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1、2019年贵州省黔南州中考化学试题及答案一、单项选择题（本题6小题，每题2分，共12分）1（2分）中国古诗词既蕴含人文思想，又闪耀理性光辉。对下列古诗词划线部分隐含的化学现象解释不合理的是（）A千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲煅烧石灰石，不发生化学变化B花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴温度升高，分子运动加快C何意百炼钢，化为绕指柔生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量后变成钢D美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在2（2分）下列实验操作错误的是（）A除去O2中的CO2B稀释浓硫酸C点燃酒精灯D检查装置的气密性3（2分）化学反应前后肯定没有发生变化的是（）原子数目；分
2、子数目；元素种类；物质种类；原子种类；物质的总质量。ABCD4（2分）HIN1流感疫情曾在我国大面积爆发。实践表明，出现这种疫情时可用过氧乙酸（C2H4O3）消毒杀菌。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是（）A由碳、氢、氧三种元素组成B其分子中含有臭氧（O3）C既是纯净物，也是化合物D碳、氢、氧元素的质量比为6：1：125（2分）下列各实验方案能达到其实验目的是（）选项实验目的实验方案A鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸分别取样滴加紫色石蕊溶液B除去NaOH溶液中混有的Na2CO3加入足量稀盐酸C除去CO2中混有少量的CO在足够的氧气中点燃D鉴别氮气和二氧化碳将燃着的木条分别伸入气体中AABBCCDD6（2分
3、）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）ANa+、H+、Cl、OHBAg+、K+、Cl、NO3CNa+、H+、NO3、CO32DH+、Mg2+、SO42、Cl二、填空题（本题5小题，每空1分，共24分）7（5分）用化学用语填空：（1）3个二氧化硫分子： 。（2）保持氩气化学性质的最小粒子 。（3）空气中含量最多的气体： 。（4）氧化铁中铁元素的化合价： 。（5）13号元素原子的结构示意图： 。8（6分）化学与人类生活、生产活动息息相关。根据所学化学知识回答下列问题：（1）生活中常用 来区分硬水和软水。（2）人的胃液里含有适量的 （填名称），可以帮助消化。（3）食用“加铁酱油”可预防贫血，其中的
4、“铁”是指 （填“元素”或“原子”）。（4）厨房油锅着火，盖上锅盖可以立即灭火，其原理是 。（5）将少量某塑料样品在密闭容器中与足量的O2反应，生成了CO2和H2O，由此可知该塑料中一定含有 元素。（6）稀土有“工业的维生素”的美誉。稀土元素Tm在元素周期表中的信息如图，下列有关Tm的判断错误的是 （填序号）。原子的质子数为69属于金属元素原子的中子数为69相对原子质量为168.99（3分）如图所示为KNO3NaClH3BO3的溶解度曲线，由图可知：（1）当温度为10时，KNO3、NaCl和H3BO3三种物质的溶解度由大到小的顺序为 （用序号作答）。（2）当温度为t时，在三种物质的饱和溶液中溶
5、质的质量分数由大到小的顺序为 （用序号作答）。（3）要将P点处的KNO3溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：加入KNO3固体、 等（任写一条）。10（3分）工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示（1）该微观反应过程中出现了 种氧化物。（2）参加反应的与分子个数之比为 。（3）该反的化学方程式为 。11（7分）下列AH都是初中化学中常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的重要成分，F可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如图所示。回答下列问题：（1）A的化学式为 ，G俗称 。（2）大气中D的含量过高会产生 ，从而导致全球气候变暖。（3）反应的化学方程式为 ，该反应过程中 （填“吸收”或“
6、放出”）热量。（4）反应的化学方程式为 ，其基本反应类型为 反应。三、实验与探究（本题2小题，每空1分，共16分）12（8分）实验室利用如图所示装置进行相关实验。回答下列问题：（1）写出装置图中标号仪器的名称： ， 。（2）用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是 （填字母序号），该反应的化学方程式为 ，其中转化为氧气的氧元素与高锰酸钾中氧元素的质量之比是 。（3）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，若要随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是 （填字母序号），反应的化学方程式为 ；点燃氢气前必须验纯，为确保安全，最好选用装置 （填字母序号）所示方法收集氢气。13（8分）某化学兴趣小组为探究金属
7、铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。【查阅资料】经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为 。【对比实验】编号操作现象甲将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中无明显现象乙将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中铝丝表面析出红色固体丙将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中铝丝表面析出红色固体（1）比较实验乙和实验 （填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。（2）实验乙中反应的化学方程式为 ，据此可知金属活动性A1比Cu （填强”或“弱”）。（3）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据
