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1、2021年辽宁省普通高等学校招生考试全真模拟卷（辽宁新高考）化学试卷05本卷满分100分，考试时间75分钟。一、选择题：本题共15小题，每小题3 分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）A.NaCl可用作食品调味剂B.酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用不同C.距今三千年前的金沙遗址“太阳神鸟”仍璀爆夺目，是因为金的化学性质稳定D.物理小识记载青矶（绿矶）厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂。其中“青帆厂气”是CO 和 CO2【答案】D【解析】A.NaCl是食盐的主要成分，可作食品调味剂，A项
2、正确；B.“酒曲”中含有大量的微生物，还有微生物所分泌的酶，酶具有生物催化作用，可以加速将谷物中的淀粉、蛋白质等转变成糖、氨基酸，然后糖分在酶的作用下，转化成酒精；“发酹粉”的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠中和微生物产生的酸，产生二氧化碳，使面团膨松多孔，B项正确；C.金的化学性质稳定，所以距今三千年前的金沙遗址“太阳神鸟”仍璀爆夺目，C项正确；D.CO,CCh气体没有气味，不符合“青矶厂气熏人”的性质，D项错误；故答案选D。2.（2021福建宁德市高三一模）下列化学用语正确的是A.乙醇的分子式：CH3cH20H B.乙烷分子的填充模型：一C.Na的原子结构示意图：（+1 1）2 8 1 D.N
3、2的电子式：N-NJr）【答案】c【解析】A.乙醇的结构简式为CH3cH2OH,分子式为C2H60,A用语错误；B.乙烷分子的球棍模型为,B用语错误;C,用原子核外含有u个电子，原子结构示意图为徜?0 c用语正胸D.N2中N原子满足8个电子的稳定结构，电 子 式 为：N E N：，D用语错误；答案为C。3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高正价与最低负价代数和为0,W、X、Y形成的化合物甲的结构如图所示，Z在同周期中原子半径最小。下列说法正确的是()厂 2-X+II+Y W Y/X XA.原子半径大小：YWXB.电负性大小：ZXC.X、Y形成的化合物为共价化合物D.化合物
4、甲中阴离子的空间构型为三角锥形【答案】A【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高正价与最低负价代数和为0,则W为C或S i,根据W、X、Y形成的化合物甲的结构示意图，X为O,则W为C,Y为+1价的阳离子，为Na元素；Z在同周期中原子半径最小，Z为C1元素，据此分析解答。根据上述分析，W为C元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为C1元素。A.同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径大小：Y W X,故A正确；B.元素的非金属性越强，电负性越大，电负性大小：X Z,故B错误；C.X为O元素，Y为Na元素，为活泼的非金属和金属元素，形
5、成的化合物为离子化合物，故C错误；D.化合物甲中阴离子为CCh”，C原子的价层电子对数=3,没有孤对电子，空间构型为平面三角形，故D错误；故选A。4.磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量金属锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件，磷化铜与水作用产生有毒的P H 3,下列判断错误的是A.PH3中心原子的杂化方式为sp3B.电负性：CuNH3D.基态c u 原子的价电子轨道表示式为也_L L lHiL L l L 1 J3d 4s【答案】C【解析】A.N与 P同主族，所以N H 3 与 P H 3 结构相似，N F h 中 N原子为sp 3 杂化，所以P H 3 中 P原子为sp
6、 3 杂化，故 A正确；B.C u 3 P 2 中，P为负价，C u 为正价，电子对偏向于P,说明P的电负性大于C u,故 B正确；C.P H 3 分子之间只存在分子间作用力，N分子之间还存在氢键，沸点高与同族非金属形成的简单氢化物，故 C错误：D.基态C u 原子的价电子排布式为3 d 4 sl 其中3 d 轨道电子数为1 0,全充满：4 s轨道只有 1 个电子，半充满，其轨道表示为口”Hmm,故D正确：3d 4s故选C o5.下列实验能够达到实验目的的是【解析】A.检验F e C h 溶液中是否含有F e2+,不能用硫氟化钾溶液检测，应该选用K 3 F e(C N)6溶液，取少量的试样与试
