养素选择合适的化肥。 【解答】根据表格数据可知
11、,含氮量和含钾量偏低,因此应该补充氮元素和钾元素,即使用含有氮元素和钾元素的复合肥。 A.Ca3(PO4)2 , 只含有磷元素,为磷肥,故A不合题意; B.(NH4)2SO4 , 只含有氮元素,为氮肥,故B不合题意; C.K2CO3 , 只含有钾元素,为钾肥,故C不合题意; D.KNO3 , 同时含有氮元素和钾元素,为复合肥,故D符合题意。 故选D。2.【答案】 A 【解析】【分析】根据常见化学物质的名称和化学式分析判断。 【解答】A.氢氧化钠,俗称烧碱、火碱和苛性钠,化学式为NaOH,故A正确; B.氢氧化钙,俗称熟石灰或消石灰,化学式为Ca(OH)2 , 故B错误; C.氧化钙,俗称生石灰
12、,化学式为CaO,故C错误; D.碳酸钠,俗称纯碱,化学式为Na2CO3 , 故D错误。 故选A。3.【答案】 C 【解析】【分析】(1)根据酸的化学性质判断; (2)氯化银和硫酸钡都是不溶于酸的白色沉淀; (3)pH7,呈碱性; (4)无色酚酞试液遇到碱变成红色,遇到酸或中性溶液不变色,据此分析判断。 【解答】A.活泼金属和酸反应,生成盐和氢气,也会看到气泡,故A错误; B.白色沉淀可能是硫酸钡,也可能是氯化银,不能说明溶液中一定存在硫酸根离子,故B错误; C.某溶液用pH试纸测试,试纸变蓝色(pH约为10),该溶液一定是碱性溶液,故C正确; D.无色酚酞不变色,可能是二者恰好完全反应,也可
13、能是稀盐酸过量,故D错误。 故选C。4.【答案】 C 【解析】【分析】根据复分解反应原理分析,由反应前后所给元素种类判断X和Y的类别及所含元素种类,结合质量守恒定律解答。 【解答】A、酸与氢氧化钙反应不可能生成氢氧化铜,不符合题意; B、单质与氢氧化钙不能反应,不符合题意; C、氢氧化铜的相对分子质量为98,氢氧化钙的相对分子质量为74,根据反应前后物质质量总和不变可知,X和Y的相对分子质量之差为24,符合题意; D、由复分解反应原理可知,X为铜盐,可能是氯化铜或硫酸铜等,则Y可能是氯化钙或硫酸钙等,不符合题意; 故选C。5.【答案】 D 【解析】【分析】在实验室进行物质制备,理论上正确,要求
14、物质的转化需符合物质的性质及变化规律;操作上可行,要求操作应简便易行;经济上合理,要求不能利用价格昂贵的物质转化为价格低廉的物质,据此分析判断。 【解答】A.理论上正确,操作中需要加热不够简便,且使用氢氧化钠制取碳酸钠,不太经济,故A错误; B.理论上正确,操作上也较简便,但利用硝酸银、氢氧化钠制取氢氧化铜,价格昂贵,不够经济,故B错误; C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不能生成三氧化二铁,在理论上就是错误的,故C错误; D.理论上正确,操作也只需要加入液体较为简便,利用碳酸钠获得氢氧化钠,经济上也合理,故D正确。 故选D。6.【答案】 D 【解析】【分析】根据盐的性质、是否可溶等知识分析判
15、断。 【解答】A.HCl和NaOH会发生反应,生成氯化钠和水,因此二者不可能同时存在,故A错误; B.氯化亚铁溶液呈浅绿色,故B错误; C.硝酸银不溶于水,故C错误; D.三中物质都能溶于水,且没有颜色,不相互反应,故D正确。 故选D。7.【答案】 C 【解析】【分析】(1)根据酸的通性判断; (2)硫酸钡和氯化银都是不溶于酸的白色沉淀; (3)根据溶液的酸碱性和pH值的关系判断; (4)根据酚酞试液的特点判断。 【解答】A.活泼金属与稀盐酸反应会生成氢气,故A错误; B.加入氯化钡和稀硝酸后,生成的白色沉淀还可能是氯化银,不一定是硫酸钡,故B错误; C.某溶液用pH试纸测试,pH试纸变蓝色(