8、是 。【猜测与探究】小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl破坏了氧化铝薄膜。为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：操作现象结论推论（1）向一支试管中再加入NaCl固体铝丝表面析出红色固体氧化铝薄膜被破坏Na+或 能破坏氧化铝薄膜（2）向另一支试管中再加入Na2SO4固体 氧化铝薄膜未被破坏Na+和SO42都不能破坏氧化铝薄膜【结论与反思】得出结论：前述猜测 （填“正确”或“不正确”）总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法四、计算题（本题共8分）14（8分）为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，
9、小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下：次序加入稀硫酸的质量/g25252525剩余固体的质量/g16a1010回答列问题：（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为 。（2）上表中，a的值为 ，实验所得溶液中的溶质是 （填化学式）。（3）计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）2019年贵州省黔南州中考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题6小题，每题2分，共12分）1（2分）中国古诗词既蕴含人文思想，又闪耀理性光辉。对下列古诗词划线部分隐含的化学现象解释不合理的是（）A千锤万凿出深山，烈火焚
10、烧若等闲煅烧石灰石，不发生化学变化B花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴温度升高，分子运动加快C何意百炼钢，化为绕指柔生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量后变成钢D美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在【分析】根据已有的诗句中蕴含的化学知识进行分析解答即可。【解答】解：A、烈火焚烧是石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，是化学变化，错误；B、花气袭人知骤暖说明分子的运动与温度有关，温度高，分子的运动快，正确；C、炼钢的过程是不断减少生铁中的含碳量的过程，正确；D、尽是沙中浪底来说明金的化学性质稳定，在自然界中以单质存在，正确；故选：A。【点评】本题考查的是化学与生活的
11、知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。2（2分）下列实验操作错误的是（）A除去O2中的CO2B稀释浓硫酸C点燃酒精灯D检查装置的气密性【分析】A、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”。B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。【解答】解：A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，氧气不能，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中所示装置正确。B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注
12、入浓硫酸中；图中所示操作正确。C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。故选：C。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。3（2分）化学反应前后肯定没有发生变化的是（）原子数目；分子数目；元素种类；物质种类；原子种类；物质的总质量。ABCD【分析】根据质量守恒定律，即可判断化学反应前后没有变化的项目，举措解答。【解答】解：化学反应前后，原子的数目不变；分子的
13、数目可能不变，也可能改变；元素的种类一定不变；物质的种类一定改变；原子的种类一定不变；物质的总质量一定不变，观察选项，故选：B。【点评】本题考查了质量守恒定律的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行。4（2分）HIN1流感疫情曾在我国大面积爆发。实践表明，出现这种疫情时可用过氧乙酸（C2H4O3）消毒杀菌。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是（）A由碳、氢、氧三种元素组成B其分子中含有臭氧（O3）C既是纯净物，也是化合物D碳、氢、氧元素的质量比为6：1：12【分析】A根据物质的组成来分析；B根据分子结构来分析；C根据物质的组成与分类来分析；D根据化合物中元素的质量比计算方法来分析。【解答】解：A由化
14、学式C2H4O3可知，过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；B分子是由原子构成的，过氧乙酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，其中不含臭氧分子，故错误；C由化学式C2H4O3可知，过氧乙酸是由一种物质组成的，属于纯净物，该纯净物是由三种元素组成的，属于化合物，故正确；D过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（122）：（14）：（163）6：1：12，故正确。故选：B。【点评】结合时事热点问题考查学生对化学式有关问题的掌握情况在近年来在很多省市的中考试题是频频出现，学生只要熟练掌握化学式所表达的意义及会根据化学式进行简单的计算，一般都不容易失分。5（2分）下列各实验方案能达到其实验
15、目的是（）选项实验目的实验方案A鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸分别取样滴加紫色石蕊溶液B除去NaOH溶液中混有的Na2CO3加入足量稀盐酸C除去CO2中混有少量的CO在足够的氧气中点燃D鉴别氮气和二氧化碳将燃着的木条分别伸入气体中AABBCCDD【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。【解答】解：A、氢氧化钠溶液和稀盐酸分别显碱性、酸性、分别能使紫色石蕊溶液变蓝色、红色，可以鉴别，故选项实验方案能达到其实验目的。B、Na2CO3、NaOH溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能
