《高一化学有关金属的计算题图像题推断题答案中考2_-试题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学有关金属的计算题图像题推断题答案中考2_-试题.pdf（11页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、学习必备 欢迎下载 高一化学 有关金属的计算题、图像题、推断题 2015/11/27 1200 时，11.6g CO2和水蒸气的混合气体与过量的 Na2O2充分反应后，固体质量增加了 3.6g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有 Na、HCO3、SO23、CO23等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是()A原混合气体的平均摩尔质量为 23.2g/mol B混合气体与 Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为 0.25mol C溶液中 SO23的物质的量浓度基本保持不变 D溶液中 HCO3的物质的量浓度减小，CO23的物质的量浓度增大，但是 HCO3和 CO23的物质的量浓度之
2、和基本保持不变 答案 A 解析 解答本题时首先根据质量守恒定律确定产生 O2的量，然后利用 Na2O2与 CO2、水蒸气反应的物质的量的关系确定 CO2和水蒸气的物质的量。CO2和 H2O 与过量 Na2O2反应的化学方程式分别为：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOH O2，反应后固体为 Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物。固体质量增加了 3.6g，即生成 O2的质量为 11.6g 3.6g 8g，物质的量为 8g32g/mol 0.25mol，所以 CO2和 H2O的总物质的量为 0.25mol2 0.5mol。原混合气体的平均摩尔质量为 11.
3、6g0.5mol 23.2g/mol。生成 O2的物质的量为 0.25mol，而生成 1 mol O2转移电子的物质的量为 2 mol，所以反应过程中电子转移的物质的量为 0.5 mol。剩余固体中含有 Na2O2具有强氧化性，能够将 SO23氧化为 SO24，所以 SO23的物质的量浓度减小。剩余固体中含有 NaOH，溶液中 HCO3的物质的量浓度减小，CO23的物质的量浓度增大，但是固体中还含有 Na2CO3，所以 HCO3和 CO23的物质的量浓度之和也要增大。2某溶液中含有 HCO3、SO23、CO23、CH3COO四种阴离子，向其中加入足量的 Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶
4、液中离子浓度基本保持不变的是()ACO23 BHCO3 CCH3COO DSO23 答案 C 解析 Na2O2与 H2O反应后生成 O2和 NaOH，O2氧化 SO23，NaOH 与 HCO3反应生成 CO23，CO23的量增加。3将 0.4 g NaOH 和 1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是()答案 C 解析 此题考查了元素化合物、图像数据的处理知识。向 NaOH和 Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和 NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入 0.1 L时，两者恰好反应完全；继
5、续滴加时，盐酸和 Na2CO3开始反应，首先发生：HCl学习必备 欢迎下载 Na2CO3=NaHCO3NaCl，不放出气体，当再加入 0.1 L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3HCl=NaCl H2OCO2，此时开始放出气体，分析图像，可知选 C。4现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3)c(H)c(Cl)128，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为()A34 B932 C916 D98 答案 C 解析 根据反应后溶液中含有 H，显然加入的盐酸过量，溶液中的溶质为 NaCl、AlCl3、HCl，根据电荷守恒得：c(H)c(
