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1、物质的量知识点小结 1、摩尔 物质的量是国际规定的七个基本物理量之一，用来表示含一定数目粒子的集体，符号是 n，单位是 mol。摩尔是计量原子、分子、或离子等微观粒子的物质的量的单位。23 阿伏伽德罗常数是任何粒子的粒子数，符号是 NA，常用 6.021023 这个近似值。2、摩尔质量 1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与相对原子质量或相对分子质量相 等。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，符号是 M，常用单位是 gmol-1 3、使用摩尔这个概念时应注意的事项（1）摩尔是物质的量单位，每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个粒子，摩尔简称摩，符号 mol。（2）摩尔的量度对
2、象是构成物质的基本粒子，这里的“粒子”是指“基本单元”，这个基 本单元可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一粒子，也可以是这些粒 2+-子的特定组合。如 1molCaCl2 可以说含 1molCa，2molCl 或 3mol 阴、阳离子，或含 54mole-等。（3）摩尔概念只适用微观不适用于宏观。（4）使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子种类，而不是使用该粒子的中文 名称。4气体摩尔体积（V m）定义：在标准状况下（0，101kPa时），1 摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。定义公式为：5 阿伏伽德罗定律及推论：根据气体状态方程 PVnRT m RT 可以得到以下定律和推论
3、：M（1）同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。（阿伏伽德罗定律）（2）同温同压下的不同气体，其体积之比等于物质的量之比，等于所含粒子数目之比。V1 n1 N1 V 2 n2 N 2（3）同温同压下的不同气体，其密度之比等于相对分子质量之比，等于相对密度。M1 1 D12（4）同温同压下同质量的不同气体，其密度之比等于物质的量的比。M 2 2 n1 1 n2 2 3、混合气体平均分子量的有关计算（1）计算依据：1mol 任何物质的质量（以 g 为单位时）在数值上与其式量相等 是摩尔是计量原子分子或离子等微观粒子的物质的量的单位阿伏伽德罗常数是任何常用这个近似值粒子的粒子数符号是摩
4、尔质量任何粒子或物质的质量以克为单位时在数值上都与相对原子质量或相对分子质量相等摩尔质量是指单位质含有阿伏伽德罗常数个粒子摩尔简称摩符号摩尔的量度对象是构成物质的基本粒子这里的粒子是指基本单元这个基本单元可以是分子原子离子电子质子中子等单一粒子也可以是这些粒子的特定组合如可以说含或阴阳离子或含等摩称气体摩尔体定义在标准状况下时摩尔气体所占的体叫做气体摩尔体定义公式为阿伏伽德罗定律及推论根据气体状态方程可以得到以下定律和推论同温同压下相同体的任何气体都含有相同数目的分子阿伏伽德罗定律同温同压下的不 1mol 任何气体体积(以 L 为单位)在数值上与气体摩尔体积相等(2)基本计算关系：M m n(
5、3)变换计算关系：M m总M(A)n(A)M(B)n(B)M n总 n(A)n(B)M(A)n(A)M(B)n(B)M M(A)V(A)M(B)V(B)(4)使用说明：(2)的计算式适用于所有的混合物计算(3)中的计算式只是用于 混合气体的计算(3)中的计算式之间应用了阿伏伽德罗定律 4、密度与相对密度 使用说明：A、适用于所有物质，不受物质状态限制，也适 V B、所有气体物质 M Vm，标准状况下气体 M22.4 度之比；B、既可以用于纯净气体之间的计算，也可用于混合气体之间的计算。6物质的量浓度 浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中 溶质 的质量分数
6、，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。定义：物质的量浓度是以单位体积(1升)溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成 的物理量。定义公式为：单位：常用 mol/L 注意：溶液体积的计算及单位 10一定物质的量浓度溶液的配制(1)配制步骤：计算所需溶质的量 溶解或稀释：注意冷却或升温至室温 移液：把烧杯液体引流入容量瓶。洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒 2 3 次，洗涤液一并移入容量瓶。定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线 23 cm 处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液 的凹液面与刻度线正好相切。摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。装瓶：(2)使用的仪器：托盘天平或量筒(滴定管)、烧杯、容量瓶、玻璃棒
