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1、学习必备 欢迎下载 高一化学化学键化学反应与能量测试题 质量检测试题 北师大厦门海沧附属实验中学 李秀霞 海沧区教育教研中心 邓联胜 说明：1、本试卷分 A、B两卷，A 卷满分 100分 B卷满分 50分 考试时间 90分钟 2、请将符合题意的答案填入相应空格中 A 卷（满分 100分）一、选择题:（本题共 16小题，每小题 3分，共 48分，每小题只有一个选项符合题意）。1.酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。下列判断中正确的是：（）A.化学能部分转化为热能 B.电能部分转化为化学能 C.热能部分转化为化学能 D.光能部分转化为化学能 2.下列化合物中所有化学键都是共价键的是：（）A.Na2
2、O2 B.NaOH C.BaCl2 D.CH4 3.下列物质在变化过程中，化学键没有被破坏的是：（）A.食盐溶解 B.干冰升华 C.氯化铵受热，固体消失 D.电解水 4.元素 A的原子最外层有 6 个电子，元素 B的原子最外层有 3 个电子，则 A与 B形成的化合物可能的化学式是：（）A.B2A3 B.B2A C.BA2 D.BA 5.NO 和 CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是：（）A.使用适当的催化剂不改变反应速率 B.降低压强能提高反应速率 C.升高温度能提高反应速率 D.改变压强对反应速率无影响 6.在用 Zn片、Cu片和稀硫酸
3、组成的原电池装置中，工作一段时间后，下列说法正确的是：（）A.锌片是正极，铜片上有气泡产生 B.电流方向是从锌片流向铜片 C.溶液中硫酸的物质的量浓度减小 D.电解质溶液的 pH保持不变 7下列各分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是：（）A H2O B BF3 C CCl4 D PCl5 8下列关于实验室制取气体所用试剂的组合不合理的是：（）A制 Cl2：MnO2、盐酸（浓）B制 H2：硫酸（稀）、Zn C制 O2：MnO2、H2O2 D制 CO2：硫酸（稀）、CaCO3 学习必备 欢迎下载 9对反应 A+3B2C 来说，下列反应速率最快的是：（）Av(A)=0 3 mol(Lmi
4、n)Bv(B)=06 mol(Lmin)Cv(C)=05 mol(Lmin)Dv(A)=0 01 mol(Ls)10将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是：（）A 盐酸浓度不变，使用量增大 1 倍 B 盐酸浓度增加 1 倍，用量减至 1/2 C 增大碳酸钠粉末的用量 D 使反应在较低温度下进行 11把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生 H2的 速率可由右图表示。在下列因素中：盐酸的浓度；镁条的表 条面积；溶液的温度；Cl的浓度。影响反应速率的因素是 （）A.B.C D.12.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是：（）A.不用稀硫酸，改用 98%浓硫酸 B.
