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1、2019浙江省台州市中考化学真题及答案 学校:_ 班级:_ 姓名:_ 学号:_ 一、单选题（共7小题） 1.空气的组成成分中，属于化合物的是（）A氧气B二氧化碳C氮气D稀有气体 2.高氯酸钾（化学式为KClO4）是烟花中常用的氧化剂，可增加烟花的亮度。高氯酸钾中氯元素的化合价为（）A7B1C+5D+7 3.如图，集气瓶中充满二氧化碳，大烧杯中燃着2支高低不等的蜡烛，实验时打开止水夹，移开玻璃片。下列说法正确的是（）A将观察到高的蜡烛先熄灭B不移开玻璃片，实验现象更明显C蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳降低了蜡烛的着火点D去掉烧杯中的1支蜡烛，也能得出同样的实验结论 4.下列是关于水蒸发致冷现象的解释
2、：水分子运动速度有大有小；剩余的水内能减少，温度降低；剩余的水分子运动速度相对较小；速度大的水分子动能大，更易摆脱周围分子的“束缚”，跑到空气中。此解释合理的顺序是（）ABCD 5.如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是（）A不能一步实现转化的有B实现转化，可通至氯化钠溶液C实现转化，可加入碳酸钙粉末D实现转化，可加入氢氧化钾溶液 6.消防安全，人人有责。下列有关灭火器使用方法的分析不正确的是（A提灭火器时，手靠近瓶口，容易提起B拔保险销时，放开手柄，有利于拔出C用力压手柄时，手靠近瓶口，容易压下D对准火源根部扫射，灭火物质覆盖可燃物，快
3、速灭火 7.某同学对Fe2O3做了如图探究活动，已知氯气在水溶液中能将Fe2+转变为Fe3+，且每一步都充分反应。下列分析正确的是（）A无色气体可以使澄清石灰水变浑浊B黑色粉末是Fe3O4C过程Fe2O3中的氧元素全部转入无色气体D过程有置换反应发生 二、填空题（共2小题） 8.物质的酸碱性与我们的生活密切相关。（1）酸性是因为物质能电离出，可以使紫色石蕊试液变色。（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH7。 9.某同学以高锰酸钾为原料制取氧气。（1）用如图方法检查装置的气密性，使劲捂住试管却仍观察不到导管口有气泡冒出。若此装置气密性良好，为顺利完成该装置的气密性检查，提一
4、条合理建议。（2）清洗试管时，试管中的固体物质溅落在衣服上，留下了黑点，用彩漂液（主要成分是过氧化氢）清洗，黑点处迅速产生气泡，请用化学反应方程式表示气泡产生的原因。 三、实验探究题（共2小题） 10.光合作用释放的氧气来自原料CO2还是H2O呢？科学家鲁宾和卡门曾对这个问题进行了研究，在实验中他们利用18O作为标记物，制备了三份相同浓度的碳酸氢盐溶液，三份溶液的碳酸氢盐和水都含有不同的18O百分比，将小球藻放入这三种溶液并光照，然后分析产生的氧，得出结论：光合作用产生的氧来自水。资料：I中子数为8的氧原子可用16O来表示，18O是表示中子数为10的氧原子；自然界的氧气在标准状况下的密度为1.
5、43千克/米3，其中16O占99.76%（可视为100%）碳酸氢盐给小球藻的光合作用提供全部的CO2，而且不产生水。在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。（1）16O、标记物18O都属于氧元素，其位置大致在元素周期表的方。（2）如图是三个实验中，在水、碳酸氢盐、氧气各物质中18O所占氧元素的比例，请根据实验过程和结论，在答题纸的虚线框内完成第三个实验的碳酸氢盐和氧气中18O百分比的条形图。（3）鲁宾和卡门通过测生成氧气的密度来确定氧气中18O含量。若有一瓶氧气，只含18O和16O，且个数比为1：1，结合材料，计算在标准状况下该瓶氧气的密度是千克/米3。 11.金属与酸反应属于放
6、热反应，其反应速率除受反应物的性质影响外，还受温度、酸的质量分数、固体表面积大小等因素影响。现探究酸质量分数对反应速率的影响，实验室提供秒表、图甲器材和颗粒均匀的锌粒、铁片、铜片、2%稀盐酸、4%稀盐酸、2%稀硫酸、碎冰、水等药品。（1）请选择合适器材和药品，设计实验写出步骤（可配图说明）。（2）实验结论：其他条件都相同时，酸的质量分数越大，反应越快。图乙是某资料中铁与2%稀硫酸在恒温条件下，生成氢气体积随时间变化的图象。请根据实验结论，对曲线进行适当的修改（在答题纸图乙上用实线画出），使其更合理。 四、计算题（共2小题） 12.某同学进行硫酸铜晶体（化学式为CuSO45H2O）的制备和生长实
7、验，配制了某温度时的硫酸铜热饱和溶液，静置、冷却到室温，观察晶体的生长，如图。（1）能判断原硫酸铜溶液已饱和的方法是。A观察颜色，溶液蓝色较深B溶液冷却，有蓝色晶体析出C蒸发少量水，有蓝色晶体析出D加入硫酸铜晶体，晶体质量不变（2）现称取49克无水硫酸铜溶于水，配成150克某温度时的热饱和溶液，再冷却到室温，共析出50克硫酸铜晶体，请计算该室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数。 13.如图表示某国际空间站的水气整合系统，其中“氧气生成系统”能电解水，产生氢气和氧气；“萨巴蒂尔系统”能把氢气和航天员呼吸产生的二氧化碳反应生成液态水和甲烷气体；液态水即时循环利用，甲烷排放到外太空。（1）图中化学式标
