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1、2018年辽宁省营口市中考化学真题及答案可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Ag108一、选择题（本大题共15道小题，每小题只有一个选项符合题意；其中1-10小题每小题1分，11-15小题每小题1分，共20分）1下列变化中，属于化学变化的是（）A水汽凝结 B粮食酿酒 C切分蛋糕 D铁杵磨针2下列食物中富含糖类的是（）A玉米 B黄瓜 C牛奶 D花生油3下列关于分子、原子的说法正确的是（）A原子是微小的实心球体，可以再分 B同种元素的原子，质子数可能不同C单个SO2分子有刺激性气味 D化学变化中原子的种类和个数都不变4下
2、列实验操作中，正确的是（）5高铁被誉为中国“新四大发明”之一。高铁动车与电路连接的是石墨电刷，它没有体现出石墨具有的性质是（）A导电性 B滑腻感 C还原性 D稳定性6下列实验现象的描述正确的是（）A细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体B电解水时正极和负极产生的气体体积比为2：1C木炭在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳D向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色絮状沉淀7下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是（）8下列说法正确的是（）A含碳的化合物都是有机化合物 BKNO3、NH4H2PO4都是复合肥料C溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 D治理“白色污染”，禁止使用塑料袋9下列是人体中几种体
3、液的正常pH，其中酸性最强的是（）A唾液（6.6-7.1） B胃液（0.9-1.5） C血浆（7.35-7.45） D胆汁（7.1-7.3）10NaNO2是一种工业用盐，有毒，其中氮元素的化合价是（）A-3 B+1 C+3 D+511下列说法不正确的是（）A生铁和钢性能不同的原因是含碳量不同B金刚石和石墨物理性质不同的原因是构成物质的原子种类不同C一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是分子构成不同D钠原子和钠离子化学性质不同的原因是最外层电子数不同12某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品。加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列判断不正确的是（）A若滤渣中有
4、镁粉，则滤液中一定没有Cu（NO3）2、AgNO3B若滤渣中有铜粉，则滤液中一定含有Mg（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2C若滤渣中没有铜粉，则滤液中一定含有Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3D反应后得到滤渣的质量一定大于反应前所加固体的质量13甲、乙、丙，丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示，下列说法正确的是（）A丁一定是化合物 B该反应是化合反应C丙一定是该反应的催化剂 D反应前后甲和乙变化的质量比为9：814下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）ACa2+、K+、Cl-、NO3- BNH4+、Fe3+、Cl-、SO42-CNa+、Ba2+、SO42
5、-、OH- DBa2+、H+、NO3-、CO32-15下列除杂质（括号内为杂质）的实验设计中，所选试剂和操作都正确的是（）选项物质选用试剂操作ACO2（HCl）NaOH溶液将混合气体通过NaOH溶液BKClO3固体（KCl）/加热至不再产生气体CKNO3溶液（ KOH）CuSO4溶液加入适量试剂，过滤、蒸发DMgCl2溶液（NaCl）KOH溶液稀盐酸加入过量试剂，过滤、洗涤向所得固体中加入适量试剂至固体恰好溶解二、填空题（本大题共4道小题，共20分）16（4分）用化学用语填空：（1）锌元素 （2）2个铝离子 （3）甲烷 （4）小苏打 。17（5分）习近平总书记多次强调“绿水青山就是金山银山”。
6、水是生命之源。（1）生活中采用 的方法，将硬水转化为软水。（2）常用的净水方法有吸附、沉降、过滤、蒸馏等，其中净水程度最高的是 ；能够除去水中异味的物质是 （填名称）。（3）请写出一条防治水体污染的措施 。（4）请写出在生活中节约用水的一种做法 。18（6分）金属与人类的生产和生活密切相关（1）材料：我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍（Ni）合金，五角硬币为钢芯镀铜合金，一角硬币为铝合金或不锈钢，请回答：铸造硬币用到的材料是 （填“合成材料”或“金属材料”）。用于铸造硬币的金属，应该具有的性能有 （填字母序号）。A耐磨 B光泽好 C导热性好 D易加工常温下，铝具有很好的抗腐蚀性，是因为 。
7、（2）下列做法中，有利于保护金属资源的是 （填字母序号）。A回收利用废旧金属制品 B任意开采铁矿石 C开发金属代用品（3）金属元素与身体健康有密切关系。某些元素摄入不足，会引发病症。如：缺铁会引起 ；缺少 元素会引起佝偻病。19（5分）如图是甲，乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题： （1）P点的含义是 。（2）t2时，把50g甲中加入到200g水中充分搅拌，静置，形成的是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（3）稍微加热丙的饱和溶液即出现浑浊现象，其原因是 。（4）除去甲中混有的少量乙，步骤是：加水溶解、加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。（5）将t2时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分