5、加热 C.滴加少量 CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉 13.一定温度下，反应 N2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是：（）A.N2，H2和 NH3的物质的量分数不再改变 B.c(N2)c(H2)c(NH3)132 C.N2与 H2的物质的量之和是 NH3的物质的量 2 倍 D.单位时间里每增加 1molN2，同时增加 3molH2 14.有下列物质：NaOH固体；浓硫酸；NH4NO3晶体；CaO 固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带 U形管的塞子，发现 U形管内的滴有红墨水的水面呈形如下图所示状态，判断加入的物质可能是：()A.B.C.D.15.同主族
6、元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如PH4I 的结构和性质与 NH4Cl 相似，有关对 PH4I 的叙述中不正确的是：（）A.可由 PH3与 HI 化合生成 B.将其加热可以分解 C.能跟 NaOH 溶液反应 D.是一种共价化合物 16.如图所示装置可用于：（）A.加热 NaHCO3制 CO2 B.用 Cu和稀 HNO3反应制 NO C.用 NH4Cl 与浓 NaOH 溶液反应制 NH3 D.用 NaCl 与浓 H2SO4反应制 HCl 区教育教研中心邓联胜说明本试卷分两卷卷满分分卷满分分考试时间分钟请将符合题意的答案填入相应空格中卷满分分一选择题本题共小题每小题分共分每小题只
7、有一个选项符合题意酒精燃烧的过程中发生了能量的转化下列判断中中所有化学键都是共价键的是下列物质在变化过程中化学键没有被破坏的是食盐溶解干冰升华氯化铵受热固体消失电解水元素的原子最外层有个电子元素的原子最外层有个电子则与形成的化合物可能的化学式是和都是汽车尾气中的压强能提高反应速率升高温度能提高反应速率改变压强对反应速率无影响在用片片和稀硫酸组成的原电池装置中工作一段时间后下列说法正确的是锌片是正极铜片上有气泡产生电流方向是从锌片流向铜片溶液中硫酸的物质的量浓度学习必备 欢迎下载 二、填空题：（共 24分）17（3 分）煤矿常因瓦斯（CH4）爆炸而引起重大事故，为了避免事故的发生，特别要求矿井通
8、风，严禁烟火，从反应条件的控制分析其理由 矿井通风能降低瓦斯的浓度，并带走热量，严禁烟火是避免引燃甲烷，从而避免瓦斯爆炸。18（3 分）电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为_在潮湿的空气中，铜与铝接触形成原电池，铝做负极，很快被腐蚀。19（7 分）（1）下列五种物质中 Ne H2O NH3 KOH Na2O，只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是 ，不存在化学键的是 。（填写序号）（2）在下列变化中，碘的升华 烧碱熔化 MgCl2溶于水 HCl 溶于水O2溶于水,未发生化学键破坏的是 ，仅发生离子键破坏的是 ，仅发生共价键破坏的是 。（填写序
9、号）20（2 分）现有 A、B、C、D 四种金属，把 A、B 分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很慢；把 C、D 分别浸入水中都能产生气泡；把 A、B 用导线连接同时放入装有稀硫酸的烧杯中，A 上有大量气泡析出；把 C 浸入 D 的硝酸盐溶液中，C 的表面有 D 析出。这四种金属的活动顺序由强到弱为 CDBA 。21（9 分）有 A、B、C、D 四种短周期元素,它们的原子序数由 A 到 D 依次增大,已知 A和 B 原子有相同的电子层数,且 A 的 L 层电子数是 K 层电子数的两倍,C 燃烧时呈现黄色火焰,C 的单质在高温下与 B 的单质充分反应,可以得到与 D 单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试
10、根据以上叙述回答:（1）元素名称:A 碳、B _氧、_ C _钠、_ D _硫_ （2）写出 AB2与氢氧化钠反应的离子方程式 _ CO2+2OH=H2O+CO32 。（3）画出 D 的原子结构示意图 _,用电子式表示化合物 C2D 的 形成过程 _。三、实验题（共 18 分）22（3 分）王亮在超市看到一种电池外壳的纸层包装印有右图的文字，请根据要求回答问题。（1）该电池的种类是_（填序号）。干电池 蓄电池 燃料电池 区教育教研中心邓联胜说明本试卷分两卷卷满分分卷满分分考试时间分钟请将符合题意的答案填入相应空格中卷满分分一选择题本题共小题每小题分共分每小题只有一个选项符合题意酒精燃烧的过程中
