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1、高一化学下册期末试卷 出卷：蒋新征 审核：卓俊敏 可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:Br:80 第卷 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1、下列物质中不含离子键的是（）NH4HCO3 NH3 BaSO4 KAl(SO4)212H2O Ba(OH)2 CH4 A B C D 2、下列递变规律中，正确的是（）A O、S、Na、K 的原子半径依次增大 B Na、Mg、Al、S 的还原性依次增强 C H2S、PH3、HCl、HF的热稳定性依次增
2、强 D Mg(OH)2、Al(OH)3、KOH、Ca(OH)2的碱性依次增强 3、下列有关短周期元素的叙述中，肯定正确的是（）A 原子最外层电子只有 1个或 2 个的元素是金属元素 B 16 号元素原子的最外层电子数是 4 号元素原子最外层电子数的四倍 C 11 号元素与 17 号元素能形成 XY2型化合物 D 136C 表示碳的原子核内有 6 个质子、7个中子 4、元素周期表中，在金属元素与非金属元素分界线附近，可以找到（）A 作为催化剂的材料 B 航空航天工业中的耐高温合金材料 C 原子能工业上用的材料 D 电子工业上用的半导体材料 5、两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之
3、比相等，满足此条件的主族元素是（）A H 与 Be B O 与 Mg C Ne 与 P D C 与 F 6、下列离子方程式中，正确的是（）A 氨气通入醋酸溶液：CH3COOHNH3CH3COONH4 B 常温下，氯化铵稀溶液和氢氧化钡稀溶液混合：NH4OH=NH3 H2O C NO2溶于水：3NO2H2O2H+NO32NO D 溴乙烷的水解：CH3CH2BrKOHCH3CH2OHKBr 7、已知下列晶体的熔点：NaCl：801 AlF3：1291 AlCl3：190 BCl3：107 Al2O3：2045 CO2：56.6 SiO2：1723 据此判断下列说法错误的是()A 元素和铝组成的晶体
4、中有的是离子晶体 B 已知给出的物质中只有 BCl3和 CO2是分子晶体 C 同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体 D AlCl3固体是分子晶体 8、下列说法中正确的是（）A.碘化氢溶于水能完全电离出 H+、I-，所以碘化氢是离子化合物。B.液氨受热蒸发，吸收的热量用于克服氮氢原子间的作用力。C.球碳和管碳是同素异形体。D.乙醇和乙醚是同分异构体。9、下列各组单质中前者能将后者从化合物中置换出来的是（）Al Fe C Si Mg C Na H2 A.只有 B.只有 C.D.只有 10、等物质的量的 SO2和 Cl2混合后，缓慢通入 BaCl2溶液，再滴入品红试液，应发生的现象是（）A 无沉淀
5、生成，溶液显红色 B 无沉淀生成，溶液显无色 C 有沉淀生成，溶液显无色 D 有沉淀生成，溶液显红色 11、在海洋底部存在大量的称为“可燃冰”的物质，其蕴藏量是地球上煤石油的百倍，因而是一种等待开发的巨大能源。初步查明可燃冰是甲烷、乙烷等可燃气体跟水的结合产物。有关可燃冰的下列推测中错误的是（）A 高压、低温有助于可燃冰的形成 B 常温常压下，可燃冰是一种稳定物质 C 可燃冰的微粒间可能存在氢键 D 构成可燃冰的原子间存在共价键 12、某同学写出的下列烷烃的名称中，不正确的是（）每小题只有一个正确答案下列物质中不含离子键的是下列递变规律中正确的是的原子半径依次增大的还原性依次增强的热稳定性依次
6、增强的碱性依次增强下列有关短周期元素的叙述中肯定正确的是原子最外层电子只有个或个的元素的原子核内有个质子个中子元素周期表中在金属元素与非金属元素分界线附近可以找到作为催化剂的材料航空航天工业中的高温合金材料原子能工业上用的材料电子工业上用的半导体材料两种元素原子的核外电子层数之比与它们的化铵稀溶液和氢氧化钡稀溶液混合溶于水溴乙烷的水解已知下列晶体的熔点据此判断下列说法错误的是元素和铝组成的晶体中有的是离子晶体已知给出的物质中只有和是分子晶体同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体固体是分A 2，3二甲基丁烷 B 3，3二甲基丁烷 C 2-甲基丁烷 D 2，2，3，3四甲基丁烷 13、除去乙烷气体