16、pH约为10),该溶液一定是碱性溶液,故C正确; D.无色酚酞试液遇到酸性或中性溶液都不变色,因此如果稀盐酸有剩余,溶液也是无色,故D错误。 故选C。8.【答案】 A 【解析】【分析】对四种物质进行分类即可。 【解答】纯碱属于盐,而氨水、熟石灰和苛性钠都属于碱,则不属于同一类别的是纯碱,故A符合题意,而B、C、D不合题意。 故选A。9.【答案】 D 【解析】【分析】根据物质的特点分析判断。 【解答】溶液是蓝色透明的,即不会生成沉淀,且成蓝色。 A.氯化铜和硝酸银反应,生成氯化银沉淀和硝酸铜,溶液成蓝色但是不是透明的,故A错误; B.三种物质的溶液都是无色透明的,故B错误; C.硫酸铜和氢氧化钡
17、反应,生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀,溶液不是透明的,故C错误; D.硫酸铜溶液呈蓝色,且没有沉淀生成,溶液为无色透明,故D正确。 故选D。10.【答案】 C 【解析】【分析】A、根据酸的定义分析; B、根据碱溶液和碱性溶液的区别分析; C、根据风化属于化学变化分析; D、根据化肥的分类分析,植物所需氮、磷、钾三种营养元素,含氮元素的化肥为氮肥,含磷元素的化肥为磷肥,含钾元素的化肥为钾肥,含两种或以上营养元素的为复合肥。 【解答】A、 KHSO4 溶液中阳离子除氢离子外还有钾离子,不属于酸,不符合题意; B、 碱溶液一定是碱性溶液,而碱性溶液不一定是碱溶液 ,如碳酸钠属于盐,其溶液呈碱性,不符合
18、题意; C、 碳酸钠是一种盐,它的结晶水合物为Na2CO310H2O,该物质失水的过程是风化,为化学变化 ,符合题意; D、 Ca(H2PO4)2可以作为肥料盐且属于磷肥,而K3PO4这种盐作为肥料,因含有植物所需钾和磷元素,属于复合肥 ,不符合题意; 故选C。11.【答案】 A 【解析】【分析】(1)根据浓盐酸的挥发性判断; (2)根据pH试纸的用途判断; (3)根据氨气的特点判断; (4)根据淀粉遇碘酒会变成蓝色判断。 【解答】A.敞开浓盐酸试剂瓶,会挥发出HCl气体,而HCl气体和水蒸气结合形成盐酸小液滴,则在瓶口看到白雾,故A正确; B.用pH试纸测得某溶液的pH时,只能得到整数,不能
19、得到小数,故B错误; C.铵态氮肥与碱共热放出氨气,而氨气为无色有刺激性气味的气体,故C错误; D.马铃薯片富含淀粉,遇到碘酒后变成蓝色,故D错误。 故选A。12.【答案】 C 【解析】【分析】根据碳酸氢钠的溶解性及复分解反应定义分析,解答时注意析出碳酸氢钠晶体后的溶液仍是碳酸氢钠的饱和溶液。 【解答】A、该反应不是两种化合物交换成分生成另两种化合物的复分解反应,不符合题意; B、碳酸氢钠能溶于水,只是溶解性低于其它物质,生成物多时溶解不了会析出,不符合题意; C、反应后的溶液中含有氯化铵,存在铵根离子,符合题意; D、 结晶出NaHCO3后的溶液仍是碳酸氢钠的饱和溶液,溶液中含有Na ,不符
20、合题意; 故选C。二、填空题13.【答案】 (1)碱(2)白色沉淀/碳酸钙(3)盐 【解析】【分析】(1)无色酚酞试液遇到酸不变色,遇到碱变成红色; (2)纯碱为碳酸钠,碳酸钠和氢氧化钙反应,生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠; (3)酸由氢离子和酸根离子构成,碱由金属离子和氢氧根离子构成,盐由金属离子和酸根离子构成,据此分析解答。 【解答】(1)取少量培养液于试管中,滴入无色酚酞溶液后变红,则培养液呈碱性。 (2)制作皮蛋的培养液呈糊状,是存在不溶性物质,这跟纯碱与熟石灰反应有关。纯碱与熟石灰反应会产生白色沉淀碳酸钙。 (3)碳酸钠、食盐和碳酸钾归为一类,它们都由金属离子和酸根离子构成,因此它们都属于
21、化合物中的盐。14.【答案】 (1)H2SO4(2)(3)A 【解析】【分析】(1)铜不与稀硫酸反应,而铁可以与稀硫酸反应; (2)对比两种途径,从反应进行的完全性和是否生成污染物的角度分析; (3)根据铜和浓硫酸反应的方程式,计算出理论上可以生成二氧化硫的质量,然后结合浓硫酸随着反应的进行浓度的变化来分析判断。 【解答】(1)废铜料中含有铁,所以要制得硫酸铜,应该先把铁除去,除去铁应该选用稀硫酸,则试剂X的化学式为H2SO4; (2)途径中为金属单质铜与氧气在加热条件下生成黑色固体氧化铜,氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜,途径II中铜和浓硫酸反应要生成二氧化硫会污染空气,且反应进行中随着浓硫酸浓