6、Na)3c(Al3)c(Cl)，设c(Al3)、c(H)、c(Cl)分别为 a、2a、8a，则c(Na)3a，根据元素守恒，则Al、Na2O2的物质的量之比为 11.5，故 Al、O的质量比为 127/(1.5216)9/16。5将 1.12 g铁粉加入 25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本保持不变 B往溶液中滴入无色 KSCN溶液，溶液变红色 CFe2和 Fe3物质的量之比为 51 D氧化产物和还原产物的物质的量之比为 25 答案 B 解析n(Fe)1.12 g/56 g/mol0.02 mol，n(Fe3)0.025 L2
7、mol/L0.05 mol，由反应 2Fe3Fe=3Fe2可知 Fe3过量，加入 KSCN显红色；溶液中n(Fe2)3n(Fe)0.06 mol，溶液中n(Fe3)0.05 mol 2n(Fe)0.01 mol，即 Fe2和 Fe3的物质的量之比为 61；氧化产物与还原产物的物质的量之比为 12。6某同学设计下列方法对 A盐的水解液进行鉴定：由此得出的结论中，不正确的是()AD溶液中存在 Fe(SCN)3 B滤液中有 Fe3 CB为 AgBr DA一定为无氧酸盐 FeBr2 答案 D 解析 根据 B、D现象可确定 A是由 Fe3和 Br或由 Fe2和 Br组成的盐。7某 CuSO4、Fe2(S
8、O4)3、H2SO4的混合溶液 100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且 SO24的物质的量浓度为 6 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为()A5.6 g B11.2 g C22.4 g D33.6 g 答案 C 解析 设阳离子浓度为x，则根据电荷守恒：2x3xx26 mol/L，求得x2 mol/L，其中能与 Fe 反应的物质为 H、Cu2、Fe3，2Fe3Fe=3Fe2，2HFe=Fe2H2，Cu2Fe=Fe2Cu，所以溶解 Fe 的物质的量2 mol/L0.1 L22 mol/L0.1 L2 mol/L0.1 L20.4 mol，m(Fe)0.4 mol56 g
9、/mol22.4 g。8某同学将某种金属分别与等体积的甲、乙两种溶液反应，所加金属的质量与相同条件下产生气体的体积关系如图所示，下列推论可能正确的是()增加了再将反应后剩余固体冷却后加入含有等离子的水溶液中若溶液体积保持不变则下列说法中正确的是原混合气体的平均摩尔质量为混合气体与反应过程中电子转移的物质的量为溶液中的物质的量浓度基本保持不变溶液中的物质恒定律确定产生的量然后利用与水蒸气反应的物质的量的关系确定和水蒸气的物质的量和与过量反应的化学方程式分别为反应后固体为的混合物固体质量增加了即生成的质量为物质的量为所以和的总物质的量为原混合气体的平均摩具有强氧化性能够将氧化为所以的物质的量浓度减
10、小剩余固体中含有溶液中的物质的量浓度减小的物质的量浓度增大但是固体中还含有所以和的物质的量浓度之和要增大某溶液中含有四种阴离子向其中加入足量的固体后假设溶液体学习必备 欢迎下载 A金属是镁，甲溶液为 0.2 mol/L盐酸，乙溶液为 0.1 mol/L盐酸 B.金属是铁，甲溶液为 pH 1 的醋酸溶液，乙溶液为 pH 1 的盐酸 C金属是铝，甲溶液为 0.1 mol/L盐酸，乙溶液为 0.1 mol/L氢氧化钠溶液 D金属是铝，甲溶液为 0.1mol/L 氢氧化钠溶液，乙溶液为 0.1 mol/L盐酸 答案 C 解析 根据图像可知甲、乙与过量金属反应时，乙与金属反应产生的气体多，由此可知A、B
