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1、2019年高一（下）期中化学试卷选 择 题（共 10小题，满分20分，每小题2 分）1.（2 分）环保意识是重要的公民意识.下列气体不属于空气质量日报监测指标的是（）A.SO2 B.CO C.N2 D.NO22.（2 分）下列化学用语表述正确的是（）A.核内质子数为1 1 7,核内中子数为174的核素Ts可表示为：我灯SB.乙醇的结构简式：C2H6。（）、ilc.COC12的结构式为：C l-c ci：（）：了 Ca2 f ：（）：了D.CaCh的电子式为：一 3.（2 分）下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是（）A.CH3coOH B.CH3COONH4 C.SiO2 D.MgCl24
2、.（2 分）互为同素异形体的是（）A.12c 和 14c B.S4 和 S8C.H2O#D2O D.CH3coOH 和 CH3cH2coOH5.（2 分）已知在10秒 内 N2（g）+3H2（g）#2NH3（g）反应体系中的H2的浓度减少了0.6m ol/L,则在这段时间内用NH3表示的反应速率是（）A.0.02mol/（L*s）B.0.04mol/（Ls）C.0.06mol/（Ls）D.0.08mol/（Ls）6.（2 分）下列变化不需要破坏化学键的是（）A.加热氯化钱 B.干冰升华C.水通电分解 D.氯化氢溶于水7.（2 分）用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A.0.1
3、mol Na2O2含有的离子总数为0.4NAB.常温常压下，18gH2。所含的中子数为8NAC.5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAD.将含0.Im olFeCb的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe（OH）3胶粒数目为0。8.（2 分）反应2so2+O2U2SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是（）A.增大压强能减慢反应速率B.升高温度能减慢反应速率C.使用恰当的催化剂能加快反应速率D.0.2 m o l S O2 与 0.1 m o l O2 充分反应生成 0.2 m o l S C）39.（2分）下列过程需要吸收热量的是（）A.汽油燃烧 B.铝热反应 C.液氨汽化
4、1 0.（2分）下列实验装置不能达到实验目的是（）D.酸碱中和HX)NaOH浓溶液用 S O 2 做喷泉实验验证NH3易溶于水D.澄清石灰水比较N a 2 c。3 与 N a H C O3的稳定性二.选 择 题（共5小题，满分20分，每小题4分）1 1.（4分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的相对位置如图所示，B的气态氢化物是工业上合成硝酸的重要原料。下列有关说法正确的是（)ACA.B 和 C 两原子间可以形成离子键（）：A ：（）B.A 的氧化物电子式为C.原子半径：A B CD.最高价氧化物对应的水化物的酸性：BA12.（4 分）如图所示，将大烧杯丙扣在甲乙两个小烧杯（口向上）上。
5、向两个小烧杯中分别装入如下表所列的试剂进行实验。实验现象与预测现象不同的是（）甲中试剂乙中试剂预测现象A浓盐酸硝酸银溶液乙中产生白色沉淀B浓氨水硫酸铁溶液乙中产生红褐色沉淀C浓盐酸浓氨水丙中产生白色烟雾D氯化铝溶液浓氨水并加入固体氢氧化钠甲中先产生白色沉淀，后又沉淀消失13.（4 分）下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）A.原子序数为15的元素的最高化合价为+3B.V1IA族元素是同周期中非金属性最强的元素C.第二周期N A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6D.原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期H A 族14.（4 分）实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是（）
6、NaOH溶液A.以 M n C h、浓盐酸为原料，制备C 1 2B.以N a 2 s。3 固体、质量分数为7 0%的浓硫酸为原料，制备S O 2C.以浓氨水、生石灰为原料，制备N H 3D.以C u、稀硝酸为原料，制备N O1 5.（4分）称取铁粉和氧化铜的混合物6.4 0 g,进行如下实验:根据实验所得数据，下列说法正确的是（）A.原混合物中铜元素的质量不一定为0.6 4 gB.生成气体体积为2.0 1 6 LC.实验中反应的硫酸的物质的量为O.l m o lD.原混合物中铁的质量分数为8 7.5%三.解 答 题（共 7小题，满 分 6（）分）1 6.（5分）如图为4种粒子的结构示意图，完成