8、别降温至t1，对所得溶液的叙述正确的是 （填字母序号）A溶剂质量：甲乙 B析出晶体质量：甲乙 C溶质质量分数：甲乙三、简答题（本大题共2道小题，共14分）20（6分）空气是一种宝资的自然资源。（1）根据空气组成回答下列问题：氧气约占空气体积的 。通常充入食品包装袋中防腐的是 ；可制成多种用途电光源的是 。（2）“蓝天保卫战”取得了一定成效。请回答：下列有利于减少空气污染的是 （填字母序号）。A露天焚烧秸秆 B太阳能发电 C多开私家车出行 D多使用化石燃料煤燃烧时排放的 、二氧化氮等污染物在空气中会形成酸雨，由于能源结构的改善，酸雨问题得到了一定控制。氢气是最理想的清洁燃料，原因是 。21（8分
9、）A-F是初中化学常见的6种物质，分别由C、H、O、S、Fe、Cu中的一种或几种元素组成。已知A、C是单质，B、C、D、E是不同类别的物质，E的固体俗称“干冰“，F是氧化物，F中两种元素的质量比为4：1这些物质之间的相互关系如图所示，图中”-”表示能相互反应，“”表示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。（1）写出A、D的化学式：A ；D 。（2）写出E的一种用途： 。（3）写出DE反应的基本反应类型： 反应。（4）写出B-C、FE反应的化学方程式：B-C： ；FE： 。四、实验与探究题（本大题共4道小题，共20分）22（2分）某同学分别采用两种不同的方法熄灭蜡烛，请回答他利用的主要
10、灭火原理：图1用嘴吹灭： ；图2用烧杯罩住熄灭： 。23（4分）某同学进行如下两个实验。请回答有关问题：（1）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液：配制溶液的步骤：计算、称量和量取、 、装瓶、贴标签。下列情况中，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是 （填字母序号）。A氯化钠固体不纯B量取水时俯视读数C装瓶时洒出少量溶液D配制溶液的烧杯内壁沾有水（2）粗盐中难溶性杂质的去除：步骤如下：取一定质量的粗盐样品，加水溶解；过滤；蒸发结晶；称量、计算产率。在上述各步实验中，都用到的一种仪器是 ，它在步骤中的作用是 。24（6分）我们已经学过实验室制取气体的一般思路和方法，请根据如图装置回答相关问题：（1
11、）写出图中仪器的名称： 。（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式是 ；收集较纯净的氧气应选择的装置是 （填字母序号）；B装置中长颈漏斗下端管口必须伸入液面以下的原因是 。（3）氨气是一种无色气体，密度比空气小，极易溶于水，有刺敢性气味，污染环境。加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气，实验室制取并收集氨气，所选装置的接口从左到右正确的连接顺序为 。25（8分）化学学科实践活动课上，老师拿来一包粉末。它是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成，让同学们设计实验进行探究。【提出问题】固体样品的成分是什么？【查阅资料】（1）碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混
12、合物。（2）BaCl2溶液显中性。【猜想与假设】固体样品中可能含有 Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3和 等七种物质。【进行实验】甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下：实验操作实验现象实验结论及化学方程式取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中 结论：滤渣B中有 Fe2O3，CaCO3实验操作中反应的化学方程式为： （答出一个即可）乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下：实验操作实验现象实验结论取少量滤液C于试管中，加入过量BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色配酞试液，振荡有白色沉淀生成酚酞试液由无色变成红色滤液C中有 【解
13、释与结论】（1）乙组同学实验中加入过量BaCl2溶液的目的是 。（2）通过以上实验探究，该固体样品中能确定一定含有的成分是 。五、计算题（本大题共1道小题，共6分）26（6分）某碳酸钾样品中混有少量氯化钾杂质，取一定量样品于烧杯中，向烧杯中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，此时恰好完全反应，将所得溶液蒸干得到18.1g固体，计算样品中碳酸钾的质量分数？（计算结果精确到0.1%）参考答案与解析一、选择题（本大题共15道小题，每小题只有一个选项符合题意；其中1-10小题每小题1分，11-15小题每小题1分，共20分）1下列变化中，属于化学变化的是（）A水汽凝结 B粮食酿酒 C切分蛋糕 D铁杵
14、磨针【知识考点】化学变化和物理变化的判别【思路分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答过程】解：A、水汽凝结过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。B、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。C、切分蛋糕过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。D、铁杵磨针过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选：B。【总结归纳】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2下列食物中富含糖类的是
