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1、2023年 中 考 化 学 一 於 复 可 化学计算关我名2023耳中考也当一裕复习 也学计算/擅 燎一、填空题1.（2 0 2 3四川省内江市）一种型环保材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种材料的原料是二甲苯烷二异鼠酸酯（其 分 子 式 为C H N0）。请答复以下问15 10 2 2题：（1）二甲苯烷二异鼠酸酯 H N0）中氢、氧元素的质量比为 L填（C15 10 2 2最简整数比）。二 甲 苯 烷 二 异 鼠 酸 酯（C H N0）的相对分子质量为 o15 10 2 2（3）5 0 0 g二甲苯烷二异氟酸酯中含氮元素的质量为 g o【答案】（1）5:1 6 （2）2 5 0 （3）5 6
2、【解析】此题考察依据化学式的计算。（1）二甲苯烷二异氟酸酯（C H N0）中氢、氧元素的质量比=1 X 1 0：1 6 X 2=5:1 6；15 10 2 2（2 ）二 甲 苯 烷 二 异 氟 酸 酯（C H N 0 ）的 相 对 分 子 质 量15 10 2 2=1 2 X 1 5+1 X 1 0+1 4 X 2+1 6 X 2=2 5 0；（3）5 0 0 g二甲苯烷二异鼠酸酯中含氮元素的质量=5 0 0 g X 1 4 X 2/2 5 0=5 6 g。2.（2 0 2 3湖南省郴州市）2 0 2 3年5月1 8日至22日，第五届中国1湖南）国际矿物宝石博览会在郴州成功进展。这场亚洲最大的
3、矿物宝石博览会以“神夺的矿晶，多彩的萤石”为主题，向世界充分展现了“矿晶之都，多彩郴州”的独特魅力。萤石的主要成分是C a F ,试计算：2（1）C a F的相对分子质量是；2-（2）C a F中钙元素和氟元素的质量比为；2-（3）C a F中氟元素的质量分数为（结果准确到0.1%）。2-【答案】（1）7 8；（1分）（2）2 0:1 9；（1 分）4 8.7%o（2 分）【解析】此题考察相对分子质量的概念及其计算；元素养量比的计算；元素养量分数的计算。(1)C a F的相对分子质量是4 0+1 9 X 2=7 8；C a F中钙元素和氟元素的质量比为4 0：1 9 X 2=2 0:1 9；2
4、 _ 1 9 2C a F中氟兀素的质量分数为 X 1 0 0%=4 8.7%oHQ3.(2 0 2 3四川省自贡市)我国科学家屠呦呦觉察并提纯抗疟疾药物青蒿素(C H 0 )荣获2 0 2 3年诺贝尔奖，请计算青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比15 22 5为 O【答案】9 6:1 1:4 0【解析】此题是考察化学式计算的学问；青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为：1 2 X 1 6:1 X 2 2:1 6 X 5=9 6:1 1:4 0 o4.(2 0 2 3疆)每 年 的6-7月，疆的很多地区都要举办“薰衣草”节。薰衣草精油的主要成分为芳樟醇、伽罗木醇等物质。其中芳樟醇的化学式C H 0,请计算
5、：(1)芳 樟 醇 分 中 的 原 子 个 数 比 为。(2)芳樟醇的相对分子质量是(1 5 4),计算该物质组成中氧元素的质量分数为1准确到0.l%)o【答案】(1)1 0:1 8:1 (2)1 0.4%【解析】此题属于化学式的计算题，考察了依据化学式计算分子中各原子的个数比和化合物中某元素养量分数的计算。从芳樟醇的化学式：C H 0可以看出芳樟醇中C、H、O原子的个数比=1 0:1 8:1。1 0 1 8%依据芳樟醇的化学式：C H 0可知，芳樟醇中氧元素的质量分数=里1 0 0%=1 0.4%5.(2 0 2 3山东济宁市)观看足球竞赛时，常常会看到绿茵场上运发动因拼抢摔倒受伤，医生向受
6、伤部位喷射氯乙烷(C H C H C 1),并用药棉不断揉搓，运发动3 2苦痛很快消退，重投入竞赛.请阅读信息后，答复：(1)氯乙烷中C、H、C 1三 种 元 素 的 原 子 个 数 比 为；(2)氯乙烷中C、H、C 1三 种 元 素 的 质 量 比 为.【答案】m 2：5：1；(2)4 8：1 0：7 1【解析】此题考察的是化学式的计算。(1)化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，由化学式可知，1个氯乙烷分子是由2个碳原子、5个氢原子和1个氯原子构成的，则氯乙烷中C、H、C 1三种元素的原子个数比为2：5：1 ；(2)物质中元素的质量比等于相对原子质量和原子个数的乘积之比，氯
