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1、 2018年四川省内江市中考化学真题及答案可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40A卷（共100分）一、选择题（本大题包括12个小题，毎小题4分，共48分；毎小题只有一个迭项符合题意）1. 下列变化中，属于化学变化的是A. 海水晒盐B. 干冰升华C. 高粱酿酒 D. 石蜡熔化【1题答案】【答案】C【解析】【详解】A、海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；B、干冰升华是二氧化碳的固体变成气体，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；C、高粱酿酒产生的酒精是新物质，属于化学变化，故选项正确；D、石蜡熔化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。故选C。2
2、. 运输浓硫酸的罐车应贴的安全警示标志是A. B. C. D. 【2题答案】【答案】A【解析】【详解】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故装运浓硫酸的箱子应贴腐蚀性标志；A、图中所示标志是腐蚀品标志，故A正确；B、图中所示标志是有毒物质标志，故B错误；C、图中所示标志是爆炸品标志，故C错误；D、图中所示标志是易燃液体标志，故D错误。故选A。3. 下列物质属于酸的是A. 氧化铁B. 小苏打C. 烧碱D. 硝酸【3题答案】【答案】D【解析】【详解】A、氧化铁是由氧和铁两种元素组成的氧化物，故A错误；B、小苏打是碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子组成的盐，故B错误；C、烧碱是氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的
3、碱，故C错误；D、硝酸是是由氢离子和硝酸根离子组成的酸，故D正确。故选D。4. 食用富含维生素的食物能较好的防止电磁辐射。下列食物中富含维生素的是A. 牛奶B. 胡萝卜C. 鱼D. 米饭【4题答案】【答案】B【解析】【详解】A、牛奶中主要含有蛋白质，故选项错误；B、胡萝卜中含有丰富的维生素，故选项正确；C、鱼中主要含有蛋白质，故选项错误；D、米饭中含有淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。故选B。5. 有关物质组成的说法不正确的是A. 水通电产生氢气与氧气，说明水中含有氢分子和氧分子B. 空气中含量最多的气体是氮气C. 氧气与臭氧是由氧元素组成的两种单质D. 固体氯化钠是由氯离子和钠离子构成【5题答
4、案】【答案】A【解析】【详解】A、水通电产生氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素，故选项错误；B、空气中含量最多的气体是氮气，氮气大约占空气体积的78%，故选项正确；C、单质是由一种元素组成的纯净物，所以O2和O3都是由氧元素组成的单质，故选项正确；D、氯化钠由氯离子和钠离子构成，故选项正确。故选A。6. 关注社会的可持续发展是每个公民应尽的责任和义务，下列做法与之不相符的是A. 禁止大量燃烧田间秸秆，减少污染B. 将垃圾分类投放并回收处理C. 尽量选择步行或骑“共享单车”出行D. 大量使用农药和化肥以提高农作物的产量和质量【6题答案】【答案】D【解析】【详解】A、禁止大量焚烧田间秸秆，会降
5、低环境污染，故选项正确；B、将垃圾分类投放，进行有效回收和利用，能保护环境节约资源，故选项正确；C、发展公共交通，提倡低碳生活，可以减轻汽车尾气的排放；减少使用化石能源，可有效减少二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳及可吸入颗粒物污染物的产生，故选项正确；D、农业生产中大量使用化肥、农药，会造成水体、土壤污染，故选项错误。故选D。7. 关于物质性质与用途的对应关系，不成立的是A. 活性炭具有吸附性，可用于室内装修除有害物质B. 生石灰易吸收水分，可用作某些食品干燥剂C. 酒精易燃烧，医药上常用于创伤口消毒D. 通常状况下，氮气化学性质不活泼，用作保护气【7题答案】【答案】C【解析】【详解】A、活性炭具
6、有吸附性，可用于吸附装修产生的有害气体，故正确；B、生石灰易吸收水分，可用作某些食品干燥剂，故正确；C、医药上常用于创伤口消毒，是因为酒精能杀菌消毒，故错误；D、氮气的化学性质不活泼，一般不与其它物质发生反应，可用作保护气，故正确。故选C。8. 下列做法或推理不合理的是A. 森林着火，可在火情附近砍掉草木建立隔离带，阻止火势蔓延B. 走进公园闻到花香，说明分子在不停地运动C. 可用肥皂水区别硬水和软水D. 家中遇到煤气泄漏，立即开灯检查【8题答案】【答案】D【解析】【详解】A、森林发生火灾时砍掉或清理大火前面的树枝等可燃物，起移走可燃物的作用，故此选项正确；B、走进花园能闻到花香，是因为花香中
7、含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故此选项正确；C、硬水中钙、镁离子多，加肥皂水时变浑浊，则可用肥皂水区分硬水和软水，故此选项正确；D、家中发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，会发生爆炸，引发安全事故，故此选项错误。故选D。9. 某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，下列说法不正确的是A. 该溶液呈碱性B. 可将pH试纸放入溶液中，测其pHC. 该溶液可能是碱溶液D. 向该溶液中滴加盐酸，溶液的pH变小【9题答案】【答案】B【解析】【详解】A、紫色的石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；红色的石蕊试纸遇碱变蓝，用来检验碱性溶液，故A正确；B、pH试纸测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸
