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1、五、元素及其化合物常考点归纳(一)典型物质的性质归纳 1钠(1)Na 可以和含羟基的化合物反应产生氢气(水、醇、酚、羧酸、含氧酸)，注意钠与盐溶液的反应本质。(2)Na2O2中阴阳离子个数比为 12，Na2O2具有强氧化性(漂白性)；Na2O2和 CO2、H2O 反应过程中既作氧化剂又作还原剂，注意与 SO2反应不能简单类比与 CO2的反应。(3)NaHCO3既能与强酸反应又能与强碱反应；饱和 Na2CO3通入 CO2或加入无水 Na2CO3都会有固体析出，但产物不同，前者为 NaHCO3，后者为 Na2CO3晶体；Na2CO3与盐酸互滴时现象不同。2铝(1)铝既能溶于盐酸又能溶于烧碱，反应的
2、本质相似，都是铝被氧化为3 价，还原产物都是H2，铝的氧化产物不同，特别要注意铝与氢氧化钠水溶液的反应产物是 NaAlO2。(2)铝热反应引发条件高温是镁条、氯酸钾的作用。(3)Al(OH)3的两性解释及偏铝酸盐的水解：AlO2HH2OAl(OH)3Al33OH。(4)AlCl3、Al2(SO4)3、NaAlO2溶液蒸干灼烧的产物分析、存在的 pH 条件(Al3只能存在于酸性溶液中，AlO2只能存在于碱性溶液中)。(5)明矾净水作用的解释。(6)氧化铝陶瓷(人造刚玉)是一种高温结构材料，可作高级耐火材料、刚玉球磨机等，Al2O3也是红宝石(含铬化合物)、蓝宝石(含钛4 价、铁2 价的化合物)的
3、主要成分。3铁(1)Fe 和一定量浓硫酸、稀硝酸反应产物分析：酸过量生成 Fe3，铁过量生成 Fe2，在一定范围内还可能 Fe3和 Fe2都存在。(2)Fe 电极铁的腐蚀(吸氧腐蚀、析氢腐蚀)；电解池中作阳极时一般生成2 价铁。(3)含 Fe2化合物极易被氧化保存在无氧氛围、可用作脱氧剂；与 HNO3、ClO、MnO4、氯水等因发生氧化还原反应而不能大量共存。(4)铁盐在水溶液中极易水解的应用、具有较强氧化性：与 I、S2、HI、H2S 因发生氧化还原反应而不能大量共存；与 HCO3、ClO、AlO2因发生双水解反应而不能大量共存；能腐蚀 Cu、Fe 单质。(5)FeBr2溶液或 FeI2溶液
4、中通入一定量 Cl2时的反应产物。4碳和硅(1)碳和硅易形成共价键，碳单质存在同素异形现象。(2)自然界中无游离态的硅，元素硅主要以 SiO2(水晶、石英、玛瑙的主要成分)和硅酸盐的形式存在，硅单质是良好的半导体材料，光导纤维的主要成分是 SiO2。(3)从“沙滩到用户”涉及三个化学方程式：SiO22C=高温2COSi(粗硅)Si2Cl2=SiCl4(蒸馏提纯)SiCl42H2=高温Si4HCl(4)硅胶(mSiO2 nH2O)是一种良好的无毒干燥剂。5氧和硫(1)H2O2的不稳定性、氧化性和还原性双氧水(H2O2的水溶液)因具有强氧化性而能漂白，双氧水的氧化产物是 O2，还原产物是 H2O(
5、能使酸性 KMnO4溶液褪色)，具有弱酸性。(2)SO2具有酸性氧化物的通性、漂白性和还原性 SO2能使品红溶液褪色，但不能漂白酸碱指示剂，品红溶液可以用来检验 SO2，但不能用来吸收 SO2。SO2能使溴水、酸性 KMnO4溶液褪色，表现 SO2的还原性，不是漂白性。(3)浓 H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性 不活泼金属(如 Cu)和浓 H2SO4反应必须加热，常温下不反应，且随着反应的进行，硫酸变稀，反应速率逐渐减慢直至停止。Al、Fe 等金属遇冷的浓硫酸会钝化。6氯(1)Cl2和 H2在光照条件下混合会发生爆炸，因此工业上制盐酸时应使用点燃条件而非光照。干燥的 Cl2可用钢瓶贮存。