7、乙烷中碳、氢、氯三种元素的质量比为(1 2 X2)：(1 X5)：(3 5.5 X1)=4 8：1 0：7 1。6.(2 0 2 3年山东省泰安市)舌尖上的中国”在央视上的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台，大多数厨师有个工作阅历；炒菜时，又加料又加醋，可使菜变得香美可口，缘由是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。下表中是几种常见的脂，请完成以下各题：1ft的名称甲酸甲而甲酸乙脂乙酸甲阳乙喉乙曲化学式电乩。C M 5X(1)甲酸甲酯(C H O)中碳元素、氢元素、氧 元 素 的 质 量 比 为；2 4 2甲 酸 乙 酯(C H 0)中碳元素的质量分数为(计算结果准确3 6 2至 U o.1
8、%)；(3)比较归纳是学习化学的重要方法，据表推想X的化学式为。【答案】6:1:8；(2)4 8.6%；(3)C H O4 8 2【解析】(1)化合物中元素养量比等于元素的相对原子质量X原子个数之比，所以，甲酸甲酯中C、H、O三种元素的质量比为：(1 2 X2)：(1 X4)：(1 6 X2)=6:1:8；1 2 3(2)甲酸乙酯中碳元素的质量分数为：-4 8.6%；1 J (J JL U JI U J(3)由表中化学式可知，脂分子中C和H的原子个数比均为1:2,且每个脂分子中均含有2个0原子，每个乙酸乙酯分子中的碳原子数是4,则氢原子数为8,氧原子数为2,由此乙酸乙酯的化学式为：C H O
9、o4 8 27、(2 0 2 3黑龙江省齐齐哈尔市)学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的缘由。乳酸的化学式为C H 0 ,请答复：3 6 3(1)乳酸属于 化 合 物(填“有机”或“无机”)(2)乳酸的相对分子质量是。(3)乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是 o(4)1 8 0g乳酸中含碳元素 g o【答案】(1)有 机 9 0 6:1:8 7 2【解析】此题主要考察化学式的有关计算；(1)乳酸的化学式为C H 0,是含碳的化合物，属于有机物化合物；3 6 3(2)C H0相对分质量等于各相对原子质量的总和=1 2 X 3+1 x 6+1 6 x 3=9 0；3 6 3
10、(3)化学式中物质的质量比等相对原子质量乘以原子个数的比，C H 0,中3 6 3C:H:0=(1 2 X 3):(1 x 6):(1 6 x 3)=6:l:8;(4)物质中某元素的质量，等于该物质的质量乘以该元素的质量分数=1 8 0g X(1 2-4-9 0)=7 2 g8.(2 02 3甘肃省庆阳市)今年年初，科学家利用显微镜针头手工“敲打”原子，首次成功合成能稳定存在4天之久的三角烯分子。三角烯(化学式为C H )22 14将在量子计算、量子信息处理和自旋电子学等领域呈现巨大应用潜力。请计算：来源：(D C H中 碳 氢 元 素 的 质 量 比 为。22 14(2)C H中 碳 元 素
11、 的 质 量 分 数 为 (计算结果准确到0.01%)。22 14【答案】(1)1 3 2:7(1 分)(2)9 4.9 6%(2 分)【解析】此题主要考察的是化学式的意义和计算。(1)依据化学式C H ,可以22 14得出三角烯中碳氢元素的质量比为1 2 X 2 2:1 X 1 4=1 3 2:7OC H中碳元素的22 14碳元素的相对原子质量X原子个数质量分数为：三角烯的相对分子质量 X 1 00%=1 2 x 2 2 x l 00%=9 4.9 6%1 2 x 2 2 +1 x 1 4 。9.(2 02 3年湖南省株州市)假设1个A原子的质量为a k g,1个碳1 2原子 含 有6个质子