7、、胶头滴管、药匙等。(3)重点注意事项：容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；配制一定体积的溶液时，选用容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同；计算表达式：用于所有混合物 计算表达式：D 1/2 M1/M2 使用说明：A、相对密度是同温同压下两种气体密 是摩尔是计量原子分子或离子等微观粒子的物质的量的单位阿伏伽德罗常数是任何常用这个近似值粒子的粒子数符号是摩尔质量任何粒子或物质的质量以克为单位时在数值上都与相对原子质量或相对分子质量相等摩尔质量是指单位质含有阿伏伽德罗常数个粒子摩尔简称摩符号摩尔的量度对象是构成物质的基本粒子这里的粒子是指基本单元这个基本单元可以是分子原子离子电子质子中子等单
8、一粒子也可以是这些粒子的特定组合如可以说含或阴阳离子或含等摩称气体摩尔体定义在标准状况下时摩尔气体所占的体叫做气体摩尔体定义公式为阿伏伽德罗定律及推论根据气体状态方程可以得到以下定律和推论同温同压下相同体的任何气体都含有相同数目的分子阿伏伽德罗定律同温同压下的不 不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液；定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能 再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现 主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，必须重
9、新配制。（4）实验误差分析：实验过程中的错误操作会使实验结果有误差：使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因 天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀。使所称溶质的质量偏高，物质的量浓度偏大 调整天平零点时，没调平，指针向左偏转（同）。用量筒量取液体时仰视读数（使所取液体体积偏大）。把量筒中残留的液体用蒸馏水洗出倒入烧杯中（使所量液体体积偏大）。把高于 20的液体转移进容量瓶中（使所量液体体积小于容量瓶所标注 的液体的体 积）。定容时，俯视容量瓶刻度线（使液体体积偏小）。使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因 称量时，物码倒置，并动用游码（使所称溶质的质量偏低，物质的量偏小）。调整天平零点时，没调平，指针
10、向右偏转（同）。用量筒量取液体时俯视读数（使所取液体体积偏小）。没洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中（使溶质的物质的量减少）。定容时，仰视容量瓶刻度线（使溶液体积偏大）。定容加水时，不慎超过了刻度线，又将超出部分吸出（使溶质的物质的量减少）。对实验结果无影响的操作 使用蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯溶解溶质。配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥。（5）实验思考题：怎样称量 NaOH 固体？配制一定物质的量浓度的溶液时，量筒，为什么？3、一定物质的量浓度的稀释计算。4.以物质的量为核心的换算关系 物质的量综合练习题【例 1】设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：A 醋酸的摩尔质量与
11、NA 个醋酸分子的质量在数值上相等 B NA 个氧分子和 NA个氢分子的质量比等于 16：1 C 2.4g 镁变成镁离子时，失去的电子数目为 0.1NA D 17gNH 3 所含的原子数目为 4NA，电子数目为 10NA【答案】C【例 2】若 1gN2 中含有 x 个原子，则阿伏加德罗常数是：若取用 5 mL 浓盐酸，常用 10 mL 量筒而不用 100 mL 浓、稀溶液运算的基本公式是：是摩尔是计量原子分子或离子等微观粒子的物质的量的单位阿伏伽德罗常数是任何常用这个近似值粒子的粒子数符号是摩尔质量任何粒子或物质的质量以克为单位时在数值上都与相对原子质量或相对分子质量相等摩尔质量是指单位质含有