8、注的物质，属于有机物的是。（2）已知一个航天员平均一天要消耗约0.8千克的氧气，请计算一个航天员在空间站30天，理论上至少需要给该水气整合系统补充多少质量的水？（已知二氧化碳足量）2019年台州市中考化学试卷（解析版）参考答案 一、单选题（共7小题） 1.【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。 【解答】解：A、氧气属于单质，故选项错误；B、二氧化碳属于化合物，故选项正确；C、氮气属于单
9、质，故选项错误；D、稀有气体属于混合物，故选项错误；故选：B。【知识点】单质和化合物的判别 2.【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高氯酸钾的化学式进行解答即可。 【解答】解：钾元素显+1价，氧元素显2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（2）40，则x+7价。故选：D。【知识点】有关元素化合价的计算 3.【分析】A根据二氧化碳的性质进行分析；B根据不打开玻璃片形不成压强进行分析；C根据灭火原理进行分析；D根据实验装置的特点进行分析。 【解答】解：A由于二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，将观察到低的蜡烛先熄灭，故A错误；B如
10、果不将玻璃片拿下，集气瓶中的二氧化碳形不成压强差，不会流下进入烧杯内，蜡烛不会熄灭，故B错误；C蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳覆盖在蜡烛表面，隔绝了空气，故C错误；D由题干所给装置可知，二氧化碳从高处流到烧杯中，说明二氧化碳的密度比空气的大，蜡烛熄灭说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，故D正确。故选：D。【知识点】灭火的原理和方法 4.【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。 【解答】解：水蒸发致冷现象，水分子运动速度有大有小，速度大的水分子动能大，
11、更易摆脱周围分子的“束缚”，跑到空气中，剩余的水分子运动速度相对较小，剩余的水内能减少，温度降低。故合理的顺序是。故选：A。【知识点】利用分子与原子的性质分析和解决问题 5.【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，能实现转化的需要逐一进行举例验证，而不能一步转化的只要整个过程只要有一个转化不能实现即可。 【解答】解：A、氢氧化钠和二氧化碳之间不能相互转化。正确；B、实现转化，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，所以可通入到氢氧化钠溶液而非氯化钠。错误；C、氢氧化钠转化为碳酸钠，需要通入二氧化碳或者某些可溶性碳酸盐，但是不能是难溶性的碳酸钙粉末。错误；D、碳酸
12、钠转化为氢氧化钠，可以加入氢氧化钙或者氢氧化钡等，但是不能加入氢氧化钾。错误；故选：A。【知识点】盐的化学性质、碱的化学性质、物质的相互转化和制备 6.【分析】根据正确使用灭火器的方法进行分析解答。 【解答】解：A提灭火器时，手靠近瓶口，容易提起，故A正确；B拔保险销时，放开手柄，减少摩擦力，有利于拔出，故B正确；C用力压手柄时，不要把手靠近瓶口，特别是二氧化碳灭火器，以防把手冻伤，故C错误；D根据灭火原理，对准火源根部扫射，灭火物质覆盖可燃物与氧气隔绝，达到快速灭火的，故D正确。故选：C。【知识点】几种常用的灭火器 7.【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个
13、问题，从给出的信息中找对应的信息。 【解答】解：A、由于氧化铁不含碳元素，且是高温隔绝空气加热，所以不会生成二氧化碳，无色气体为氧气，所以不能使澄清石灰水变浑浊。错误；B、由于是每一步都充分反应，所以不会有生成的氧化铁，根据铁元素守恒，可得黑色粉末中铁原子和氧原子的个数比为：3：4，所以黑色粉末是Fe3O4（因为3：4还可以是氧化铁和铁的混合物，由于排除了氧化铁剩余，所以只有四氧化三铁）。正确；C、根据B分析可知，氧元素在黑色固体中有。错误；D、由于是四氧化三铁和盐酸反应，所以不存在置换反应。错误；故选：B。【知识点】物质的相互转化和制备、反应类型的判定 二、填空题（共2小题） 8.【分析】（