7、以下填空.ABC D（1）属 于 阳 离 子 的 粒 子 是 （填字母序号）（2）A的粒子发生反应时在生成物中的化合价是（3）某元素形成的氧化物为R 2 O 3,则 R的 结 构 示 意 图 可 能 为.1 7.（3分）如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是N a C l、C s C l 干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分.(A)(B)(C)(1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同),金刚石属于 晶体.(2)其中代表N a C I的是,晶体中N a+与。一之间通过 键结合起来.(3)代 表 干 冰 的 是,它属于 晶体，C O 2分子间通过 结合起来.(4)上 述 物 质 中 熔
8、点 由 高 到 低 的 排 列 顺 序 为.1 8.(1 2分)X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前2 0号主族元素。X 2是最轻的气体，丫、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：(1)M元 素 在 周 期 表 中 的 位 置 是。(2)X与L组成的最简单化合物的沸点比X与 氮 元 素 形 成 的 简 单 化 合 物 沸 点(填“高”或“低”)。(3)X与M组成的物质为离子化合物，写 出 其 电 子 式,该物质可作为野外工作的应急燃料，其 与 水 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(4)丫 元 素 的 最 高 正 化 合 价 为,其 含 氧 酸 的 化 学 式 为。(5 )L与M
9、形成离子化合物，该化合物与水发生复分解反应，写 出 反 应 的 方 程 式。1 9.(8分)下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品，其消费量是常被视为一个国家工业发达水平的一种标志(图中部分反应物和生成物没有列出)。(1)写 出L的化学式；(2)写出：反 应 的 离 子 方 程 式：反 应 的 化 学 方 程 式;反应的现象是;(3)如何检验M是否变质；(4)反应是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1：1：1：1 4,则 反 应
10、的 化 学 方 程 式 为。2 0.(8分)铝及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。(1)铝酸钠晶体(N a z M o CU.2 H2 O)可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。N a2M o O4中Mo的 化 合 价 为。在碱性条件下，将铝精矿(主要成分为MOS2)加入 N a CIO溶液中，也可以制备铝酸钠，该 反 应 的 离 子 方 程 式 为。(2)已知：2 M o (s)+3 0 2 (g)=2 MOO3(S)A HI2 M o s 2 (s)+7 O2(g)=2 MOO3(S)+4 S O2(g)A H2M 0 S 2 (s)+2 O2(g)M o (s)+
11、2 S O2(g)A H3则4 1 1 3=(用含Hi、出 的代数式表示)。(3)碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉铝矿的原理为：MOO S2(s)+4 H2(g)+2 N a 2 c O 3(S)=M o O (s)+2 CO (g)+4 H2O (g)+2 N a 2 s (s)Ho实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。气体的体枳分纹八图1：温度与平衡时气体成分的关系图2：正、逆反应的平衡常数(K)与 温 度(T)的关系一定温度下，在体积为固定的密闭容器中进行上述反应，下列能说明反应达到了平衡状态的是(填序号)。A.2 V正(H2)=v (CO)B.C O体积分数保持不变C.混合气体的平均相对分子
12、质量不再变化 D.4H不再变化 图1中A点对应的平衡常数Kp=(已知A点压强为0.I M Pa,用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数)。综合上述分析得到：图 2中，其中表示逆反应的平衡常数(K 逆)的 曲 线 是(填“A”或 B”)，对 应 的 平 衡 常 数 为。2 1.(8 分)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产.回答下列问题：(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C 2 H 5 0 s o 3 H),再水解生成乙醇.写出相应反应的化学方程式(2)已知：甲醇脱水反应：2 c H 3 0 H (g)=C H 3 0 c H 3