12、阿伏伽德罗常数个粒子摩尔简称摩符号摩尔的量度对象是构成物质的基本粒子这里的粒子是指基本单元这个基本单元可以是分子原子离子电子质子中子等单一粒子也可以是这些粒子的特定组合如可以说含或阴阳离子或含等摩称气体摩尔体定义在标准状况下时摩尔气体所占的体叫做气体摩尔体定义公式为阿伏伽德罗定律及推论根据气体状态方程可以得到以下定律和推论同温同压下相同体的任何气体都含有相同数目的分子阿伏伽德罗定律同温同压下的不-1-1-1-1 A、x/28 mol B、x/14 mol C、14x mol D、28x mol【答案】C【变形题】设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：A、标准状况下，22.4L 辛烷完
13、全燃烧，生成 CO2分子的数目是 8 NA B、18g 水中含有的电子数为 10 NA C、46g NO2和 46g N 2O4含有的原子数均为 3 NA-1 D、在 1L 2 mol.l-1 的 Mg（NO3）2溶液中含有的 NO-3 数为 4 NA 夯实基础 1、下列叙述正确的是 A 摩尔是指物质所含的粒子个数，它是物质的数量单位 B 阿伏加德罗常数通常用 NA表示，6.02 1023 mol-称为阿伏加德罗常数 C 氦气的摩尔质量是 8g D 4.4g 二氧化碳气体中所含的原子个数与 4.2g 氮气中所含的原子个数相等 4、设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A 在标准状况
14、下，以任意比例混合的 CH4 与 CO 2 混合物 22.4L，所含有的分子数为 NA B 在标准状况下，NA个水分子所占的体积为 22.4L C 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出 1 mol H 2，失去的电子数为 2 NA D 常温常压下，28 克氮气含有的核外电子数为 10 NA 5、下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是：A 1 mol OH-的质量为 17g B CO 2 的摩尔质量为 44g C 任何物质的摩尔质量等于它的相对原子质量或相对分子质量 D 一个钠原子的质量等于 23 g 23 6.02 10 23 6、具有相同数目氧原子的 SO2 和 SO3，下列关系中一定正确的
15、是 A n（SO2）:n（SO3）=3:2 B V（SO2）:V（SO3）=3:2 C m（SO2）:m（SO3）=6:5 D M（SO2）:M（SO3）=5:4 7、1gN2含 a 个分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为 A、a/28 B、a C、28a D、a/14 9、2.16g X 2O5 中含 0.1 mol 氧原子，则 X的相对原子质量为 A 21.6 B 28 C 14 D 31 11、下列各组物质中，所含分子数一定相同的是 5 150、1.01 105 Pa 时,18L H 2O和 18L CO2 22 常温常压下，28g CO 和 6.02 1022个 CO 分子 B、等体积
16、、等密度的 CO和 C2H4 15、以 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 2-A 53g 碳酸钠中含 NA个 CO32-B 0.1 molOH-含 NA个电子 C 1.8g 重水（D2O）中含 NA个中子 D 标准状况下，11.2L 臭氧中含 NA个氧原子 A、1g H 2 和 8gO2 B C、0.1 mol HCL 和 2.24L He D 14、下列两种气体的分子数一定相等的是 A、质量相等、密度不等的 N和 C、等温、等体积的 O2 和 N2 D、等压、等体积的 N2 和 CO2 是摩尔是计量原子分子或离子等微观粒子的物质的量的单位阿伏伽德罗常数是任何常用这个近似值粒子的粒子
17、数符号是摩尔质量任何粒子或物质的质量以克为单位时在数值上都与相对原子质量或相对分子质量相等摩尔质量是指单位质含有阿伏伽德罗常数个粒子摩尔简称摩符号摩尔的量度对象是构成物质的基本粒子这里的粒子是指基本单元这个基本单元可以是分子原子离子电子质子中子等单一粒子也可以是这些粒子的特定组合如可以说含或阴阳离子或含等摩称气体摩尔体定义在标准状况下时摩尔气体所占的体叫做气体摩尔体定义公式为阿伏伽德罗定律及推论根据气体状态方程可以得到以下定律和推论同温同压下相同体的任何气体都含有相同数目的分子阿伏伽德罗定律同温同压下的不16、同温同压下，两种气体 A和 B 的体积之比为 2：1，质量之比为 8：5，则 A 与