8、上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH，故B错误；C、碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，但能使紫色石蕊试液变蓝的溶液是碱性溶液，不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液，故C正确；D、向碱性溶液中滴加盐酸，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，导致溶液碱性减弱，溶液的pH会变小，故D正确。故选B。10. 在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后变化的微观示意图如下所示。根据上述信息可得出A. 该反应不满足质量守恒定律B. 原子在化学反应中不可再分C. 该反应的类型是化合反应D. 反应前后分子不发生改变【10题答案】【答案】B【解析】【详解】依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：4NH3+3O22
9、N2+6H2O；A、任何化学反应都遵循质量守恒定律，故A错误；B、原子是化学变化中的最小微粒是因为在化学变化中原子不能再分，故B正确；C、根据反应的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O，可知该反应不是化合反应，故C错误；D、根据反应的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O，可知该反应前后分子种类发生改变，故D错误。故选B。11. 下列化学方程式书写正确的是A. NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2OB. CH4+O2CO2+H2OC. Fe+CuSO4=FeSO4+CuD. Mg+O2MgO2【11题答案】【答案】C【解析】【详解】A、碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2N
10、aHCO3Na2CO3+CO2+H2O，故错误；B、甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，故错误；C、铁和硫酸铜反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故正确；D、镁燃烧的化学方程式为：2Mg+O22MgO，故错误。故选C。12. 如图为元素周期表一部分，根据三种元素的相关信息，下列说法不正确的是A. 三种元素位于元素周期表的同一周期B. 三种元素均属于非金属元素C. 硫原子的质子数为16D. 磷元素的相对原子质量为30.97g【12题答案】【答案】D【解析】【详解】A、硫、硅、磷的原子核外都有三个电子层，都处于元素周期表中的第三周期，故选项说法正确；B、硫、
11、硅、磷都带“石”字旁，三种元素都属于非金属元素，故选项说法正确；C、根据元素周期表中的硫元素可知硫原子的原子序数是16，再根据在原子中核质子数等于原子序数分析知：硫原子的质子数是16，故选项说法正确；D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为32.06，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。故选D。二、填空题（本大题包括4个小题，每空3分，共24分）13. 下图为四种粒子的结构示意图，根据图示回答有关问题：（1）写出其中属于阴离子的离子符号_。（2）元素M形成的氧化物为M2O3，则M的原子结构示意图可能是_（填字母序号）。【13题答案
12、】【答案】 . Cl- . C【解析】【详解】(1)在阴离子中，质子数核外电子数，所以D粒子属于阴离子，核内质子数为17，核外有18个电子，所以是带有1个单位负电荷的氧离子，离子符号为：Cl-；(2)根据某元素M形成的氧化物为M2O3 ，可推断出M元素的化合价为+3，因为元素的正化合价数等于其原子的最外层电子数，由此可知：M的原子最外层电子数为3，原子结构示意图可能是C。14. 已知NaOH、Na2CO3、NaCl三种物质在不同温度下的溶解度（g）如下表所示。t/溶解度(g)物质NaOHNa2CO3NaCl105112.235.82010921.836.03011939.736.3（1）分析表
13、中数据，其中溶解度受温度影响变化最小的物质是_。（2）20时，将三种物质各15g分别溶解在50g水中，其中可以形成饱和溶液的是_。ANaOH BNa2CO3 CNaCl【14题答案】【答案】 . NaCl . B【解析】【详解】(1)根据表格可以看出，三种物质溶解度受温度变化影响最小的物质是氯化钠；(2)根据20时，三种物质的溶解度分析可知，在20时：50g水中分别最多溶解54.5gNaOH、10.9gNa2CO3、18.0gNaCl，所以只有15gNaCl溶解在50g水中，可以形成饱和溶液。15. 酸雨对我们生产、生活危害较大，主要是工业生产和化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮排放不恰当所
