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1、2019年北京宣武中考化学真题及答案一、选择题（共12小题。每小题1分。在每小题列出的四个选项中,选出符合题目要求的一项）1（1分）空气成分中，体积分数最大的是（）A氧气B氮气C稀有气体D二氧化碳2（1分）下列属于非金属元素的是（）AMgBZnCClDAg3（1分）一些食物的pH范围如下，其中呈碱性的是（）A柠檬汁（2.03.0）B番茄汁（4.04.4）C牛奶（6.36.6）D鸡蛋清（7.68.0）4（1分）下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（）A铁丝B红磷C甲烷D氢气5（1分）下列操作不正确的是（）A加热液体B稀释浓硫酸C取固体粉末D检查密性6（1分）下列物质含有氢分子的是（）
2、AH2BH2O2CH2CO3DH2O7（1分）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A铜用于制作导线B一氧化碳用于炼铁C天然气用作燃料D氧气用于气焊8（1分）下列说法不正确的是（）ANaOH有腐蚀性BH2O2能分解CH2O是常用的溶剂DAl在常温下不能与O2反应9（1分）下列物质的化学式不正确的是（）A干冰CO2B消石灰Ca（OH）2C纯碱NaOHD小苏打NaHCO310（1分）下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是（）A制CO2的药品B发生装置C收集装置D比较CO2与空气的密度AABBCCDD11（1分）用如图装置进行实验。升温至60的过程中，仅燃烧；继续升温至260的过程中
3、，仅燃烧。下列分析不正确的是（）A燃烧，说明白磷是可燃物B对比，可说明红磷的着火点比白磷的高C对比，可验证燃烧需可燃物与氧气接触D未燃烧，说明无烟煤不是可燃物12（1分）丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（）A甲中碳、氢元素质量比为3：8B乙和丙的元素组成相同C44g甲完全燃烧至少需160g乙D生成的丙与丁的分子个数比为1：1【生活现象解释】13（1分）人人行动，推进垃圾分类，推动绿色发展。矿泉水瓶、旧报纸 （填“能”或“不能”）投入有如图标识的垃圾箱中。14（2分）84消毒液有效成分为次氯酸钠（NaClO）和二氧化氯（ClO2）
4、是常用消毒剂。（1）NaClO中氯元素的化合价为 。（2）ClO2属于 （填序号）。A混合物 B化合物 C氧化物15（2分）氢气是理想的清洁、高能燃料。水分解可获得氢气和氧气。（1）图中，产生氢气的试管是 （填“1”或“2”）。（2）我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为 。【科普阅读理解】16阅读下面科普短文。土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质，是餐桌上的美味食材。表1鲜土豆中主要营养物质的含量（每100g）蛋白质/g脂肪/g淀粉/g钙/mg磷/mg维生素C/mg1.52.30.40.9417.528.011601
5、5682040土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验，测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如图：土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿、发芽的部位削掉，也不宜食用。除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。（原文作者宋国安、杨铭铎等，有删改）依据文章内容回答下列问题。（1）表1中的“钙”指的是 （填“元素”或“原子”）。（2）由图1可知：60min内， （填序号，下同）A浸泡30min比10min脆性分值高B浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化C随着浸泡时间的增加，粘结性
6、、弹性分值均降低（3）由图2可知：土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是 。（4）变绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是 。（5）下列说法正确的是 。A土豆是四大粮食作物之一 B土豆中维生素C含量最高C用水泡可防止土豆片褐变 D土豆开发应用的前景广阔【生产实际分析】17（3分）利用生锈废铁屑和钛白废酸（含硫酸、硫酸亚铁）制备硫酸亚铁的主要转化过程如图：（1）中除铁锈的化学方程式为 。（2）中反应属于基本反应类型中的 。18（4分）利用电石渣主要成分为Ca（OH）2、MgO制备硫酸钙的主要工艺流程如图：已知：MgO难溶于水；MgSO4易溶于水； CaSO4微溶于水。（1）反应器中搅拌的目的是 。（2）反
