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1、学习必备 欢迎下载 第二节 元素周期律【学习目标】1、了解原子核外电子的排布；能划出 120 号原子结构示意图。2、掌握元素化合价、原子半径随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。【相关知识点回顾】1、原子核外电子是 排布的。现在发现元素原子核外电子最少的有 层，最多的有 层。最外层电子数最多不超过 个（只有 1 层的不超过 个）。元素的性质与原子核外电子的排布，特别是 上的电子数目有密切关系。2、右图是某元素的原子结构示意图，该原子的核电荷数为 ，核外有 个电子层，最外层有 个电子，化学反应中这种 原子容易 （填“得”或“失”）电子。【学习过程】一、原子核外电子的排布 1、原子核外的电子由
2、于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核 的区域运动，能量高的电子在离核 的区域运动。2、表示方法：电子层(n)1 2 3 4 5 6 7 对应符号 3、排布规律：按能量由 到 ，即由内到外，分层排布。第 1 层最多只能排_个电子 第 2 层最多排_个电子 除 K 层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有_个(K 层最多有_个)练习 1、下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。2、下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?二、元素周期律 填写教材 P1415 表格，然后思考与交流如下问题：1、化合价的递变规律 分析元素主要化合价的变化，你能得到什么结论
3、？结论：随着原子序数的递增，。在 120 号元素中，同一元素化合价有以下量的关系：最高正价=；最低负价与最高正价的关系为：最高正价+负价=。2 8 7+17 2 8 2 12 2 9 3+14 2 7 7+16 2 8+9 2 9+11 2 8 7+17 2 8 8+17 2 8+11 2 6+8 学习必备 欢迎下载 金属元素无 价（除零价外，）；既有正价又有负价的元素一定是 元素；O、F无正价。2、原子半径的递变规律 分析原子半径的数据变化，你能得到什么结论？结论：随着原子序数的递增，。【规律】：同一周期元素的原子随原子序数的增加，半径逐渐 。同一主族元素的原子随电子层数的增加，半径逐渐 。
4、小结：微粒半径大小比较规律，一般情况下(稀有气体除外)先看电子层数,电子层数越多，则半径 ，“层多径大”如：Li Na K Rb Cs；I Br Cl F；Na Na+电子层数相同时，再看原子序数，原子序数越大,则半径 ，“序小径大”如：Na Mg Al；F O N C ；(Na+)r(F-)电子层数和核电荷数都相同(同种元素)时,再看核外电子数(或最外层电子数),核外电子数(或最外层电子数)越多，则半径 ，如 Cl Cl-【重要的规律方法】（）比较微粒半径大小：三看：一看电子层数；二看核电荷数；三看核外电子数或最外层电子数（）对于同种元素：阳离子半径 原子半径（）对于电子层结构相同（电子层数
5、相同，每一层的电子书也相同）的离子：核电荷数越大，则离子半径越小。“序小径大”如 O2-F-Na+Mg2+Al3+；S2-Cl-K+Ca2+【练习】：3、若aAn+与bB2两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为()Ab+n+2 Bb+n2 Cbn2 Dbn+2【思考：】我们知道，元素的化学性质是由原子结构决定的。那么，元素的金属性和非金属性是否也将随元素原子序数的递增而呈现出周期性的变化呢？元素原子半径数据 科学探究 2：元表的性质与其在周期表中位置的关系。3、第三周期元素性质变化规律（1）金属性的变化规律 完成课本第 15 页“科学探究”1 和 2 中实验内容，并填写课本中表格。归纳结论
6、 1 从以上实验得知，钠、镁、铝三种金属化学活泼性（金属性）顺序为 ，判断的依据是：Na、Mg、Al 与水或酸反应越来越 ；对应最高价氧化物的水化物碱性 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3，故金属性逐渐 。小结：元素金属性强弱的判断 同 周 期 元 素 从左到右 电子层数 ，核电荷数 原 子 半径 原子核对最外层电子的吸引力 原子失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 原子半径随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律相关知识点回顾原子核外电子是排布的现在发现元素原子核外电子最少的有层最多的有层最外层电子数最多不超过个只有层的不超过个元素的性质与原子核外电子的排布特别是学反应中这种原子容易填得或
7、失电子学习过程一原子核外电子的排布原子核外的电子由于能量不同它们运动的区域也不同通常能量低的电子在离核的区域运动能量高的电子在离核的区域运动表示方法电子层对应符号排布规律按能量子数最多只能有个层最多有个练习下列微粒结构示意图是否正确如有错误指出错误的原因下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒二元素周期律填写教材表格然后思考与交流如下问题化合价的递变规律分析元素主要化合价的变化你学习必备 欢迎下载 金属单质与水(或酸)反应置换出 H2的难易程度(越易置换出氢气，说明金属性 )最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱（碱性越强，则金属性 ）金属单质之间的置换（金属性 的置换金属性 的）金属活动性顺序表
8、（位置越靠前，说明金属性 ）金属阳离子氧化性的强弱（对应金属阳离子氧化性越弱，金属性 ）（2）非金属性的变化规律 阅读课本第 16 页“科学探究”3 中的内容表格，归纳结论 2 Si、P、S、Cl 的单质与氢气化合越来越 ；Si、P、S、Cl 四种氢化物的化学式分别为 ，它们的稳定性依次 ；Si、P、S、Cl 的对应最高价氧化物的水化物酸性大小为 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4，故非金属性逐渐 。小结：元素非金属性强弱的判断 单质与 H2化合的难易程度（与 H2化合越容易，说明非金属性 ）形成的气态氢化物的稳定性（形成的气态氢化物越稳定，则非金属性 ）最高价氧化物的水化物最高