6、当 Fe 和 Cl2在点燃条件下反应时，不论 Fe 过量或不足，由于 Cl2的强氧化性产物一定是 FeCl3。(2)Cl2微溶于水且能和水反应，因此实验室中不能用排水法收集 Cl2，常用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。实验室中常用 NaOH 溶液吸收多余的氯气，工业上常用石灰乳吸收多余的氯气。(3)Cl2无漂白性，真正起漂白作用的是 HClO。“84”消毒液的主要成分为 NaClO，漂粉精的有效成分为 Ca(ClO)2，二者的工作原理均是在使用过程中生成了 HClO。(4)HClO 具有不稳定性和弱酸性 新制氯水必须避光保存。由于电离常数 Ka1(H2CO3)Ka(HClO)Ka2(H2CO
7、3)，即能发生反应CO23HClO=HCO3ClO，因此当次氯酸盐与 CO2反应时，不论 CO2过量或不足，CO2均转化为 HCO3，要注意少量 CO2与 Ca(ClO)2反应生成 CaCO3。(5)HClO 和 ClO均具有强氧化性 在酸性条件下 ClO不能与 Cl、Fe2、Br大量共存；在溶液中 ClO与 I、S2不能大量共存。HClO 因强氧化性而具有漂白性，能使指示剂褪色，且漂白过程不可逆。7氮(1)N 的非金属性很强，但由于 NN 的键能大，因此 N2很稳定。要理解氮的固定和雷雨发庄稼的原理。氮氧化物是造成酸雨、臭氧层空洞和光化学烟雾的主要原因；NO2和 Br2一样，意钠与盐溶液的反
8、应本质中阴阳离子个数比为具有强氧化性漂白性和反应过程中既作氧化剂又作还原剂注意与反应不能简单类比与的反应既能与强酸反应又能与强碱反应饱和通入或加入无水都会有固体析出但产物不同前者为后者为氧化产物不同特别要注意铝与氢氧化钠水溶液的反应产物是铝热反应引发条件高温是镁条氯酸钾的作用的两性解释及偏铝酸盐的水解溶液蒸干灼烧的产物析存在的条件只能存在于酸性溶液中只能存在于碱性溶液中明矾净水作用的解铁价的化合物的主要成铁和一定量浓硫酸稀硝酸反应产物析酸过量生成铁过量生成在一定范围内还可能和都存在电极铁的腐蚀吸氧腐蚀析氢腐蚀电解池中作阳极时一般生成价铁含化合物极易被氧化保存在无氧氛围可用作脱氧剂与氯均为红棕色
9、气体，可用水、AgNO3溶液鉴别 NO2和 Br2。(2)硝酸不论浓稀，均有强氧化性。浓硝酸遇蓝色石蕊试纸先变红后变白，浓硫酸遇蓝色石蕊试纸先变红后变黑。Al 和 Fe 遇冷的浓 H2SO4和浓 HNO3会钝化，加热可破坏钝化膜。硝酸、硝酸银溶液均保存在棕色细口瓶中，工业浓硝酸通常呈黄色。(3)在高温下 NH3具有强还原性，和 H2、CO 一样均可还原 CuO，NH3催化氧化的产物是 NO，而不是 NO2。NH3遇挥发性酸均产生白烟，NH3、HCl、SO2、NO2均可用水进行喷泉实验，水溶性小的气体可用其他溶剂进行喷泉实验。(4)制 NH3可用氯化铵与熟石灰共热，也可用浓氨水与氧化钙、氢氧化钠
10、固体、碱石灰反应或加热浓氨水。氨气不能用浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷干燥。(二)高考化学常见物质的颜色归纳 1红色(1)红色物质 Fe2O3(红棕色)、Fe(OH)3(红褐色)、Fe(SCN)3(血红色)、Cu(紫红色)、Cu2O(砖红色)、品红(红色)、液溴(红棕色)、NO2(红棕色)、红磷(红棕色)。(2)变化过程中的红色 酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红、Fe3和 KSCN 反应产生血红色物质、苯酚被空气氧化呈粉红色。2黄色(1)黄色物质 硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3(aq)(棕黄色)。(2)变化过程中的黄色 含苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色。3蓝色(1)蓝
11、色物质 Cu2(aq)、Cu(OH)2、CuSO4 5H2O。(2)变化过程中的蓝色 石蕊遇碱变蓝、湿润的红色石蕊试纸遇氨气变蓝、淀粉遇碘变蓝。4绿色(1)绿色物质 Cu2(OH)2CO3、Fe2(aq)、FeSO4 7H2O、CuCl2(aq)、氯气(黄绿色)。(2)变化过程中的绿色 Fe(OH)2在空气中变质的现象是由白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。5紫色(1)紫色物质 意钠与盐溶液的反应本质中阴阳离子个数比为具有强氧化性漂白性和反应过程中既作氧化剂又作还原剂注意与反应不能简单类比与的反应既能与强酸反应又能与强碱反应饱和通入或加入无水都会有固体析出但产物不同前者为后者为氧化产物不同特别