11、发生了能量的转化下列判断中中所有化学键都是共价键的是下列物质在变化过程中化学键没有被破坏的是食盐溶解干冰升华氯化铵受热固体消失电解水元素的原子最外层有个电子元素的原子最外层有个电子则与形成的化合物可能的化学式是和都是汽车尾气中的压强能提高反应速率升高温度能提高反应速率改变压强对反应速率无影响在用片片和稀硫酸组成的原电池装置中工作一段时间后下列说法正确的是锌片是正极铜片上有气泡产生电流方向是从锌片流向铜片溶液中硫酸的物质的量浓度学习必备 欢迎下载（2）该电池含有的金属元素中毒性最大的是_Hg_（写元素符号）。（3）该电池的使用和性能，说法正确的是_A_ A该电池可应用于闹钟、收音机、照相机等 B
12、该电池可充电后反复使用 C该电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境 23（6 分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在 100mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间（min）1 2 3 4 5 氢气体积（mL）50 120 232 290 310 哪一时间段（指 01、12、23、34、45 min）反应速率最大 23 min ，原因是 因该反应是放热反应，此时温度高。哪一段时段的反应速率最小 45 min，原因是因为此时 H+浓度小 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶
13、液：A 蒸馏水、B NaCl 溶液、C NaNO3溶液、D CuSO4溶液、E Na2CO3溶液，你认为可行的是 A、B 。24（9 分）无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在 178 升华，装有无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融Al 作用而制得，某课外活动小组在实验室内通过下列装置(如下图)制取少量纯净的无水氯化铝。试回答以下问题：（1）装置A 中反应的化学方程式 MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O 。（2）为使实验成功，A 和 B 间需要加适当的装置，请将它画在框内，并注明其中盛放的药品。如果 A 产生的气体直接进入 B
14、 中，实验产生的不良后果是 AlCl3与 H2O 反应而爆炸 区教育教研中心邓联胜说明本试卷分两卷卷满分分卷满分分考试时间分钟请将符合题意的答案填入相应空格中卷满分分一选择题本题共小题每小题分共分每小题只有一个选项符合题意酒精燃烧的过程中发生了能量的转化下列判断中中所有化学键都是共价键的是下列物质在变化过程中化学键没有被破坏的是食盐溶解干冰升华氯化铵受热固体消失电解水元素的原子最外层有个电子元素的原子最外层有个电子则与形成的化合物可能的化学式是和都是汽车尾气中的压强能提高反应速率升高温度能提高反应速率改变压强对反应速率无影响在用片片和稀硫酸组成的原电池装置中工作一段时间后下列说法正确的是锌片是
15、正极铜片上有气泡产生电流方向是从锌片流向铜片溶液中硫酸的物质的量浓度学习必备 欢迎下载 答案 （3）进行实验时，应先点燃（填写字母，下同）B 处的酒精灯，然后再点燃 A 处的酒精灯。（4）在 C 处可以收集到纯净的氯化铝，原因是 AlCl3易升华 。（5）装置 D 的作用是 吸收多余的 Cl2且防止水蒸气进入 C 使 AlCl3发生水解 四、理论推断题 25（10 分）1932 年美国化学家鲍林（LPauling）首先提出了电负性的概念。电负性（用X 表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于 20 的 16 种元素的电负性数值：元素 H Li Be B C N O F 电负性 2
16、.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 元素 Na Mg Al Si P S Cl K 电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8 请仔细分析，回答下列有关问题：（1）根据表中所给数据分析，同主族内不同元素 X 值的变化规律是_从上向下，X 值减小_；简述元素电负性 X 的大小与元素金属性、非金属性之间的关系 元素电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然。（2）预测周期表中电负性最大的元素应为 F ，电负性最小的元素为 Cs （放射性元素除外）估计钙元素的电负性的取值范围 0.8 X 1.0 mol L-1（填“”或“=”）。（2）实验