11、选项不正确；足量铝与等物质的量 NaOH、HCl反应，与 NaOH 反应放出的氢气多，故 C项正确，D项错误。9向一定量的 NaOH溶液中逐滴加入 AlCl3溶液，生成沉淀 Al(OH)3的量随 AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()Aa 点对应的溶液中：Na、Fe3、SO24、HCO3 Bb 点对应的溶液中：Na、S2、SO24、Cl Cc 点对应的溶液中：K、Ag、Ca2、NO3 Dd 点对应的溶液中：K、NH4、CO23、SO24 答案 B 解析 发生反应为 ab 段 4NaOH AlCl3=NaAlO23NaCl2H2O，bc 段 3NaA
12、lO2AlCl36H2O=4Al(OH)33NaCl，分析各点对应溶液的成分，即可得出答案，a 点中含有大量 OH，Fe3、HCO3不能共存；c 点溶液变为 NaCl，Ag不能大量共存；d 点中溶液中含大量 AlCl3，CO23不能大量共存。10下列固体物质各 1 mol：Na2O NaOH Na2O2 Na2SO3，长期放置在空气中，固体质量增加的关系(不考虑潮解因素)正确的是()A B C D 答案 B 解析 Na2ONa2CO3(m44)；NaOHNa2CO3(m 13)；Na2O2Na2CO3(m28)；Na2SO3Na2SO4(m16)，故 B项正确。11将物质的量均为a mol 的
13、 Na和 Al 一同投入m g 水中(水足量)，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度为()A.1 000a50ammolL1 B.446ammolL1 C.1 000a46ammolL1 D.1 000a45ammolL1 答案 C 增加了再将反应后剩余固体冷却后加入含有等离子的水溶液中若溶液体积保持不变则下列说法中正确的是原混合气体的平均摩尔质量为混合气体与反应过程中电子转移的物质的量为溶液中的物质的量浓度基本保持不变溶液中的物质恒定律确定产生的量然后利用与水蒸气反应的物质的量的关系确定和水蒸气的物质的量和与过量反应的化学方程式分别为反应后固体为的混合物固体质量增加了即生成的质
14、量为物质的量为所以和的总物质的量为原混合气体的平均摩具有强氧化性能够将氧化为所以的物质的量浓度减小剩余固体中含有溶液中的物质的量浓度减小的物质的量浓度增大但是固体中还含有所以和的物质的量浓度之和要增大某溶液中含有四种阴离子向其中加入足量的固体后假设溶液体学习必备 欢迎下载 解析 物质的量均为a mol 的 Na和 Al 投入水中的反应为 2Na2H2O=2NaOHH2 2 mol 2 mol 1 mol a mol a mol a2mol 2Al2NaOH 2H2O=2NaAlO23H2 2 mol 2mol 2 mol 3 mol a mol amol a mol 32a mol 所得溶液为
15、 NaAlO2的溶液 c(NaAlO2)nVa mol23a27am2a2103L1 000a46ammolL1。12常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH14 的溶液，然后用1 mol/L 的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是()A原合金质量为 0.92 g B图中V2为 60 C整个滴定过程中 Na的浓度保持不变 DOP段发生的反应为：NaOH HCl=NaCl H2O 答案 D 解析 Q点时，溶液中的溶质只有氯化钠，由钠和氯守恒可得：n(Na)n(NaCl)n(HCl)1 mol/L0.04 L0.04 mol，m
16、(Na)0.92 g，A错；OP段之所以没有沉淀产生，是因为盐酸用于中和 NaOH，D对；OP段消耗盐酸的体积为n(NaOH)剩/c(HCl)1 mol/L0.02 L1 mol/L 0.02 L(20 mL)，即V120，所以PQ段消耗的盐酸为 20 mL，QW段消耗盐酸是PQ段的 3 倍为 60 mL，故V24060100，B错；整个滴定过程中，n(Na)保持不变，但溶液的体积不断增大，故 Na的浓度是不断减小的，C错。13将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2)c(Fe3)32，则参加反应的 Fe 和 HNO3的物质的量之比为()A11 B