7、中的少量乙烯的最好方法是（）A 在催化剂存在下与足量氢气反应 B 通过盛有溴的 CCl4的洗气瓶 C 依次通过高锰酸钾酸性溶液、浓硫酸 D 依次通过 KMnO4酸性溶液、NaOH 溶液、浓硫酸 14、下列说法正确的是（）A 含有双键的物质是烯烃 B 能使溴水褪色的物质一定是烯烃 C 分子式为 C4H8的链烃一定是烯烃 D 分子中所有原子在同一平面的烃一定是烯烃 15、下列各组有机物中，不能混溶的是（）A.溴乙烷和乙醇 B.苯和水 C.酒精和水 D.汽油和煤油 16、下列各组有机物中，使用溴水不能鉴别出的是（）A.酒精、四氯化碳 B.苯、甲苯 C.乙烷、乙烯 D.苯酚、溴乙烷 17、2009 年
8、 6 月，委内瑞拉卫生部宣布，停止在该国市场上销售“零度”可口可乐，原因是这种可乐含有对人体有害的成分。其中，因使用甜味剂阿斯巴甜(ASPARTAME)一度引发人们的质疑。阿斯巴甜是一种常见的食品添加剂。然而随着近年英国、意大利等地出现了阿斯巴甜的致癌说，这种添加剂开始备受争议。其结构简式如右图所示。下列关于阿斯巴甜的说法不正确的是（）A它在一定条件下能发生取代、加成反应。B阿斯巴甜分子式为 C14H18N2O5。C若使用阿斯巴甜是安全的前提下，糖尿病患者可以使用阿斯巴甜替代蔗糖。D阿斯巴甜属于蛋白质。18、纯净的氯仿可作麻醉剂，但氯仿在保管中常因见光后被空气中的氧气氧化而生成有毒的光气：2C
9、HCl3O22HCl2COCl2（光气）。为防止发生事故，在使用前需检验氯仿是否变质，为此，应选用的试剂是（）A NaOH 溶液 B Br2水 C AgNO3溶液 D 淀粉 KI 试液 19、37g 某一元醇与足量的金属钠完全反应，在标准状况下得到 5.6L 氢气，该物质可能是（）H2N-CH-C-NH-CH-C-O-CH3CH2COOHOCH2O每小题只有一个正确答案下列物质中不含离子键的是下列递变规律中正确的是的原子半径依次增大的还原性依次增强的热稳定性依次增强的碱性依次增强下列有关短周期元素的叙述中肯定正确的是原子最外层电子只有个或个的元素的原子核内有个质子个中子元素周期表中在金属元素与
10、非金属元素分界线附近可以找到作为催化剂的材料航空航天工业中的高温合金材料原子能工业上用的材料电子工业上用的半导体材料两种元素原子的核外电子层数之比与它们的化铵稀溶液和氢氧化钡稀溶液混合溶于水溴乙烷的水解已知下列晶体的熔点据此判断下列说法错误的是元素和铝组成的晶体中有的是离子晶体已知给出的物质中只有和是分子晶体同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体固体是分 20、质子核磁共振谱是研究有机物结构的重要方法之一。在研究的化合物分子中：所处环境完全相同的氢原子在谱图中出现同一种信号峰。下列有机物分子在氢核磁共振谱中出现四种信号峰的是()A (CH3)2CHCH2CH3 B CH3CH2OH C C6H
11、6 D CH3CH2OCH2CH3 第卷 二、填空题（本题共6小题，共40分）21、（共 3分）铜和硝酸反应的物质的量的关系如图所示，纵坐标表示消耗铜的物质的量，横坐标表示消耗硝酸的物质的量，坐标图中各条线表示下列反应：A.Cu 和浓 HNO3 B.Cu 和稀 HNO3 C.Cu 和被还原的 HNO3（浓）D.Cu 和被还原的 HNO3（稀）其中（填选项）（1）Q 表示反应 ；（2）P 表示反应 ；（3）T 表示反应 。22、（共 4分）现有 Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2、BaCl2、H2SO4、HNO3、CuO 六种物质，从中选择适当的物质相互反应，写出满足下列要求的离子反应方
12、程式。（已知：CaSO4微溶，CuO 为黑色难溶于水物质）反应后得到蓝色溶液：有难溶于水且不溶于稀硝酸的白色沉淀生成：23、（共 9分）W、X、Y、Z 4 种短周期元素在元素周期表中位置如图所示，其中 Z 位于A 族。请回答下列问题。W 原子结构示意图为 。能说明 Z 的非金属性比 X 非金属性强的事实是 。X 与氧元素形成的化合物 （填化学式），写出该化合物与碳酸钠反应的化学方程式：。比 X 原子序数小 1 的元素 （填元素名称），该元素对应的最高价氧化物的水化物可以通过氨水与该元素的可溶性盐相互反应来制得，请写出离子反应方程式：WXYZ每小题只有一个正确答案下列物质中不含离子键的是下列递变