7、管中，滴加几滴K F e(C N)6 溶液，若有蓝色沉淀生成则试样含有F e 2+,若无明显现象，则试样中不含有F e 2+,A实验不能达到实验目的；B.浓盐酸与高镭酸钾反应生成氯气，氯气与碘化钾发生置换反应生成碘单质，可以比较C L 和 h的氧化性，B实验能达到实验目的；C.在敞口的条件下，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成的氢氧化亚铁很容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，得不到氢氧化亚铁，c实验不能达到实验目的；D.电石中的主要成分是碳化钙，同时还含有硫化钙和磷化钙，所以电石与水反应生成乙快的同时，还生成硫化氢、磷化氢等，硫化氢和硫化氢都具有强还原性，都可以使澳水褪色,D实验不能达到实验
8、目的；答案选B。6.钢在氧气中燃烧时的得到一种银的氧化物晶体，起结构如图所示，有关说法正确的是Ba2+A.该晶体属于分子晶体B.晶体的化学式为B a 2 O 2C.该晶体晶胞结构与C s C I 相似D.与每个B a?+距离相等且最近的B a?+共有1 2 个【答案】D【解析】A.该晶胞是由金属阳离子领离子和阴离子过氧根离子构成的，属于离子晶体，A错误；B.该晶胞中B a 离子个数=8 x 1+6x =4；过氧根离子个数=l+1 2 x=4,则钏离子和过氧8 2 4根离子个数之比为4：4=1：1,其化学式为B a C h,B错误；C.该晶胞中领离子配位数是6,过氧根离子配位数是6；氯化的晶体中
9、离子配位数是8,N a C l 中离子配位数是6,该晶胞结构和氯化钠结构相似，C错误；D.与每个B a?+距离相等且最近的B a?+个数为：3x 8 x-L =1 2,D正确；2故合理选项是D。7 .人体内的血红蛋白(H b)可 与 结 合，Hb也可以与CO结合，涉及原理如下：H b(a q)+O2(g)H b O2(a q)A/i 0 H b(a q)+C O(g)H b C O(叫)A H v O H b O2(a q)+C O(g)H b C O(a q)+02(g)A W3 0下列说法不正确的是A.|A H i|A H2 IB .反应与在一定温度下能自发进行C.刚从平原到高原时，人体血
10、液中c(H b C h)将降低，使人体因缺氧而产生不适应D.把 CO中毒的人转到高压氧仓中治疗，反应平衡向正反应方向移动，c(H b C h)增大，反应平衡向正反应方向移动【答案】D【解析】A.根据盖斯定律，反应可由反应减反应所得,A”3=A“2-A”小。,则|A/I|A W21,A 正确；B.反应与反应均是增减反应，由”-T A S C u2+B蔗糖溶液中加少许稀硫酸后水浴加热几分钟，然后未见砖红色沉淀蔗糖尚未水取少量溶液加入新制C u(O H)2悬浊液并加热产生解C向溶液中加入硝酸酸化的B aC L溶液加入B aC b溶液后产生白色沉淀溶液中含有S O；D向填充有经硫酸处理的K aC n
11、C h的导管中吹入乙醇固体由橙色变为乙醵具有氧蒸气绿色化性【答案】A【解析】A.将铜粉加入F e2(S O 4)3溶液中，发生反应2F e3*+C u=2F e2-+C u 2+,则氧化性F e3+C u2+,A 正确：B .蔗糖水解时，加入稀硫酸作催化剂，由于未加碱中和硫酸，加入的新制C u(O H)2悬浊液被硫酸溶解，不能将葡萄糖氧化，所以虽然未见砖红色沉淀产生，并不能证明淀粉未水解，B不正确：C.向溶液中先加入硝酸酸化的B aC b溶液产生的白色沉淀，可能Ag。、B aS O 4,故溶液中不一定含有S O：,C错误；D.经硫酸处理的K z C n C h中吹入乙醇蒸气，固体由橙色变为绿色
12、，乙醇表现还原性，D不正确；故选A=9 .(2021.安徽黄山市.高三一模)毗呢(：)也是一种芳香化合物(类似于苯)，2乙烯基毗咤(V P y)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述不正确的是()A.MPy除本身另有3 种芳香同分异构体B.EPy是乙醇的同系物C.VPy分子中所有原子可能共平面D.反应的反应类型是加成反应【答案】B【解析】A.M Py的分子式为C6H7N,如果其同分异构体结构中有苯环，则取代基只能是氨故 A 正确；B.乙醇为饱和一元醇，乙醇的同系物只能含一个羟基，分子组成相差一个或若干个CH2原子团，由 EPy的化学组成可知其不是乙醇的同系物，故 B 错误；C.