17、516 C23 D32 答案 B 解析 假设生成 2 mol Fe(NO3)3和 3 mol Fe(NO3)2，则共转移 12 mol e，12 mol e可还原 HNO3得到 4 mol NO，参加反应的Fe 和 HNO3的物质的量之比为：nn35664516。14(12 分)向明矾KAl(SO4)212H2O溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至过量。增加了再将反应后剩余固体冷却后加入含有等离子的水溶液中若溶液体积保持不变则下列说法中正确的是原混合气体的平均摩尔质量为混合气体与反应过程中电子转移的物质的量为溶液中的物质的量浓度基本保持不变溶液中的物质恒定律确定产生的量然后利用与水蒸气反应的物
18、质的量的关系确定和水蒸气的物质的量和与过量反应的化学方程式分别为反应后固体为的混合物固体质量增加了即生成的质量为物质的量为所以和的总物质的量为原混合气体的平均摩具有强氧化性能够将氧化为所以的物质的量浓度减小剩余固体中含有溶液中的物质的量浓度减小的物质的量浓度增大但是固体中还含有所以和的物质的量浓度之和要增大某溶液中含有四种阴离子向其中加入足量的固体后假设溶液体学习必备 欢迎下载 (1)写出可能发生的有关反应的化学方程式。(2)在图中，纵坐标表示生成沉淀的物质的量，横坐标表示加入 Ba(OH)2的物质的量。试在图中画出当溶液中明矾为1 mol 时，生成的每一种沉淀的物质的量随 Ba(OH)2物质
19、的量变化的曲线(在曲线上标明沉淀的化学式)。(3)向a L 物质的量浓度为M mol/L的明矾溶液中滴加物质的量浓度为n mol/L的 Ba(OH)2溶液b L，用含a、M、N的表达式表示：当b满足_条件时，沉淀的总物质的量为最大值；当b满足_条件时，沉淀的质量为最大值。答案(1)2KAl(SO4)23Ba(OH)2=K2SO43BaSO42Al(OH)3 K2SO42Al(OH)3Ba(OH)2=2KAlO2BaSO44H2O(2)图见解析(3)1.5aMnb 2aMnb 解析(1)设溶液中明矾的物质的量为1 mol。则当滴加的Ba(OH)2的物质的量分别在01.5 mol 和1.5 mol
20、2.0 mol时，所发生的反应的化学方程式分别为：2KAl(SO4)23Ba(OH)2=K2SO43BaSO42Al(OH)3 K2SO42Al(OH)3Ba(OH)2=2KAlO2BaSO44H2O (2)从化学方程式可以看出，生成BaSO4的物质的量随Ba(OH)2的量的增加而增加，生成Al(OH)3的物质的量随Ba(OH)2的量的增加而发生先增加后减少直至完全溶解的变化过程。(3)由方程式知，当加入了 1.5 mol Ba(OH)2时，生成沉淀的物质的量为3 mol 2 mol22.5 mol质量为 1.5 mol233 g/mol1 mol78 g/mol427.5 g；由方程式知，当
21、继续滴加 0.5 mol Ba(OH)2时，沉淀的物质的量将减少 0.5 mol2 1 mol，沉淀的质量却增加 0.5 mol233 g/mol 78 g38.5 g。所以，把明矾溶液中 Al3恰好沉淀完全时，生成沉淀的总的物质的量最大，把 SO24沉淀完全时，生成沉淀的质量最大。15把金属钠和金属钠在空气中的燃烧产物 P 分别加入到足量的水中，生成的气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成 P的金属钠的质量比为()A2378 B21 C11 D4678 答案 C 解析 2Na2H2O=2NaOHH2；2Na2O22H2O=4NaOH O2，2H2O2=点燃2H2O。增加了
22、再将反应后剩余固体冷却后加入含有等离子的水溶液中若溶液体积保持不变则下列说法中正确的是原混合气体的平均摩尔质量为混合气体与反应过程中电子转移的物质的量为溶液中的物质的量浓度基本保持不变溶液中的物质恒定律确定产生的量然后利用与水蒸气反应的物质的量的关系确定和水蒸气的物质的量和与过量反应的化学方程式分别为反应后固体为的混合物固体质量增加了即生成的质量为物质的量为所以和的总物质的量为原混合气体的平均摩具有强氧化性能够将氧化为所以的物质的量浓度减小剩余固体中含有溶液中的物质的量浓度减小的物质的量浓度增大但是固体中还含有所以和的物质的量浓度之和要增大某溶液中含有四种阴离子向其中加入足量的固体后假设溶液体