13、(g)+H2O (g)H =-2 3.9k JI-1m o l甲醇制烯味反应:2 C H3O H (g)=C2 H 4 (g)+2 H2O (g)AH2=-2 9.l k J.m o l1乙醇异构化反应:C 2 H 5 0 H (g)C H 3 0 c H 3 (g)H3=+5 0.7 k J-m o l I则乙烯气相直接水合反应：C 2 H 4 (g)+H2O (g)-C2 H 5 0 H (g)的!=k J m o lT.与间接水合法相比，气 相 直 接 水 合 法 的 优 点 是.(3)如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n H,O：n C 2 H 45圣卫家杂
14、短71).图 中 压 强 200300 350八：P1、P2、P3、P4 的大小顺序为，理由是气相直接水合法常用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反 应 温 度 2 90、压强6.9M Pa,n H2O：n C 2 H 4=0.6：1.乙烯的转化率为5%.若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还 可 以 采 取 的 措 施 有 (一条).2 2.(1 6 分)磷 化 铝(A 1 P)是一种常用于粮食仓储的广谱性熏蒸杀虫剂，遇水立即产生高毒性气体PH 3 (沸点-8 9.7 C,还原性强)。国家卫计委规定粮食中磷化物(以 P H 3 计)的残留量不超过0.0 5 m g
15、/k g 时为质量合格，反之不合格。某化学兴趣小组的同学用下述方法测定某粮食样品中残留磷化物的质量以判断是否合格。D水呱枚裳JL在 C 中加入 100g 原粮，E 中加入 20.00mL2.50X 10 4mol/L KM11O4溶 液（H2s。4 酸化）,往 C 中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E 中过量的KMnCU溶液。回答下列问题：（1）PH3的 电 子 式 为。仪器D 的名称是。（2）通 入 空 气 的 作 用 是。（3）装 置 B 中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其 作 用 是 吸 收 空 气 中 的 若 去 掉 该 装置，对实验的影响为 o（4）装置E 中 PH3被氧
16、化成磷酸，则装置E 中发生反应的离子方程式为 o 收集装置E 中的吸收液，加水稀释至250m L,取 25.00mL于锥形瓶中，用 4.0X lOmol/L的Na2s0 3 标准溶液滴定剩余的KMnC）4溶液，消 耗 Na2s。3标准溶液20.00mL,Na2sO3与KMnCU溶液反应的离子方程式为：SC+M nOj+H+fSC+M E+Hz。（未配平），则该原粮样品中磷化物（以 PH3计）的质量为 m g.该原粮样品（填“合格”或“不合格”）2019年高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一.选 择 题（共10小题，满分20分，每小题2分）1.（2分）环保意识是重要的公民意识.下列气体不属
17、于空气质量日报监测指标的是（）A.S O2 B.C O C.N2 D.N O2【解答】解：空气质量日报中的项目是空气的主要污染物，空气的污染物主要包括：氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳、悬浮颗粒物等。A.S O 2属于空气污染物，故A正确；B.CO属于空气污染物，故B正确；C.N 2是空气的成分，不属于空气污染物，故C错误；D.N O 2属于空气污染物，故D正确。故选：C,【点评】本题考查环境污染知识，能源、信息、材料、环境是当今世界四大首要问题，特别是环保问题，现已经引起了全球的高度重视，是高考的热点问题，主要考查温室效应、空气质量日报、空气污染来源、空气污染的防治等，题目难度不大.2.（2分）
18、下列化学用语表述正确的是（）A.核内质子数为1 1 7,核内中子数为1 7 4的核素T s可表示为：衿T SB.乙醇的结构简式：C 2 H 6。（）ilC.C O C 1 2的结构式为：C lC Q：（）：?C a z，:（）：,D.C a C h的电子式为：【解答】解：A.核内质子数为1 1 7,核内中子数为1 7 4的核素T s,质子数+中子数=质291量数=1 1 7+1 7 4=2 9 1,可表示为：T S,故A错误；117B.乙醇中含有羟基，结构简式中官能团不能省略和合并，故乙醇的结构简式为：C H 3 c H 2O H,故 B 错误：C 1C.光 气（C O C 1 2）分子中含有
19、1个碳氧双键、2个碳氯键，其结构式为：C 1-2=O,故C正确；D.过氧化钙由一个钙离子和一个过氧根构成，故电子式为,故D错误；故选：Co【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度不大，涉及原子符号的含义、结构简式、结构式、电子式等知识，试题知识点较多、综合性较强，明确常见化学用语的书写原则为解答关键。3.(2分)下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是()A.CH3COOH B.CH3COONH4 C.SiO2 D.MgCl2【解答】解：A.乙酸只含共价键，故A不选；B.乙酸镀含离子键、共价键，故 B 选；C.二氧化硅只含共价键，故 C 不选；D.氯化镁只含离子键，故 D 不选
