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1、2018天津东丽中考化学真题及答案一、选择题(本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，只有一 个最符合题意)1从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（）A天然气B氮气C酒精D乙醇汽油2下列变化属于化学变化的是（）A纸张燃烧B盐酸挥发C冰雪融化D瓷碗破碎3人体内含量最高的金属元素是（）A铁B锌C钾D钙4右图为空气成分示意图(按体积分数计算)，其中“a”代表的是（）A氧气B氮气C二氧化碳D稀有气体5在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品图标是（）ABCD6有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮 助人缓解高原反应的原
2、因是（）A氧气是无色无味的气体B氧气可以支持燃烧C吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气D氧气可以燃烧7下列说法正确的是（）A木炭燃烧后生成黑色固体B铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧C红磷在空气中燃烧产生白色烟雾D硫在氧气中燃烧发出监紫色火焰8人体中一些体液或排泄物的 pH 范围如下，其中酸性最强的是（）A胃液 0.91.5B唾液 6.67.1C尿液 4.78.4D胰液 7.58.09下列有关农药的叙述中不正确的是（）A施用农药是最重要的作物保护手段 B农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移 C农药本身有毒，应该禁止使用农药 D为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药10 在
3、反应 A+3B=2C+2D 中，已知 A 和 B 的相对分子质量之比为 78，当 2.8gA 与一定 量 B 恰好完余反应后，生成 3.6gD,则生成 C 的质量为（ ）A9.6gB8.8gC6.8gD4.4g二、选择题(本大题共 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每小题给出的四个选项中，有 12 个 符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有 2 个选项符合题意的只选一个且符 合题意得 1 分，若选 2 个有一个不符合题意则不得分)11下列对事实的解释不正确的是选项事实解释A用洗洁精洗去餐盘上的油渍洗洁精能溶解油渍形成溶液B盐酸、稀硫酸的化学性质相似盐酸、稀硫酸中都含有氢离子C金刚
4、石和石墨的物理性质存在着明显差异它们的碳原子排列方式不同D6000L 氧气在加压情况下可装入容积为 40L 的钢瓶中加压时氧气分子变小12芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应：Si+O2SiO2SiO2+Na2CO3 高温 Na2SiO3+CO2SiO2+2C 高温 Si+2COSi+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2下列说法不正确的是（）A反应属于置换反应B上述反应中共生成三种可燃性气体CNa2SiO3 中 Si 为+4 价DSi 和 SiO2 在一定条件下可以相互转化13下列有关实验方案设计正确的是（）选项实验目的实验方
5、案A检验 NaOH 溶液中是否含有 Na2CO3加入过量的稀盐酸，观察现象B鉴别纯棉线和羊毛线观察颜色C除去 KNO3 溶液中的少量 Ba(NO3)2加入适量的 Na2SO4 溶液，过滤D除去 CO2 中含有的少量 CO点燃l4下列各组物质反应， 所得溶液能使酚酞溶液变红的是（） A一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完会反应 B相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合 C将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应 D将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液15某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取 mg 该固体粉末按 下列流程进行实验(本流程涉及到的
6、反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全 反应)。下列说法中正确的是 A溶液 N 中只含一种溶质 B原固体粉末中可能含有碳酸钙C白色沉淀 Y 一定是碳酸钙，气体 W 一定是氢气D原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙 第卷可能用到的相对原子质量： H-1C-12 N-l4 O-l6 Na-23 Al-27 S-32Cl-35.5 Fe-56Cu-64 Zn-65 Ag-108三、填空题(本大题共 3 小题，共 19 分)16(6 分)化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。现有二氧化碳活 性炭氮气熟石灰硝酸钾不锈钢，选择适当的物质填空(填序号)。 (1)可用于冰箱除味剂的是
7、 ;(2)绿色植物进行光合作用吸收的是 ； (3)与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是 ； (4)可充入食品包装袋中以防腐的是 ； (5)可用于制造炊具的是 ； (6)属于复合肥科的是 。17(5 分)生活离不开水，我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。(1)组成：右图所示电解水的实验中，试管 a、b 中产生气体的体积比约为 ，该 实验证明水是由 组成的。(2)结构：每个水分子是由 构成的。(3)性质：水能与许多物质发生化学反应，写出水与氧化钙反应的化学方程式 。18(8 分)化学是在分子、原子层次上研兖物质的科学。 (1)构成物质的粒子有分子、原子和 。 (2)下图为三种元素的原子结构示意图
8、。氧原子在化学反应中容易 电子(填“得到”或“失去”)。二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。将二氧化硫气体通入氢 氧化钠溶波中生成亚硫酸钠(Na2SO3) 和水，写出该反应的化学方程式 。硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。硒(Se) 在氧气中 燃烧生成二氧化硒。回答下列问题：A硒原子的核电荷数为 。 B硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子 相同。 C写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式 。四、简答题(本大题共 3 小题，共 18 分)19(6 分)写出下列反应的化学方程式。 (l)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳 ； (2)氢氧化钠溶液与稀盐酸
9、混合 ； (3)镁与稀硫酸反应 。20(5 分) (1)下图是利用海水提取粗盐的过程：上图中是 池 (填“蒸发”或“冷却”)。(2)粗盐中含有少量 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。将样品加适量水溶解，然后进行 ，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的 BaCl2 溶液、NaOH 溶液和 溶液， 除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯挣的 NaCl 溶液;蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把 直接放 在实验台上，以免烫坏实验台。(3)另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为 6%的氯