13、由 VPy分子结构可知，该 分 子 中 含 有 平 面 结 构 和 碳 碳 双 键 平 面 结 构，环与侧链由碳碳单键相连，由于碳碳单键可以旋转，这两个平面可能重合，所以VPy分子中所有原子可能共平面，故 C 正确：D.反应甲醛中碳氧双键断裂，氧原子接氢原子，碳原子与甲基碳原子结合，属于加成反应，故 D 正确；答案选B。1 0.利用电解法将CO2转化为C K 的原理如图所示。下列说法正确的是B.电极 b 上反应为 CO2+8HCO3-8e-CH4+CO:+2H2OC.电解过程中电能转化为化学能D.电解时Na2s04溶液浓度保持不变【答案】C【解析】通过电解法可知此电池为电解池，由a 极生成Ch
14、可以判断出a 极为阳极，则 b 为阴极。阳离子向阴极流动，a 极上反应为4 0 K 4广=2比0+0 2,电极b 上反应为CO2+8HC0；+8e-=CH4+8CO：+2H20。电解时OFT比SO：更容易失去电子在阳极生成。2,所以电解Na2sO4溶液的实质是电解水，溶液中的水发生消耗，所以Na2s04溶液的浓度是增大的。A.由 a 极生成Ch可以判断出a 极为阳极，b 为阴极，阳离子向阴极流动。则 H+由a 极区向 b 极区迁移正确，故 A 错误：B.电极方程式配平发生错误，电极b上反应应为CO2+8HCO，+8e=CH4+8CO：+2H2O,故 B 错误：C.通过电解法可知此电池为电解池，
15、所以电解过程中是电能转化为化学能，故 C 正确；D.电解时0 H 比SO：更容易失去电子，所以电解NazSO 溶液的实质是电解水，溶液中的水发生消耗，所以Na2s04溶液的浓度是增大的，故 D 错误；故选C。11.科学家研究发现，在催化剂作用下，合成氨及氨的催化氧化反应的转化过程如下图所示：下列说法正确的是A.催化剂a 能提高合成氨反应的反应速率和平衡转化率B.催化剂a 表面氮的吸附分解所需活化能高，是控制反应速率的关键步骤C.催化剂b 表面反应生成NO时没有电子转移D.两个反应的原子利用率均为100%【答案】B【解析】A.催化剂能降低反应的活化能从而加快反应速率，但对平衡移动不产生影响，故不
16、能改变平衡转化率，A 错误；B.由于N2中为N三 N,键能大，断键时需要吸收较多的能量，故催化剂a 表面氮的吸附分解所需活化能高，反应速率慢，是整个过程的控速步骤，B 正确；C.催化剂b 表面0 原子结合N%中 N 原子生成NO,O 原子化合价改变，故该过程伴随电子转移，C 错误；D.氨催化氧化时，除了生成N O,同时生成H 2O,故原子利用率不是100%,D 错误；故答案选B。1 2.用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCbxFhO)流程如图所示。下列说法正确的是CuCI2 XH2OA.氧化剂A 只能选C12B.要得到较纯的产品，试剂B 选用CuO比选用NaOH好C.试剂B 的作用是与Fe
17、3+完全反应生成沉淀D.结晶时，将滤液蒸干得到氯化铜晶体【答案】B【解析】氧化铜中含有少量的铁，加入盐酸后固体溶解，生成氯化铜和氯化亚铁溶液：加入氧化剂过氧化氢等强氧化剂，氧化亚铁离子为铁离子，加入氧化铜调节pH 使铁离子变为氢氧化铁沉淀，过滤得到氯化铜溶液，经蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化铜晶体。A.氧化剂A 可以选C12或过氧化氢等氧化剂，A 说法错误：B.要得到较纯的产品，试剂B 选用C u O,不会引入新的杂质离子，而选用N aO H,会引入钠离子，B 说法正确；C.试剂B 的作用为促使F/+完全水解，生成氢氧化铁沉淀，C 说法错误；D.结晶时，将滤液通入一些氯化氢的同时，进行蒸发浓缩，冷