15、（）A玉米 B黄瓜 C牛奶 D花生油【知识考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素【思路分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。【解答过程】解：A、玉米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确。B、黄瓜中富含维生素，故选项错误。C、牛奶中富含蛋白质，故选项错误。D、花生油中富含油脂，故选项错误。故选：A。【总结归纳】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。3下列关于分子、原子的说法正确的是（）A原子是微小的实心球体，可以再分 B同种元素的原子，质子数可能不同C单个SO2分子有刺激性气味 D化学变化中原子的种类
16、和个数都不变【知识考点】原子的定义与构成；分子的定义与分子的特性；元素的概念【思路分析】根据已有的分子和原子的关系以及特点进行分析解答即可。【解答过程】解：A、原子不是微小的实心球体，可以再分，故A错误B、同种元素的原子，质子数一定相同，错误；C、物理性质是很多分子聚集在一起表现出来的，单个二氧化硫分子不具有刺激性气味，错误；D、化学变化中原子的种类和个数都不变，正确；故选：D。【总结归纳】本题考查的是分子和原子的有关知识，完成此题，可以依据已有的微观粒子的特点进行。4下列实验操作中，正确的是（）【知识考点】加热器皿-酒精灯；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用
17、【思路分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。【解答过程】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一
18、酒精灯，图中所示操作错误。D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。故选：D。【总结归纳】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。5高铁被誉为中国“新四大发明”之一。高铁动车与电路连接的是石墨电刷，它没有体现出石墨具有的性质是（）A导电性 B滑腻感 C还原性 D稳定性【知识考点】碳单质的物理性质及用途；碳的化学性质【思路分析】根据选择电刷材料应该考虑的问题有：是否具有良好的导电性，是否具有润滑性、是否耐高温，化学性质是否稳定等，据此分析解答即可。【解答过程】解：高铁动车的运行是依靠顶部的石墨电刷与电线接触获取
19、电源，使用石墨制作电刷，是因为石墨能导电、耐高温、化学性质稳定、具有润滑性，与碳单质的还原性无关。A、石墨电刷利用了石墨具有导电性，故选项错误。B、石墨电刷利用了石墨具有润滑性，故选项错误。C、石墨电刷利用了石墨具有导电性、润滑性、稳定性等，与碳单质的还原性无关，故选项正确。D、石墨电刷利用了石墨具有稳定性，故选项错误。故选：C。【总结归纳】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握石墨的性质与用途并能灵活运用是正确解答本题的关键。6下列实验现象的描述正确的是（）A细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体B电解水时正极和负极产生的气体体积比为2：1C木炭在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳D
20、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色絮状沉淀【知识考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；碱的化学性质【思路分析】A、铁在空气中不能燃烧，在氧气中燃烧生成四氧化三铁；B、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2；C、木炭在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳；D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠。【解答过程】解：A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，该选项说法正确；B、电解水时正极和负极产生的气体体积比为1：2，该选项说法不正确；C、木炭在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，该选项说法不正确；D、向
21、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀，该选项说法不正确。故选：A。【总结归纳】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。7下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是（）【知识考点】原子结构示意图与离子结构示意图【思路分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答。【解答过程】解：A、质子数=12，核外电子数=10，质子数核外电子数，为阳离子，故选项错误。B、质子数=核外电子数=12，为原子，故选项错误。C、质子数=17，核外电子数=18，质子数核外电子