22、度的减小,反应会越来越慢,造成硫酸浪费,所以应该选择途径I; (3)设20.0g溶质质量分数为98.0%的浓硫酸在加热条件下与铜完全反应,生成二氧化硫的质量为x Cu+2H2SO4 = CuSO4+SO2+2H2O; 196 64 20g98.0% x 19620g98%=64x; 解得:x=6.4g。 如果完全反应,那么应该生成6.4g气体,但是随着反应的进行浓硫酸会变稀,而使反应终止,故难以生成6.4g二氧化硫,即实际上生成的气体要小于6.4g; 故选A。 三、解答题15.【答案】 (1)6(2)32(3)解:设10克样品中碳酸钠的质量为M Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl106
23、100M8克106M1008克M8.48克Na2CO3%8.48克/10克100%84.8%答:样品中碳酸钠的质量分数是84.8%【解析】【分析】(1)在食用碱中的碳酸钠完全反应前,生成沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量成正比,根据实验一计算m的值。 (2)当食用碱完全反应时,生成沉淀的质量与碱的质量成正比,根据表格确定10g食用碱反应生成沉淀的质量,然后据此关系计算。 (3)写出碳酸钠和氯化钙反应的方程式,根据生成的碳酸钙沉淀的质量计算出参加反应的碳酸钠的质量,最后根据碳酸钠质量食用碱质量100%计算碳酸钠的质量分数。 【解答】(1)根据实验一可知,20g氯化钙溶液完全反应生成沉淀3g,则实验
24、二加入40g氯化钙溶液产生沉淀的质量:3g40g20g=6g。 (2)实验三中加入60g氯化钙溶液,实验四中加入80g氯化钙溶液,生成沉淀的质量都是8g,则10g食用碱完全反应生成8g沉淀,则40g食用碱生成沉淀的质量:8g40g10g=32g。四、实验探究题16.【答案】 (1)乙组实验中将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀。(2)无明显现象(3)将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中(答案合理即可)。 【解析】【分析】(1)根据材料可知,只有在酸性条件下,硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝绿色的碱式碳酸铜,而图乙中恰好生成了蓝绿色沉淀,据此分析硫酸铜溶液的酸碱性; (2)根据“碱式硫酸铜为蓝绿色固体,不溶于水但溶于酸”分析解答; (3)根据材料可知,在碱性条件下,硫酸铜才能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜,据此分析实验方法。 【解答】(1)结合甲乙两组的实验,同学们推测硫酸铜溶液呈酸性。请写出他们的依据:乙组实验中将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀。 (2)根据“碱式硫酸铜为蓝绿色固体,不溶于水”可知,蒸馏水洗涤蓝绿色的碱式碳酸铜时,它不会在水中溶解,即洗涤液中肯定没有硫酸根离子,因此滴入氯化钡溶液也不会形成沉淀,即无明显现象。 (3)为了确保氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜,实验的关键是:将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中。