18、却结晶，不能蒸干，否则得到氧化铜粉末，D 说法错误；答案为B。1 3.相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解N a 2 s 溶液(a、b 电极均为石墨电极)，可以制得O2、H?、H2sCM和 NaOH。下列说法不正确的是()Cu(l)阴离子交换膜；2 L 0.5 m o l.L-1：C 1 1 S O 4 溶液:Cu(2)离子交换膜A.a 电极的电极反应为4H2O+4e-=2H2T+4OH-B.c、d 离子交换膜依次为阳子交换膜和阴离子交换膜C.电池放电过程中，Cu(l)电极上的电极反应为Cu2+2e-=CuD.电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得3
19、20g NaOH【答案】D【解析】浓差电池放电时，两个电极区的浓度差会逐渐减小，当两个电极区硫酸铜溶液的浓度完全相等时，放电停止，电池放电过程中，Cu(l)电极上发生使CF+浓度降低的还原反应，作正极，Cu(2)电极上发生使C F+浓度升高的氧化反应，作负极，则在右池的电解池中，a为电解池的阴极，比。中的H+得到电子发生还原反应生成H 2,b 为电解池的阳极，H 2 O 中的 0 H 佚去电子发生氧化反应生成02。电池从开始工作到停止放电，正极区硫酸铜溶液的浓度同时由2.5 mo bL-i 降低至!1.5 m o i 负极区硫酸铜溶液同时由0.5 mo l-L 升 到 1.5mo l-L 正极
20、反应可还原C i P+的物质的量为2 Lx(2.5-1.5)mo l L =2 mo l,电路中转移4 mo i 电子，电解池的阴极生成4 mo i 0 H-,即阴极区可得4 mo i 氢氧化钠，其质量为1 6 0g。A.a 为电解池的阴极，比0 中的H+得到电子发生还原反应生成H?,电极反应为4 H 2 O+4 e=2 H 2 T+4 OH-,A 项正确；B.因溶液为电中性，a 电极附近产生了阴离子，必须让阳离子发生移动，c 为阳离子交换膜，b 电极附近阴离子减少，必须让阴离子发牛.移动，d 为阴离子交换膜，B项正确；C.C u(l)作正极，得到电子，电极反应为C u 2+2 e=C u,C
21、项正确；D.电池从开始工作到停止放电，正极区硫酸铜溶液浓度同时由2.5 mo l,LT 降 到 1.5 mo l-LL负极区硫酸铜溶液同时由0.5 i no l-L 升 到 1.5 mo l-L1,正极反应可还原C u?+的物质的量为2 L x(2.5-1.5)mo l L =2 mo l,电路中转移4 mo i 电子，电解池的阴极生成4 mo i O H;即阴极区可得4 mo i 氢氧化钠，其质量为1 6 0g,D选项错误；故选D。1 4.室温下，下列有关结论正确的是()A.向稀醋酸中加水稀释使电离程度增大，溶液p H 减小B.c(CH,CCXD)将 C H 3 co ONa溶液从2 0升温
22、至3 0,-溶液中增大C(CH3COOH)-c(OH)C.向 O.lmo l L-1 的 NaH S C h 溶液中加入氨水至中性，则 c(Na+)+c(NH：)=2 c(S O；)+c(H S C 3)D.为确定某酸H 2 A 是强酸还是弱酸，可测N a H A 溶液的p H。若 p H 7,则 H 2 A 是强酸【答案】C【解析】A.向稀醋酸中加水稀释，能促进醋酸电离，使电离程度增大，氢离子物质的量增大，但是由于体积增大，氢离子浓度反而减小，所以溶液的p H 增大，A 错误；B.水解吸热,升高温度能促C H 3 co ONa水解，使水解常数心 变大,根据反应C H 3 C OO+H 2 O
23、c(CH,COOH)c(OH),C H 3 C OOH+-OH ,Kh=-则c(CH3COO)c(CH3coe)c(CH3COOH)c(OH)Kh心 变大，c(C H,8)-比值减小，B错误:c(CH3COOH)c(OH)C.向O.lmo lL1 的 NaH S C h 溶液中加入氨水至中性，有 c(H+)=c(OH ),反应后溶液中存在的阳离子有Na+、N H；和 H+,阴离子有S O，、H S O；和 0 H,则有电荷守恒关系c(Na+)+c(NH4 )+c(H+)=2 c(S O j)+c(H S O；)+c(OH )，所以 c(Na+)+c(NH：)=2 c(S O；)+c(H S O
