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1、学习必备 欢迎下载 信宜中学 2015-2016 学年度第二学期高一化学 高考假期练习（必修二第二章）一、单项选择题（共 20小题，每小题 2分，共 40分。）1.下列说法正确的是 A.化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的 B.放热反应全部不需要加热即可发生 C.需要加热条件的化学反应都是吸热反应 D.化学反应未必伴随能量变化 2.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知 12g 石 墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为 Q1和 Q2，下列说法错误的是 A.Q1 Q2 B.石墨不如金刚石稳定 C.石墨具有的能量比金刚石低 D.石墨与金刚石完全燃烧，生
2、成的二氧化碳一样多 3.下列说法中错误的是 A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低 B.物质的燃烧可以看作为“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来 C.氮气分子内部存在着很强的共价键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼 D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应 4.已知 1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热 121kJ，且氧气中 1mol O=O 键完全断裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气中 1mol HO 键形成时放出热量 463kJ，则氢气中 1molHH 键断裂时吸收热量为 A920 kJ B.557 kJ C.188 kJ D.436
3、kJ 5.下列变化属于吸热反应的是 NH4Cl 和 Ba(OH)2 8H2O 反应 将胆矾加热变成白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 A B.C.D.6.反应 BrH2HBrH 的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是 A.正反应为放热反应 B.正反应为吸热反应 C.加入催化剂，该反应吸收的能量增大 D.从图中可看出，该反应的能量变化为 117kJ/mol 7.在密闭容器中充入 4 mol SO2和 3 mol O2，一定条件下建立平衡：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ kJ/mol（注：每 1mol 反应放出能量为 QkJ）。测得 SO2的转化率为
4、 90%，则在此条件下，反应放出的热量为 AQ kJ B2Q kJ C1.8Q kJ D0.9Q kJ 8.如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的 U 形细玻璃管内放有少量水(已 染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入 3 mL 浓硫酸，静置片刻后，U 形 细玻璃管中可观察到液面的现象是 A.左高右低 B.左右一样高 C.来回振动 D.左低右高 9.下列关于原电池的说法正确的是 A.原电池是将化学能转变为电能的一种装置 B.电流从原电池的负极流向正极 C.电子从发生还原反应的电极流出 D.原电池的两极，一定是由活动性不同的两种金属组成 10.下列装置能构成原电池的是 11.一种基于酸性燃料电
5、池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H。下列有关说法正确的是 学习必备 欢迎下载 A检测时，电解质溶液中的 H向负极移动 B若有 0.4 mol 电子转移，则在标准状况下消耗 4.48 L 氧气 C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OHO2=CH3COOHH2O D正极上发生的反应是：O24e2H2O=4OH 12.有 A、B、C、D 四块金属片，用导线两两相连插入稀硫酸中，可以组成各种原电池。若 A 和 B相连时，A 为负极；C 与 D 相连时，C 溶解，D 上有氢气生成；A 与 C 相连时，C 为正极；B 与 D相连时，电子由 D 极经导线
6、流向 B 极，则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为 A.ABCD B.BDCA C.CADB D.ACDB 13.决定化学反应速率的主要因素是 A参加反应的物质本身的性质 B催化剂 C温度、压强以及反应物的接触面 D反应物的浓度 14.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压电池总反应为 下列叙述不正确的是 A.放电时负极反应式为：Zn2e 2OH Zn(OH)2 B.放电时正极反应式为：Fe(OH)3-3e-5OH FeO42 4H2O C.放电时每转移 3mol 电子，正极有 1 mol K2FeO4被还原 D.放电时正极附近溶液的碱性增强 15.
7、反应 4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经 2min，B 的浓度减少 0.6mol/L。对此反应速率 的表示正确的是 A用 A 表示的反应速率是 0.4 mol(L min)-1 B在 2min 末的反应速率，用 B 表示是 0.3 mol(L min)-1 C分别用 B、C、D 表示的反应速率其比值是 3：2：1 D在这 2min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值都是逐渐减小的 16.下列说法正确的是 A化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率 B在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值 C化学反应速率的单位可以是 g/(L s)，
8、也可以是 kg/(L s)D同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，也可用生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同 17.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol L-1，现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol(L s)-1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol(L s)-1 2 s 时物质A的转化率为70%2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol L-1其中正确的是 A B C D
9、18.在一个固定体积的密闭容器中加入 2mol A，发生可逆反应：2A(g)2B(g)+C(g)。该反应达到平衡的标志是 A容器内 A、B、C 同时存在 B容器内各物质的浓度不随时间变化 C单位时间消耗 0.2molA 同时生成 0.1molC D容器内 A、B、C 物质的量浓度之比为 221 19.在一定温度下,反应 2SO2(g)O2(g)催化剂 2SO3(g)达到平衡时,n(SO2)：n(O2)：n(SO3)2：3：4 缩小体积，再次达到平衡时，n(O2)0.8 mol，n(SO3)1.4 mol，此时 SO2物质的量应是 A0.8mol B0.6 mol C0.4 mol D1.2 m