23、学习必备 欢迎下载 由题意知n(H2)n(O2)21，所以n(Na)n(Na2O2)21，再由 Na元素守恒知，与水反应的 Na与被氧化为 Na2O2的 Na的物质的量之比为 11，质量比亦为 11。16X、Y、Z 是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是()AX、Y、Z一定都是非金属单质 BX、Y、Z中至少有一种是金属单质 C如果 X、Y都为金属单质，则 Z必为非金属单质 D如果 X、Y都为非金属单质，则 Z必为金属单质 答案 C 解析 选项 A，若 X为 Fe，甲为 H2O，Z为 O2，Y为 H2时，符合转化关系，所以 X
24、、Y、Z不一定都是非金属单质；若 X为 C，甲为 H2O，Z 为 O2，乙为 CO，Y为 H2时符合转化关系，故选项 B、D错误；选项 C，如果 X、Y都为金属单质时，X、Y在反应中失去电子，而金属单质在反应中不可能获得电子，所以 Z一定是非金属单质。17下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的物质的量)与对应的选项相符合的是()A向 1 L 浓度均为 0.1 molL1的 Ba(OH)2、NaAlO2混合液中加入 0.1 molL1的稀 H2SO4 B向1 L 浓度分别为0.1 molL1和0.3 molL1的AlCl3、NH4Cl 的混合液中加入0.1 molL1的 NaOH溶液
25、C向烧碱溶液中滴加明矾溶液 D向 AlCl3溶液中滴加过量氨水 答案 A 解析 A 项中，表示向浓度相同的 Ba(OH)2、NaAlO2混合液中滴加等浓度稀硫酸时生成沉淀的过程：01 阶段只生成 BaSO4；11.5 阶段发生 HAlO2H2O=Al(OH)3，反应生成 Al(OH)3沉淀；1.5 3 阶段是生成的 Al(OH)3沉淀又溶于稀硫酸的过程，A正确。B项中，铝离子结合氢氧根离子的能力比铵根离子强，先进行反应，生成 1 mol 氢氧化铝需要 3 mol 氢氧根离子，溶解 1 mol 氢氧化铝只需要 1 mol 氢氧根离子，B错误。C项中，形成 1 mol 偏铝酸根离子需要 1 mol
26、 铝离子，消耗 1 mol 偏铝酸根离子只需要13 mol 铝离子，C错误。D项中，氢氧化铝沉淀不能溶解于氨水中，D错误。18研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果，下列表达不正确的增加了再将反应后剩余固体冷却后加入含有等离子的水溶液中若溶液体积保持不变则下列说法中正确的是原混合气体的平均摩尔质量为混合气体与反应过程中电子转移的物质的量为溶液中的物质的量浓度基本保持不变溶液中的物质恒定律确定产生的量然后利用与水蒸气反应的物质的量的关系确定和水蒸气的物质的量和与过量反应的化学方程式分别为反应后固体为的混合物固体质量增加了即生成的质量为物质的量为所以和的
27、总物质的量为原混合气体的平均摩具有强氧化性能够将氧化为所以的物质的量浓度减小剩余固体中含有溶液中的物质的量浓度减小的物质的量浓度增大但是固体中还含有所以和的物质的量浓度之和要增大某溶液中含有四种阴离子向其中加入足量的固体后假设溶液体学习必备 欢迎下载 是()答案 C 解析A 正确，因为发生的反应为 SO22NaOH=Na2SO3H2O 和 SO2NaOH=NaHSO3。B 正确，因为发生的反应为 AlO2HH2O=Al(OH)3和 AlO24H=Al32H2O。C 不正确，因为不论配料比例是多少，发生的反应总是 2Fe3Cl2=点燃2FeCl3。D 正确，因为如果铁过量，过量的铁与生成的 Fe
28、3继续反应，生成 Fe2。19某化学小组为测定一定量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方法：铜铝混合物 足量溶液A充分反应测定生成气体的体积 方案：铜铝混合物 足量溶液B充分反应测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确的是()A溶液 A和 B均可选用稀硝酸 B溶液 A和 B均可以是盐酸或 NaOH 溶液 C实验室中方案更便于实施 D若溶液 A选用浓硝酸，则测得的铜的质量分数偏小 答案 A 解析 溶液B若选稀硝酸，与铜、铝都反应，则反应后无固体剩余，从而无法确定二者的量，A错误；若溶液A是盐酸或 NaOH溶液，只和铝反应，根据气体或剩余固体的质量均可确定铝的量，B正确；气体体积测