24、j),C 正确；D.当 H A-的电离程度大于水解程度时，此时N a H A 是酸性，p H 7,所以p H C(OH)C(H+)_ K l.OxlO 4h c(HA)c(HA)-c(H+)一-IO=1 0-9 1，故c错误;D.p H=4.3 时，由电荷守恒可知：c(N a+)+c(H+)=c(HA )+c(O H-)+2 c(A2),X c(HA-)=c(A2-),所以 c(N a+)+c(H+)=3 c(HA-)+c(O H-),故 D 正确；故选C o二、非选择题：本题共4小题，共5 5分。1 6.(1 4 分)合理利用工厂烟灰,变废为宝,对保护环境具有重要意义。以某钢铁厂烟灰(主要成
25、分为Z n O,并含少量的C u O、M n O2,F e z C h 等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下：氨水滤渣 滤渣回答下列问题：(1)“浸取”工序中加入过量氨水的目的：使Z n O、C u O 溶解，转化为 Z n(N H3)4 F+和 C u(N H3)4 2+配离子；。(2)Z n O 转 化 反 应 的 离 子 方 程 式 为。(3)“除杂”工序中，反 应 的 离 子 方 程 式 为。(4)滤 渣 的 主 要 成 分 有(填 化 学 式)，回收后可用作冶金原料。(5)“蒸氨沉锌”工序中，“蒸氨”是将氨及其盐从固液混合物中蒸出，相应的化学方程式为,蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水可返
26、回_ _ _ _ _ _ 工序循环使用。(6)从 碱 式 碳 酸 锌 得 到 氧 化 锌 的 工 序 名 称 为。(7)将滤渣用H2 s 0 4 溶液处理后得到 溶液和_ _ _ _ _ _ 固体(均填化学式)。【答案】(1)增大溶液p H,将 H CO：转化为CO；(2)Z n O+2 N H,r H2 O+2 NH：=Z n(N H3)42+3 H2O(3)Z n+C u(N H3)42+=C u+Z n(N H3)42+(4)Z n、C uA(5)2 Z n(N H 3)4(H C C h)2+H 2 O =8 N H 3 T+C O 2 T+Z n C C h Z n(0 H)2 浸取
27、(6)帽烧 Fe2(SC4)3 MnCh【解析】由题意可知，烟灰(主要成分为Z n O,并含少量的C u O、Mn C h、F e?。,等)，在浸取工序中可以使Z n O、C u O 溶解变为 Z n(N H 3)4产和 C u(N H 3)4产配离子进入滤液中;N H 3与H C O 3 反应，H C C 3 的存在会影响 Z n(N H 3)4 2+、C u(N H 3)4 2+的稳定性，氨水过量可以将 H e o?转化为CO；,使以上两种络离子稳定存在。(2)浸出时，Z n O 溶于碳酸氢铉与氨水的混合溶液中，形成配离子 Z n(N H 3)4p+和H z O,反应的离子方程式为：Z n
28、 O+2 N H vH2O+2 NH；=Z n(N H 3)4p+3 H 2 O；(3)在除杂工序中，加入过量的锌粉，发生置换反应置换出铜单质，反应的离子方程式为：Z n+C u(N H 3)4j2+=C u+Z n(N H3)42+；(4)滤渣是在除杂工序中产生的，由(3)分析可知，滤渣是过量Z n 与 C u(N H 3)F+发生置换反应产生的，因此其主要成分是C u、Z n；(5)在“蒸氨沉锌”工序中，“蒸氨”是将氨及其盐从固液混合物中蒸出，Z n 元素以盐的形式存A在于溶液中，该反应的离子方程式为：2 Z n(N H 3)4(H C O 3)2+H 2 O =8 N H 3 T+C O