12、要注意铝与氢氧化钠水溶液的反应产物是铝热反应引发条件高温是镁条氯酸钾的作用的两性解释及偏铝酸盐的水解溶液蒸干灼烧的产物析存在的条件只能存在于酸性溶液中只能存在于碱性溶液中明矾净水作用的解铁价的化合物的主要成铁和一定量浓硫酸稀硝酸反应产物析酸过量生成铁过量生成在一定范围内还可能和都存在电极铁的腐蚀吸氧腐蚀析氢腐蚀电解池中作阳极时一般生成价铁含化合物极易被氧化保存在无氧氛围可用作脱氧剂与氯KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、碘的 CCl4溶液。(2)变化过程中的紫色 苯酚遇 FeCl3溶液显紫色。6黑色 Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS、固体碘(紫黑色)。7常见火焰的颜色(1)苍白色火焰
13、氢气在氯气中燃烧。(2)蓝色火焰CO 在空气中燃烧。(3)淡蓝色火焰CH4、H2在空气中燃烧。(4)黄色火焰含钠元素的物质在灯焰上灼烧。(5)紫色火焰(透过蓝色的钴玻璃)含钾元素的物质在灯焰上灼烧。(三)重要无机物转化关系归纳 熟记课本中有关实验的操作、现象和化学方程式，注意向前走得通，倒退能否行。(1)Na Na2ONa2O2 NaOHNa2CO3NaHCO3NaClNa NaNaOHNa2CO3(CaCl2)CaCO3CaOCa(OH)2NaOH (2)Mg MgO MgCl2Mg(OH)2MgSO4MgCl2Mg(3)AlAl2O3AlCl3Al(OH)3Al2(SO4)3Al(OH)3
14、Al2O3 AlNaAlO2Al(OH)3AlCl3NaAlO2(4)FeFe2O3FeCl3Fe(NO3)3Fe(OH)3Fe2(SO4)3FeSO4Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3Fe(SCN)3(5)Cu CuO CuSO4Cu(OH)2 CuO CuCuCl2 (6)CCOCO2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CO2CO(7)SiSiO2Na2SiO3H2SiO3 SiO2Si(粗硅)SiCl4Si(纯硅)SiO2SiF4(8)NH3N2 NONO2 HNO3 NO2 N2O4 NH3NH4ClNH3NH3 H2O(NH4)2SO4NH3 NO HNO3 Cu(NO3)2 NO
15、2 HNO3 (9)H2SSSO2SO3H2SO4SO2H2SO4BaSO4(10)Cl2HClCl2NaClOCl2Ca(ClO)2HClOO2(11)金属Cl2、卤素间的置换、H2SCl2 (四)20 个重要化学方程式归纳(1)MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O(2)Cl22NaOH=NaCl NaClOH2O(3)C2H2SO4(浓)=CO22SO22H2O(4)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O 意钠与盐溶液的反应本质中阴阳离子个数比为具有强氧化性漂白性和反应过程中既作氧化剂又作还原剂注意与反应不能简单类比与的反应既能与强酸反应又能与强碱反应饱和通入或
16、加入无水都会有固体析出但产物不同前者为后者为氧化产物不同特别要注意铝与氢氧化钠水溶液的反应产物是铝热反应引发条件高温是镁条氯酸钾的作用的两性解释及偏铝酸盐的水解溶液蒸干灼烧的产物析存在的条件只能存在于酸性溶液中只能存在于碱性溶液中明矾净水作用的解铁价的化合物的主要成铁和一定量浓硫酸稀硝酸反应产物析酸过量生成铁过量生成在一定范围内还可能和都存在电极铁的腐蚀吸氧腐蚀析氢腐蚀电解池中作阳极时一般生成价铁含化合物极易被氧化保存在无氧氛围可用作脱氧剂与氯(5)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(6)3Fe4H2O(g)=高温Fe3O44H2(7)8Al 3Fe3O4=高温9Fe4A