20、；故选：B。【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大.4.(2 分)互为同素异形体的是()A.12c 和 14c B.S4 和 S8C.H20 和 D20 D.CH3COOH 和 CH3cH2co0H【解答】解：A、12c和14c是同种元素的不同种原子，两者互为同位素，故A错误；B、S4和 S8是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故 B 正确；C、H2O和 DzO的分子式和结构均相同，故为同一种物质，故 C 错误；D、CH 3co0H 和 CH3cH2co0H的结构相似、在分子组成上相
21、差一个或若干个CH2原子团，故两者互为同系物，故 D 错误。故选：Bo【点评】本题考查了“四同”概念的辨别，难度不大，注意掌握概念的要点。5.(2 分)已 知 在 10秒 内 N2(g)+3H2(g)#2NH3(g)反应体系中的H2的浓度减少了0.6m ol/L,则在这段时间内用NH3表示的反应速率是()A.0.02mol/(Ls)B.0.04mol/(Ls)C.0.06mol/(L*s)D.0.08mol/(Ls)0.6mol/L【解答】解：出 的浓度减少了 0.6m ol/L,用氢气表示的反应速率为-=0.06mol/10s(L-s),由速率之比等于化学计量数之比可知，在这段时间内用NH3
22、表示的反应速率是20.06mol/(Ls)x 耳=0.04mol/(Ls),故选：Bo【点评】本题考查化学反应速率，为高频考点，把握反应速率的计算、速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意化学计量数之比，题目难度不大。6.（2 分）下列变化不需要破坏化学键的是（）A.加热氯化镂 B.干冰升华C.水通电分解 D.氯化氢溶于水【解答】解：A.分解生成HC1和氨气，离子键破坏，故 A 不选；B.干冰升华，只破坏分子间作用力，故 B 选；C.分解生成氢气和氧气，共价键破坏，故 C 不选；D.氯化氢溶于水发生电离，共价键破坏，故 D 不选；故选：B,【点评】本题考查化学键，为高
23、频考点，把握化学键的形成及判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大。7.（2 分）用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A.0.1 mol Na2（）2含有的离子总数为0.4NAB.常温常压下，18gH2。所含的中子数为8NAC.5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAD.将含0.1 mol FeC”的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe（OH）3胶粒数目为0NA【解答】解：A.0.1 mol Na2O2含有0.2mol钠离子、0.1 mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，含有的离子总数为0.3NA，故 A 错误；B.18g水的
24、物质的量为Imol,Imol水分子中含有8moi中子，所含的中子数为8NA，故B 正确；C.5.6gFe的物质的量为O.lmoL 0.ImolFe与盐酸反应生成生成氯化亚铁，失 去 0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故 C 错误；D.Fe（OH）3胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算生成氢氧化铁胶粒的数目，故 D 错误；故选：B,【点评】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。8.（2 分）反应2so2+O2=2SC3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是
25、（）A.增大压强能减慢反应速率B.升高温度能减慢反应速率C.使用恰当的催化剂能加快反应速率D.0.2molSO2 与 0.1 mol 02 充分反应生成 0.2molSO3【解答】解：A.增大压强，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故 A 错误；B.升高温度，反应速率增大，故 B 错误；C.使用催化剂，可增大反应速率，故 C 正确；D.该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，故 D 错误。故选：C【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高考高频考点，侧重于基本概念的综合考查和运用，难度大不，注意把握题目要求以及影响反应速率的因素，学习中要注意相关基础知识的学习和积累。9.（2 分）下列