29、 2 T+Z n C O 3-Z n(O H)2：蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水，由工艺流程图可知，碳化氨水可返回到浸取工序中循环使用；(6)碱式碳酸锌(Z n C C h-Z n(0 H)2)为固体，要想得到Z n O 需要经过高温煨烧。故从碱式碳酸锌得到氧化锌的工序名称为燃烧；(7)滤渣的主要成分是Mn C h、F e z O j,向滤渣中加入H 2 s C M溶液，F e z C h 与硫酸反应产生F e 2(S C U)3 和F h O,而Mn C h 不发生反应,故将滤渣用H2s溶液处理后得到溶液为F e 2(S C)4)3溶液，固体为Mn C h。1 7.(1 4分)氯化铝为共价化
30、合物，易水解，1 78 升华，1 9(T C(2.5个标准大气压下测得)熔化。实验室现用下图装置制备少量无水氯化铝。请回答下列问题:(1)装置A为氯气发生装置，化学反应方程式为。若用足量M n C h 与 50 m U 2 m o i/L 的盐酸充分反应，则所得氯气可制取无水A l C h 的质量应1 3.3 5g(填“大于”、“等于”或“小于”)。(2)装置B中所盛试剂为,其作用是 o(3)有人认为若无装置B,其余装置、试剂保持不变，也能制备无水A l C b,事实证明这样做非常危险,请简述理由。(4)仪器a的名称是,装置C和 F的作用是 o(5)实验开始时应先点燃A处的酒精灯，待装置内充满
31、黄绿色气体后,再点燃D处的酒精灯，理由是 o(6)氯化铝是共价化合物，请设计实验证明。oA【答案】Mn C h+4 H C l（浓）=Mn C 1 2+C h T+2 H 2 O 小于(2)饱和食盐水 吸收氯气中的氯化氢杂质(3)制得的Ch中混有H C 1,H C 1 与 A 1 反应时生成F h,受热情况下H 2、C h 混合气体会发生爆炸(4)分液漏斗 防止水蒸气进入D、E中，确保铝和氯气的反应在干燥的环境下进行(5)A处先产生氯气，能将装置内的空气排尽，这样可确保D处能制得纯净的氯化铝(6)测氯化铝在熔融状态下的导电性，若测得熔融氯化铝不能导电，说明它是共价化合物【解析】(1)装置A为氯
32、气发生装置，二氧化钵和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化钵、氯A气和水，其化学反应方程式为MnCh+4HCl(浓)=MnCb+C12T+2H20。根据题意HCI物质的点燃量为0.6m ol,根据2A1+3c12至 仝2 A le b,得到6HCIA lC b,理论上所得氯气可制取无水AlCb的质量m=竺”x 133.5g-m olT=i3.35g,但由于浓盐酸变稀，稀盐酸不和二氧化镭反应，因此产生的氯气比理论少，因此制取的无水AlCb的质量小于13.35g。(2)氯气中含有HC1杂质，因此装置B中所盛试剂为饱和食盐水，其作用是吸收氮气中的氯化氢杂质。(3)根据题意，制得的C b中混有H C L又由
33、于HC1与A1反应时生成H 2,受热情况下H?、C b混合气体容易发生爆炸。(4)根据装置图得到仪器a的名称是分液漏斗，由于氯化铝易发生水解，整个制备过程中要处于无水的环境下，因此装置C和F的作用是防止水蒸气进入D、E中，确保铝和氯气的反应在干燥的环境下进行。(5)整个实验先产生氯气，利用产生的氯气排除装置内的空气，避免空气中氧气和金属铝反应，可确保D处能制得纯净的氯化铝。(6)利用共价化合物和离子化合物在熔融状态下是否导电来分析，因此测氯化铝在熔融状态下的导电性，若测得熔融氯化铝不能导电，说明它是共价化合物。18.(13分)正戊烷异构化为异戊烷是油品升级的一项重要技术.正戊烷和异戊烷的部分性
