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1、2019年西藏林芝中考化学真题及答案（全卷共四大题，满分100分，考试时间为90分钟）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ba137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共36分）1习近平总书记在党的十九大报告中指出，要建立健全绿色低碳循环发展的经济体系。下列做法不符合“绿色低碳”理念的是（ ） A大力植树造林 B利用风力发电 C节约用水用电 D常使用一次性筷子2金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质差异很大，原因是（ ） A原子排列方式不同 B原子大小不同 C原子数目不同 D原子种类不同3下列操作正确的是（ ） A加热液体 B滴
2、加液 C稀释浓硫酸 D过滤4下列性质属于化学性质的是（ ） A颜色 B溶解性 C可燃性 D导电性5化肥对提高农作物的产量具有重要作用，下列化肥中属于复合肥料的是（ ） ANH4H2PO4 BKCl CCO(NH2)2 DCa3(PO4)2 6下列图标解读错误的是（ ） PVC A禁止烟火 B不可回收 C当心爆炸 D禁止燃放鞭炮7下列物质由离子构成的是（ ） A水 B氯化钠 C氖气 D二氧化碳115 Mc 镆 28882019年5月，我国发布了四种新元素的中文名称，其中“镆”取自古代剑名“镆铘”，下图是元素周期表中关于镆元素的信息，下列说法错误的是（ ） A镆属于金属元素 B镆的原子序数为115
3、 C镆原子的核外电子数为173 D镆元素的相对原子质量为2889下列实验现象描述错误的是（ ） A氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 B打开盛放浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾 C将燃着的木炭伸入氧气中，产生白色火焰，放出热量 D将一氧化碳通过灼热的氧化铜，黑色粉末逐渐变为红色10以下物质的俗称、化学名称完全一致的是（ ） A水银、银 B干冰、二氧化碳 C生石灰、碳酸钙 D纯碱、碳酸氢钠11下列各图中，“”和“”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是（ ） A B C D12“天宫二号”是我国首个真正意义上的空间实验室。在太空舱里常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的二氧化碳转化为氧气。已
4、知NiFe2O4中Ni为+2价，则Fe的化合价为（ ） A0 B+2 C+3 D+613酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可使火焰更旺，其原理是（ ） A增加空气中氧气含量 B提高可燃物的着火点 C增大可燃物与空气的接触面 D降低可燃物的着火点14有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性顺序是（ ） AXYZ BZYX CYZX DXZY15在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得
5、有关数据如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g121623反应后质量/gx1243下列说法中，正确的是（ ） A反应后物质甲的质量为19g B该反应是化合反应 C反应中乙、丙的质量比是8：1 D物质丁一定是该反应的催化剂16下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是（ ） A稀硫酸 B二氧化碳 C碳酸钙 D紫色石蕊溶液17除去下列物质中的少量杂质，所选试剂正确的是（ ）选项物质杂质所选试剂ACaCO3CaOHClBMnO2KClH2OCKNO3K2CO3BaCl2DFeCuCuSO418下列图像不能正确反映其对应实验操作的是（ ）溶液中氯化钠的质量分数/%0 稀盐酸质量/g
6、 沉淀质量/g0 NaOH溶液质量/g 氢气质量/gZn Fe0 时间/min 7溶液pH0 水的质量/g A B C D A向一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸 B向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加过量NaOH溶液 C向足量的锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸 D向氢氧化钠溶液中加入足量水二、填空题（每空1分，共24分）19（3分）写出相应的化学符号或化学符号表示的意义：（1）3个硫原子 ；（2）地壳中含量处于第二位的金属元素是 ；（3）Mg2+中“2”的意义 。20（4分）化学就在我们身边。现有碳酸钙 稀有气体 一氧化碳 醋酸，请用适当物质的序号填空。（1）可制成航标灯、霓虹灯等
7、电光源的是 ；（2）属于有机化合物的是 ；（3）可用作补钙剂的是 ；（4）极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧的是 。21（4分）根据下列粒子结构示意图回答问题：+11 8+112 6+82 18+112 5+72 A B C D E（1）A、B、C、D、E所示粒子共表示 种元素，其中C图所示的元素位于元素周期表的第 周期；（2）写出B图所示的粒子符号 ；（3）由A、C两种元素组成化合物的化学式为 。22（5分）化学与生活密切相关。请用所学知识填空：（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的 和水蒸气等发生化学反应的过程。为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是 （任写一条）。（2）人体
8、缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，该微量元素是 （填写字母）。 A碘 B铁 C锌（3）长期饮用硬水对健康不利，生活中常用的软化水的方法是 。（4）固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是 。23（4分）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：0 t1 t2 温度/溶解度/g4020PA B C（1）P点的含义是 ；（2）要使接近饱和的C物质溶液变为饱和溶液，可采用的一种措施是（3）t2时，B物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 ；（4）t1时，将50g A物质放入100g水中充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数(A