29、量较为困难，而称量剩余固体质量则较为容易，C正确；若溶液 A选用浓硝酸，浓硝酸使铝钝化后与铜反应，生成的 NO2易与水反应，使测量的气体体积偏小，测得的铜的质量分数也偏小，D正确。20部分氧化的 FeCu合金样品(氧化产物为 Fe2O3、CuO)共 5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是()A滤液 A中的阳离子为 Fe2、Fe3、H B样品中 Fe 元素的质量为 2.24 g 增加了再将反应后剩余固体冷却后加入含有等离子的水溶液中若溶液体积保持不变则下列说法中正确的是原混合气体的平均摩尔质量为混合气体与反应过程中电子转移的物质的量为溶液中的物质的量浓度基本保持不变溶液中的物质恒定律确定产生
30、的量然后利用与水蒸气反应的物质的量的关系确定和水蒸气的物质的量和与过量反应的化学方程式分别为反应后固体为的混合物固体质量增加了即生成的质量为物质的量为所以和的总物质的量为原混合气体的平均摩具有强氧化性能够将氧化为所以的物质的量浓度减小剩余固体中含有溶液中的物质的量浓度减小的物质的量浓度增大但是固体中还含有所以和的物质的量浓度之和要增大某溶液中含有四种阴离子向其中加入足量的固体后假设溶液体学习必备 欢迎下载 C样品中 CuO的质量为 4.0 g DV896 答案 B 解析 根据题意，3.2 g滤渣一定是铜，而铜与 Fe3不共存，则 A项一定错误；最后的 3.2 g固体为 Fe2O3，其中 Fe元
31、素的质量为 2.24 g，B正确；铜元素共 3.2 g，且 Cu不可能完全被氧化成 CuO，则 C项错误；同理，2.24 g Fe元素不可能全是单质，故生成的氢气的体积小于 896 mL，D错误。21(9 分)AI 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是_。(2)写出 C、H物质的化学式：C_，H_。(3)写出反应、的化学方程式：反应：_；反应：_。(4)反应
32、过程中的现象是_。答案(1)铁元素(2)FeCl2 Al2O3(3)8Al 3Fe3O4=高温4Al2O39Fe 2Al2NaOH 2H2O=2NaAlO23H2(4)生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 解析 根据 F是红褐色难溶于水的沉淀，可以推断 F为 Fe(OH)3进而推断 E为 Fe(OH)2，C为 FeCl2，D为 FeCl3，则 B为 Fe3O4。根据 A 到 B 的转化关系，可以推断 A 为 Fe，则反应为 Fe3O4和 Al 的反应，因此为 Al，H为 Al2O3，G 为NaAlO2。22(7 分)AG的转化关系如下图所示(部分反应物、产物和反应条件未标出)。
33、增加了再将反应后剩余固体冷却后加入含有等离子的水溶液中若溶液体积保持不变则下列说法中正确的是原混合气体的平均摩尔质量为混合气体与反应过程中电子转移的物质的量为溶液中的物质的量浓度基本保持不变溶液中的物质恒定律确定产生的量然后利用与水蒸气反应的物质的量的关系确定和水蒸气的物质的量和与过量反应的化学方程式分别为反应后固体为的混合物固体质量增加了即生成的质量为物质的量为所以和的总物质的量为原混合气体的平均摩具有强氧化性能够将氧化为所以的物质的量浓度减小剩余固体中含有溶液中的物质的量浓度减小的物质的量浓度增大但是固体中还含有所以和的物质的量浓度之和要增大某溶液中含有四种阴离子向其中加入足量的固体后假设
34、溶液体学习必备 欢迎下载 已知：A、B为中学化学常见的金属单质，CG均为化合物，并且 E和 G均含有 3 种元素，E中所含 3 种元素分属3个不同的短周期；C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应；F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；E和 G焰色反应均呈黄色。根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：C_，G_；(2)反应中，不属于氧化还原反应的是 _；(3)将过量的E溶液逐滴加入F溶液中，出现的现象是_；(4)反应的离子方程式为_；(5)F和G溶液混合可以生成白色沉淀，反应的离子方程式为_；(6)反应中，若有 31.2 g C参加反应，转移电子的
