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1、学习必备 欢迎下载 第 1 页 高一化学教案 二氧化硫的性质与应用 【学海导航】1、掌握二氧化硫的物理性质和化学性质 2、二氧化硫的危害 3、酸雨的形成和防护【主干知识】1.(1)物理性质：二氧化硫是一种 色有 气味的有毒气体，易液化;密度比空气，溶于水，常温、常压下 1 体积水大约能溶解 体积的二氧化硫。2.化学性质：二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈。SO2是酸性氧化物：(请与 CO2对比学习)a.与水反应：(H2SO3容易被氧化，生成硫酸)b.与碱反应：与 NaOH 溶液反应 与 Ca(OH)2 溶液反应 SO2 中 S 元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性(以还原性为主)a.弱氧
2、化性：与硫化氢反应 b.较强还原性：可被多种氧化剂(如 O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等)氧化 SO2与 O2反应 SO2与 H2O2反应 SO2使氯水褪色:SO2使溴水褪色:SO2的漂白性：由此得出结论：SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质(如品红等)化合生成无色物质，但此无色物质，见光、遇热或长久放置又容易，又会恢复到原来的颜色(与 HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别)SO2不能漂白酸碱指示剂，如 SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。3.二氧化硫的污染 SO2是污染大气的主要物质之一，主要来自于 。SO2直接危害人体健康，发生 疾病，直至人死亡。
3、形成硫酸形酸雨 空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的 pH5.6。正常的雨水由于溶解 CO2形成弱酸 H2CO3，pH约为 5.6。硫酸型酸雨的形成有两条途径：SO3H2SO4 SO2 H2SO3H2SO4 反应方程式分别为 减少酸雨的产生可采用的措施有：燃料脱硫;少用煤作燃料;开发新能源。4.二氧化硫的用途：制，用作，杀灭霉菌和细菌等，还可作食物和干果的 。【精彩例题】例题 1：我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧 3000 万吨原煤的火力发学习必备 欢迎下载 第 2 页 电站产生的电能，因此三峡工程有助于控制()A.温室效应 B.白色污染 C.酸雨产生 D.农药、化
4、肥污染 例题 2：下列关于二氧化硫的叙述中错误的是()A在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫 B二氧化硫可使品红溶液褪色 C二氧化硫既具有氧化性又具有还原性 D二氧化硫与水反应生成硫酸 例题 3：将等物质的量的 SO2和 Cl2 混合均匀后，通入以下溶液，下列说法不正确的是 A.品红溶液褪色 B.AgNO3 溶液产生沉淀()C.BaCl2 溶液产生沉淀 D.石蕊试液变红 题号 12345678910 答案 一、选择题 1.防治酸雨最根本的途径是()A.减少矿物燃料使用量 B.减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量 C.减少温室气体排放量 D.植树造林 2.下列物质中硫元素只显示还原性的是()A
5、.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4 3.既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是 A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO()4.如图是一套检验气体性质的实验装置图。向装置中缓慢通入气体 X，若关闭活塞 K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞 K，则品红试液褪色。X和 Y可能是()A.SO2、Na2SO3 B.CO2、Na2SO3 C.SO2、Na2CO3 D.Cl2、Na2CO3 5.X 盐和 Y酸反应，可放出有气味的气体 Z;Z 跟 NaOH溶液反应又得到 X;Z 氧化的最终产物为 W，W溶于水又得到 Y，则 X和 Y是()A.Na2
6、S 和 H2SO4 B.Na2SO3 和盐酸 C.Na2S 和盐酸 D.Na2SO3 和 H2SO4 6.煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是 ()一氧化碳 二氧化碳 二氧化硫 二氧化氮 A B C D 7.下列各组气体中，一经混合即能迅速发生反应的是 ()A.H2和 O2 B.H2 和 Cl2 C.H2S 和 SO2 D.H2S 和 O2 8.除去 SO2中混有的 HC1气体，可选用的试剂是()A.石灰水 B.浓硫酸 C.饱和 NaHSO3溶液 D.饱和 Na2SO3溶液 9.将 H2S、SO2、SO3各 0.01mol，依次溶解于 1L 水中，最后得到的溶液具有()A.中性，漂白性 B.酸性，
7、漂白性 C.只有酸性 D.只有漂白性 10.将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是()A.2e-，H2SO4 B.4e-，SO2 C.2e-，Br2 D.2e-，SO2 危害酸雨的形成和防护主干知识物理性质二氧化硫是一种色有气味的有毒气体易液化密度比空气溶于水常温常压下体积水大约能溶解体积的二氧化硫化学性质二氧化硫是一种酸性氧化物它的水溶液呈是酸性氧化物请与对比学习与水主弱氧化性与硫化氢反应较强还原性可被多种氧化剂如等氧化与反应与反应使氯水褪色使溴水褪色的漂白性由此得出结论的漂白原理跟某些有色物质如品红等化合生成无色物质
8、但此无色物质见光热或长久放置又容易又会恢复到原来硫的污染是污染大气的主要物质之一主要来自于直接危害人体健康发生疾病直至人死亡形成硫酸形酸雨空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨酸雨的正常的雨水由于溶解形成弱酸约为硫酸型酸雨的形成有两条途径反学习必备 欢迎下载 第 3 页 二、填空题 11.一种试剂除去下列各气体中的杂质(括号内)：CO2(HCl)：试剂，离子方程式 CO2(SO2)：试剂 ，离子方程式 SO2(HCl)试剂：，离子方程式 Cl2(HCl)试剂：12.有甲、乙、丙三种常见的单质，在一定条件下可按图示关系转化为 X、Y、Z三种常见的化合物。在 X、Y、Z三种化合物中，一定
9、含有乙元素的是(用 X、Y、Z符号表示)。单质乙一定是由 元素组成。理由是_。X、Y、Z三种化合物的化学式依次为、_、_。13.有一瓶无色气体，可能含有 CO2，HCl，HBr，SO2 中的一种或几种气体，将气体通入适量氯水中，得到无色透明的溶液，继续向该溶液中加入少量的BaCl2 溶液和盐酸，有白色沉淀产生。则原气体中一定含有_，肯定不含有_ _，可能含有_。三、计算题 14.两份不同浓度的 NaOH 溶液各 500ml，分别吸收 1120ml(标况下)SO2 气体，反应后溶液中分别有 5.75g 和 7.10g 溶质。求两份 NaOH溶液的物质的量浓度。危害酸雨的形成和防护主干知识物理性质二氧化硫是一种色有气味的有毒气体易液化密度比空气溶于水常温常压下体积水大约能溶解体积的二氧化硫化学性质二氧化硫是一种酸性氧化物它的水溶液呈是酸性氧化物请与对比学习与水主弱氧化性与硫化氢反应较强还原性可被多种氧化剂如等氧化与反应与反应使氯水褪色使溴水褪色的漂白性由此得出结论的漂白原理跟某些有色物质如品红等化合生成无色物质但此无色物质见光热或长久放置又容易又会恢复到原来硫的污染是污染大气的主要物质之一主要来自于直接危害人体健康发生疾病直至人死亡形成硫酸形酸雨空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨酸雨的正常的雨水由于溶解形成弱酸约为硫酸型酸雨的形成有两条途径反