9、价含氧酸酸性的强弱（酸性越强，说明非金属性 ）非金属单质之间的置换（非金属性 的置换非金属性 的）非金属阴离子还原性的强弱（对应非金属阴离子还原性越弱，非金属性 小结第三周期元素 Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。即同周期从左到右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。课堂总结随着原子序数的递增 元素原子的核外电子排布呈现 变化；元素原子半径呈现 变化；元素化合价呈现 变化；元素的化学性质呈现 变化；4、元素周期律 1、概念：元素的性质随着 的递增而呈 的变化。内容：元素的性质中要指元素的主要化合价、金属性和非金属性。2、实质：元素原子核外电子的排布随着 的递增而呈
10、的变化。原子半径随着 的递增而呈 的变化。练习 4、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4H2YO4H3ZO4，下列判断错误的是（）A原子半径 XYZ B气态氢化物稳定性XYZ C元素原子得电子能力XYZ D单质与氢气反应难易XYZ 原子半径随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律相关知识点回顾原子核外电子是排布的现在发现元素原子核外电子最少的有层最多的有层最外层电子数最多不超过个只有层的不超过个元素的性质与原子核外电子的排布特别是学反应中这种原子容易填得或失电子学习过程一原子核外电子的排布原子核外的电子由于能量不同它们运动的区域也不同通常能
11、量低的电子在离核的区域运动能量高的电子在离核的区域运动表示方法电子层对应符号排布规律按能量子数最多只能有个层最多有个练习下列微粒结构示意图是否正确如有错误指出错误的原因下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒二元素周期律填写教材表格然后思考与交流如下问题化合价的递变规律分析元素主要化合价的变化你学习必备 欢迎下载【基础达标】1、元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A 元素相对原子质量的递增，量变引起质变 B元素的原子半径呈周期性变化 C 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D 元素的金属性和非金属性呈周期性变化 2、下列各组元素性质的递变情况错误的是（）A Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
12、 B P、S、C1元素最高正价依次升高 CN、O、F原子半径依次增大 DNa、K、Rb的电子层数依次增多 3、X、Y是元素周期表A族的两种元素。下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的（）AX原子的电子层数比 Y原子的电子层数少 B酸性：HXO4HYO4 CX的气态氢化物比 Y的气态氢化物稳定 DY单质能将 X从 NaX溶液中置换出来 4、下列叙述中，能肯定 A金属比 B金属活泼性强的是 （）A A原子的最外层电子数比 B原子的最外层电子数少 B A原子的电子层数比 B原子的电子层数多 C 1 mol A 从酸中置换出的 H2比 1 mol B 从酸中置换出的 H2多 D 常温时，A能从水中置换
13、出 H2，而 B不能.三、元素周期表和元素周期律的应用 (1)同周期元素：同周期，电子层数相同，即原子序数越大，原子半径越 ，核对电子的引力越 ，原子失电子能力越 ，得电子能力越 ，金属性越 、非金属性越 。(2)同主族元素：同主族，电子层数越多原子半径越 ,核对电子引力越 ,原子失电子能力 ,得电子能力 ,金属性越 、非金属性越 1、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系 认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。金属性逐渐 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 非金属性逐渐 非金属性逐渐 2 3 4 5 6 7 金属性逐渐 由此
14、可推知，元素的金属性最强（不包括放射性元素），位于元素周期表中的位置是 ；元素的非金属性最强，位于元素周期表中的位置是 。2、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 1、主族元素最高正化合价 。2、非金属元素中，最高正价+负价=。3、元素周期表的重要意义及应用 指导生产实践，如寻找新材料、催化剂、制冷剂、探矿等；在 能找到制造半导体材料，如 ；在 能找到制造农药的材料，如 ；原子半径随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律相关知识点回顾原子核外电子是排布的现在发现元素原子核外电子最少的有层最多的有层最外层电子数最多不超过个只有层的不超过个元素的性质与原子核外电子的排布特别是学反应中这种原子容易
15、填得或失电子学习过程一原子核外电子的排布原子核外的电子由于能量不同它们运动的区域也不同通常能量低的电子在离核的区域运动能量高的电子在离核的区域运动表示方法电子层对应符号排布规律按能量子数最多只能有个层最多有个练习下列微粒结构示意图是否正确如有错误指出错误的原因下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒二元素周期律填写教材表格然后思考与交流如下问题化合价的递变规律分析元素主要化合价的变化你学习必备 欢迎下载 在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。【基础达标】1、某元素 X的气态氢化物的分子式为 H2X，则 X的最高正价含氧酸的分子式为（）A H2XO3 B H2XO4 CHXO3 DHXO4