13、规律中正确的是的原子半径依次增大的还原性依次增强的热稳定性依次增强的碱性依次增强下列有关短周期元素的叙述中肯定正确的是原子最外层电子只有个或个的元素的原子核内有个质子个中子元素周期表中在金属元素与非金属元素分界线附近可以找到作为催化剂的材料航空航天工业中的高温合金材料原子能工业上用的材料电子工业上用的半导体材料两种元素原子的核外电子层数之比与它们的化铵稀溶液和氢氧化钡稀溶液混合溶于水溴乙烷的水解已知下列晶体的熔点据此判断下列说法错误的是元素和铝组成的晶体中有的是离子晶体已知给出的物质中只有和是分子晶体同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体固体是分 。请写出比 X 原子序数大 3 的元素所形成的
14、氢化物的电子式 。24、（共 3分）在下列物质中：CHH3C-C C3H8 CH3CCCH2CH3 OCH2OHOHOHOHHO CH2=C(CH3)2 OHOHOHOHOHOH肌醇：OOHOHOCHCH2HOOH维生素C：11CH2=CH-CH=CH2 属于同系物的是 ，属于同种物质的是 ，属于同分异构体的是 。(填序号)25、（共 7 分）实验室为了从苯和苯酚的混合物中分离出苯酚，通常采用以下的实验步骤和方法。（1）往混合物中加入足量的 （填试剂的化学式）溶液后振荡、分层；（2）将上述混合液通过分液漏斗进行分离；（3）取下层液体，向其中通入足量的二氧化碳气体，实验现象：；此步涉及到的化学反
15、应方程式：；接着再进行分离，得到目标产物，为了检验苯酚，可取少量有机物并加入 （填试剂名称）。26、（共 14分）由乙醇制溴乙烷的反应原理如下：NaBrH2SO4=NaHSO4HBr C2H5OHHBrC2H5BrH2O 已知：溴乙烷的沸点为 38.4，乙醇的沸点为 78.3，溴化氢的沸点为-67。分子量：乙醇 46，溴乙烷 109，溴化钠 103 实验室制取溴乙烷的步骤如下：每小题只有一个正确答案下列物质中不含离子键的是下列递变规律中正确的是的原子半径依次增大的还原性依次增强的热稳定性依次增强的碱性依次增强下列有关短周期元素的叙述中肯定正确的是原子最外层电子只有个或个的元素的原子核内有个质子
16、个中子元素周期表中在金属元素与非金属元素分界线附近可以找到作为催化剂的材料航空航天工业中的高温合金材料原子能工业上用的材料电子工业上用的半导体材料两种元素原子的核外电子层数之比与它们的化铵稀溶液和氢氧化钡稀溶液混合溶于水溴乙烷的水解已知下列晶体的熔点据此判断下列说法错误的是元素和铝组成的晶体中有的是离子晶体已知给出的物质中只有和是分子晶体同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体固体是分如图 1，在圆底烧瓶中放入 20mL 水，慢慢加入 29mL98%浓硫酸，混和均匀并冷却至室温。再加入乙醇（），混和后加入 24.7g（）研细的溴化钠，充分振荡后，加几粒沸石，搭建回流加热装置（冷凝管的作用是冷凝回
17、流挥发出来的乙醇、溴乙烷等，使反应物乙醇反应充分，提高产品的产率。），A 处为水浴加热。加热一段时间后在圆底烧瓶中有溴乙烷生成，还有乙烯、乙醚和溴等副产物生成。反应结束后将圆底烧瓶中反应混合物经过除杂处理后，再转移到蒸馏装置中蒸馏，如图 2，蒸馏分离得到纯净的溴乙烷。请写出可能发生副反应的化学方程式（注意条件、温度）并判断反应类型。产生乙烯气体：，反应类型：反应。产生乙醚：。氢溴酸与浓硫酸共热能发生反应，生成三种物质，有两种是气体，其中一种是红棕色气体，反应化学方程式为：。B 处为逸出的溴化氢气体吸收装置。导管口接近液面位置，但不伸入液面下，以防倒吸。下列装置能替代装置 B，既能吸收 HBr
18、气体，又能防止液体倒吸的是 。（选填字母）回流加热反应结束后，得到的溴乙烷产品中含有溴、乙醚、乙烯等杂质可通过适量的浓硫酸、NaHSO3水溶液等试剂洗涤除去（依据：乙醚、乙烯可溶解于浓硫酸，溴乙烷不溶图2-蒸馏装置蒸馏烧瓶冷凝管水温度计圆底烧瓶水、浓硫酸、乙醇、溴化钠冷水进水处出水处冷凝管塞子蒸馏水图1-回流加热装置AB每小题只有一个正确答案下列物质中不含离子键的是下列递变规律中正确的是的原子半径依次增大的还原性依次增强的热稳定性依次增强的碱性依次增强下列有关短周期元素的叙述中肯定正确的是原子最外层电子只有个或个的元素的原子核内有个质子个中子元素周期表中在金属元素与非金属元素分界线附近可以找到
