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1、高 2015级下期化学期中测试题 命题人：朱绪安 一、选择题（共 11个选择题，每小题 5分，共 55分）1、元素性质呈周期性变化根本原因是（）A、元素的相对原子质量逐渐增大 B、核外电子排布呈周期性变化 C、核电荷数逐渐增大 D、元素化合价呈周期性变化 2下列各个装置中能组成原电池的是（）3.下列说法正确的是（）A.在共价化合物中不可能含有离子键 B.阴阳离子之间通过静电吸引力形成的化学键，叫离子键 C.含有共价键的化合物一定是共价化合物 D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物 4下列关于物质性质的比较，不正确的是：（）A酸性强弱：HIO4 HBrO4 HClO4 B原子半径大小：Na S
2、 O C碱性强弱：KOH NaOH LiOH D金属性强弱：Na Mg Al 5 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是 （）A.加热 B.不用稀硫酸，改用 98%的浓硫酸 C.滴加少量 CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉 6异丁烷的一氯代物有多少种（）A1 种 B.2 C.3 种 D.4 种 7在恒温、恒容的密闭容器中，可逆反应 H2(g)I2(g)2HI(g)达到平衡状态时的标志是 （）A.混合气体的平均摩尔质量不变 B.混合气体的颜色不再改变 C.H2、I2、HI 的浓度相等 D.消耗氢气的速率等于消耗碘蒸气的速率 8.右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说
3、法不正确的是（）Aa 极是负极；B正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-；C电子由 a 通过灯泡流向 b；D氢氧燃料电池是环保电池；H2H+H2OH2O电解质O2(空气)a b 9在一定温度下，容器内某一反应中 M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（）A反应的化学方程式：2M N Bt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 Ct3时，正反应速率大于逆反应速率 Dt1时 N 的浓度是 M 浓度的 2 倍 10若要使 1mol 的 CH4完全和氯气发生取代反应，则需要氯气的物质的量为（）A2mol B.3mol C.4mol D.8mol 11.已知 25、101
4、kPa 下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C(石墨)+O2(g)=CO2(g)，1 moL C(石墨)完全燃烧放热393.51 kJ；C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)，1 moL C(金刚石)完全燃烧 放热 395.41 kJ。据此推理所得到的下列结论中，正确的是（）。A金刚石比石墨稳定 B石墨转化为金刚石是物理变化 C石墨的能量比金刚石的能量高 D由石墨制备金刚石是吸热反应 二、非选择题（共 4 个小题，共 50 分）12、（10 分，每空 2 分）（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片 （填“有”或“没有”）气泡产生。
5、再用导线把锌片和铜片连接起来（见下图 A），组成一个原电池，负极为 ，正极的电极反应式为 ；（2）如果烧杯中最初装入的是 2mol/L 500mL的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见下图B，假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到 11.2L 的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为（溶液体积变化忽略不计），_。13（15 分）A、B、C、D、E 是五种短周期元素，原子序数依次增大。前四种元素的原子序数之和是 E 的原子序数的 2 倍。A 的原子内无中子，B 是形成化合物种类最多的元素，E 的阳离子与 D 的阴离子都比 A 的阳离子多 2 个电子层。D 与四种元素中任意一种都可形
6、成原子个数比不相同的若干种化合物。回答下列问题：的相对原子质量逐渐增大核外电子排布呈周期性变化核电荷数逐渐增大元素化合价呈周期性变化下列各个装置中能组成原电池的是下列说法正确的是在共价化合物中不可能含有离子键阴阳离子之间通过静电吸引力形成的化学键叫离正确的是酸性强弱原子半径大小碱性强弱金属性强弱用铁片与稀硫酸反应制氢气时下列措施不能使反应速率加快的是加热不用稀硫酸改用的浓硫酸滴加少量溶液不用铁片改用铁粉异丁烷的一代物有多少种种种种在恒温恒容的密闭容气的速率等于消耗碘蒸气的速率右图是氢氧燃料电池构造示意图关于该电池的说法不正确的是极是负极正极的电极反应是电子由通过灯泡流向氢氧燃料电池是环保电池空
7、气电解质在一定温度下容器内某一反应中的物质的量随反应时 （1）D 在周期表中位置是 （2）B、C、D 三种元素原子半径由大到小的顺序是（用相应的元素符号表示）（3）写出 D 的氢化物的电子式 。（4）写出 A 与 B 形成的 B 的质量分数为 75的化合物的空间构型 ；（5）A 与 C 的一种化合物为 X,其水溶液显碱性，请写出实验室制取 X 的化学方程式为 ；（6）写出 E 最高价氧化物对应水化物与过量 B 的最高价氧化物反应的离子方程式 。14（10 分）利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取 50 mL 0.50 mol/L 盐酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；用另一量筒量取
8、50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液，并测出其温度；将 NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：(1)此实验装置中碎泡沫塑料的作用是_。(2)倒入 NaOH 溶液的正确操作是(从下列选出)。A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入(3)使硫酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是(从下列选出)。A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C轻轻地振荡烧杯 D用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动(4)在中和热的测定过程中为什么要用 0.55 mol/L NaOH 溶液而不用 0.50 mol/L NaOH 溶液 _。（5）以下实验
9、操作中可减少热量的损失的是（）A用铜棒代替环形玻璃搅拌棒 B.使大小烧杯的杯口相平 C.使盐酸和氢氧化钠溶液快速混合 15（10 分）将 6 mol H2和 3 molCO 充入容积为 0.5 L 的密闭容器中，进行如下反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，6 秒末时容器内的总的物质的量为开始时的 0.6 倍。试计算：（1）0-6s 内 H2的反应速率是多少？（2）CO的转化率为多少？的相对原子质量逐渐增大核外电子排布呈周期性变化核电荷数逐渐增大元素化合价呈周期性变化下列各个装置中能组成原电池的是下列说法正确的是在共价化合物中不可能含有离子键阴阳离子之间通过静电吸引力形成的化学键叫离正确的是酸性强弱原子半径大小碱性强弱金属性强弱用铁片与稀硫酸反应制氢气时下列措施不能使反应速率加快的是加热不用稀硫酸改用的浓硫酸滴加少量溶液不用铁片改用铁粉异丁烷的一代物有多少种种种种在恒温恒容的密闭容气的速率等于消耗碘蒸气的速率右图是氢氧燃料电池构造示意图关于该电池的说法不正确的是极是负极正极的电极反应是电子由通过灯泡流向氢氧燃料电池是环保电池空气电解质在一定温度下容器内某一反应中的物质的量随反应时