26、过程需要吸收热量的是（）A.汽油燃烧 B.铝热反应 C.液氨汽化 D.酸碱中和【解答】解：A.汽油燃烧是放热反应，故 A 错误；B.铝热反应是金属之间的置换，属于放热反应，故 B 错误；C.液氨气化，需要吸收热量，故 C 正确；D.酸碱中和属于放热反应，故 D 错误。故选：Co【点评】本题难度不大，考查化学中吸热或放热问题，熟记吸热或放热的判断规律是正确解答此类题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆.10.（2 分）下列实验装置不能达到实验目的是（）浓 HNO,D.澄清石灰水比较N a 2 c。3 与 N a H C O3的稳定性【解答】解：A.二氧化硫易与氢氧化钠反应而导致烧瓶压强减
27、小，可形成喷泉，故 A正确；B.如反应为放热反应，则 U 形管左端液面下降，右端液面上升，可判断反应是否属于放热反应，故 B正确；C.如气球体积变大，则烧瓶内压强减小，可说明氨气易溶于水，故 C正确；D.套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，故 D错误。故选：D。【点评】本题考查较为综合，涉及二氧化硫、氨气、化学反应与能量变化以及碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性的比较，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性的判断，难度不大.选 择 题（共 5 小题，满分20分，每小题4 分）1 1.（4
28、分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的相对位置如图所示，B的气态氢化物是工业上合成硝酸的重要原料。下列有关说法正确的是（)ACA.B 和 C 两原子间可以形成离子键（）：SA*S（）B.A 的氧化物电子式为C.原子半径：A B CD.最高价氧化物对应的水化物的酸性：BA【解答】解：根据分析可知，A 为 Si,B 为 N 元素，C 为 S 元素,A.N 元素和S 元素均为非金属元素，两原子间不可能形成离子键，故 A 错误；B.A 的氧化物是二氧化硅，二氧化硅固体中不存在“SiCh”分子，其基本结构是“S iO j四面体，不能用电子式表示二氧化硅，故 B 错误；C.一般而言，电子层数越大原子
29、半径越大，则 S 原子的原子半径最大，又同周期元素从左到右，原子半径依次减小，原子半径的大小顺序为：S N 0,故 C 错误；D.同周期元素，从左到右非金属性依次增强，同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，则非金属性的强弱顺序为：N P S i,故最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3H2SiO3,故 D 正确;故选：D。【点评】本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，根据题干信息推断B为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。12.（4 分）如图所示，将大烧杯丙扣在甲乙两个小烧杯（口向上）上。向两个小烧杯中分别装入如下表所列的试剂
30、进行实验。实验现象与预测现象不同的是（）甲中试剂乙中试剂预测现象A浓盐酸硝酸银溶液乙中产生白色沉淀B浓氨水硫酸铁溶液乙中产生红褐色沉淀C浓盐酸浓氨水丙中产生白色烟雾D氯化铝溶液浓氨水并加入固体氢氧化钠甲中先产生白色沉淀，后又沉淀消失【解答】解：A.因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体进入烧杯丙中，与乙中的水结合形成盐酸，盐酸与乙中的硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故 A 正确；B.因为浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气进入烧杯丙中，与乙中的水结合形成氨水，氨水与硫酸铁溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，故 B 正确；C.因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体进入烧杯丙中，与乙中的水结合形成盐酸
31、，烧杯丙中有雾，浓盐酸与浓氨水相遇反应生成氯化筱发烟，故 C 正确；D.浓氨水并加入固体氢氧化钠，浓氨水挥发，挥发出的氨气进入烧杯丙中，与乙中的水结合形成氨水，甲中产生白色沉淀，氨水不能溶解氢氧化铝，沉淀不消失，故 D 错误；故选：D。【点评】本题考查了元素化合物知识，侧重氨气的性质考查，熟悉氨气性质是解题关键，题目难度不大。13.（4 分）下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）A.原子序数为15的元素的最高化合价为+3B.VDA族元素是同周期中非金属性最强的元素C.第二周期IVA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6D.原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期H A 族【解答】解：A