16、达到其实验目的。C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项实验方案不能达到其实验目的。D、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方案不能达到其实验目的。故选：A。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。6（2分）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）ANa+、H+、Cl、OHBAg+、K+、Cl、NO3CNa+、H+、NO3、CO32D
17、H+、Mg2+、SO42、Cl【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，进行分析判断。【解答】解：A、H+与OH两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。B、Ag+、Cl两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。C、H+、CO32两种离子能结合成水和二氧化碳，故选项错误。D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。故选：D。【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。二、填空题（本题5小题，每空1分，共24分）7（5分）用化学用语填空：（1）
18、3个二氧化硫分子：3SO2。（2）保持氩气化学性质的最小粒子Ar。（3）空气中含量最多的气体：N2。（4）氧化铁中铁元素的化合价：2O3。（5）13号元素原子的结构示意图：。【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。【解答】解：（1）3个二氧化硫分子就是在二氧化硫化学式的前面加上数字3，故填：3SO2。（2）保持氩气化学性质的最小粒子是氩原子，故填：Ar。（3）空气中含量最多的气体是氮气，故填：N
19、2。（4）氧化铁中铁元素的化合价为+3，故填：2O3。（5）13号元素原子的结构示意图为 ，故填：。【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。8（6分）化学与人类生活、生产活动息息相关。根据所学化学知识回答下列问题：（1）生活中常用肥皂水来区分硬水和软水。（2）人的胃液里含有适量的盐酸（填名称），可以帮助消化。（3）食用“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指元素（填“元素”或“原子”）。（4）厨房油锅着火，盖上锅盖可以立即灭火，其原理是隔绝空气。（5）将少量某塑料样品在密闭容器中与足
20、量的O2反应，生成了CO2和H2O，由此可知该塑料中一定含有碳、氢元素。（6）稀土有“工业的维生素”的美誉。稀土元素Tm在元素周期表中的信息如图，下列有关Tm的判断错误的是（填序号）。原子的质子数为69属于金属元素原子的中子数为69相对原子质量为168.9【分析】（1）根据生活中常用肥皂水来区分硬水和软水进行分析；（2）根据胃液里的酸是盐酸进行分析；（3）根据物质是由元素组成的进行分析；（4）根据灭火的原理进行分析；（5）根据质量守恒定律进行分析；（6）根据稀土元素Tm在元素周期表中的信息进行分析。【解答】解：（1）生活中常用肥皂水来区分硬水和软水；（2）人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化
21、；（3）物质是由元素组成的，食用“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指元素；（4）隔绝空气、降低可燃物的温度至着火点以下、移除可燃物都可以灭火。厨房油锅着火，盖上锅盖可以立即灭火，其原理是隔绝空气；（5）将少量某塑料样品在密闭容器中与足量的O2反应，生成了CO2和H2O，由此可知该塑料中一定含有碳元素和氢元素；（6）根据稀土元素Tm在元素周期表中的信息可知：原子的质子数为69，故正确；铥字是“金”字旁，属于金属元素，故正确；质子数等核外电子数，根据中子数关系不大，故错误；相对原子质量为168.9，故正确。故答案为：（1）肥皂水；（2）盐酸；（3）元素；（4）隔绝空气；（5）碳、氢；（6）。【
22、点评】本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。9（3分）如图所示为KNO3NaClH3BO3的溶解度曲线，由图可知：（1）当温度为10时，KNO3、NaCl和H3BO3三种物质的溶解度由大到小的顺序为NaClKNO3H3BO3（用序号作答）。（2）当温度为t时，在三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为NaClKNO3H3BO3（用序号作答）。（3）要将P点处的KNO3溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：加入KNO3固体、蒸发水分或降低温度等（任写一条）。【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：（1）当温度为10时，KNO3、NaCl和H3B
23、O3三种物质的溶解度由大到小的顺序为：NaClKNO3H3BO3；（2）当温度为t时，在三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：NaClKNO3H3BO3；（3）要将P点处的KNO3溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：加入KNO3固体、蒸发水分、降低温度等。【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，当温度为10时，KNO3、NaCl和H3BO3三种物质的溶解度由大到小的顺序为：NaClKNO3H3BO3；故答案为：NaClKNO3H3BO3；（2）当温度为t时，在三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：NaClKNO3H3BO3；故答案为：NaClKNO3H3BO3；（3）要将