7、应器中发生的反应主要有MgO+H2SO4MgSO4+H2O和 。（3）上述流程中，用于分离提纯的设备有 。【基本实验及其原理分析】19（2分）用如图装置进行实验，挤出浓盐酸。（1）实验现象是 。（2）该实验说明分子具有的性质是 。20（3分）用如图装置进行实验。（1）高锰酸钾分解的化学方程式为 。（2）能说明木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳的现象是 。21（3分）用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字，露出下面的锌板。向“明”字上滴加CuSO4溶液，向“和”字上滴加盐酸。（1）“明”字上的现象是 。（2）“和”字上产生气泡，用化学方程式解释： 。22（4分）用图1装置进行实验，先后将溶液
8、快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。（1）先推入的溶液是 。（2）bc段压强不变，原因是 。（3）cd段压强变大，用化学方程式解释： 。23（4分）请从AD中任选三个作答，若均作答，按前三个计分。如图，在一只烧杯中进行实验。补全实验方案。序号目的步骤A探究 加入NaOH溶液； 滴加酚酞溶液；加入适量盐酸B检验NaCl中混有Na2CO3加入少量样品；加入适量水至全部溶解；加入 C验证KCl不能无限溶解20时，加入100g水； 加入18g KCl； 加入 （已知：20时，KCl的溶解度为34g）D配制 。加入2.5gNaCl； 加入47.5g水； 搅拌至全部溶解【科学探究】24（5分）
9、如图“黑面包”实验中，蔗糖（C12H22O11）变黑，体积膨胀，变成疏松的炭，放出有刺激性气味的气体。【提出问题】改变糖的种类、浓硫酸的体积、水的滴数和温度是否会影响实验效果呢？【进行实验】分别取5g糖粉进行实验，根据前2min的现象对实验效果进行评分，记录如下：表1实验记录。实验糖浓硫酸体积/mL水的滴数温度/效果得分1蔗糖4522652蔗糖51030813蔗糖61550934冰糖41050915冰糖51522886冰糖a530757葡萄糖4153008葡萄糖555009葡萄糖610220【处理数据】分析表1，计算效果得分均值，结果如下：表2效果得分均值因素糖浓硫酸体积/mL水的滴数温度/蔗
10、糖冰糖葡萄糖45651015223050均值79.784.7052.056.356.046.757.360.351.052.061.3依据均值推断最佳实验方案，均值越高，效果越好。【解释与结论】（1）蔗糖变成黑色的炭，发生了 （填“物理”或“化学”）变化。（2）推测放出的气体含SO2，从元素守恒角度说明理由： 。（3）实验6中，a为 mL。（4）根据表2推断，“黑面包”实验最好选择5g冰糖、5mL浓硫酸、 滴水和50。【反思与评价】（5）表2中，22对应的均值为51.0，计算该值所依据的3个数据分别是 。（6）综合分析，使实验3的效果得分高于实验4的因素有 。化学答案一、选择题（共12小题。每
11、小题1分。在每小题列出的四个选项中,选出符合题目要求的一项）1B； 2C； 3D； 4A； 5B； 6A； 7A； 8D； 9C； 10A； 11D； 12C；【生活现象解释】13能； 14+1；BC； 151；2H2O2H2+O2；【科普阅读理解】16元素；ABC；在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随着浸泡时间的延长而降低；土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒；ACD；【生产实际分析】17Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；置换反应； 18使反应物充分接触，加快反应速率；Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O；过滤器、洗涤槽；【基本实验及其原理分析】19湿润的紫色石蕊试纸变红；分子是在不断的运动的； 202KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；澄清的石灰水变浑浊； 21“明”字位置上逐渐出现红色固体，溶液由蓝色变为无色；Zn+2HClZnCl2+H2； 22氢氧化钠溶液；氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止；Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2； 23盐酸能否与氢氧化钠发生反应；稀盐酸；超过16g的氯化钾；50g质量分数为5%的氯化钠溶液；【科学探究】24化学；浓硫酸中含有硫、氧元素，蔗糖中也含有氧元素，所以生成物中也会含有硫、氧元素；6；15；65、88、0；浓硫酸的体积和水的滴数；