32、.原子序数为15的元素为磷元素，处于第三周期V A 族，原子最外层电子数为5,最高化合价为+5,故 A 错误；B.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则同周期中VDA族元素的非金属性最强,故 B 正确；C.第二周期IVA族元素的为C 元素，则原子核电荷数一定为6,但中子数不一定为6,如 13c的中子数为7,故 C 错误；D.原子序数为12的元素为M g,位于元素周期表的第三周期H A 族，故 D 正确；故选：BD。【点评】本题综合考查原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和双基的考查，注意把握原子结构特点和元素的性质以及周期律的递变规律，难度不大。14.（4 分）实验
33、室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是（）A.以 MnO2、浓盐酸为原料，制备C12B.以 Na2s。3固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备SO2C.以浓氨水、生石灰为原料，制备NH3D.以 Cu、稀硝酸为原料，制备NO【解答】解：A.以 MnCh、浓盐酸为原料，制备C12的反应需要加热，装置中发生装置不加热，故 A 错误；B.NazSCh固体和质量分数为70%的浓硫酸反应生成二氧化硫通过浓硫酸干燥收集，二氧化硫比空气重，用向上排气法收集，剩余氢氧化钠溶液吸收，吸收时倒扣在液面上的漏斗防止倒吸，故 B 正确；C.氨气和浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故 C 错误；D.以 Cu、稀硝酸
34、为原料生成的一氧化氮和空气中氧气反应，收 集 N O 不能用排空气法收集，故 D 错误；故选：Bo【点评】本题考查了实验室气体制备、干燥、收集、尾气处理的基本实验操作，掌握基础是解题关键，题目难度不大。15.（4 分）称取铁粉和氧化铜的混合物6.40g,进行如下实验:根据实验所得数据，下列说法正确的是（）A.原混合物中铜元素的质量不一定为0.64gB.生成气体体积为2.016LC.实验中反应的硫酸的物质的量为O.lmolD.原混合物中铁的质量分数为87.5%【解答】解：生成可燃性气体，说明发生反应Fe+H2sO4=FeSO4+H2 t,溶液为浅绿色，只有一种金属离子，则发生CUO+H2SO4=
35、CUSO4+H2O 后，又发生CuSCU+Fe=FeSO4+Cu,且 C u被完全置换，0 64生 成 0.64gCu,其物质的量：-;=0.01m ol,由 C u 元素守恒可知n(CuO)=ng64g/mol(Cu)=0.01 mol,故混合物中：m(CuO)=0.01 molX 80g/mol=0.8g,则：m(Fe)=6.40g-0.8g=5.6g,n(Fe)=匚(5,9 =0.1 mol,bbg/molA.根据分析可知，铜的质量为0.64g,故 A 错误；B.设氢气的物质的量为nm ol,根据电子转移守恒可得：2n+0.01molX2=0.1molX2,解得 n=0.09m ol,没
36、有告诉在标准状况下，不能使用标准状况下气体摩尔体积计算氢气体积，故 B 错误；C.铁的物质的量为O.lm ol,反应生成溶质为硫酸亚铁，则反应消耗的硫酸的物质的量为O.lm ol,故 C 正确；D.由上述分析可知,Fe的质量为5.6g,混合物中F e的质量分数为:含 X1OO%=87.5%,故 D 正确；故选：CD。【点评】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的化学计算能力.三.解 答 题(共 7 小题，满 分 60分)16.(5 分)如 图 为 4 种粒子的结构示意图，完成以下填空.ABC D(1)属于阳离
37、子的粒子是B(填字母序号)(2)A 的粒子发生反应时在生成物中的化合价是-2（3）某元素形成的氧化物为R2O3,则R的结构示意图可能为【解答】解：（1）四种粒子中，在C、D粒子中，B的核内质子数等于核外电子数，都属于原子；在B粒子中核内质子数=1 2 核外电子数=1 0为阳离子，故答案为：B；（2）氧原子得到两个电子形成氧离子，化合价为-2价，故答案为：-2；（3）设化合物R2O3中R的化合价为n,根据化合物中各元素化合价代数和为0,则nX2+（-2）X 3=0,解得n=+3,可判断元素R的原子在化学变化中易失3个电子，而D粒子最外层有3个电子小于4,化学变化中易失3个电子，因此，R的原子结构