9、)与同温下B物质饱和溶液的溶质质量分数(B)的大小关系为 （填序号）。 (A)(B) (A)(B) (A)(B) 无法确定24（4分）AJ是初中化学中常见的物质，其中A为气体，B为红棕色粉末，E为浅绿色溶液，G是一种建筑材料，它们之间的关系如下图（部分反应物或生成物已略去）。高温GAB高温稀H2SO4ECDHJH2OGJFI（1）写出化学式：D ，I ；（2）A+BC+D的化学反应方程式是 ；（3）F+IG+J反应的基本类型为 反应。三、实验探究题（每空1分，共28分）25（4分）安全、正确的操作和良好的习惯是实验成功的保证，请用所学知识填空：（1）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲
10、洗，然后再涂上3%5%的 （填化学式）溶液；（2）在蒸发操作中，当蒸发皿中出现 时，停止加热，利用余热使滤液蒸干；（3）固体药品通常保存在 里；（4）给烧杯中的液体加热时，应在烧杯底部垫上 。26（3分）卓玛同学要用85g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”，下图是她配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。NaOHNaOH（1）卓玛同学配制该溶液时，需要称量 g氢氧化钠固体，应选择 mL（填“10”、“50”或“100”）的量筒来量取所需水的体积（水的密度可近似看作1g/cm3）；（2）图中有一处操作有明显错误，该错误会导致所配制的氢氧化钠溶液的溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不
11、变”）。27（4分）根据下列实验装置图填空：1 2水 浓氨水酚酞溶液a b c 二氧化碳 甲 乙 丙（1）甲实验中，试管1中气体的名称为 ；做该实验时在水中加入少量硫酸钠的目的是 （2）乙实验中，烧杯c的作用是 。（3）丙实验中，二氧化碳气体表现出来的化学性质是 。28（8分）请根据下列装置图，回答有关问题： a b c d 浓硫酸e f A B C D E F（1）写出图中标号仪器的名称： ， ；（2）写出用氯酸钾制取氧气的化学方程式 ；（3）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，需要先打磨铁丝，目的是 ；（4）用向上排空气法收集氧气时，验满的方法是 ；（5）实验室要干燥二氧化碳气体，气体应从F装置的
12、 （填“e”或“f”）管口通入。实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ；（6）实验室用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取二氧化硫，已知二氧化硫易溶于水， 可在图中选用的发生装置和收集装置的组合是 （填字母）。29（9分）有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成，同学们查阅资料得知NaCl、CaCl2、BaCl2等溶液呈中性，经过思考，设计并进行了以下实验：白色粉末加入足量的水 并充分搅拌 过滤加入足量的稀盐酸白色沉淀沉淀全部溶解取样，测溶液的pH无色滤液pH7（1）白色粉末一定不含 ，可能含有 。（2）为了确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中
13、呈碱性的物质进行探究。【提出问题】无色滤液中呈碱性的物质是什么？【猜想假设】猜想一：NaOH 猜想二： 猜想三：Na2CO3和NaOH【进行实验】实验步骤实验现象结论1取少量该溶液于试管中，滴入 溶液。 猜想三正确2静置上述溶液，取少量上层清液于另一试管中，滴入几滴 溶液。 步骤1中发生反应的化学方程式为 。【得出结论】白色粉末的成分是 。四、计算题（共12分）30（4分）花青素（化学式为C15H11O6）具有缓解疲劳、保护视力的作用，该物质主要来源于各种蔬菜和水果，请回答下列问题：（1）一个花青素分子中共有 个原子；（2）花青素分子中碳、氧元素的质量比为 ；（3）花青素的相对分子质量为 ；（
14、4）花青素中氧元素的质量分数为 。（计算结果精确到0.1%）31（8分）现有硫酸钠和氯化钠的固体混合物30g，加316.6g水使之全部溶解，将300g氯化钡溶液分三次加入该溶液中，实验数据记录如下表：第1次第2次第3次加入氯化钡溶液质量/g100100100生成沉淀的质量/g23.3m46.6（1）表中m的数值是 。（2）原固体混合物中硫酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？2019年西藏自治区高中阶段学校招生统一考试化学试题参考答案一、选择题15：DADCA 610：BBCCB 1115：ADCDB 1618：DBA二、填空题1
15、9（1）3S （2）Fe （3）每个镁离子带2个单位的正电荷20（1） （2） （3） （4）21（1）4或四 2或二 （2）Na+ （3）H2O或H2O2 22（1）氧气或O2 刷漆或电镀或保持其表面干燥洁净等 （2）A （3）煮沸 （4）MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H223（1）t2时，A、B两固体物质的溶解度相等 （2）增加C物质或升高温度 （3）2：5 （4）24（1）CO2 Ca(OH)2 （2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （3）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH或Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3+2KOH三、实验探究题25（1）NaHCO3
16、 （2）较多固体 （3）广口瓶 （4）石棉网26（1）8.5 100 （2）偏小27（1）氢气 增强导电性 （2）做对照 （3）不燃烧、不助燃28（1）锥形瓶 水槽 （2）2KClO32KCl+3O2 （3）除去表面的氧化膜或污物 （4）将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已集满 （5）e CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （6）BC29（1）CuSO4、Na2SO4 NaOH （2）猜想二：Na2CO3 【进行实验】实验步骤实验现象结论1过量CaCl2或BaCl2 溶液。 白色沉淀生成 猜想三正确2 无色酚酞 溶液。 溶液变红色 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3或Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3 【得出结论】Na2CO3、BaCl2、NaOH四、计算题30（1）32 （2）15：8 （3）287 （4）33.4%31（1）46.6 解：设原固体混合物中硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。 Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 142 117 233 x y 46.6g = x=28.4g = y=23.4g （2）原固体混合物中硫酸钠的质量分数为：100%94.7% （3）所得溶液中溶质的质量分数为：100%=5% 答：原固体混合物中硫酸钠的质量分数约为94.7%，所得溶液中溶质的质量分数为5%。第 7 页