10、化钠溶液。配制步骤：称量和量取溶解计算装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是(填序号)。21(7 分)溶液与人们的生产生活密切相关。(1)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 (填字母)。A高锰酸钾B汽油C面粉D白糖(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的 是 (填字母)。A烧碱B硝酸铵C氯化钠D浓硫酸(3)下图 1 为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。溶解度随温度升高而增大的物质是 (填 “甲”或“乙”)。某同学按图 2 所示进行实验，得到相应温度下的 A、B、C 溶液，在 A、B、C 三种 溶液中属于饱和溶液的是 (填字母)。向溶
11、液 C 中再加入 25g 甲，充分搅拌， 恢复到 t2时，所得溶液中溶质的质量分数为 (结果精确到 0.1%)。将 t2时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 t1,所得溶液中溶质的质量分数 甲 乙(填“”)。五、实验题(本大题共 3 小题，共 23 分)22(7 分)根据下列装置图回答问题：(1)写出仪器 a 和 b 的名称：a ，b 。 (2)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为 (填字母)， 若用 F 装置干燥二氧化碳气体，F 中应加入的试剂是 。 (3)实验室用高锰酸钾制取气体，该反应的化学方程式为 。 (4)实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少
12、量，固体药品 只需盖满试管底部，液体药品取用 mL。23(9 分)金属材料广泛应用于生产生活中。 (1)常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是 。 (2)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧 化。这种氧化物的化学式为 。 (3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤 液中含有的溶质是 (写化学式)。(4)铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分 Fe2O3)和磁铁矿(主要成分 Fe3O4)等。写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式 。冶炼 2900t 含四氧化三铁 80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂
13、质 2%的生铁的质量是t(结果精确到 0.1)。(5)含有锌粉 6.5g、铁粉 5.6g、铜粉 3.2g、铝粉 l.8g 的混合物与一定质量的稀硫酸充分 反应，反应停止后，有 6g 固体剩余。则生成氢气的质量为 g。24(7 分)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。 (1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色 溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表(微溶物视为可辩物)：实验A+BA+CA+DB+C现象产生气体产生沉淀产生沉淀产生沉淀写出溶液 B、C 中溶质的化学式： B ，C 。写出溶液 A 与 D 反应的化学方程
14、式 。(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+X; 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2等。回答下列问题：X 的化学式为 。将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 l0g 充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固休 质量为 6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为 (写最简比)。六、计算题(本大题共 2 小题，共 10 分)23(4 分)蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：(1)丙氨酸由 种元素组成(写数值); (2) 一个丙氨酸分子中含有 个原子; (3)丙氨酸的相对分子质量
15、为 ； (4)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为 (写最简比)。26(6 分)现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素 9.2g。将此混台物加足 量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀 28.7g。 计算：(1)原混合物中氯化钠的质量; (2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至 0.1%)。参考答案 一、选择题(每小题 2 分，共 20 分)1-5 BADBC6-10 CDACB二、选择题(每小题 2 分，共 10 分。只有一个选项符合题意的多选不得分；有 2 个选项符合 题意的只选一个且符合题意得 1 分，若选 2 个有一个不符合题意则不得分)1lAD
16、12Bl3Al4CD15BC三、填空题(19 分)16(6 分)(1)(2)(3)(4)(5)(6)17(5 分)(1) 21氢元素和氧元素(2)两个氢原子和一个氧原子(3) CaO+H2O=Ca(OH)218(8 分) (1)离子(2)得到2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OA34B最外层电子数CSe+O2 点燃 SeO2四、简答题(18 分)19(6 分)点燃(1) C+O2CO2(2) NaOH+HCl=NaCl+H2O (3) Mg+H2SO4=MgSO4+H220(5 分)(1)蒸发(2)过滤Na2CO3蒸发皿(3)21(7 分) (1) D(2) C(3)甲B28.6%五、实验
17、题(23 分)22(7 分)(l)试管集气瓶(2) BD浓硫酸(3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(4)1223(9 分) (l)汞(2) Al2O3(3) ZnCl2 和 FeCl2(4)Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO21714.3 (5)0.524(7 分)(1)H2SO4BaCl2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH(2)NH4Cl421六、计算题(10 分)25(4 分) (1)4(2)13 (3)89(4) 2126(6 分)解：设混合物中氯化钠的质量为 x，氯化钠中钠元素的质量为 y,混合物中硝酸钠的质量 为 z。AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO358.5143.5 x 28.7g58.5143.5=x28.7gx=ll.7gNaClNa58.523 ll.7gy58.523=11.7gyy=4.6g硝酸钠中钠元素的质量为：9.2g-4.6g=4.6gNaNO3Na8523 z4.6g8523=z4.0gz=17g混合物质量为： 17g+11.7g=28.7g混合物中硝酸钠的质量分数为：17g28.7g100%=59.2%答：原混合物中氯化钠的质量为 11.7g，硝酸钠的质量分数为 59.2%。