10、ol 20.一定条件下，对于可逆反应 X(g)3Y(g)2Z(g)，若 X、Y、Z 的起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是 分下列说法正确的是化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的放热反应全部不需要加热即可发生需要加热条件的化学反应都是吸热反应化学反应未必伴随能量变化金刚石和石墨都是碳的单质石墨在一定条件下可以转化为金刚具有的能量比金刚石低石墨与金刚石完全燃烧生成的二氧化碳一样多下列说法中错误的是金属钠与氯气反应生成氯化钠后其结构的稳定性增强体系的能量降低物质的燃
11、烧可以看作为储存在物质内部的能量化学能转化为热能释放出来的反应已知氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热且氧气中键完全断裂时吸收热量水蒸气中键形成时放出热量则氢气中键断裂时吸收热量为下列变化属于吸热反应的是和反应将胆矾加热变成白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气生石灰学习必备 欢迎下载 Ac1c231 B平衡时，Y 和 Z 的生成速率之比为 23 CX、Y 的转化率相等 Dc1的取值范围为 0.04 mol/Lc10.14 mol/L 班别：_ 学号：_ 姓名：_ 成绩：_ 一单项选择题。（每道题 2 分，共 40 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
12、18 19 20 二非选择题。（包含 4 个大题，总共 60 分）21.（15 分）往一个容积为 5L 的密闭容器中，通入 2molN2和 3molH2，在一定条件下,发生反应 ,2 min 后,测得容器中生成了 1mol NH3，试求：（1）2 min 时，N2的物质的量 ；（2）2 min 时，H2的物质的量浓度 ；（3）2 min 时，H2的转化率 ；（4）2min 内，N2的平均反应速率 ；（5）N2、H2、NH3的反应速率之比 。22（16 分）（一）A、B、C 三个烧杯中分别盛有物质的量浓度相同的足量稀硫酸。A 中反应的离子方程式为 B 中 Fe 电极所发生反应的电极反应式为 ，C
13、u 电极附近溶液的 pH （填增大、减少、不变）C 中若正极产生 112mL 气体(标准状况)，则负极金属质量减少 g。比较 A、B、C 中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 (填字母)（二）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入 6 mol L1的 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入 6 mol L1的 NaOH 溶液中，如图所示。(1)写出甲中正极的电极反应式：。分下列说法正确的是化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的放热反应全部不需要加热即可发生需要加热条件的化学反应都是吸热反应化学反应未必伴随能量变化金刚石和石墨都是碳的单质
14、石墨在一定条件下可以转化为金刚具有的能量比金刚石低石墨与金刚石完全燃烧生成的二氧化碳一样多下列说法中错误的是金属钠与氯气反应生成氯化钠后其结构的稳定性增强体系的能量降低物质的燃烧可以看作为储存在物质内部的能量化学能转化为热能释放出来的反应已知氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热且氧气中键完全断裂时吸收热量水蒸气中键形成时放出热量则氢气中键断裂时吸收热量为下列变化属于吸热反应的是和反应将胆矾加热变成白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气生石灰学习必备 欢迎下载(2)乙中负极为 ，总反应的离子方程式：。23.(15 分)在 2 L 密闭容器中，800时 NO 和 O2反应转化为 NO2的体系中，n(NO)随
15、时间的变化如表：时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007(1)上述反应 (填“是”或“不是”)可逆反应。在第 5 s 时，NO 的转化率为 。(2)如图所示，表示 NO2变化曲线的是 。用 O2表示从 02s 内该反应的平均速率 v 。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_(填序号)。av(NO2)2v(O2)b容器内压强保持不变 cv逆(NO)2v正(O2)d容器内密度保持不变 24.（14 分）一个完整的氧化还原反应的方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，另一个是还原反应式。如 2Fe3C
16、u=2Fe2Cu2的拆写结果是：氧化反应为 Cu2e=Cu2，还原反应为 2Fe32e=2Fe2，原电池的电极反应式也可利用此方法书写。请回答下列问题：(1)已知某一反应的两个“半反应式”分别为 CH4 10OH8e=CO327H2O 和 4H2O2O28e=8OH。请写出该反应的总反应式：。(2)右图为氢氧燃料电池的构造示意图，已知 X 极的 电极反应式为 2H24e4OH=4H2O，则 X 极 为电池的 _(填“正”或“负”)极，Y 极的电极反应式为 。当电池工作一定时间后，电解质溶液的碱性 (填“增强、减弱或不变”)(3)有人以化学反应：2ZnO24H=2Zn22H2O 为基础设计一种原
17、电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的 O2、H、Zn2进行工作。则该原电池负极的电极反应式为 ，正极的电极反应式为 ，若电池工作过程中有 5.6L O2(标准状况下)参于反应，则分下列说法正确的是化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的放热反应全部不需要加热即可发生需要加热条件的化学反应都是吸热反应化学反应未必伴随能量变化金刚石和石墨都是碳的单质石墨在一定条件下可以转化为金刚具有的能量比金刚石低石墨与金刚石完全燃烧生成的二氧化碳一样多下列说法中错误的是金属钠与氯气反应生成氯化钠后其结构的稳定性增强体系的能量降低物质的燃烧可以看作为储存在物质内部的能量化学能转
18、化为热能释放出来的反应已知氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热且氧气中键完全断裂时吸收热量水蒸气中键形成时放出热量则氢气中键断裂时吸收热量为下列变化属于吸热反应的是和反应将胆矾加热变成白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气生石灰学习必备 欢迎下载 转移电子的物质的量为 。分下列说法正确的是化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的放热反应全部不需要加热即可发生需要加热条件的化学反应都是吸热反应化学反应未必伴随能量变化金刚石和石墨都是碳的单质石墨在一定条件下可以转化为金刚具有的能量比金刚石低石墨与金刚石完全燃烧生成的二氧化碳一样多下列说法中错误的是金属钠与氯气反应生成氯化钠后其结构的稳定性增强体系的能量降低物质的燃烧可以看作为储存在物质内部的能量化学能转化为热能释放出来的反应已知氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热且氧气中键完全断裂时吸收热量水蒸气中键形成时放出热量则氢气中键断裂时吸收热量为下列变化属于吸热反应的是和反应将胆矾加热变成白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气生石灰