12、和6个中子的碳原子)的质量为b k g 请计算：(1)A原子的相对原子质量为 0(2)1个 碳1 2原 子 的 核 外 电 子 数 为。【答案】(1)巴；(2)6。b(2)【解 析】此题主要考察原子的相关学问。（1 ）由 于Ar （原子）=m（某原子）m 某碳原子）x l/1 2 .所 以A原子的相对原子质量=a K g =巴；的）1个 碳1 2bKgxl.b12原 子（含 有6个质子和6个中子的碳原子），在原子中质子数等于核外电子数，故核外电子数为6.o1 0.（2 02 3黑龙江省龙东地区，题 号3 3,分 值3）炒菜时参加料酒和食醋，炒出的菜别具香味，其缘由之一是料酒中的乙醇与食醋中的乙
13、酸反响生成乙酸乙酯（C H0）,试计算：4 8 2（1）乙 酸 乙 酯 的 相 对 分 子 质 量 为;（2）乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比为；（答最简整数比）（3）1 7.6 g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为 g o【答案】（1）8 8（1分）6：1 （1分）（3）6.4（1分）【解析】（1）乙酸乙酯的相对分子质量=1 2 X 4+8+1 6 X 2=8 8；（2）乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比=1 2 X 4:8=6:1；（3）1 7.6g乙酸乙酯中所含氧元素的质量=1 7.6 gX x l OO%=6.4 g o8 81 1.（2 02 3甘肃省兰州市）中国是把香椿当做蔬菜的唯一国家，它不仅养
14、分丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂虱，具有抗菌、防癌的作用，皂忒的化学式为C H 0,请你计算：27 42 3皂忒属于（填“有机物”或“无机物”）;皂忒中各元素的质量之比是（最简整数比）；（3）含氢元素8.4 g的皂忒的质盆为 克（写出计算过程）【答 案 有 机 物（1分）（2）54：7:8 1分）（3）8.4-.-.2 7x 1 2 +4 2 x 1+3 x 1 6=82.8（2 分）【解析】（1）皂式的化学式为C H 0 ,含有碳、氢、氧三种元素且不属于碳酸及27 42 3碳酸盐类物质，因此属于有机物；依据皂虱的化学式c H 0可知，其组成碳、氢、氧的质量比为（2 7X 1
15、2）：27 42 3（4 X 1）：（3 X 1 6）=54：7:8；（3）皂忒中氢元素的质量分数为.-.，含氢元素8.4 g的皂玳2 7x 1 2 +4 2 x 1 +3 x 1 6质量为 8.4 4-=82.8g.2 7x 1 2 +4 2*1 +3 x 1 61 2.(2 0 2 3年甘肃省天水市)青少年过多摄人蛋糕里的人造奶油会产生一种影响身体发育的反式脂肪酸，其化学式为C H 0 ,请计算。18 34 2(1)该反式脂肪酸中碳、氧元素的质量比 O(2)1 4 1 g该反式脂肪酸中含氢元素的质量为 g o【答案】(1)2 7:4 (1分)(2)1 7g (1 分)【解析】此题考察化学式
16、的简洁计算(1)该反式脂肪酸的化学式为：C H 0 ,故该反式脂肪酸中碳、氧元素的质量18 34 2比=1 2 X 1 8：(1 6 X 2)=2 7:4(2)该该反式脂肪酸的化学式为：C H 0反式脂肪酸中含氢元素的质量分数为：18 34 2.3 4-X 1 0 0%,依据物质中元素的质量=物质质量X元素养量分数可得1 4 1 g该反式2 823 4脂肪酸中含氢元素的质量为1 4 1 g x二X1 0 0%=1 7g2 82二、计算题1.(2 0 2 3甘肃)某化学兴趣小组同学为回收一块质量为4 0 g的铜锌合金中的铜,将该合金放人烧杯中，渐渐参加稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸1 0
17、 0 g,烧杯内剩余固体2 7 g o请完成以下计算：(1)4 0 g铜锌合金中锌的质量是 g -(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。【答案】(1)4 0 g铜锌合金中锌的质量为4 0 g-2 7 g=1 3 g(2)解：设所用稀硫酸中溶质的质量为X。Z n+H S O -Z n S O +H.t2 4 4 26 5 981 3 g x6 5 981 3 g xx=1 9.6 g所用稀硫酸中溶质的质量分数：1 9-6 gx l0 0%=1 9.6%。1 0 0 g答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是1 9.6%02.（2 0 2 3河南）将3 0.9 g氯 酸 钾（K C 1 0 ）和二氧化镒的