14、1）根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，进行分析解答。（2）当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。 【解答】解：（1）酸性是因为物质能电离出氢离子；紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，可以使紫色石蕊试液变红色。（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH7。故答案为：（1）氢离子；（2）。【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系、酸碱指示剂及其性质 9.【分析】A根据正确检查装置气密性的方法分析解答；B根据过氧化氢反应生成水和氧气进行分析解答。 【解答】解：A由于装置的气密性良好，但手的温度已不足以使试管内的空
15、气受热膨胀，从导管口以气泡的形式排出。为顺利完成该装置的气密性检查，可用酒精灯给试管加热；（2）过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2。故答案为：（1）酒精灯给试管加热；（2）2H2O22H2O+O2。【知识点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式、检查装置的气密性、制取氧气的操作步骤和注意点 三、实验探究题（共2小题） 10.【分析】（1）根据氧元素在元素周期表的位置进行分析解答。（2）根据实验1、2可知，第1、2两柱形图不等高，第1、3两柱形图等高，第2柱形图与实验1、2中的第2柱形图不等高，进行分析解答。（3）根据题意，若有一瓶氧气，只含18O和16O，且个数
16、比为1：1，据此进行分析解答。 【解答】解：（1）氧元素的核内质子数为8，其位置大致在元素周期表的右上方。（2）根据题意，实验1、2可知，第1、2两柱形图不等高，第1、3两柱形图等高，第2柱形图与实验1、2中的第2柱形图不等高，可以是。（3）在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。若有一瓶氧气，只含18O和16O，且个数比为1：1，则其构成的氧分子的平均相对分子质量为18+1617设在标准状况下该瓶氧气的密度是x，则1.43千克/米3：x32：34，x1.52千克/米3。故答案为：（1）右上；（2）；（3）1.52。【知识点】元素在化学变化过程中的特点 11.【分析】要探究酸质量
17、分数对反应速率的影响，需要选择不同浓度的酸，控制其他量相同，通过测定相同时间内产生氢气的体积来判断反应的速率即可；画图时开始反应的速率不是匀速进行的，而是先快然后减慢，最后不变进行。 【解答】解：（1）要探究酸质量分数对反应速率的影响，需要在气密性良好的装置中进行，不能漏气，要控制反应的温度不变，选择药品要能体现控制变量，通过排水法测定收集氢气的速率，为了避免实验的偶然性，要注意多重复几次实验，故填：检查装置的气密性；连接试管和广口瓶，往漏斗内加水，液面持续不下降；装药品；在烧杯中加入碎冰和一定量的水，在试管中加入锌粒，把试管放入烧杯内的冰水中，用铁架台固定，连接好其他装置；开始反应和测量：打
18、开止水夹，往漏斗中倒入一定量2%的稀盐酸，记录一定时间内量筒中的水量；取等量的锌粒与4%的盐酸进行反应，重复试验；用铁片代替锌粒，重复上述实验；故填：检查装置的气密性；连接试管和广口瓶，往漏斗内加水，液面持续不下降；装药品；在烧杯中加入碎冰和一定量的水，在试管中加入锌粒，把试管放入烧杯内的冰水中，用铁架台固定，连接好其他装置；开始反应和测量：打开止水夹，往漏斗中倒入一定量2%的稀盐酸，记录一定时间内量筒中的水量；取等量的锌粒与4%的盐酸进行反应，重复试验；用铁片代替锌粒，重复上述实验。（2）金属与酸反应产生氢气的速率不是匀速的，是先快后慢，故图象为，故填：【知识点】影响化学反应速率的因素探究、
19、金属的化学性质 四、计算题（共2小题） 12.【分析】无水硫酸铜和水反应生成五水硫酸铜；溶质质量分数100%。 【解答】解：析出硫酸铜质量：50g32g，溶液中剩余硫酸铜质量：49g32g17g，溶液质量：150g50g100g，该温度时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数：100%17%，答：该温度时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数是17%。【知识点】饱和溶液和不饱和溶液、根据化学反应方程式的计算、有关溶质质量分数的简单计算 13.【分析】电解水生成氢气和氧气，氢气和二氧化碳反应生成水和甲烷，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。 【解答】解：（1）图中化学式标注的物质，属于有机物的是甲烷。故填：甲烷。（2）设生成0.8kg氧气需要水的质量为x，2H2O2H2+O2，36 32x 0.8kg，x0.9kg，氢气和二氧化碳反应的化学方程式为：CO2+4H22H2O+CH4，结合2个反应的化学方程式可知，水汽整合系统电解的水有一半可以循环利用，因此理论上至少需要给该水气整合系统补充水的质量：0.9kg0.53013.5kg，答：理论上至少需要给该水气整合系统补充13.5kg水。【知识点】根据化学反应方程式的计算、有机物与无机物的区别