24、P点处的KNO3溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：加入KNO3固体、蒸发水分、降低温度等；故答案为：蒸发水分或降低温度；【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。10（3分）工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示（1）该微观反应过程中出现了3种氧化物。（2）参加反应的与分子个数之比为1：1。（3）该反的化学方程式为CO+H2OH2+CO2。【分析】（1）根据物质的组成以及氧化物的概念来分析；（2）根据化学方程式来分析；（3）根据化学反应的原理以及微观反应示
25、意图的信息来分析。【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由水和一氧化碳在低温催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为：CO+H2OH2+CO2。（1）氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，所以一氧化碳、水和二氧化碳均属于氧化物；故填：3；（2）由化学方程式可知，参加反应的水分子与一氧化碳分子的个数比为1：1；故填：1：1；（3）由微观反应示意图可知，该反应是由水和一氧化碳在低温催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为：CO+H2OH2+CO2故填：CO+H2OH2+CO2。【点评】此类试题在解题时要根据化学反应的微观示意图书写出化学方程式，然后根据各题
26、目的要求来分析解答即可。11（7分）下列AH都是初中化学中常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的重要成分，F可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如图所示。回答下列问题：（1）A的化学式为CH4，G俗称纯碱。（2）大气中D的含量过高会产生温室效应，从而导致全球气候变暖。（3）反应的化学方程式为CaO+H2OCa（OH）2，该反应过程中放出（填“吸收”或“放出”）热量。（4）反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH，其基本反应类型为复分解反应。【分析】根据AH都是初中化学中常见的物质，A是沼气、可燃冰的重要成分，所以A是甲烷，F可用于改良酸性土壤，所以F是氢氧化钙，甲烷和
27、B点燃生成D和C，D会与氢氧化钠反应，所以D是二氧化碳，B是氧气，甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，所以C是水，水和E反应生成氢氧化钙，所以E是氧化钙，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，所以G是碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以H是碳酸钙，然后将推出的物质进行验证即可。【解答】解：（1）AH都是初中化学中常见的物质，A是沼气、可燃冰的重要成分，所以A是甲烷，F可用于改良酸性土壤，所以F是氢氧化钙，甲烷和B点燃生成D和C，D会与氢氧化钠反应，所以D是二氧化碳，B是氧气，甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，所以C是水，水和E反应生成氢氧化钙，所以E是氧化钙，二
28、氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，所以G是碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以H是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以A的化学式为CH4，G俗称纯碱；（2）大气中D的含量过高会产生温室效应，从而导致全球气候变暖；（3）反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2OCa（OH）2，该反应过程中放出热量；（4）反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH，其基本反应类型为复分解反应。故答案为：（1）CH4，纯碱；（2）温室效应；（3）CaO+H2OCa（OH）2，放出；（4）Na2CO3+Ca（
29、OH）2CaCO3+2NaOH，复分解。【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。三、实验与探究（本题2小题，每空1分，共16分）12（8分）实验室利用如图所示装置进行相关实验。回答下列问题：（1）写出装置图中标号仪器的名称：长颈漏斗，水槽。（2）用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是A（填字母序号），该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，其中转化为氧气的氧元素与高锰酸钾中氧元素的质量之比是1：4。（3）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，若要随时控制反应的发生和停止，
30、应选用的发生装置是C（填字母序号），反应的化学方程式为Zn+H2SO4ZnSO4+H2；点燃氢气前必须验纯，为确保安全，最好选用装置D（填字母序号）所示方法收集氢气。【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；（2）根据反应物的状态和反应发生需要的条件进行选择发生装置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据化学方程式进行简单计算；（3）根据反应物的状态、反应发生需要的条件以及特殊要求进行选择发生装置；根据反应物和生成物书写化学方程式；根据氢气的性质进行选择收集装置。【解答】解：（1）长颈漏斗；水槽；（2）高锰酸钾制取氧气需要加热，A装置适用；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾
31、、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；根据化学方程式可知每8个氧原子，转化成一个氧分子，所以转化为氧气的氧元素与高锰酸钾中氧元素的质量之比（162）：（168）1：4；（3）锌和稀硫酸反应制取氢气，属于固液常温型，并且要随时控制反应的发生和停止，适合用C装置作发生装置；化学方程式为：Zn+H2SO4ZnSO4+H2；氢气具有可燃性，当混有一定量的空气时点燃会发生爆炸，因此收集到的气体纯度一定要高，可选用D装置收集。故答案为：（1）长颈漏斗；水槽；（2）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；1：4；（3）C；Zn+H2SO4ZnSO4+H2；D。【点评
32、】本考点主要考查了仪器的名称，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。13（8分）某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。【查阅资料】经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为4Al+3O22Al2O3。【对比实验】编号操作现象甲将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中无明显现象乙将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中铝丝表面析出红色固体丙将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中铝丝表面析出红色固体（1）比较实验乙和实验甲（填“甲”或“
33、丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。（2）实验乙中反应的化学方程式为2Al+3CuSO4Al2（SO4）3+3Cu，据此可知金属活动性A1比Cu强（填强”或“弱”）。（3）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显现象。【猜测与探究】小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl破坏了氧化铝薄膜。为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：操作现象结论推论（1）向一支试管中再加入NaCl固体铝丝表面析出红色固体氧化铝薄膜被破坏Na+
34、或Cl能破坏氧化铝薄膜（2）向另一支试管中再加入Na2SO4固体铝丝表面没有变化氧化铝薄膜未被破坏Na+和SO42都不能破坏氧化铝薄膜【结论与反思】得出结论：前述猜测正确（填“正确”或“不正确”）总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法【分析】根据铝与氧气反应生成氧化铝、铝与铜盐溶液的反应现象以及实验过程中要注意控制变量进行分析解答即可。【解答】解：【查阅资料】金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜的化学方程式为4Al+3O22Al2O3，故填：4Al+3O22Al2O3。【对比实验】（1）设计实验要注意控制变量，乙和甲一个是打磨的一个是没有打磨的，故的比较实验乙和实验甲
35、可得知打磨能破坏氧化铝薄膜，故填：甲。（2）实验乙中是铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为2Al+3CuSO4Al2（SO4）3+3Cu，据此可知金属活动性A1比Cu强，故填：2Al+3CuSO4Al2（SO4）3+3Cu；强。（3）H2O对氧化铝薄膜镁没有破坏作用。因为甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显现象，故填：甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显现象。【猜测与探究】氯化钠中含有钠离子和氯离子，故可能是氯离子破坏了氧化铝薄膜，加入硫酸钠固体，氧化铝薄膜未被破坏，故不会有明显棉花，故填：操作现象结论推论（1）向一支试管中再加入NaCl固体铝丝表面析出红色固体氧化铝薄膜被破坏Na+或Cl
36、能破坏氧化铝薄膜（2）向另一支试管中再加入Na2SO4固体铝丝表面没有变化氧化铝薄膜未被破坏Na+和SO42都不能破坏氧化铝薄膜【结论与反思】得出结论：根据实验可以看出，氯离子能破坏氧化铝薄膜，故前述猜测正确，故填：正确。【点评】本题考查的是常见实验方案的设计，完成此题，可以依据已有的知识进行。四、计算题（本题共8分）14（8分）为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下：次序加入稀硫酸的质量/g25252525剩余固体的质量/g16a1010回答列问题：（1）原固体混合物中，氧化铜的质量
37、分数为50%。（2）上表中，a的值为12，实验所得溶液中的溶质是H2SO4、CuSO4（填化学式）。（3）计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）【分析】根据第一次固体减少4g，而第三次后质量不变，说明第二次也减少4g，第三次氧化铜完全反应，剩余的10g为铜单质，所以氧化铜的质量为10g。结合25g稀硫酸与4g氧化铜完全反应求算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。【解答】解：根据第一次固体减少4g，而第三次后质量不变，说明第二次也减少4g，所以a12，第三次氧化铜完全反应，剩余的10g为铜单质，所以氧化铜的质量为10g，原固体混合物中，氧化铜的质量分数为100%
38、50%，实验中硫酸过量，所以所得溶液中的溶质是剩余的硫酸和生成的硫酸铜，对应的化学式为 H2SO4、CuSO4。25g稀硫酸与4g氧化铜完全反应设该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为xCuO+H2SO4CuSO4+H2O80 984g 25gxx19.6%故答案为：（1）50%。（2）12； H2SO4、CuSO4。（3）19.6%。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2019/9/7 8:08:10；用户：15958176136；邮箱：15958176136；学号：28559384