17、4 比实验 1 的反应速率 快（填“快”或“慢”），原因是升高温度，反应速率加快。（3）如果 2A(g)B(g)+D(g)是一个放热反应，那么实验 4 与实验 1 相比，实验 4 放出的热量多，理由是 实验 4 中 A 反应的程度大，反应的物质的量多 。32（10 分）（1）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 根据两反应本质，判断能否设计成原电池 （A）不能，（B）可以 如果不能，说明其原因 （A）的反应是非氧化还原反应，没有电子转移 （2）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应。Zn+CuSO4=ZnSO
18、4+Cu 画出装置图：电极材料和电解质溶液各是什么？写出电极反应式：略。锌片、铜片（合理答案即可，）；CuSO4溶液 负极：Zn 2e-=Zn2+正极：Cu2+2e-=Cu 33（8 分）甲、乙、丙、丁为 4 种单质，其中甲、乙、丙为前三周期元素的单质，常温下均为气态；丁是日常生活中一种常见的金属。甲、乙、丙、丁分别点燃生成 X、Y、Z、W 4 种化合物的转化关系如下：甲+丙 点燃 X 甲+丁 点燃 Y 丙+乙 点燃 Z 丁+乙 点燃 W 常温下 X 是无色液体，Y 是黑色固体。丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成 棕黄色的烟，W 的水溶液呈黄色。区教育教研中心邓联胜说明本试卷分两卷卷
19、满分分卷满分分考试时间分钟请将符合题意的答案填入相应空格中卷满分分一选择题本题共小题每小题分共分每小题只有一个选项符合题意酒精燃烧的过程中发生了能量的转化下列判断中中所有化学键都是共价键的是下列物质在变化过程中化学键没有被破坏的是食盐溶解干冰升华氯化铵受热固体消失电解水元素的原子最外层有个电子元素的原子最外层有个电子则与形成的化合物可能的化学式是和都是汽车尾气中的压强能提高反应速率升高温度能提高反应速率改变压强对反应速率无影响在用片片和稀硫酸组成的原电池装置中工作一段时间后下列说法正确的是锌片是正极铜片上有气泡产生电流方向是从锌片流向铜片溶液中硫酸的物质的量浓度学习必备 欢迎下载 试回答：（1
20、）已知丙和乙在反应过程中，破坏 1mol 丙单质中的化学键消耗的能量为 Q1kJ，破坏 1mol乙单质中的化学键消耗的能量 Q2 kJ，破坏 1mol Z 中的化学键消耗的能量 Q3 kJ。试比较 Q1+Q2 Q3（填“”或“=”）。（2）X 的化学键类型为 共价键，丙原子和乙原子结合形成分子趋势的原因为 丙原子（氢原子）最外层有 1 个电子，还缺少 1 个电子就达到了最外层 2 电子的稳定结构，而乙原子（氯原子）最外层有 7 个电子，也还缺少 1 个电子便达到了 8 电子稳定结构，所以两者共用一对电子对，彼此达到稳定结构（请从微观角度解释）。（3）写出丁加入到 W 溶液中反应的离子方程式 2
21、Fe3+Fe=3Fe2+。（4）气体丙在甲中完全燃烧生成 X 的化学反应方程式为 2H2 +O2 =2H2O 七、计算题（5分）34在合成氨时，将 1 体积氮气和 3 体积氢气混合后通过合成塔中的催化剂，若从塔中导出的混合气体中，氨气的体积分数为 12%，求 N2和 H2的体积分数各为多少？解析：设有 x 体积氮气转化为氨气，则：N2 3H2 2NH3 起始体积 1 3 0 转化 x 3x 2x 导出气体（1x）33x 2x 由题意得：2x（4-2 x）=12%解得：x=0.78 所以 N2 22%，H2 66%区教育教研中心邓联胜说明本试卷分两卷卷满分分卷满分分考试时间分钟请将符合题意的答案填入相应空格中卷满分分一选择题本题共小题每小题分共分每小题只有一个选项符合题意酒精燃烧的过程中发生了能量的转化下列判断中中所有化学键都是共价键的是下列物质在变化过程中化学键没有被破坏的是食盐溶解干冰升华氯化铵受热固体消失电解水元素的原子最外层有个电子元素的原子最外层有个电子则与形成的化合物可能的化学式是和都是汽车尾气中的压强能提高反应速率升高温度能提高反应速率改变压强对反应速率无影响在用片片和稀硫酸组成的原电池装置中工作一段时间后下列说法正确的是锌片是正极铜片上有气泡产生电流方向是从锌片流向铜片溶液中硫酸的物质的量浓度