17、l2O3(8)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(9)2Mg CO2=高温2MgO C(10)2CSiO2=高温Si2CO(11)2H2O2=MnO22H2OO2 (12)2NaCl 2H2O=电解2NaOHH2Cl2(13)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2(14)2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3(15)FeCl33H2O=Fe(OH)3(胶体)3HCl(16)4NH35O2=催化剂4NO6H2O(17)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(18)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(19)2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O(20)3HCO
18、3Al3=Al(OH)33CO2(五)20 种重要物质用途归纳(1)O3：漂白剂 消毒剂(2)Cl2：杀菌消毒 制盐酸、漂白剂 制氯仿等有机溶剂和多种农药(3)N2：焊接金属的保护气 填充灯泡 保存粮食作物 冷冻剂(4)NH3：制硝酸、铵盐的主要原料 用于有机合成 制冷剂(5)HNO3：制化肥、农药、炸药(6)Na：制 Na2O2等 冶炼 Ti 等金属 电光源 钠钾合金作原子反应堆导热剂(7)Al：制电线电缆 食品饮料的包装 制多种合金 制作机械零件、门窗等(8)明矾：澄清剂 发酵粉 媒染剂 制铝盐(9)NaCl：化工原料 调味品 腌渍食品(10)CO2：灭火剂 人工降雨 温室肥料(11)Na
19、HCO3：治疗胃酸过多 发酵粉(12)AgI：感光材料 人工降雨(13)SO2：漂白剂 杀菌消毒(14)H2O2：漂白剂、消毒剂、脱氯剂 火箭燃料(15)CaSO4：制作各种模型 石膏绷带 调节水泥硬化速率 意钠与盐溶液的反应本质中阴阳离子个数比为具有强氧化性漂白性和反应过程中既作氧化剂又作还原剂注意与反应不能简单类比与的反应既能与强酸反应又能与强碱反应饱和通入或加入无水都会有固体析出但产物不同前者为后者为氧化产物不同特别要注意铝与氢氧化钠水溶液的反应产物是铝热反应引发条件高温是镁条氯酸钾的作用的两性解释及偏铝酸盐的水解溶液蒸干灼烧的产物析存在的条件只能存在于酸性溶液中只能存在于碱性溶液中明矾
20、净水作用的解铁价的化合物的主要成铁和一定量浓硫酸稀硝酸反应产物析酸过量生成铁过量生成在一定范围内还可能和都存在电极铁的腐蚀吸氧腐蚀析氢腐蚀电解池中作阳极时一般生成价铁含化合物极易被氧化保存在无氧氛围可用作脱氧剂与氯(16)SiO2：制石英玻璃、石英钟表 光导纤维(17)Al2O3：冶炼铝 制作耐火材料(18)乙烯：制塑料、合成纤维、有机溶剂等 植物生长调节剂(果实催熟)(19)乙醇：燃料 溶剂 杀菌消毒(75%)造酒(20)乙酸乙酯：有机溶剂 制备饮料和糖果的香料 意钠与盐溶液的反应本质中阴阳离子个数比为具有强氧化性漂白性和反应过程中既作氧化剂又作还原剂注意与反应不能简单类比与的反应既能与强酸反应又能与强碱反应饱和通入或加入无水都会有固体析出但产物不同前者为后者为氧化产物不同特别要注意铝与氢氧化钠水溶液的反应产物是铝热反应引发条件高温是镁条氯酸钾的作用的两性解释及偏铝酸盐的水解溶液蒸干灼烧的产物析存在的条件只能存在于酸性溶液中只能存在于碱性溶液中明矾净水作用的解铁价的化合物的主要成铁和一定量浓硫酸稀硝酸反应产物析酸过量生成铁过量生成在一定范围内还可能和都存在电极铁的腐蚀吸氧腐蚀析氢腐蚀电解池中作阳极时一般生成价铁含化合物极易被氧化保存在无氧氛围可用作脱氧剂与氯