14、引起。酸雨pH_5.6（填“”、“”或“”），二氧化硫与二氧化碳的某些化学性质相似，请完成化学方程式：SO2+2NaOH=_+H2O。【15题答案】【答案】 . . Na2SO3【解析】【详解】由于化石燃料的大量使用，产生的某些气体溶于雨水会形成酸雨，酸雨的pH5.6；SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。16. 实验室中现有两瓶标签被腐蚀的试剂，其中一瓶是Mg(NO3)2溶液，另一瓶是MgCl2溶液，选用AgNO3溶液作试剂，根据是否有白色沉淀产生即可将它们鉴别开来，写出反应的化学方程式_；氢氧化钠溶液中若混有少量的氢氧化钙，只需加入适量的_（填试
15、剂名称），然后过滤即可除去杂质。【16题答案】【答案】 . 2AgNO3+MgCl2=Mg(NO3)2+2AgCl . 碳酸钠溶液【解析】【详解】AgNO3和MgCl2反应生成氯化银白色沉淀和硝酸镁，反应的化学方程式：2AgNO3+MgCl2=Mg(NO3)2+2AgCl；氢氧化钠溶液中若混有少量的氢氧化钙，需要除去的是钙离子，则可以滴加适量的碳酸钠溶液（与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀），这样过滤后会得到纯净的氢氧化钠溶液。三、实验题（共18分）17. 下图为实验室制取某些气体的装置图：（1）写出图中标有序号的仪器名称：_；_。（2）实验室若选用A装置来制取氧气，通常是先将二氧化锰加入
16、锥形瓶中， 然后通过长颈漏斗加入一定量的双氧水，其中二氧化锰的作用是_，发生反应的化学方程式为_；该实验过程中拟通过调节双氧水加入的量来控制反应速率，可将长颈漏斗改为_；若用C装置来收集氧气，则检验氧气集满的方法是_。（3）B装置可用于实验室制取氨气（常用固体氯化铵和氢氧化钙的混合物在加热的条件下反应）。已知通常情况下氨气是一种无色有特殊刺激性气味的气体，极易溶解于水，密度比空气小。则上述装置中，不能用于收集氨气的装置是_，若用E装置收集氨气，气体应从_端（填a或b）进入。（4）若将氨气溶于水制备氨水，不能将通氨气的导管直接插入盛水的烧杯中，应在导管的前沿倒接一个漏斗，如图所示。这样做的目的是
17、_。【17题答案】【答案】 . 酒精灯 . 集气瓶 . 催化作用 . 2H2O22H2OO2 . 分液漏斗 . 将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了 . F . a . 防止倒吸【解析】【详解】(1)据图可知仪器名称：是酒精灯，是集气瓶； (2)二氧化锰在该反应中起的作用是催化作用；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2OO2；分液漏斗可以控制反应的速率；向上排空汽法收集氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；(3)氨气极易溶解于水，密度比空气小，不能用排水法F装置收集；所以用E装置收集氨气，气体应从端a进
18、入；(4)氨气易溶于水，使装置中的压强小于外界的压强，从而引起倒吸，故在导管的前沿倒接一个漏斗，是为了防止倒吸。四、计算题（共10分）18. 今年6月18日是我国一个传统的节日即“端午节”，该节日在我国民间有一些习俗，如赛龙舟、吃粽子、挂艾草等，已知艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为C15H10O2），其药用价值非常高。回答下列问题：（1）黄酮素组成中含_种元素，它属于_（填“无机物”或“有机物”）。（2）黄酮素中氢、氧元素的质量比为_（填最简整数比）。（3）22.2g黄酮素中含碳元素的质量与_g二氧化碳中所含的碳元素质量相当。【18题答案】【答案】（1）三；有机物；（2）5：16；（3）66【
19、解析】【详解】(1)由黄酮素的化学式C15H10O2可知，含有三种元素，是一种含碳元素的化合物，属于有机物；(2)黄酮素中氢、氧元素的质量比为（110）：（162）=5：16；(3)设需要二氧化碳的质量为x，根据题意可得：22.2g100%=x100%，x=66g。19. 高纯氧化铁 Fe2O3 又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿（含少量不溶于水的SiO2等）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。已知：氨水呈碱性（主要成分NH3H2O是一种碱）；(NH4)2CO3溶液呈碱性，40以上易分解。（1）写出高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式_。
20、（2）处发生反应的化学方程式为_。（3）加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是_。（4）加适量氨水的目的是_，使加入的(NH4)2CO3能顺利发生复分解反应而生成FeCO3，则处反应的化学方程式为_。（5）用蒸馏水洗涤FeCO3 的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的BaCl2溶液，无_产生（填现象），即为洗涤干净。【19题答案】【答案】 . 3COFe2O32Fe3CO2 . Fe+H2SO4FeSO4+H2 . 温度低于40 . 中和剩余的硫酸 . （NH4）2CO3+FeSO4=FeCO3+（NH4）2SO4 . 白色沉淀【解析】【详解