22、数，为阴离子，故选项正确。D、质子数=核外电子数=18，为原子，故选项错误。故选：C。【总结归纳】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。8下列说法正确的是（）A含碳的化合物都是有机化合物 BKNO3、NH4H2PO4都是复合肥料C溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 D治理“白色污染”，禁止使用塑料袋【知识考点】溶液的概念、组成及其特点；常见化肥的种类和作用；有机物的特征、分类及聚合物的特性；白色污染与防治【思路分析】A根据有机物的概念来分析；B根据化肥的分类来分析；C根据溶液的特点与组成来分析；D根据防治白色污染的措施来
23、分析。【解答过程】解：A含碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如二氧化碳是含碳的化合物，但不是有机化合物，故错误；BKNO3中含有氮元素与钾元素NH4H2PO4中含有氮元素与磷元素，所以二者均属于复合肥料，故正确；C溶液不一定是无色的，如蓝色硫酸铜溶液；溶液中的溶剂不一定是水，如碘酒中的溶剂是酒精，故错误；D限制使用塑料袋，可以减少白色污染，但不能禁止使用，故错误。故选：B。【总结归纳】本题考查的知识点较多，大多都是我们的生活中常见的一些问题，从这一点我们可以看出：化学知识在生活中有着很广泛的应用，所以我们一定要把化学学好。9下列是人体中几种体液的正常pH，其中酸性最强的是（）A唾液（6.6-
24、7.1） B胃液（0.9-1.5） C血浆（7.35-7.45） D胆汁（7.1-7.3）【知识考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【思路分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。【解答过程】解：A、唾液的pH为6.6-7.1，可能显酸性、中性或碱性。B、胃液的pH为0.9-1.5，小于7，显酸性。C、血浆的pH为7.35-7.45，大于7，显碱性。D、胆汁的pH为7.1-7.3，大于7，显碱性。根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。故
25、选：B。【总结归纳】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键。10NaNO2是一种工业用盐，有毒，其中氮元素的化合价是（）A-3 B+1 C+3 D+5【知识考点】有关元素化合价的计算【思路分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NaNO2的化学式进行解答即可。【解答过程】解：钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）2=0，则x=+3价。故选：C。【总结归纳】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。11下列说法
26、不正确的是（）A生铁和钢性能不同的原因是含碳量不同B金刚石和石墨物理性质不同的原因是构成物质的原子种类不同C一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是分子构成不同D钠原子和钠离子化学性质不同的原因是最外层电子数不同【知识考点】生铁和钢；原子和离子的相互转化；分子的定义与分子的特性；碳元素组成的单质【思路分析】A、根据生铁中的含碳量高，钢中的含碳量低解答；B、根据因为碳原子的排列方式不同，所以金刚石和石墨的物理性质不同解答；C、根据一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同解答；D、根据钠原子最外层电子数为1，钠离子最外层电子数为8解答。【解答过程】解：A、生铁和钢的性能差异原因是含碳量不同，生铁中的含碳量高
27、，钢中的含碳量低。正确；B、石墨与金刚石物质性质差异原因是构成这两种物质的碳原子排列方式不同。错误；C、一氧化碳与二氧化碳的性质差异原因是分子构成不同。正确；D、钠原子与钠离子的化学性质不同是因为最外层电子数不同，钠原子最外层电子数为1，钠离子最外层电子数为8正确。故选：B。【总结归纳】解答本题要掌握物质的结构与性质之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。12某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品。加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列判断不正确的是（）A若滤渣中有镁粉，则滤液中一定没有Cu（NO3）2、AgNO3B若滤渣中有铜粉，则滤液中一
28、定含有Mg（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2C若滤渣中没有铜粉，则滤液中一定含有Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3D反应后得到滤渣的质量一定大于反应前所加固体的质量【知识考点】金属的化学性质【思路分析】根据已有的金属的性质以及金属活动性顺序的意义进行分析解答即可。【解答过程】解：硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入镁粉和铜粉，则镁首先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，还能与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜；A、滤渣中有镁粉，则滤液中一定没有Cu（NO3）2、AgNO3，正确；B、滤渣中有铜粉，则硝酸银一定不存在，则滤液中一定含有Mg（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2，正确；C、滤渣中没有铜粉