35、物质的量为_。答案(1)Na2O2 NaAlO2(2)(3)先产生白色沉淀，然后沉淀又逐渐溶解(4)2Na2O22H2O=4Na4OHO2(5)Al33AlO26H2O=4Al(OH)3(6)0.4 mol 解析 结合框图关系，由已知条件和可以推知 A为 Na、B为 Al；由已知条件知 C是 Na2O2、D是 Al2O3；由已知条件和可以推知 E为 NaOH，G为 NaAlO2。由已知条件可以推知 F 为 AlCl3。根据框图关系可以推测反应为 Na与H2O反应，反应为Na在O2中燃烧，反应为Na2O2与H2O反应，反应为Al 与Cl2或盐酸反应，反应为Al 与O2反应，反应为Al2O3与盐酸
36、反应。所以反应中，属于非氧化还原反应的是。过量的NaOH 溶液逐滴加入 AlCl3溶液中，先生成 Al(OH)3白色沉淀，然后 Al(OH)3又溶解在过量的 NaOH溶液中。NaAlO2溶液与 AlCl3溶液混合，发生双水解反应生成 Al(OH)3沉淀。根据 Na2O2与 H2O反应的方程式可以看出，每 2mol Na2O2参与反应，转移电子的物质的量为 2mol。31.2g Na2O2为 0.4 mol，所以反应中转移电子的物质的量为 0.4 mol。23(9 分)孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3，还含少量 Fe、Si 的化合物。实验室以孔雀石为原料制备 CuSO45H2O 及CaCO3
37、，步骤如下：请回答下列问题：(1)溶液 A中的金属离子有 Cu2、Fe2、Fe3。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为_(填代号)，检验溶液 A中 Fe3的最佳试剂为_(填代号)。aKMnO4 b(NH4)2S 增加了再将反应后剩余固体冷却后加入含有等离子的水溶液中若溶液体积保持不变则下列说法中正确的是原混合气体的平均摩尔质量为混合气体与反应过程中电子转移的物质的量为溶液中的物质的量浓度基本保持不变溶液中的物质恒定律确定产生的量然后利用与水蒸气反应的物质的量的关系确定和水蒸气的物质的量和与过量反应的化学方程式分别为反应后固体为的混合物固体质量增加了即生成的质量为物质的量为所以和的总物质的量为
38、原混合气体的平均摩具有强氧化性能够将氧化为所以的物质的量浓度减小剩余固体中含有溶液中的物质的量浓度减小的物质的量浓度增大但是固体中还含有所以和的物质的量浓度之和要增大某溶液中含有四种阴离子向其中加入足量的固体后假设溶液体学习必备 欢迎下载 cH2O2 dKSCN(2)由溶液 C 获得 CuSO45H2O，需要经过加热蒸发、_、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_。(3)制备 CaCO3时，应向 CaCl2溶液中先通入(或先加入)_(填化学式)。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列_装置回收(填代号)。(4)欲测定溶液 A 中 Fe2 浓度，需要用
39、容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应_，直到_ _。答案(1)c d(2)冷却结晶 引流(3)NH3(或 NH3H2O)b(4)平视凹液面(或平视刻度线)凹液面的最低点与刻度线相切 解析(1)为使Fe2、Fe3一块沉淀，要加氧化剂将Fe2氧化而又不引入新杂质，选H2O2；Fe3用SCN检验。(2)从溶液中析出晶体采用结晶法；过滤时要用到玻璃棒引流。(3)CaCl2溶液不与CO2反应，加入碱能反应，但又不能引入杂质，应通入NH3(或加入NH3H2O)；氨气极易溶于水，吸收其要注意防倒吸，a装置广口瓶内的进气管长，容易倒吸，c 装置中的倒置漏斗中、d 中的多孔球泡全部浸入液面内，会发生倒吸。(4)用