18、 B 的密度 之比为，摩尔质量之比为。17、0.3 mol 的氧气和 0.2 mol 的臭氧（O3），它们的质量 等，它们所含的分子是摩尔是计量原子分子或离子等微观粒子的物质的量的单位阿伏伽德罗常数是任何常用这个近似值粒子的粒子数符号是摩尔质量任何粒子或物质的质量以克为单位时在数值上都与相对原子质量或相对分子质量相等摩尔质量是指单位质含有阿伏伽德罗常数个粒子摩尔简称摩符号摩尔的量度对象是构成物质的基本粒子这里的粒子是指基本单元这个基本单元可以是分子原子离子电子质子中子等单一粒子也可以是这些粒子的特定组合如可以说含或阴阳离子或含等摩称气体摩尔体定义在标准状况下时摩尔气体所占的体叫做气体摩尔体定义
19、公式为阿伏伽德罗定律及推论根据气体状态方程可以得到以下定律和推论同温同压下相同体的任何气体都含有相同数目的分子阿伏伽德罗定律同温同压下的不数 等，原子数 等，它们在同温同压下的体积比是。0.2 mol NH3 分子与 个 CH4 含有的分子数相同，与 g H2O含有的氢原子数 相同，与 mol CO 含有的原子数相等。能力提高 1、设阿伏加德罗常数的符号为 NA，标准状况下某种 O2 和 N2的混合气体 mg，含有 b 个分子，则 ng 该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是 4）0.2 摩尔氨气。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是 A 体积：（4）（1）（2）（3）B 密度：（
20、1）（4）（3）（2）C 质量：（4）（1）（3）（2）D 氢原子数：（2）（4）（3）（1）3、固体 A在一定温度下分解生成气体 B、C、D：2A=B 2C 3D，若测得生成 气体的质量是同体积氢气的 15 倍，则固体 A的摩尔质量是-1-1-1-1 A 30 g mol-1 B 60 g mol-1 C 90 g mol-1 D 120 g mol-1 8、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A 80g 硝酸铵含有氮原子数为 2NA B 1L1 mol L-1 盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为 NA C标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为 0.5NA D 在铜与硫的反应中，1 m
21、ol 铜失去电子数为 2NA 9、12.4gNa2X 中含 Na+0.4 mol，则 Na2X 的摩尔质量为，X 的相对原子质量 为。高考聚焦 1、（2004 年理综北京）用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是-1 A 0.1 mol L-1 稀硫酸 100ml 中含有硫酸根的个数为 0.1NA B 1 molCH 3+（碳正离子）中含有电子数为 10NA C 2.4g 金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为 2NA D 12.4g 白磷中含有磷原子数为 0.4NA 2、（2004 年上海）设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A 46gNO 2和 N2O4 混合气体中含有原子数
22、为 3NA B 标准状况下 22.4LH2 中含中子数为 2NA C 1L 1 mol L-1 醋酸溶液中离子总数为 2NA D 1 molMg 与足量 O2或 N2 反应生成 MgO或 Mg3N2 均失去 2NA个电子 物质的量浓度练习题 1、将 4gNaOH 固体溶于水配成 50mL 溶液，其物质的量浓度为（）A 0.1mol/L B 0.5mol/L C 1mol/L D 2mol/L 2、将 30mL 0.5mol/L NaCl 溶液稀释到 500mL，稀释后 NaCl 的物质量浓度为（）A 0.03mol/L B 0.3mol/L C 0.05mol/L D 0.04mol/L 22
23、.4nb mNA 22.4mb nNA 22.4nNA mb 2、标准状况下有：1）6.72L 甲烷 2）3.01 1023个氯化氢分子 nbNA 22.4m（3）13.6 克硫化氢 是摩尔是计量原子分子或离子等微观粒子的物质的量的单位阿伏伽德罗常数是任何常用这个近似值粒子的粒子数符号是摩尔质量任何粒子或物质的质量以克为单位时在数值上都与相对原子质量或相对分子质量相等摩尔质量是指单位质含有阿伏伽德罗常数个粒子摩尔简称摩符号摩尔的量度对象是构成物质的基本粒子这里的粒子是指基本单元这个基本单元可以是分子原子离子电子质子中子等单一粒子也可以是这些粒子的特定组合如可以说含或阴阳离子或含等摩称气体摩尔体