29、，则铜与硝酸银反应了，则滤液中一定含有Mg（NO3）2、Cu（NO3）2，可能含有AgNO3，错误；D、反应后置换出来的铜的质量大于镁，置换出来的银的质量大于铜和镁，故得到滤渣的质量一定大于反应前所加固体的质量，正确；故选：C。【总结归纳】掌握金属活动性顺序的意义以及应用是正确解答本题的关键。13甲、乙、丙，丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示，下列说法正确的是（）A丁一定是化合物 B该反应是化合反应C丙一定是该反应的催化剂 D反应前后甲和乙变化的质量比为9：8【知识考点】催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用【思路分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于
30、反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。【解答过程】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了48g-30g=18g，故是反应物，参加反应甲的质量为18g；同理可以确定乙是生成物，生成的乙的质量为41g-25g=16g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁是生成物，生成的丁的质量为19g-17g=2g。A、该反应的反应物为甲，生成物是乙和丁，符合“以变多”的特征，属于分解反应，丁是分解反应的生成物，可能是化合物，也可能是单质，故选项说法错误。B、该反应的反应物为甲，生成物是乙和丁，符合“以变多”的特征，属于分解反应，故选项说法错误。C、丙的质量不变，可能作
31、该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。D、反应前后甲和乙变化的质量比为18g：16g=9：8，故选项说法正确。故选：D。【总结归纳】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。14下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）ACa2+、K+、Cl-、NO3- BNH4+、Fe3+、Cl-、SO42-CNa+、Ba2+、SO42-、OH- DBa2+、H+、NO3-、CO32-【知识考点】离子或物质的共存问题【思路分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气
32、体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。【解答过程】解：A、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。B、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能大量共存，但Fe3+的水溶液黄色，故选项错误。C、Ba2+、SO42-在溶液中能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。D、Ba2+、H+与CO32-在溶液中分别能结合成碳酸钡沉淀、水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。故选：A。【总结归纳】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生
33、成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。15下列除杂质（括号内为杂质）的实验设计中，所选试剂和操作都正确的是（）选项物质选用试剂操作ACO2（HCl）NaOH溶液将混合气体通过NaOH溶液BKClO3固体（KCl）/加热至不再产生气体CKNO3溶液（ KOH）CuSO4溶液加入适量试剂，过滤、蒸发DMgCl2溶液（NaCl）KOH溶液稀盐酸加入过量试剂，过滤、洗涤向所得固体中加入适量试剂至固体恰好溶解【知识考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质；盐的化学性质【思路分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质
34、不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答过程】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、KClO3固体在加热条件下生成氯化钾和氧气，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、KOH能与适量CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、MgCl2溶液能与过量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，过滤、洗涤，向所得固体中加入适量稀盐酸，氢氧
35、化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，至固体恰好溶解，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：D。【总结归纳】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。二、填空题（本大题共4道小题，共20分）16（4分）用化学用语填空：（1）锌元素 （2）2个铝离子 （3）甲烷 （4）小苏打 。【知识考点】化学符号及其周围数字的意义【思路分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完