34、质如表：名称结构简式熔点/沸点/燃烧热/kJ.m oL正戊烷CH3cH2cH2cH2cH3-130363506.1异戊烷(CH3)2CHCH2cH3-159.427.83504.1回答下列问题：(1)稳定性：正戊烷 异 戊 烷(填 或 =或 Y )。(2)25,lOlkPa时;正戊烷异构化成异戊烷的热化学反应方程式为(3)在合适催化剂和一定压强下，正戊烷的平衡转化率随温度变化如图所示。amI 2 81 ；.0 36 1 50 T/C2 8 36时，随温度升高，正戊烷的平衡转化率增大，原因是。1 50 时，体系压强从l O O k Pa升高到50 0 k Pa,正 戊 烷 的 平 衡 转 化 率
35、（填“增大”“减小”或“不变”）1 50 C时,该反应的平衡常数为3.2,则 正 戊 烷 的 平 衡 转 化 率 为（保留三位有效数字）。（4）在正戊烷中混入一定比例的凡 有利于异构化反应的进行，一种“分步法电解制氢气”的装置如图.该方法制氢气分两步，第一步在惰性电极产生H z,Ni O O H/Ni（OH）2电极发生氧化反应；第二步在另一个惰性电极产生。2。Na O H溶液 一、惰性电极右第一步反应时，开关K应该连接（选填 K J或 K2”）。第二步反应时，Ni O O H/Ni（OH）2发生的电极反应方程式当电路中转移6.2 5m o l电子时，产生67.2 LH 2（标准状况），则 电
36、能 的 利 用 率 为（保留三位有效数字）。【答案】（1）（2）C H 3c H 2 c H 2 c H 2 c H 3（1）=（C H 3）2 C H C H 2 c H 3（1）A/7=-2.0 k J/m o l（3）2 8-36。（2时，异戊烷汽化离开体系，产物浓度降低，平衡正向移动不变 7 6.2%（4）Ki N i O O H+e+H j O =Ni（OH）2+O H 9 6.0%【解析】（1）根据表中数据，正戊烷完全燃烧释放的热量大于异戊烷释放的热量，则异戊烷具有的能量低于相同量的正戊烷，故异戊烷的稳定性大于正戊烷；根据表中数据，C H 3c H 2 c H 2 c H 2 c
37、H 3（l）+8O 2（g）=5C O 2（g）+6H 2 O。）A W=-350 6.1 k J/m o l,（C H3）2 C H C H 2 C H3（l）+8O 2（g）=5C O 2（g）+6H 2 O（l）A W=-350 4.1 k J/m o l,根据盖斯定律，-可得,C H 3c H 2 c H 2 c H 2 c H 3(1)=(C H 3)2 C H C H 2 c H 3(1)A/=-2.0 k J/m o l ；(3)含有相同碳原子的烷烧，支链越多，沸点越低，在 2 8 36时，异戊烷气化，从体系中分离，导致平衡正向移动，正戊烷的平衡转化率增大；反应体系中，物质均为液
38、态，增大压强，平衡不移动，则增大压强，正戊烷的平衡转化率不变；根据图像可知，1 50 时，正戊烷的反应量为m,CH3cH2cH2cH2cH3 (1)=(CH3),CHCH2CH3(1)初 1反 m m平 1-m mK=*一=3.2,解得m=0.7 62,正 戊 烷 的 平 衡 转 化 率 x l 0 0%=7 6.2%；1-m 1(4)第一步反应时，Ni O O H/Ni(O H)2 电极发生氧化反应，则化合价升高，失电子，作阳极，故电路中闭合Ki；第：步反应时，在另一个惰性电极产生0 2,则为水失电子生成氧气，故 Ni 0 0 H/Ni(0 H)2电极发生还原反应，得电子，电极反应式为Ni