40、容量瓶配制溶液定容时，视线应平视凹液面，直到凹液面的最低点与刻度线相切；KMnO4溶液具有强氧化性，会氧化碱式滴定管的橡胶管，故应选用酸式滴定管。24(14 分)汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素。水溶性实验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取 13.0 g 化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准
41、状况下的体积为 6.72 L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：(1)甲的化学式为_，丙的化学式为_。(2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 _。(3)单 质 乙 与 红 棕 色 粉 末 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _，安 全 气 囊 中 红 棕 色 粉 末 的 作 用 是_。(4)以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是_。AKCl BKNO3 CNa2S DCuO(5)设 计 一 个 实 验 方 案，探 究 化 合 物 丙 与 空 气 接 触 后 生 成
42、 可 溶 性 盐 的 成 分(不 考 虑 结 晶 水 合物)_。增加了再将反应后剩余固体冷却后加入含有等离子的水溶液中若溶液体积保持不变则下列说法中正确的是原混合气体的平均摩尔质量为混合气体与反应过程中电子转移的物质的量为溶液中的物质的量浓度基本保持不变溶液中的物质恒定律确定产生的量然后利用与水蒸气反应的物质的量的关系确定和水蒸气的物质的量和与过量反应的化学方程式分别为反应后固体为的混合物固体质量增加了即生成的质量为物质的量为所以和的总物质的量为原混合气体的平均摩具有强氧化性能够将氧化为所以的物质的量浓度减小剩余固体中含有溶液中的物质的量浓度减小的物质的量浓度增大但是固体中还含有所以和的物质的
43、量浓度之和要增大某溶液中含有四种阴离子向其中加入足量的固体后假设溶液体学习必备 欢迎下载 答案(1)Na3N Na2O（NaO2Na）(2)Na2O2CO2H2O=2NaHCO3(3)6Na Fe2O3=高温隔绝空气3Na2O2Fe 避免分解产生的金属钠可能产生的危害(4)BD(5)可溶性盐的成分可能是Na2CO3或NaHCO3或Na2CO3与NaHCO3的混合物。准确称取一定量的生成物，加热至恒重，若试样无失重，则为 Na2CO3；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推测为 NaHCO3或 Na2CO3与 NaHCO3的混合物 解析 本题主要考查元素的推 断以及元素化合物等知
44、识点。甲溶于水，可知甲中有钠元素，化合物甲受热分解生成氮气和单质乙，则乙为单质钠，甲为Na3N；红棕色固体中含有铁元素，猜测为Fe2O3，钠在高温隔绝空气条件下与Fe2O3发生置换反应，生成铁和Na2O(丙)，Na2O与空气中的CO2反应生成Na2CO3，符合题意。(2)若转化为NaHCO3，则方程式为：Na2O2CO2H2O 2NaHCO3；(4)Fe2O3的作用是将Na氧化为Na2O，防止产生危害，所以CuO可以，此外钠在一定条件下可以置换出KNO3中的钾，原因是钾的沸点低；(5)检验Na2CO3和NaHCO3的方法有：固体：加热，把产生气体通入澄清石灰水，若有白色沉淀产生，则原固体为Na
45、HCO3。溶液：加BaCl2溶液或CaCl2溶液(不得用Ba(OH)2溶液或Ca(OH)2溶液)有沉淀产生，则原溶液为 Na2CO3溶液。利用 NaHCO3的不稳定性进行加热。增加了再将反应后剩余固体冷却后加入含有等离子的水溶液中若溶液体积保持不变则下列说法中正确的是原混合气体的平均摩尔质量为混合气体与反应过程中电子转移的物质的量为溶液中的物质的量浓度基本保持不变溶液中的物质恒定律确定产生的量然后利用与水蒸气反应的物质的量的关系确定和水蒸气的物质的量和与过量反应的化学方程式分别为反应后固体为的混合物固体质量增加了即生成的质量为物质的量为所以和的总物质的量为原混合气体的平均摩具有强氧化性能够将氧化为所以的物质的量浓度减小剩余固体中含有溶液中的物质的量浓度减小的物质的量浓度增大但是固体中还含有所以和的物质的量浓度之和要增大某溶液中含有四种阴离子向其中加入足量的固体后假设溶液体