38、示意图可能是D,故答案为：D.【点评】本题原子结构示意图以及化合价等，难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号等是正确解答此类题的关键.1 7.（3分）如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是N a C l、C s C l、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分.（A）（B）（c）（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）B,金 刚 石 属 于 原 子 晶体.（2）其中代表N a C l的是 A,晶体中N a卡 与C之间通过 离子 键结合起来.（3）代 表 干 冰 的 是C ,它 属 于 分 子 晶 体,C O,分 子 间 通 过 分 子 间 作 用
39、 力 结合起来.（4）上述物质中熔点由高到低的排列顺序为金刚石氯化钠干 冰.【解答】解：（1）金刚石晶体中碳原子间以共价键结合形成空间网状结构属于原子晶体，图中属于金刚石的结构图为B；故答案为：B；原子；（2）N a C l中钠离子与氯离子通过离子犍结合，氯离子半径大于钠离子半径，则晶胞图A为氯化钠；故答案为：A；离子；（3）二氧化碳晶体属于分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，图中C属于二氧化碳晶体的晶胞图：故答案为：c；分子；分子间作用力；(4)熔点的一般规律：原子晶体离子晶体分子晶体，则熔点：金刚石氯化钠干冰；故答案为：金刚石氯化钠干冰.【点评】本题考查了常见晶体的晶胞图、不同晶体的熔点
40、比较，题目难度不大，注意把握不同晶体中微粒之间的作用力以及晶体熔沸点的比较方法.1 8.(1 2分)X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前2 0号主族元素。X 2是最轻的气体，丫、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：(1)M元素在周期表中的位置是 第四周期I I A族。(2)X与L组成的最简单化合物的沸点比X与氮元素形成的简单化合物沸点 低(填“高”或“低 叽(3)X与M组成的物质为离子化合物，写 出 其 电 子 式 H：C a 2+：H,该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为C a H?+2 H 2 O=C a (OH)2+2 H 2(4)Y元素的最高正化合价为
41、+3,其含氧酸的化学式为H 3BO3。(5)L与M形成离子化合物，该化合物与水发生复分解反应，写出反应的方程式C a 3P 2+6H 2 O=3C a (OH)2+2 P H 3 t _【解答】解：根据分析可知：X为H,丫为B,L为P元素，M为C a元素。(1)C a的原子序数为2 0,位于周期表中第三四周期H A族，故答案为：第四周期HA族；(2)X与L组成的最简单化合物为P H 3,比X与氮元素形成的简单化合物为氨气，氨气分子之间含有氢键，导致氨气的沸点较高，故答案为：低;(3)X与M组成的物质为C a H 2,为离子化合物，其电子式为，C a H 2可与水反应生成氢气，该反应的化学方程式
42、为；C a H2+2 H2OC a (OH)2+2 H2 t ,故答案为：H：j-C a2+l：H ；C a H2+2 H2O=C a (OH)2+2 H2 t ;(4)Y为B元素,位于周期表第二周期H I A族，最高价为+3价，其最高价含氧酸为H 3BO3,故答案为：+3；H 3BO3:(5)L与M形成的化合物C a 3P 2,C a 3P 2与水发生复分解反应生成氢氧化钙和PH反应方程式为：C a 3P 2+6H 2 O=3C a (OH)2+2 P H3 t ,故答案为：Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3 t【点评】本题考查位置结构性质的相互关系应用，为高频考点，题目难度中
43、等，把握原子序数、原子半径来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。19.(8 分)下图中，B、D、E、F、G 是氧化物，F、K 是氢化物，C、H 是日常生活中最常见的金属单质，J 是气态非金属单质，O 是白色沉淀且B、H、L、M、N、O 中含有同种元素，I 是基础化学工业的重要产品，其消费量是常被视为一个国家工业发达水平的一种标志(图中部分反应物和生成物没有列出)。请按要求回答：(1)写 出 L 的 化 学 式 FeCh;(2)写出：反应的离子方程式 CI2+SO2+2H2O4H+SOj-+2C；反应的化学方程式 4Fe(OH)2+。2+2电0 4Fe(OH)3
44、；反应的现象是 白色沉淀变灰绿 最 后 变 红 褐 色；(3)如何检验M 是否变质 取少量溶液与小试管中，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色是 否 变 红 色；(4)反应是分解反应，反应中生成的B、D、E、F 的物质的量之比为1：1：1：14,则 反应的化学方程式为 2(FeSCUDH?。)一FezOa+SO?t+SO3 t+14H2。【解答】解：(1)由以上分析可知L 是 FeCb，故答案为：FeCl3；(2)反应的离子方程式为C12+SO2+2H2O=4H+SO42+2CI,反应的化学方程式为 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,现象为白色沉淀变灰绿最后变红褐色，故答案为:C1