24、定义在标准状况下时摩尔气体所占的体叫做气体摩尔体定义公式为阿伏伽德罗定律及推论根据气体状态方程可以得到以下定律和推论同温同压下相同体的任何气体都含有相同数目的分子阿伏伽德罗定律同温同压下的不3、NA为阿伏加德罗常数，下列关于 0.2mol/L K 2SO4溶液的正确说法是（）A500mL溶液中所含 K+、SO42总数为 0.3N A B500mL溶液中含有 0.1N A个 K+离子 是摩尔是计量原子分子或离子等微观粒子的物质的量的单位阿伏伽德罗常数是任何常用这个近似值粒子的粒子数符号是摩尔质量任何粒子或物质的质量以克为单位时在数值上都与相对原子质量或相对分子质量相等摩尔质量是指单位质含有阿伏伽
25、德罗常数个粒子摩尔简称摩符号摩尔的量度对象是构成物质的基本粒子这里的粒子是指基本单元这个基本单元可以是分子原子离子电子质子中子等单一粒子也可以是这些粒子的特定组合如可以说含或阴阳离子或含等摩称气体摩尔体定义在标准状况下时摩尔气体所占的体叫做气体摩尔体定义公式为阿伏伽德罗定律及推论根据气体状态方程可以得到以下定律和推论同温同压下相同体的任何气体都含有相同数目的分子阿伏伽德罗定律同温同压下的不C 1L 溶液中 K+离子浓度是 0.2mol/L D 2L 溶液中 SO42离子浓度是 0.4mol/L 4、取 100mL 0.3mol/L 和 300mL 0.25mol/L 的硫酸注入 500mL 容
26、量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中 H+的物质的量浓度是 A 0.21mol/L B 0.42mol/L C 0.56mol/L D 0.26mol/L 5 14.2g69%的浓 HNO 3（密度为 1.42g/cm3）与 10mL 15.5mol/L HNO 3的浓度相比（）A是同一浓度的不同表示方法 B数值不同，不能换算为相同值 C不同浓度的两种硝酸溶液 D无法比较其大小 6下列溶液中，跟 100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的 Cl物质的量浓度相同的是（）A 100mL 0.5mol/L MgCl 2溶液 B 200mL 0.25mol/L CaCl 2溶液 C50ml
27、1mol/L NaCl 溶液 D25ml 1mol/L HCl 溶液 7按下列实验方法能达到要求的是（）A用托盘天平称量 25.20g NaCl 固体 B用 100mL 量筒量取 2.5mL 稀盐酸 C用酸式滴定管量出 11.40mL 0.1mol/L 的盐酸溶液 D 用 250mL 容量瓶配制 15mL 0.lmol/L 盐酸溶液 8配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，造成实验结果偏高的是（）A定容时观察液面仰视 B定容时观察液面俯视 C有少量 NaOH 溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水 9.某元素氯化物的相对分子质量是 m，相同价态的该元素硝酸盐的相对分子质量为 n，对该
28、 元素此种化合价的数值是（）A（nm）/3 B（nm）/（n+m）C（mn）/3 D（n）/26.5 10 30mL 1mol/L NaCl 溶液和 40mL 0.5mol/L CaCl 2溶液混合后，混合液中 Cl浓度为（）A 0.5mol/L B 0.6mol/L C 1.00mol/L D 2mol/L 14配制 500 mL 0.1 mol/L 硫酸铜溶液，需用胆矾 A.8.00 g B.16.0 g C.25.0 g 15无土栽培中，配制 1 L 含 0.50 mol NH 4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K 2SO4的营养液。若 用 KCl、NH4Cl、(NH
29、4)2SO4三种固体配制，需此三种固体的物质的量(mol)分别为()A.0.40、0.50、0.12 B.0.66、0.50、0.24 C.0.64、0.50、0.24 D.0.64、0.02、0.24 16有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为 32 1，它们分别与等物质的量的 11.等体积的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的 好完全反应，则 NaCl、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液的物质的量浓度之比是（A1:2:3 B 3:2:1 C6:3:2 D 1:1:1 12实验室用下列溶质配制一种混合溶液，溶液中 K+=Cl=1/2 AgNO 3 溶液恰