39、O O H+e +H z O =Ni(0 H)2+0 H-；产生标准状况下67.2 LH 2,需要转移6m o i 电子，电能的利用率=回 必 一x l 0 0%=96%。6.25mol1 9.(1 4 分)有机物F可用于某抗凝血药的制备，工业生成F的一种路线图如图：已知:R C 0 0 H P C i R C 0C 1D与 Fe C b 溶波能发生显色。回答下列问题：(1)E 中官能团的名称是,B-C的反应类型是 o(2)H 的结构简式为,H与足量氢气反应生成的产物中手性碳有(碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳)。(3)有关F 的 下 列 说 法 正 确 的 是(填 序 号)
40、。A.属于芳香煌B.能与Fe C b 溶液发生显色反应C.可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D.1 m i o l F最多可以跟4 m o l H 2 反应(4)写出C+D-E的化学方程式:o(5)同时满足下列条件的D的同分异构体共有 种，写出核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式 o局于芳香族化合物能与N a H C C h 溶液反应能与Fe C b 溶液发生显色反应+C H C H?土(6)以 2 一氯丙酸(C H 3 c H e 1C 00H)、苯酚为原料制备聚丙烯酸苯酚酯(coo_).写出合成路线图(无机试剂自选)。【答案】(1)酯基 取代反应2(3)C D(4)C H3C OC l
41、+(p 0 H.催化剂,OOC C H，+H C1C OOC HJ 13 HO-C H OOHNaOH溶液C H,C H C 1C OOH H 尸 C H C OOH 吗C H 产 C H C 0C 1-6)C H C OO【解析】根据生产路线分析可知，乙烯氧化得到A,A为乙醛，乙醛发生银镜反应后酸化得到 B,B为乙酸，乙酸与三氯化磷反应生成C,C为 C H 3 c o e 1；根据E可知，C H 3 c o。与D发生取代反应生成E,因此D为 U,逆推可知,VCOOCH,C7CC00H据此分析解答问题。(X/OOCCH,(1)E 的结构简式为，分子中含有的官能团的名称是酯基，B-C是乙酸与VC
42、OOCH,三氯化磷反应生成c,反应类型是取代反应；aOH,H与足量氢气反应生成产物中COOHCOOH不含苯环，其中的手性碳为/用标识出的为手性碳,故 有2个手性碳；(3)A.根据F的结构简式可知，F中含有氧元素，不属于芳香煌，A错误；B.F中不含酚羟基，所以不能与Fe C b溶液发生显色反应，B错误；C.F分子中含有苯环、醇羟基、酯基，所以可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应，C正确；D.I m o l苯环可以和3 m o i氢 气 发 生 加 脱I m o l双键可以和I m o l氢气发生加成，所 以I m o l F最多可以跟4 m 0I H 2反应，D正确；故答案选C D；(4)C+D
43、 E为C H 3 c o e 1与Q 发生取代反应生成J，其化学方程VC O O C H：7 C 0 0 C H,式为 C H s C OC l +fV0 H 型（继3 C 0 0 C H 3COOCH3+H C 1；(5)由知分子中含有苯环，由知分子中含有一C O O H,由知分子中含有酚羟基。当苯环上有两个取代基时，两个取代基分别为一O H、C H 2 C OOH,两个取代基在苯环上有3种位置关系；当苯环上有三个取代基时，分别为一O H、C OOH,C H 3,三个取代基在苯环上有10种位置关系，故共有13种同分异构体，其中核磁共振氢谱有5组峰的物质是H O-Q-C H j C O O H ;(6)2-氯丙酸先发生消去反应得到丙烯酸钠，再酸化后与P C h反应得到C H 2=C H C OC 1,再与苯酚发生取代反应，最后发生加聚反应即可，合成路线为NaOH溶液C H,C H C 1C OOH H 尸 C H C OOH -C H 尸 C H C 0C 1一+C H C H,O-0Hcoo-Q幽 幽C H产CHCO O-Q催化剂