45、2+SO2+2H2O4H+SO42-+2C1；4Fe(OH)2+O2+2H2O-4Fe(OH)3；白色沉淀变灰绿最后变红褐色；(3)M 为 FeCb，变质被氧化生成铁离子，检验铁离子，可取少量溶液与小试管中，滴加 KSCN溶液,观察溶液颜色是否变红色,故答案为:取少量溶液与小试管中，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色是否变红色；(4)反应是分解反应，反应中生成的B (F e2O3)D (S O2)E (S O3)F (H2O)的物质的量之比为1：1：1：1 4,依据反应前后原子守恒可以推断出A的化学式，为F e S C U7 H2O,配平化学方程式得到：2(F e S O 4,7 H 2。)F e
46、2O3+S O2 t +S O3 t +1 4 H2O,故答案为：2(F e S O4*7 H2O)F e2O3+S O2 t +S O3 t +1 4 H2O.【点评】本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力以及对元素化合物知识的综合理解和运用，主要考查了常见金属及其化合物的性质应用，铝热反应应用，铁及其化合物的性质应用，二氧化硫，三氧化硫的性质应用，化学式的金属判断，题目难度较大，需要熟悉物质性质的特征反应，转化关系的分析判断。20.(8分)铝及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。(1)铝酸钠晶体(N a 2M o e)4.2H2O)可用于制造阻燃剂和无公害型
47、冷却水系统的金属缓蚀剂。N a2Mo O4中M o的 化 合 价 为+6 。在碱性条件下，将铝精矿(主要成分为M0 S2)加入 N a C IO溶液中，也可以制备铝酸钠，该反应的离子方程式为 MOS2+9 C 1O一+6 O H 一=Mo O j2-+9 C+2SO J -+3也0 。(2)己知：2Mo (s)+3 0 2(g)-2Mo。3 (s)A Hi2Mo s 2(s)+7 O2(g)=2 MOO3(S)+4 SO2(g)AH2M0 S2(s)+2O2(g)=M o (s)+2SO2(g)A H3则&=(用含Hi、Z H2的代数式表示)。(3)碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉铜矿的原理为：M0
48、 0 S2(s)+4氏(g)+2N a 2c O 3 (s)WMo O (s)+2C O (g)+4&0 (g)+2N a 2s (s)Ho实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。80706050403020气体的体枳分纷!1000 1100 1200 1300 1400 15000图1：温度与平衡时气体成分的关系图2：正、逆反应的平衡常数(K)与 温 度(T)的关系 一定温度下，在体积为固定的密闭容器中进行上述反应，下列能说明反应达到了平衡状 态 的 是 BC(填序号)。A.2丫正(以)逆(CO)B.CO 体积分数保持不变C.混合气体的平均相对分子质量不再变化 D.4 H 不再变化 图 1 中
49、 A 点对应的平衡常数Kp=4X10 4(已知A 点压强为0.IM Pa,用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数)。综合上述分析得到：图 2 中，其中表示逆反应的平衡常数(K 逆)的曲线是 旦 (填“A”或 B”)，对应的平衡 常 数 为 1 。【解答】解：(1)计算结晶水合物铝铝酸钠中元素的化合价只计算Na2Mo0 4 中铝元素的化合价即可，钠元素显+1,氧元素显-2,设铝元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知铝酸钠(Na2Mo(V 2 H 2 O)中铝元素的化合价：(+1)X2+x+(-2)X 4=0,则 x=+6,CKT作氧化剂,将 M0S2氧化成M o
50、fV-和 S C*-,用 NaClO在碱性条件下氧化MOO3,发生反应的离子方程式为MnS2+9C10+6OH-=M oO?+9C1+2SO4+3H2O,故答案为：+6；MOS2+9C1O+6OH=MoO42+9C1+2SO?+3H2O：(2)2Mo(s)+3O2(g)2MoO3(s)AH|2Mos2(s)+702(g)-2Moe 3 (s)+4SO2(g)AHjM0S2(s)+2O2(g)=M o(s)+2SO2(g)AH3盖斯定律计算(-)/2 得到MoS2(s)+2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g)4H3=/Hi，1 1故答案为：:ZH2(3)A.2V正(H2)=丫逆(C O),速率