30、）Na+=SO42（，AKCl，Na2SO4 CNaCl，K2SO4 13A L 硫酸铝溶液中，B A.mol/L B KCl，Na2SO4，NaCl KCl，K2SO4，Na SOD 含有 B mol 铝离子，则此溶液的物质的量浓度是 2A B.B mol/L C.B 2A mol/L A D.2AB mol/L D.12.5 g 是摩尔是计量原子分子或离子等微观粒子的物质的量的单位阿伏伽德罗常数是任何常用这个近似值粒子的粒子数符号是摩尔质量任何粒子或物质的质量以克为单位时在数值上都与相对原子质量或相对分子质量相等摩尔质量是指单位质含有阿伏伽德罗常数个粒子摩尔简称摩符号摩尔的量度对象是构成物
31、质的基本粒子这里的粒子是指基本单元这个基本单元可以是分子原子离子电子质子中子等单一粒子也可以是这些粒子的特定组合如可以说含或阴阳离子或含等摩称气体摩尔体定义在标准状况下时摩尔气体所占的体叫做气体摩尔体定义公式为阿伏伽德罗定律及推论根据气体状态方程可以得到以下定律和推论同温同压下相同体的任何气体都含有相同数目的分子阿伏伽德罗定律同温同压下的不K2CO3、KHCO 3、Al 刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为()A.111 B.623 C.4318 D.213 17.已知某 KOH 样品中含水 7.62%，含 K 2CO3 2.23%，含 KOH 90%。现将 1.00g 样品加入 46.
32、00mL 1.00mol/L 的盐酸中，过量的酸用 1.070mol/L KOH 溶液中和。蒸发溶液，蒸发到无 水时，可得的固体的质量为()A 3.00g B 3.43g C 4.50g D无法计算 1 18.V mL Al 2(SO4)3溶液中含有 Al3+a g，取 V mol 溶液稀释到 4V mL，则稀释后溶液中 4 S042的物质的量浓度是()125a 125a 125a 125a A mol/L B mol/L C mol/L D mol/L 9V 18V 36V 54V 19.100mL 1 mol L1Al 2(SO4)3溶液中，含 Al 3+离子 mol，个，2 1 含 SO
33、42离子 mol，个，100mL 5 mol L1 的蔗糖溶液中，含蔗糖分子数与溶液中的 离子数目相同。20.用质量分数为 37 5%的浓盐酸 密度为 116 g/cm3 配制成 1 mol/L 的稀盐酸。现实验室仅 需要这种盐酸 220 mL。试回答下列问题：1 配制稀盐酸时，应选用容量为 mL 的容量瓶；(2)经计算需要 mL 浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的。A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入 250 mL 容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线 23 cm 处，改用
34、胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 至 3 次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)。(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注 入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。(5)配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴 上标签。1.B 2.A 3、A 4B 5.A 6.B 7.C 8.B
35、9.D 10.C 11.C 12.A 13.C 14.D 15.D 16.C17 B18 C 19.0.2；1.2 1022；0.3mol；1.8 1022；阴阳离子总数.20.(1)250(2)20.8；C(3)(4)偏低；偏低 是摩尔是计量原子分子或离子等微观粒子的物质的量的单位阿伏伽德罗常数是任何常用这个近似值粒子的粒子数符号是摩尔质量任何粒子或物质的质量以克为单位时在数值上都与相对原子质量或相对分子质量相等摩尔质量是指单位质含有阿伏伽德罗常数个粒子摩尔简称摩符号摩尔的量度对象是构成物质的基本粒子这里的粒子是指基本单元这个基本单元可以是分子原子离子电子质子中子等单一粒子也可以是这些粒子的特定组合如可以说含或阴阳离子或含等摩称气体摩尔体定义在标准状况下时摩尔气体所占的体叫做气体摩尔体定义公式为阿伏伽德罗定律及推论根据气体状态方程可以得到以下定律和推论同温同压下相同体的任何气体都含有相同数目的分子阿伏伽德罗定律同温同压下的不