16、2、元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中 A、B两栏描述的内容对应起来。A B A B 制半导体的元素（a）B至B的过渡元素 制催化剂的元素（b）F、Cl、Br、N、S“三角地带”制耐高温材料的元素（c）金属与非金属元素分界线附近 制冷剂的元素（d）相对原子质量较小的元素 地壳中含量较多的元素（e）过渡元素 3、下列递变情况不正确的是：（）A.Na、Mg、Al 最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱 B.P、S、Cl 最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强 C.C、N、O原子半径依次增大 D.Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强 4、下列排列顺序不
17、正确的是（）A原子半径：钠硫氯 B 最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4H2SO4H3PO4 C最高正化合价：氯硫磷 D热稳定性：碘化氢溴化氢氯化氢 5、铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是 Tl，以下对铊的性质推断不正确的是（）A铊是易导电的银白色金属 B能生成3 价离子 C氢氧化铊是两性氢氧化物 DTl3+的氧化性比 Al3+弱 6、同一横行 X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列说法判断错误的是 A.阴离子半径 X Y Z B.气态氢化物稳定性 HX H2Y ZH3 C.元素的
18、非金属性 X Y Z D.单质的氧化性 X Y Z 7、原子序数 118 号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是_；（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_；（3）在室温下有颜色的气体单质是_；（4）在空气中容易自燃的单质名称是_；（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_；（6）原子半径最小的元素是_；（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_；（8）气态氢化物最稳定的化学式是_；（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。120 号元素中的某些元素的特性 1、与水反应最激烈的金属是 K，非金属是 F。2、原子半径最大的是 K，最小的是 H。原子半径随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律相关
19、知识点回顾原子核外电子是排布的现在发现元素原子核外电子最少的有层最多的有层最外层电子数最多不超过个只有层的不超过个元素的性质与原子核外电子的排布特别是学反应中这种原子容易填得或失电子学习过程一原子核外电子的排布原子核外的电子由于能量不同它们运动的区域也不同通常能量低的电子在离核的区域运动能量高的电子在离核的区域运动表示方法电子层对应符号排布规律按能量子数最多只能有个层最多有个练习下列微粒结构示意图是否正确如有错误指出错误的原因下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒二元素周期律填写教材表格然后思考与交流如下问题化合价的递变规律分析元素主要化合价的变化你学习必备 欢迎下载 3、单质硬度最大的，熔、沸
20、点最高的，形成化合物品种最多的，正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是 C。4、气体密度最小的，原子核中只有质子没有中子的，原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的是 H。5、气态氢化物最稳定的，只有负价而没有正价的，无含氧酸的非金属元素是 F。6、最高氧化物对应的水化物酸性最强的是 CI，碱性最强的是 K。7、空气中含量最多的，气态氢化物在水中的溶解度最大，其水溶液呈现碱性的是 N。8、单质和最高价氧化物都是原子晶体的是 Si。9、具有两性的元素是 AI(Be)。10、最轻的金属是 Li。11、地壳中含量最多的元素是 O。12、单质能自燃的元素是 P。13、族序数等于周
21、期数的元素是 H、Be、Al。14、族序数等于周期数 2 倍的元素是 C、S。15、族序数等于周期数 3 倍的元素是 O。16、周期数是族序数 2 倍的元素是 Li。17、周期数是族序数 3 倍的元素是 Na。18、最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素是 C、Si。19、最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素或短周期中离子半径最大的元素是S。20、除 H 外，原子半径最小的元素是 F。21、最高正化合价不等于族序数的元素是 O、Fe 原子半径随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律相关知识点回顾原子核外电子是排布的现在发现元素原子核外电子最少的有层最多的有层最外层电子数最多不超过个只有层的不超过个元素的性质与原子核外电子的排布特别是学反应中这种原子容易填得或失电子学习过程一原子核外电子的排布原子核外的电子由于能量不同它们运动的区域也不同通常能量低的电子在离核的区域运动能量高的电子在离核的区域运动表示方法电子层对应符号排布规律按能量子数最多只能有个层最多有个练习下列微粒结构示意图是否正确如有错误指出错误的原因下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒二元素周期律填写教材表格然后思考与交流如下问题化合价的递变规律分析元素主要化合价的变化你