18、固体混合物装入试管3中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反响完全后，将试管冷却，称量，可以得到2 1.3 g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。【答案】生成氧气的质量为3 0.9g 2 L 3 g=9.6 g,设原混合物中氯酸钾的质量 为x2 K C 1 032 4 5xMnO：胃 2 K C 1+3 0 t2969.6 g2 4 5=x96 9.6 g解得 x=2 4.5g3.（2 0 2 3枣庄）一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜（不考虑其它物质），为回收铜和硫酸亚铁，争论人员设计出“用铁处理”的发案，取1 0 0 g上述废液，向其中参加2.8g铁粉，恰好完全反响，测得反响后
19、溶液中溶质的质量分数 为1 5%,求:（1）回收得到铜的质量为g（2）回收得到硫酸亚铁的质量是多少？（写出计算过程）【答案】解：设2.8g铁完全反响生成的铜的质量为xFe+C u S O =Fe S O +C u4 456 6 42.8g x56 2.8g6 4 xx=3.2 g硫酸亚铁质量为义1 5%=1 4.94 g答（1）回收得到铜的质量为3.2 g g回收得到硫酸亚铁的质量是1 4.94 g.4.（2 0 2 3达州）N aC l和N a C O的固体混合物与肯定质量的稀盐酸恰好完全反响，2 3得 到4.4 g C 0和1 0 0 g 2 1.1%的N aC l溶液，求:2稀盐酸中溶质
20、的质量为 g o原混合物中N aC l的质量分数（写出计算过程）。【答案】7.3 g (2)4 7%解：设碳酸钠的质量为x,反响生成的氯化钠质量为y,参与反响的盐酸中溶质质量为ZoN a C O +2 HC l=2 N aC l+H 0+C 0 t2 3 2 21 0 6 73 1 1 7 44x z y 4.4 g1 0 6 7 3 1 1 7 4 4-=Y=4 7 4 g x=1-6 g y=H-7 g z=7.3 g.原混合物中氯化钠的质量为：1 0 0 g X 2 L l%T L 7 g =9.4 g原混合物中N a Cl的质量分数=9.4 g x i o o%=4 7%9.4 g+1
21、 0.6 g5.（2 0 2 3南充）某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数,试验操作及相关数据如图所示：2g M11O2烧杯内科余物质的总质堇为隔4g（1）生成氧气的质量 g;（2）这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）.解：（1）依据质量守恒定律，反响生成氧气的质量=6 8 g+2 g-6 8.4 g=1.6 g；故填:1.6（2）设6 8 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x.2 H 0 2 H 0 +0 t2 2 2 26 8 3 2x 1.6 g681.6g解得，x=3.4 g过氧化氢溶液的溶质的质量 分 班X100o=50i6.(2 0 2 3雅安)化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并.测量过氧化氢质量分数。称 量6 8 g过氧化氢溶 液 和0.1 g二氧化镐进展试验，反响前后质量随时间变化关系如图。计算：(1)制得氧气的质量是 g o(2)过氧化氢质量分数是多少?【答案】m 0.8克(2分)(2)设参与反响的过氧化氢质量为x o2 H 0 -1 2 2 2 H 0 +0 t2 2 A 2 26 8 3 2x 0.8 g6 8 ：3 2=x ：0.8 gx=l.7 g过氧化氢质量分数：L 7 g/-6 8 g *1 0 0%=2.5%答：过氧化氢质量分数是2.5%o