36、整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。【解答过程】解：（1）锌元素的符号为Zn，故填：Zn；（2）2个铝离子就是在铝离子的前面加上数字2，故填：2Al3+；（3）甲烷的化学式为CH4，故填：CH4；（4）小苏打是碳酸氢钠，化学式为 NaHCO3，故填：NaHCO3。【总结归纳】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。17（5分）习近平总书记多次强调“绿水青山就是金山银山”。水是生命之源。（1）生活中采用 的方法，将硬水转化为软水。（2）
37、常用的净水方法有吸附、沉降、过滤、蒸馏等，其中净水程度最高的是 ；能够除去水中异味的物质是 （填名称）。（3）请写出一条防治水体污染的措施 。（4）请写出在生活中节约用水的一种做法 。【知识考点】水的净化；硬水与软水；水资源的污染与防治；保护水资源和节约用水【思路分析】（1）根据将硬水转化为软水的方法进行解答；（2）根据净水的原理进行分析；（3）根据水的污染源主要有：未经处理而排放的工业废水；未经处理而排放的生活污水；大量使用化肥、农药、除草剂的农田污水进行解答；（4）根据节约用水的方法解答。【解答过程】解：（1）生活中可用煮沸的方法来降低水的硬度；（2）吸附是将不溶性杂质吸附在它的内表面、沉
38、降是除去较大的颗粒、过滤是除去不溶性固体，这些净化水的方法得到的水仍然是混合物，蒸馏得到的水是蒸馏水属于纯净物，所以净水程度最高的是蒸馏；活性炭具有吸附性，能够除去水中异味；（3）工业废水经过处理后再排放（或应用新技术、新工艺减少污染物的产生）可以防治水污染。（4）用洗莱水冲洗厕所（或使用节水龙头），可以节约用水；故答案为：（1）煮沸；（2）蒸馏；活性炭；（3）工业废水经过处理后再排放（或应用新技术、新工艺减少污染物的产生）；（4）用洗莱水冲洗厕所（或使用节水龙头）；【总结归纳】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。18（6分）金属与
39、人类的生产和生活密切相关（1）材料：我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍（Ni）合金，五角硬币为钢芯镀铜合金，一角硬币为铝合金或不锈钢，请回答：铸造硬币用到的材料是 （填“合成材料”或“金属材料”）。用于铸造硬币的金属，应该具有的性能有 （填字母序号）。A耐磨 B光泽好 C导热性好 D易加工常温下，铝具有很好的抗腐蚀性，是因为 。（2）下列做法中，有利于保护金属资源的是 （填字母序号）。A回收利用废旧金属制品 B任意开采铁矿石 C开发金属代用品（3）金属元素与身体健康有密切关系。某些元素摄入不足，会引发病症。如：缺铁会引起 ；缺少 元素会引起佝偻病。【知识考点】金属的物理性质及用途；金属的化
40、学性质；金属材料及其应用；金属资源的保护；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用【思路分析】根据已有的金属材料的性质以及用途、化学方程式的书写的知识进行分析解答即可。【解答过程】解：（1）铸造硬币用到的材料是金属材料，故填：金属材料。用于铸造硬币的金属，应该具有耐磨、光泽好、易加工的性质，故填：ABD。常温下，铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，故填：4Al+3O2=2Al2O3。（2）A回收利用废旧金属制品有利于保护金属资源，B任意开采铁矿石，不有利于保护金属资源，C开发金属代用品有利于保护金属资源，故填：AC（3）缺铁会引起贫血；缺少钙元素会引起佝偻病。故填
41、：贫血；钙。【总结归纳】掌握常见的金属的性质和用途的知识是正确解答本题的关键。19（5分）如图是甲，乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题： （1）P点的含义是 。（2）t2时，把50g甲中加入到200g水中充分搅拌，静置，形成的是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（3）稍微加热丙的饱和溶液即出现浑浊现象，其原因是 。（4）除去甲中混有的少量乙，步骤是：加水溶解、加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。（5）将t2时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至t1，对所得溶液的叙述正确的是 （填字母序号）A溶剂质量：甲乙 B析出晶体质量：甲乙 C溶质质量分数：甲乙【知识考点】结晶的原理、方法及其
42、应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【思路分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答过程】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：t1时，甲、丙物质的溶解度相等；（2）t2时，甲物质的溶解度是50g，所以把50g甲中加入到200g水中充分搅拌，静置，形成的是不饱和溶液；（3）稍微加热丙的饱和溶液即出现浑浊现象，其原因是：丙物质的溶解度随温度的升高而减小；（4）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以除去甲中混有的少量乙，步骤是：加水溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；（5）t2时，甲物质的溶解度大于乙