19、作为催化剂的材料航空航天工业中的高温合金材料原子能工业上用的材料电子工业上用的半导体材料两种元素原子的核外电子层数之比与它们的化铵稀溶液和氢氧化钡稀溶液混合溶于水溴乙烷的水解已知下列晶体的熔点据此判断下列说法错误的是元素和铝组成的晶体中有的是离子晶体已知给出的物质中只有和是分子晶体同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体固体是分于浓硫酸；Br2HSO3H2O=2BrSO423H）。上述每步除杂操作中，欲得到无色的溴乙烷，还需采取多次的 （填操作名称）方法分离才能得到溴乙烷；操作选用的仪器名称 。指出图 2-蒸馏装置中仪器装置上的一处错误：。请写出乙醇的一种用途：。图 1-回流加热装置中加入适量的
20、水，其作用有：。已知原料用量（物质的量）：浓硫酸溴化钠乙醇，本实验产品理论产量为 g。每小题只有一个正确答案下列物质中不含离子键的是下列递变规律中正确的是的原子半径依次增大的还原性依次增强的热稳定性依次增强的碱性依次增强下列有关短周期元素的叙述中肯定正确的是原子最外层电子只有个或个的元素的原子核内有个质子个中子元素周期表中在金属元素与非金属元素分界线附近可以找到作为催化剂的材料航空航天工业中的高温合金材料原子能工业上用的材料电子工业上用的半导体材料两种元素原子的核外电子层数之比与它们的化铵稀溶液和氢氧化钡稀溶液混合溶于水溴乙烷的水解已知下列晶体的熔点据此判断下列说法错误的是元素和铝组成的晶体中
21、有的是离子晶体已知给出的物质中只有和是分子晶体同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体固体是分南安一中高 一（下）期末化学 理科 考试试卷评分标准 一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 3分，共 60 分，每小题只有一个正确答案）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D A D D A B B C C D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B B D C B B D C A A 二、填空题（本题共 6小题，共 40 分）21、（共 3分）D 1分 C 1分 A 1分 22、（共 4分）CuO2H=Cu2H2O 2分 Ba2SO42=BaSO4 2分 23、（共
22、9分）1分 酸性强弱：H2SO4H2SiO3；或硫比硅更易与氢气化合；或热稳定性：H2SSiH4 1分 SiO2 1分 SiO2Na2CO3 高温 Na2SiO3CO2 2分（其中条件占 1分）铝 1分，Al33NH3 H2O=Al(OH)3 3NH4 2分 H Cl 1分 24、（共 3分）1分；1分；1分 25、（共 7分）（1）NaOH 1分 （3）溶液出现浑浊 1分；ONaCO2H2OOHNaHCO3 2分；NaOHCO2=NaHCO3 2分（或分步写也可以）。氯化铁（溶液）或（浓）溴水 1分 26、（共 14分）CH3CH2OH 浓硫酸 170 CH2=CH2 H2O 2分 消去（反
23、应）1分 2CH3CH2OH 浓硫酸 140 CH3CH2OCH2CH3H2O 2分 （条件占 1分）2HBrH2SO4（浓）Br2 SO2 2H2O 2分 （未写“浓”字扣 1分）A 1分 分液 1分，分液漏斗 1分 温度计水银球的位置不能伸入到液面以下。或答：温度计水银球（中部）与支管口的下缘相平（或平行）。1分 作溶剂；或 作燃料；或 杀菌消毒；或 制乙烯；或制乙醛 等合理答案均可。1分 溶解 NaBr 或 稀释浓硫酸，降低其氧化性，减少副产物 或其它合理答案均可。答出任意一点均满分计。1分 21.8g 1分 +52 3 每小题只有一个正确答案下列物质中不含离子键的是下列递变规律中正确的是的原子半径依次增大的还原性依次增强的热稳定性依次增强的碱性依次增强下列有关短周期元素的叙述中肯定正确的是原子最外层电子只有个或个的元素的原子核内有个质子个中子元素周期表中在金属元素与非金属元素分界线附近可以找到作为催化剂的材料航空航天工业中的高温合金材料原子能工业上用的材料电子工业上用的半导体材料两种元素原子的核外电子层数之比与它们的化铵稀溶液和氢氧化钡稀溶液混合溶于水溴乙烷的水解已知下列晶体的熔点据此判断下列说法错误的是元素和铝组成的晶体中有的是离子晶体已知给出的物质中只有和是分子晶体同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体固体是分