21、】(1)在高温下，一氧化碳和三氧化二铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式3COFe2O32Fe3CO2；(2)处发生稀硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式是Fe+H2SO4FeSO4+H2；(3)根据题中信息，40以上时（NH4）2CO3分解，故加入（NH）4CO3后，该反应必须控制温度低于40；(4)氨水属于碱，能和硫酸发生中和反应；碳酸铵和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，反应的化学方程式为：（NH4）2CO3+FeSO4=FeCO3+（NH4）2SO4；(5)洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质，其杂质是硫酸铵，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，加入适量的BaCl2溶液
22、，无白色沉淀产生。20. 某同学发现家里的铜质水龙头表面出现了一层绿色的锈渍，经查阅资料，了解到这层锈渍的化学成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，并对Cu2(OH)2CO3受热完全分解后的产物进行探究。【查阅资料】（1）碱式碳酸铜受热分解生成水蒸气、二氧化碳和一种黑色固体 （2）白色无水硫酸铜遇水变成蓝色。【提出猜想】该同学根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物作出以下猜想： 可能是碳 可能是氧化铜 可能是碳和氧化铜的混合物。 他猜想的依据是_，且碳和氧化铜都是黑色的。【实验探究】实验：按下图进行实验，证明分解产物中有H2O和CO2（图中夹持装置省略）实验：为验证猜想，他做了如下实验：向盛有
23、少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，振荡，待完全反应后静置，观察现象。【实验分析及结论】实验中：证明产物中有水生成的依据是_；澄清石灰水变浑浊，产物中有_生成。实验中：因为_且溶液变成蓝色，所以猜想正确，故碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为_。通过上述实验及结论分析可知，铜质水龙头生锈过程中与水、二氧化碳、_有关。【实验反思】为了防止铜质水龙头生锈，通常可采取的有效措施是_。【拓展应用】依据碱式碳酸铜受热分解的产物及所学酸碱盐的知识，该同学认为可以用稀盐酸除去铜质水龙头表面的锈渍，反应的化学方程式为_。【20题答案】【答案】 . 化学反应前后元素的种类不变 . 无水硫酸铜变蓝 . 二氧化碳 .
24、 黑色固体全部消失 . Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2 . 氧气 . 保持铜质水龙头表面洁净与干燥 . Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2CO2+3H2O【解析】【详解】提出猜想：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成的黑色固体中含有碳、氧、铜元素；实验分析及结论：实验中：无水硫酸铜遇到水变蓝，说明有水生成；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；实验中：氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液由无色变成蓝色；分析实验可知碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2；通过实验及结论分析可知，铜生锈需要与水、二氧
25、化碳、氧气同时接触；实验反思：根据铜生锈需要与水、二氧化碳、氧气同时接触可知，为了防止铜质水龙头生锈，通常可采取的有效措施是：保持铜质水龙头表面洁净与干燥；拓展应用：稀盐酸与碱式碳酸铜反应生成氯化铜、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2CO2+3H2O。21. 我市某地石灰石资源丰富，化学兴趣小组的同学为了测定该石灰石中碳酸钙的质量分数，用托盘天平称取了5份石灰石样品，分别加入各盛有200.0克稀盐酸的烧杯中充分反应（假设杂质不反应），得如下实验数据：实验编号12345石灰石样品的质量/g12.525.037.550.062.5生成CO2质量/g4.
26、47.513.217.617.6分析上述实验数据并回答：（1）实验编号为_的实验数据有明显错误。（2）这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_。（3）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。【21题答案】【答案】（1）2；（2）80%；（3）14.6%【解析】【详解】(1)根据记录数据可发现，第1、3、4、5次实验中，随样品质量成倍增大，与过量盐酸反应后产生二氧化碳的质量也相应成倍增加，说明盐酸过量，石灰石的质量与生成的二氧化碳气体的质量成正比，而第2次实验记录的二氧化碳的质量却不符合这一规律，因此，可判断此次记录数据明显有误；(2)设参加反应碳酸钙质量为x，石灰石样品中碳酸钙的质量分数为=100%=80%。(3)设参加反应氯化氢的质量为y，稀盐酸的溶质质量分数=100%=14.6%。